西藏2020-2022三年中考化学真题知识点分类汇编-03空气、氧气、水、溶液

西藏2020-2022三年中考化学真题知识点分类汇编-03空气、氧气、水、溶液

一、单选题

1．（2020·西藏·统考中考真题）下列气体可以用于食品包装袋中防腐保鲜的是

A．氮气

B．二氧化碳

C．氧气

D．水蒸气

2．（2022·西藏·统考中考真题）准确描述实验过程和现象有助于提高科学探究的实验能力。下列现象描述错误的是

A．向氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液，溶液变红

B．硫在空气中燃烧火焰呈淡蓝色，产生刺激性气味气体

C．向放有少量铜片的试管中加入稀硫酸，有气泡产生

D．镁条在空气中点燃后，发出耀眼白光，生成白色固体

3．（2021·西藏·统考中考真题）下列实验现象描述正确的是

A．细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，产生黑色固体

B．向澄清石灰水中通入一氧化碳，产生白色沉淀

C．将氢氧化铁固体溶于稀盐酸，得到无色溶液

D．将分别蘸有浓氨水与浓盐酸的玻璃棒相互靠近，无明显现象

4．（2021·西藏·统考中考真题）下列图像分别对应四个变化过程，能正确反映对应关系的是

A．在密闭容器中将一定质量的煤隔绝空气加强热

B．在试管中加热一定量的高锰酸钾

C．向一定量的KOH溶液中滴加过量的稀硫酸

D．向等质量的Mg、Al、Fe粉末中加入过量的10%稀盐酸

5．（2020·西藏·统考中考真题）下列图像分别对应四个变化过程，不能正确反映对应变化关系的是

A．加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物

B．气体物质的溶解度受温度影响的变化

C．中和反应是放热反应，向稀KOH溶液中加入稀盐酸

D．向等质量的铝粉和锌粉中分别滴加足量的相同浓度的稀盐酸

6．（2020·西藏·统考中考真题）下列对实验现象的描述，正确的是

A．硫在空气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰

B．把氯化铵和熟石灰固体放入研钵中研磨，能闻到氨味

C．红磷在空气中燃烧，产生大量白雾

D．在双氧水中加入二氧化锰产生氧气

7．（2020·西藏·统考中考真题）下列有关NaCl溶液的说法，错误的是

A．NaCl溶液是均一的、稳定的混合物

B．将植物油加入NaCl溶液中并搅拌，静置后会分层

C．NaCl饱和溶液中不能再溶解其它任何物质

D．NaCl溶液是由NaCl和水组成的

二、实验题

8．（2021·西藏·统考中考真题）化学是一门以实验为基础的科学。如图1中A～E是初中化学常见的实验装置，请回答：

(1)过氧化氢溶液分解制取氧气的化学方程式为______；为控制反应的速率，应选择的发生装置是______（填序号）；为干燥氧气，可将产生的气体通过装有______（填药品名称）的E装置。

(2)用图2所示装置收集氢气，a为进气口，请将图2中的导管用实线补画完整。

三、填空题

9．（2020·西藏·统考中考真题）城市的生活用水是经自来水厂净化处理过的。如图是自来水厂净化水的过程示意图。

（1）在自来水厂净化自来水的过程中，a池的作用主要是____________。（填序号）

A沉淀     B过滤      C吸附     D蒸馏

（2）取水后加入絮凝剂（明矾）的作用是____________________。

（3）在处理过的水样中加入一定量的肥皂水并振荡，观察到泡沫较少，浮渣较多。说明该水样属于______（填“硬水”或“软水”）。

（4）在投药消毒步骤中所发生的变化是_____________（填“物理变化”或“化学变化”）。

（5）水资源短缺会影响人民生活，制约经济发展。请举出一种节水的措施_____________。

10．（2022·西藏·统考中考真题）A、B、C三种固体的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题：

(1)P点表示的含义是：__________________。

(2)在50℃时，将40gA物质投入到50g水中，形成溶液的质量为__________g。

(3)A物质中混有少量的B物质，若提纯A物质，可采取的结晶方法是___________。

(4)将50℃时等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液，降温到20℃时，溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为__________。

11．（2021·西藏·统考中考真题）作图法是常用的数据处理方法。A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题：

(1)D点的含义：______；

(2)在t3℃时，A、B、C三种物质的溶解度由小到大的顺序为______；

(3)将A的饱和溶液转化为不饱和溶液的方法是______（任填一种）；

(4)在t1℃时，将15g C物质加入到50g水中充分溶解，所得溶液的溶质质量分数为______。

12．（2020·西藏·统考中考真题）某同学测得B物质的溶解度如表所示：

（1）根据表测出的溶解度数据，在答题卡上相应位置画出B物质的溶解度曲线图________。

（2）根据如图可知，T=_________℃时，C物质的溶解度等于A物质的溶解度。

（3）要使接近饱和的A、B、C三种溶液都变为饱和溶液，可采用的相同方法是________（任填一种）。

（4）30℃时，将C物质的饱和溶液150g，稀释成质量分数为25%的溶液，需要向其中加水_______g。

（5）如图所示：常温下分别向装有适量A、C物质的两支试管里加入等量蒸馏水，充分振荡后，两支试管底部均有未溶解的固体。再将两支试管放入盛有冰水混合物的烧杯中，看到的实验现象是：装C物质的试管中固体增多，装A物质的试管中固体减少。请你对此现象做出解释：______________。

13．（2020·西藏·统考中考真题）化学已经深深融入人类社会生活的方方面面。

（1）服用蜂蜜可有效补充人体所需能量，其中提供的营养素主要是_______________。

（2）炒菜时油锅里的油不慎着火，可以立即用锅盖盖灭，灭火的原理是______________。

（3）某同学用洗洁精清洗餐具油污，利用了洗洁精的______________作用。

（4）煤、______________和天然气被称为“三大化石燃料”，煤燃烧会产生CO2、SO2、CO等气体，这些气体排放到空气中能形成酸雨的是______________（填物质名称）。

（5）高铁已经成为人们出行的常用交通工具，高铁建设中使用了大量的铝合金，铝合金材料属于_______（填序号）。

A金属材料

B合成材料

C复合材料

D无机非金属材料

四、计算题

14．（2021·西藏·统考中考真题）将硝酸钠（NaNO3）和硝酸钡[Ba（NO3）2]的混合物29.1g放入烧杯，加入100.0g水使其完全溶解，再加入94.2g硫酸钠溶液恰好完全反应，过滤（忽略溶液的损失），称得滤液的质量为200.0g。请计算：

(1)恰好完全反应后产生的沉淀质量为______g；

(2)所得滤液的溶质质量分数（写出完整的解题过程）。

15．（2020·西藏·统考中考真题）向盛有100g稀硫酸和硫酸铜混合溶液的烧杯中滴加氢氧化钠溶液至过量，过滤、烘干并称量沉淀的质量。该反应过程如图所示。请按要求回答问题：

（1）滤液中的溶质是 （填化学式）。

（2）计算原混合溶液中硫酸铜的质量。

（3）氢氧化钠溶液的溶质质量分数。

参考答案：

1．A

【详解】A、氮气的化学性质不活泼，无毒，可以用于充入食品包装袋防腐，故选项正确；

B、二氧化碳的化学性质不活泼，没有毒，能用于充入食品包装袋防腐，但是一般不用二氧化碳防腐，故选项错误；

C、氧气的化学性质比较活泼，不能用于充入食品包装袋防腐，故选项错误；

D、水蒸气可使食品潮湿，从而引起腐败，故不能用于充入食品包装袋防腐，故选项错误；

故该题选A。

2．C

【详解】A、氢氧化钠溶液呈碱性，向氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液，溶液变红，故选项现象描述正确；

B、硫在空气中燃烧火焰呈淡蓝色，产生刺激性气味气体，故选项现象描述正确；

C、铜的活动性排在氢之后，向放有少量铜片的试管中加入稀硫酸，不会有气泡产生，故选项现象描述不正确；

D、镁条在空气中点燃后，发出耀眼白光，生成白色固体，故选项现象描述正确。

故选C。

3．A

【详解】A、细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故选项说法正确。

B、向澄清石灰水中通入一氧化碳，不反应，无明显现象，故选项说法错误。

C、将氢氧化铁固体溶于稀盐酸生成氯化铁和水，得到黄色溶液，故选项说法错误。

D、浓氨水与浓盐酸均具有挥发性，挥发出来氨气和氯化氢气体反应生成氯化铵固体，将分别蘸有浓氨水与浓盐酸的玻璃棒相互靠近，产生白烟，故选项说法错误。

故选：A。

4．C

【分析】A、根据质量守恒定律进行分析；

B、根据质量守恒定律反应前后元素质量不变进行分析；

C、根据酸碱中和反应溶液pH的变化进行分析；

D、根据金属活动顺序表中镁、铝、铁的金属活动性强弱及金属与酸反应产生氢气的质量关系进行分析。

【详解】A、在密闭容器中将一定质量的煤隔绝空气加强热，由质量守恒定律可知反应前后容器内物质的总质量不变；故A错误；

B、锰元素的质量在反应前后无变化，但由于有氧气逸出，固体的质量不断变小，锰的质量分数会不断的变大；完全反应后，剩余固体质量不再改变，则锰元素的质量分数应该是先上升后不变，该量的变化与图象不相符；故B错误；

C、氢氧化钾溶液pH大于7，向一定量的氢氧化钾溶液中滴加稀硫酸至过量的过程中，碱不断消耗，碱性不断减弱，pH不断变小，恰好反应时pH＝7，直至过量pH小于7，图像正确；故C正确；

D、三种金属的金属活动性由强到弱的顺序为镁＞铝＞铁，活动性越强，反应速度越快，横坐标表示时间，纵坐标表示氢气的质量，观看斜率，斜率越大，反应的越快；由于等质量的Mg，Al，Fe分别与足量的稀盐酸反应，生成的氢气质量由大到小的是Al＞Mg＞Fe；故D项错误；

故选：C。

5．D

【详解】A、氯酸钾在加热的条件下，在二氧化锰的催化作用下，会分解产生氯化钾和氧气，其反应方程式为：。则可以分析出，每245份质量的氯酸钾分解，就会产生149份质量的氯化钾和96份质量的氧气。A正确；

B、气体物质的溶解度随温度的升高而降低，则可以分析出气体的溶解度和温度的变化趋势成反比。B正确；

C、中和反应是放热反应。向氢氧化钾溶液中加入稀盐酸，则开始反应并且逐渐放热，温度升高，恰好完全反应温度最高。待反应结束后，温度逐渐降低。C正确；

D、向等量的铝粉和锌粉中加入足量的稀盐酸，则稀盐酸过量，金属不足。根据方程式：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑、Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，假设金属均为1g，则1g的金属铝能反应生成氢气的质量为，1g的金属锌能反应生成氢气。则等质量的金属足量的酸，铝生成氢气的质量多于锌生成氢气的质量。由于该图像的横轴是稀盐酸，则根据质量守恒定律可以分析出，在反应的初期，金属未被完全消耗时，消耗盐酸相等，产生的氢气的质量应该是一样多。D错误。

故选D。

6．B

【详解】A、硫在空气中燃烧时能发出淡蓝色的火焰，而非蓝紫色，故A选项错误；

B、氯化铵和熟石灰反应能生成有刺激性气味的氨气，故B选项正确；

C、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，放出大量的热，故C选项说法错误；

D、二氧化锰做催化剂能使双氧水在常温下迅速生成气泡，产生氧气是结论不是现象，故D选项错误；

故该题选B。

7．C

【详解】A、溶液是一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的，稳定的混合物，因此NaCl溶液是均一的、稳定的混合物，故A选项正确；

B、植物油难溶于水，将植物油放入水中，充分搅拌后不能形成溶液，静置后会分层，故B选项正确；

C、一种物质的饱和溶液还能溶解其它的溶质，向20°C时的氯化钠饱和溶液中加入蔗糖，蔗糖能继续溶解，故C选项说法错误；

D、NaCl溶液的溶剂为水，溶质为氯化钠，该溶液是由是由NaCl和水组成的，故D选项正确；

故该题选C。

8．(1)     2H2O22H2O+O2↑     D     浓硫酸

(2)

【分析】（1）制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热。氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集；

（2）氢气的收集。

(1)

如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，要注意配平；分液漏斗可以控制反应的速率；氧气可以用浓硫酸干燥；故答案为：2H2O22H2O+O2↑；D；浓硫酸；

(2)

用图2所示装置收集氢气，因为氢气的密度比空气小，需采用向下排空气法收集，a为进气口，因此a管要短；故答案为： 。

9．     B     加快难溶性杂质的沉降     硬水     化学变化     用淘米水浇花或洗衣服水冲厕所等

【详解】（1）a池为过滤池，可以过滤掉水中的难溶性杂质，其作用是过滤，故填B。

（2）絮凝剂溶于水后能够吸附水中悬浮的难溶性固体颗粒，加快难溶性杂质的沉降，故填加快难溶性杂质的沉降。

（3）硬水遇到肥皂水产生浮渣，软水遇到肥皂水产生泡沫，水样中加入肥皂水后观察到泡沫较少，浮渣较多，说明该水样为硬水，故填硬水。

（4）投药消毒时，消毒剂与水样中的有害微生物反应生成新物质，属于化学变化，故填化学变化。

（5）保护水资源的一种方法是节约用水，节约用水的措施有用淘米水浇花、洗衣服水冲厕所等，故填用淘米水浇花或洗衣服水冲厕所等。

10．(1)50℃时，A、B两物质的溶解度相等，均为40g。

(2)70

(3)降温结晶

(4)B＞A＞C

【详解】（1）P点含义是50℃时，A、B两物质的溶解度相等，均为40g。

（2）50℃时A的溶解度是40g，将40gA物质放入50g水中，充分溶解后，能够溶解20g，形成溶液的质量为20g+50g=70g。

（3）A的溶解度受温度变化影响较大，B的溶解度受温度变化影响较小，若A物质中含有少量的B物质，可采取的结晶方法是降温结晶。

（4）50℃将A、B、C三种物质的等质量饱和溶液降温到20℃，A、B析出固体后仍然是饱和溶液，B的溶解度大于A，因此B的质量分数大于A，C此时因为温度降低，溶解度上升，C溶液是20℃下的不饱和溶液，A在20℃时的溶解度大于C在20℃时的溶解度，因此A的质量分数大于C，三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为B>A>C。

11．(1)t2℃时，A、C物质的溶解度相等

(2)C＜B＜A

(3)增加溶剂或升高温度

(4)20%

【分析】(1)

由图可知，D点是物质A、B的溶解度曲线的交点，其含义是t2℃时，A、C物质的溶解度相等，故填t2℃时，A、C物质的溶解度相等。

(2)

由图可知，在t3℃时，A、B、C三种物质的溶解度曲线由高到低的顺序是A、B、C，则该温度下，三种物质的溶解度由小到大的顺序为C＜B＜A，故填C＜B＜A。

(3)

由图可知，物质A的溶解度随温度升高而增大，则将A的饱和溶液转化为不饱和溶液的方法是升高温度或增加溶剂，故填升高温度或增加溶剂。

(4)

由图可知，在t1℃时，C物质的溶解度是25g，所以将15gC物质加入到50g水中充分溶解，只能溶解12.5g的固体，所得溶液的溶质质量分数=×100%=20%，故填20%。

12．          10     增加溶质     50     C温度降低，溶解度减小，A温度降低溶解度增大

【详解】（1）根据表中溶解度，B溶解度曲线为。

（2）根据如图可知，T= 10℃时，C物质的溶解度等于A物质的溶解度，故填：10。

（3）要使接近饱和的A、B、C三种溶液都变为饱和溶液，可采用的相同方法是增加溶质，故填：增加溶质。

（4）由图可知，30℃时，C物质的溶解度是50g，30℃时，将C物质的饱和溶液150g，稀释成质量分数为25%的溶液，设需要向其中加水x，则根据稀释前后溶质质量不变，，x=50g，故填：50。

（5）常温下分别向装有适量A、C物质的两支试管里加入等量蒸馏水，充分振荡后，两支试管底部均有未溶解的固体。再将两支试管放入盛有冰水混合物的烧杯中，看到的实验现象是：装C物质的试管中固体增多，装A物质的试管中固体减少。请你对此现象做出解释： C温度降低，溶解度减小，A温度降低溶解度增大，故填：C温度降低，溶解度减小，A温度降低溶解度增大。

13．     糖类     隔绝氧气     乳化     石油     二氧化硫     A

【详解】（1）服用蜂蜜可有效补充人体所需能量，其中提供的营养素主要是 糖类，故填：糖类。

（2）炒菜时油锅里的油不慎着火，可以立即用锅盖盖灭，灭火的原理是隔绝氧气，故填：隔绝氧气。

（3）某同学用洗洁精清洗餐具油污，利用了洗洁精的乳化作用，故填：乳化。

（4）煤、石油和天然气被称为“三大化石燃料”，煤燃烧会产生CO2、SO2、CO等气体，这些气体排放到空气中能形成酸雨的是二氧化硫，故填：石油；二氧化硫。

（5）纯金属和合金都属于金属材料，故选：A。

14．(1)23.3g

(2)解：设参加反应的硝酸钡的质量为x，生成硝酸钠的质量为y。

x=26.1g

y=17.0g

则所得滤液的溶质质量分数为

答：所得滤液的溶质质量分数为10%。

【分析】(1)

根据质量守恒定律可得，生成的硫酸钡的质量为：29.1g+100.0g+94.2g﹣200.0g＝23.3g。

(2)

见答案。

15．（1）NaOH；Na2SO4

（2）设硫酸铜质量为x。

x=16g

（3）设氢氧化钠溶液中溶质质量分数为y。

y=20%

答：硫酸铜的质量为16g;氢氧化钠溶液中溶质质量分数为20%.

【详解】（1）NaOH过量，有剩余，且与硫酸、硫酸铜反应均生成硫酸钠，所以滤液中的溶质是氢氧化钠和硫酸钠；

（2）详见答案；

（3）由图像可知，与硫酸铜反应的氢氧化钠质量为50g-10g=40g，计算过程详见答案。

【点睛】需要注意，氢氧化钠与稀硫酸和硫酸铜的反应中，氢氧化钠先和稀硫酸反应，再与硫酸铜反应。