西藏2020-2022三年中考化学真题知识点分类汇编-05酸和碱、中和反应

西藏2020-2022三年中考化学真题知识点分类汇编-05酸和碱、中和反应

一、单选题

1．（2020·西藏·统考中考真题）下列物质的用途主要体现了其化学性质的是

A．活性炭用于除去冰箱中的异味

B．干冰用于人工降雨

C．食醋用于除去水壶中的水垢

D．铜丝用于制作导线

2．（2020·西藏·统考中考真题）化学是一门以实验为基础的科学。下列基本实验操作中，正确的是

A．加热液体 B．倾倒液体

C．稀释浓硫酸 D．检查装置气密性

3．（2021·西藏·统考中考真题）下列实验现象描述正确的是

A．细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，产生黑色固体

B．向澄清石灰水中通入一氧化碳，产生白色沉淀

C．将氢氧化铁固体溶于稀盐酸，得到无色溶液

D．将分别蘸有浓氨水与浓盐酸的玻璃棒相互靠近，无明显现象

4．（2022·西藏·统考中考真题）准确描述实验过程和现象有助于提高科学探究的实验能力。下列现象描述错误的是

A．向氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液，溶液变红

B．硫在空气中燃烧火焰呈淡蓝色，产生刺激性气味气体

C．向放有少量铜片的试管中加入稀硫酸，有气泡产生

D．镁条在空气中点燃后，发出耀眼白光，生成白色固体

5．（2022·西藏·统考中考真题）下列图像分别对应四个变化过程，正确的是

A．用CO气体还原一定质量的Fe2O3

B．将浓盐酸露置在空气中一段时间

C．向MgCl2溶液中加入NaOH溶液

D．在密闭容器内加热汞得到氧化汞

6．（2021·西藏·统考中考真题）下列图像分别对应四个变化过程，能正确反映对应关系的是

A．在密闭容器中将一定质量的煤隔绝空气加强热

B．在试管中加热一定量的高锰酸钾

C．向一定量的KOH溶液中滴加过量的稀硫酸

D．向等质量的Mg、Al、Fe粉末中加入过量的10%稀盐酸

7．（2020·西藏·统考中考真题）下列图像分别对应四个变化过程，不能正确反映对应变化关系的是

A．加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物

B．气体物质的溶解度受温度影响的变化

C．中和反应是放热反应，向稀KOH溶液中加入稀盐酸

D．向等质量的铝粉和锌粉中分别滴加足量的相同浓度的稀盐酸

8．（2020·西藏·统考中考真题）下表是人体内一些液体的正常pH范围，其中酸性最强的是

A．胃液

B．唾液

C．胰液

D．胆汁

二、填空题

9．（2020·西藏·统考中考真题）某同学在实验探究中发现了一些物质之间发生化学反应的颜色变化，如图所示。

（1）编号①反应的指示剂是_____________；编号②反应的金属单质是_____________。

（2）根据如图可以总结出稀盐酸的化学性质，其中编号②反应的基本反应类型是_____________反应。

（3）请你写出符合编号③反应的化学方程式__________________。

（4）假设编号④反应的盐是AgNO3，则编号④对应方框中的现象是_____________。

三、科学探究题

10．（2021·西藏·统考中考真题）戴口罩是新冠肺炎疫情常态化防控的措施之一。一次性医用口罩绒布的主要成分是聚丙烯[（C3H6）n]，随意丢弃易引起白色污染。某兴趣小组尝试用焚烧法对口罩绒布进行处理，并将燃烧产物用氢氧化钠溶液吸收。

（1）聚丙烯完全燃烧的化学方程式为：2（C3H6）n+9nO26nCO2+6nX，X的化学式为______。

（2）为“看见”CO2与NaOH的反应，甲同学设计了如图所示的实验方案，当观察到______现象时，说明两者发生反应。

（3）将完全燃烧后的产物全部通入一定量的氢氧化钠溶液中，得到吸收液。乙同学对吸收液的成分产生兴趣，进行如下探究：

【提出问题】

吸收液中溶质的成分是什么？

【查阅资料】

①Na2CO3、NaHCO3的溶液均呈碱性；CaCl2溶液呈中性。

②NaOH与NaHCO3能反应。

③Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl；2NaHCO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl+H2O+CO2↑

【猜想假设】

猜想一：NaOH、Na2CO3

猜想二：______

猜想三：Na2CO3、NaHCO3

猜想四：NaHCO3

【实验探究】

【交流反思】

实验结束后，为了对吸收液进行无害化处理，丙同学向吸收液中加入稀盐酸至不再产生气泡为止。写出其中一个反应的化学方程式：______。

11．（2022·西藏·统考中考真题）做“酸碱中和反应”实验时，甲同学向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴加了一定量的稀盐酸后，发现忘记加入酸碱指示剂，于是停止了实验。

【提出问题】

乙同学提出疑问：反应后烧杯中溶液的溶质是什么？

【提出猜想】

丙同学提出了四种猜想：

猜想一：只有__________（填化学式）

猜想二：有NaCl和HCl

猜想三：有NaCl和NaOH

猜想四：有NaCl、HCl和NaOH

丁同学认为猜想四不合理，用化学方程式说明原因__________。

【实验探究】

为进一步验证其余三种猜想，甲、乙、丙三位同学分别进行了如下探究实验：

①甲同学取少量烧杯中溶液于试管，然后向其中滴加少量AgNO3溶液，观察到产生白色沉淀。因此，甲同学认为溶液中含HC1。

②乙同学取少量烧杯中溶液于试管，然后向其中滴加少量Na2CO3溶液，观察发现无明显现象。因此，乙同学认为溶液中不含HC1。

③丙同学取少量烧杯中溶液于试管，然后向其中滴加少量CuSO4溶液，观察到有蓝色沉淀生成。因此，丙同学认为溶液中含NaOH。

【讨论分析】

丁同学对三位同学的探究实验进行了分析评价，他认为甲同学的结论不正确。你认为丁同学的理由是：__________。

【继续探究】

丁同学用pH试纸测得烧杯中溶液的pH>7，说明溶液显__________性。

【得出结论】

通过探究和讨论，最终大家一致认为猜想__________是正确的。

【交流思考】

为防止污染环境，你认为烧杯中的废液应如何处理：__________。

四、推断题

12．（2022·西藏·统考中考真题）现有A、B、C、D、E五种初中常见的化学物质，它们之间的相互转化关系如图所示（部分生成物已略去）。其中A为红色金属单质，E的水溶液呈浅绿色。请回答下列问题：

(1)E的化学式是__________________。

(2)写出C与D反应的化学方程式：__________________。

(3)D可以与稀盐酸反应，该反应是四大基本反应类型中的__________反应。

参考答案：

1．C

【详解】A、用活性炭除去冰箱内的异味是利用了活性炭的物理性质，具有吸附性，选项错误；

B、干冰用于人工降雨是利用了干冰的物理性质，升华时吸热．选项错误；

C、食醋用于除去水壶中的水垢，水垢的主要成分是碳酸钙，醋酸能和碳酸钙反应生成可溶性的醋酸盐，为其化学性质，选项正确；

D、铜丝用于制作导线，是利用了铜的导电性，为物理性质，选项错误。

故选C。

2．D

【详解】A、液体加热，液体体积不能超过试管容积三分之一，A错误。

B、倾倒液体，瓶塞应倒放到桌面上，防止药品被污染，B错误。

C、稀释浓硫酸，将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入水中，并且用玻璃棒不断搅拌，防止浓硫酸吸水放热，局部温度过高液体飞溅，C错误。

D、将导气管伸入水槽中火烧杯中液面以下，用手捂住试管，导气管末端有气泡冒出，说明气密性好，D正确。

故选：D。

3．A

【详解】A、细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故选项说法正确。

B、向澄清石灰水中通入一氧化碳，不反应，无明显现象，故选项说法错误。

C、将氢氧化铁固体溶于稀盐酸生成氯化铁和水，得到黄色溶液，故选项说法错误。

D、浓氨水与浓盐酸均具有挥发性，挥发出来氨气和氯化氢气体反应生成氯化铵固体，将分别蘸有浓氨水与浓盐酸的玻璃棒相互靠近，产生白烟，故选项说法错误。

故选：A。

4．C

【详解】A、氢氧化钠溶液呈碱性，向氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液，溶液变红，故选项现象描述正确；

B、硫在空气中燃烧火焰呈淡蓝色，产生刺激性气味气体，故选项现象描述正确；

C、铜的活动性排在氢之后，向放有少量铜片的试管中加入稀硫酸，不会有气泡产生，故选项现象描述不正确；

D、镁条在空气中点燃后，发出耀眼白光，生成白色固体，故选项现象描述正确。

故选C。

5．D

【详解】A、一氧化碳与氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，随着反应的进行，固体的质量逐渐减少，但不会减少到0，故选项图像对应不正确；

B、浓盐酸具有挥发性，将浓盐酸露置在空气中一段时间，溶质的质量减少，溶剂质量不变，则溶质的质量分数减少，故选项图像对应不正确；

C、氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，随着反应的进行，溶液的质量逐渐减少，氯化镁反应完全后，随着氢氧化钠溶液的加入，溶液的质量又逐渐增加，故选项图像对应不正确；

D、在密闭容器内加热汞得到氧化汞，反应前后容器内物质的总质量不变，故选项图像对应正确。

故选D。

6．C

【分析】A、根据质量守恒定律进行分析；

B、根据质量守恒定律反应前后元素质量不变进行分析；

C、根据酸碱中和反应溶液pH的变化进行分析；

D、根据金属活动顺序表中镁、铝、铁的金属活动性强弱及金属与酸反应产生氢气的质量关系进行分析。

【详解】A、在密闭容器中将一定质量的煤隔绝空气加强热，由质量守恒定律可知反应前后容器内物质的总质量不变；故A错误；

B、锰元素的质量在反应前后无变化，但由于有氧气逸出，固体的质量不断变小，锰的质量分数会不断的变大；完全反应后，剩余固体质量不再改变，则锰元素的质量分数应该是先上升后不变，该量的变化与图象不相符；故B错误；

C、氢氧化钾溶液pH大于7，向一定量的氢氧化钾溶液中滴加稀硫酸至过量的过程中，碱不断消耗，碱性不断减弱，pH不断变小，恰好反应时pH＝7，直至过量pH小于7，图像正确；故C正确；

D、三种金属的金属活动性由强到弱的顺序为镁＞铝＞铁，活动性越强，反应速度越快，横坐标表示时间，纵坐标表示氢气的质量，观看斜率，斜率越大，反应的越快；由于等质量的Mg，Al，Fe分别与足量的稀盐酸反应，生成的氢气质量由大到小的是Al＞Mg＞Fe；故D项错误；

故选：C。

7．D

【详解】A、氯酸钾在加热的条件下，在二氧化锰的催化作用下，会分解产生氯化钾和氧气，其反应方程式为：。则可以分析出，每245份质量的氯酸钾分解，就会产生149份质量的氯化钾和96份质量的氧气。A正确；

B、气体物质的溶解度随温度的升高而降低，则可以分析出气体的溶解度和温度的变化趋势成反比。B正确；

C、中和反应是放热反应。向氢氧化钾溶液中加入稀盐酸，则开始反应并且逐渐放热，温度升高，恰好完全反应温度最高。待反应结束后，温度逐渐降低。C正确；

D、向等量的铝粉和锌粉中加入足量的稀盐酸，则稀盐酸过量，金属不足。根据方程式：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑、Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，假设金属均为1g，则1g的金属铝能反应生成氢气的质量为，1g的金属锌能反应生成氢气。则等质量的金属足量的酸，铝生成氢气的质量多于锌生成氢气的质量。由于该图像的横轴是稀盐酸，则根据质量守恒定律可以分析出，在反应的初期，金属未被完全消耗时，消耗盐酸相等，产生的氢气的质量应该是一样多。D错误。

故选D。

8．A

【详解】由图可知，胃液的pH小于7，呈酸性，且胃液的pH是四种物质中最小的pH，所以四种物质中，酸性最强的是胃液，故选A。

9．     石蕊试剂     Fe     置换反应          产生白色沉淀

【详解】（1）石蕊试剂遇酸变红；铁与稀盐酸反应生成氢气和氯化亚铁，二价铁溶液呈浅绿色；

（2）铁将稀盐酸的中的氢离子以氢气的形式置换出来，属于置换反应；

（3）三价铁离子的溶液呈黄色，故该氧化物为三氧化二铁，反应化学方程式为：

（4）AgNO3与稀盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，故反应现象为生成白色沉淀。

10．     H2O     气球胀大     Na2CO3     溶液变红     一     或

【详解】（1）由质量守恒定律可知，反应前后原子的种类与数目不变。由化学方程可知，反应前有6n个碳原子、12n个氢原子和18n个氧原子，反应后有6n个碳原子、12n氧原子，因此6nX中含有12n个氢原子和6n个氧原子，则每个X分子中含有2个氢原子和1个氧原子，所以X的而化学式为H2O；

（2）氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠无明显现象，但瓶内二氧化碳气体被吸收，使瓶内压强减小，小气球胀大说明反应发生；

（3）猜想假设：

二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，当恰好完全反应时，吸收液中溶质的成分是碳酸钠。

实验探究：

步骤1：取吸收液少许于试管中，滴加2～3滴无色酚酞溶液，实验结论为溶液呈碱性，酚酞试液遇到碱性溶液变红，所以实验现象为溶液变红。

步骤2：向步骤1所得溶液中加入过量的CaCl2溶液，产生白色沉淀，根据题干信息，碳酸钠和碳酸氢钠都能与氯化钙产生白色沉淀，溶液为红色，说明与氯化钙反应后溶液还呈碱性，而氯化钙为中性，则还有氢氧化钠，所以猜想一成立。

交流反思：

向吸收液中加入稀盐酸至不再产生气泡为止，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式：，氢氧化钠和盐酸生成氯化钠和水，化学方程式为：。

11．     NaCl     HCl+NaOH=NaCl+H2O     盐酸和氢氧化钠生成的氯化钠也可以和硝酸银反应生成白色沉淀，所以溶液中不一定有HCl     碱     三     加入适量酸，至溶液pH=7

【详解】[提出猜想]

如果恰好完全反应，所以猜想一：只有生成物NaCl。

猜想四：有NaCl、HCl和NaOH，所以猜想四一定不成立，因为盐酸和氢氧化钠会发生反应生成氯化钠和水，化学方程式为：HCl+NaOH=NaCl+H2O。

[讨论分析]

甲同学的结论不正确，因为盐酸和氢氧化钠生成的氯化钠也可以和硝酸银反应生成白色沉淀，所以溶液中不一定有HCl。

[继续探究]

pH>7，说明溶液显碱性。

[得出结论]

因为最终的溶液显碱性，且可以和硫酸铜反应生成氢氧化铜，所以猜想三是正确的。

[交流思考]

为防止污染环境，烧杯中的废液应加入适量酸，至溶液pH=7，即可排放。

12．(1)FeSO4

(2)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

(3)置换

【分析】A为红色金属单质，则A为铜，铜与氧气在加热的条件下生成氧化铜，则B为氧化铜，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，D与C反应生成铜和E，E的水溶液呈浅绿色，则C为硫酸铜，D为铁，E为硫酸亚铁，代入检验，验证合理。

【详解】（1）由分析可知，E为硫酸亚铁，其化学式为FeSO4，故填：FeSO4；

（2）C与D反应，即铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，故填：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；

（3）D为铁，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，该反应符合“一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物”的特点，属于置换反应，故填：置换。