四川省宜宾市2018-2022五年中考化学真题知识点分类汇编-07化学实验

这是一份四川省宜宾市2018-2022五年中考化学真题知识点分类汇编-07化学实验，共18页。试卷主要包含了单选题，填空题，简答题，推断题，流程题，实验题，科学探究题等内容，欢迎下载使用。
四川省宜宾市2018-2022五年中考化学真题知识点分类汇编-07化学实验

一、单选题
1．（2022·四川宜宾·统考中考真题）实验室用高锰酸钾制取氧气的过程中，不需要使用的仪器是
A．漏斗 B．酒精灯
C．大试管 D．集气瓶
2．（2022·四川宜宾·统考中考真题）运输烧碱的车辆应张贴的危险化学品标志是
A． B．
C． D．
3．（2020·四川宜宾·统考中考真题）下列图示的实验操作正确的是
A．闻气体气味 B．稀释浓硫酸
C．测溶液pH D．气密性检查
4．（2020·四川宜宾·统考中考真题）下列实验操作不能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验操作
A
除去FeSO4溶液中少量的CuSO4
加入过量锌粉，充分反应后过滤
B
除去KC1固体中少量的MnO2
加水溶解，过滤，将滤液蒸发结晶
C
除去铜粉中少量的镁粉
加入足量稀盐酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥
D
除去N2中少量的O2
将气体缓缓通过灼热的铜网

A．A B．B C．C D．D
5．（2018·四川宜宾·中考真题）化学与生活息息相关，下列说法正确的是（　　）
A．碘只能通过加碘盐摄入
B．人缺铁会引起骨质疏松
C．硬水和软水不能用肥皂水区分
D．青菜榨汁后，通过过滤操作可将菜汁和菜液分离

二、填空题
6．（2018·四川宜宾·中考真题）“绿水青山就是金山银山”。废旧干电池中有锌皮、铜帽（含金属Cu和Zn）、石墨、MnO2、NH4Cl等，若将生活中废旧干电池随意丢弃会造成水和土壤污染，因此将废旧干电池进行回收利用尤为重要。如图是回收废旧干电池成分的主要流程图（部分物质已略去）。

已知：2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O．回答下列问题：
（1）从设备1中回收得到的非金属单质是_____（填物质名称）。
（2）取少量回收得到的NH4Cl溶液于试管中，滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，现象是_____。
（3）流程中B溶液的溶质有H2SO4、_____ 和_____。
（4）写出设备Ⅲ中发生反应的化学方程式_____。

三、简答题
7．（2018·四川宜宾·中考真题）A、B、C、D、E五种元素的原子序数均小于18，且原子序数依次增大。其中A2是相同条件下密度最小的气体，B是有机物中必含元素；C2能使带火星的木条复燃；D的原子序数为11；EC2是形成酸雨的主要物质。依据以上信息回答下列问题：
（1）B的元素符号_____；EC2的水溶液呈_____性（填“中”、“酸”或“碱”）。
（2）D的原子结构示意图_____；一个D+和一个C2﹣的质子数之差等于_____。
（3）A和D形成微粒比1：1的化合物，其化学式为_____，该化合物中A的化合价是_____。
（4）B和E可形成BE2，BE2与足量的C2在点燃的条件下充分反应生成EC2和BC2两种物质，该反应的化学方程式为_____。

四、推断题
8．（2019·四川宜宾·统考中考真题）X、Y、Z、W、Q、R为初中化学中的常见物质，分别由H、C、O和Cu四种元素中的一种或两种组成。X能与Y在加热条件下发生反应生成W和Q．X是一种黑色固体，溶于硫酸后所得溶液呈蓝色。Q是一种最常用的溶剂。Y、R均是还原性的非金属单质。Z极易与血液中的血红蛋白结合，使人体中毒。回答下列问题：
(1)X的化学式为_______________。
(2)W的用途：_______________(填一种)。
(3)上述六种物质中可用作燃料的是_______________(填化学式)，其中_______________的燃烧产物无污染，被认为是理想的清洁、高能燃料。
(4)Q与R在高温下反应生成上述物质中的_______________(填化学式)和Y。

五、流程题
9．（2021·四川宜宾·统考中考真题）氯化钠既是一种重要的调味品，又是重要的化工原料。工业上以粗盐（主要成分NaCl，含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4和泥沙）为原料制备较纯的NaCl晶体的流程如下图。

已知：Mg(OH)2和BaCO3均为难溶物。
回答下列问题：
(1)加水“溶解”粗盐时，需要进行搅拌，目的是________。
(2)Ba(OH)2溶液与“滤液1”中的______、_______（填离子符号）生成难溶性沉淀。
(3)“滤液2”的pH_______7（填“>”、“
(4)除去 CaCl2、 BaCl2和过量的 Ba(OH)2或除去和
(5)         
(6)BD

【详解】（1）粗盐溶解时，使用玻璃棒搅拌，可以加快溶解速度，故填加快溶解速度；
（2）滤液1中含有氯化钠、氯化镁、硫酸钠、氯化钙，加入氢氧化钡后，氢氧化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀、和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，故填、；
（3）因为在滤液1中加入过量氢氧化钡溶液，再次过滤后溶液中仍含有剩余的氢氧化钡，使得溶液呈碱性，则pH＞7，故填＞；
（4）滤液2中含有氯化钙和过量的氢氧化钡，碳酸钠可以和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，可以除去氯化钙杂质和过量的氢氧化钡，故填除去 CaCl2、 BaCl2和过量的 Ba(OH)2或除去和；
（5）滤液3中含有过量的碳酸钠和生成的氢氧化钠，所以调pH时加入稀盐酸，用于除去过量的碳酸钠和杂质氢氧化钠。盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，方程式为 ；氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，方程式为 。故填；；
（6）蒸发操作中需要蒸发皿和酒精灯，蒸发结束后需要坩埚钳夹持蒸发皿，不需要的仪器是坩埚和试管，故填BD。
10．(1)过滤
(2)检验是否有水生成
(3)
(4)气体会从C装置中携带出水蒸气，影响水的检验
(5)     不含有     1：2

【详解】（1）口罩能有效防止病毒通过飞沫传播的原理相当于化学实验中的过滤，可将病毒隔离在外；
（2）无水硫酸铜遇水变蓝，故装置B的作用是：检验是否有水生成；
（3）装置C中发生反应为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为：；
（4）实验时，若装置B和C调换位置，气体会从C装置中携带出水蒸气，影响水的检验；
（5）①装置B中增加的质量为反应生成水的质量，装置C、D增加的质量为反应生成二氧化碳的质量，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，生成物中含C、H、O，故熔喷布中一定含C、H元素，碳元素的质量为：，氢元素的质量为：，1.2g+0.2g=1.4g，故熔喷布中不含有氧元素；
②聚丙烯分子中碳原子与氢原子的个数比：。
11．(1)     药品为固体，反应条件需要加热     长颈漏斗     使长颈漏斗伸入液面以下          c
(2)     溶液红色褪去     将用石蕊染成干燥的纸花，放入盛有二氧化碳的集气瓶中，纸花不变红

【详解】（1）①装置A为固固加热型发生装置，要求反应物的状态为固体，反应条件需要加热，故填：药品为固体，反应条件需要加热；
②仪器a是长颈漏斗，实验时为防止气体从该仪器的上口逸出，应采取的措施使长颈漏斗伸入液面以下，故填：长颈漏斗；使长颈漏斗伸入液面以下；
③铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为，若用排空气法收集氢气，因为氢气密度比空气小，气体应从装置D的c端进入，故填：；c；
（2）①Ⅰ蒸馏水中滴入紫色石蕊溶液，溶液不变红，证明蒸馏水不能使紫色石蕊变红；Ⅱ中通入二氧化碳，与水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊变红；Ⅲ加热，碳酸分解生成二氧化碳和水，溶液红色褪去，故填：溶液红色褪去；
②Ⅱ中通入二氧化碳，紫色石蕊变红，可能是二氧化碳的作用，要排除CO2的干扰，可以将用石蕊染成干燥的纸花，放入盛有二氧化碳的集气瓶中，纸花不变红，从而证明通入二氧化碳紫色石蕊变红，不是二氧化碳的作用，结合实验Ⅰ，可知二氧化碳变红是碳酸，故填：将用石蕊染成干燥的纸花，放入盛有二氧化碳的集气瓶中，纸花不变红。
12．(1)集气瓶
(2)     A     将导管末端伸入水面下，用手握紧试管（或“用酒精灯微热试管”），导管末端有气泡冒出    
(3)    
    


【详解】（1）如图仪器a的名称是集气瓶；
（2）①实验室用高锰酸钾制取氧气，反应物是固体反应条件是加热，应选择固体加热型发生装置即装置A，故填：A；实验室检查该套装置气密性的方法是连接好仪器，将导管末端伸入水面下，用手握紧试管（或“用酒精灯微热试管”），导管末端有气泡冒出，证明装置不漏气；
②若选用装置B制取氧气，属于固液常温型，故选过氧化氢溶液在二氧化锰作催化剂的条件下生成水和氧气，化学方程式为：；
（3）实验室用大理石和稀盐酸制取干燥的二氧化碳，需要先利用发生装置B制取二氧化碳，再用万用瓶装有浓硫酸做干燥剂，再使用向上排空气法收集，因此顺序是：；
由于盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体，故填：。
13．          溶解     漏斗     c     HCl、H2O     NaCl
【详解】（1）氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解为氯化钾和氧气，该反应的化学方程式为：；
（2）制取氧气后的残留固体中有氯化钾和二氧化锰，氯化钾溶于水，二氧化锰不溶于水，可将残留固体冷却、转移、溶解、过滤、洗涤和干燥，即回收到MnO2；
过滤装置Ⅱ中，仪器M的名称是：漏斗；
（3）氯气的密度比空气大，故用Ⅳ收集时，应从c口收集；
用二氧化锰和浓盐酸制取氯气，浓盐酸具有挥发性，收集到的Cl2中含有氯化氢气体，还有携带出的水蒸气，故杂质有：HCl、H2O；
（4）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，结合化学方程式，反应物中含2个氢原子、3个氯原子、1个钠原子、1个氧原子，生成物中含2个氯原子、2个氢原子、1个氧原子，故生成物中还应含1个钠原子、1个氯原子，故R的化学式为：NaCl。
14．     酒精灯；     D；     f；     硬质玻璃管内的黑色粉末慢慢变成红色；     B；     afgdehib。
【详解】（1）仪器 X是酒精灯。（2）氢气不与氢氧化钠溶液反应，而氯化氢气体能与氢氧化钠溶液反应，所以可用装置 D 除去氢气中的氯化氢气体，气体长进短出，即从f口进入。（3）在加热的条件下，氢气将氧化铜还原为铜，故观察到的现象是硬质玻璃管内的黑色粉末慢慢变成红色；无水硫酸铜粉末遇水变蓝，所以验证 E 装置产生的水可选用 B 装置。（4）实验的顺序为制备氢气→除杂→用纯净的氢气还原氧化铜→验证生成的水。制备氢气选用的是装置 A（a），此时制得的氢气中含有水蒸气和氯化氢气体，先通过装置 D 除去氯化氢气体（f进g出），然后再通过浓硫酸除去水蒸气（d进e出），此时得到干燥纯净的氢气，通过装置E还原氧化铜粉末（h进i出），最后通过装置 B （b进c出）来验证生成的水，故连接顺序为afgdehib。
15．          氢氧化钙     活性炭     显黑色的固体有铁和活性炭，但铁能与稀盐酸反应，故剩余黑色固体为活性炭     澄清石灰水变浑浊     溶液呈浅绿色     取固体混合物，加入氢氧化钠溶液，若有气泡产生，则证明固体混合物中含有铝粉
【详解】探究I：
（1）发热包中的某成分与水反应放出大量的热，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应的化学方程式是。
探究Ⅱ：
（2）取少量固体于试管中，加水振荡，静置，滴入几滴酚酞溶液，溶液变为红色，证明固体中含有氢氧化钙，因为活性炭、铝粉、铁粉、碳酸钙和氢氧化钙中，只有氢氧化钙能溶于水且显碱性。
（3）①反应停止后，瓶底的黑色固体为活性炭，判断依据是：显黑色的固体有铁和活性炭，但铁能与稀盐酸反应，故剩余黑色固体为活性炭。
②当观察到澄清石灰水变浑浊现象，证明固体中含有CaCO3，因为碳酸钙与稀盐酸反应生成的二氧化碳可使澄清石灰水变浑浊。
③铁与盐酸反应生成浅绿色的氯化亚铁溶液和氢气，证明固体中含有铁粉的现象是溶液呈浅绿色。
（4）单质铝能与氢氧化钠溶液反应，产生氢气，而活性炭、铁粉、碳酸钙和氢氧化钙与氢氧化钠溶液不反应，故可取固体混合物，加入氢氧化钠溶液，若有气泡产生，则证明固体混合物中含有铝粉。
【点睛】本题在注重对学生基础知识训练和检验的同时，侧重对学生实验答题能力的培养和方法与技巧的指导和训练，有利于提高学生的实验设计能力和应试能力，提升学生的学科素养。
16．     ＞     ③④     其他条件相同时，H2O2溶液的溶质质量分数越高，过氧化氢分解越快     加快     称量     复燃     黄
【详解】Ⅰ．（1）其他条件相同时，温度越高，过氧化氢分解越快，实验②温度较高，过氧化氢分解较快，因此 t2＜t1；（2）要得出“过氧化氢分解快慢与溶质质量分数有关”的结论，需要其他条件相同，只有溶质质量分数不同的两组实验，即③④。比较③④两组实验可知，其他条件相同时，H2O2 溶液的溶质质量分数越高，过氧化氢分解越快。
Ⅱ．①B 组实验中加了氧化铁，反应速率比A组的快，由此能得出 Fe2O3 能加快过氧化氢分解。②由实验记录情况“固体质量0.2g”可知，该实验操作为称量。③Fe2O3 在氧化氢分解反应中做催化剂，催化剂在化学反应反应前后其化学性质并不发生改变，仍可以继续催化过氧化氢的分解，产生的氧气使带火星木条复燃； D 试管中进行的是氧化铁与稀硫酸的反应，化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO4)3+3H2O，生成的Fe2(SO4)3为黄色溶液。