宁夏青铜峡市宁朔县中2022-2023学年高一下学期期中考试化学试题（Word版含答案）

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    相对原子质量:  H-1  C-12  N-14  O-16   Mg-24   Na-23  Zn-65  Cu-64   S-32  Cl-35.5  Fe-56 一、单项选择题（本题共25个小题，每小题2分，共50分） 1．我国提出争取在2030年前实现碳达峰，2060年实现碳中和，这对于改善环境，实现绿色发展至关重要。下列措施中能促进碳中和最直接有效的是（    ）A．减少氟氯烃化物的排放   B．用脱硫煤代替原料煤做燃料C．大规模开采可燃冰作为新能源   D．加强二氧化碳的捕集和再利用2. “九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”是赞誉越窑秘色青瓷的诗句，描绘我国古代精美的青瓷工艺品。玻璃、水泥和陶瓷均为硅酸盐制品，下列有关说法中不正确的是（    ）A. 陶瓷是人类最早使用的硅酸盐制品 B. 制玻璃的原料为纯碱、石灰石和石英C. 硅酸盐制品的性质稳定、熔点较高 D. 沙子和黏土的主要成分均为硅酸盐3. 医学界通过标记的发现了一种的羧酸衍生物，这种羧酸衍生物在特定条件下可以通过断裂DNA抑制艾滋病毒的繁殖。下列有关的说法正确的是（    ）A. 与互为同位素 B. 原子核内中子数为6C. 、、属于不同的核素 D. 、互为同素异形体4. 下列离子在溶液中能大量共存的是（    ）A. 、、、 B. 、、、C. 、、、 D. 、Fe2+、、5．能正确表示下列反应的离子方程式的是（    ）A．浓硝酸中加入少量铜片：3Cu + 2+ 8H+ =3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2OB．常温下，Al与浓硝酸反应：Al+6H++3NO=Al3++3NO2↑+3H2OC．钠和水反应：D．过量SO2气体通入氢氧化钠溶液中：SO2+OH－ =HSO6. 下列化学用语正确的是  （    ）A. 硫原子的结构示意图：     B. 的电子式为C.次氯酸分子的结构式：          D. KCl形成过程：7. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（    ）A. 中含有的电子数为B. 物质的量浓度为的溶液中，含有的数目为C. 重水中含有的质子数为D. 标准状况下，气体中碳原子数为8.下列关于物质性质的比较，正确的是（    ） A.氢化物的稳定性：    B.碱性强弱：C.离子半径大小：         D.非金属性强弱：9．已知：34Se（硒）与S为同族元素。下列说法错误的是（    ）A．Se原子核外最外层有6个电子                B．H2Se的电子式是H:Se:HC．熔、沸点：O2<S<Se                          D．非金属性：Cl > Se10．W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数的变化如图。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y元素的最高正价和最低负价代数和为零；Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法正确的是（    ）A．对应简单离子半径：W<XB．化合物XZW既含离子键，又含共价键C．对应最简单气态氢化物的稳定性：Y>ZD．Y的氧化物不能和X的最高价氧化物的水化物反应11. W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，其最外层电子数之和等于24，下列说法正确的是   （    ）A. W的气态氢化物比X的稳定   B. 原子半径：W<Y<Z   C. X的非金属性比Y的强D. Z元素的单质在常温下是黄绿色气体，在化学反应中只表现氧化性12．下列说法正确的是（     ）     A．所有物质中都存在化学键             B．离子键是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力C．全部由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物    D．干冰升华时，化学键未被破坏 13. 下列物质中，不能由单质直接化合生成的是①NO2　②FeS　③SO3　④H2S　⑤FeCl2 ①③⑤     B. ①②③⑤       C. ①②④⑤       D. 全部14．下列变化的实质相似的是（     ）①浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小 ②二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色③二氧化硫能使品红溶液、溴水褪色   ④氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥⑤常温下浓硫酸用铁质容器存放，加热条件下浓硫酸与木炭反应⑥浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字A．只有②③④ B．只有⑤ C．只有③④⑥ D．全部15．下列说法不正确的是  （        ）A．水晶、玛瑙、光导纤维的主要成分二氧化硅    B．工业合成氨属于人工固氮C．SiO2与氢氧化钠反应，因此实验室盛放碱溶液的试剂瓶应使用玻璃塞D．液氨汽化时要吸收大量的热，因此液氨可用作制冷剂16．下列关于硫的化合物说法正确的是(      )A．SO2能使品红、溴水等物质褪色，体现了漂白性B．常温下浓硫酸可以用铝罐贮存，说明常温下铝与浓硫酸不反应C．浓硫酸能干燥SO3、SO2等气体，体现了浓硫酸的吸水性D．硫化氢水溶液有还原性，暴露在空气中往往会产生浑浊的现象17．下列关于铵盐的叙述中正确的是(      )①所有铵盐中的N均呈价②所有铵盐都溶于水③铵态氮肥不宜与碱性物质混合使用④铵盐都是离子化合物⑤铵盐都能与碱反应，不能与酸反应⑥所有铵盐受热均可以分解。产物均有⑦向溶液中加入NaOH浓溶液共热，反应的离子方程式为⑧和NaCl的固体混合物可用升华法分离A．①③④ B．②③④⑦ C．①②③④ D．①②③④⑤18．下列实验事实能得出相应结论的是(      )选项实验事实实验结论A将打磨后的镁条放入盛有稀盐酸的试管中，用手触摸试管外壁感觉变热镁条与稀盐酸反应是放热反应B向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成溶液中一定含2-C将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑膨胀，有刺激性气味的气体产生浓硫酸只有脱水性D将某气体通入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色该气体一定是SO2A．A B．B C．C D．D19．足量下列气体能使湿润的红色石蕊试纸最终变蓝的是(      )A.  B.  C.  D.NO220. 下列图示变化为吸热反应的是(      )A.                       B.  C.                             D. 21．氢气和氧气发生反应的过程，可用如下模型表示(“—”表示化学键)，下列说法不正确的是(      )A．过程I是吸热过程                            B．该反应为放热反应   C．状态a的总能量大于状态d的总能量            D．该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行22.关于如图所示装置的叙述，正确的是（    ）A.电子从锌片经稀硫酸流向铜片    B.铜是负极，铜片上有气泡产生C.氢离子在铜片表面被还原    D.从锌片经稀硫酸流向铜片 23．化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法错误的是（    ） A．图甲：SO42－向电极方向移动，Cu电极附近溶液中H＋浓度增大B．图乙：正极的电极反应式为Ag2O＋2e－＋H2O＝2Ag＋2OH－C．图丙：锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄D．图丁：电池放电过程中，硫酸浓度不断减小24.把X、Y、Z、W四种金属浸入稀盐酸中，用导线两两相连，均可形成原电池。W、Y相连时，电流从Y经导线流向W，Z、W相连时，W上有气泡逸出，X、Y相连时，X为负极，X、Z相连时，X质量减少。则四种金属的活动性顺序由大到小排列为（    ）A..Y、W、Z、X    B.W、Y、Z、X         C.W、Z、Y、X              D.X、Z、W、Y25. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（    ）A. 用图甲所示装置验证反应生成二氧化硫    B. 用图乙装置吸收氨气并防止倒吸C. 用图丙装置除去氯气中的氯化氢          D. 用装置丁收集NO二、非选择题（共50分）26．(9分)有X、Y、Z、M、R、Q六种短周期的主族元素，部分信息如下表所示： XYZMRQ原子半径/nm  0.186 nm0.0740.0990.160主要化合价 -4、+ 4 -2-1、+ 7 其它信息某种核素无中子常用的半导体材料短周期元素中原子半径最大  次外层电子数是最外层电子数的4倍(1)R在元素周期表中的位置是                        。(2)根据表中数据推测，Y的原子半径的最小范围是                  。(3)Z、M、Q的简单离子的半径由大到小的顺序为                   (用离子符号表示)。(4)由元素X、M、R组成的化合物属于          化合物（填“离子”或“共价”）；写出Z2M2的电子式                     。(5)下列事实能作为比较元素Y与R的非金属性相对强弱依据的是       (选填字母序号)A：常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态            B．稳定性：XR＞YX4C：Y与R形成的化合物中Y呈正价                    D．酸性：HR＞H2XO3(6)用电子式表示QR2 和  X2M的形成过程：QR2：                                      X2M：                                                                        27.（5分）硫及其部分化合物的转化关系如图所示。 硫单质俗称硫黄，通常状况下硫单质的颜色为                        ；可以使品红溶液褪色，说明具有                        填“漂白性”或“氧化性”；化合物的化学式为                        ；写出与浓硫酸在加热条件下反应的化学反应方程式                                         ；28.（10分）研究氮及其化合物性质，可以有效改善人类的生存环境。氮元素化合价与物质类别关系图如下。(1)    在催化剂和加热的条件下，物质生成是工业制硝酸的重要反应，写出反应的化学方程式： (2)    在加热条件下，物质的浓溶液与碳单质反应，写出反应的化学方程式： (3)    实验室中，检验溶液中含有的操作方法是： (4)    物质为红棕色气体，写出该物质与水反应的离子方程式： 与一定浓度的硝酸溶液反应生成时的离子反应方程式：  29.（18分）下图为实验室制取氨气，二氧化硫及有关性质实验的组合装置。（1）如果A、E是气体制取装置，则按照题目要求，A中制取气体的化学反应方程式为                                                                 ；（2）B仪器称为                ，在此实验中B应加入                        （写名称）；（3）先加热A装置，使产生气体通入烧瓶F中，此时弹簧夹a、b打开、c关闭。当F中充满A中气体后，A停止制气，关闭a，打开弹簧夹c，使E中气体通入F中；①如何测知F中已充满大量A中气体：                                                                 ；②D的作用是干燥气体，D中盛的是                           （写名称）；（4）A、E中产生的气体都是有污染性的，吸收A尾气的试剂是               ，吸收E尾气的离子方程式为                                                                          。（5）生石灰与水反应生成并放出热量。实验室利用此原理，往生石灰中滴加浓氨水，可以快速制取氨气。用此方法制取氨气应选用的气体发生装置是              （填“a”“b”或“c”）。 为使生成的氨被硫酸吸收时不发生倒吸，可以选用下列装置中的                 （填“A”“B”或“C”）。 （7）该小组又设计如图所示的实验装置(固定装置略)，进行SO2性质的研究:①当通入SO2时，A中紫色石蕊溶液变红，用化学方程式解释其原因是                                                               。②可用来验证SO2具有漂白性的现象是：                                            。③从元素化合价的角度分析，SO2的性质：a、当通入SO2一段时间后，可观察C中溶液褪色，说明SO2具有               性。b、如要验证SO2还具有另一方面的性质，D装置中的药品应为                。A．FeCl3溶液      B．氯水      C．氢硫酸      D．浓硝酸30.（8分）I．能源是现代社会发展的三大支柱之一，化学在提高能源的利用率和开发新能源中起到了重要的作用。电能是现代社会中应用最广泛的二次能源。(1)下列装置中能够实现化学能转化为电能的是              (填字母)。(2)该装置正极发生了              反应(氧化或还原)。 (3）写出电极反应式：正极反应                       ；负极反应                     。  II．铜与稀硝酸反应，生成标准状况下2.24升NO。请计算（写出计算过程）：(1)参加反应的铜的质量是多少？(2)被还原的硝酸的物质的量是多少？