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人教版 (2019)必修 第二册第一节 硫及其化合物精品课后练习题
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这是一份人教版 (2019)必修 第二册第一节 硫及其化合物精品课后练习题，文件包含高中化学新版必修二第01讲硫及其化合物教师满分版docx、高中化学新版必修二第01讲硫及其化合物学生满分版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共63页， 欢迎下载使用。
1 硫及其化合物
【知识导图】
【重难点精讲】
一、硫单质的性质及应用
1.硫元素的存在形态
2.硫单质的物理性质
硫单质俗称硫黄，是一种淡黄色固体；难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2；有多种同素异形体，如单斜硫、斜方硫等。
3.从化合价的角度认识硫单质的化学性质
H2 O2
(1)S的氧化性
S与Fe、Cu、Hg反应的化学方程式依次为Fe＋SFeS、2Cu＋SCu2S、S＋Hg===HgS(此反应适用于除去室内洒落的Hg)。
(2)S的还原性
①S与O2反应的化学方程式为S＋O2SO2，在空气中燃烧火焰为淡蓝色。
②与强氧化剂反应(如浓硫酸)的化学方程式为
S＋2H2SO4(浓)3SO2↑＋2H2O。
(3)S与NaOH溶液反应的化学方程式为3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O，该反应中硫既是氧化剂，又是还原剂，此反应可用于除去试管内黏附的S。
二、硫的氧化物(SO2、SO3)的性质及应用
1.二氧化硫(SO2)
(1)物理性质
二氧化硫是无色、有刺激性气味的有毒气体，是大气污染物之一；易溶于水，通常状况下，1体积水溶解约40体积SO2。
(2)化学性质
按要求完成下列方程式：
①酸性氧化物的通性，与水反应：SO2+H2OH2SO3；与NaOH(足量)反应：2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O。
②氧化性(如与H2S溶液反应)：
SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O
③还原性，与O2反应：2SO2＋O22SO3；与氯水反应：：Cl2＋SO2＋2H2O===2HCl＋H2SO4
④漂白性：可使品红溶液等有机色质褪色，生成不稳定的化合物。
2.三氧化硫(SO3)
SO3在标准状况下为无色、针状晶体，能与水反应：SO3＋H2O===H2SO4，放出大量的热，SO3是酸性氧化物，它跟碱性氧化物或碱都能反应生成硫酸盐。
3.硫的氧化物的污染与治理
(1)来源：含硫化石燃料的燃烧及金属矿物的冶炼等。
(2)危害：危害人体健康，形成酸雨(pH小于5.6)。
(3)治理：燃煤脱硫，改进燃烧技术。
(4)硫酸型酸雨的形成途径有两个：
途径1：空气中飘尘的催化作用，使2SO2＋O22SO3、SO3＋H2O===H2SO4。
途径2：SO2＋H2OH2SO3、2H2SO3＋O2===2H2SO4。
三、 硫酸 硫酸根离子的检验
1.硫酸的物理性质
H2SO4是无色液体，能与水以任意比互溶，溶解时可放出大量的热，浓H2SO4稀释的方法是将浓H2SO4沿烧杯内壁缓缓倒入水中并用玻璃棒不断搅拌。
2.硫酸是强电解质，写出稀硫酸与下列物质反应的离子方程式
(1)铁：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑；
(2)MgO：MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O；
(3)Ba(OH)2：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O；
(4)Na2SO3：SO＋2H＋===H2O＋SO2↑；
(5)BaCl2：Ba2＋＋SO===BaSO4↓。
3.浓H2SO4的特性
(1)填写下表
实验
实验现象
浓硫酸的特性
少量胆矾加入浓硫酸中
蓝色固体变白
吸水性
用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在滤纸上
沾有浓H2SO4的滤纸变黑
脱水性
将铜片加入盛有浓硫酸的试管中加热
铜片逐渐溶解，产生无色刺激性气味的气体
强氧化性、酸性
(2)分别写出浓硫酸与Cu、C反应的化学方程式：
Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O、
C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。
(3)常温下，铁、铝遇浓H2SO4钝化，可用铝槽车运输浓H2SO4。
4.硫酸的用途
(1)制取化肥、硫酸盐、挥发性酸。
(2)消除金属表面的氧化物。
(3)用于精炼石油，制造炸药、农药、染料等，是实验室里常用的试剂。
5.SO的检验
检验SO的正确操作方法：被检液取清液有无白色沉淀产生(判断有无SO)。
注：先加稀盐酸的目的是防止CO、SO、Ag＋干扰，再加BaCl2溶液，有白色沉淀产生。整个过程中可能发生反应的离子方程式：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O、SO＋2H＋===SO2↑＋H2O、Ag＋＋Cl－===AgCl↓、Ba2＋＋SO===BaSO4↓。
四、硫及其化合物的相互转化及应用
1.理清硫元素的化合价与氧化性、还原性之间的关系
2.掌握硫及其化合物之间的转化规律
(1)相同价态硫的转化是通过酸、碱反应实现的
如：
写出②、③、④反应的化学方程式：
②H2SO3＋2NaOH===Na2SO3＋2H2O；
③Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋SO2↑；
④SO2＋Na2SO3＋H2O===2NaHSO3。
(2)不同价态硫的转化是通过氧化还原反应实现的
当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态，即台阶式升降，可用下图表示
注意 (1)同种元素相邻价态的粒子间不发生氧化还原反应，如S和H2S、S和SO2、SO2和浓硫酸之间不发生氧化还原反应。
(2)当硫元素的高价态粒子与低价态粒子反应时，一般生成中间价态，如2Na2S＋Na2SO3＋3H2SO4===3Na2SO4＋3S↓＋3H2O。
【典题精练】
考点1、考查硫及其氧化物的性质
例1.下列说法正确的是( )
A．因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、酸性高锰酸钾溶液、石蕊溶液褪色
B．能使品红溶液褪色的不一定是SO2
C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同
D．SO2和Cl2等物质的量混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好
解析：A项中SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色是因为其具有还原性，能使品红溶液褪色是因为其具有漂白性，SO2不能使石蕊溶液褪色；B项，能使品红溶液褪色的物质有很多，如Cl2，不仅仅是SO2；C项中这些漂白剂的漂白原理不都相同；D项，SO2和Cl2等物质的量混合后在溶液中发生反应：SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，从而失去漂白能力。
答案：B
名师点睛：常见的能用于漂白的物质的比较与分析
考点2、考查二氧化硫与二氧化碳的鉴别
3．下列实验中能证明某气体为SO2的是( )
①使澄清石灰水变浑浊 ②使湿润的蓝色石蕊试纸变红
③使品红溶液褪色 ④通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸 ⑤通入溴水中，能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生
A．都能证明 B．都不能证明
C．③④⑤均能证明 D．只有⑤能证明
解析：CO2也能产生①④中的实验现象，酸性气体一般都能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，氯气也能使品红溶液褪色。实验⑤说明气体有还原性，结合后续实验现象说明该气体是SO2。
答案：D
解题技巧归纳：
(1)SO2鉴别的一般方法
①利用物理性质鉴别：气味：用标准的闻气体气味法，SO2有刺激性气味。
②利用化学性质鉴别：a．氧化性：与硫化氢气体混合，有淡黄色固体生成。b．还原性：将气体通入稀氯水中，使氯水褪色；将气体通入稀溴水中，使溴水褪色；将气体通入酸性高锰酸钾溶液中，酸性高锰酸钾溶液褪色；将气体通入氯化铁溶液中，氯化铁溶液由黄色变成浅绿色；将气体通入硝酸钡溶液中，产生沉淀。
③漂白性：将气体通入品红溶液中，能使品红溶液褪色；加热颜色又恢复。
(2)答题模板——检验SO2和CO2同时存在的一般流程
SO2和CO2都可使澄清的石灰水变浑浊，检验二者同时存在的一般流程为
流程设计
检验SO2⇒除去SO2⇒检验SO2是否除尽⇒检验CO2
选用试剂
品红溶液
酸性KMnO4溶液
品红溶液
澄清的石灰水
预期现象
褪色
褪色
不褪色
变浑浊
注意：有时为简化装置，可将除去SO2和检验SO2是否除尽合并为一个装置，用较浓的酸性KMnO4溶液，现象是酸性KMnO4溶液颜色变浅。
考点3、考查SO2对环境的污染与治理
5．含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是( )
A.该过程中可得到化工产品H2SO4
B.该工艺流程是除去煤燃烧时产生的SO2
C.该过程中化合价发生改变的元素只有Fe和S
D.图中涉及的反应之一为
Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O===2FeSO4＋2H2SO4
解析：根据工艺流程图可知，该工艺中Fe2(SO4)3溶液吸收SO2生成FeSO4和H2SO4，该反应的化学方程式为Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O===2FeSO4＋2H2SO4，该工艺不仅吸收了二氧化硫，还得到了化工产品硫酸，A、D两项正确；根据A中分析可知该工艺流程是除去煤燃烧时产生的SO2，B项正确；该过程中化合价发生变化的元素有氧、铁、硫，C项错误。
答案：C
规律总结：消除SO2对环境污染的“3方法”
方法一：钙基固硫法
为防治酸雨，工业上常用生石灰和含硫的煤混合后燃烧，燃烧时硫、生石灰、O2共同反应生成硫酸钙，从而使硫转移到煤渣中，反应原理为CaO＋SO2CaSO3,2CaSO3＋O2===2CaSO4，总反应方程式为2CaO＋2SO2＋O22CaSO4。
方法二：氨水脱硫法
该脱硫法采用喷雾吸收法，雾化的氨水与烟气中的SO2直接接触吸收SO2，其反应的化学方程式为
NH3＋SO2＋H2O===NH4HSO3,2NH3＋SO2＋
H2O===(NH4)2SO3,2(NH4)2SO3＋O2===2(NH4)2SO4。
方法三：钠、碱脱硫法
钠、碱脱硫法是用NaOH/Na2CO3吸收烟气中的SO2，得到Na2SO3和NaHSO3，发生反应的化学方程式为2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O，Na2CO3＋SO2===Na2SO3＋CO2，Na2SO3＋SO2＋H2O===2NaHSO3。
考点4、考查硫酸的性质及应用
2．向5 mL 18 mol·L－1的硫酸中加入足量铜片并加热使其充分反应。下列说法正确的是( )
A．有0.09 mol的硫酸被还原
B．有0.045 mol的硫酸被还原
C．充分反应后体系无硫酸剩余
D．消耗的铜的质量一定小于2.88 g
解析：浓硫酸与铜加热时可发生氧化还原反应，而稀硫酸与铜不发生反应。浓硫酸与铜反应时，随着反应的进行，浓硫酸的浓度逐渐降低变成稀硫酸，因此，参加反应的硫酸的实际量要比理论计算值小。根据题意可得n(H2SO4)＝0.005 L×18 mol·L－1＝0.09 mol，参加反应的硫酸n(H2SO4)<0.09 mol，参加反应的铜小于2.88 g。
答案：D
名师归纳：(1)浓硫酸的性质及应用：熟记浓硫酸的五大性质(强氧化性、脱水性、吸水性、酸性和难挥发性)及它们的应用，特别是浓硫酸的强氧化性、脱水性和吸水性，重点是浓硫酸的强氧化性。
(2)理清浓硫酸的脱水性和吸水性的区别：①吸水性：浓硫酸能吸收物质中游离的水，可用作干燥剂。
②脱水性：浓硫酸可将有机物中的H、O以2∶1比例脱去。
(3)注意“量变”引起的“质变”：在理解浓硫酸与铜、锌、铁、铝以及与碳、硫等反应时，我们要动态地看待反应过程，例如在浓硫酸与铜的反应中，开始是浓硫酸，但随着反应的进行硫酸的浓度逐渐减小，最后变成了稀硫酸，稀硫酸与铜不反应。
考点5：考查SO的检验
例5．在检验SO42-的过程中，下列操作中正确的是
A．先加稀硝酸，没有产生沉淀，然后再加硝酸钡，产生白色沉淀，证明有SO42-存在
B．先加硝酸钡，产生白色沉淀，然后再加稀硝酸，沉淀不溶解，证明有SO42-存在
C．先加稀盐酸，没有产生沉淀，然后再加氯化钡，产生白色沉淀，证明有SO42-存在
D．先加氯化钡，产生白色沉淀，然后再加稀盐酸，沉淀不溶解，证明有SO42-存在
解析：A.先加入稀硝酸，由于硝酸具有强氧化性，溶液中若含有亚硫酸根离子，则会被硝酸氧化为硫酸根离子而生成硫酸钡沉淀，因此不能排除亚硫酸根离子的干扰，A错误；B.先加入硝酸钡，产生白色沉淀，然后再加稀硝酸，沉淀不溶解，不能排除亚硫酸根离子的干扰，亚硫酸根离子易被硝酸氧化为硫酸根离子而生成硫酸钡沉淀，B错误；C.先加入稀盐酸，没有产生沉淀，排除银离子的干扰，然后再加氯化钡溶液，产生白色沉淀，证明有SO42-存在，C正确；D.先加入氯化钡，产生白色沉淀，然后再加稀盐酸，沉淀不溶解，不能排除银离子的干扰，D错误；故合理选项是C。
答案：C
误区警示：SO检验的常见误区
(1)只加可溶性钡盐，不酸化。误将CO、PO、SO等干扰离子判断成SO。因上述离子会产生BaCO3、Ba3(PO4)2、BaSO3白色沉淀。
(2)误将Ag＋、Pb2＋判断成SO。如向待测液中滴加BaCl2溶液有白色沉淀，再加稀盐酸白色沉淀不溶解便断定含SO。其错误是未注意溶液中不含SO，而含Ag＋或Pb2＋时也会产生同样的现象：Ag＋＋Cl－===AgCl↓(白色)，Pb2＋＋2Cl－===PbCl2↓(白色)。
(3)误将SO判断成SO。如向待测液中滴加用稀盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀，便误以为有SO。该错误是未注意NO在酸性环境中具有强氧化性，发生反应：Ba2＋＋SO===BaSO3↓(白色)，3BaSO3＋2H＋＋2NO===3BaSO4↓(白色)＋2NO↑＋H2O。
考点6、考查硫及其化合物的相互转化
例6、在下列物质转化中，A是一种正盐，D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，E是酸，当X无论是强酸还是强碱时，都有如下的转化关系：
ABCDE
当X是强酸时，A、B、C、D、E均含同一种元素；当X是强碱时，A、B、C、D、E均含另外同一种元素。请回答：
(1)A是________，Y是________，Z是________。
(2)当X是强酸时，E是________，写出B生成C的化学方程式：__________________________________。
(3)当X是强碱时，E是________，写出B生成C的化学方程式：__________________________________。
解析：因D的相对分子质量比C大16，则Y为O2，进而推知C、D为氧化物，BCD为连续氧化的过程。因E为酸，故C、D均为非金属氧化物，Z为H2O。当X为强碱时，该连续氧化关系为NH3NONO2HNO3，进而推知A为铵盐；当X为强酸时，该连续氧化关系为H2SSO2SO3H2SO4，进而推知A为硫化物。综上所述A为(NH4)2S。
答案：(1)(NH4)2S O2 H2O
(2)H2SO4 2H2S＋3O22SO2＋2H2O
(3)HNO3 4NH3＋5O24NO＋6H2O
名师归纳：中学阶段常见的符合ABCD转化关系的有
1、硫元素：H2SSO2SO3H2SO4 SSO2SO3H2SO4
2、碳元素：CCOCO2H2CO3
3、氮元素：N2NONO2HNO3 NH3NONO2HNO3
4、钠元素：NaNa2ONa2O2NaOH
随堂练习：
1.下列说法不正确的是（ ）
A.硫是一种黄色的难溶于水的晶体
B.硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里
C.硫易燃烧，其燃烧产物是大气污染物之一
D.硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫
2.下列有关的说法错误的是( )
A.能与NaOH溶液反应，说明是酸性氧化物
B.通入溴水，溴水褪色，说明有还原性
C.通入溶液中有浅黄色沉淀生成，说明有氧化性
D.能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明有漂白性
3.已知硝酸具有强氧化性，将分别通入下列4种溶液中，有关说法不正确的是（ ）
A.试管a中实验可以证明具有还原性
B.试管b中溶液褪色，说明具有漂白性
C.试管c中能产生白色沉淀，说明具有氧化性
D.试管d中能产生白色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸
4.下列有关三氧化硫的说法中，正确的是（ ）
A.三氧化硫极易溶于水，且与水反应生成
B.标准状况下，1 mol 的体积约为22.4L
C.硫粉在过量的氧气中燃烧可以生成
D.均具有漂白性，二者都能使石蕊试液褪色
5.下列溶液或用品中:
①澄清石灰水；②溶液；③酸性溶液；溴水；⑤溶液；⑥品红溶液；⑦湿润的蓝色石蕊试纸。不能区别和气体的是（ ）
A.①
B.①⑤⑦
C.②③④⑤⑥
D.①⑤
6.检验中是否混有，应采取的措施是（ ）
A.先通过溶液再通过澄清石灰水
B.先通过酸性溶液再通过澄清石灰水
C.先通过小苏打悬浊液再通过澄清石灰水
D.先通过澄清石灰水再通过品红溶液
7.将等物质的量的和通入溶液,充分反应后滴入品红溶液,能观察到的现象是( )
①出现沉淀;
②不出现沉淀;
③品红溶液褪色;
④品红溶液不褪色
A.①④ B.①③ C.①② D.②④
8.下列溶液中通入后，最终一定有白色沉淀的是（ ）
①溶液②溶液③ 溶液
④溶液⑤溶液
A. ①④⑤ B. ①③④ C.①②④ D.①
9.下列有关硫酸的说法中不正确的是（ ）
A.硫黄和黄铁矿均可作为原料来制备硫酸
B.工业上制备硫酸时，SO2转化为SO3，需在催化剂和 加热条件下进行
C.工业上制备硫酸时，SO3可用水直接吸收
D.硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药和 炸药等
10.用20mL18.4mol·L-1的浓H2SO4与铜共热一段时间后，冷却，过滤除去多余的铜，将滤液稀释到100mL，得到溶液中的浓度为3.18mol·L-1，则此时溶液中CuSO4的物质的量浓度为( )
A．0.50mol·L-1 B．0.75mol·L-1 C．1.00mol·L-1 D．3.18mol·L-1
11.用如图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是( )
A.上下移动①中铜丝可控制SO2的量
B.②中选用品红溶液验证SO2的生成
C.③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2
D.为确认有CuSO4生成,向①中加水,观察颜色
12.下列叙述正确的是( )
A.浓硫酸是一种干燥剂,能够干燥氢气、氧气、氨气等气体,但不能干燥有较强还原性的H2S、HI等气体
B.浓硫酸与单质硫反应的化学方程式为S+2H2SO4(浓)=3SO2↑+2H2O,在此反应中,浓硫酸既表现了强氧化性又表现了酸性
C.把足量铜粉投入到只含2 mol H2SO4的浓硫酸中,得到气体体积在标准状况下为22.4 L
D.常温下能够用铁、铝等容器盛放浓H2SO4,是因为浓H2SO4的强氧化性使其钝化
13.用下面的方案进行某些离子的检验,其中方案设计最严密的是( )
A.检验试液中的:试液无沉淀白色沉淀
B.检验试液中的 :试液无沉淀白色沉淀
C.检验试液中的I-:试液深黄色溶液深黄色溶液
D.检验试液中的：试液白色沉淀沉淀溶解
14.将一定量的锌与100 mL 18.5 mol•L-1浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 16.8 L（标准状况）。将反应后的溶液稀释到1 L，测得溶液的pH=0，下列叙述中错误的是( )
A.气体A为SO2和H2的混合物
B.气体A中SO2和H2的体积比为4︰1
C.反应中共消耗锌95.5 g
D.反应中共转移电子1.5 mol
15.往和的混合溶液中通入，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生。下列说法不正确的是（ ）
A.该实验表明有漂白性
B.白色沉淀为
C.该实验表明有氧化性
D.反应后溶液酸性增强
16.有关亚硫酸的下列叙述中，不正确的是( )
A.亚硫酸是SO2与水反应得到的化合物，其水溶液显酸性
B.亚硫酸不稳定，容易分解为水和SO2
C.亚硫酸具有漂白性，能够使品红溶液褪色
D.亚硫酸对人体有害，所以用SO2漂白过的物质不能用
17.下列转化不能一步实现的是( )
A.S→H2S B.S→SO3 C.H2SO4→SO2 D.Na2SO3→SO2
18.下列离子方程式或化学方程式正确的是( )
A.SO2通入少量NaClO溶液中:SO2+ClO-+H2O=+Cl-+2H+
B.足量的SO2通入Na2CO3溶液中:+SO2=CO2+
C.铁与硫混合加热:2Fe+3SFe2S3
D.浓硫酸与FeS混合:FeS+H2SO4(浓)=FeSO4+H2S↑
19.硫黄在空气中燃烧生成气体甲,甲溶于水得溶液乙,向乙溶液中滴加溴水,溴水褪色,乙转化为丙。在丙溶液中加入Na2S生成气体丁,把丁通入乙溶液中得到沉淀戊。甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素,则它们分别是( )
A.SO3、H2SO4、H2SO3、H2S、S B.SO2、H2SO3、H2SO4、SO2、SO3
C.SO3、H2SO4、H2SO3、SO2、Na2S2O3 D.SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、S
20.已知
① 2H2S+SO2=3S+2H2O
② S+2H2SO4(浓)=3SO2↑+2H2O
③ 3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O
则下列说法正确的是( )
A.① 说明SO2能与酸反应,故SO2具有碱性氧化物的通性
B.② 若改用稀硫酸,则放出H2
C.② 和③ 说明硫具有两性元素的性质
D.上述反应说明硫既有氧化性又有还原性
21.在给定条件下，下列选项所示的物质碱转化均能实现的是( )
A.Fe FeCl2 Fe(OH)2
B.S SO3 H2SO4
C.CaCO3 CaO CaSiO3
D.NH3NOHNO3
22.如图，在注射器中加入少量晶体，并吸入少量浓硫酸（以不接触纸条为准）。则下列有关说法正确的是（ ）
A.蓝色石蕊试纸先变红后褪色
B.品红试纸、沾有高锰酸钾溶液的滤纸均褪色，证明具有漂白性
C.湿润的淀粉-碘化钾试纸未变蓝，说明的氧化性弱于
D.NaCl溶液可用于除去实验中多余的
23.下列说法正确的是( )
A.因为SO2具有漂白性,所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊溶液褪色
B.能使品红溶液褪色的不一定是SO2
C.SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色,其原理相同
D.盐酸能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色,所以盐酸也有漂白性
24.将适量的蔗糖（C12H22O11）放入烧杯，滴入几滴水，搅拌均匀，然后加入适量的浓硫酸。可观察到固体变黑，片刻后，黑色物质急剧膨胀，同时产生大量刺激性气味的气体，放出大量的热。（如下图所示）
1.固体变黑体现了浓硫酸的______性（填“吸水”、“脱水”或“强氧化”）。
2.确定刺激性气味气体的成分。
① 将气体通入品红溶液后，溶液褪色，加热，颜色恢复。说明该气体中一定含有______。
② 将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，______（填“能”或 “不能”）证明气体中含有二氧化碳，其理由是_____________。
③ 刺激性气味气体产生的原因可用如下化学方程式表示，完成化学方程式：C＋2H2SO4(浓) ______________。
25.某化学实验小组为了验证和的漂白性，设计了如图所示的实验装置，请回答下列问题。
（1）他们制备和所依据的原理分别是、,则上图A、E装置中用来制的装置是 (填序号)，反应中盐酸所表现的性质是 性和 性，生成71 g转移的电子数
是 mol。
（2）反应开始后，发现B、D试管中的现象均为 ，停止通气后，给B、D两个试管中的溶液加热，B试管中的现象是 。
（3）装置C的作用是 。
（4）NaOH (足量）溶液与反应的离子方程式是 。
（5）该小组同学将两种气体混合后通入品红溶液，一段时 间后，品红溶液几乎不褪色。查阅资料得知：两种气体按 体积比1 :1混合，再与水反应可生成两种常见的酸，因而失去漂白作用。该反应的化学方程式为 。
26.某化学兴趣小组为探究浓硫酸的氧化性,用下图所示装置进行有关实验。
1.装置A中发生反应的化学方程式为____________________,反应中体现了浓硫酸的_____________性。
2.装置D中试管口放置的棉花应用一种液体浸泡一下,这种液体是_____________,其作用是_____________。
3.装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显的现象时,关闭弹簧夹K,移去酒精灯,但由于余热的作用,A处仍有气体产生,此时B中的现象是__________________________。B中应放置的液体是____________(填字母)。
a.水 b.酸性KMnO4溶液 c.浓溴水 d.饱和NaHSO3溶液
4.实验中,取一定质量的铜片和一定体积的18 mol•L-1的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热,直到反应完毕,发现烧瓶中还有铜片剩余,该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。
①有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解,你认为原因是___________。
②下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中有余酸的是______________(填字母)。
a.铁粉 b.BaCl2溶液 c.银粉 d.Na2CO3溶液
27.某同学为了检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应(C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O)产生的所有气体产物,选用了如图所示实验装置。
1.①中无水硫酸铜的作用是__________________。
2.②中酸性KMnO4溶液的作用是__________________。
3.②中两次用到品红溶液,它们的作用分別是A______,B_______。
4.③中出现的现象是__________________,发生反应的离子方程式是__________________。
参考答案
1.答案：D
解析：硫在空气和纯氧中燃烧都生成，在催化剂存在且加热条件下与反应生成，D项错误。
2.答案：D
解析：能与NaOH溶液发生反应生成和，说明是酸性氧化物，故A正确；与溴水发生反应的化学方程式为，说明有还原性，故B正确；与发生反应的化学方程式为，说明有氧化性，故C正确；能使酸性高锰酸钾溶液褪色，是因为发生了氧化还原反应，说明有还原性，故D错误。
3.答案：C
解析：二氧化硫具有还原性，能够被高锰酸钾氧化，使酸性高锰酸钾溶液褪色，A正确；二氧化硫使品红溶液褪色，体现其漂白性，B正确；二氧化硫是酸性氧化物，且具有还原性，将通入到硝酸钡溶液中，溶液呈酸性，酸性条件下被氧化生成，与反应生成硫酸钡沉淀，C错误；二氧化硫为酸性氧化物，能够与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，亚硫酸钠与氯化钡反应生成亚硫酸钡沉淀，亚硫酸钡能够与硝酸发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀，硫酸钡不溶于硝酸，D正确。
4.答案：A
解析：在标准状况下，呈固态，1 mol 的体积远远小于22.4L，B错误；不管氧气是否过量，硫在氧气中燃烧的产物都是，C错误；虽具有漂白性，但不能漂白酸碱指示剂，不具有漂白性，故二者都不能使石蕊试液褪色，D错误。
5.答案：A
解析：和都属于酸性氧化物，与澄清石灰水反应分别生成和白色沉淀，均能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，所以①⑦不能用来区别和。具有氧化性，能将氧化生成单质硫（有淡黄色沉淀生成）；具有还原性，能被酸性溶液和溴水氧化（溶液褪色），能和溶液反应生成沉淀；具有漂白性，能使品红溶液褪色，而没有这些性质。所以可以用②③④⑤⑥来区分和，A正确。
6.答案：B
解析：二氧化硫和二氧化碳通过氢氧化钡溶液都会产生白色沉淀:、，再通过澄清石灰水无明显现象，无法验证有无，A错误；二氧化硫会和酸性高锰酸钾溶液反应而使之褪色，并且酸性溶液将完全吸收，再通过澄清石灰水，二氧化碳和氢氧化钙反应会产生白色沉淀:，能验证有无，B正确；二氧化硫通过碳酸氢钠溶液会有生成，无法检验有无，C错误；二氧化硫和二氧化碳通过澄清石灰水都会产生白色沉淀:、，澄清石灰水会将气体全部吸收，不能验证有无，D错误。
7.答案：A
解析：和发生反应：，当、以等物质的量通入溶液中，生 成和，不具有漂白性，同时发生反应：,有白色沉淀出现，故选项A正确
8.答案：D
解析：①硝酸根能氧化二氧化硫生成硫酸根，硫酸根与钡离子反应生成硫酸钡，一定有白色沉淀生成，正确；②盐酸的酸性强于亚硫酸，向溶液中通入，不发生反应,错误; ③足量气体与溶液反应会生成亚硫酸氢钙，最终 不会产生白色沉淀，错误；④溶液中通入足量二氧化 硫生成可溶性的亚硫酸钠，错误；⑤溶液与二氧化硫反应 生成S沉淀，但是S是淡黄色沉淀，不是白色沉淀,错误。
9.答案：C
解析：用硫黄或黄铁矿作为原料可以制备硫酸，反应原理为 FeS2 (或S) →SO2→SO3→H2SO4，故A正确;SO2转化为SO3需在催 化剂（V2O5)和加热条件下进行，故B正确;SO3与水反应生成硫酸， 但用水直接吸收SO3会形成酸雾，使SO3的吸收率降低，实际生产 中用98.3%的浓H2SO4吸收SO3，可以防止形成酸雾，故C错误;硫 酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药和炸药等，故D正确。
10.答案：A
解析：根据元素守恒，反应前n()=0.02L×18.4mol·L-1=0.368mol，反应后n()=0.1L×3.18mol·L-1=0.318mol，所以生成的二氧化硫的物质的量为0.368-0.318=0.05mol，而Cu～SO2，所以溶液中硫酸铜的物质的量也为0.05mol，物质的量浓度为0.05mol/0.1L=0.50mol·L-1,答案选A。算
11.答案：D
解析：上下移动铜丝可以控制铜与浓硫酸的接触与分离,从而可以控制反应生成SO2的量,A项正确;SO2可使品红溶液褪色,B项正确;SO2有毒.能与NaOH溶液反应,C项正确;铜与浓硫酸反应后①中溶液显蓝色即可证明有CuSO4生成,无需向其中加水,D项错误。
12.答案：D
解析：A项，浓硫酸具有吸水性，但由于其具有强氧化性和酸性，故不能用来干燥具有还原性的气体和碱性气体（NH3）。B项，金属与浓硫酸反应时，生成相应的盐和SO2，此时浓硫酸表现酸性和强氧化性，而与S、C等非金属单质作用时，由于没有盐生成，故只表现强氧化性。C项，Cu与浓H2SO4反应时，浓H2SO4浓度逐渐降低，当降到一定程度变为稀H2SO4时，反应自行停止，故产生的SO2在标准状况下不足22.4 L。
13.答案：B
解析：A选项中先加入稀硝酸，如果溶液中没有；，而存在硝酸可能氧化成，最终也会出现白色沉淀，错误；B选项中先加入足量稀盐酸，可以排除、Ag+等离子的干扰，然后加入BaCl2溶液产生白色沉淀，说明原溶液中存在,正确；如果溶液中存在I-，I-具有还原性，被过氧化氢氧化为碘单质，淀粉溶液遇碘单质显蓝色，但是C选项中溶液最终没有变蓝色，错误；D选项中如果存在也会出现相同的实验现象，错误。
14.答案：C
解析：浓H2SO4与Zn反应，最初产生SO2，一段时间后产生H2，Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2↑+2H2O和Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，A正确。根据题意，反应后剩余的H+的物质的量为1 mol，剩余H2SO4的物质的量为0.5 mol，消耗的H2SO4的物质的量为1.85 mol-0.5 mol=1.35 mol，生成的气体是0.75 mol，则有：
解得n（SO2）=0.6 mol，n（H2）=0.15 mol，B正确。m（Zn）=0.75 mol ×65 g•mol-1=48.75 g，C错误。转移电子的物质的量为0.75 mol ×2=1.5 mol，D正确。
15.答案：A
解析：二氧化硫被氧化，无法验证其漂白性，A错误。三价铁离子将二氧化硫氧化，所以会生成白色沉淀硫酸钡，B正确、C正确。原溶液由于三价铁离子的水解显酸性，后发生氧化还原反应生成H，溶液酸性增强，D正确。
16.答案：D
解析：由题意可知，亚硫酸是SO2与水反应得到的化合物，其水溶液显酸性；亚硫酸不稳定，容易分解为水和SO2；亚硫酸具有漂白性，能够使品红溶液褪色；亚硫酸对人体有害，但某些用SO2漂白过的物质在日常生活中是可以使用的。
17.答案：B
18.答案：A
解析：A.SO2通入少量NaClO溶液中,发生氧化还原反应,反应的离子方程式为：SO2+ClO−+H2O═+Cl−+2H+,故A正确;
B.足量的SO2通入Na2CO3溶液中,反应生成二氧化碳和亚硫酸氢钠,正确的离子方程式为：+H2O+2SO2═CO2+2,故B错误;
C.铁与硫混合加热生成FeS,正确的化学方程式为：Fe+SFeS,故C错误;
D.浓硫酸与FeS混合,二者发生氧化还原反应,正确的化学方程式为：2FeS+10H2SO4(浓)═Fe2(SO4)3+10H2O+9SO2↑,故D错误;
故选A.
19.答案：D
解析：题目中所述的变化过程可表示为:
由题意推出:甲是SO2,乙是H2SO3,丙是H2SO4,丁是H2S,戊是S。
20.答案：D
解析：①反应为氧化还原反应,SO2表现氧化性,A错;S能与浓硫酸反应,但不能与稀硫酸反应,B错;单质硫既可以发生氧化反应使化合价升高,也可以发生还原反应使化合价降低,即硫处于中间价态,既有氧化性又有还原性,C错。
21.答案：C
解析：A错，Fe在Cl2中点燃生成FeCl3,化学方程式为2Fe+3Cl2
2FeCl3。B错，S在O2中点燃生成SO2，化学点燃方程式为S+O2SO2。C对，CaCO3CaO+CO2↑，CaO+SiO2CaSiO3。D错，NO与H2O反应，不能生成HNO3。
22.答案：C
解析：溶于水生成，只能使酸碱指示剂变色，而不能使其褪色，故蓝色石蕊试纸只变红不褪色，A错误；能使溶液褪色是发生氧化还原反应的结果，B错误；湿润的淀粉-KI试纸未变蓝，即无生成，故的氧化性弱于的氧化性，C正确；除去多余的应用NaOH溶液而非NaCl溶液，D错误。
23.答案：B
解析：SO2使溴水、酸性KMnO4溶液褪色是因为SO2具有还原性,能使品红溶液褪色是因为SO2具有漂白性,SO2不能使指示剂褪色,A选项错误;Cl2也能使品红溶液褪色,B项正确;C选项错误,因为这些漂白剂的漂白原理不相同;D选项错误,溶液褪色的原因是盐酸中和NaOH溶液使碱性变弱,并不是盐酸具有漂白性。
24.答案：1.脱水
2.①SO2
②不能;SO2也可使澄清的石灰水变浑浊
③CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
解析：1.装置中使蔗糖变黑，是利用浓硫酸的脱水性把蔗糖中的氢元素和氧元素按2:1脱去，故答案为：脱水；
2.①有刺激性气味的气体通入品红溶液中，可以看到品红溶液褪色，加热，颜色恢复，说明该气体中一定含有二氧化硫，故答案为：SO2；
②二氧化硫和二氧化碳通入澄清石灰水都会生成沉淀溶液变浑浊，澄清石灰水变浑浊不能证明气体中含有二氧化碳，故答案为：不能；SO2也可使澄清的石灰水变浑浊；
③脱水过程中反应放热，所生产的碳和浓硫酸共热反应生成二氧化硫、二氧化碳和水，反应的化学方程式为C＋2H2SO4(浓) CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，故答案为：C＋2H2SO4(浓) CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。
25.答案：（1）E；还原；酸；2
（2）品红溶液褪色；溶液变红
（3）吸收多余的和
（4）
（5）
解析： （1）实验室制取氯气所用药品是固体和液体
,由HCl生成,氯元素化合价不变， 由HCl生成，氯元素化合价升高，所以浓盐酸所表现出的 性质是酸性和还原性;71 g的物质的量是1 mol，由HCl生成，氯元素化合价由-1升高为0,所以生成1 mol氯气 转移2mol电子。
（2）次氯酸、二氧化硫都有漂白性；次氯酸的漂白性是利用次氯酸的强氧化性，二氧化硫的漂白性是利用二氧化硫和有色物质生成无色物质，次氯酸的漂白性是永久性的，二氧化硫的漂白性是暂时的；加热时，次氯酸漂白过的溶液无变化，二氧化硫和有色物质生成的无色物质不稳定，加热时能重新恢复原色，所以反应开始后，发现B、D试管中的现象均为品红溶液褪色，停止通气后，给B、D两个试管中的溶液加热，B试管中的现象是溶液变红。
（3）氯气和 二氧化硫都有毒，不能直接排放，氯气和二氧化硫都能和氢氧化钠溶液反应转化为无毒物质，所以氢氧化钠溶液的作用是吸收多余的二氧化硫和氯气，防止污染大气。
（4）氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为
（5）氯气有强氧化性，二 氧化硫有还原性，二者能按体积比1 : 1发生氧化还原反应生成硫酸和盐酸，反应的化学方程式是
26.答案：1.Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O;强氧化性、酸（顺序可颠倒）
2.强碱溶液;吸收多余的SO2，防止污染空气;
3.试剂瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升;d;
4.①反应过程中H2SO4被消耗，浓H2SO4逐渐变稀，而铜不与稀H2SO4反应;②ad
解析：铜与浓硫酸反应会产生SO2，产生的SO2用向上排空气法收集，并用品红溶液验满。为防止多余的SO2污染空气，可用碱溶液浸湿的棉花吸收逸出的SO2。装置B的作用是贮存多余的SO2而不是吸收多余的SO2，因此所选试剂不能与SO2发生反应，且应使SO2在其中的溶解度较小，故最佳试剂为饱和NaHSO3溶液。反应结束后，浓硫酸变为稀硫酸，故检验余酸时所选试剂应该是能与硫酸中的H+反应产生明显现象的一组（因CuSO4中含有，故不能用检验的方法来确定H2SO4的存在）。
27.答案：1.检验H2O; 2.除CO2中的SO2;
3.检验SO2;检验CO2中的SO2是否除尽;
4.溶液变浑浊;CO2+Ca2+2OH-=CaCO3↓+H2O
解析：该实验中无水CuSO4用于检验H2O,品红溶液用于检验SO2,澄清石灰水用于检验CO2;为防止SO2对CO2的检验造成干扰,应在检验CO2前除尽SO2,故酸性KMnO4溶液用于除SO2,S红溶液B用于检验SO2是否除尽。
课后作业：
1、下列说法不正确的是（ ）
A.硫是一种黄色的难溶于水的晶体
B.硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里
C.硫易燃烧，其燃烧产物是大气污染物之一
D.硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫
2、下列对和的叙述正确的是（ ）
A.标准状况下，都是无色气体，都易溶于水
B.都是酸性氧化物，其水化物都是强酸
C.都可使品红溶液褪色，加热时红色又能再现
D.都能跟碱溶液反应
3、下列物质用于漂白脱色，其过程不属于化学变化的是（ ）
A.新制氯水
B.过氧化钠
C.活性炭
D.
4、下列关于浓硫酸的叙述中正确的是（ ）
A.稀释浓硫酸时，将水沿着玻璃棒慢慢地注入盛有浓 硫酸的量筒中，并不断搅拌
B.运输时可以将浓硫酸密封装在铁罐中
C.浓硫酸滴到硫酸铜晶体中的现象体现了浓硫酸的脱水性
D.少量浓硫酸滴入紫色石蕊溶液中，溶液会褪为无色
5、用如图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是（ ）
A.上下移动①中铜丝可控制SO2的量
B.②中选用品红溶液验证SO2的生成
C.③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2
D.为确认有CuSO4生成，向①中加水，观察颜色
6、过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几 个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的 Na2CO3溶液；②加入稍过设的NaOH溶液；③加人稍 过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。正确的操作顺序是（ ）
A.③②①⑤④ B. ①②③⑤④ C.②③①④⑤ D.③⑤②①④
7、含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是（ ）
A.该过程中可得到化工产品H2SO4
B.该工艺流程目的是除去煤燃烧时产生的SO2
C.该过程中化合价发生改变的元素只有Fe和S
D.图中涉及的反应之一为Fe2（SO4）3+ SO2 +2H2O=2FeSO4+2H2SO4
8、加热绿矾晶体，除结晶水蒸发出去外，还发生2FeSO4Fe2O3+ SO2↑+ SO3↑，如果将生成的气体通入BaCl2溶液中，产生的现象是（ ）
A.生成BaSO4和BaSO3混合沉淀
B.生成BaSO4沉淀，有SO2气体逸出
C.生成BaSO4沉淀，有SO3气体逸出
D.有SO2和SO3两种气体同时逸出
9、取某地酸雨水样进行分析，发现其pH随时间变化的关系如图，pH变化的主要原因是（ ）
A.亚硫酸的电离程度增大 B.亚硫酸缓慢被氧化
C.酸雨中的水分被蒸发 D.测定的pH有误差
10、下列物质在氧化还原反应中，硫元素只表现还原性的是（ ）
A.H2S B.SO2 C.H2SO3 D.H2SO4
11、用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计最严密的是（ ）
A.检验试液中的：试液无沉淀白色沉淀
B.检验试液中的 ：试液无沉淀白色沉淀
C.检验试液中的I-：试液深黄色溶液深黄色溶液
D.检验试液中的：试液白色沉淀沉淀溶解
12、已知硝酸具有强氧化性，将分别通入下列4种溶液中，有关说法不正确的是（ ）
A.试管a中实验可以证明具有还原性
B.试管b中溶液褪色，说明具有漂白性
C.试管c中能产生白色沉淀，说明具有氧化性
D.试管d中能产生白色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸
13、将适量的蔗糖（C12H22O11）放入烧杯，滴入几滴水，搅拌均匀，然后加入适量的浓硫酸。可观察到固体变黑，片刻后，黑色物质急剧膨胀，同时产生大量刺激性气味的气体，放出大量的热。（如下图所示）
1.固体变黑体现了浓硫酸的_____ _性（填“吸水”、“脱水”或“强氧化”）。
2.确定刺激性气味气体的成分。
① 将气体通入品红溶液后，溶液褪色，加热，颜色恢复。说明该气体中一定含有______。
② 将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，______（填“能”或 “不能”）证明气体中含有二氧化碳，其理由是_____ ________。
③ 刺激性气味气体产生的原因可用如下化学方程式表示，完成化学方程式：C＋2H2SO4（浓） _________ _____。
14、在通常状况下，A为固态单质。根据如下所示转化关系，回答下列问题。
1.写出A~E的化学式。
A____________；B_________；C________；D__________；E___________。
2.写出下列反应的化学方程式。
①E→C：______________________；
②C→D：_____________________；
③B和C反应：_________________。
3.将5 mL 0.10 mol•L-1的C的溶液与5 mL 0.10 mol•L-1的NaOH溶液混合，反应的离子方程式为____________________。
15、实验室可用图中装置（略去部分夹持仪器）制取SO2并验证其性质。
1.盛装70%H2SO4溶液的仪器名称为________________。仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若_____ ____，则整个装置气密性良好。
2.装置B的作用之一是通过观察产生气泡的多少判断SO2生成的快慢，其中的液体最好选择_________（填序号）。
a.蒸馏水
b.饱和Na2CO3溶液
c.饱和NaHSO4溶液
d.饱和NaOH溶液
3.C试管中的试剂可以验证二氧化硫的氧化性，现象为______ _________。
4.为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管D中的溶液分成三份，分别进行如下实验：
方案I：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成；
方案Ⅱ：向第二份溶液中加人品红溶液，红色褪去；
方案Ⅲ：向第三份溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。
上述方案合理的是方案__________（填“I” “Ⅱ”或“Ⅲ”）；试管D中发生反应的离子方程式为_______ _______。
5.装置E的作用是________ _______。装置F中为_____________溶液。
答案以及解析
1答案及解析：
答案：D
解析：硫在空气和纯氧中燃烧都生成，在催化剂存在且加热条件下与反应生成，D项错误。
2答案及解析：
答案：D
解析：在标准状况下，是固体，A错误；溶于水得到的亚硫酸是中强酸，B错误；能使品红溶液褪色，加热时红色恢复，没有漂白性，不能使品红溶液褪色，C错误；和都是酸性氧化物，都能跟碱反应生成盐和水，D正确。
3答案及解析：
答案：C
解析：新制氯水中的次氯酸具有强氧化性，因此新制氯水漂白物质发生的是化学变化，A不符合题意；过氧化钠具有强氧化性，因此过氧化钠具有漂白性，漂白物质时发生的是化学变化，B不符合题意；活性炭孔隙多，表面积大，吸附能力强，漂白物质时发生的是物理变化，C符合题意；能与有色物质化合生成不稳定的无色物质而具有漂白性，漂白物质时发生的是化学变化，D不符合题意。
4答案及解析：
答案：B
解析：稀释浓硫酸应该在烧杯中进行，不能在量筒中，应将浓硫酸慢慢倒入水中，A错误；常温下铁在浓硫酸中钝化，运输时可以将浓硫酸密封装在铁罐中，B正确；浓硫酸滴到硫酸铜晶体中的现象体现了浓硫酸的吸水性，C错误；少量浓硫酸滴入紫色石蕊溶液中，溶液会变成红色，D错误。
5答案及解析：
答案：D
解析：上下移动铜丝可以控制铜与浓硫酸的接触与分离，从而可以控制反应生成SO2的量，A项正确；SO2可使品红溶液褪色，B项正确；SO2有毒.能与NaOH溶液反应，C项正确；铜与浓硫酸反应后①中溶液显蓝色即可证明有CuSO4生成，无需向其中加水，D项错误。
6答案及解析：
答案：A
解析：粗盐的提纯中，为了保证杂质离子完全除去，每一步所加 试剂都过量，加入NaOH溶液的目的是除去Mg2+，加入BaCl2溶液 的目的是除去，加入Na2CO3溶液的目的是除去Ca2+和过量的 Ba2+，由此可知，Na2CO3溶液一定在BaCl2溶液之后加入，即①一定在③之后，将产生的沉淀一起过滤后再向滤液中加入盐酸，即④在⑤ 之后，故操作顺序可以是②③①⑤④或③②①⑤④或③①②⑤④，故 A正确。
7答案及解析：
答案：C
解析：根据工艺流程图可知，该过程中Fe2（SO4）3溶液吸收SO2生成FeSO4和H2SO4反应的化学方程式为Fe2（SO4）3+ SO2+2H2O=2FeSO4+ 2H2SO4，该工艺不仅吸收了二氧化碗，还得到了化工产品硫酸，A、D正确；根据A中分析可知该工艺流程目的是除去煤燃烧时产生的SO2，B正确；该过程中化合价发生变化的元素有氧、铁、硫，C错误。
8答案及解析：
答案：B
解析：混合气体中含有SO3，将生成的气体通入BaCl2溶液中发反应：SO3+H2O=H2SO4，H2SO4+BaCl2=BaSO4↓ +2HCl，则没有SO3逸出，有BaSO4沉淀生成；由于H2SO3酸性小于HCl的酸性，则SO2不能与BaCl2溶液反应而从溶液中逸出，故得不到BaSO3沉淀；所以产生的现象是生成BaSO4沉淀，有SO2气体逸出。
9答案及解析：
答案：B
解析：雨水中的H2SO3会逐渐被氧化成酸性更强的H2SO4，故pH会减小。故选B。
10答案及解析：
答案：A
解析：硫元素只表现还原性，说明只能失去电子，化合价只能升高，即S元素的化合价一定是处于最低价态，A~D中元素的化合价分别是-2、+4、+4和+6价，答案选A。
11答案及解析：
答案：B
解析：A选项中先加入稀硝酸，如果溶液中没有；，而存在硝酸可能氧化成，最终也会出现白色沉淀，错误；B选项中先加入足量稀盐酸，可以排除、Ag+等离子的干扰，然后加入BaCl2溶液产生白色沉淀，说明原溶液中存在，正确；如果溶液中存在I-，I-具有还原性，被过氧化氢氧化为碘单质，淀粉溶液遇碘单质显蓝色，但是C选项中溶液最终没有变蓝色，错误；D选项中如果存在也会出现相同的实验现象，错误。
12答案及解析：
答案：C
解析：二氧化硫具有还原性，能够被高锰酸钾氧化，使酸性高锰酸钾溶液褪色，A正确；二氧化硫使品红溶液褪色，体现其漂白性，B正确；二氧化硫是酸性氧化物，且具有还原性，将通入到硝酸钡溶液中，溶液呈酸性，酸性条件下被氧化生成，与反应生成硫酸钡沉淀，C错误；二氧化硫为酸性氧化物，能够与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，亚硫酸钠与氯化钡反应生成亚硫酸钡沉淀，亚硫酸钡能够与硝酸发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀，硫酸钡不溶于硝酸，D正确。
13答案及解析：
答案：1.脱水
2.①SO2
②不能；SO2也可使澄清的石灰水变浑浊
③CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
解析：1.装置中使蔗糖变黑，是利用浓硫酸的脱水性把蔗糖中的氢元素和氧元素按2：1脱去，故答案为：脱水；
2.①有刺激性气味的气体通入品红溶液中，可以看到品红溶液褪色，加热，颜色恢复，说明该气体中一定含有二氧化硫，故答案为：SO2；
②二氧化硫和二氧化碳通入澄清石灰水都会生成沉淀溶液变浑浊，澄清石灰水变浑浊不能证明气体中含有二氧化碳，故答案为：不能；SO2也可使澄清的石灰水变浑浊；
③脱水过程中反应放热，所生产的碳和浓硫酸共热反应生成二氧化硫、二氧化碳和水，反应的化学方程式为C＋2H2SO4（浓） CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，故答案为：C＋2H2SO4（浓） CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。
14答案及解析：
答案：1.S；H2S；SO2；SO3；H2SO4（浓）
2.① Cu+2H2SO4（浓）CusO4+SO2↑+2H2O
②2SO2+O22SO3
③2H2S+SO2=3S↓+2H2O
3.H2SO3+OH-= +H2O
解析：固体单质A能和氧气反应，也能和氢气反应，说明是非金属单质。根据其氧化产物可继续和氧气反应判断，A是S，和氢气反应生成硫化氢，硫化氢燃烧即生成SO2。硫和氧气反应生成SO2，SO2和氧气反应生成三氧化硫，三氧化硫溶于水生成硫酸。浓硫酸在加热的条件下和铜发生氧化还原反应，生成硫酸铜、SO2和水。硫化氢中硫元素的化合价是-2，处于最低价，具有还原性，SO2具有弱氧化性，二者发生氧化还原反应，生成硫单质和水。
15答案及解析：
答案：1.分液漏斗；液柱高度保持不变；
2.c
3.有浅黄色沉淀生成
4.Ⅲ；SO2 +C12 +2H2O==4H+++2C1-
5.防止倒吸；NaOH
解析：1.根据仪器特点可知，该仪器名称为分液漏斗。长颈漏斗中液柱髙度保持不变，说明装置气密性良好。
2.SO2易溶于水，能与NaOH溶液、Na2CO3溶液反应，但其在 NaHSO3溶液中的溶解度较小，故可将产生的气体通人饱和NaHSO3 溶液中观察产生气泡的多少判断SO2生成的快慢，C项正确。
3.SO2能将S2-氧化，生成硫单质，所以现象为有浅黄色沉淀生成。
4.方案I，氯水中加人AgNO3溶液也可得到白色沉淀；方案Ⅱ中二氧化硫和氯水均可使品红褪色；方案Ⅲ中产生沉淀可证明SO2 与Cl2发生了氧化还原反应生成了 （因溶液显酸性，不会产生 BaSO3沉淀，故产生的是BaSO4沉淀）。
5.E为安全瓶，防止倒吸；装置F用来吸收尾气中的SO2，可选用 NaOH溶液。
1 硫及其化合物
【知识导图】
【重难点精讲】
一、硫单质的性质及应用
1.硫元素的存在形态
2.硫单质的物理性质
硫单质俗称硫黄，是一种淡黄色固体；难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2；有多种同素异形体，如单斜硫、斜方硫等。
3.从化合价的角度认识硫单质的化学性质
H2 O2
(1)S的氧化性
S与Fe、Cu、Hg反应的化学方程式依次为Fe＋SFeS、2Cu＋SCu2S、S＋Hg===HgS(此反应适用于除去室内洒落的Hg)。
(2)S的还原性
①S与O2反应的化学方程式为S＋O2SO2，在空气中燃烧火焰为淡蓝色。
②与强氧化剂反应(如浓硫酸)的化学方程式为
S＋2H2SO4(浓)3SO2↑＋2H2O。
(3)S与NaOH溶液反应的化学方程式为3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O，该反应中硫既是氧化剂，又是还原剂，此反应可用于除去试管内黏附的S。
二、硫的氧化物(SO2、SO3)的性质及应用
1.二氧化硫(SO2)
(1)物理性质
二氧化硫是无色、有刺激性气味的有毒气体，是大气污染物之一；易溶于水，通常状况下，1体积水溶解约40体积SO2。
(2)化学性质
按要求完成下列方程式：
①酸性氧化物的通性，与水反应：SO2+H2OH2SO3；与NaOH(足量)反应：2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O。
②氧化性(如与H2S溶液反应)：
SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O
③还原性，与O2反应：2SO2＋O22SO3；与氯水反应：：Cl2＋SO2＋2H2O===2HCl＋H2SO4
④漂白性：可使品红溶液等有机色质褪色，生成不稳定的化合物。
2.三氧化硫(SO3)
SO3在标准状况下为无色、针状晶体，能与水反应：SO3＋H2O===H2SO4，放出大量的热，SO3是酸性氧化物，它跟碱性氧化物或碱都能反应生成硫酸盐。
3.硫的氧化物的污染与治理
(1)来源：含硫化石燃料的燃烧及金属矿物的冶炼等。
(2)危害：危害人体健康，形成酸雨(pH小于5.6)。
(3)治理：燃煤脱硫，改进燃烧技术。
(4)硫酸型酸雨的形成途径有两个：
途径1：空气中飘尘的催化作用，使2SO2＋O22SO3、SO3＋H2O===H2SO4。
途径2：SO2＋H2OH2SO3、2H2SO3＋O2===2H2SO4。
三、 硫酸 硫酸根离子的检验
1.硫酸的物理性质
H2SO4是无色液体，能与水以任意比互溶，溶解时可放出大量的热，浓H2SO4稀释的方法是将浓H2SO4沿烧杯内壁缓缓倒入水中并用玻璃棒不断搅拌。
2.硫酸是强电解质，写出稀硫酸与下列物质反应的离子方程式
(1)铁：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑；
(2)MgO：MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O；
(3)Ba(OH)2：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O；
(4)Na2SO3：SO＋2H＋===H2O＋SO2↑；
(5)BaCl2：Ba2＋＋SO===BaSO4↓。
3.浓H2SO4的特性
(1)填写下表
实验
实验现象
浓硫酸的特性
少量胆矾加入浓硫酸中
蓝色固体变白
吸水性
用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在滤纸上
沾有浓H2SO4的滤纸变黑
脱水性
将铜片加入盛有浓硫酸的试管中加热
铜片逐渐溶解，产生无色刺激性气味的气体
强氧化性、酸性
(2)分别写出浓硫酸与Cu、C反应的化学方程式：
Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O、
C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。
(3)常温下，铁、铝遇浓H2SO4钝化，可用铝槽车运输浓H2SO4。
4.硫酸的用途
(1)制取化肥、硫酸盐、挥发性酸。
(2)消除金属表面的氧化物。
(3)用于精炼石油，制造炸药、农药、染料等，是实验室里常用的试剂。
5.SO的检验
检验SO的正确操作方法：被检液取清液有无白色沉淀产生(判断有无SO)。
注：先加稀盐酸的目的是防止CO、SO、Ag＋干扰，再加BaCl2溶液，有白色沉淀产生。整个过程中可能发生反应的离子方程式：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O、SO＋2H＋===SO2↑＋H2O、Ag＋＋Cl－===AgCl↓、Ba2＋＋SO===BaSO4↓。
四、硫及其化合物的相互转化及应用
1.理清硫元素的化合价与氧化性、还原性之间的关系
2.掌握硫及其化合物之间的转化规律
(1)相同价态硫的转化是通过酸、碱反应实现的
如：
写出②、③、④反应的化学方程式：
②H2SO3＋2NaOH===Na2SO3＋2H2O；
③Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋SO2↑；
④SO2＋Na2SO3＋H2O===2NaHSO3。
(2)不同价态硫的转化是通过氧化还原反应实现的
当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态，即台阶式升降，可用下图表示
注意 (1)同种元素相邻价态的粒子间不发生氧化还原反应，如S和H2S、S和SO2、SO2和浓硫酸之间不发生氧化还原反应。
(2)当硫元素的高价态粒子与低价态粒子反应时，一般生成中间价态，如2Na2S＋Na2SO3＋3H2SO4===3Na2SO4＋3S↓＋3H2O。
【典题精练】
考点1、考查硫及其氧化物的性质
例1.下列说法正确的是( )
A．因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、酸性高锰酸钾溶液、石蕊溶液褪色
B．能使品红溶液褪色的不一定是SO2
C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同
D．SO2和Cl2等物质的量混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好
解析：A项中SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色是因为其具有还原性，能使品红溶液褪色是因为其具有漂白性，SO2不能使石蕊溶液褪色；B项，能使品红溶液褪色的物质有很多，如Cl2，不仅仅是SO2；C项中这些漂白剂的漂白原理不都相同；D项，SO2和Cl2等物质的量混合后在溶液中发生反应：SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，从而失去漂白能力。
答案：B
名师点睛：常见的能用于漂白的物质的比较与分析
考点2、考查二氧化硫与二氧化碳的鉴别
3．下列实验中能证明某气体为SO2的是( )
①使澄清石灰水变浑浊 ②使湿润的蓝色石蕊试纸变红
③使品红溶液褪色 ④通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸 ⑤通入溴水中，能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生
A．都能证明 B．都不能证明
C．③④⑤均能证明 D．只有⑤能证明
解析：CO2也能产生①④中的实验现象，酸性气体一般都能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，氯气也能使品红溶液褪色。实验⑤说明气体有还原性，结合后续实验现象说明该气体是SO2。
答案：D
解题技巧归纳：
(1)SO2鉴别的一般方法
①利用物理性质鉴别：气味：用标准的闻气体气味法，SO2有刺激性气味。
②利用化学性质鉴别：a．氧化性：与硫化氢气体混合，有淡黄色固体生成。b．还原性：将气体通入稀氯水中，使氯水褪色；将气体通入稀溴水中，使溴水褪色；将气体通入酸性高锰酸钾溶液中，酸性高锰酸钾溶液褪色；将气体通入氯化铁溶液中，氯化铁溶液由黄色变成浅绿色；将气体通入硝酸钡溶液中，产生沉淀。
③漂白性：将气体通入品红溶液中，能使品红溶液褪色；加热颜色又恢复。
(2)答题模板——检验SO2和CO2同时存在的一般流程
SO2和CO2都可使澄清的石灰水变浑浊，检验二者同时存在的一般流程为
流程设计
检验SO2⇒除去SO2⇒检验SO2是否除尽⇒检验CO2
选用试剂
品红溶液
酸性KMnO4溶液
品红溶液
澄清的石灰水
预期现象
褪色
褪色
不褪色
变浑浊
注意：有时为简化装置，可将除去SO2和检验SO2是否除尽合并为一个装置，用较浓的酸性KMnO4溶液，现象是酸性KMnO4溶液颜色变浅。
考点3、考查SO2对环境的污染与治理
5．含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是( )
A.该过程中可得到化工产品H2SO4
B.该工艺流程是除去煤燃烧时产生的SO2
C.该过程中化合价发生改变的元素只有Fe和S
D.图中涉及的反应之一为
Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O===2FeSO4＋2H2SO4
解析：根据工艺流程图可知，该工艺中Fe2(SO4)3溶液吸收SO2生成FeSO4和H2SO4，该反应的化学方程式为Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O===2FeSO4＋2H2SO4，该工艺不仅吸收了二氧化硫，还得到了化工产品硫酸，A、D两项正确；根据A中分析可知该工艺流程是除去煤燃烧时产生的SO2，B项正确；该过程中化合价发生变化的元素有氧、铁、硫，C项错误。
答案：C
规律总结：消除SO2对环境污染的“3方法”
方法一：钙基固硫法
为防治酸雨，工业上常用生石灰和含硫的煤混合后燃烧，燃烧时硫、生石灰、O2共同反应生成硫酸钙，从而使硫转移到煤渣中，反应原理为CaO＋SO2CaSO3,2CaSO3＋O2===2CaSO4，总反应方程式为2CaO＋2SO2＋O22CaSO4。
方法二：氨水脱硫法
该脱硫法采用喷雾吸收法，雾化的氨水与烟气中的SO2直接接触吸收SO2，其反应的化学方程式为
NH3＋SO2＋H2O===NH4HSO3,2NH3＋SO2＋
H2O===(NH4)2SO3,2(NH4)2SO3＋O2===2(NH4)2SO4。
方法三：钠、碱脱硫法
钠、碱脱硫法是用NaOH/Na2CO3吸收烟气中的SO2，得到Na2SO3和NaHSO3，发生反应的化学方程式为2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O，Na2CO3＋SO2===Na2SO3＋CO2，Na2SO3＋SO2＋H2O===2NaHSO3。
考点4、考查硫酸的性质及应用
2．向5 mL 18 mol·L－1的硫酸中加入足量铜片并加热使其充分反应。下列说法正确的是( )
A．有0.09 mol的硫酸被还原
B．有0.045 mol的硫酸被还原
C．充分反应后体系无硫酸剩余
D．消耗的铜的质量一定小于2.88 g
解析：浓硫酸与铜加热时可发生氧化还原反应，而稀硫酸与铜不发生反应。浓硫酸与铜反应时，随着反应的进行，浓硫酸的浓度逐渐降低变成稀硫酸，因此，参加反应的硫酸的实际量要比理论计算值小。根据题意可得n(H2SO4)＝0.005 L×18 mol·L－1＝0.09 mol，参加反应的硫酸n(H2SO4)<0.09 mol，参加反应的铜小于2.88 g。
答案：D
名师归纳：(1)浓硫酸的性质及应用：熟记浓硫酸的五大性质(强氧化性、脱水性、吸水性、酸性和难挥发性)及它们的应用，特别是浓硫酸的强氧化性、脱水性和吸水性，重点是浓硫酸的强氧化性。
(2)理清浓硫酸的脱水性和吸水性的区别：①吸水性：浓硫酸能吸收物质中游离的水，可用作干燥剂。
②脱水性：浓硫酸可将有机物中的H、O以2∶1比例脱去。
(3)注意“量变”引起的“质变”：在理解浓硫酸与铜、锌、铁、铝以及与碳、硫等反应时，我们要动态地看待反应过程，例如在浓硫酸与铜的反应中，开始是浓硫酸，但随着反应的进行硫酸的浓度逐渐减小，最后变成了稀硫酸，稀硫酸与铜不反应。
考点5：考查SO的检验
例5．在检验SO42-的过程中，下列操作中正确的是
A．先加稀硝酸，没有产生沉淀，然后再加硝酸钡，产生白色沉淀，证明有SO42-存在
B．先加硝酸钡，产生白色沉淀，然后再加稀硝酸，沉淀不溶解，证明有SO42-存在
C．先加稀盐酸，没有产生沉淀，然后再加氯化钡，产生白色沉淀，证明有SO42-存在
D．先加氯化钡，产生白色沉淀，然后再加稀盐酸，沉淀不溶解，证明有SO42-存在
解析：A.先加入稀硝酸，由于硝酸具有强氧化性，溶液中若含有亚硫酸根离子，则会被硝酸氧化为硫酸根离子而生成硫酸钡沉淀，因此不能排除亚硫酸根离子的干扰，A错误；B.先加入硝酸钡，产生白色沉淀，然后再加稀硝酸，沉淀不溶解，不能排除亚硫酸根离子的干扰，亚硫酸根离子易被硝酸氧化为硫酸根离子而生成硫酸钡沉淀，B错误；C.先加入稀盐酸，没有产生沉淀，排除银离子的干扰，然后再加氯化钡溶液，产生白色沉淀，证明有SO42-存在，C正确；D.先加入氯化钡，产生白色沉淀，然后再加稀盐酸，沉淀不溶解，不能排除银离子的干扰，D错误；故合理选项是C。
答案：C
误区警示：SO检验的常见误区
(1)只加可溶性钡盐，不酸化。误将CO、PO、SO等干扰离子判断成SO。因上述离子会产生BaCO3、Ba3(PO4)2、BaSO3白色沉淀。
(2)误将Ag＋、Pb2＋判断成SO。如向待测液中滴加BaCl2溶液有白色沉淀，再加稀盐酸白色沉淀不溶解便断定含SO。其错误是未注意溶液中不含SO，而含Ag＋或Pb2＋时也会产生同样的现象：Ag＋＋Cl－===AgCl↓(白色)，Pb2＋＋2Cl－===PbCl2↓(白色)。
(3)误将SO判断成SO。如向待测液中滴加用稀盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀，便误以为有SO。该错误是未注意NO在酸性环境中具有强氧化性，发生反应：Ba2＋＋SO===BaSO3↓(白色)，3BaSO3＋2H＋＋2NO===3BaSO4↓(白色)＋2NO↑＋H2O。
考点6、考查硫及其化合物的相互转化
例6、在下列物质转化中，A是一种正盐，D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，E是酸，当X无论是强酸还是强碱时，都有如下的转化关系：
ABCDE
当X是强酸时，A、B、C、D、E均含同一种元素；当X是强碱时，A、B、C、D、E均含另外同一种元素。请回答：
(1)A是________，Y是________，Z是________。
(2)当X是强酸时，E是________，写出B生成C的化学方程式：__________________________________。
(3)当X是强碱时，E是________，写出B生成C的化学方程式：__________________________________。
解析：因D的相对分子质量比C大16，则Y为O2，进而推知C、D为氧化物，BCD为连续氧化的过程。因E为酸，故C、D均为非金属氧化物，Z为H2O。当X为强碱时，该连续氧化关系为NH3NONO2HNO3，进而推知A为铵盐；当X为强酸时，该连续氧化关系为H2SSO2SO3H2SO4，进而推知A为硫化物。综上所述A为(NH4)2S。
答案：(1)(NH4)2S O2 H2O
(2)H2SO4 2H2S＋3O22SO2＋2H2O
(3)HNO3 4NH3＋5O24NO＋6H2O
名师归纳：中学阶段常见的符合ABCD转化关系的有
1、硫元素：H2SSO2SO3H2SO4 SSO2SO3H2SO4
2、碳元素：CCOCO2H2CO3
3、氮元素：N2NONO2HNO3 NH3NONO2HNO3
4、钠元素：NaNa2ONa2O2NaOH
随堂练习：
1.下列说法不正确的是（ ）
A.硫是一种黄色的难溶于水的晶体
B.硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里
C.硫易燃烧，其燃烧产物是大气污染物之一
D.硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫
2.下列有关的说法错误的是( )
A.能与NaOH溶液反应，说明是酸性氧化物
B.通入溴水，溴水褪色，说明有还原性
C.通入溶液中有浅黄色沉淀生成，说明有氧化性
D.能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明有漂白性
3.已知硝酸具有强氧化性，将分别通入下列4种溶液中，有关说法不正确的是（ ）
A.试管a中实验可以证明具有还原性
B.试管b中溶液褪色，说明具有漂白性
C.试管c中能产生白色沉淀，说明具有氧化性
D.试管d中能产生白色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸
4.下列有关三氧化硫的说法中，正确的是（ ）
A.三氧化硫极易溶于水，且与水反应生成
B.标准状况下，1 mol 的体积约为22.4L
C.硫粉在过量的氧气中燃烧可以生成
D.均具有漂白性，二者都能使石蕊试液褪色
5.下列溶液或用品中:
①澄清石灰水；②溶液；③酸性溶液；溴水；⑤溶液；⑥品红溶液；⑦湿润的蓝色石蕊试纸。不能区别和气体的是（ ）
A.①
B.①⑤⑦
C.②③④⑤⑥
D.①⑤
6.检验中是否混有，应采取的措施是（ ）
A.先通过溶液再通过澄清石灰水
B.先通过酸性溶液再通过澄清石灰水
C.先通过小苏打悬浊液再通过澄清石灰水
D.先通过澄清石灰水再通过品红溶液
7.将等物质的量的和通入溶液,充分反应后滴入品红溶液,能观察到的现象是( )
①出现沉淀;
②不出现沉淀;
③品红溶液褪色;
④品红溶液不褪色
A.①④ B.①③ C.①② D.②④
8.下列溶液中通入后，最终一定有白色沉淀的是（ ）
①溶液②溶液③ 溶液
④溶液⑤溶液
A. ①④⑤ B. ①③④ C.①②④ D.①
9.下列有关硫酸的说法中不正确的是（ ）
A.硫黄和黄铁矿均可作为原料来制备硫酸
B.工业上制备硫酸时，SO2转化为SO3，需在催化剂和 加热条件下进行
C.工业上制备硫酸时，SO3可用水直接吸收
D.硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药和 炸药等
10.用20mL18.4mol·L-1的浓H2SO4与铜共热一段时间后，冷却，过滤除去多余的铜，将滤液稀释到100mL，得到溶液中的浓度为3.18mol·L-1，则此时溶液中CuSO4的物质的量浓度为( )
A．0.50mol·L-1 B．0.75mol·L-1 C．1.00mol·L-1 D．3.18mol·L-1
11.用如图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是( )
A.上下移动①中铜丝可控制SO2的量
B.②中选用品红溶液验证SO2的生成
C.③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2
D.为确认有CuSO4生成,向①中加水,观察颜色
12.下列叙述正确的是( )
A.浓硫酸是一种干燥剂,能够干燥氢气、氧气、氨气等气体,但不能干燥有较强还原性的H2S、HI等气体
B.浓硫酸与单质硫反应的化学方程式为S+2H2SO4(浓)=3SO2↑+2H2O,在此反应中,浓硫酸既表现了强氧化性又表现了酸性
C.把足量铜粉投入到只含2 mol H2SO4的浓硫酸中,得到气体体积在标准状况下为22.4 L
D.常温下能够用铁、铝等容器盛放浓H2SO4,是因为浓H2SO4的强氧化性使其钝化
13.用下面的方案进行某些离子的检验,其中方案设计最严密的是( )
A.检验试液中的:试液无沉淀白色沉淀
B.检验试液中的 :试液无沉淀白色沉淀
C.检验试液中的I-:试液深黄色溶液深黄色溶液
D.检验试液中的：试液白色沉淀沉淀溶解
14.将一定量的锌与100 mL 18.5 mol•L-1浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 16.8 L（标准状况）。将反应后的溶液稀释到1 L，测得溶液的pH=0，下列叙述中错误的是( )
A.气体A为SO2和H2的混合物
B.气体A中SO2和H2的体积比为4︰1
C.反应中共消耗锌95.5 g
D.反应中共转移电子1.5 mol
15.往和的混合溶液中通入，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生。下列说法不正确的是（ ）
A.该实验表明有漂白性
B.白色沉淀为
C.该实验表明有氧化性
D.反应后溶液酸性增强
16.有关亚硫酸的下列叙述中，不正确的是( )
A.亚硫酸是SO2与水反应得到的化合物，其水溶液显酸性
B.亚硫酸不稳定，容易分解为水和SO2
C.亚硫酸具有漂白性，能够使品红溶液褪色
D.亚硫酸对人体有害，所以用SO2漂白过的物质不能用
17.下列转化不能一步实现的是( )
A.S→H2S B.S→SO3 C.H2SO4→SO2 D.Na2SO3→SO2
18.下列离子方程式或化学方程式正确的是( )
A.SO2通入少量NaClO溶液中:SO2+ClO-+H2O=+Cl-+2H+
B.足量的SO2通入Na2CO3溶液中:+SO2=CO2+
C.铁与硫混合加热:2Fe+3SFe2S3
D.浓硫酸与FeS混合:FeS+H2SO4(浓)=FeSO4+H2S↑
19.硫黄在空气中燃烧生成气体甲,甲溶于水得溶液乙,向乙溶液中滴加溴水,溴水褪色,乙转化为丙。在丙溶液中加入Na2S生成气体丁,把丁通入乙溶液中得到沉淀戊。甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素,则它们分别是( )
A.SO3、H2SO4、H2SO3、H2S、S B.SO2、H2SO3、H2SO4、SO2、SO3
C.SO3、H2SO4、H2SO3、SO2、Na2S2O3 D.SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、S
20.已知
① 2H2S+SO2=3S+2H2O
② S+2H2SO4(浓)=3SO2↑+2H2O
③ 3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O
则下列说法正确的是( )
A.① 说明SO2能与酸反应,故SO2具有碱性氧化物的通性
B.② 若改用稀硫酸,则放出H2
C.② 和③ 说明硫具有两性元素的性质
D.上述反应说明硫既有氧化性又有还原性
21.在给定条件下，下列选项所示的物质碱转化均能实现的是( )
A.Fe FeCl2 Fe(OH)2
B.S SO3 H2SO4
C.CaCO3 CaO CaSiO3
D.NH3NOHNO3
22.如图，在注射器中加入少量晶体，并吸入少量浓硫酸（以不接触纸条为准）。则下列有关说法正确的是（ ）
A.蓝色石蕊试纸先变红后褪色
B.品红试纸、沾有高锰酸钾溶液的滤纸均褪色，证明具有漂白性
C.湿润的淀粉-碘化钾试纸未变蓝，说明的氧化性弱于
D.NaCl溶液可用于除去实验中多余的
23.下列说法正确的是( )
A.因为SO2具有漂白性,所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊溶液褪色
B.能使品红溶液褪色的不一定是SO2
C.SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色,其原理相同
D.盐酸能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色,所以盐酸也有漂白性
24.将适量的蔗糖（C12H22O11）放入烧杯，滴入几滴水，搅拌均匀，然后加入适量的浓硫酸。可观察到固体变黑，片刻后，黑色物质急剧膨胀，同时产生大量刺激性气味的气体，放出大量的热。（如下图所示）
1.固体变黑体现了浓硫酸的______性（填“吸水”、“脱水”或“强氧化”）。
2.确定刺激性气味气体的成分。
① 将气体通入品红溶液后，溶液褪色，加热，颜色恢复。说明该气体中一定含有______。
② 将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，______（填“能”或 “不能”）证明气体中含有二氧化碳，其理由是_____________。
③ 刺激性气味气体产生的原因可用如下化学方程式表示，完成化学方程式：C＋2H2SO4(浓) ______________。
25.某化学实验小组为了验证和的漂白性，设计了如图所示的实验装置，请回答下列问题。
（1）他们制备和所依据的原理分别是、,则上图A、E装置中用来制的装置是 (填序号)，反应中盐酸所表现的性质是 性和 性，生成71 g转移的电子数
是 mol。
（2）反应开始后，发现B、D试管中的现象均为 ，停止通气后，给B、D两个试管中的溶液加热，B试管中的现象是 。
（3）装置C的作用是 。
（4）NaOH (足量）溶液与反应的离子方程式是 。
（5）该小组同学将两种气体混合后通入品红溶液，一段时 间后，品红溶液几乎不褪色。查阅资料得知：两种气体按 体积比1 :1混合，再与水反应可生成两种常见的酸，因而失去漂白作用。该反应的化学方程式为 。
26.某化学兴趣小组为探究浓硫酸的氧化性,用下图所示装置进行有关实验。
1.装置A中发生反应的化学方程式为____________________,反应中体现了浓硫酸的_____________性。
2.装置D中试管口放置的棉花应用一种液体浸泡一下,这种液体是_____________,其作用是_____________。
3.装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显的现象时,关闭弹簧夹K,移去酒精灯,但由于余热的作用,A处仍有气体产生,此时B中的现象是__________________________。B中应放置的液体是____________(填字母)。
a.水 b.酸性KMnO4溶液 c.浓溴水 d.饱和NaHSO3溶液
4.实验中,取一定质量的铜片和一定体积的18 mol•L-1的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热,直到反应完毕,发现烧瓶中还有铜片剩余,该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。
①有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解,你认为原因是___________。
②下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中有余酸的是______________(填字母)。
a.铁粉 b.BaCl2溶液 c.银粉 d.Na2CO3溶液
27.某同学为了检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应(C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O)产生的所有气体产物,选用了如图所示实验装置。
1.①中无水硫酸铜的作用是__________________。
2.②中酸性KMnO4溶液的作用是__________________。
3.②中两次用到品红溶液,它们的作用分別是A______,B_______。
4.③中出现的现象是__________________,发生反应的离子方程式是__________________。
参考答案
1.答案：D
解析：硫在空气和纯氧中燃烧都生成，在催化剂存在且加热条件下与反应生成，D项错误。
2.答案：D
解析：能与NaOH溶液发生反应生成和，说明是酸性氧化物，故A正确；与溴水发生反应的化学方程式为，说明有还原性，故B正确；与发生反应的化学方程式为，说明有氧化性，故C正确；能使酸性高锰酸钾溶液褪色，是因为发生了氧化还原反应，说明有还原性，故D错误。
3.答案：C
解析：二氧化硫具有还原性，能够被高锰酸钾氧化，使酸性高锰酸钾溶液褪色，A正确；二氧化硫使品红溶液褪色，体现其漂白性，B正确；二氧化硫是酸性氧化物，且具有还原性，将通入到硝酸钡溶液中，溶液呈酸性，酸性条件下被氧化生成，与反应生成硫酸钡沉淀，C错误；二氧化硫为酸性氧化物，能够与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，亚硫酸钠与氯化钡反应生成亚硫酸钡沉淀，亚硫酸钡能够与硝酸发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀，硫酸钡不溶于硝酸，D正确。
4.答案：A
解析：在标准状况下，呈固态，1 mol 的体积远远小于22.4L，B错误；不管氧气是否过量，硫在氧气中燃烧的产物都是，C错误；虽具有漂白性，但不能漂白酸碱指示剂，不具有漂白性，故二者都不能使石蕊试液褪色，D错误。
5.答案：A
解析：和都属于酸性氧化物，与澄清石灰水反应分别生成和白色沉淀，均能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，所以①⑦不能用来区别和。具有氧化性，能将氧化生成单质硫（有淡黄色沉淀生成）；具有还原性，能被酸性溶液和溴水氧化（溶液褪色），能和溶液反应生成沉淀；具有漂白性，能使品红溶液褪色，而没有这些性质。所以可以用②③④⑤⑥来区分和，A正确。
6.答案：B
解析：二氧化硫和二氧化碳通过氢氧化钡溶液都会产生白色沉淀:、，再通过澄清石灰水无明显现象，无法验证有无，A错误；二氧化硫会和酸性高锰酸钾溶液反应而使之褪色，并且酸性溶液将完全吸收，再通过澄清石灰水，二氧化碳和氢氧化钙反应会产生白色沉淀:，能验证有无，B正确；二氧化硫通过碳酸氢钠溶液会有生成，无法检验有无，C错误；二氧化硫和二氧化碳通过澄清石灰水都会产生白色沉淀:、，澄清石灰水会将气体全部吸收，不能验证有无，D错误。
7.答案：A
解析：和发生反应：，当、以等物质的量通入溶液中，生 成和，不具有漂白性，同时发生反应：,有白色沉淀出现，故选项A正确
8.答案：D
解析：①硝酸根能氧化二氧化硫生成硫酸根，硫酸根与钡离子反应生成硫酸钡，一定有白色沉淀生成，正确；②盐酸的酸性强于亚硫酸，向溶液中通入，不发生反应,错误; ③足量气体与溶液反应会生成亚硫酸氢钙，最终 不会产生白色沉淀，错误；④溶液中通入足量二氧化 硫生成可溶性的亚硫酸钠，错误；⑤溶液与二氧化硫反应 生成S沉淀，但是S是淡黄色沉淀，不是白色沉淀,错误。
9.答案：C
解析：用硫黄或黄铁矿作为原料可以制备硫酸，反应原理为 FeS2 (或S) →SO2→SO3→H2SO4，故A正确;SO2转化为SO3需在催 化剂（V2O5)和加热条件下进行，故B正确;SO3与水反应生成硫酸， 但用水直接吸收SO3会形成酸雾，使SO3的吸收率降低，实际生产 中用98.3%的浓H2SO4吸收SO3，可以防止形成酸雾，故C错误;硫 酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药和炸药等，故D正确。
10.答案：A
解析：根据元素守恒，反应前n()=0.02L×18.4mol·L-1=0.368mol，反应后n()=0.1L×3.18mol·L-1=0.318mol，所以生成的二氧化硫的物质的量为0.368-0.318=0.05mol，而Cu～SO2，所以溶液中硫酸铜的物质的量也为0.05mol，物质的量浓度为0.05mol/0.1L=0.50mol·L-1,答案选A。算
11.答案：D
解析：上下移动铜丝可以控制铜与浓硫酸的接触与分离,从而可以控制反应生成SO2的量,A项正确;SO2可使品红溶液褪色,B项正确;SO2有毒.能与NaOH溶液反应,C项正确;铜与浓硫酸反应后①中溶液显蓝色即可证明有CuSO4生成,无需向其中加水,D项错误。
12.答案：D
解析：A项，浓硫酸具有吸水性，但由于其具有强氧化性和酸性，故不能用来干燥具有还原性的气体和碱性气体（NH3）。B项，金属与浓硫酸反应时，生成相应的盐和SO2，此时浓硫酸表现酸性和强氧化性，而与S、C等非金属单质作用时，由于没有盐生成，故只表现强氧化性。C项，Cu与浓H2SO4反应时，浓H2SO4浓度逐渐降低，当降到一定程度变为稀H2SO4时，反应自行停止，故产生的SO2在标准状况下不足22.4 L。
13.答案：B
解析：A选项中先加入稀硝酸，如果溶液中没有；，而存在硝酸可能氧化成，最终也会出现白色沉淀，错误；B选项中先加入足量稀盐酸，可以排除、Ag+等离子的干扰，然后加入BaCl2溶液产生白色沉淀，说明原溶液中存在,正确；如果溶液中存在I-，I-具有还原性，被过氧化氢氧化为碘单质，淀粉溶液遇碘单质显蓝色，但是C选项中溶液最终没有变蓝色，错误；D选项中如果存在也会出现相同的实验现象，错误。
14.答案：C
解析：浓H2SO4与Zn反应，最初产生SO2，一段时间后产生H2，Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2↑+2H2O和Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，A正确。根据题意，反应后剩余的H+的物质的量为1 mol，剩余H2SO4的物质的量为0.5 mol，消耗的H2SO4的物质的量为1.85 mol-0.5 mol=1.35 mol，生成的气体是0.75 mol，则有：
解得n（SO2）=0.6 mol，n（H2）=0.15 mol，B正确。m（Zn）=0.75 mol ×65 g•mol-1=48.75 g，C错误。转移电子的物质的量为0.75 mol ×2=1.5 mol，D正确。
15.答案：A
解析：二氧化硫被氧化，无法验证其漂白性，A错误。三价铁离子将二氧化硫氧化，所以会生成白色沉淀硫酸钡，B正确、C正确。原溶液由于三价铁离子的水解显酸性，后发生氧化还原反应生成H，溶液酸性增强，D正确。
16.答案：D
解析：由题意可知，亚硫酸是SO2与水反应得到的化合物，其水溶液显酸性；亚硫酸不稳定，容易分解为水和SO2；亚硫酸具有漂白性，能够使品红溶液褪色；亚硫酸对人体有害，但某些用SO2漂白过的物质在日常生活中是可以使用的。
17.答案：B
18.答案：A
解析：A.SO2通入少量NaClO溶液中,发生氧化还原反应,反应的离子方程式为：SO2+ClO−+H2O═+Cl−+2H+,故A正确;
B.足量的SO2通入Na2CO3溶液中,反应生成二氧化碳和亚硫酸氢钠,正确的离子方程式为：+H2O+2SO2═CO2+2,故B错误;
C.铁与硫混合加热生成FeS,正确的化学方程式为：Fe+SFeS,故C错误;
D.浓硫酸与FeS混合,二者发生氧化还原反应,正确的化学方程式为：2FeS+10H2SO4(浓)═Fe2(SO4)3+10H2O+9SO2↑,故D错误;
故选A.
19.答案：D
解析：题目中所述的变化过程可表示为:
由题意推出:甲是SO2,乙是H2SO3,丙是H2SO4,丁是H2S,戊是S。
20.答案：D
解析：①反应为氧化还原反应,SO2表现氧化性,A错;S能与浓硫酸反应,但不能与稀硫酸反应,B错;单质硫既可以发生氧化反应使化合价升高,也可以发生还原反应使化合价降低,即硫处于中间价态,既有氧化性又有还原性,C错。
21.答案：C
解析：A错，Fe在Cl2中点燃生成FeCl3,化学方程式为2Fe+3Cl2
2FeCl3。B错，S在O2中点燃生成SO2，化学点燃方程式为S+O2SO2。C对，CaCO3CaO+CO2↑，CaO+SiO2CaSiO3。D错，NO与H2O反应，不能生成HNO3。
22.答案：C
解析：溶于水生成，只能使酸碱指示剂变色，而不能使其褪色，故蓝色石蕊试纸只变红不褪色，A错误；能使溶液褪色是发生氧化还原反应的结果，B错误；湿润的淀粉-KI试纸未变蓝，即无生成，故的氧化性弱于的氧化性，C正确；除去多余的应用NaOH溶液而非NaCl溶液，D错误。
23.答案：B
解析：SO2使溴水、酸性KMnO4溶液褪色是因为SO2具有还原性,能使品红溶液褪色是因为SO2具有漂白性,SO2不能使指示剂褪色,A选项错误;Cl2也能使品红溶液褪色,B项正确;C选项错误,因为这些漂白剂的漂白原理不相同;D选项错误,溶液褪色的原因是盐酸中和NaOH溶液使碱性变弱,并不是盐酸具有漂白性。
24.答案：1.脱水
2.①SO2
②不能;SO2也可使澄清的石灰水变浑浊
③CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
解析：1.装置中使蔗糖变黑，是利用浓硫酸的脱水性把蔗糖中的氢元素和氧元素按2:1脱去，故答案为：脱水；
2.①有刺激性气味的气体通入品红溶液中，可以看到品红溶液褪色，加热，颜色恢复，说明该气体中一定含有二氧化硫，故答案为：SO2；
②二氧化硫和二氧化碳通入澄清石灰水都会生成沉淀溶液变浑浊，澄清石灰水变浑浊不能证明气体中含有二氧化碳，故答案为：不能；SO2也可使澄清的石灰水变浑浊；
③脱水过程中反应放热，所生产的碳和浓硫酸共热反应生成二氧化硫、二氧化碳和水，反应的化学方程式为C＋2H2SO4(浓) CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，故答案为：C＋2H2SO4(浓) CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。
25.答案：（1）E；还原；酸；2
（2）品红溶液褪色；溶液变红
（3）吸收多余的和
（4）
（5）
解析： （1）实验室制取氯气所用药品是固体和液体
,由HCl生成,氯元素化合价不变， 由HCl生成，氯元素化合价升高，所以浓盐酸所表现出的 性质是酸性和还原性;71 g的物质的量是1 mol，由HCl生成，氯元素化合价由-1升高为0,所以生成1 mol氯气 转移2mol电子。
（2）次氯酸、二氧化硫都有漂白性；次氯酸的漂白性是利用次氯酸的强氧化性，二氧化硫的漂白性是利用二氧化硫和有色物质生成无色物质，次氯酸的漂白性是永久性的，二氧化硫的漂白性是暂时的；加热时，次氯酸漂白过的溶液无变化，二氧化硫和有色物质生成的无色物质不稳定，加热时能重新恢复原色，所以反应开始后，发现B、D试管中的现象均为品红溶液褪色，停止通气后，给B、D两个试管中的溶液加热，B试管中的现象是溶液变红。
（3）氯气和 二氧化硫都有毒，不能直接排放，氯气和二氧化硫都能和氢氧化钠溶液反应转化为无毒物质，所以氢氧化钠溶液的作用是吸收多余的二氧化硫和氯气，防止污染大气。
（4）氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为
（5）氯气有强氧化性，二 氧化硫有还原性，二者能按体积比1 : 1发生氧化还原反应生成硫酸和盐酸，反应的化学方程式是
26.答案：1.Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O;强氧化性、酸（顺序可颠倒）
2.强碱溶液;吸收多余的SO2，防止污染空气;
3.试剂瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升;d;
4.①反应过程中H2SO4被消耗，浓H2SO4逐渐变稀，而铜不与稀H2SO4反应;②ad
解析：铜与浓硫酸反应会产生SO2，产生的SO2用向上排空气法收集，并用品红溶液验满。为防止多余的SO2污染空气，可用碱溶液浸湿的棉花吸收逸出的SO2。装置B的作用是贮存多余的SO2而不是吸收多余的SO2，因此所选试剂不能与SO2发生反应，且应使SO2在其中的溶解度较小，故最佳试剂为饱和NaHSO3溶液。反应结束后，浓硫酸变为稀硫酸，故检验余酸时所选试剂应该是能与硫酸中的H+反应产生明显现象的一组（因CuSO4中含有，故不能用检验的方法来确定H2SO4的存在）。
27.答案：1.检验H2O; 2.除CO2中的SO2;
3.检验SO2;检验CO2中的SO2是否除尽;
4.溶液变浑浊;CO2+Ca2+2OH-=CaCO3↓+H2O
解析：该实验中无水CuSO4用于检验H2O,品红溶液用于检验SO2,澄清石灰水用于检验CO2;为防止SO2对CO2的检验造成干扰,应在检验CO2前除尽SO2,故酸性KMnO4溶液用于除SO2,S红溶液B用于检验SO2是否除尽。
课后作业：
1、下列说法不正确的是（ ）
A.硫是一种黄色的难溶于水的晶体
B.硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里
C.硫易燃烧，其燃烧产物是大气污染物之一
D.硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫
2、下列对和的叙述正确的是（ ）
A.标准状况下，都是无色气体，都易溶于水
B.都是酸性氧化物，其水化物都是强酸
C.都可使品红溶液褪色，加热时红色又能再现
D.都能跟碱溶液反应
3、下列物质用于漂白脱色，其过程不属于化学变化的是（ ）
A.新制氯水
B.过氧化钠
C.活性炭
D.
4、下列关于浓硫酸的叙述中正确的是（ ）
A.稀释浓硫酸时，将水沿着玻璃棒慢慢地注入盛有浓 硫酸的量筒中，并不断搅拌
B.运输时可以将浓硫酸密封装在铁罐中
C.浓硫酸滴到硫酸铜晶体中的现象体现了浓硫酸的脱水性
D.少量浓硫酸滴入紫色石蕊溶液中，溶液会褪为无色
5、用如图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是（ ）
A.上下移动①中铜丝可控制SO2的量
B.②中选用品红溶液验证SO2的生成
C.③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2
D.为确认有CuSO4生成，向①中加水，观察颜色
6、过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几 个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的 Na2CO3溶液；②加入稍过设的NaOH溶液；③加人稍 过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。正确的操作顺序是（ ）
A.③②①⑤④ B. ①②③⑤④ C.②③①④⑤ D.③⑤②①④
7、含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是（ ）
A.该过程中可得到化工产品H2SO4
B.该工艺流程目的是除去煤燃烧时产生的SO2
C.该过程中化合价发生改变的元素只有Fe和S
D.图中涉及的反应之一为Fe2（SO4）3+ SO2 +2H2O=2FeSO4+2H2SO4
8、加热绿矾晶体，除结晶水蒸发出去外，还发生2FeSO4Fe2O3+ SO2↑+ SO3↑，如果将生成的气体通入BaCl2溶液中，产生的现象是（ ）
A.生成BaSO4和BaSO3混合沉淀
B.生成BaSO4沉淀，有SO2气体逸出
C.生成BaSO4沉淀，有SO3气体逸出
D.有SO2和SO3两种气体同时逸出
9、取某地酸雨水样进行分析，发现其pH随时间变化的关系如图，pH变化的主要原因是（ ）
A.亚硫酸的电离程度增大 B.亚硫酸缓慢被氧化
C.酸雨中的水分被蒸发 D.测定的pH有误差
10、下列物质在氧化还原反应中，硫元素只表现还原性的是（ ）
A.H2S B.SO2 C.H2SO3 D.H2SO4
11、用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计最严密的是（ ）
A.检验试液中的：试液无沉淀白色沉淀
B.检验试液中的 ：试液无沉淀白色沉淀
C.检验试液中的I-：试液深黄色溶液深黄色溶液
D.检验试液中的：试液白色沉淀沉淀溶解
12、已知硝酸具有强氧化性，将分别通入下列4种溶液中，有关说法不正确的是（ ）
A.试管a中实验可以证明具有还原性
B.试管b中溶液褪色，说明具有漂白性
C.试管c中能产生白色沉淀，说明具有氧化性
D.试管d中能产生白色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸
13、将适量的蔗糖（C12H22O11）放入烧杯，滴入几滴水，搅拌均匀，然后加入适量的浓硫酸。可观察到固体变黑，片刻后，黑色物质急剧膨胀，同时产生大量刺激性气味的气体，放出大量的热。（如下图所示）
1.固体变黑体现了浓硫酸的_____ _性（填“吸水”、“脱水”或“强氧化”）。
2.确定刺激性气味气体的成分。
① 将气体通入品红溶液后，溶液褪色，加热，颜色恢复。说明该气体中一定含有______。
② 将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，______（填“能”或 “不能”）证明气体中含有二氧化碳，其理由是_____ ________。
③ 刺激性气味气体产生的原因可用如下化学方程式表示，完成化学方程式：C＋2H2SO4（浓） _________ _____。
14、在通常状况下，A为固态单质。根据如下所示转化关系，回答下列问题。
1.写出A~E的化学式。
A____________；B_________；C________；D__________；E___________。
2.写出下列反应的化学方程式。
①E→C：______________________；
②C→D：_____________________；
③B和C反应：_________________。
3.将5 mL 0.10 mol•L-1的C的溶液与5 mL 0.10 mol•L-1的NaOH溶液混合，反应的离子方程式为____________________。
15、实验室可用图中装置（略去部分夹持仪器）制取SO2并验证其性质。
1.盛装70%H2SO4溶液的仪器名称为________________。仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若_____ ____，则整个装置气密性良好。
2.装置B的作用之一是通过观察产生气泡的多少判断SO2生成的快慢，其中的液体最好选择_________（填序号）。
a.蒸馏水
b.饱和Na2CO3溶液
c.饱和NaHSO4溶液
d.饱和NaOH溶液
3.C试管中的试剂可以验证二氧化硫的氧化性，现象为______ _________。
4.为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管D中的溶液分成三份，分别进行如下实验：
方案I：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成；
方案Ⅱ：向第二份溶液中加人品红溶液，红色褪去；
方案Ⅲ：向第三份溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。
上述方案合理的是方案__________（填“I” “Ⅱ”或“Ⅲ”）；试管D中发生反应的离子方程式为_______ _______。
5.装置E的作用是________ _______。装置F中为_____________溶液。
答案以及解析
1答案及解析：
答案：D
解析：硫在空气和纯氧中燃烧都生成，在催化剂存在且加热条件下与反应生成，D项错误。
2答案及解析：
答案：D
解析：在标准状况下，是固体，A错误；溶于水得到的亚硫酸是中强酸，B错误；能使品红溶液褪色，加热时红色恢复，没有漂白性，不能使品红溶液褪色，C错误；和都是酸性氧化物，都能跟碱反应生成盐和水，D正确。
3答案及解析：
答案：C
解析：新制氯水中的次氯酸具有强氧化性，因此新制氯水漂白物质发生的是化学变化，A不符合题意；过氧化钠具有强氧化性，因此过氧化钠具有漂白性，漂白物质时发生的是化学变化，B不符合题意；活性炭孔隙多，表面积大，吸附能力强，漂白物质时发生的是物理变化，C符合题意；能与有色物质化合生成不稳定的无色物质而具有漂白性，漂白物质时发生的是化学变化，D不符合题意。
4答案及解析：
答案：B
解析：稀释浓硫酸应该在烧杯中进行，不能在量筒中，应将浓硫酸慢慢倒入水中，A错误；常温下铁在浓硫酸中钝化，运输时可以将浓硫酸密封装在铁罐中，B正确；浓硫酸滴到硫酸铜晶体中的现象体现了浓硫酸的吸水性，C错误；少量浓硫酸滴入紫色石蕊溶液中，溶液会变成红色，D错误。
5答案及解析：
答案：D
解析：上下移动铜丝可以控制铜与浓硫酸的接触与分离，从而可以控制反应生成SO2的量，A项正确；SO2可使品红溶液褪色，B项正确；SO2有毒.能与NaOH溶液反应，C项正确；铜与浓硫酸反应后①中溶液显蓝色即可证明有CuSO4生成，无需向其中加水，D项错误。
6答案及解析：
答案：A
解析：粗盐的提纯中，为了保证杂质离子完全除去，每一步所加 试剂都过量，加入NaOH溶液的目的是除去Mg2+，加入BaCl2溶液 的目的是除去，加入Na2CO3溶液的目的是除去Ca2+和过量的 Ba2+，由此可知，Na2CO3溶液一定在BaCl2溶液之后加入，即①一定在③之后，将产生的沉淀一起过滤后再向滤液中加入盐酸，即④在⑤ 之后，故操作顺序可以是②③①⑤④或③②①⑤④或③①②⑤④，故 A正确。
7答案及解析：
答案：C
解析：根据工艺流程图可知，该过程中Fe2（SO4）3溶液吸收SO2生成FeSO4和H2SO4反应的化学方程式为Fe2（SO4）3+ SO2+2H2O=2FeSO4+ 2H2SO4，该工艺不仅吸收了二氧化碗，还得到了化工产品硫酸，A、D正确；根据A中分析可知该工艺流程目的是除去煤燃烧时产生的SO2，B正确；该过程中化合价发生变化的元素有氧、铁、硫，C错误。
8答案及解析：
答案：B
解析：混合气体中含有SO3，将生成的气体通入BaCl2溶液中发反应：SO3+H2O=H2SO4，H2SO4+BaCl2=BaSO4↓ +2HCl，则没有SO3逸出，有BaSO4沉淀生成；由于H2SO3酸性小于HCl的酸性，则SO2不能与BaCl2溶液反应而从溶液中逸出，故得不到BaSO3沉淀；所以产生的现象是生成BaSO4沉淀，有SO2气体逸出。
9答案及解析：
答案：B
解析：雨水中的H2SO3会逐渐被氧化成酸性更强的H2SO4，故pH会减小。故选B。
10答案及解析：
答案：A
解析：硫元素只表现还原性，说明只能失去电子，化合价只能升高，即S元素的化合价一定是处于最低价态，A~D中元素的化合价分别是-2、+4、+4和+6价，答案选A。
11答案及解析：
答案：B
解析：A选项中先加入稀硝酸，如果溶液中没有；，而存在硝酸可能氧化成，最终也会出现白色沉淀，错误；B选项中先加入足量稀盐酸，可以排除、Ag+等离子的干扰，然后加入BaCl2溶液产生白色沉淀，说明原溶液中存在，正确；如果溶液中存在I-，I-具有还原性，被过氧化氢氧化为碘单质，淀粉溶液遇碘单质显蓝色，但是C选项中溶液最终没有变蓝色，错误；D选项中如果存在也会出现相同的实验现象，错误。
12答案及解析：
答案：C
解析：二氧化硫具有还原性，能够被高锰酸钾氧化，使酸性高锰酸钾溶液褪色，A正确；二氧化硫使品红溶液褪色，体现其漂白性，B正确；二氧化硫是酸性氧化物，且具有还原性，将通入到硝酸钡溶液中，溶液呈酸性，酸性条件下被氧化生成，与反应生成硫酸钡沉淀，C错误；二氧化硫为酸性氧化物，能够与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，亚硫酸钠与氯化钡反应生成亚硫酸钡沉淀，亚硫酸钡能够与硝酸发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀，硫酸钡不溶于硝酸，D正确。
13答案及解析：
答案：1.脱水
2.①SO2
②不能；SO2也可使澄清的石灰水变浑浊
③CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
解析：1.装置中使蔗糖变黑，是利用浓硫酸的脱水性把蔗糖中的氢元素和氧元素按2：1脱去，故答案为：脱水；
2.①有刺激性气味的气体通入品红溶液中，可以看到品红溶液褪色，加热，颜色恢复，说明该气体中一定含有二氧化硫，故答案为：SO2；
②二氧化硫和二氧化碳通入澄清石灰水都会生成沉淀溶液变浑浊，澄清石灰水变浑浊不能证明气体中含有二氧化碳，故答案为：不能；SO2也可使澄清的石灰水变浑浊；
③脱水过程中反应放热，所生产的碳和浓硫酸共热反应生成二氧化硫、二氧化碳和水，反应的化学方程式为C＋2H2SO4（浓） CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，故答案为：C＋2H2SO4（浓） CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。
14答案及解析：
答案：1.S；H2S；SO2；SO3；H2SO4（浓）
2.① Cu+2H2SO4（浓）CusO4+SO2↑+2H2O
②2SO2+O22SO3
③2H2S+SO2=3S↓+2H2O
3.H2SO3+OH-= +H2O
解析：固体单质A能和氧气反应，也能和氢气反应，说明是非金属单质。根据其氧化产物可继续和氧气反应判断，A是S，和氢气反应生成硫化氢，硫化氢燃烧即生成SO2。硫和氧气反应生成SO2，SO2和氧气反应生成三氧化硫，三氧化硫溶于水生成硫酸。浓硫酸在加热的条件下和铜发生氧化还原反应，生成硫酸铜、SO2和水。硫化氢中硫元素的化合价是-2，处于最低价，具有还原性，SO2具有弱氧化性，二者发生氧化还原反应，生成硫单质和水。
15答案及解析：
答案：1.分液漏斗；液柱高度保持不变；
2.c
3.有浅黄色沉淀生成
4.Ⅲ；SO2 +C12 +2H2O==4H+++2C1-
5.防止倒吸；NaOH
解析：1.根据仪器特点可知，该仪器名称为分液漏斗。长颈漏斗中液柱髙度保持不变，说明装置气密性良好。
2.SO2易溶于水，能与NaOH溶液、Na2CO3溶液反应，但其在 NaHSO3溶液中的溶解度较小，故可将产生的气体通人饱和NaHSO3 溶液中观察产生气泡的多少判断SO2生成的快慢，C项正确。
3.SO2能将S2-氧化，生成硫单质，所以现象为有浅黄色沉淀生成。
4.方案I，氯水中加人AgNO3溶液也可得到白色沉淀；方案Ⅱ中二氧化硫和氯水均可使品红褪色；方案Ⅲ中产生沉淀可证明SO2 与Cl2发生了氧化还原反应生成了 （因溶液显酸性，不会产生 BaSO3沉淀，故产生的是BaSO4沉淀）。
5.E为安全瓶，防止倒吸；装置F用来吸收尾气中的SO2，可选用 NaOH溶液。
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