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高中化学人教版 (2019)必修 第二册第二节 氮及其化合物优秀习题
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这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第二册第二节 氮及其化合物优秀习题，文件包含高中化学新版必修二第02讲氮及其化合物教师基础版docx、高中化学新版必修二第02讲氮及其化合物学生基础版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共55页， 欢迎下载使用。
【重难点精讲】
一、氮气及其氧化物
1.氮的固定
2.氮气
(1)物理性质：无色无味气体，密度比空气略小，难溶于水。
(2)化学性质
写出有关化学方程式：
①3Mg＋N2eq \(=====,\s\up7(点燃))Mg3N2；
②N2＋3H22NH3；
③N2＋O22NO。
3.氮的氧化物
(1)氮有多种价态的氧化物，氮元素从＋1～＋5价都有对应的氧化物，如N2O、NO、N2O3、NO2(或N2O4)、N2O5，其中属于酸性氧化物的是N2O3、N2O5。
(2)NO和NO2的比较
（3）氮氧化物对环境的污染及防治
1)常见的污染类型
①光化学烟雾：NOx在紫外线作用下，与碳氢化合物发生一系列光化学反应，产生了一种有毒的烟雾。
②酸雨：NOx排入大气中后，与水反应生成HNO3和HNO2，随雨雪降到地面。
③破坏臭氧层：NO2可使平流层中的臭氧减少，导致地面紫外线辐射量增加。
④NO与血红蛋白结合使人中毒。
2)常见的NOx尾气处理方法
①碱液吸收法
2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O
NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O
NO2、NO的混合气体能被足量烧碱溶液完全吸收的条件是n(NO2)≥n(NO)。一般适合工业尾气中NOx的处理。
②催化转化法
在催化剂、加热条件下，氨可将氮氧化物转化为无毒气体(N2)或NOx与CO在一定温度下催化转化为无毒气体(N2和CO2)。一般适用于汽车尾气的处理。
二、典型的氧化性酸——硝酸
1.物理性质
硝酸是无色易挥发的液体，有刺激性气味。
2.化学性质
(1)不稳定性
反应：4HNO3(浓) eq \(=========,\s\up7(△或光照))2H2O＋4NO2↑＋O2↑。
(2)强氧化性
硝酸无论浓、稀都有强氧化性，而且浓度越大，氧化性越强。
按要求完成下列反应的方程式：
①与金属反应：
稀硝酸与铜反应：
3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O；
浓硝酸与铜反应：
Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O。
②与非金属反应：
浓硝酸与C的反应：
C＋4HNO3(浓)eq \(=====,\s\up7(△))CO2↑＋4NO2↑＋2H2O。
③与还原性化合物反应：
硝酸可氧化H2S、SO2、Na2SO3、HI、Fe2＋等还原性物质。
稀硝酸与FeSO4溶液反应的离子方程式：
3Fe2＋＋4H＋＋NOeq \\al(－,3)===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O。
(3)与有机物反应
①硝化反应(与反应)：
；
②颜色反应：含有苯基的蛋白质遇到浓硝酸时变黄色。
特别提醒：
1．质量分数达98%以上的浓硝酸称为“发烟硝酸”，“烟”实为雾(硝酸小液滴)，体现了HNO3的挥发性。
2．浓硝酸能使紫色石蕊溶液变红，加热褪色。在这一反应过程中浓硝酸表现出强酸性和强氧化性，可将红色物质氧化成无色物质。
3．王水：浓HNO3和浓盐酸按体积比为1：3混合即为王水，它的氧化性更强，能溶解Pt、Au等金属。
4．NOeq \\al(－,3)在酸性条件下的强氧化性：NOeq \\al(－,3)在酸性条件下具有强氧化性，往往作为隐含条件出现在试题中，在解题中往往被忽视而形成易错点。常见的隐含形式有：
(1)在离子共存问题中，NOeq \\al(－,3)在酸性条件下不与具有较强还原性的离子如S2－、I－、Fe2＋等大量共存。
(2)SOeq \\al(2－,4)的检验中不能用HNO3酸化、不能用Ba(NO3)2作沉淀剂，以防止SOeq \\al(2－,3)的干扰。
(3)向Ba(NO3)2溶液中通入还原性气体SO2可得到BaSO4沉淀。
(4)向Fe(NO3)2溶液中加入非氧化性酸，如盐酸，Fe2＋能被氧化为Fe3＋。
(5)向过量铜与一定量硝酸反应后的混合物中加入非氧化性酸，铜能继续溶解。
(6)向含还原性离子的酸性溶液中加入硝酸盐，还原性离子可被氧化。
三、氨、铵盐
1.氨的分子结构和物理性质
2.氨的化学性质
(1)氨与水的反应
NH3＋H2ONH3·H2ONHeq \\al(＋,4)＋OH－，氨溶于水得氨水，氨水中含有的粒子有NH3·H2O、NH3、H2O、NHeq \\al(＋,4)、OH－、H＋。氨水为可溶性一元弱碱，易挥发，不稳定，易分解：NH3·H2Oeq \(=====,\s\up7(△))NH3↑＋H2O。
(2)氨与酸的反应：蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近，其现象为有白烟生成，将浓盐酸改为浓硝酸，也会出现相同的现象。
化学方程式：HCl＋NH3===NH4Cl、NH3＋HNO3===NH4NO3。
(3)与盐溶液的反应
如过量氨水与AlCl3反应的离子方程式：
Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NHeq \\al(＋,4)。
(4)氨的还原性——氨的催化氧化
化学方程式：4NH3＋5O2eq \(=====,\s\up7(催化剂),\s\d5(△))4NO＋6H2O。
3.氨的实验室制法
(1)加热固态铵盐和碱的混合物
一般加热NH4Cl和Ca(OH)2的混合物，化学方程式：
2NH4Cl＋Ca(OH)2eq \(=====,\s\up7(△))2NH3↑＋CaCl2＋2H2O。
①装置：“固体＋固体eq \(――→,\s\up7(△))气体”(与用KClO3或KMnO4制O2的装置相同)。
②收集：只能用向下排空气法。
③验满方法：a.用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝色；b.将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，现象是有白烟产生。
④尾气处理：收集时，一般在管口塞一团用水或稀硫酸浸湿的棉花球，可减小NH3与空气的对流速度，收集到纯净的NH3，同时也可避免污染空气。
(2)实验室制取氨的其他方法
4.铵盐及NHeq \\al(＋,4)的检验
(1)铵盐的物理性质
铵盐都是白色固体，均易溶于水。
(2)铵盐的化学性质
(3)NHeq \\al(＋,4)的检验
未知液eq \(――→,\s\up7(OH－))呈碱性eq \(――→,\s\up7(△))湿润的红色石蕊试纸变蓝色，则证明含NHeq \\al(＋,4)。
特别提醒：
1．氨是中学阶段所学的唯一的碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，利用这一点，可以在推断题中作为解题的突破口。
2．NH3、氨水都不是电解质，氨水中的电解质是NH3·H2O。NH3·H2O是中学阶段唯一一个可溶性的弱碱，也是一个化学式中无OH－的碱。
3．当浓硝酸、浓盐酸等挥发性酸与浓氨水或氨气接触时，有白烟生成，可以此来检验或验满氨气。
4．氨水中含有三种分子(H2O、NH3·H2O、NH3)和三种离子(OH－、NHeq \\al(＋,4)、H＋)，其中含量最多的是NH3·H2O，但计算其物质的量浓度和溶质质量分数时，氨水的溶质以NH3代替。
【典题精练】
考点1、考查氮及其的性质和氮的固定
例1.下列有关氮气用途的说法不正确的是( )
A.作焊接金属的保护气
B.制硝酸和化肥的原料
C.食品袋中充氮气来防腐
D.与氧气反应制NO从而制硝酸
解析：氮气的化学性质不活泼，能防止金属在高温下被空气中的氧气氧化，A项正确；氮气可用于合成氨，氨可作制硝酸和化肥的原料，B项正确；食品袋中充氮气可减缓食品被氧化而变质的速率，C项正确；氮气与氧气的反应很难进行，不宜用氮气与氧气反应制NO从而制备硝酸，D项错误。
答案：D
特别提醒：1．氮的氧化物都有毒，其中NO2与N2O4存在下列平衡：2NO2N2O4，因此实验测得NO2的平均相对分子质量总大于46，也没有纯净NO2和N2O4气体。
2．验证某无色气体是NO的方法是向无色气体中通入O2(或空气)，无色气体变为红棕色。
3．NO2、NO可用碱液处理，如NaOH溶液吸收原理为NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O、2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O。
4．NO2虽然与水反应生成HNO3，但不是硝酸的酸酐。NO2既有氧化性又有还原性，以氧化性为主。如NO2能使湿润的淀粉－碘化钾试纸变蓝：2NO2＋2KI===2KNO2＋I2。
5．鉴别NO2和溴蒸气常用①AgNO3溶液、②H2O、③CCl4。
考点2、考查NO、NO2对环境的影响及其治理
例2．随着我国汽车年销量的大幅增加，空气环境受到了很大的污染。汽车尾气装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示，下列说法正确的是( )
A．反应中NO为氧化剂，N2为氧化产物
B．汽车尾气的主要污染成分包括CO、NO和N2
C．NO和O2必须在催化剂表面才能反应
D．催化转化总化学方程式为2NO＋O2＋4COeq \(=====,\s\up15(催化剂))4CO2＋N2
解析：反应过程中NO、O2为氧化剂，N2为还原产物；汽车尾气中的N2不是污染物；NO和O2的反应不需要催化剂；根据题中的图示，可将反应的过程分成如下两步写：2NO＋O2===2NO2,2NO2＋4CO===N2＋4CO2，将两步反应式合并可得总化学方程式为2NO＋O2＋4COeq \(=====,\s\up15(催化剂))4CO2＋N2。
答案：D
名师归纳：氮氧化物对环境污染的常见类型
1．光化学烟雾：NOx在紫外线作用下，与碳氢化合物发生一系列光化学反应，产生的一种有毒的烟雾。
2．酸雨：NOx排入大气中后，与水反应生成HNO3和HNO2，随雨雪降到地面。
3．破坏臭氧层：NO2可使平流层中的臭氧减少，导致地面紫外线辐射量增加。
考点3、考查氮的氧化物的简单计算
例3．将盛有12 mL NO2和O2的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2 mL无色气体，则原混合气体中O2的体积和剩余的2 mL气体分别是( )
A．1.2 mL，NO B．2.4 mL，O2 C．3.5 mL，O2D．4 mL，NO
解析：解题依据的化学反应原理：
4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3，3NO2＋H2O===2HNO3＋NO。
设O2的体积为x，剩余的气体有两种可能：
①若剩O2，则V剩＝x－eq \f(1,4)(12 mL－x)＝2 mL，解得x＝4 mL，B、C错误；
②若剩NO，则V剩＝eq \f(1,3)[(12 mL－x)－4x]＝2 mL，解得x＝1.2 mL，D错误，A正确。
答案：A
方法归纳：氮氧化物与O2、H2O反应的计算方法
(1)电子守恒法：当NOx转化为硝酸时要失去电子，如果是NOx与O2混合，则反应中O2得到的电子数与NOx失去的电子数相等。
(2)原子守恒法：4NO2＋O2和4NO＋3O2从组成上均相当于2N2O5的组成，都与N2O5＋H2O===2HNO3等效。当NO、NO2、O2的混合气体溶于水时利用混合气体中N、O原子个数比进行分析判断。N(N)∶N(O)小于2∶5 剩余O2大于2∶5 剩余NO等于2∶5 恰好完全反应
考点4、考查喷泉实验问题分析
例4．如图是课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案。下列有关操作不可能引发喷泉现象的是( )
A．挤压装置①的胶头滴管使CCl4全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹
B．挤压装置②的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹
C．用鼓气装置从装置③的a处不断鼓入空气并打开止水夹
D．向装置④的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹
解析：A项中氯气可以溶于四氯化碳中，且氯气极易溶于氢氧化钠溶液中，因此可以引发喷泉实验，所以不符合题意；B项中氢气不溶于氢氧化钠溶液中，不能造成负压，因此不能引发喷泉实验，所以符合题意；C项中通过a鼓入空气，会将水压入烧瓶中，氨气溶于水后造成负压，能形成喷泉实验，所以不符合题意；D项中加入浓硫酸放热，锥形瓶中压强增大，浓氨水被压入烧瓶，与氯化氢反应造成负压，能形成喷泉实验，所以不符合题意。
答案：B
名师归纳：形成喷泉的常见组合及其组合条件
(1)液体是水时，NH3、HCl、SO2、NO2、NO2＋O2等气体均可；液体是NaOH溶液时，Cl2、CO2、H2S、SO2等气体均可。另外SO2和氯水、CH2CH2与溴水等组合也可形成喷泉。
(2)组合条件：气体在溶液中的溶解度很大或通过反应，使气体的物质的量迅速减小，产生足够的压强差(负压)。产生压强差的方法一般有：一是使烧瓶外气压增大，烧瓶内气压不变；二是使烧瓶外气压不变，烧瓶内气压减小。
考点5、考查NH3、氨水的主要性质及性质探究
例5．关于氨的下列叙述中，错误的是( )
A．氨易液化，因此可用来作制冷剂
B．氨溶解于水显弱碱性，因此可使酚酞溶液变为红色
C．氨气遇到浓盐酸、硫酸都会发生反应，产生白烟现象
D．氨气可被氯气氧化生成N2，同时还可能产生白烟现象
解析：C项，NH3＋HCl===NH4Cl，有白烟生成，但与H2SO4反应不会产生白烟；D项，氨气可被氯气氧化生成N2，氯气被还原生成HCl，HCl与NH3化合产生白烟现象。
答案：C
误区警示：理解NH3性质应注意的问题
(1)NH3是中学化学中唯一的碱性气体，可在推断题中作为解题的突破口，确定NH3的存在。
(2)氨水的成分是三分子：NH3、NH3·H2O、H2O；三离子：NHeq \\al(＋,4)、OH－、H＋，氨水呈弱碱性。计算氨水浓度时，溶质视为NH3。
考点6、考查氨气的实验室制法
例6．下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是( )
A．①② B．②③ C．③④D．①③
解析：NH4Cl固体受热可产生NH3和HCl，但两者遇冷会重新凝结产生NH4Cl固体，且可能出现堵塞导管的情况，③中试管口未向下倾斜会导致水倒流入试管而使试管破裂，故①③错误；把浓氨水滴入氧化钙固体中，会发生反应CaO＋NH3·H2O===Ca(OH)2＋NH3↑，反应放热，温度升高有利于NH3放出，故可用②的方法制取氨气；浓氨水受热产生氨气，通过碱石灰吸收水蒸气后即得干燥的NH3，④符合要求。
答案：D
名师归纳：NH3制取实验中3个方面的创新
(1)NH3制取原理的创新：实验室制取少量NH3，可不用铵盐和碱混合共热，而采用常温下将浓氨水滴加到固态碱性物质(如CaO、NaOH、碱石灰等)上，来制取NH3。
(2)NH3制取装置的创新：
(3)NH3吸收装置的创新
考点7、考查铵盐的性质及其检验
2．下列说法中正确的是( )
A．所有铵盐受热均可以分解，但产物不一定有NH3
B．加热可除去NH4Cl中的少量NaHCO3
C．在盛有硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]溶液的试管中，滴加少量NaOH溶液，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变蓝
D．铵盐都易溶于水，其水溶液均呈酸性
解析：铵盐分解不一定产生氨气，如NH4NO3在400 ℃以上分解生成N2、NO2和H2O，A项对；Fe2＋比NHeq \\al(＋,4)更易结合OH－，因而加入少量NaOH不会产生NH3，C项错；NH4HCO3、(NH4)2S等溶液均呈碱性，D项错。
答案：A
规范答题：铵盐(NHeq \\al(＋,4))检验的两答题模板
考点8、考查硝酸的性质
例8．下列有关硝酸的化学性质的叙述中，正确的是( )
A．浓、稀硝酸都能使蓝色石蕊试纸最终变为红色
B．硝酸能与FeO反应，只表现氧化性
C．硝酸可与Na2S反应制得H2S气体
D．浓硝酸因分解放出的NO2又溶解于硝酸而呈黄色
解析：硝酸是一种具有强氧化性的强酸，并且浓度越大，氧化性越强。浓硝酸可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色，故A错误；硝酸是一种强氧化性酸，可氧化许多还原性物质，因此硝酸与Na2S反应不能生成H2S，与FeO反应时表现氧化性和酸性，所以B、C错误，D正确。
答案：D
名师归纳：硝酸与金属、非金属的反应规律
(1)硝酸与金属反应的规律
①HNO3与金属反应不能产生H2。
②还原产物一般为HNO3(浓)→NO2，HNO3(稀)→NO；很稀的硝酸还原产物也可能为N2O、N2或NH4NO3。
③硝酸与金属反应时既表现氧化性又表现酸性。
(2)硝酸与非金属反应的规律
①浓硝酸能与碳、硫、磷等非金属单质反应，一般生成最高价含氧酸或最高价氧化物，二氧化氮和水。
②与非金属反应，硝酸表现强氧化性，不表现酸性。
考点9、考查金属与硝酸反应的计算
1．38.4 g铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到气体22.4 L(标准状况)，反应消耗的硝酸可能是( )
A．1.0 ml B．1.6 ml C．2.2 mlD．2.4 ml
解析：浓硝酸适量，在反应过程中变稀，实际上发生了两个反应：Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O,3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，反应消耗的HNO3包括起酸性作用和起氧化性作用的两部分，前者反应后以Cu(NO3)2形式存在，后者被还原后生成NO2、NO气体，从两个方程式看出：Cu＋2HNO3(酸)～Cu(NO3)2，HNO3(氧化剂)～NO2(或NO)，所以反应消耗的HNO3的物质的量为：eq \f(38.4 g,64 g·ml－1)×2＋eq \f(22.4 L,22.4 L·ml－1)＝1.2 ml＋1 ml＝2.2 ml。
答案：C
方法归纳：HNO3与金属反应的计算的思维模型{
随堂练习：
1、下列反应起到了固氮作用的是（ ）
A.工业上N2与H2在一定条件下合成NH3B.NO与O2反应生成NO2
C.NH3被O2氧化成NO和H2OD.由NH3制备化肥NH4HCO3
2、下列关于氨的叙述中，错误的是（ ）
A.氨易液化，因此可用作制冷剂
B.氨易溶解于水，因此可用来作喷泉实验
C.氨极易溶解于水，因此氨水比较稳定（不容易分解）
D.氨溶于水显弱碱性，因此可使酚酞试剂变为红色
3、下列因果关系不正确的是（ ）
4、运载火箭的推进剂引燃后产生的气体主要是、NO，这些气体均为无色，但在卫星发射现场看到火箭喷出大量红棕色烟雾。产生红棕色烟雾的原因是（ ）
A.高温下遇空气生成 B.NO遇空气生成
C.和NO反应生成CO和 D.NO和反应生成和
5、下列反应中，氨既表现还原性，又表现碱性的是（ ）
A.2NH3+3CuO 3Cu+N2+3H2O B.4NH3+5O2 4NO+6H2O
C.8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl D.2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4
6、在如图所示的装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体甲，烧杯和胶头滴管内盛放某种液体乙。挤压胶头滴管，使少量液体乙进入烧瓶，下列与实验事实不相符的是（ ）
A.甲：，乙： （含酚酞溶液），现象：形成红色喷泉
B.甲：NO，乙： （含石蕊溶液），现象：形成红色喷泉
C.甲：HC1，乙：溶液，现象：形成白色喷泉
D.甲：，乙：NaOH溶液，现象：形成无色喷泉
7、下列各组离子中，能在水溶液中大量共存的是（ ）
A. Na＋、Ag＋、Cl－、B. Na＋、Mg2＋、Cl－、
C. Fe3＋、K＋、、OH－D. Fe2＋、H＋、、
8、某化学兴趣小组设计了如图所示的浓HNO3与Cu反应的微型实验。下列说法中错误的是（ ）
A.挤压塑料瓶使浓HNO3进入干燥管就可引发反应
B.将装置口向上提起就可停止反应
C.蘸碱液的棉花可起到吸收NO2的作用
D.该装置适用于木炭与浓硝酸或浓硫酸的反应实验
9、检验铵盐的一般方法是取少许待测物置于试管中，然后（ ）
A.加水溶解后，再滴人酚酞溶液
B.加强碱溶液加热后，用湿润红色石蕊试纸在试管口检验
C.加入强酸溶液加热后，再滴人酚酞溶液
D.加入强碱溶液加热后，再滴人酚酞溶液
10、无色的混合气体甲，可能含NO、CO2、NO2、N2中的几 种，将一定量的气体甲经过图中实验的处理，最后得 到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则气体甲的组成为（ ）
A.NO2、N2B.NO、CO2 C.NO2、CO2D.NO、CO2、N2
11、如图利用培养皿探究氨气的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是（ ）
A.AB.BC.CD.D
12、NH3是一种重要的化工原料。生活中的合成纤维、塑料、染料的生产会应用到氨气。氨气还可以制备一系列无机物质（如图）。下列说法正确的是（ ）
A.NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥B.NH4Cl和Na2CO3受热时都易分解
C.NH3具有还原性D.上述转化关系中只有2个氧化还原反应
13、如图是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是（ ）
A.①② B.①③ C.②③ D.②④
14、如图所示，两个连通容器用活塞分开，左右两室（体积相同）各充人一定量NO和O2，且恰好使两容器内气体密度相同。打开活塞，使NO与O2充分反应。下列判断正确的是（不考虑NO2转化为N2O4）（ ）
A.开始时左右两室分子数相同 B.反应前后NO室压强相同
C.最终容器内气体密度与原来相同 D.最终容器内无O2存在
15、如图为含有同一种元 素的a、b、c、d四种物质的转化关系.其中a是单质，b、 c是氧化物，d是酸，各步转化均为一步实现，则a可能是①C、②N2、③S中的（ ）
A.①和③ B.只有① C. ①②③ D. ①②
16、某校课外活动小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的气体是否为NO，设计了如下实验。实验装置如图所示（已知NO、能与NaOH溶液反应）：
（1）设计装置A的目的是 ，为达此目的应进行的操作是 。
（2）在（1）中的操作后将装置B中铜丝插入稀硝酸，并微热，观察到装置B中的现象是
；B中反应的离子方程式是 。
（3）将注射器F中的空气推入E中，E中的气体变为红棕色，该实验的目的是 。
（4）D装置的作用是 。
17、利用石灰乳和硝酸工业的尾气（含、）反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的，其部分工艺流程如下：
已知：
=
（1）用化学方程式表示工业生产硝酸产生尾气的原因__________。
（2）上述工艺中采用气一液逆流接触吸收（尾气从吸收塔底进入，石灰乳从吸收塔顶喷淋），其目的是______ ____；滤渣可循环使用，滤渣的主要成分是__________（填化学式）。
（3）该工艺需控制和物质的量之比接近1：1。若，则会导致__________；若，则会导致__________。
（4）生产中溶液需保持弱碱性，在酸性溶液中会发生分解，产物之一是，其反应的离子方程式为__________。
18、某课外活动小组欲利用CuO与NH3的反应研究NH3的某种性质并测定其组成，设计了如图实验装置（夹持装置未画出）进行实验。请回答下列问题：
（1）仪器a的名称为_________；仪器b中可选择的试剂为_________。
（2）实验室中，利用装置A还可制取的无色气体是（ ）（填字母）
A.Cl2B.O2C.CO2D.NO2
（3）实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色粉末，量气管有无色无味的气体，上述现象证明NH3具有_____性，写出相应的化学方程式__________________。
（4）E装置中浓硫酸的作用__________________。
（5）读取气体体积前，应对装置F进行的操作：__________________。
（6）实验完毕，若测得干燥管D增重m g，装置F测得气体的体积为n L（已折算成标准状况），则氨分子中氮、氢的原子个数比为_____（用含m、n字母的代数式表示）。
答案以及解析
1答案及解析：
答案：A
2答案及解析：
答案：C
3答案及解析：
答案：A
4答案及解析：
答案：B
解析：根据火箭喷出大量红棕色烟雾可推知其中含有，引燃后产生的气体中NO遇空气生成。
5答案及解析：
答案：C
解析：A、B项，氮元素的化合价升高，氨只表现还原性；C项，可看作两个反应：2NH3+3Cl2=N2+6HCl，NH3+HCl=NH4Cl，氨既表现还原性，又表现碱性；D项，氨只表现碱性。
6答案及解析：
答案：B
解析：因氨气极易溶于水，则挤压胶头滴管，烧瓶中的气压减小，又因氨水显碱性，能使酚酞溶液变红，形成红色喷泉，故A正确； NO与水不发生反应，也不溶于水，则挤压胶头滴管，烧瓶内压强几乎 不变，不会形成喷泉，故B错误；因HC1与溶液反应生成白色 的AgCl沉淀，则挤压胶头滴管，烧瓶中的气压减小，又因溶液中有白 色的AgCl，形成白色喷泉，故C正确；二氧化硫能和氢氧化钠反应生 成盐和水，烧瓶中的压强减小，能够形成无色喷泉，故D正确。
7答案及解析：
答案：B
解析：A项、Ag+与Cl-、可以形成AgCl沉淀、Ag2CO3沉淀，该组离子不能在溶液中大量共存，错误；B项、离Na＋、Mg2＋、Cl－、间既不能形成沉淀也无气体或水产生，该组离子可以在溶液中大量共存，正确；C项、Fe3+与OH-可以形成Fe（OH）3沉淀，该组离子不能在溶液中大量共存，错误；D项、酸性条件下与Fe2+发生氧化还原反应而不能大量共存，错误。
8答案及解析：
答案：D
解析：挤压塑料瓶使浓HNO3进入干燥管与铜接触，可以引发反应，A正确；
将装置口向上提起使铜与浓HNO3分离，可使反应停止，B正确；
NO2是酸性气体，可被碱液吸收，C正确；
木炭与浓硝酸或浓硫酸的反应需要加热才能够进行，而该装置是在常温下进行的反应装置，D错误，
9答案及解析：
答案：B
解析：加水溶解后再加入酚酞溶液不能鉴别，A错误；将 固体放入试管中，加强碱溶液加热后，用湿润的红色石蕊试纸放在试 管口，湿润红色石蕊试纸会变蓝色，证明产生的气体是氨气，则该盐 溶液中含有铵根离子，B正确；加入强酸溶液加热后，再滴人酚酞溶液，溶液呈酸性，没有明显现象.不能鉴别，C错误；加强碱溶液后加 热，再滴人酚酞溶液，因为强碱溶液呈碱性，不能确定溶液中是否有铵根离子，D错误。
10答案及解析：
答案：B
解析：混合气体甲无色，则气体中不含NO2，气体甲通过Na2O2 后显红棕色，说明原混合气体甲中含有NO和CO2，最后通入水中， 溶液呈酸性，且几乎无气体剩余，说明气体甲中不含N2，故B项正确.
11答案及解析：
答案：A
12答案及解析：
答案：C
解析：NH4Cl是常用化肥，而NaHCO3为小苏打，不能用作化肥，A错误；Na2CO3受热不易分解.B错误；NH3能发生催化氧化反应，故氨气具有还原性，C正确；上述转化关系中有3个氧化还原反应：NH3→NO→NO2→HNO3，D错误。
13答案及解析：
答案：B
解析：①错误，氯化铵分解生成的与HCl冷却后在试管口生成，不能得到；②正确，CaO与水反应消耗了水，并且放出大量的热，使分解放出氨气；③错误，与反应，有水生成，试管口应略向下倾斜；④正确，加热浓氨水，促使的分解和氨气的逸出.
14答案及解析：
答案：C
解析：A、由左右两室体积相同，两容器内气体密度相同可知，两容器中气体的质量一定相等，而NO和O2的摩尔质量不相等，故其物质的量不相等，开始时左右两室分子数不相同，故A错误；
B、发生2NO+O2=2NO2，反应后总的物质的量减少，平均充满左右两室，故反应后NO室的气体物质的量要减小，故压强减小，故B错误；
C、反应后气体的总质量为原来一氧化氮与氧气质量之和，为NO质量的2倍，体积为左右两室的体积之和，为左室的2倍，故密度不变，故C正确；
D、NO、O2的质量相等，二者物质的量之比为32：28=8：7，发生2NO+O2=2NO2，O2过量，故最终容器内有O2存在，故D错误；
故选C.
15答案及解析：
答案：C
解析：①CCOCO2 H2CO3，符合转化关系； ②N2 NONO2 HNO3，符合转化关系；③SSO2 SO3H2SO4，符合转化关系；因此符合转化关系的为①②③， C正确。
16答案及解析：
答案：（1）利用生成的将装置内的空气赶尽，排除对气体产物观察的干扰打开分液漏斗上口的活塞（或使分液漏斗活塞上的凹槽对准瓶口上的小孔），打开K，当装置C中产生白色浑浊时，关闭K
（2）铜丝上产生气泡，稀硝酸液面上气体仍无色，溶液变为蓝色；
（3）验证E中的无色气体为NO
（4）吸收尾气，防止污染空气
解析：（1）因烧瓶中有空气，生成的NO能与氧气反应生成二氧化氮，故需利用装置A反应生成的将装置内的空气赶尽，以排除对气体产物观察的干扰；为达到此目的，应进行的操作是打开分液漏斗上口的活塞（或使分液漏斗活塞上的凹槽对准瓶口上的小孔），打开K，当装置C中产生白色浑浊时，关闭K。
（2）铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，离子方程式为，实验现象是铜丝上产生气泡，稀硝酸液面上气体仍无色，溶液变为蓝色。
（3）将F中的空气推入E中，发生反应，E中无色气体变为红棕色，证明E中的无色气体为NO，则该实验的目的是验证NO的生成。
（4）NO、都有毒，会污染环境，则装置D的作用为吸收多余的氮氧化物，防止污染空气。
17答案及解析：
答案：（1）
（2）使尾气中的NO、被充分吸收；
（3）排放气体中NO含量升高； 产品中含量升高
（4）
解析： （1） 工业生产硝酸是用水吸收，产生尾气，发生反应的化学方程式为。
（2）气体上升，液体下降，这样气液接触充分，使尾气被充分吸收；分析加入的原料及生成物，只有微溶于水且可以循环使用，所以滤渣的主要成分为。
（3）当时，NO过剩；当时， 过剩，剩余会与反应生成。
（4）依据得失电子守恒， 生成的NO中氮元素化合价降低，则反应中一部分中氮元素的化合价一定升高，可能生成或，但在水溶液中会与水反应生成，所以最终产物为，补上及配平即可。
18答案及解析：
答案：（1）分液漏斗；生石灰（氢氧化钠固体或碱石灰）；
（2）BC；（3）还原；3CuO+2NH33Cu+3H2O+N2；
（4）吸收未反应的氨气，阻止F中水蒸气进入D；
（5）慢慢上下移动右边漏斗，使左右两管液面相平；
（6）
解析：（1）装置中仪器a为分液漏斗；仪器b是利用分液漏斗中滴入的浓氨水使b中的固体溶解放热促进一水合氨分解生成氨气，氢氧化钠固体、氧化钙固体、碱石灰固体等均可。
（2）制备氯气需要加热，且氯气为黄绿色气体，A不符合；可以制备O2，利用固体过氧化钠和水的反应，B符合；可以制备CO2气体，利用稀盐酸和大理石的反应，C符合；NO2是红棕色气体，D不符合。
（3）实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色粉末，量气管有无色无味的气体产生，说明氨气和氧化铜反应生成铜、氮气和水，氨气被氧化铜氧化表现还原性，结合原子守恒配平写出化学方程式：3CuO+2NH33Cu+3H2O+N2。
（4）依据流程分析，E中浓硫酸吸收过最的氨气，阻止F中水蒸气进入D影响实验效果。
（5）读取气体体积前，应对装置F进行的操作是慢慢上下移动右边漏斗，使左右两管液面相平.保持压强平衡再读数。
（6）干燥管D增重m g，则水的物质的量，装置F测得气体（N2）的体积为n L（已折算成标准状况），物质的量，依据元素守恒得到氮原子
和氢原子物质的量之比，则氨分子中氮、氢的原子个数比为。
课后作业:
一、单选题
1.大家在吃薯条等膨化食品时，会发现袋子里东西并不多却鼓鼓囊囊的，袋子里填充的是食品级的氮气而非空气。主要作用有三个方面：① 延长食品的保质期；② 可以抵御外界潮气的侵入；③ 保护食品不被压碎。
下列关于N2性质的叙述中错误的是（ ）
A.氮气在氢气中能燃烧
B.氮气既具有氧化性，又具有还原性
C.将空气中的氮气转变成含氮化合物属于氮的固定
D.氮气与氧气在一定条件下反应生成一氧化氮
2.下列过程不属于固氮的是（ ）
A.雷电时生成氮的氧化物
B.工业上用氢气与氮气合成氨
C.植物的根从土壤中吸收铵根离子和硝酸盐
D.豆科植物的根瘤菌把空气中的氮气转化为硝酸盐
3.空气污染已成为人类社会面临的重大威胁。下列气体不属于大气污染物的是（ ）
A.NOB.CO2C.COD. NO2
4.下列有关NO、NO2的说法不正确的是（ ）
A.NO2是红棕色气体，易溶于水，不属于酸性氧化物
B.NO可以用排水法收集，但不能由N2和O2化合得到
C.NO、NO2在一定条件下可以相互转化，且二者都是引起光学烟雾的大气污染物
D.NO、NO2都有毒，且NO是汽车尾气的有害成分之一
5.下列有关浓硝酸说法不正确的是（ ）
A.实验室常用浓硝酸与金属锌反应制备氢气
B.常温下浓硝酸能使金属铝钝化
C.浓硝酸不稳定，见光易分解，需要避光保存
D.浓硝酸易挥发，打开瓶塞，瓶口有白雾产生
6.图中试管内盛装的是红棕色气体，将其倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓人氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管被水充满，原来试管中盛装的气体是（ ）
A.肯定是NO2气体
B.肯定是O2与NO2的混合气体
C.肯定是NO气体
D.可能是NO与NO2的混合气
7.关于氨的下列叙述中，正确的是（ ）
A.氨有刺激性气味，因此不用来作制冷剂
B.氨具有还原性，可以被氧化为NO
C.氨极易溶于水，因此氨水比较稳定，不容易分解
D.氨溶于水显弱碱性，因此可使石蕊溶液变为红色
8.下列说法错误的是（ ）
A.氮的氧化物是汽车尾气中的主要污染物之一
B.氮的氧化物既可形成酸雨，又是光化学污染的主要成分
C.化石燃料的燃烧是造成空气中二氧化硫含量增多的主要因素
D.酸雨在空气中静置一段时间后，雨水的酸性会慢慢减弱
9.下列装置适用于实验室制氨气并验证氨气的某化学性质，其中能达到实验目的的是（ ）
A.用装置甲制取氨气B.用装置乙除去氨气中的水蒸气
C.用装置丙检验氨气D.用装置丁吸收尾气
10.在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入下列物质：
①②③④
铜粉溶解的是（ ）
A.只有①②
B.只有②④
C.只有①
D.上述物质中任意一种
11.经过多方努力，郑州市的空气质量有明显改善。造成雾霾的重要原因之一是汽车尾气的排放，汽车加装尾气处理装置可以减少有害尾气的排放。在汽车尾气净化装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如下图所示。下列说法错误的是（ ）
A.是该过程的中间产物
B.汽车尾气的主要污染成分为CO和NO
C.NO和必须在催化剂表面才能反应
D.该催化转化的总反应方程式
12.下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确的是（ ）
A.由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体
B.红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸发生了反应
C.由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物
D.③的气体产物中检测出，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应
二、实验题
13.某校课外活动小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的气体是否为NO，设计了如下实验。实验装置如图所示（已知NO、能与NaOH溶液反应）：
（1）设计装置A的目的是 ，为达此目的应进行的操作是 。
（2）在（1）中的操作后将装置B中铜丝插入稀硝酸，并微热，观察到装置B中的现象是
；B中反应的离子方程式是 。
（3）将注射器F中的空气推入E中，E中的气体变为红棕色，该实验的目的是 。
（4）D装置的作用是 。
14.某化学学习小组采用下图所示装置，对浓硝酸与木炭的反应进行探究
请回答下列问题：
1.检查装置气密性后，将燃烧匙中的木炭在酒精灯上加热至红热状态，伸入三口烧瓶中，并塞紧瓶塞，滴加浓硝酸，可观察到三口烧瓶中气体的颜色为___ _______，产生该气体的化学方程式是_____ _____。
2.装置C中盛有足量Ba（OH）2溶液，炽热的木炭与浓硝酸反应后可观察到C中出现白色沉淀，该白色沉淀为__________（填化学式）。
3.装置B的作用是____ ______。
4.装置D中收集到了无色气体，部分同学认为是NO，还有部分同学认为是O2。
①下列对该气体的检验方法合适的是__________。
A.敞口观察装置D中集气瓶内气体的颜色变化
B.将湿润的蓝色石蕊试纸伸入集气瓶内，观察蓝色石蕊试纸是否变红
C.将带火星的木条伸入集气瓶中，观察木条是否复燃
②如果D中集气瓶中收集的无色气体是氧气，写出产生氧气的化学反应方程式是_____ ______________________________________________________________________。
15.某化学兴趣小组利用如图装置制取氨气并探究氨气的有关性质。
1.装置A中烧瓶内试剂可选用______________（填序号）
a.碱石灰b.浓硫酸c.生石灰
d.五氧化二磷e.烧碱固体
2.若探究氨气的溶解性，则需要在K2的导管末端连接下表装置中的___________（填序号）装置，当装置D中集满氨气后，关闭K1、K2，打开K3引发喷泉的实验操作是_______________。
3.若探究氨气的还原性，需要打开K1、K3，K2处导管连接制取纯净、干燥氯气的装置。
①用二氧化锰与浓盐酸制取氯气，生成的气体必须通过盛有____________试剂的洗气瓶。
②D中氨气与氯气反应产生白烟，同时生成一种无色无味的气体，该反应的化学方程式为____________ _____。
③从K3处导管逸出的气体中含有量Cl2，则C 装置中应盛放____________（填化学式）溶液，反应的离子方程式为__________ __________。
参考答案
1.答案：A
解析：
2.答案：C
解析：雷电时发生反应，转化为NO，属于固氮， A错误；合成氨过程中转化为，属于固氮，B错误；植物 的根从土壤吸收铵根离子和硝酸盐，不存在游离态的氮转化为氮的化合物的过程，不属于固氮，C正确；豆科植物的根瘤菌将氮气转化为硝酸盐，属于固氮，D错误。
3.答案：B
解析：二氧化碳不属于大气污染物。
4.答案：B
解析：A项，NO2是红棕色气体，易溶于水，由于NO2与碱反应不能生成对应的盐和水，因此NO2不是酸性氧化物，正确；B项，NO难溶于水，可以用排水法收集，在放电条件下NO可由N2和O2化合得到，错误；C项，NO与氧气反应会生成NO2，NO2溶于水会生成HNO3和NO，因此二者可以相互转化，且二都是引起光化学烟雾的大气污染物，正确；D项，NO、NO2都有毒，且汽车发动时，在电火花作用下N2和O2化合会产生NO，正确。
5.答案：A
解析：硝酸的氧化性很强，与金属反应时一般不生成氢气而生成氮氧化物，所以实验室中不能使用硝酸制备氢气，选项A错误；在常温下铁、铝遇浓硝酸会被氧化，在表面产生一层致密的氧化物薄膜，对内层的金属起到了保护作用，这种现象叫钝化，选项B正确；浓硝酸不稳定见光容易分解，所以应避光保存，选项C正确；浓硝酸易挥发，打开瓶塞，瓶口有白雾产生，选项D正确。
6.答案：D
解析：由气体“红棕色”推测气体中肯定含有NO2，NO2与水反 应后生成了 NO，由“向试管内鼓人氧气多次后，试管被水充满”，说 明试管内液面上升后剩余的气体都是NO，则试管中原来的气体中可 能还含有NO或少量O2。
7.答案：B
解析：液氨汽化需要吸收大量的热，所以液氨常用作制冷剂，A 错误；氨气中氮元素处于-3价，具有还原性，所以氨气能够被氧化 生成一氧化氮，B正确；一水合氨不稳定，受热易分解，C错误；氨溶 于水显弱碱性，因此可使石蕊溶液变为蓝色，D错误。
8.答案：D
解析：氮的氧化物是汽车尾气中的主要污染物之一，A正确；氮的氧化物既可形成酸雨，又是光化学污染的主要成分，B正确；化石燃料中含有硫元素，因此化石燃料的燃烧是造成空气中二氧化硫含量增多的主要因素，C正确；酸雨中的亚硫酸极易被氧化生成强酸硫酸，因此酸雨在空气中静置一段时间后，雨水的酸性会慢慢增强，D不正确。
9.答案：C
解析：实验室采用装置甲制取氨气时，分液漏斗中盛装浓氨水， 圆底烧瓶中盛放氢氧化钠固体或生石灰，图示药品使用不正确，不能用来制取氨气，A错误；氨气与浓硫酸反应生成硫酸铵，不能用浓硫酸干燥氨气，B错误；丙装置中发生反应：，可以验证氨气具有还原性，C正确；氨气与水直接接触， 不能起防倒吸的作用，D错误。
10.答案：D
解析：①铜能和氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜，所以铜能在氯化铁溶液中溶解，正确；②因能与稀硫酸反应：，硫酸铁能与铜粉反应：，所以铜粉溶解，正确；③向稀硫酸中加入硝酸铜后，溶液中含有氢离子和硝酸根离子，所以相当于溶液中含有硝酸，硝酸能和铜反应，，所以加入硝酸铜后能溶解铜，正确；④依据③的分析可知，加入硝酸钾，引入硝酸根，硝酸根与硫酸中的氢离子构成硝酸，从而使铜溶解，正确。
11.答案：C
解析：由题目提供的图可知：，是该过程的中间产物，故A正确；汽油不完全燃烧可生成CO，空气中的氮气在气缸中放电条件下可生成NO，汽车尾气的主要污染成分是CO、NO、等，故B正确；NO和在常温下就能反应生成，故C错误；该反应的反应物是NO、、CO，生成物是、，反应条件是催化剂，所以该反应的化学方程式为，故D正确。
12.答案：D
解析：①中浓受热分解，发生反应.产生的气体为混合气体，故选项A正确。由①可知，浓硝酸受热分解可生成红棕色气体所以“产生红棕色气体”不能说明②中木炭能与浓硝酸发生反应，故选项B正确。根据①和②，浓硝酸反应产生红棕色时需要加热，所以浓硝酸具有挥发性才可与上方红热木炭接触。同时，N元素化合价降低，所以生成的为还原产物，故选项C正确。红热的木炭可与空气中的反应生成，故选项D错误。
13.答案：（1）利用生成的将装置内的空气赶尽，排除对气体产物观察的干扰打开分液漏斗上口的活塞（或使分液漏斗活塞上的凹槽对准瓶口上的小孔），打开K，当装置C中产生白色浑浊时，关闭K
（2）铜丝上产生气泡，稀硝酸液面上气体仍无色，溶液变为蓝色；
（3）验证E中的无色气体为NO
（4）吸收尾气，防止污染空气
解析：（1）因烧瓶中有空气，生成的NO能与氧气反应生成二氧化氮，故需利用装置A反应生成的将装置内的空气赶尽，以排除对气体产物观察的干扰；为达到此目的，应进行的操作是打开分液漏斗上口的活塞（或使分液漏斗活塞上的凹槽对准瓶口上的小孔），打开K，当装置C中产生白色浑浊时，关闭K。
（2）铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，离子方程式为 QUOTE
，实验现象是铜丝上产生气泡，稀硝酸液面上气体仍无色，溶液变为蓝色。
（3）将F中的空气推入E中，发生反应，E中无色气体变为红棕色，证明E中的无色气体为NO，则该实验的目的是验证NO的生成。
（4）NO、都有毒，会污染环境，则装置D的作用为吸收多余的氮氧化物，防止污染空气。
14.答案：1.红棕色 C+4HNO3（浓） CO2↑+4NO2↑+2H2O
2.BaCO3； 3.防倒吸； 4.①AC
②4HNO3 （或光照）4NO2↑+O2↑+2H2O
解析：（1）装置A中发生的是浓硝酸与木炭的反应，生成、、，由于为红棕色气体，故三颈瓶中气体的颜色为红棕色。
（2）将、通入溶液中分别生成和，由于溶液足量，故溶液为碱性环境，不溶解，以沉淀形式析出。溶液不能用溶液代替，因为微溶于水，溶液中含量太少，浓度太低，不足以完全吸收生成的酸性气体，导致溶液呈酸性，从而不能生成沉淀。
15.答案：1.ace；
2.Ⅱ或Ⅲ；用热毛巾捂住烧瓶片刻（其他合理答案均可）；
3.①饱和食盐水；浓硫酸；②3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2③NaOH；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
解析：1.升高温度能促进NH3•H2O分解生成氨气，为促进NH3•H2O分解，则烧瓶中加入的物质遇氨水后能放出大量的热，且和氨水不反应。碱石灰遇水放出大量的热，且和氨水不反应，故a选；浓硫酸和氨水反应，故b不选；生石灰遇水放出大量的热，且和氨水不反应，故c选；五氧化二磷与水反应生成的磷酸和氨水反应，故d不选；烧碱固体遇水放出大量的热，且和氨水不反应，故e选。
2.氨气极易溶于水，为防止倒吸，吸收氨气的装置中应该有缓冲装置，Ⅱ、Ⅲ装置中都有缓冲装置，Ⅰ没有缓冲装置；要引发喷泉，需要用热毛巾捂住烧瓶片刻。
3. ①用浓盐酸和二氧化锰制取的氯气中含有氯化氢气体和水蒸气，为防止干扰实验，氯气在进入烧瓶前，应该分别用饱和食盐水和浓硫酸除去氯化氢气体和水蒸气。②根据得失电子守恒知，生成的无色无味的气体是氮气，所以该反应的化学方程式为3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2。③氯气能和NaOH反应，所以可以用氢氧化钠溶液除去氯气，反应的离子方程式为C12+2OH-=C1-
+ClО-+H2O。
性质
NO
NO2
色、态、味
无色、无味气体
红棕色、有刺激性气味气体
溶解性
难溶于水
毒性
有毒，大气污染物之一
有毒，大气污染物之一
与水反应
不反应
3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
与氧气反应
NO＋O2===2NO2
不反应
对环境的影响
NO与血红蛋白结合使人中毒，NO、NO2导致光化学烟雾、形成酸雨及破坏臭氧层
电子式
密度
气味
水溶性
比空气小
强烈刺激性气味
极易溶于水(1∶700)
方法
化学方程式(或原理)
气体发生装置
加热浓氨水
NH3·H2Oeq \(=====,\s\up7(△))NH3↑＋H2O
浓氨水＋固体NaOH
NaOH溶于水放热，促使氨水分解。且OH－浓度的增大有利于NH3的生成
浓氨水＋固体CaO
CaO与水反应，使溶剂(水)减少；反应放热，促使氨水分解。化学方程式为NH3·H2O＋CaO===NH3↑＋Ca(OH)2
选项
原因
结果
A
大量植树造林
温室效应
B
SO2和NO2气体的大量排放
酸雨
C
含氮、磷等生活废水的大量排放
水华、赤潮
D
汽车尾气的大量排放
光化学烟雾
选项
实验现象
解释
A
浓盐酸附近产生白烟
NH3与浓盐酸反应产生了NH4Cl固体
B
浓硫酸附近无明显现象
NH3与浓硫酸不发生反应
C
氯化物溶液变浑浊
该溶液一定是MgCl2溶液
D
干燥的红色石蕊试纸不变色， 湿润的红色石蕊试纸变蓝色
NH3是一种可溶性碱
①
②
③
备选装置（水中含酚酞溶液）
I
Ⅱ
Ⅲ
【重难点精讲】
一、氮气及其氧化物
1.氮的固定
2.氮气
(1)物理性质：无色无味气体，密度比空气略小，难溶于水。
(2)化学性质
写出有关化学方程式：
①3Mg＋N2eq \(=====,\s\up7(点燃))Mg3N2；
②N2＋3H22NH3；
③N2＋O22NO。
3.氮的氧化物
(1)氮有多种价态的氧化物，氮元素从＋1～＋5价都有对应的氧化物，如N2O、NO、N2O3、NO2(或N2O4)、N2O5，其中属于酸性氧化物的是N2O3、N2O5。
(2)NO和NO2的比较
（3）氮氧化物对环境的污染及防治
1)常见的污染类型
①光化学烟雾：NOx在紫外线作用下，与碳氢化合物发生一系列光化学反应，产生了一种有毒的烟雾。
②酸雨：NOx排入大气中后，与水反应生成HNO3和HNO2，随雨雪降到地面。
③破坏臭氧层：NO2可使平流层中的臭氧减少，导致地面紫外线辐射量增加。
④NO与血红蛋白结合使人中毒。
2)常见的NOx尾气处理方法
①碱液吸收法
2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O
NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O
NO2、NO的混合气体能被足量烧碱溶液完全吸收的条件是n(NO2)≥n(NO)。一般适合工业尾气中NOx的处理。
②催化转化法
在催化剂、加热条件下，氨可将氮氧化物转化为无毒气体(N2)或NOx与CO在一定温度下催化转化为无毒气体(N2和CO2)。一般适用于汽车尾气的处理。
二、典型的氧化性酸——硝酸
1.物理性质
硝酸是无色易挥发的液体，有刺激性气味。
2.化学性质
(1)不稳定性
反应：4HNO3(浓) eq \(=========,\s\up7(△或光照))2H2O＋4NO2↑＋O2↑。
(2)强氧化性
硝酸无论浓、稀都有强氧化性，而且浓度越大，氧化性越强。
按要求完成下列反应的方程式：
①与金属反应：
稀硝酸与铜反应：
3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O；
浓硝酸与铜反应：
Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O。
②与非金属反应：
浓硝酸与C的反应：
C＋4HNO3(浓)eq \(=====,\s\up7(△))CO2↑＋4NO2↑＋2H2O。
③与还原性化合物反应：
硝酸可氧化H2S、SO2、Na2SO3、HI、Fe2＋等还原性物质。
稀硝酸与FeSO4溶液反应的离子方程式：
3Fe2＋＋4H＋＋NOeq \\al(－,3)===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O。
(3)与有机物反应
①硝化反应(与反应)：
；
②颜色反应：含有苯基的蛋白质遇到浓硝酸时变黄色。
特别提醒：
1．质量分数达98%以上的浓硝酸称为“发烟硝酸”，“烟”实为雾(硝酸小液滴)，体现了HNO3的挥发性。
2．浓硝酸能使紫色石蕊溶液变红，加热褪色。在这一反应过程中浓硝酸表现出强酸性和强氧化性，可将红色物质氧化成无色物质。
3．王水：浓HNO3和浓盐酸按体积比为1：3混合即为王水，它的氧化性更强，能溶解Pt、Au等金属。
4．NOeq \\al(－,3)在酸性条件下的强氧化性：NOeq \\al(－,3)在酸性条件下具有强氧化性，往往作为隐含条件出现在试题中，在解题中往往被忽视而形成易错点。常见的隐含形式有：
(1)在离子共存问题中，NOeq \\al(－,3)在酸性条件下不与具有较强还原性的离子如S2－、I－、Fe2＋等大量共存。
(2)SOeq \\al(2－,4)的检验中不能用HNO3酸化、不能用Ba(NO3)2作沉淀剂，以防止SOeq \\al(2－,3)的干扰。
(3)向Ba(NO3)2溶液中通入还原性气体SO2可得到BaSO4沉淀。
(4)向Fe(NO3)2溶液中加入非氧化性酸，如盐酸，Fe2＋能被氧化为Fe3＋。
(5)向过量铜与一定量硝酸反应后的混合物中加入非氧化性酸，铜能继续溶解。
(6)向含还原性离子的酸性溶液中加入硝酸盐，还原性离子可被氧化。
三、氨、铵盐
1.氨的分子结构和物理性质
2.氨的化学性质
(1)氨与水的反应
NH3＋H2ONH3·H2ONHeq \\al(＋,4)＋OH－，氨溶于水得氨水，氨水中含有的粒子有NH3·H2O、NH3、H2O、NHeq \\al(＋,4)、OH－、H＋。氨水为可溶性一元弱碱，易挥发，不稳定，易分解：NH3·H2Oeq \(=====,\s\up7(△))NH3↑＋H2O。
(2)氨与酸的反应：蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近，其现象为有白烟生成，将浓盐酸改为浓硝酸，也会出现相同的现象。
化学方程式：HCl＋NH3===NH4Cl、NH3＋HNO3===NH4NO3。
(3)与盐溶液的反应
如过量氨水与AlCl3反应的离子方程式：
Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NHeq \\al(＋,4)。
(4)氨的还原性——氨的催化氧化
化学方程式：4NH3＋5O2eq \(=====,\s\up7(催化剂),\s\d5(△))4NO＋6H2O。
3.氨的实验室制法
(1)加热固态铵盐和碱的混合物
一般加热NH4Cl和Ca(OH)2的混合物，化学方程式：
2NH4Cl＋Ca(OH)2eq \(=====,\s\up7(△))2NH3↑＋CaCl2＋2H2O。
①装置：“固体＋固体eq \(――→,\s\up7(△))气体”(与用KClO3或KMnO4制O2的装置相同)。
②收集：只能用向下排空气法。
③验满方法：a.用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝色；b.将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，现象是有白烟产生。
④尾气处理：收集时，一般在管口塞一团用水或稀硫酸浸湿的棉花球，可减小NH3与空气的对流速度，收集到纯净的NH3，同时也可避免污染空气。
(2)实验室制取氨的其他方法
4.铵盐及NHeq \\al(＋,4)的检验
(1)铵盐的物理性质
铵盐都是白色固体，均易溶于水。
(2)铵盐的化学性质
(3)NHeq \\al(＋,4)的检验
未知液eq \(――→,\s\up7(OH－))呈碱性eq \(――→,\s\up7(△))湿润的红色石蕊试纸变蓝色，则证明含NHeq \\al(＋,4)。
特别提醒：
1．氨是中学阶段所学的唯一的碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，利用这一点，可以在推断题中作为解题的突破口。
2．NH3、氨水都不是电解质，氨水中的电解质是NH3·H2O。NH3·H2O是中学阶段唯一一个可溶性的弱碱，也是一个化学式中无OH－的碱。
3．当浓硝酸、浓盐酸等挥发性酸与浓氨水或氨气接触时，有白烟生成，可以此来检验或验满氨气。
4．氨水中含有三种分子(H2O、NH3·H2O、NH3)和三种离子(OH－、NHeq \\al(＋,4)、H＋)，其中含量最多的是NH3·H2O，但计算其物质的量浓度和溶质质量分数时，氨水的溶质以NH3代替。
【典题精练】
考点1、考查氮及其的性质和氮的固定
例1.下列有关氮气用途的说法不正确的是( )
A.作焊接金属的保护气
B.制硝酸和化肥的原料
C.食品袋中充氮气来防腐
D.与氧气反应制NO从而制硝酸
解析：氮气的化学性质不活泼，能防止金属在高温下被空气中的氧气氧化，A项正确；氮气可用于合成氨，氨可作制硝酸和化肥的原料，B项正确；食品袋中充氮气可减缓食品被氧化而变质的速率，C项正确；氮气与氧气的反应很难进行，不宜用氮气与氧气反应制NO从而制备硝酸，D项错误。
答案：D
特别提醒：1．氮的氧化物都有毒，其中NO2与N2O4存在下列平衡：2NO2N2O4，因此实验测得NO2的平均相对分子质量总大于46，也没有纯净NO2和N2O4气体。
2．验证某无色气体是NO的方法是向无色气体中通入O2(或空气)，无色气体变为红棕色。
3．NO2、NO可用碱液处理，如NaOH溶液吸收原理为NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O、2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O。
4．NO2虽然与水反应生成HNO3，但不是硝酸的酸酐。NO2既有氧化性又有还原性，以氧化性为主。如NO2能使湿润的淀粉－碘化钾试纸变蓝：2NO2＋2KI===2KNO2＋I2。
5．鉴别NO2和溴蒸气常用①AgNO3溶液、②H2O、③CCl4。
考点2、考查NO、NO2对环境的影响及其治理
例2．随着我国汽车年销量的大幅增加，空气环境受到了很大的污染。汽车尾气装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示，下列说法正确的是( )
A．反应中NO为氧化剂，N2为氧化产物
B．汽车尾气的主要污染成分包括CO、NO和N2
C．NO和O2必须在催化剂表面才能反应
D．催化转化总化学方程式为2NO＋O2＋4COeq \(=====,\s\up15(催化剂))4CO2＋N2
解析：反应过程中NO、O2为氧化剂，N2为还原产物；汽车尾气中的N2不是污染物；NO和O2的反应不需要催化剂；根据题中的图示，可将反应的过程分成如下两步写：2NO＋O2===2NO2,2NO2＋4CO===N2＋4CO2，将两步反应式合并可得总化学方程式为2NO＋O2＋4COeq \(=====,\s\up15(催化剂))4CO2＋N2。
答案：D
名师归纳：氮氧化物对环境污染的常见类型
1．光化学烟雾：NOx在紫外线作用下，与碳氢化合物发生一系列光化学反应，产生的一种有毒的烟雾。
2．酸雨：NOx排入大气中后，与水反应生成HNO3和HNO2，随雨雪降到地面。
3．破坏臭氧层：NO2可使平流层中的臭氧减少，导致地面紫外线辐射量增加。
考点3、考查氮的氧化物的简单计算
例3．将盛有12 mL NO2和O2的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2 mL无色气体，则原混合气体中O2的体积和剩余的2 mL气体分别是( )
A．1.2 mL，NO B．2.4 mL，O2 C．3.5 mL，O2D．4 mL，NO
解析：解题依据的化学反应原理：
4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3，3NO2＋H2O===2HNO3＋NO。
设O2的体积为x，剩余的气体有两种可能：
①若剩O2，则V剩＝x－eq \f(1,4)(12 mL－x)＝2 mL，解得x＝4 mL，B、C错误；
②若剩NO，则V剩＝eq \f(1,3)[(12 mL－x)－4x]＝2 mL，解得x＝1.2 mL，D错误，A正确。
答案：A
方法归纳：氮氧化物与O2、H2O反应的计算方法
(1)电子守恒法：当NOx转化为硝酸时要失去电子，如果是NOx与O2混合，则反应中O2得到的电子数与NOx失去的电子数相等。
(2)原子守恒法：4NO2＋O2和4NO＋3O2从组成上均相当于2N2O5的组成，都与N2O5＋H2O===2HNO3等效。当NO、NO2、O2的混合气体溶于水时利用混合气体中N、O原子个数比进行分析判断。N(N)∶N(O)小于2∶5 剩余O2大于2∶5 剩余NO等于2∶5 恰好完全反应
考点4、考查喷泉实验问题分析
例4．如图是课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案。下列有关操作不可能引发喷泉现象的是( )
A．挤压装置①的胶头滴管使CCl4全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹
B．挤压装置②的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹
C．用鼓气装置从装置③的a处不断鼓入空气并打开止水夹
D．向装置④的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹
解析：A项中氯气可以溶于四氯化碳中，且氯气极易溶于氢氧化钠溶液中，因此可以引发喷泉实验，所以不符合题意；B项中氢气不溶于氢氧化钠溶液中，不能造成负压，因此不能引发喷泉实验，所以符合题意；C项中通过a鼓入空气，会将水压入烧瓶中，氨气溶于水后造成负压，能形成喷泉实验，所以不符合题意；D项中加入浓硫酸放热，锥形瓶中压强增大，浓氨水被压入烧瓶，与氯化氢反应造成负压，能形成喷泉实验，所以不符合题意。
答案：B
名师归纳：形成喷泉的常见组合及其组合条件
(1)液体是水时，NH3、HCl、SO2、NO2、NO2＋O2等气体均可；液体是NaOH溶液时，Cl2、CO2、H2S、SO2等气体均可。另外SO2和氯水、CH2CH2与溴水等组合也可形成喷泉。
(2)组合条件：气体在溶液中的溶解度很大或通过反应，使气体的物质的量迅速减小，产生足够的压强差(负压)。产生压强差的方法一般有：一是使烧瓶外气压增大，烧瓶内气压不变；二是使烧瓶外气压不变，烧瓶内气压减小。
考点5、考查NH3、氨水的主要性质及性质探究
例5．关于氨的下列叙述中，错误的是( )
A．氨易液化，因此可用来作制冷剂
B．氨溶解于水显弱碱性，因此可使酚酞溶液变为红色
C．氨气遇到浓盐酸、硫酸都会发生反应，产生白烟现象
D．氨气可被氯气氧化生成N2，同时还可能产生白烟现象
解析：C项，NH3＋HCl===NH4Cl，有白烟生成，但与H2SO4反应不会产生白烟；D项，氨气可被氯气氧化生成N2，氯气被还原生成HCl，HCl与NH3化合产生白烟现象。
答案：C
误区警示：理解NH3性质应注意的问题
(1)NH3是中学化学中唯一的碱性气体，可在推断题中作为解题的突破口，确定NH3的存在。
(2)氨水的成分是三分子：NH3、NH3·H2O、H2O；三离子：NHeq \\al(＋,4)、OH－、H＋，氨水呈弱碱性。计算氨水浓度时，溶质视为NH3。
考点6、考查氨气的实验室制法
例6．下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是( )
A．①② B．②③ C．③④D．①③
解析：NH4Cl固体受热可产生NH3和HCl，但两者遇冷会重新凝结产生NH4Cl固体，且可能出现堵塞导管的情况，③中试管口未向下倾斜会导致水倒流入试管而使试管破裂，故①③错误；把浓氨水滴入氧化钙固体中，会发生反应CaO＋NH3·H2O===Ca(OH)2＋NH3↑，反应放热，温度升高有利于NH3放出，故可用②的方法制取氨气；浓氨水受热产生氨气，通过碱石灰吸收水蒸气后即得干燥的NH3，④符合要求。
答案：D
名师归纳：NH3制取实验中3个方面的创新
(1)NH3制取原理的创新：实验室制取少量NH3，可不用铵盐和碱混合共热，而采用常温下将浓氨水滴加到固态碱性物质(如CaO、NaOH、碱石灰等)上，来制取NH3。
(2)NH3制取装置的创新：
(3)NH3吸收装置的创新
考点7、考查铵盐的性质及其检验
2．下列说法中正确的是( )
A．所有铵盐受热均可以分解，但产物不一定有NH3
B．加热可除去NH4Cl中的少量NaHCO3
C．在盛有硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]溶液的试管中，滴加少量NaOH溶液，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变蓝
D．铵盐都易溶于水，其水溶液均呈酸性
解析：铵盐分解不一定产生氨气，如NH4NO3在400 ℃以上分解生成N2、NO2和H2O，A项对；Fe2＋比NHeq \\al(＋,4)更易结合OH－，因而加入少量NaOH不会产生NH3，C项错；NH4HCO3、(NH4)2S等溶液均呈碱性，D项错。
答案：A
规范答题：铵盐(NHeq \\al(＋,4))检验的两答题模板
考点8、考查硝酸的性质
例8．下列有关硝酸的化学性质的叙述中，正确的是( )
A．浓、稀硝酸都能使蓝色石蕊试纸最终变为红色
B．硝酸能与FeO反应，只表现氧化性
C．硝酸可与Na2S反应制得H2S气体
D．浓硝酸因分解放出的NO2又溶解于硝酸而呈黄色
解析：硝酸是一种具有强氧化性的强酸，并且浓度越大，氧化性越强。浓硝酸可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色，故A错误；硝酸是一种强氧化性酸，可氧化许多还原性物质，因此硝酸与Na2S反应不能生成H2S，与FeO反应时表现氧化性和酸性，所以B、C错误，D正确。
答案：D
名师归纳：硝酸与金属、非金属的反应规律
(1)硝酸与金属反应的规律
①HNO3与金属反应不能产生H2。
②还原产物一般为HNO3(浓)→NO2，HNO3(稀)→NO；很稀的硝酸还原产物也可能为N2O、N2或NH4NO3。
③硝酸与金属反应时既表现氧化性又表现酸性。
(2)硝酸与非金属反应的规律
①浓硝酸能与碳、硫、磷等非金属单质反应，一般生成最高价含氧酸或最高价氧化物，二氧化氮和水。
②与非金属反应，硝酸表现强氧化性，不表现酸性。
考点9、考查金属与硝酸反应的计算
1．38.4 g铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到气体22.4 L(标准状况)，反应消耗的硝酸可能是( )
A．1.0 ml B．1.6 ml C．2.2 mlD．2.4 ml
解析：浓硝酸适量，在反应过程中变稀，实际上发生了两个反应：Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O,3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，反应消耗的HNO3包括起酸性作用和起氧化性作用的两部分，前者反应后以Cu(NO3)2形式存在，后者被还原后生成NO2、NO气体，从两个方程式看出：Cu＋2HNO3(酸)～Cu(NO3)2，HNO3(氧化剂)～NO2(或NO)，所以反应消耗的HNO3的物质的量为：eq \f(38.4 g,64 g·ml－1)×2＋eq \f(22.4 L,22.4 L·ml－1)＝1.2 ml＋1 ml＝2.2 ml。
答案：C
方法归纳：HNO3与金属反应的计算的思维模型{
随堂练习：
1、下列反应起到了固氮作用的是（ ）
A.工业上N2与H2在一定条件下合成NH3B.NO与O2反应生成NO2
C.NH3被O2氧化成NO和H2OD.由NH3制备化肥NH4HCO3
2、下列关于氨的叙述中，错误的是（ ）
A.氨易液化，因此可用作制冷剂
B.氨易溶解于水，因此可用来作喷泉实验
C.氨极易溶解于水，因此氨水比较稳定（不容易分解）
D.氨溶于水显弱碱性，因此可使酚酞试剂变为红色
3、下列因果关系不正确的是（ ）
4、运载火箭的推进剂引燃后产生的气体主要是、NO，这些气体均为无色，但在卫星发射现场看到火箭喷出大量红棕色烟雾。产生红棕色烟雾的原因是（ ）
A.高温下遇空气生成 B.NO遇空气生成
C.和NO反应生成CO和 D.NO和反应生成和
5、下列反应中，氨既表现还原性，又表现碱性的是（ ）
A.2NH3+3CuO 3Cu+N2+3H2O B.4NH3+5O2 4NO+6H2O
C.8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl D.2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4
6、在如图所示的装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体甲，烧杯和胶头滴管内盛放某种液体乙。挤压胶头滴管，使少量液体乙进入烧瓶，下列与实验事实不相符的是（ ）
A.甲：，乙： （含酚酞溶液），现象：形成红色喷泉
B.甲：NO，乙： （含石蕊溶液），现象：形成红色喷泉
C.甲：HC1，乙：溶液，现象：形成白色喷泉
D.甲：，乙：NaOH溶液，现象：形成无色喷泉
7、下列各组离子中，能在水溶液中大量共存的是（ ）
A. Na＋、Ag＋、Cl－、B. Na＋、Mg2＋、Cl－、
C. Fe3＋、K＋、、OH－D. Fe2＋、H＋、、
8、某化学兴趣小组设计了如图所示的浓HNO3与Cu反应的微型实验。下列说法中错误的是（ ）
A.挤压塑料瓶使浓HNO3进入干燥管就可引发反应
B.将装置口向上提起就可停止反应
C.蘸碱液的棉花可起到吸收NO2的作用
D.该装置适用于木炭与浓硝酸或浓硫酸的反应实验
9、检验铵盐的一般方法是取少许待测物置于试管中，然后（ ）
A.加水溶解后，再滴人酚酞溶液
B.加强碱溶液加热后，用湿润红色石蕊试纸在试管口检验
C.加入强酸溶液加热后，再滴人酚酞溶液
D.加入强碱溶液加热后，再滴人酚酞溶液
10、无色的混合气体甲，可能含NO、CO2、NO2、N2中的几 种，将一定量的气体甲经过图中实验的处理，最后得 到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则气体甲的组成为（ ）
A.NO2、N2B.NO、CO2 C.NO2、CO2D.NO、CO2、N2
11、如图利用培养皿探究氨气的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是（ ）
A.AB.BC.CD.D
12、NH3是一种重要的化工原料。生活中的合成纤维、塑料、染料的生产会应用到氨气。氨气还可以制备一系列无机物质（如图）。下列说法正确的是（ ）
A.NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥B.NH4Cl和Na2CO3受热时都易分解
C.NH3具有还原性D.上述转化关系中只有2个氧化还原反应
13、如图是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是（ ）
A.①② B.①③ C.②③ D.②④
14、如图所示，两个连通容器用活塞分开，左右两室（体积相同）各充人一定量NO和O2，且恰好使两容器内气体密度相同。打开活塞，使NO与O2充分反应。下列判断正确的是（不考虑NO2转化为N2O4）（ ）
A.开始时左右两室分子数相同 B.反应前后NO室压强相同
C.最终容器内气体密度与原来相同 D.最终容器内无O2存在
15、如图为含有同一种元 素的a、b、c、d四种物质的转化关系.其中a是单质，b、 c是氧化物，d是酸，各步转化均为一步实现，则a可能是①C、②N2、③S中的（ ）
A.①和③ B.只有① C. ①②③ D. ①②
16、某校课外活动小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的气体是否为NO，设计了如下实验。实验装置如图所示（已知NO、能与NaOH溶液反应）：
（1）设计装置A的目的是 ，为达此目的应进行的操作是 。
（2）在（1）中的操作后将装置B中铜丝插入稀硝酸，并微热，观察到装置B中的现象是
；B中反应的离子方程式是 。
（3）将注射器F中的空气推入E中，E中的气体变为红棕色，该实验的目的是 。
（4）D装置的作用是 。
17、利用石灰乳和硝酸工业的尾气（含、）反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的，其部分工艺流程如下：
已知：
=
（1）用化学方程式表示工业生产硝酸产生尾气的原因__________。
（2）上述工艺中采用气一液逆流接触吸收（尾气从吸收塔底进入，石灰乳从吸收塔顶喷淋），其目的是______ ____；滤渣可循环使用，滤渣的主要成分是__________（填化学式）。
（3）该工艺需控制和物质的量之比接近1：1。若，则会导致__________；若，则会导致__________。
（4）生产中溶液需保持弱碱性，在酸性溶液中会发生分解，产物之一是，其反应的离子方程式为__________。
18、某课外活动小组欲利用CuO与NH3的反应研究NH3的某种性质并测定其组成，设计了如图实验装置（夹持装置未画出）进行实验。请回答下列问题：
（1）仪器a的名称为_________；仪器b中可选择的试剂为_________。
（2）实验室中，利用装置A还可制取的无色气体是（ ）（填字母）
A.Cl2B.O2C.CO2D.NO2
（3）实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色粉末，量气管有无色无味的气体，上述现象证明NH3具有_____性，写出相应的化学方程式__________________。
（4）E装置中浓硫酸的作用__________________。
（5）读取气体体积前，应对装置F进行的操作：__________________。
（6）实验完毕，若测得干燥管D增重m g，装置F测得气体的体积为n L（已折算成标准状况），则氨分子中氮、氢的原子个数比为_____（用含m、n字母的代数式表示）。
答案以及解析
1答案及解析：
答案：A
2答案及解析：
答案：C
3答案及解析：
答案：A
4答案及解析：
答案：B
解析：根据火箭喷出大量红棕色烟雾可推知其中含有，引燃后产生的气体中NO遇空气生成。
5答案及解析：
答案：C
解析：A、B项，氮元素的化合价升高，氨只表现还原性；C项，可看作两个反应：2NH3+3Cl2=N2+6HCl，NH3+HCl=NH4Cl，氨既表现还原性，又表现碱性；D项，氨只表现碱性。
6答案及解析：
答案：B
解析：因氨气极易溶于水，则挤压胶头滴管，烧瓶中的气压减小，又因氨水显碱性，能使酚酞溶液变红，形成红色喷泉，故A正确； NO与水不发生反应，也不溶于水，则挤压胶头滴管，烧瓶内压强几乎 不变，不会形成喷泉，故B错误；因HC1与溶液反应生成白色 的AgCl沉淀，则挤压胶头滴管，烧瓶中的气压减小，又因溶液中有白 色的AgCl，形成白色喷泉，故C正确；二氧化硫能和氢氧化钠反应生 成盐和水，烧瓶中的压强减小，能够形成无色喷泉，故D正确。
7答案及解析：
答案：B
解析：A项、Ag+与Cl-、可以形成AgCl沉淀、Ag2CO3沉淀，该组离子不能在溶液中大量共存，错误；B项、离Na＋、Mg2＋、Cl－、间既不能形成沉淀也无气体或水产生，该组离子可以在溶液中大量共存，正确；C项、Fe3+与OH-可以形成Fe（OH）3沉淀，该组离子不能在溶液中大量共存，错误；D项、酸性条件下与Fe2+发生氧化还原反应而不能大量共存，错误。
8答案及解析：
答案：D
解析：挤压塑料瓶使浓HNO3进入干燥管与铜接触，可以引发反应，A正确；
将装置口向上提起使铜与浓HNO3分离，可使反应停止，B正确；
NO2是酸性气体，可被碱液吸收，C正确；
木炭与浓硝酸或浓硫酸的反应需要加热才能够进行，而该装置是在常温下进行的反应装置，D错误，
9答案及解析：
答案：B
解析：加水溶解后再加入酚酞溶液不能鉴别，A错误；将 固体放入试管中，加强碱溶液加热后，用湿润的红色石蕊试纸放在试 管口，湿润红色石蕊试纸会变蓝色，证明产生的气体是氨气，则该盐 溶液中含有铵根离子，B正确；加入强酸溶液加热后，再滴人酚酞溶液，溶液呈酸性，没有明显现象.不能鉴别，C错误；加强碱溶液后加 热，再滴人酚酞溶液，因为强碱溶液呈碱性，不能确定溶液中是否有铵根离子，D错误。
10答案及解析：
答案：B
解析：混合气体甲无色，则气体中不含NO2，气体甲通过Na2O2 后显红棕色，说明原混合气体甲中含有NO和CO2，最后通入水中， 溶液呈酸性，且几乎无气体剩余，说明气体甲中不含N2，故B项正确.
11答案及解析：
答案：A
12答案及解析：
答案：C
解析：NH4Cl是常用化肥，而NaHCO3为小苏打，不能用作化肥，A错误；Na2CO3受热不易分解.B错误；NH3能发生催化氧化反应，故氨气具有还原性，C正确；上述转化关系中有3个氧化还原反应：NH3→NO→NO2→HNO3，D错误。
13答案及解析：
答案：B
解析：①错误，氯化铵分解生成的与HCl冷却后在试管口生成，不能得到；②正确，CaO与水反应消耗了水，并且放出大量的热，使分解放出氨气；③错误，与反应，有水生成，试管口应略向下倾斜；④正确，加热浓氨水，促使的分解和氨气的逸出.
14答案及解析：
答案：C
解析：A、由左右两室体积相同，两容器内气体密度相同可知，两容器中气体的质量一定相等，而NO和O2的摩尔质量不相等，故其物质的量不相等，开始时左右两室分子数不相同，故A错误；
B、发生2NO+O2=2NO2，反应后总的物质的量减少，平均充满左右两室，故反应后NO室的气体物质的量要减小，故压强减小，故B错误；
C、反应后气体的总质量为原来一氧化氮与氧气质量之和，为NO质量的2倍，体积为左右两室的体积之和，为左室的2倍，故密度不变，故C正确；
D、NO、O2的质量相等，二者物质的量之比为32：28=8：7，发生2NO+O2=2NO2，O2过量，故最终容器内有O2存在，故D错误；
故选C.
15答案及解析：
答案：C
解析：①CCOCO2 H2CO3，符合转化关系； ②N2 NONO2 HNO3，符合转化关系；③SSO2 SO3H2SO4，符合转化关系；因此符合转化关系的为①②③， C正确。
16答案及解析：
答案：（1）利用生成的将装置内的空气赶尽，排除对气体产物观察的干扰打开分液漏斗上口的活塞（或使分液漏斗活塞上的凹槽对准瓶口上的小孔），打开K，当装置C中产生白色浑浊时，关闭K
（2）铜丝上产生气泡，稀硝酸液面上气体仍无色，溶液变为蓝色；
（3）验证E中的无色气体为NO
（4）吸收尾气，防止污染空气
解析：（1）因烧瓶中有空气，生成的NO能与氧气反应生成二氧化氮，故需利用装置A反应生成的将装置内的空气赶尽，以排除对气体产物观察的干扰；为达到此目的，应进行的操作是打开分液漏斗上口的活塞（或使分液漏斗活塞上的凹槽对准瓶口上的小孔），打开K，当装置C中产生白色浑浊时，关闭K。
（2）铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，离子方程式为，实验现象是铜丝上产生气泡，稀硝酸液面上气体仍无色，溶液变为蓝色。
（3）将F中的空气推入E中，发生反应，E中无色气体变为红棕色，证明E中的无色气体为NO，则该实验的目的是验证NO的生成。
（4）NO、都有毒，会污染环境，则装置D的作用为吸收多余的氮氧化物，防止污染空气。
17答案及解析：
答案：（1）
（2）使尾气中的NO、被充分吸收；
（3）排放气体中NO含量升高； 产品中含量升高
（4）
解析： （1） 工业生产硝酸是用水吸收，产生尾气，发生反应的化学方程式为。
（2）气体上升，液体下降，这样气液接触充分，使尾气被充分吸收；分析加入的原料及生成物，只有微溶于水且可以循环使用，所以滤渣的主要成分为。
（3）当时，NO过剩；当时， 过剩，剩余会与反应生成。
（4）依据得失电子守恒， 生成的NO中氮元素化合价降低，则反应中一部分中氮元素的化合价一定升高，可能生成或，但在水溶液中会与水反应生成，所以最终产物为，补上及配平即可。
18答案及解析：
答案：（1）分液漏斗；生石灰（氢氧化钠固体或碱石灰）；
（2）BC；（3）还原；3CuO+2NH33Cu+3H2O+N2；
（4）吸收未反应的氨气，阻止F中水蒸气进入D；
（5）慢慢上下移动右边漏斗，使左右两管液面相平；
（6）
解析：（1）装置中仪器a为分液漏斗；仪器b是利用分液漏斗中滴入的浓氨水使b中的固体溶解放热促进一水合氨分解生成氨气，氢氧化钠固体、氧化钙固体、碱石灰固体等均可。
（2）制备氯气需要加热，且氯气为黄绿色气体，A不符合；可以制备O2，利用固体过氧化钠和水的反应，B符合；可以制备CO2气体，利用稀盐酸和大理石的反应，C符合；NO2是红棕色气体，D不符合。
（3）实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色粉末，量气管有无色无味的气体产生，说明氨气和氧化铜反应生成铜、氮气和水，氨气被氧化铜氧化表现还原性，结合原子守恒配平写出化学方程式：3CuO+2NH33Cu+3H2O+N2。
（4）依据流程分析，E中浓硫酸吸收过最的氨气，阻止F中水蒸气进入D影响实验效果。
（5）读取气体体积前，应对装置F进行的操作是慢慢上下移动右边漏斗，使左右两管液面相平.保持压强平衡再读数。
（6）干燥管D增重m g，则水的物质的量，装置F测得气体（N2）的体积为n L（已折算成标准状况），物质的量，依据元素守恒得到氮原子
和氢原子物质的量之比，则氨分子中氮、氢的原子个数比为。
课后作业:
一、单选题
1.大家在吃薯条等膨化食品时，会发现袋子里东西并不多却鼓鼓囊囊的，袋子里填充的是食品级的氮气而非空气。主要作用有三个方面：① 延长食品的保质期；② 可以抵御外界潮气的侵入；③ 保护食品不被压碎。
下列关于N2性质的叙述中错误的是（ ）
A.氮气在氢气中能燃烧
B.氮气既具有氧化性，又具有还原性
C.将空气中的氮气转变成含氮化合物属于氮的固定
D.氮气与氧气在一定条件下反应生成一氧化氮
2.下列过程不属于固氮的是（ ）
A.雷电时生成氮的氧化物
B.工业上用氢气与氮气合成氨
C.植物的根从土壤中吸收铵根离子和硝酸盐
D.豆科植物的根瘤菌把空气中的氮气转化为硝酸盐
3.空气污染已成为人类社会面临的重大威胁。下列气体不属于大气污染物的是（ ）
A.NOB.CO2C.COD. NO2
4.下列有关NO、NO2的说法不正确的是（ ）
A.NO2是红棕色气体，易溶于水，不属于酸性氧化物
B.NO可以用排水法收集，但不能由N2和O2化合得到
C.NO、NO2在一定条件下可以相互转化，且二者都是引起光学烟雾的大气污染物
D.NO、NO2都有毒，且NO是汽车尾气的有害成分之一
5.下列有关浓硝酸说法不正确的是（ ）
A.实验室常用浓硝酸与金属锌反应制备氢气
B.常温下浓硝酸能使金属铝钝化
C.浓硝酸不稳定，见光易分解，需要避光保存
D.浓硝酸易挥发，打开瓶塞，瓶口有白雾产生
6.图中试管内盛装的是红棕色气体，将其倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓人氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管被水充满，原来试管中盛装的气体是（ ）
A.肯定是NO2气体
B.肯定是O2与NO2的混合气体
C.肯定是NO气体
D.可能是NO与NO2的混合气
7.关于氨的下列叙述中，正确的是（ ）
A.氨有刺激性气味，因此不用来作制冷剂
B.氨具有还原性，可以被氧化为NO
C.氨极易溶于水，因此氨水比较稳定，不容易分解
D.氨溶于水显弱碱性，因此可使石蕊溶液变为红色
8.下列说法错误的是（ ）
A.氮的氧化物是汽车尾气中的主要污染物之一
B.氮的氧化物既可形成酸雨，又是光化学污染的主要成分
C.化石燃料的燃烧是造成空气中二氧化硫含量增多的主要因素
D.酸雨在空气中静置一段时间后，雨水的酸性会慢慢减弱
9.下列装置适用于实验室制氨气并验证氨气的某化学性质，其中能达到实验目的的是（ ）
A.用装置甲制取氨气B.用装置乙除去氨气中的水蒸气
C.用装置丙检验氨气D.用装置丁吸收尾气
10.在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入下列物质：
①②③④
铜粉溶解的是（ ）
A.只有①②
B.只有②④
C.只有①
D.上述物质中任意一种
11.经过多方努力，郑州市的空气质量有明显改善。造成雾霾的重要原因之一是汽车尾气的排放，汽车加装尾气处理装置可以减少有害尾气的排放。在汽车尾气净化装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如下图所示。下列说法错误的是（ ）
A.是该过程的中间产物
B.汽车尾气的主要污染成分为CO和NO
C.NO和必须在催化剂表面才能反应
D.该催化转化的总反应方程式
12.下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确的是（ ）
A.由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体
B.红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸发生了反应
C.由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物
D.③的气体产物中检测出，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应
二、实验题
13.某校课外活动小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的气体是否为NO，设计了如下实验。实验装置如图所示（已知NO、能与NaOH溶液反应）：
（1）设计装置A的目的是 ，为达此目的应进行的操作是 。
（2）在（1）中的操作后将装置B中铜丝插入稀硝酸，并微热，观察到装置B中的现象是
；B中反应的离子方程式是 。
（3）将注射器F中的空气推入E中，E中的气体变为红棕色，该实验的目的是 。
（4）D装置的作用是 。
14.某化学学习小组采用下图所示装置，对浓硝酸与木炭的反应进行探究
请回答下列问题：
1.检查装置气密性后，将燃烧匙中的木炭在酒精灯上加热至红热状态，伸入三口烧瓶中，并塞紧瓶塞，滴加浓硝酸，可观察到三口烧瓶中气体的颜色为___ _______，产生该气体的化学方程式是_____ _____。
2.装置C中盛有足量Ba（OH）2溶液，炽热的木炭与浓硝酸反应后可观察到C中出现白色沉淀，该白色沉淀为__________（填化学式）。
3.装置B的作用是____ ______。
4.装置D中收集到了无色气体，部分同学认为是NO，还有部分同学认为是O2。
①下列对该气体的检验方法合适的是__________。
A.敞口观察装置D中集气瓶内气体的颜色变化
B.将湿润的蓝色石蕊试纸伸入集气瓶内，观察蓝色石蕊试纸是否变红
C.将带火星的木条伸入集气瓶中，观察木条是否复燃
②如果D中集气瓶中收集的无色气体是氧气，写出产生氧气的化学反应方程式是_____ ______________________________________________________________________。
15.某化学兴趣小组利用如图装置制取氨气并探究氨气的有关性质。
1.装置A中烧瓶内试剂可选用______________（填序号）
a.碱石灰b.浓硫酸c.生石灰
d.五氧化二磷e.烧碱固体
2.若探究氨气的溶解性，则需要在K2的导管末端连接下表装置中的___________（填序号）装置，当装置D中集满氨气后，关闭K1、K2，打开K3引发喷泉的实验操作是_______________。
3.若探究氨气的还原性，需要打开K1、K3，K2处导管连接制取纯净、干燥氯气的装置。
①用二氧化锰与浓盐酸制取氯气，生成的气体必须通过盛有____________试剂的洗气瓶。
②D中氨气与氯气反应产生白烟，同时生成一种无色无味的气体，该反应的化学方程式为____________ _____。
③从K3处导管逸出的气体中含有量Cl2，则C 装置中应盛放____________（填化学式）溶液，反应的离子方程式为__________ __________。
参考答案
1.答案：A
解析：
2.答案：C
解析：雷电时发生反应，转化为NO，属于固氮， A错误；合成氨过程中转化为，属于固氮，B错误；植物 的根从土壤吸收铵根离子和硝酸盐，不存在游离态的氮转化为氮的化合物的过程，不属于固氮，C正确；豆科植物的根瘤菌将氮气转化为硝酸盐，属于固氮，D错误。
3.答案：B
解析：二氧化碳不属于大气污染物。
4.答案：B
解析：A项，NO2是红棕色气体，易溶于水，由于NO2与碱反应不能生成对应的盐和水，因此NO2不是酸性氧化物，正确；B项，NO难溶于水，可以用排水法收集，在放电条件下NO可由N2和O2化合得到，错误；C项，NO与氧气反应会生成NO2，NO2溶于水会生成HNO3和NO，因此二者可以相互转化，且二都是引起光化学烟雾的大气污染物，正确；D项，NO、NO2都有毒，且汽车发动时，在电火花作用下N2和O2化合会产生NO，正确。
5.答案：A
解析：硝酸的氧化性很强，与金属反应时一般不生成氢气而生成氮氧化物，所以实验室中不能使用硝酸制备氢气，选项A错误；在常温下铁、铝遇浓硝酸会被氧化，在表面产生一层致密的氧化物薄膜，对内层的金属起到了保护作用，这种现象叫钝化，选项B正确；浓硝酸不稳定见光容易分解，所以应避光保存，选项C正确；浓硝酸易挥发，打开瓶塞，瓶口有白雾产生，选项D正确。
6.答案：D
解析：由气体“红棕色”推测气体中肯定含有NO2，NO2与水反 应后生成了 NO，由“向试管内鼓人氧气多次后，试管被水充满”，说 明试管内液面上升后剩余的气体都是NO，则试管中原来的气体中可 能还含有NO或少量O2。
7.答案：B
解析：液氨汽化需要吸收大量的热，所以液氨常用作制冷剂，A 错误；氨气中氮元素处于-3价，具有还原性，所以氨气能够被氧化 生成一氧化氮，B正确；一水合氨不稳定，受热易分解，C错误；氨溶 于水显弱碱性，因此可使石蕊溶液变为蓝色，D错误。
8.答案：D
解析：氮的氧化物是汽车尾气中的主要污染物之一，A正确；氮的氧化物既可形成酸雨，又是光化学污染的主要成分，B正确；化石燃料中含有硫元素，因此化石燃料的燃烧是造成空气中二氧化硫含量增多的主要因素，C正确；酸雨中的亚硫酸极易被氧化生成强酸硫酸，因此酸雨在空气中静置一段时间后，雨水的酸性会慢慢增强，D不正确。
9.答案：C
解析：实验室采用装置甲制取氨气时，分液漏斗中盛装浓氨水， 圆底烧瓶中盛放氢氧化钠固体或生石灰，图示药品使用不正确，不能用来制取氨气，A错误；氨气与浓硫酸反应生成硫酸铵，不能用浓硫酸干燥氨气，B错误；丙装置中发生反应：，可以验证氨气具有还原性，C正确；氨气与水直接接触， 不能起防倒吸的作用，D错误。
10.答案：D
解析：①铜能和氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜，所以铜能在氯化铁溶液中溶解，正确；②因能与稀硫酸反应：，硫酸铁能与铜粉反应：，所以铜粉溶解，正确；③向稀硫酸中加入硝酸铜后，溶液中含有氢离子和硝酸根离子，所以相当于溶液中含有硝酸，硝酸能和铜反应，，所以加入硝酸铜后能溶解铜，正确；④依据③的分析可知，加入硝酸钾，引入硝酸根，硝酸根与硫酸中的氢离子构成硝酸，从而使铜溶解，正确。
11.答案：C
解析：由题目提供的图可知：，是该过程的中间产物，故A正确；汽油不完全燃烧可生成CO，空气中的氮气在气缸中放电条件下可生成NO，汽车尾气的主要污染成分是CO、NO、等，故B正确；NO和在常温下就能反应生成，故C错误；该反应的反应物是NO、、CO，生成物是、，反应条件是催化剂，所以该反应的化学方程式为，故D正确。
12.答案：D
解析：①中浓受热分解，发生反应.产生的气体为混合气体，故选项A正确。由①可知，浓硝酸受热分解可生成红棕色气体所以“产生红棕色气体”不能说明②中木炭能与浓硝酸发生反应，故选项B正确。根据①和②，浓硝酸反应产生红棕色时需要加热，所以浓硝酸具有挥发性才可与上方红热木炭接触。同时，N元素化合价降低，所以生成的为还原产物，故选项C正确。红热的木炭可与空气中的反应生成，故选项D错误。
13.答案：（1）利用生成的将装置内的空气赶尽，排除对气体产物观察的干扰打开分液漏斗上口的活塞（或使分液漏斗活塞上的凹槽对准瓶口上的小孔），打开K，当装置C中产生白色浑浊时，关闭K
（2）铜丝上产生气泡，稀硝酸液面上气体仍无色，溶液变为蓝色；
（3）验证E中的无色气体为NO
（4）吸收尾气，防止污染空气
解析：（1）因烧瓶中有空气，生成的NO能与氧气反应生成二氧化氮，故需利用装置A反应生成的将装置内的空气赶尽，以排除对气体产物观察的干扰；为达到此目的，应进行的操作是打开分液漏斗上口的活塞（或使分液漏斗活塞上的凹槽对准瓶口上的小孔），打开K，当装置C中产生白色浑浊时，关闭K。
（2）铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，离子方程式为 QUOTE
，实验现象是铜丝上产生气泡，稀硝酸液面上气体仍无色，溶液变为蓝色。
（3）将F中的空气推入E中，发生反应，E中无色气体变为红棕色，证明E中的无色气体为NO，则该实验的目的是验证NO的生成。
（4）NO、都有毒，会污染环境，则装置D的作用为吸收多余的氮氧化物，防止污染空气。
14.答案：1.红棕色 C+4HNO3（浓） CO2↑+4NO2↑+2H2O
2.BaCO3； 3.防倒吸； 4.①AC
②4HNO3 （或光照）4NO2↑+O2↑+2H2O
解析：（1）装置A中发生的是浓硝酸与木炭的反应，生成、、，由于为红棕色气体，故三颈瓶中气体的颜色为红棕色。
（2）将、通入溶液中分别生成和，由于溶液足量，故溶液为碱性环境，不溶解，以沉淀形式析出。溶液不能用溶液代替，因为微溶于水，溶液中含量太少，浓度太低，不足以完全吸收生成的酸性气体，导致溶液呈酸性，从而不能生成沉淀。
15.答案：1.ace；
2.Ⅱ或Ⅲ；用热毛巾捂住烧瓶片刻（其他合理答案均可）；
3.①饱和食盐水；浓硫酸；②3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2③NaOH；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
解析：1.升高温度能促进NH3•H2O分解生成氨气，为促进NH3•H2O分解，则烧瓶中加入的物质遇氨水后能放出大量的热，且和氨水不反应。碱石灰遇水放出大量的热，且和氨水不反应，故a选；浓硫酸和氨水反应，故b不选；生石灰遇水放出大量的热，且和氨水不反应，故c选；五氧化二磷与水反应生成的磷酸和氨水反应，故d不选；烧碱固体遇水放出大量的热，且和氨水不反应，故e选。
2.氨气极易溶于水，为防止倒吸，吸收氨气的装置中应该有缓冲装置，Ⅱ、Ⅲ装置中都有缓冲装置，Ⅰ没有缓冲装置；要引发喷泉，需要用热毛巾捂住烧瓶片刻。
3. ①用浓盐酸和二氧化锰制取的氯气中含有氯化氢气体和水蒸气，为防止干扰实验，氯气在进入烧瓶前，应该分别用饱和食盐水和浓硫酸除去氯化氢气体和水蒸气。②根据得失电子守恒知，生成的无色无味的气体是氮气，所以该反应的化学方程式为3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2。③氯气能和NaOH反应，所以可以用氢氧化钠溶液除去氯气，反应的离子方程式为C12+2OH-=C1-
+ClО-+H2O。
性质
NO
NO2
色、态、味
无色、无味气体
红棕色、有刺激性气味气体
溶解性
难溶于水
毒性
有毒，大气污染物之一
有毒，大气污染物之一
与水反应
不反应
3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
与氧气反应
NO＋O2===2NO2
不反应
对环境的影响
NO与血红蛋白结合使人中毒，NO、NO2导致光化学烟雾、形成酸雨及破坏臭氧层
电子式
密度
气味
水溶性
比空气小
强烈刺激性气味
极易溶于水(1∶700)
方法
化学方程式(或原理)
气体发生装置
加热浓氨水
NH3·H2Oeq \(=====,\s\up7(△))NH3↑＋H2O
浓氨水＋固体NaOH
NaOH溶于水放热，促使氨水分解。且OH－浓度的增大有利于NH3的生成
浓氨水＋固体CaO
CaO与水反应，使溶剂(水)减少；反应放热，促使氨水分解。化学方程式为NH3·H2O＋CaO===NH3↑＋Ca(OH)2
选项
原因
结果
A
大量植树造林
温室效应
B
SO2和NO2气体的大量排放
酸雨
C
含氮、磷等生活废水的大量排放
水华、赤潮
D
汽车尾气的大量排放
光化学烟雾
选项
实验现象
解释
A
浓盐酸附近产生白烟
NH3与浓盐酸反应产生了NH4Cl固体
B
浓硫酸附近无明显现象
NH3与浓硫酸不发生反应
C
氯化物溶液变浑浊
该溶液一定是MgCl2溶液
D
干燥的红色石蕊试纸不变色， 湿润的红色石蕊试纸变蓝色
NH3是一种可溶性碱
①
②
③
备选装置（水中含酚酞溶液）
I
Ⅱ
Ⅲ
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