四川省资阳市2020-2022三年中考化学真题知识点分类汇编-04碳和碳的氧化物、金属和金属矿物

这是一份四川省资阳市2020-2022三年中考化学真题知识点分类汇编-04碳和碳的氧化物、金属和金属矿物，共14页。试卷主要包含了单选题，填空题，流程题，实验题，科学探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
四川省资阳市2020-2022三年中考化学真题知识点分类汇编-04碳和碳的氧化物、金属和金属矿物 一、单选题1．（2021·四川资阳·统考中考真题）对下图实验的分析或得出的结论正确的是A． 可用自制简易净水器制纯净水B． 充有氧气的气球不会一直停留在烧杯底部（气球本身质量忽略）C． 若A、B金属的表面积相同，则金属活动性由强到弱的顺序：B>AD． 锌粒与稀盐酸混合反应后，天平指针向左偏转2．（2021·四川资阳·统考中考真题）化学与工业、生活、社会发展息息相关。下列说法不正确的是A．工人在焊接金属时，常用氮气作保护气B．食物的腐烂、水的沸腾、石油的炼制、烧碱的潮解都是物理变化C．吸烟是不良嗜好，烟气中的CO能与血液中的血红蛋白结合，危害健康D．《梦溪笔谈》中描述的“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程中发生了置换反应3．（2022·四川资阳·统考中考真题）空气、水、能源、营养物质都是人类赖以生存的重要资源。下列有关说法正确的是A．洁净的空气属于纯净物B．利用活性炭可以软化硬水C．化石能源是历史留给当今人类的财富，可随意开发利用D．维生素是基本营养素之一4．（2022·四川资阳·统考中考真题）下列实验方案不能达到实验目的的是 实验目的实验方案A除去H2中的CO2将混合气体依次通过盛有足量NaOH溶液和浓H2SO4的洗气瓶B检验敞放空气中的NaOH溶液是否变质取样，滴加BaCl2溶液C验证金属活动性Al＞Cu＞Ag将除去氧化膜的Al丝分别浸入Cu（NO3）2溶液和AgNO3溶液中D鉴别NH3•H2O、CH3COOH、Na2SO4三种溶液取样，分别滴加石蕊试液 A．A B．B C．C D．D5．（2021·四川资阳·统考中考真题）对于下列实验，能正确描述其反应的化学方程式是A．检验食盐中存在氯离子：B．银片插入稀硫酸：C．CO2通入CaCl2溶液：D．高锰酸钾受热分解：6．（2020·四川资阳·统考中考真题）下列四个图像不能正确反映其对应变化关系的是A．向一定量的NaOH溶液中逐滴加入pH=2的稀盐酸至过量，溶液pH的变化B．向盛有硫酸铜溶液的烧杯中逐渐加入铁粉至过量，烧杯中固体质量的变化C．实验室加热高锰酸钾制取氧气，试管中固体物质的种类变化D．在密容器中燃烧红磷，容器内压强变化7．（2020·四川资阳·统考中考真题）下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是（    ）A．向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失：B．澄清石灰水久置后出现白色固体：C．向铁锈中加入足量稀硫酸，溶液变为棕黄色：D．硫在充满氧气的集气瓶中燃烧，火焰呈明亮的蓝紫色： 二、填空题8．（2022·四川资阳·统考中考真题）2022年北京冬奥会完美展现了“科技奥运，绿色奥运，人文奥运”的理念，向世人展示中国智慧。结合图示及文字回答问题。(1)奖牌中的金、银、铜属于______材料（填“金属”、“有机合成”或“复合”）。奖牌上的挂带采用桑蚕丝织造。鉴别蚕丝纤维与合成纤维的方法是______。(2)冬奥会新场馆“冰丝带”在建设中使用了大量的优质不锈钢材料。不锈钢抗腐蚀性能比纯铁______。（填“强”或“弱”）(3)冬奥会火炬“飞扬”采用氢气作为燃料，在奥运史上首次实现了零排放。用化学方程式解释“零排放”的原因______。9．（2021·四川资阳·统考中考真题）2021年1月22日，成都天府国际机场迎来首批客机，时速350km高铁下穿航站楼大厅，属世界首例。机场建设工程巨大，仅钢筋用量可修建11座法国埃菲尔铁塔。(1)生铁和钢均属于________。（填“混合物”或“纯净物”）(2)现代工业利用高炉炼铁，常用石灰石将矿石中的SiO2转变为炉渣。请写出石灰石在高温下分解的化学反应方程式_______。 三、流程题10．（2022·四川资阳·统考中考真题）为缓减全球变暖趋势，中国向世界庄严承诺：“力争在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和”。其中碳捕集是实现“碳中和”的措施之一，新兴碳捕集技术的工艺流程如图所示。(1)上述工艺流程中可以循环利用的物质有______。（填化学式，写一种即可）(2)二氧化碳气体可以被压缩的原因是______。(3)流程中①的化学方程式为______。(4)“碳中和”是指CO2的排放总量和减少总量相当。下列措施中能有效减少空气中CO2含量的是______。A．在汽油中加入适量的乙醇作为汽车燃料B．大力推广使用太阳能C．大力植树造林11．（2021·四川资阳·统考中考真题）“引火铁”（极细的铁粉）是一种纳米材料，在空气中易自燃，常用于焊接钢轨。为充分利用资源，变废为宝，某同学在实验室采用废铁屑来制“引火铁”，具体流程如下：查阅资料：普通铁粉与水蒸气在高温下反应可得到四氧化三铁和密度最小的单质气体X。(1)步骤①通常用热的Na2CO3溶液去除废铁屑表面的油污，Na2CO3俗称是______。(2)步骤②化学反应方程式是_______。(3)四氧化三铅（Pb3O4）中铅元素的化合价为+2和+4价，其化学式可改写为2PbO·PbO2：四氧化三铁中铁元素的化合价为+2和+3价，仿照Pb3O4的改写，四氧化三铁可改写为______。(4)在空气中，普通铁粉不易燃烧，而“引火铁”易自燃，其原因是______。 四、实验题12．（2020·四川资阳·统考中考真题）根据如图实验装置图回答有关问题：(1)写出C装置中仪器a的名称___________。(2)实验室制取CO2的装置应选择___________(选填字母)；若将生成的CO2通入石蕊溶液中，溶液变红，原因是___________。(3)B装置中的酒精灯使用后须用灯帽盖灭火焰，火焰熄灭的原因是___________。13．（2022·四川资阳·统考中考真题）实验室制取气体是初中化学重要的实验基本技能之一。如图是常见的气体发生和收集装置，请回答相关问题。(1)仪器a的名称______。(2)检查装置B气密性的方法是：用止水夹夹住橡皮管，从漏斗处向锥形瓶中注入蒸馏水直到漏斗内液面高于锥形瓶内液面，静置观察，若______，则气密性好，反之不好。(3)选用A装置，用一种固体制取氧气的化学方程式为______。(4)组装实验室制取二氧化碳的装置，需选择的是______。（填字母序号） 五、科学探究题14．（2022·四川资阳·统考中考真题）某化学兴趣小组的同学正在探究生锈铁钉与稀硫酸的反应情况，请你参与探究，并回答问题：【提出问题】生锈铁钉与一定量稀硫酸反应后所得溶液中的溶质是什么？【查阅资料】Fe3+与无色硫氰化钾溶液相遇出现血红色溶液。【设计实验】实验步骤实验现象①取一枚生锈铁钉用蒸馏水洗净，再置于洁净试管中、铁钉表面有红褐色的铁锈。②向步骤①的试管内加入一定量稀硫酸。铁锈逐渐溶解，溶液由无色变为______色，一会儿后产生气泡，最终溶液呈浅绿色。③当该试管内不再产生气泡时，取出铁钉，剩下溶液M，铁钉用蒸馏水洗净观察。铁钉表面呈银白色写出步骤②中铁锈溶解的化学方程式______。【溶质猜测】溶液M的溶质成分是猜想一：______猜想二：只有Fe2（SO4）3猜想三：既有FeSO4也有Fe2（SO4）3【实验探究】取少量溶液M于另一洁净试管中，滴加几滴无色硫氰化钾溶液，观察到______，则猜想二、三不成立。【交流讨论】同学们对溶液M中没有溶质硫酸铁感到困惑，为此展开讨论。甲同学：反应过程中氢气与硫酸铁反应生成了硫酸亚铁。乙同学：反应过程中铁与硫酸铁反应生成了硫酸亚铁。若乙同学观点成立，则相应的化学方程式为______。【反思评价】小组同学通过实验探究后一致认为，使用酸除去铁制品表面的铁锈时，务必控制好______，否则会造成铁制品的损耗。 六、计算题15．（2020·四川资阳·统考中考真题）将一定量的稀盐酸加入到6g由Mg和Cu组成的混合物中，恰好完全反应。再向反应后的溶液中逐滴加入40g NaOH溶液，此时溶液中金属阳离子与碱恰好完全反应得到11.6g沉淀。(1)生成的沉淀是___________(填名称)。(2)计算所加NaOH溶液中溶质的质量分数。(3)计算混合物中Mg和Cu的质量之比。
参考答案：1．B【详解】A、自制简易净水器只能除去水中的难溶性杂质、色素和异味，不能制取纯净水，不符合题意；B、大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，二氧化碳的密度比氧气大，故充有氧气的气球会上浮，符合题意；C、该实验中，酸的浓度和种类不同，无法探究金属的活动性顺序，不符合题意；D、锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，氢气是气体，逸散到了空气中，故混合反应后，天平指针向右偏转，不符合题意。故选B。2．B【详解】A、氮气化学性质稳定，故可作焊接金属时的保护气，不符合题意；B、食物的腐烂有微生物等新物质生成，属于化学变化；水的沸腾，只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化；石油的炼制，是根据石油中沸点的不同，将其分离，无新物质生成，属于物理变化，烧碱的潮解，无新物质生成，属于物理变化，符合题意；C、一氧化碳极易与血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能再与氧气结合，造成生物体缺氧，危害健康，不符合题意；D、“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程为铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应符合“一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应，不符合题意。故选B。3．D【详解】A、空气由氮气、氧气、二氧化碳等多种物质组成，属于混合物，选项A不正确；B、活性炭有吸附性，但不能吸附硬水中的可溶性钙镁化合物，不可以软化硬水，选项B不正确；C、化石能源属于不可再生资源，应合理开发利用，选项C不正确；D、六大营养素包括：糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水，维生素属于六大基本营养素之一，选项D正确。故选D。4．C【详解】A、除去H2中的CO2，将混合气体依次通过盛有足量NaOH溶液先除去CO2，再经过浓H2SO4洗气瓶除去前面氢氧化钠和二氧化碳反应生成的水，A正确；B、敞放空气中的NaOH溶液变质则是与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠，滴加BaCl2溶液，会看到有沉淀生成；若没有变质，滴加BaCl2溶液，则无明显现象。B正确；C、验证金属活动性Al＞Cu＞Ag，将除去氧化膜的Al丝分别浸入Cu（NO3）2溶液和AgNO3溶液，只能得出Al＞Cu和Al＞Ag，不能得到Cu＞Ag。C错误；D、鉴别NH3•H2O呈碱性、CH3COOH呈酸性、Na2SO4为中性三种溶液，取样，分别滴加石蕊试液，实验现象依次为石蕊试液变蓝色、石蕊试液变红、石蕊试液不变色。D正确；故选C。5．A【详解】A、氯化钠能与硝酸银反应生成氯化银和硝酸钠，产生白色沉淀，可检验食盐中存在氯离子，该反应的化学方程式为：，符合题意；B、在金属活动性顺序里，银排在氢后，银与稀硫酸不反应，不符合题意；C、将二氧化碳通入氯化钙溶液中，二氧化碳和氯化钙不反应，不符合题意；D、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：，未配平，不符合题意。故选A。6．D【详解】A、向一定量的NaOH溶液中逐滴加入pH=2的稀盐酸至过量，氢氧化钠显碱性，一开始pH大于7，随着反应的进行，pH逐渐减小至等于7，后稀盐酸过量，pH＜7，故图示正确；B、由方程式可知加入铁粉后，有铜被置换出来，此时加入铁，烧杯中固体增加的质量为铜的质量，而后当铜被完全置换出来后继续加入铁，此时固体增加的质量为铁的质量，因此烧杯中固体质量的变化中后面质量增加的速度小于前面质量增加的速度，图示正确；C、加热高锰酸钾，实验开始之时高锰酸钾未分解试管中固体物质的种类为一种，实验进行之时高锰酸钾部分分解产生锰酸钾和二氧化锰，因此此时是高锰酸钾、锰酸钾和二氧化锰三者的混合物，最后高锰酸钾完全分解为锰酸钾和二氧化锰，因此图示正确；D、在密闭容器中，燃烧红磷，首先温度上升，气体受热膨胀，压强增大，容器内压强气体的压强先上升，待完全反应后，温度逐渐恢复至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，所以压强先增加，在减小至压强的4/5处，然后不变。图示错误；故选D。7．C【详解】A、向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，CuSO4溶液完全反应，会观察到溶液由蓝色变为无色：，此选项正确；B、澄清石灰水是氢氧化钙溶液，能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙白色沉淀，所以久置后出现白色固体：，此选项正确；C、向铁锈中加入足量稀硫酸，溶液变为棕黄色：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O，此选项错误；D、硫在充满氧气的集气瓶中燃烧，火焰呈明亮的蓝紫色：，此选项正确。故选C。8．(1)     金属     分别取少量灼烧，闻气味，有烧焦羽毛味道的是蚕丝(2)强(3) 【详解】（1）奖牌中的金、银、铜属于金属材料；蚕丝灼烧有烧焦羽毛的气味，合成纤维灼烧有特殊气味，则鉴别蚕丝纤维与合成纤维的方法是分别取少量灼烧，闻气味，有烧焦羽毛味道的是蚕丝。（2）不锈钢为常见的铁合金，合金比纯金属的抗腐蚀性强。（3）氢气燃烧生成水，没有任何污染，反应的化学方程式为。9．(1)混合物(2) 【详解】（1）生铁和钢均是由铁、碳等混合而成，属于混合物；（2）石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，该反应的化学方程式为：。10．(1)NaOH或Ca（OH）2(2)分子之间有间隔（或空隙）（合理即可）(3)Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH(4)BC 【详解】（1）通过分析上述工艺流程可知，可以循环利用的物质有NaOH或Ca(OH)2（2）二氧化碳气体可以被压缩的原因是：分子之间有间隔（或空隙）（3）流程中①的反应是氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：（4）A、在汽油中加入适量的乙醇作为汽车燃料，不能减少二氧化碳的排放，故错误；B、大力推广使用太阳能，可以减少二氧化碳的排放，故正确；C、大力植树造林，可以减少二氧化碳的排放，故正确。故填：BC。11．(1)纯碱/苏打(2)(3)FeO·Fe2O3或Fe2O3·FeO(4)“引火铁”粉末极细，增大了与氧气的接触面积，加快了与氧气反应。（合理即可） 【详解】（1）碳酸钠被称为纯碱或苏打，故填：纯碱或苏打；（2）查阅资料：普通铁粉与水蒸气在高温下反应可得到四氧化三铁和密度最小的单质气体X，该气体为氢气，故填：（3）依据类比的学习方法，四氧化三铁中铁元素的化合价为+2和+3价，故填：FeO·Fe2O3或Fe2O3·FeO；（4）“引火铁”粉末非常细，增大了与空气的接触面积，加快了与空气中氧气的反应，故填：“引火铁”粉末极细，增大了与氧气的接触面积，加快了与氧气反应（合理即可）。12．     水槽     A     二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色     盖上灯帽，隔绝了氧气【详解】(1)C装置中仪器a的名称是水槽。(2)实验室中制取二氧化碳常用大理石或石灰石和稀盐酸反应来制取，同时生成氯化钙、水，属于固液常温型，所以应该选择A装置来制取二氧化碳气体；将生成的CO2通入石蕊溶液中，溶液变红，是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色。(3)B装置中的酒精灯使用后须用灯帽盖灭火焰，火焰熄灭的原因是盖上灯帽，隔绝了氧气。 13．(1)集气瓶(2)漏斗内液面不下降（或液面差不变）(3)(4)BC 【详解】（1）a为收集气体的集气瓶，故填：集气瓶。（2）装置气密良好，则压强差保持不变，因此看到液面高度保持不变，故填：漏斗内液面不下降（或液面差不变）。（3）A为固体加热装置，且带有棉花，故选高锰酸钾制备氧气，高锰酸钾在加热条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，所以化学方程式为：。（4）实验室利用稀盐酸与碳酸钙的反应制备二氧化碳，反应物为固液混合物，不需要加热，故选B为发生装置，二氧化碳密度比空气大，可以利用向上排空气法收集，故选C为收集装置，能溶于水，不能用排水法收集；故填：BC。14．     黄     Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O     只有FeSO4     无明显现象或溶液不显红色（合理即可）     Fe+Fe2（SO4）3＝3FeSO4     酸的用量或铁制品浸入酸溶液的时间（合理即可）【详解】设计实验、铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，铁锈逐渐溶解，由于硫酸铁溶液是黄或棕黄溶液，所以实验现象是：由溶液由无色变为黄，一会儿后产生气泡，最终溶液呈浅绿色。故答案为：黄；氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，所以步骤②中铁锈溶解的化学方程式为：。溶质猜测、根据反应的产物和猜想二和三，可知猜想一为：只有FeSO4。实验探究、取少量溶液M于另一洁净试管中，滴加几滴无色硫氰化钾溶液，由于 Fe3+与无色硫氰化钾溶液相遇出现血红色溶液，根据实验结论猜想二、三不成立。则溶液中没有Fe3+可推知观察到：无明显现象或溶液不显红色（合理即可）。交流讨论、根据铁与硫酸铁反应生成了硫酸亚铁，则相应的化学方程式为：。反思评价、由于铁可以和酸继续反应，所以使用酸除去铁制品表面的铁锈时，务必控制好酸的用量或铁制品浸人酸溶液的时间，否则会造成铁制品的损耗。故填：酸的用量或铁制品浸人酸溶液的时间。15．（1）氢氧化镁（2）设氢氧化钠的质量为xx=16g所加NaOH溶液中溶质的质量分数为×100%=40%。答：所加NaOH溶液中溶质的质量分数为×100%=40%（3）4：1利用元素的质量守恒，生成的氢氧化镁的沉淀中镁元素来自于与镁，所以混合物中Mg的质量为11.6g××100%=4.8g，混合物中Mg和Cu的质量之比为4.8g：(6g﹣4.8g)=4：1。答：混合物中Mg和Cu的质量之比为4：1。【详解】（1）根据题意可知，铜与盐酸不反应，镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，所以生成的沉淀是氢氧化镁；（2）见答案。（3）见答案。