四川省宜宾市2020-2022三年中考化学真题知识点分类汇编-02物质构成的奥秘

四川省宜宾市2020-2022三年中考化学真题知识点分类汇编-02物质构成的奥秘

一、单选题

1．（2022·四川宜宾·统考中考真题）嫦娥五号采集的月壤样品中存在氦-3（含有2个质子和1个中子的氦原子）。氦元素在元素周期表中的信息如下图，下列有关氦元素的说法错误的是

A．属于稀有气体元素 B．元素符号为He

C．氦-3的原子结构示意图为 D．氦原子在化学反应中不易失去电子

2．（2022·四川宜宾·统考中考真题）下列实验方案，不能达到实验目的的是

A．A B．B C．C D．D

3．（2022·四川宜宾·统考中考真题）中国科学家发现的治疗新冠的新药千金藤素获得国家发明专利授权，千金藤素的化学式为C37H38N2O6，下列关于千金藤素的说法正确的是

A．千金藤素由83个原子构成 B．分子中含1个N2分子

C．碳、氢元素质量比为37：38 D．由碳、氢、氮、氧四种元素组成

4．（2022·四川宜宾·统考中考真题）化学用语是学习化学的要工具，下列有关化学用语的表述错误的是

A．KNO3中的根： B．含 的氧化物：N2O5

C．H2O2：过氧化氢 D．4个磷原子：4P

5．（2021·四川宜宾·统考中考真题）下图是某化学反应的微观示意图。下列说法正确的是

A．反应前后分子种类不变 B．反应前后氢原子数目不变

C．的分子式是CO2 D．参加反应的和的质量比是22:1

6．（2021·四川宜宾·统考中考真题）化学用语是学习化学的重要工具。下列有关化学用语的表述正确的是

A．汞元素：hg B．2个氧原子：O2

C．钙离子：Ca+2 D．碳酸氢钠：NaHCO3

7．（2021·四川宜宾·统考中考真题）目前，宜宾正大力发展锂电池产业。结合图示，下列有关锂的说法错误的是

A．锂单质是电的良导体

B．相对原子质量是6.941

C．图中“3”表示中子数

D．锂原子结构示意图：

8．（2021·四川宜宾·统考中考真题）分类法是学习化学的基本方法。下列物质所属类别正确的是

A．H2SO4——氧化物 B．水蒸气——混合物

C．C60——化合物 D．Na2CO3——盐

9．（2020·四川宜宾·统考中考真题）下列有关化学用语的表述错误的是

A．氢氧根：OH-

B．金刚石：C60

C．5个臭氧分子：5O3

D．氯原子的结构示意图：

10．（2020·四川宜宾·统考中考真题）X、Y、Z、W四种元素的质子数如图所示。下列说法正确的是

A．X与Y属于同一周期

B．X、Z均能与Y形成两种化合物

C．Z原子的最外层电子数是次外层的3倍

D．常温下，X、Y、W三种元素形成的化合物的水溶液pH<7

11．（2020·四川宜宾·统考中考真题）下图是某化学反应的微观示意图。下列说法错误的是

A．使用催化剂可加快该反应的速率

B．的化学式为C2H4O2

C．反应前后原子和分子的数目均未改变

D．和的水溶液均呈酸性

12．（2020·四川宜宾·统考中考真题）下列物质属于氧化物的是

A．HNO3 B．KMnO4 C．P2O5 D．Cu（OH）2

13．（2020·四川宜宾·统考中考真题）五粮液是宜宾最亮丽的名片。下列有关乙醇（C2H6O）的说法错误的是

A．75%的酒精溶液是常见的医用消毒剂

B．实验室不慎打翻燃着的酒精灯，可用湿抹布扑灭

C．在五粮液厂区附近就能闻到酒香味，这是分子运动的结果

D．乙醇中C、H、O元素的质量比为2:6:1

二、填空题

14．（2021·四川宜宾·统考中考真题）2020年7月23日，我国长征五号运载火箭搭载“天问一号”火星探测器发射升空。2021年5月22日，“祝融号”火星车到达火星表面，开始对火星进行科学探测。

(1)“祝融号”的太阳能电池板把太阳能转化为_______能。

(2)太阳能电池板的常用材料是硅（Si）。生产硅涉及反应：，X的化学式是_________，该反应属于基本反应类型中的_______反应。

(3)“祝融号”上的高精密仪器使用了“碳化硅基增强铝基”材料，该材料属于        。

A．塑料 B．橡胶 C．复合材料

(4)长征五号运载火箭使用液氢和液氧代替偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮（N2O4）作为推进剂，为火箭提供推力。

①N2O4中氮元素的化合价是_________；C2H8N2中碳元素的质量分数是_______。

②使用液氢和液氧作为火箭推进剂的优点是_________。

三、流程题

15．（2022·四川宜宾·统考中考真题）碳酸钡（BaCO3）是制造高级光学玻璃的重要原料，工业上以重晶石（主要成分为BaSO4）为原料生产碳酸钡的流程如下图：

已知：焙烧温度为1000-1200℃：BaS易于水。

回答下列问题：

(1)BaSO4又名“钡白”，据此推测BaSO4具有的物理性质是______。（NH4）2CO3的化学名称是______。

(2)“焙烧”时生成BaS，该反应的化学方程式是______，该反应中化合价降低的元素是______（填元素名称）。

(3)“沉钡”时，发生反应的化学方程式是______。

(4)检验“滤液2”中是否含有Ba2+的方法是______。

四、计算题

16．（2022·四川宜宾·统考中考真题）化肥对提高农作物的产量具有重要作用，尿素【CO（NH2）2】为是最常见的化肥之一。

(1)尿素属于______（填标号）。

A．氮肥 B．磷肥 C．钾肥 D．复合肥

(2)尿素中氮元素的质量分数是______%（结果保留到小数点后一位）。

(3)工业上生产尿素的反应为。若生产120t尿素，理论上需要氨气的质量是多少？（写出计算过程）

五、科普阅读题

17．（2022·四川宜宾·统考中考真题）阅读下面科普短文

氢能作为一种储量丰富、来源广泛、能量密度高的清洁能源，已引起人们的广泛关注。氢的规模储运是现阶段氢能应用的瓶颈。根据氢气的特性，其储存方式可分为物理法和化学法两大类。物理法主要有低温液化储氢、高压压缩储氢、碳基材料储氢等。化学法主要有金属氢化物储氢、配位氢化物储氢等。

低温液化储氢是一种极为理想的储存方式，但面临两大技术难题：一是氢液化能耗大，二是对储氢罐的绝热性能要求极高。高压压缩储氢的最大优点是操作方便、能耗小，但同时也存在不安全和对储氢罐强度要求较高的缺点。金属氢化物储氢是把氢以氢化物的形式储存在金属或合金中，比液化储氢和高压储氢安全，并且有很高的储存容量，缺点是一般在最开始时并不具备吸氢的功能，需要在高温高压的氢气环境中进行多次的减压抽真空循环。下图为一些储氢材料（以储氢后的化学式表示）的质量储氢密度和体积储氢密度。

（已知：质量储氢密度=储氢后氢元素在储氢材料中的质量分数，体积储氢密度=储氢后单位体积的储氢材料中储存氢元素的质量）

目前，国家高度重视氢的安全、高效储存方式及材料的研究开发，以期在21世纪中叶进入“氢能经济”时代。

回答下列问题：

(1)“氢能”具有的优点是______（填一点即可）。

(2)碳基储氢材料“碳纳米管”属于______（填“单质”或“化合物”）。

(3)从分子的角度解释低温、高压储氢的原理：______。

(4)结合图示，下列储氢材料中最理想的是______（填标号）。

A．LaNi5H6 B．LiAlH4 C．Mg2FeH6 D．Al（BH4）3

(5)2m3储氢材料Mg2FeH6中储存氢元素的质量是______kg。储氢材料LiH的质量储氢密度是______%。

18．（2020·四川宜宾·统考中考真题）阅读下面的短文，回答有关问题

新型灭菌消毒剂——ClO2

目前，新冠肺炎疫情肆虐全球。为抑制新冠病毒传播，“含氯消毒剂”被广泛使用，其中就包含一种新型灭菌消毒剂——ClO2在通常情况下，CIO2是一种有刺激性气味的黄绿色气体，溶点-59℃，沸点11°C。在常温下，1L水中大约能溶解2.9gClO2。ClO2受热或者见光易分解，具有强氧化性和很强的腐蚀性。含有2%的ClO2和0.085%Na2CO3的水溶液无色、无臭、无腐蚀性，常温下稳定，不易分解；该溶液用于杀菌、消毒的同时，还有除臭、防霉、保鲜等作用，是特性优良，高效安全的消毒剂。我国从2000起就逐渐用ClO2取代氯气（Cl2）对饮用水进行消毒。

（1）ClO2的名称是_____________，分子中氯元素的化合价是______________。

（2）下列消毒剂中，不属于“含氯消毒剂”的是____________（填字母序号）。

A84消毒液（含 NaClO）

B双氧水

C氯气

D过氧乙酸（C2H4O3）

（3）ClO2的化学性质有_____________（写出两点即可）。

（4）下列有关ClO2的说法正确的是_____________（填字母序号）。

A0℃时，ClO2为黄绿色气体

B常温下，100g水中大约能溶解0.29gClO2

C用棕色试剂瓶盛装ClO2并置于冷暗处保存

DClO2溶液浓度越小杀菌效果越差

（5）ClO2遇热水生成次氯酸（HClO）和两种气态单质。完成该反应的化学方程式：______+______+______。

参考答案：

1．C

【详解】A、氦元素属于稀有气体元素，说法正确；

B、根据元素信息示意图可知，右上角的符号表示该元素的化学元素符号，故氦元素的元素符号为He，说法正确；

C、根据元素信息示意图，左上角数字为该元素的原子序数，则氦-3原子的质子数为2，则氦元素的原子结构示意图为 ，说法错误；

D、氦原子的只有一个电子层，且最外层电子数为2，则氦原子处于相对稳定结构，故氦原子化学性质稳定，在化学变化中不易失去电子，说法正确。

故选：C。

2．B

【详解】A、NaOH的溶液呈碱性能使酚酞试剂变红，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠与水，氯化钠溶液呈中性，不能使酚酞试剂变色，则在试管中加入滴有酚酞的NaOH溶液，溶液呈红色，再向试管中滴加稀盐酸，观察试管中溶液由红色逐渐变成无色，证明盐酸与NaOH溶液反应，故选项能达到实验目的；

B、浓氨水具有挥发性，挥发出的氨气溶于水形成氨水，氨水呈碱性能使无色酚酞变红色；图示中浓氨水被隔离在烧杯中，氨气无法挥发到左侧的滴有酚酞的蒸馏水中，观察实验无现象，故实验无法达到目的；

C、金属活动性越强的金属与酸反应越剧烈，则将同质量的Al、Mg放入等体积同浓度的稀盐酸中，观察到Mg反应较剧烈，则能比较出金属活动性Mg＞Al，故实验能达到目的；

D、氧气具有助燃性，能使带火星的小木条复燃，氧气的密度比空气大，适合用向上排空气法收集，则用图示向上排空气法收集氧气时将带火星的小木条放在集气瓶口，若观察到小木条复燃则集满，故实验能达到目的。

故选B。

3．D

【详解】A.千金藤素是由分子构成的，而不是原子，不能直接说千金藤素中有多少原子，该选项说法不正确；

B.分子是由原子构成的，分子中不含分子，该选项说法不正确；

C.千金藤素（C37H38N2O6）中碳、氢元素质量比为（12×37）：（1×38），不是37：38，该选项说法不正确；

D.千金藤素（C37H38N2O6）是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的，该选项说法正确，

故选D。

4．B

【详解】A、硝酸钾是由钾离子和硝酸根离子构成的化合物，硝酸钾中的根是：，不符合题意；

B、五氧化二氮中氧元素化合价为-2价，根据化合物中各元素化合价代数和为零，假设氮元素化合价为x，列式计算：，x=+5，符合题意；

C、H2O2读作：过氧化氢，不符合题意；

D、元素符号前面的数字表示原子的个数，所以4个磷原子表示为：4P，不符合题意。

故选B。

5．B

【分析】由微观示意图分析可知，该方程式为。

【详解】A.化学反应的实质是分子的分裂，原子的重组，反应前后分子种类改变，选项说法错误。    

B.原子是化学变化中的最小粒子，反应前后氢原子数目不变，选项说法正确。

C.的分子式是H2O，选项说法错误。

D.参加反应的（二氧化碳）和（氢气）的质量比是，选项说法错误。

故选：B。

6．D

【详解】A、元素的书写，由一个字母表示的元素符号要大写；由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母要小写；如汞元素表示：Hg，故错误；

B、原子的表示方法：正确书写元素符号，若表示一个某原子则用元素符号表示，若表示多个原子则在元素符号前加相应的系数，则2个氧原子表示为：2O，故错误；

C、离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。则钙离子表示为：，故错误；

D、碳酸氢钠由钠离子和碳酸氢根离子构成，化学式为：NaHCO3，故正确；

故选D。

7．C

【详解】A、锂单质可用于锂电池，说明锂单质是电的良导体，不符合题意；

B、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故锂的相对原子质量为6.941，不符合题意；

C、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，故图中“3”表示原子序数，符合题意；

D、在原子中，质子数=原子序数=核外电子数，故锂原子的质子数为3，核外第一层有2个电子，第二层有1个电子，故锂原子结构示意图为：，不符合题意。

故选C。

8．D

【详解】A、氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的纯净物，硫酸是由氢元素、硫元素和氧元素组成，含三种元素，故不属于氧化物，选项错误；

B、混合物是由两种或两种以上的物质组成。水蒸气是水的气态形式，是由一种物质组成，属于纯净物，选项错误；

C、化合物是由多种元素组成的纯净物，是由碳元素组成的碳单质，选项错误；

D、电离时生成金属离子和酸根离子的化合物属于盐，碳酸钠能电离出钠离子和碳酸根离子，故属于盐，选项正确；

答案为：D。

9．B

【详解】A、OH-表示氢氧根，A正确。

B、金刚石是由碳原子构成的单质化学式为元素符号，为C，B错。

C、化学式前面数字表示分子个数，5个臭氧分子：5O3，C正确。

D、氯原子核外17个电子，核外电子分层排布，结构示意图：，D正确。

故选：B。

10．B

【分析】根据图示：X、Y、Z、W的质子数分别是1、8、6、11，则对应的元素是H、O、C、Na；据此进行分析作答。

【详解】A. X是氢元素，在第一周期，Y是氧元素，在第二周期，不属于同一周期，不符合题意；

B. X是氢元素、Y是氧元素，它们能形成化合物：H2O、H2O2；Z是碳元素与Y（氧元素）形成化合物：CO、CO2，符合题意；

C. Z是碳元素，核电荷数是6，其原子的最外层电子数是4，次外层的电子数是2，最外层电子数是次外层的2倍，不符合题意；

D. X、Y、W三种元素是H、O、Na，形成的化合物是NaOH，属于碱，常温下，NaOH的水溶液pH大于7，不符合题意。故选B。

11．C

【详解】A、反应中催化剂将反应物吸附在自身的表面，加快了反应的速率，故正确，不符合题意；

B、由分子的结构图可知，的化学式为C2H4O2，故正确，不符合题意；

C、该反应中原子的数目、种类不变，而分子的种类改变，数目由2个变为1个，故错误，符合题意；

D、是乙酸，是二氧化碳，它们的水溶液都显酸性，故正确，不符合题意；故选C。

12．C

【分析】氧化物是指由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物。

【详解】A、硝酸由H、N、O三种元素组成，则不符合氧化物的概念，即不属于氧化物，故A错误；

B、KMnO4由K、Mn、O三种元素组成，则不符合氧化物的概念，即不属于氧化物，故B错误；

C、五氧化二磷由P、O两种元素组成且含有氧元素，属于氧化物，故C正确；

D、氢氧化铜是由Cu、O、H三种元素组成，则不属于氧化物，故D错误；

故选：C。

13．D

【详解】A、医用酒精是75%酒精溶液，其消毒杀菌效果最好，不符合题意；

B、实验室不慎打翻酒精灯，可用湿抹布盖灭，用湿抹布盖住酒精，既可以降低温度，又可以使酒精与氧气隔绝，从而达到灭火的目的，不符合题意；

C、在五粮液厂区附近就能闻到酒香，是因为酒香中含有的分子是在不断的运动的，向四周扩散，使人们闻到香味，不符合题意；

D、乙醇中碳、氢、氧元素质量比为（12×2）：（1×6）：（16×1）=12：3：8，符合题意。故选D。

14．(1)电

(2)     CO     置换

(3)C

(4)     +4##+4价     40%     燃烧产物是水， 无污染

【详解】（1）太阳能电池板是把太阳能转化为电能的装置；

（2）反应前，硅、氧、碳原子的个数分别为1、2、2；反应后硅、氧、碳原子的个数分别为1、0、0，由质量守恒定律可知化学反应前后原子的种类和数目不变可知，一个X微粒中含有一个碳原子和一个氧原子，故X的化学式为CO；该反应是由单质和化合物反应生成新单质和新化合物的反应，属于置换反应；

（3）碳化硅基增强铝基是由多种不同性质的材料，通过物理或化学的方法组成的具有新性能的材料，属于复合材料；

（4）①N2O4中氧元素化合价为-2价，设氮元素的化合价为x，则2x+（-2）×4=0，解得x=+4，故N2O4中氮元素化合价为+4价；C2H8N2中碳元素的质量分数；

②氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水，产物对环境无污染。

15．(1)     白色固体     碳酸铵

(2)          硫元素

(3)BaS+(NH4)2CO3=BaCO3↓+(NH4)2S

(4)取适量的“滤液2”，加入适量的硝酸钡和稀硝酸，若产生白色沉淀，则“滤液2”中含有Ba2+，若不产生白色沉淀，则“滤液2”中不含有Ba2+。

【详解】（1）根据“BaSO4又名‘钡白’”和BaSO4是一种不溶于水的固体，推测BaSO4具有的物理性质是白色固体。组成中存在铵根离子与含氧酸根离子的化合物命名为某酸铵，(NH4)2CO3的化学名称是碳酸铵；

（2）根据流程图可知，“焙烧”时生成BaS的反应物是硫酸钡和碳，焙烧温度为1000-1200℃，生成物是BaS和CO，该反应的化学方程式是，该反应中钡的化合价在反应前后都是+2价，硫元素化合价由+6价变为-2价，碳元素化合价由0价变为+2价，化合价降低的元素是硫元素；

（3）根据流程图可知，“沉钡”时的反应物是BaS和(NH4)2CO3，生成物是BaCO3，另一种生成物根据质量守恒定律和复分解反应的规律可知是(NH4)2S，发生反应的化学方程式是：BaS+(NH4)2CO3=BaCO3↓+(NH4)2S；

（4）Ba2+与 能形成不溶稀硝酸的硫酸钡白色沉淀。检验“滤液2”中是否含有Ba2+的方法是取适量的“滤液2”，加入适量的硝酸钡和稀硝酸，若产生白色沉淀，则“滤液2”中含有Ba2+，若不产生白色沉淀，则“滤液2”中不含有Ba2+。

16．(1)A

(2)46.7

(3)【解】设：理论上需要氨气的质量为。答：理论上需要氨气的质量是68t。

【详解】（1）根据尿素的化学式CO(NH2)2可知，尿素中含有的营养元素只有氮元素，属于氮肥。故选择A。

（2）尿素中氮元素的质量分数=

（3）按照根据化学方程式计算步骤进行即可。详见答案。

17．(1)热值高（合理即可）

(2)单质

(3)分子之间有间隔，降温、高压条件下，分子间的间隔减小

(4)D

(5)     300     12.5

【详解】（1）氢气燃烧只生成水，无污染，且热值高。

（2）“碳纳米管”中只含有碳这一种元素，属于单质。

（3）分子之间有间隔，温度越低，间隔越小，压强越大，间隔越小。

（4）由图中数据可知，无论是质量储氢密度还是体积储氢密度，都是Al（BH4）3的最大，故选D。

（5）由图可知，Mg2FeH6的体积储氢密度为150kg/m3，则2m3储氢材料Mg2FeH6中储存氢元素的质量是150kg/m3×2m3=300kg；质量储氢密度是指储氢后氢元素在储氢材料中的质量分数，则储氢材料LiH的质量储氢密度是。

18．     二氧化氯     +4     BD     ClO2受热或者见光易分解、有强氧化性、很强的腐蚀性（写出两点即可）     BC               （不要求顺序）

【分析】充分阅读文献内容，获取信息；利用化学式计算化合价，根据质量守恒定律书写化学方程式。

【详解】（1）ClO2的名称是二氧化氯，设氯元素的化合价是x，根据化合物中正负化合价的代数和为零有：x+（-2）×2=0，解得x=+4；

（2）含氯消毒剂必须含有氯元素，所以含氯消毒剂是84消毒液（含 NaClO）和氯气（Cl2），双氧水、过氧乙酸（C2H4O3）不是含氯消毒剂，故选BD；

（3）根据文章的叙述ClO2的化学性质有：ClO2受热或者见光易分解，具有强氧化性和很强的腐蚀性；

（4）A、根据文章叙述，ClO2常温为黄绿色气体，ClO2溶点-59℃，沸点11°C，所以 0℃时，ClO2是液体，不符合题意；

B、根据文章叙述，常温下，100g水中大约能溶解0.29gClO2，符合题意；

C、ClO2受热或者见光易分解，用棕色试剂瓶盛装ClO2并置于冷暗处保存，符合题意；

D、二氧化氯用于水消毒，在其浓度为0.5～1mg/L时，杀菌效果最好，不符合题意。故选BC。

（5）根据质量守恒定律：ClO2遇热水反应生成次氯酸（HClO）、氯气和氧气；该反应的化学方程式： 。