化学必修 第一册第三节 化学键巩固练习

这是一份化学必修 第一册第三节 化学键巩固练习，文件包含高中化学新版必修一第21讲共价键教师满分版docx、高中化学新版必修一第21讲共价键学生满分版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共24页， 欢迎下载使用。
第2课时　共价键一、共价键与共价化合物1．共价键的形成过程(1)氯分子的形成过程→→→请你根据上述图示，用电子式表示其形成过程。(2)下图形象地表示了氯化氢分子的形成过程请用电子式表示HCl的形成过程：。2．共价键(1)概念：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。(2)成键三要素：①成键微粒：原子。②成键元素：一般是同种的或不同种的非金属元素。③成键条件：成键原子成键前最外层电子未达到饱和状态。(3)分类3．共价化合物(1)概念：以共用电子对形成分子的化合物。(2)四类常见的共价化合物①非金属氢化物：如NH3、H2S、H2O等。②非金属氧化物：如CO、CO2、SO2等。③酸：如H2SO4、HNO3等。④大多数有机化合物：如CH4、CH3CH2OH等。4．共价分子结构的表示方法(1)电子式：如H2：，N2：，NH3: (填电子式)。(2)结构式：化学上，常用“—”表示1对共用电子对，如氯分子可表示为“Cl—Cl”，这种图示叫做结构式。填写下表：分子H2OCO2CH4电子式结构式H—O—HO==C==O立体构型V形直线形正四面体 1．稀有气体分子为什么不能形成双原子分子？提示　稀有气体元素最外层电子数已达到该电子层的稳定结构，难得到或失去电子，不能形成双原子分子。2．共价化合物中一定含有共价键，含有共价键的化合物一定是共价化合物吗？提示　不一定，某些离子化合物(如NaOH、NH4Cl等)中既含有离子键，也含有共价键，属于离子化合物。3．用电子式表示共价分子的形成过程(1)H2：。(2)NH3：。(3)CO2：。4．在下列物质中：A．氩　B．NaOH　C．甲烷　D．氯化钡　E．氮气　F．NH3　G．CCl4　H．H2O2(1)只含离子键的物质是________(填字母，下同)；(2)既有离子键又有共价键的化合物是________；(3)只含极性键的物质是________；(4)含非极性键的物质是__________。提示　(1)D　(2)B　(3)CFG　(4)EH离子键与共价键的比较键型[来源:Zxxk.Com]离子键[来源:学科网][来源:Z#xx#k.Com]共价键非极性共价键极性共价键概念带相反电荷离子之间的相互作用原子之间通过共用电子对所形成的相互作用特点阴、阳离子间的相互作用共用电子对不发生偏移共用电子对偏向吸引电子能力强的原子成键粒子阴、阳离子原子成键条件活泼金属和活泼非金属(铵盐除外)同种非金属元素的原子不同种非金属元素的原子存在离子化合物非金属单质；某些化合物，如Na2O2共价化合物，如CO2；某些离子化合物，如NaOH二、化学键与分子间作用力1．化学键(1)概念：相邻的原子之间强烈的相互作用。(2)分类(3)化学反应的本质：一个化学反应过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。2．分子间作用力(1)分子间存在一种把分子聚集在一起的作用力，叫做分子间作用力，又称范德华力。(2)由分子构成的物质，其熔、沸点等物理性质主要由分子间作用力大小决定。3．氢键(1)氢键不是化学键，通常把氢键看作是一种较强的分子间作用力。氢键比化学键弱，比分子间作用力强。(2)分子间形成的氢键会使物质的熔点和沸点升高，水分子间的氢键可使其密度在固态时小于液态时的密度。 化学键、分子间作用力和氢键的比较相互作用化学键分子间作用力氢键存在范围相邻原子(离子)之间分子之间某些含强极性键的氢化物分子之间(如HF、H2O、NH3等)作用力比较强很弱比化学键弱，比分子间作用力强影响范围物质的物理性质及化学性质物质的物理性质物质的物理性质 (1)化学键既可存在于原子之间，又可存在于分子之间(　　)(2)在水中氢、氧原子间均以化学键相结合(　　)(3)由电离方程式HCl===H＋＋Cl－可知，HCl分子中存在离子键(　　)(4)加热熔化氯化钠晶体和加水溶解氯化氢时，均发生化学键的断裂(　　)(5)非极性键可能存在于单质分子、共价化合物、离子化合物中(　　)答案　(1)×　(2)×　(3)×　(4)√　(5)√1．有化学键断裂或形成的过程一定是化学反应吗？提示　不一定，如电解质的电离过程，只有化学键的断裂，属于物理过程；从溶液中结晶形成电解质的过程只有化学键的形成，也属于物理过程。2．在下列变化：①I2升华，②烧碱熔化，③NaCl溶于水，④HCl溶于水，⑤O2溶于水，⑥Na2O2溶于水中(1)上述变化中，未发生化学键破坏的是________。(2)仅发生离子键破坏的是________。(3)仅发生共价键破坏的是________。(4)既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是______。提示　(1)①⑤　(2)②③　(3)④　(4)⑥
随堂练习：1．下列说法错误的是(　　)A．含有共价键的化合物一定是共价化合物B．在共价化合物中一定含有共价键C．构成单质分子的微粒不一定含有共价键D．双原子单质分子中的共价键一定是非极性键答案　A解析　含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如氢氧化钠中含有共价键，A项错误；必须全部由共价键构成的化合物才是共价化合物，共价化合物中一定含有共价键，不存在离子键，B项正确；稀有气体单质中不含任何化学键，C项正确；双原子单质分子中两原子对共用电子对作用力相同，形成非极性键，D项正确。2．(2018·湖南益阳月考)下列各项中，能证明HCl是共价化合物的是(　　)A．HCl极易溶于水B．液态HCl不能导电C．HCl在水溶液中完全电离D．HCl是无色有刺激性气味的气体答案　B解析　液态HCl不能导电说明没有自由移动的离子存在，构成微粒为分子，故氢原子和氯原子之间以共用电子对的形式结合，因此HCl为共价化合物。3．下列叙述中，不正确的是(　　)A．含有离子键的化合物不一定是离子化合物B．H2O2中既含有极性键又含有非极性键C．CaO和NaCl晶体熔化时要破坏离子键D．H2SO4熔融态不导电答案　A4．(2018·赣州市十四县联考)下列化学用语中，正确的是(　　)A．次氯酸的结构式：H—O—ClB．氮气的电子式：C．CO2分子的电子式：O==C==OD．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：答案　A解析　Cl只能形成一对共用电子对，次氯酸的结构式为H—O—Cl，故A正确；氮气中存在氮氮三键，氮气的电子式为，故B错误；二氧化碳属于共价化合物，分子中存在两个碳氧双键，二氧化碳的电子式为，故C错误；氯化氢是共价化合物，不存在离子键，氢原子与氯原子之间形成1对共用电子对，氯原子最外层有7个电子，氯化氢分子的形成过程：，故D错误。5．用序号按要求回答问题：下列各种物质：①H2O　②NH3　③KOH　④Na2O2　⑤MgCl2　⑥Ne，不存在化学键的是________；只存在离子键的是________；属于共价化合物的是________；含非极性键的离子化合物是________。答案　⑥　⑤　①②　④解析　稀有气体单质为单原子分子，不存在化学键。水分子中含有极性共价键，氨分子中含有极性共价键，KOH中含有离子键和极性共价键，过氧化钠中含有离子键和非极性共价键，氯化镁中含有离子键，所以只存在离子键的是氯化镁；全部由共价键形成的化合物是共价化合物，则属于共价化合物的是水和氨；含非极性键的离子化合物是过氧化钠。6．某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。(1)NaN3是气体发生剂，受热分解产生N2和Na，N2的电子式为______________。(2)Fe2O3是主氧化剂，与Na反应生成的还原产物为__________(已知该反应为置换反应)。(3)KClO4是助氧化剂，反应过程中与Na作用生成KCl和Na2O。KClO4含有化学键的类型为________，K的原子结构示意图为__________。答案　(1)　(2)Fe　(3)离子键和共价键　解析　(1)N2分子内含有三键，氮原子间形成三对共用电子对，其电子式为。(2)Na与Fe2O3发生置换反应，故生成的还原产物为Fe。(3)KClO4是离子化合物，含有离子键、极性共价键；K属于19号元素，原子结构示意图为。 
课后作业：1．下列化合物中只有共价键的是(　　)A．NaCl   B．NaOHC．(NH4)2SO4   D．H2SO4答案　D解析　Na是活泼金属，与活泼非金属Cl形成的NaCl是离子化合物，钠、氯间的化学键是离子键；NaOH中，Na＋与OH－间以离子键结合，OH－中O原子与H原子间以共价键结合；(NH4)2SO4中NH与SO间以离子键结合，NH中N与H间，SO中S与O间以共价键结合；H2SO4中，H和O之间、S和O之间都以共价键结合。2．下列物质的分子中，不含有非极性键的是(　　)A．CO2   B．H2O2C．Na2O2   D．Cl2答案　A解析　根据分子中的原子达到8电子(H为2电子)的原则和要求，上述物质分子的电子式分别为从上述分子的电子式可以看出，H2O2、Na2O2、Cl2的分子中，都含有相同原子形成的共价键，即非极性键；CO2分子中没有非极性键。3．下列叙述正确的是(　　)A．O2分子间存在着非极性共价键B．SO2和H2O反应的产物是离子化合物C．CO2分子内存在着极性共价键D．盐酸中含有H＋和Cl－，故HCl是离子化合物答案　C解析　O2分子内存在着非极性共价键，分子间只有范德华力，A项不正确；SO2和H2O反应的产物亚硫酸是共价化合物，B项不正确；CO2分子内有碳氧双键，故其存在着极性共价键，C项正确；HCl晶体中只有分子没有离子，故其为共价化合物，D项不正确。4．下列关于共价键与共价化合物的叙述中正确的是(　　)①含金属元素的化合物一定不是共价化合物②共价化合物中一定只含有共价键③共价化合物中一定不含离子键④含有共价键的化合物一定是共价化合物⑤离子化合物中可能含有共价键A．②③⑤   B．②③④⑤C．②③④   D．①②③⑤答案　A解析　含金属元素的化合物可能是共价化合物，如氯化铝，①错误；只含有共价键的化合物是共价化合物，②正确；共价化合物只含有共价键，一定不含离子键，③正确；只含有共价键的化合物一定是共价化合物，④错误；离子化合物中可能含有共价键，如氢氧化钠含有离子键和共价键，⑤正确。故A正确。5．下列物质的电子式书写正确的是(　　)A.N⋮⋮N   B．C．   D. 答案　A解析　A项，N最外层5个电子，形成三个共用电子对，故正确；B项，NaCl是离子化合物，电子式为，故错误；C项，HCl是共价化合物，电子式为，故错误；D项，CO2的电子式为，故错误。6．下列用电子式表示物质的形成过程，正确的是(　　)A．B．C.D．答案　D解析　HCl是共价化合物，其电子式为，NaBr是离子化合物，其电子式是，MgF2的电子式为。7．下列化学用语正确的是(　　)A．CO2是直线形分子B．核内质子数为117，核内中子数为174的核素Ts可表示为TsC．Cl－的离子结构示意图为D．HClO的结构式为H—Cl—O答案　A解析　核内质子数为117，核内中子数为174的核素Ts，质子数＋中子数＝质量数＝117＋174＝291，可表示为Ts，B项错误；次氯酸中氧原子显－2价，氯原子显＋1价，电子式为，HClO的结构式为H—O—Cl，D项错误。8．下列关于化学键的叙述中正确的是(　　)A．化学键存在于原子之间，也存在于分子之间B．两个原子之间的相互作用叫做化学键C．离子键是阴、阳离子之间的相互吸引力D．化学键通常是指直接相邻的原子或离子之间强烈的相互作用答案　D解析　化学键存在于相邻的原子之间，不存在于分子之间，A项错误；化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间的强烈的相互作用，B项错误；阴、阳离子之间的相互作用是离子键，包括相互吸引和相互排斥，C项错误；化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间的强烈的相互作用，这种相互作用既包括吸引力也包括排斥力，D项正确。9．下列关于化学键和化合物的说法中正确的是(　　)A．化学键的形成一定伴随着电子的得失B．金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物C．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D．含有阴离子的化合物中一定含有阳离子答案　D解析　离子键的形成一定有电子的得失，共价键的形成是原子间电子对的偏移，没有得失，A项错误；金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物，有可能是共价化合物，如AlCl3，B项错误；非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，也可能是离子化合物，如NH4Cl，C项错误。10．下列过程没有发生化学键变化的是(　　)A．生石灰投入水中B．氯化氢气体通入水中C．冰融化成水D．高锰酸钾固体受热分解答案　C解析　生石灰投入水中生成氢氧化钙，有化学键的断裂和形成，A项错误；氯化氢气体通入水中电离出氢离子和氯离子，共价键断裂，B项错误；冰融化成水是状态的变化，化学键不变，C项正确。11．下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是(　　)选项ABCD物质MgCl2CO2HClNaOH所含化学键类型离子键、共价键共价键离子键离子键、共价键所属化合物类型离子化合物共价化合物离子化合物共价化合物 答案　B解析　A项，MgCl2仅含离子键；C项，HCl含有共价键，是共价化合物；D项，NaOH含有离子键、共价键，是离子化合物。12．下列物质中均既有离子键又有共价键的一组是(　　)A．NaOH、H2O、NH4ClB．KOH、Na2O2、NH4ClC．MgO、CaBr2、NaClD．Na2SO4、HCl、MgCl2答案　B解析　A项，H2O中只存在共价键；C项，各物质中均只存在离子键；D项，HCl中只存在共价键，MgCl2中只存在离子键。13．短周期元素X、Y、Z所在周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2－与Z＋核外电子层的结构相同。 下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是(　　)A．Z2Y  B．X2Y2  C．Z2Y2  D．ZYX答案　B解析　短周期只有前三个周期，X、Y、Z所在周期数依次增大，Y2－与Z＋核外电子层结构相同，则Y为第二周期氧元素，Z是第三周期钠元素，由原子序数之和可求出X的原子序数为1，是氢元素。则所给4个选项中物质分别为Na2O、H2O2、Na2O2、NaOH，同时存在极性和非极性共价键的是H2O2。14．化学键与化学反应中的物质变化密切相关。现有下列七种物质：①氯水　②氦气　③过氧化钠　④硫酸　⑤碘　⑥硫酸氢钠　⑦氯化钠回答下列问题：(1)不存在化学键的是________(填序号，下同)，属于共价化合物的是____________________。(2)碘的升华属于__________(填“物理”或“化学”)变化，化学键__________(填“是”或“未”)发生变化。过氧化钠的电子式为________________________。(3)将NaHSO4溶于水，电离方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________，NaHSO4在熔融状态下存在的离子为____________。(4)设计实验证明氯化钠为离子化合物______________________________________________。答案　(1)②　④　(2)物理　未　(3)NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO　Na＋和HSO　(4)将连接石墨电极和灯泡(电流表)的导线与直流电源相连，然后将石墨电极插入熔融的氯化钠中，灯泡亮(电流表指针偏转)，证明氯化钠为离子化合物15．现有A、B、C、D 4种元素，前3种元素的离子都和氖原子具有相同的核外电子排布。A元素没有正化合价；B的氢化物分子式为H2B,0.2 mol的C单质能从酸中置换出2.24 L H2(标准状况)。D的原子核中没有中子。(1)根据以上条件，推断A、B、C、D的元素名称：A________，B________，C________，D________。(2)用电子式表示C与A、C与B、B与D相互结合成的化合物，指出其化合物的类型及化学键类型：化合物电子式化合物类型化学键类型C＋A   C＋B   B＋D    (3)写出C与B所形成的化合物和D与B所形成的化合物反应的离子方程式：______________。答案　(1)氟　氧　钠　氢　(2)(从左到右，从上到下)　离子化合物　离子键　离子化合物　离子键(或　离子化合物　离子键和共价键)　 　共价化合物　共价键(或　共价化合物　共价键)　(3)Na2O＋H2O===2Na＋＋2OH－(或2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑)解析　题给信息中A、B、C的离子结构与氖原子的结构相同，说明A、B、C是第二周期的非金属元素或第三周期的金属元素；B的氢化物的分子式为H2B，说明一定是氧元素；A是没有正化合价的元素，说明A很活泼且只能得电子，为活泼的非金属元素氟；C与酸反应能产生H2，说明C为金属元素且在第三周期，再由0.2 mol C可产生0.1 mol H2，说明此元素显＋1价，即为钠元素；D的原子核中没有中子，说明D为氢元素。