四川省宜宾市2020-2022三年中考化学真题知识点分类汇编-05酸和碱、中和反应，盐和化肥

这是一份四川省宜宾市2020-2022三年中考化学真题知识点分类汇编-05酸和碱、中和反应，盐和化肥，共17页。试卷主要包含了单选题，流程题，科学探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
四川省宜宾市2020-2022三年中考化学真题知识点分类汇编-05酸和碱、中和反应，盐和化肥 一、单选题1．（2022·四川宜宾·统考中考真题）“物质性质决定用途”是重要的化学观念之一。下列物质性质与用途的对应关系错误的是A．氮气化学性质不活泼一一作保护气 B．石墨具有导电性一一作铅笔芯C．盐酸具有酸性—一除铁锈 D．铝具有导热性一一作铝锅2．（2022·四川宜宾·统考中考真题）运输烧碱的车辆应张贴的危险化学品标志是A． B．C． D．3．（2021·四川宜宾·统考中考真题）下列实验操作和现象对应的结论正确的是选项操作现象结论A在盛有热水的烧杯口盖一薄铜片，铜片上一端放红磷，一端放白磷白磷燃烧，红磷未燃烧着火点：白磷<红磷B向无色溶液中滴加酚酞溶液溶液变成红色该无色溶液是NaOH溶液C点燃从导管放出的气体，在火焰上方罩一个冷而干燥的小烧杯烧杯内壁有水滴出现该气体是H2D分别取少量NH4Cl和K2SO4于研体中，各加入少量熟石灰粉末研磨其中一个研钵中放出刺激性气味气体放出刺激性气味气体的是K2SO4 A．A B．B C．C D．D4．（2020·四川宜宾·统考中考真题）下列图示的实验操作正确的是A．闻气体气味 B．稀释浓硫酸C．测溶液pH  D．气密性检查5．（2020·四川宜宾·统考中考真题）X、Y、Z、W四种元素的质子数如图所示。下列说法正确的是A．X与Y属于同一周期B．X、Z均能与Y形成两种化合物C．Z原子的最外层电子数是次外层的3倍D．常温下，X、Y、W三种元素形成的化合物的水溶液pH<76．（2021·四川宜宾·统考中考真题）常温下，向盛有100gNaOH溶液的烧杯中逐滴加入质量分数为7.3%的稀盐酸，滴加过程中，测得烧杯中溶液的pH随加入稀盐酸的质量变化关系如图所示。下列说法错误的是A．a点烧杯中溶液呈碱性B．b点烧杯中溶液总质量为200gC．c点溶液中的溶质为NaOH和NaClD．原NaOH溶液中溶质质量分数为8%7．（2022·四川宜宾·统考中考真题）下列实验方案，不能达到实验目的的是A．证明盐酸与NaOH溶液反应B．证明分子不断运动C．比较镁和铝的金属活动性强弱D．检验氧气是否集满 A．A B．B C．C D．D8．（2022·四川宜宾·统考中考真题）生活中一些物质的pH范围如下，其中碱性最强的是A．柠檬汁（2~3） B．鸡蛋清（7~8）C．牙膏（8~9） D．炉具清洁剂（12~13）9．（2021·四川宜宾·统考中考真题）下列化学方程式中，能正确表达反应颜色变化的是A．铁丝在O2中剧烈燃烧，生成黑色固体：B．CO2使紫色石蕊溶液变为红色：C．向AgNO3溶液中滴入稀盐酸，生成白色沉淀：D．向CuSO4溶液中加入足量AI粉，溶液蓝色消失：10．（2020·四川宜宾·统考中考真题）下列实验操作不能达到实验目的的是选项实验目的实验操作A除去FeSO4溶液中少量的CuSO4加入过量锌粉，充分反应后过滤B除去KC1固体中少量的MnO2加水溶解，过滤，将滤液蒸发结晶C除去铜粉中少量的镁粉加入足量稀盐酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥D除去N2中少量的O2将气体缓缓通过灼热的铜网 A．A B．B C．C D．D11．（2020·四川宜宾·统考中考真题）下列有关盐的用途的说法错误的是A．氯化钠是重要的调味品B．可用亚硝酸钠代替食盐腌渍食品C．小苏打可用于培制糕点D．碳酸钾可用作化学肥料 二、流程题12．（2020·四川宜宾·统考中考真题）工业上以石灰石为原料制备碳酸钙的工艺流程如下：回答下列问题：（1）石灰石粉末与稀盐酸反应的化学方程式是__________。实验室发生该反应时，发生装置应选_________（填字母序号，下空同），收集气体时应选用_________。（2）操作Ⅰ和操作Ⅱ为同一操作，其名称是_________，该操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_________。（3）溶液A中先通入NH3的目的是提供碱性环境，增大CO2的溶解量，促使反应进行。①通CO2时，在溶液B中生成CaCO3，该反应的化学方程式是_________。②为使溶液B中的物质顺利转化为CaCO3，除了通NH3外，还可加入_________（填字母序号）。ANaCl     BNaOH      CKOH     D Ca（OH）2 13．（2022·四川宜宾·统考中考真题）碳酸钡（BaCO3）是制造高级光学玻璃的重要原料，工业上以重晶石（主要成分为BaSO4）为原料生产碳酸钡的流程如下图：已知：焙烧温度为1000-1200℃：BaS易于水。回答下列问题：(1)BaSO4又名“钡白”，据此推测BaSO4具有的物理性质是______。（NH4）2CO3的化学名称是______。(2)“焙烧”时生成BaS，该反应的化学方程式是______，该反应中化合价降低的元素是______（填元素名称）。(3)“沉钡”时，发生反应的化学方程式是______。(4)检验“滤液2”中是否含有Ba2+的方法是______。14．（2021·四川宜宾·统考中考真题）氯化钠既是一种重要的调味品，又是重要的化工原料。工业上以粗盐（主要成分NaCl，含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4和泥沙）为原料制备较纯的NaCl晶体的流程如下图。已知：Mg(OH)2和BaCO3均为难溶物。回答下列问题：(1)加水“溶解”粗盐时，需要进行搅拌，目的是________。(2)Ba(OH)2溶液与“滤液1”中的______、_______（填离子符号）生成难溶性沉淀。(3)“滤液2”的pH_______7（填“>”、“<”或“=”）。(4)加入过量Na2CO3溶液的目的是__________。(5)加入盐酸“调pH”为7时，发生反应的化学方程式是______、__________。(6)实验室“蒸发结晶”时，不需要的仪器有       （填字母序号）。A． B． C． D． E． 三、科学探究题15．（2020·四川宜宾·统考中考真题）某“自加热食品”发热包的主要成分为生石灰、活性炭、铝粉、铁粉、碳酸钠和氯化钙，其使用说明如下图：某化学兴趣小组对发热包进行了如下探究探究I：发热包的发热原理将发热包中固体倒入烧杯中，加入适量水，发生剧烈反应，水很快沸腾。反应结束后，烧杯底部有大量固体，继续加水搅拌，过滤、洗涤、干燥，得到固体混合物。（1）发热包中的某成分与水反应放出大量的热，该反应的化学方程式是_____________。探究Ⅱ：固体混合物的成分查阅资料：单质铝既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应，并产生H2小组同学认为固体混合物的成分可能是：活性炭、铝粉、铁粉、碳酸钙和氢氧化钙。为进一步探究其成分，小组同学设计并进行如下实验：（2）取少量固体于试管中，加水振荡，静置，滴入几滴酚酞溶液，溶液变为红色，证明固体中含有___________。（3）另取少量固体于锥形瓶中，逐渐加入稀盐酸至不再产生气泡为止（如下图），反应停止后瓶底有黑色固体剩余，溶液呈浅绿色。①反应停止后，瓶底的黑色固体为_____________，判断依据是__________。②当观察到___________现象，证明固体中含有CaCO3。③证明固体中含有铁粉的现象是___________。（4）设计实验方案证明固体混合物中含有铝粉。____________（可供选择的试剂：CuCl2溶液、稀盐酸、NaOH溶液） 四、计算题16．（2021·四川宜宾·统考中考真题）在某些食品包装袋内，有一个装有白色颗粒状固体的透气小纸袋，上面写着“强力干燥剂，本产品主要成分为生石灰”（如右图）。(1)生石灰（CaO）。能作干燥剂的原因是______。(2)长期放置在空气中，小纸袋内的生石灰最终会变成块状固体______（填化学式）。(3)若小纸袋内装有2.8g生石灰，长期放置在空气中最终生成的固体质量是多少？（写出计算过程）17．（2022·四川宜宾·统考中考真题）化肥对提高农作物的产量具有重要作用，尿素【CO（NH2）2】为是最常见的化肥之一。(1)尿素属于______（填标号）。A．氮肥 B．磷肥 C．钾肥 D．复合肥(2)尿素中氮元素的质量分数是______%（结果保留到小数点后一位）。(3)工业上生产尿素的反应为。若生产120t尿素，理论上需要氨气的质量是多少？（写出计算过程）
参考答案：1．B【详解】A、氮气化学性质不活泼可用作保护气，物质性质与用途的对应关系正确，不符合题意；B、石墨是最软的矿物之一 ，可用作铅笔芯，不是由于石墨具有导电性，物质性质与用途的对应关系不正确，符合题意；C、铁锈中氧化铁能与盐酸反应生成可溶性的氯化铁和水，盐酸具有酸性可用除铁锈，物质性质与用途的对应关系正确，不符合题意；D、铝具有导热性可用作铝锅，物质性质与用途的对应关系正确，不符合题意。故选：B。2．A【详解】A、烧碱的化学名为氢氧化钠，有强腐蚀性，图为腐蚀品标志，故A正确；B、图为爆炸品标志，故B错误；C、图为有毒品标志，故C错误；D、图为易燃固体标志，故D错误。故选A。3．A【详解】A、在盛有热水的烧杯口盖一薄铜片，铜片上一端放红磷，一端放白磷，现象是白磷燃烧，红磷未燃烧，根据可燃物燃烧的条件是与氧气接触并温度要达到着火点，故说明白磷的着火点低，红磷的着火点高，选项正确；B、向无色溶液中滴加酚酞溶液，现象是溶液变成红色，说明溶液显碱性，但是显碱性的溶液可能是碱溶液，也可能是碳酸钠溶液等，不一定是氢氧化钠溶液，选项错误；C、点燃从导管放出的气体，在火焰上方罩一个冷而干燥的小烧杯，烧杯内壁有水滴出现，说明反应生成了水，燃烧能生出水的气体可能是氢气或是甲烷，故不一定是氢气，选项错误；D、分别取少量氯化铵和氯酸钾于研体中，各加入少量熟石灰粉末研磨，由于铵盐和碱反应会生成氨气，氨气有刺激性气味，故其中一个研钵中放出刺激性气味气体，说明该固体是氯化铵，不是硫酸钾，选项错误；答案为：A。4．D【详解】A、闻气体气味，不能直接闻，要用扇闻法，用手轻轻扇动，使少量气味进入鼻孔，A错。B、在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸中。如果水倒进浓硫酸中，由于水的密度小，浮在硫酸的上面，硫酸溶解时放出的热量不易散失，使水暴沸，带着酸向四处飞溅，有可能发生意外，B错。C、测定溶液pH值，pH试纸不能放入待测液中会污染待测液，C错。D、气密性检查，把导气管伸入水中，用手捂住试管，导气管有气泡冒出，说明气密性好，D正确。故选：D。5．B【分析】根据图示：X、Y、Z、W的质子数分别是1、8、6、11，则对应的元素是H、O、C、Na；据此进行分析作答。【详解】A. X是氢元素，在第一周期，Y是氧元素，在第二周期，不属于同一周期，不符合题意；B. X是氢元素、Y是氧元素，它们能形成化合物：H2O、H2O2；Z是碳元素与Y（氧元素）形成化合物：CO、CO2，符合题意；C. Z是碳元素，核电荷数是6，其原子的最外层电子数是4，次外层的电子数是2，最外层电子数是次外层的2倍，不符合题意；D. X、Y、W三种元素是H、O、Na，形成的化合物是NaOH，属于碱，常温下，NaOH的水溶液pH大于7，不符合题意。故选B。6．C【详解】A、由图可知，a点pH＞7，溶液显碱性，不符合题意；B、b点时，加入稀盐酸的质量为100g，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，则溶液总质量为：100g+100g=200g，不符合题意；C、c点时，pH＜7，此时稀盐酸过量，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，此时溶液中的溶质为NaCl、HCl，符合题意；D、解：设原NaOH溶液中溶质质量分数为x x=8%不符合题意。故选C。7．B【详解】A、NaOH的溶液呈碱性能使酚酞试剂变红，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠与水，氯化钠溶液呈中性，不能使酚酞试剂变色，则在试管中加入滴有酚酞的NaOH溶液，溶液呈红色，再向试管中滴加稀盐酸，观察试管中溶液由红色逐渐变成无色，证明盐酸与NaOH溶液反应，故选项能达到实验目的；B、浓氨水具有挥发性，挥发出的氨气溶于水形成氨水，氨水呈碱性能使无色酚酞变红色；图示中浓氨水被隔离在烧杯中，氨气无法挥发到左侧的滴有酚酞的蒸馏水中，观察实验无现象，故实验无法达到目的；C、金属活动性越强的金属与酸反应越剧烈，则将同质量的Al、Mg放入等体积同浓度的稀盐酸中，观察到Mg反应较剧烈，则能比较出金属活动性Mg＞Al，故实验能达到目的；D、氧气具有助燃性，能使带火星的小木条复燃，氧气的密度比空气大，适合用向上排空气法收集，则用图示向上排空气法收集氧气时将带火星的小木条放在集气瓶口，若观察到小木条复燃则集满，故实验能达到目的。故选B。8．D【分析】溶液的酸碱性强弱可用pH表示，pH＜7时，pH数值越小，酸性越强；pH＞7时，pH数值越大，碱性越强。【详解】A、柠檬汁的pH＜7，呈酸性，故A不符题意；B、鸡蛋清的pH介于7~8，呈弱碱性，故B不符题意；C、牙膏的pH介于8~9，呈碱性，故C不符题意；D、炉具清洁剂的pH介于12~13，呈强碱性，故D符合题意。故选D。9．C【详解】A、铁丝在氧气中剧烈燃烧，生成黑色固体，化学方程式：，选项错误；B、二氧化碳通入使紫色石蕊溶液，溶液变为红色，化学方程式：，选项错误；C、向硝酸银溶液中滴入稀盐酸，生成白色沉淀：化学方程式：，选项正确；D、向硫酸铜溶液中加入足量铝粉，溶液蓝色消失：化学方程式：，选项错误；答案为：C。10．A【详解】A、锌不能与硫酸亚铁反应，可以与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，反应后能除去硫酸铜，但是引入了新杂质硫酸锌，故不能达到目的，符合题意；B、氯化钾能溶于水，二氧化锰不溶于水，故溶于水后过滤，将二氧化锰滤出，蒸发溶液获得氯化钾，故能达到实验目的，不符合题意；C、镁可以与稀盐酸反应，而铜不能，故能达到目的，不符合题意；D、氮气不能与灼热的铜反应，而氧气能与灼热的铜反应，故可以除去氧气，故不符合题意；故选A。11．B【详解】A、氯化钠具有咸味，可以用于调味品，故正确，不符合题意；B、亚硝酸钠的外观与食盐完全相似，但是亚硝酸钠是有毒的，不能代替食盐腌渍食品，故错误，符合题意；C、小苏打是碳酸氢钠，受热分解产生二氧化碳，与面粉发酵产生的酸反应生成二氧化碳，可以用于培制糕点，正确，不符合题意；D、碳酸钾中含有农作物需要的钾元素，故可以用于化学肥料，故正确，不符合题意。故选B。12．          A     D     过滤     漏斗     CaCl2+H2O+CO2+2NH3=CaCO3↓+2NH4Cl     BC【详解】（1）石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； 该反应属于固液不加热反应，发生装置应选A；二氧化碳溶于水，且密度比空气大，可用向上排空气法收集，收集装置应选D；（2）操作Ⅰ和操作Ⅱ都实现了固液分离，是过滤，过滤需要的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒；（3））①通CO2时，在溶液B中生成CaCO3，即氯化钙和水、氨气、二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和氯化铵，该反应的化学方程式是：CaCl2+H2O+CO2+2NH3=CaCO3↓+2NH4Cl；②为使溶液B中的物质顺利转化为CaCO3，除了通NH3外，还可加入氢氧化钠、氢氧化钾，是因为氢氧化钠和氢氧化钾都是碱，能够使溶液B中的物质顺利转化为CaCO3，不能用氢氧化钙，是因为氢氧化钙微溶于水，不能使溶液B中的物质顺利转化为CaCO3。故选BC。13．(1)     白色固体     碳酸铵(2)          硫元素(3)BaS+(NH4)2CO3=BaCO3↓+(NH4)2S(4)取适量的“滤液2”，加入适量的硝酸钡和稀硝酸，若产生白色沉淀，则“滤液2”中含有Ba2+，若不产生白色沉淀，则“滤液2”中不含有Ba2+。 【详解】（1）根据“BaSO4又名‘钡白’”和BaSO4是一种不溶于水的固体，推测BaSO4具有的物理性质是白色固体。组成中存在铵根离子与含氧酸根离子的化合物命名为某酸铵，(NH4)2CO3的化学名称是碳酸铵；（2）根据流程图可知，“焙烧”时生成BaS的反应物是硫酸钡和碳，焙烧温度为1000-1200℃，生成物是BaS和CO，该反应的化学方程式是，该反应中钡的化合价在反应前后都是+2价，硫元素化合价由+6价变为-2价，碳元素化合价由0价变为+2价，化合价降低的元素是硫元素；（3）根据流程图可知，“沉钡”时的反应物是BaS和(NH4)2CO3，生成物是BaCO3，另一种生成物根据质量守恒定律和复分解反应的规律可知是(NH4)2S，发生反应的化学方程式是：BaS+(NH4)2CO3=BaCO3↓+(NH4)2S；（4）Ba2+与 能形成不溶稀硝酸的硫酸钡白色沉淀。检验“滤液2”中是否含有Ba2+的方法是取适量的“滤液2”，加入适量的硝酸钡和稀硝酸，若产生白色沉淀，则“滤液2”中含有Ba2+，若不产生白色沉淀，则“滤液2”中不含有Ba2+。14．(1)加快溶解速度(2)          (3)>(4)除去 CaCl2、 BaCl2和过量的 Ba(OH)2或除去和(5)          (6)BD 【详解】（1）粗盐溶解时，使用玻璃棒搅拌，可以加快溶解速度，故填加快溶解速度；（2）滤液1中含有氯化钠、氯化镁、硫酸钠、氯化钙，加入氢氧化钡后，氢氧化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀、和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，故填、；（3）因为在滤液1中加入过量氢氧化钡溶液，再次过滤后溶液中仍含有剩余的氢氧化钡，使得溶液呈碱性，则pH＞7，故填＞；（4）滤液2中含有氯化钙和过量的氢氧化钡，碳酸钠可以和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，可以除去氯化钙杂质和过量的氢氧化钡，故填除去 CaCl2、 BaCl2和过量的 Ba(OH)2或除去和；（5）滤液3中含有过量的碳酸钠和生成的氢氧化钠，所以调pH时加入稀盐酸，用于除去过量的碳酸钠和杂质氢氧化钠。盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，方程式为 ；氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，方程式为 。故填；；（6）蒸发操作中需要蒸发皿和酒精灯，蒸发结束后需要坩埚钳夹持蒸发皿，不需要的仪器是坩埚和试管，故填BD。15．          氢氧化钙     活性炭     显黑色的固体有铁和活性炭，但铁能与稀盐酸反应，故剩余黑色固体为活性炭     澄清石灰水变浑浊     溶液呈浅绿色     取固体混合物，加入氢氧化钠溶液，若有气泡产生，则证明固体混合物中含有铝粉【详解】探究I：（1）发热包中的某成分与水反应放出大量的热，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应的化学方程式是。探究Ⅱ：（2）取少量固体于试管中，加水振荡，静置，滴入几滴酚酞溶液，溶液变为红色，证明固体中含有氢氧化钙，因为活性炭、铝粉、铁粉、碳酸钙和氢氧化钙中，只有氢氧化钙能溶于水且显碱性。（3）①反应停止后，瓶底的黑色固体为活性炭，判断依据是：显黑色的固体有铁和活性炭，但铁能与稀盐酸反应，故剩余黑色固体为活性炭。②当观察到澄清石灰水变浑浊现象，证明固体中含有CaCO3，因为碳酸钙与稀盐酸反应生成的二氧化碳可使澄清石灰水变浑浊。③铁与盐酸反应生成浅绿色的氯化亚铁溶液和氢气，证明固体中含有铁粉的现象是溶液呈浅绿色。（4）单质铝能与氢氧化钠溶液反应，产生氢气，而活性炭、铁粉、碳酸钙和氢氧化钙与氢氧化钠溶液不反应，故可取固体混合物，加入氢氧化钠溶液，若有气泡产生，则证明固体混合物中含有铝粉。【点睛】本题在注重对学生基础知识训练和检验的同时，侧重对学生实验答题能力的培养和方法与技巧的指导和训练，有利于提高学生的实验设计能力和应试能力，提升学生的学科素养。16．(1)CaO易吸水，且与H2O反应生成Ca(OH)2(2)CaCO3(3)解法一：设生成Ca(OH)2的质量为xx=3.7 g再设生成CaCO3的质量为yy=5 g答：长期放置在空气中最终生成的固体质量是5g；解法二：设最终生成的CaCO3固体质量为x由化学方程式： 关系式：x=5g答：长期放置在空气中最终生成的固体质量是5g。 【详解】（1）能作干燥剂的原因是CaO易吸水，且与H2O反应生成Ca(OH)2；（2）氧化钙吸水后变成氢氧化钙，氢氧化钙能够吸收空气中的二氧化碳变成碳酸钙，所以氧化钙长期放在空气中，最终会变成碳酸钙，其化学式为：CaCO3；（3）见答案。17．(1)A(2)46.7(3)【解】设：理论上需要氨气的质量为。答：理论上需要氨气的质量是68t。 【详解】（1）根据尿素的化学式CO(NH2)2可知，尿素中含有的营养元素只有氮元素，属于氮肥。故选择A。（2）尿素中氮元素的质量分数=（3）按照根据化学方程式计算步骤进行即可。详见答案。