精品解析：湖南省长沙市雅礼中学2022-2023学年高一下学期期中考试化学试题

湖南省长沙市雅礼教育集团2022-2023学年高一下学期期中考试

化学试题

时量：75分钟    分值：100分

可能用到的相对原子质量：           

一、选择题(本题包括18小题，共54分，每小题只有一个选项符合题意。)

1. 民之自信来之国之强大，化学技术与生产生活密切相关，下列说法正确的是

A. 太阳能电池将化学能转化为电能

B. 陶瓷是一种常见硅酸盐材料，可以用陶瓷坩埚熔融纯碱

C. 《吕氏春秋别类》中“金(即铜)柔锡柔，合两柔则钢”，体现合金硬度的特性

D. “天机芯”是全球首款异构融合类电脑芯片，其主要成分和光导纤维相同

2. 下列反应中，属于氧化还原反应且反应前后能量变化如图所示是

A. 生石灰溶于水

B. 食物腐败变质

C. 高温条件下碳粉与二氧化碳的反应

D. 晶体与固体的反应

3. 有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是

A. 图1所示电池中，电子经石墨电极沿电解质溶液流向锌筒

B. 图Ⅱ所示电池中，作用是作氧化剂

C. 图Ⅲ所示装置工作过程中，负极的质量逐渐减少

D. 图Ⅳ所示电池中，Zn是还原剂，在电池工作过程中被还原

4. 是阿伏伽德罗常效的值，下列说法正确的是

A. 28g乙烯所含共用电子对数目为

B. 标准状况下，22.4L丙烷中所含共价键数目为

C. 14克、、的混合物中其原子总数为

D. 标准状况下，11.2L戊烷所含的分子数为

5. 如图为含4个碳原子的6种烃分子模型(氢原子没有画出)，下列各组物质的相互关系描述正确的是

A. 与d互为同分异构体的是c

B. b、f的分子式均为

C. b和c互为同系物

D. 、和互同素异形体

6. 有机物的结构与性质存在密切关联。下列说法正确的是

A. 乙烯和聚乙烯都能使溴水褪色，性质相似

B. 可用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中的乙烯，该过程中发生了氧化反应

C. 与在光照下完全反应可生成

D. 丙烯通入溴水中，发生加成反应，溴水褪色且分层

7. 微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是

A. 该微生物燃料电池，负极为b

B. 为保证该电池的供电速度，应在较高温度下工作

C. 当电路中有0.5mol电子发生转移，则有1mol的通过质子交换膜

D. 该电池正极电极反应式为

8. 向浓硫酸中分别加入下列三种固体，对实验现象的分析正确的是（    ）

A. 对比实验①和②可知还原性：Br-＞Cl-

B. 对比实验①和③可知氧化性：Br2＞SO2

C. 对比实验②和③可知酸性：H2SO4＞HCl＞H2SO3

D. 由实验可知浓硫酸具有强酸性、难挥发性、氧化性、脱水性

9. 实验探究是提高学习效果的有力手段。某同学用如图所示装置研究原电池原理，下列说法错误的是

A. 装置2中电子从Zn片流出经过导线达到Cu片

B. 装置3中的Zn片增重质量与Cu片减轻质量的比值为65:64

C. 若将装置1中的Zn、Cu下端接触，Zn片逐渐溶解，Cu片上能看到气泡产生

D. 装置2与装置3中，若Zn片质量变化量相等时，正极产物的质量比为1:32

10. 下列有关物质性质说法正确的有（  ）

①用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液

②氯气能与铁反应，所以液氯不宜存放在钢瓶中

③浓盐酸、浓硫酸两溶液敞口放置一段时间，浓度会下降的原因不同

④将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定二氧化硫

⑤pH小于7的雨水通常称为酸雨

⑥的漂白原理与溶液、和氯水的漂白原理不同

⑦向某溶液中滴加KSCN溶液，不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含

⑧甲烷与氯气的物质的量之比为1:1，光照条件下发生反应，产物中量最多

A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个

11. 下列说法正确的是

A. 物质本身具有的能量越高，该物质越稳定

B. 石墨和金刚石完全燃烧的化学方程式均可表示为，故相同条件下，12g的石墨和金刚石分别充分燃烧放出的热量相等

C. 一定条件下，将和置于某密闭容器中充分反应生成，放热，根据此实验事实可知，该条件下，每生成，放热

D. 是放热反应，Cl-Cl键和O=O键的键能分别为和，则可推算出H-O键的键能比H-Cl键的键能大

12. 在两个恒温恒容的密闭容器中进行下列两个反应，

甲中：；

乙中：。

下列状态能表明甲、乙容器中反应都达到平衡状态的是

A. 混合气体平均相对分子质量不再改变

B. 气体压强不再改变

C. 混合气体密度不变

D. 单位时间内，消耗水的质量与消耗氢气的质量之比为

13. MgO与SiO2/CuO是重要的化工材料，利用石棉尾矿（主要含有SiO2、MgO、Fe2O3、FeO、Al2O3等）可同时制备以上两种物质，其流程如图，下列叙述错误的是

A. 滤渣l的主要成分为SiO2

B. 滤渣2中可能含有Fe(OH)2、Fe(OH)3、Al(OH)3

C. 可向滤液2中加入BaCl2溶液检验杂质离子是否除尽

D. 焙烧发生的反应方程式为：MgCO3MgO+CO2↑

14. ℃时，向容积为2L的恒容密闭容器中充入和发生反应，容器中各组分的物质的量随时间变化如下图，下列说法正确的是

A. a、b两点反应速率

B. 时间段，反应速率

C. t2时刻，向容器中充入一定体积的氦气，使容器中气体总的压强增大，则、均增大

D. 当容器中压强为起始压强的0.75倍时，该反应达到最大限度

15. 过量锌粒与的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变的产量，可以使用如下方法中的

①改用锌粉   ②滴入几滴浓   ③滴入几滴浓盐酸   ④加固体   ⑤加固体  ⑥升高温度(不考虑盐酸挥发)   ⑦改用盐酸  ⑧加少量固体

A. ①⑥⑦⑧ B. ①④⑥⑧ C. ①③⑥⑦ D. ①②⑥⑦

16. 180℃时将和通入2L的恒容密闭容器中，反应生成甲醇蒸汽和某无机副产物，测得各物质的物质的量随时间的部分变化如图所示，下列说法中正确的是

A. 该反应的化学方程式：

B. 反应达到平衡状态时，的转化率为60％

C. 在内的平均化学反应速率为

D. 在内，反应仍未达到平衡状态

17. 在恒温恒容条件下，发生反应，反应体系中某物质的浓度c随时用的变化如图中曲线甲、乙所示，已知x为整数，下则说法正确的是

A. x=1

B. 曲线乙表示的是物质A在反应进程中的浓度变化

C. 内约为

D. c点对应物质的浓度与d点对应物质的浓度相等

18. 锌与不同密度的硝酸反应时，主要还原产物的百分比与硝酸的密度的关系如图所示。下列说法正确的是

A. 氮与氧只能形成三种氧化物

B. 锌与密度为的硝酸反应时，n(消耗Zn)∶n(消耗)

C. 当浓硝酸密度为时，若反应生成2.24L(标准状况下)气体，则此时参加反应的

D. 硝酸的密度越大，其还原产物中低价态的成分所占比例越多

二、填空题(此题包括4小题，共46分，每空2分)

19. 现有A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，其相关性质信息如下。

按要求回答下列问题：

（1）元素A在元素周期表中的位置为___________。

（2）画出D的原子结构示意图___________。

（3）A和E可以形成具有正四面体结构的化合物，用电子式表示该物质的形成过程___________。

（4）E的气态氢化物可以和F的简单气态氢化物反应，生成物的电子式为___________。

（5）B和C的单质与D的最高价氧化物的水化物的溶液能形成原电池，负极的电极反应式为___________。

20. 在炽热条件下，将石蜡油分解产生的乙烯通入下列各试管里以检验其有关性质，装置如图所示。

根据上述装置，回答下列问题：

（1）C装置的作用是___________。

（2）B装置中的现象是___________，教材中用溴的四氯化碳溶液替代溴水与乙烯反应，其目的是___________。

（3）若将气体换成丙烯写出A装置中发生反应的化学方程式___________，E装置的作用是___________。

（4）若实验前发现该石蜡油分解气中含有二氧化硫，为防止其干扰乙烯的性质实验，则需在该套装置前加一个盛有___________洗气瓶。

21. 不同浓度的硫酸与锌反应时，硫酸可以被还原为，也可被还原为氢气。某校研究性学习小组拟设计实验验证这一事实，并进行数据测定和相关计算，请按要求答题。

（1）图中橡胶管的作用___________。

（2）若在烧瓶中放入1.30g锌粒，与反应，为保证实验结论可靠，量气管适宜规格是___________(填字母)。

A. 100mL B. 200mL C. 400mL D. 500mL

（3）若1.30g锌粒完全溶解，氢氧化钠溶液洗气瓶增重0.64g (烧瓶中残留气体忽略不计，下同)，则圆底烧瓶中发生反应的总化学方程式为___________。

（4）若烧瓶中投入ag锌，加入一定量的浓硫酸VL，充分反应后锌有剩余，氢氧化钠溶液洗气瓶增重mg，则整个实验过程产生的气体中___________。(用含字母的代数式表示，不必化简)

（5）若撤走无水氯化钙的U形管，则的数值将___________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

（6）反应结束后，为了准确测量气体体积，读数时应注意的事项是___________。(答一条即可)

22. 某实验小组为酸性条件下碘化钾与过氧化氢反应的化学反应速率，进行了以下实验探究。

（1）实验一：向硫酸酸化的过氧化氢溶液中加入由碘化钾、淀粉和硫代硫酸钠配制成的混合溶液液，一段时间后溶液变蓝。该小组查阅资料知体系中存在下列两个主要反应：

反应ⅰ：；

反应ⅱ：。

为了证实上述反应过程，进行下列实验(所用试剂浓度均为0.01mol/L)

实验二：向酸化的溶液中加入淀粉KI溶液，溶液几秒后变为蓝色。再向已经变蓝的溶液中加入溶液，溶液立即褪色。

根据此现象可知反应ⅰ的速率___________反应ⅱ的速率(填“大于”、“小于”或“等于”)，解释实验一中溶液混合一段时间后才变蓝的原因是___________。

（2）为了探究对反应速率的影响，设计两组对比实验，按下表中的试剂用量将其迅速混合观察现象。(各实验均在室温条件下进行)

①___________。

②对比实验①和实验②，___________(填“>”、“<”或“=”)。

（3）利用实验①的数据，计算反应ⅱ在的化学反应速率___________；反应ⅰ在的化学反应速率___________。