高中第二节 化学反应的速率与限度课文ppt课件

这是一份高中第二节 化学反应的速率与限度课文ppt课件，共48页。PPT课件主要包含了学习目标，化学反应的快慢和限度，化学反应的速率，改变物质，改变温度，改变浓度，改变接触面，加入催化剂，改变压强，化学反应的限度等内容，欢迎下载使用。
1、了解化学反应速率的含义2、掌握化学反应速率的表达式及其简单计算3、化学反应速率的定量表示方法4、判断影响化学反应的因素
在化学实验和日常生活中，我们经常观察到这样的现象： 有的进行得快，有的进行得慢。
你了解以上反应进行的快慢吗？
不同的化学反应进行的快慢千差万别，快和慢是相对而言的，我们以上的判断方法都是定性地描述反应的快慢。而在科学研究和实际应用中，往往需要定量地描述一个反应的快慢
什么是定性？什么是定量？
例如：我们学过物理都知道：（1）光的传播速度是很快的；（2）光在空气中的传播速度是3×108m/s
（1）就是定性描述（2）就是定量描述
如何定量地判断一个化学反应的快慢呢？
在物理中我们是如何定量地判断一个物体移动快慢的？
用速度来描述：单位时间内物体移动的距离的大小
1.表示方法：通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加（均取正值）来表示。
注意: (1)反应速率要指明具体物质并取正值 (2)速率的适用范围是气体或溶液，对固体不适用。 （3）反应速率是某一段时间内的平均速率
3.单位：ml/(L·min)或ml/(L·s)
在某一化学反应里，反应物A的浓度在10s内从4.0ml/L变成1.0ml/L。在这10s内A的化学反应速率为多少？
＝0.3ml/(L • s)
这里的反应速率指平均速率
在2L的容器中发生某化学反应，已知反应前A物质的物质的量为8ml，2min后A的物质的量变为4ml，问在这2min内A的平均反应速率？
答案：1ml/ (L • min）
在2L容器中发生反应：N2 + 3H2 == 2NH30.5min后，生成1.7gNH3，（三段式）求v(NH3)， v(N2)， v(H2)
同理可求：v(N2)=0.05ml/(L • s)
V（H2)＝0.15ml/(L • s)
结论：①用不同的物质表示同一个化学反应的速率可能数值不相同，但所表示的意义相同。②同一反应中，各物质的反应速率之比=各物质的系数比。③等体积，等时间内，各物质的物质的量变化（△n）或物质的量浓度变化（△c）之比=各物质的系数比。
v(N2): v(H2) :v(NH3)=1:3:2(系数比）
在反应4A(s)＋ 3B(g)＝2C(g) ＋ D(g)中，经2min，B的浓度减少0.6ml •L-1，对此反应速率的表示正确的是（ ）
A.用A表示的反应速率为0.4ml •L-1 •min-1
B.分别用B、C、D表示的反应速率 其比值为3：2：1
C.B在2min末的反应速率是0.3ml •L-1 •min-1
D.B在2min内的平均反应速率是0.3ml •L-1 •min-1
在反应mA＋nB＝pC中，同一时刻，已知A的反应速率为0.5ml/(L •s)，B的反应速率为1ml/(L •s)，C的反应速率为1. 5ml/(L •s),则该反应的化学方程式为：
A ＋ 2B = 3C
讨论影响化学反应速率的因素
物质性质决定能否反应及速率的快慢
任何化学反应，无论该反应是放热还是吸热反应，温度越高反应速率越快，温度越低反应速率越慢！！
实验操作：1.取两支试管，加入相同数目，大小基本相同的石灰石2.分别滴入2ml 1ml/L和2ml 0.1ml/L的盐酸3.对比实验现象
反应物浓度越大，反应速率越快
接触面积越大，反应速率越快
(1)催化剂只改变了反应的速率，而无法改变反应本质
(2)催化剂可以加快或减慢反应速率（正、负催化剂）
(3)催化剂的催化效率通常和温度有关，不同催化剂对温度要求不同。
(1)改变压强只对有气体参与的反应有效
(2)恒温条件压强增大——体积缩小——浓度升高——速率加快压强减小——体积增大——浓度减小——速率减慢
(3)恒容恒温充入气体反应物压强增大——该气体反应物浓度升高——速率加快
(4) 恒温充入惰性气体（不参与反应）恒压：气体体积增大——浓度减小——速率减慢恒容：一切照旧
(1)温度：升高温度，反应速率加快.
(4)催化剂：加入催化剂，反应速率加快，但催化剂自身不发生改变。
(2)浓度:浓度增大,反应速率加快.
(3)接触面积:增大反应物的接触面积，反应速率加快。
(5)其它因素：压强（增大压强，反应速率加快），光波、电磁波、超声波、溶剂等。
1．在2A+B 3C+4D反应中，下列各表示该反应的速率最快的是 [　　　 ]A．vA=0.4ml/(L·min)B．vB=0.4ml/(L·min)C．vC=0.9ml/(L·min)D．vD=1.2ml/(L·min)
2.向4升容器中充入0.7ml二氧化硫和0.4ml氧气，4秒末测得剩余二氧化硫是0.3摩尔，则V(O2)为（ ） ·L-1·S-1 B. 0.025ml·L-1·S-1 ·L-1·S-1 ·L-1·S-1
1. 为什么食物放在冰箱中不易腐烂？
温度越高，食物腐败变质的速率越快，电冰箱能提供较低的温度。
2.实验室进行化学反应时，通常把一些固体物质溶于水配成溶液再进行反应。原因是什么？
配成溶液反应能增大接触面积，从而增大反应速率。
思考：1.化学反应在实际进行时，反应物是否都能完全彻底地转化为生成物?
2.什么反应不能完全彻底地进行,这种反应进行的限度又是一种什么样的状态?
自学后回答下列问题(可以讨论)
1.什么是可逆反应.它有什么特点?我们学习过哪些可逆反应,请举例.
2.什么是化学平衡状态,它有哪些特征?可逆反应为什么会建立化学平衡状态?
1、氢气在氧气中燃烧生成水，水在电解时生成氢气和氧气，H2+O2=H2O是可逆反应。2、硫酸铜晶体加热变成白色粉末，冷却又变成蓝色，所以无水硫酸铜结合结晶水的反应是可逆反应。3、氯化铵加热变成氨气和氯化氢气体，两种气体又自发变成氯化铵，氯化铵的分解是可逆反应。
下列反应是否为可逆反应？
可逆反应:在相同条件下同时向正、反两个方向进行的反应.特点:在一定条件下,反应物不可能全部转化为生成物, 任意时刻，反应物和生成物同时存在。
科学研究表明，不少化学反应都具有可逆性即正向反应和逆向反应能同时进行。
正向反应：反应物→生成物
逆向反应：生成物→反应物
对于以上反应，请分析：（1）当反应刚开始时，反应物和生成物的浓 度哪个大？（2）当反应刚开始时，正反应与逆反应哪个 反应速率大？（3）随着反应的进行，反应物和生成物浓度 如何变化？（4）随着反应的进行，v(正)与v(逆)怎样变化？
在密闭容器中加入2mlSO2和1ml O2发生反应
2SO2(g)+O2 (g) 2SO3(g)
（5）反应会进行到什么时候“停滞”？
当正反应速率与逆反应速率相等时
（6）此时，反应物和生成物浓度如何变化？
反应物和生成物浓度不再改变
（8）反应真的停止了吗？
(1)0~t1：v(正)>v(逆)
(2)t1： v(正)=v(逆)
正反应速率和逆反应速率随时间变化图示
定义：对可逆反应来说，反应物和生成物浓度不再发生变化，v正=v逆，这种状态称为化学平衡状态，简称化学平衡。
特征: (1)逆： (2)等： (3)动： (4)定： (5)变：
v(正)＝ v(逆) ≠0（对同一物质而言）
各组分的量为一定值，不再改变。（量包括：浓度、物质的量、质量分数、体积分数、分子个数等）
在一定条件下，某容器中充入N2和H2合成NH3,以下叙述错误的是（ ）A.开始反应时，正反应速率最大， 逆反应速率为零B.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小， 最后减小为零C.随着反应的进行逆反应速率逐渐增大， 最后保持恒定D.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小， 最后与逆反应速率相等且都保持恒定
对于可逆反应M＋N Q达到平衡时，下列说法正确的是（ ）
A.M、N、Q三种物质的浓度一定相等B.M、N全部变成了QC.反应物和混合物的浓度保持不变D.反应已经停止
下列哪种说法可以证明反应N2 + 3H2 2NH3达到平衡状态A.1个 键断裂的同时，有3个 键形成B.1个 键断裂的同时，有3个 键断裂C.1个 键断裂的同时，有6个 键断裂D.1个 键断裂的同时，有6个 键形成
14CO2 + C 2 CO，达到化学平衡后，平衡混合物中含14C的粒子有 。
14CO2、14C、14CO
如何判断一个反应是否达到平衡状态？“等”和“定”
⑥ 某时间内断裂3mlH-H键的同时，断裂 6mlN-H键⑦容器内气体总质量不随时间的变化而变化⑧容器内压强不随时间的变化而变化⑨混合气体的密度不再发生变化⑩混合气体的平均摩尔质量不再发生变化
2.下列叙述中可以证明2HI(g) H2(g)+I2(g)已达平衡状态的标志是（ ）①单位时间内生成n ml H2的同时生成n ml HI②一个H－H键断裂的同时有两个H－I键断裂③质量分数HI%=I2%④反应速率V(H2)：V(I2)：V(HI)=1：1：2时⑤温度和体积一定时，某一生成物的浓度不再变化 ⑥温度和体积一定时，容器内压强不再变化⑦温度和体积一定时，混合气体颜色不再变化⑧混合气体的平均摩尔质量不变
总结：判断某可逆反应达到平衡与否，要重点看该条件是始终成立的，还是只在平衡时刻成立的，后者可作为判断平衡的标志。对于系数和前后不等的反应，混合气体的总压、总体积、总物质的量、平均摩尔质量不随时间改变而改变，可作为平衡标志。对于系数和前后相等的反应，混合气体的总压、总体积、总物质的量、平均摩尔质量始终保持不变，不能作为平衡标志。