河北省张家口市2022-2023学年高三第二次模拟考试化学试题(1)

这是一份河北省张家口市2022-2023学年高三第二次模拟考试化学试题(1)，共20页。试卷主要包含了单选题，实验题，工业流程题，原理综合题，有机推断题等内容，欢迎下载使用。

河北省张家口市2022-2023学年高三第二次模拟考试化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．“胡服骑射”是我国古代史上的一次大变革，被历代史学家传为佳话。下列说法正确的是
A．汉服和胡服的主要成分均为天然有机高分子
B．竹制或木制长弓是利用了竹或木的柔韧性和延展性
C．“胡服骑射”是通过改进物质的化学性质，从而增强物质性能
D．弓箭上的箭羽为鹰或鹅的羽毛，其主要成分为纤维素
2．近年来，中国制造的诸多铬基超耐热合金，铝合金基碳化硅等新型材料为我国航天事业的发展提供助力。下列说法错误的是
A．基态Cr原子未成对电子数是基态Al原子的6倍
B．铝合金的硬度、密度等均小于铝单质
C．与Al同周期且第一电离能小于Al的只有一种元素
D．碳化硅的熔点低于金刚石
3．劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识有关联的是
选项
劳动项目
化学知识
A
工厂用铁罐车运输浓硫酸
浓硫酸很难电离出H+，与铁不反应
B
将铁闸门与直流电源的负极相连
利用牺牲阳极法保护铁闸门不被腐蚀
C
陶瓷表面上釉
隔绝空气，防止陶瓷被氧化
D
消防演练用泡沫灭火器灭火
Al3+与发生了双水解反应

A．A B．B C．C D．D
4．某催化固氮机理如图所示。下列说法正确的是

A．固氮过程是将气态含氮物质转化为固态含氮物质
B．整个过程中涉及到非极性键的断裂和形成
C．三步反应均为氧化还原反应
D．步骤Ⅲ可能为ΔH>0，ΔS<0的反应
5．用粒子轰击可得到一个中子和一种放射性核素，即。已知基态X原子中s能级电子总数是p能级电子总数的4倍。下列说法错误的是
A．b=13
B．最高价含氧酸的酸性：X C．XF3与YF3中X与Y的杂化方式相同
D．单质的沸点：X>Y
6．羟基茜草素具有止血、化瘀、通经络等功效，其结构简式如图。下列关于羟基茜草素说法错误的是

A．能发生氧化反应和消去反应
B．分子中所有原子可能共平面
C．苯环上的氢原子被4个氯原子取代的结构有5种
D．1mol羟基茜草素最多能与8molH2发生加成反应
7．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．标准状况下，2.24L丙烯中含有的σ键数目为0.8NA
B．6.0gSiO2与足量HF溶液充分反应，生成SiF4的数目为0.1NA
C．1.2gNaHSO4晶体中含有的数目为0.01NA
D．5.6gFe与3.55g氯气充分反应后转移的电子数目为0.1NA
8．用下列实验装置进行相应实验，其中装置正确且能达到实验目的的是




A．制取并收集SO2
B．制取氢氧化铁胶体
C．制取无水
D．制取乙烯

A．A B．B C．C D．D
9．NH3和N2H4是氮的两种常见氢化物。下列说法错误的是
A．两种氢化物均能形成分子间氢键
B．两种氢化物溶于水后均能形成配位键
C．NH3的VSEPR模型为三角锥形
D．N2H4中既含极性键又含非极性键
10．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前四周期元素，X与Y能形成多种常见二元化合物，Y与Z形成的某化合物是参与光合作用的主要气体，基态原子中X，Y、Z的价电子数之和等于W的价电子数。下列说法正确的是
A．W属于d区元素 B．原子半径：X C．氢化物沸点：Y 11．下列实验操作和现象可得出相应正确结论的是
选项
实验操作
现象
结论
A
向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热，一段时间后，冷却，加入NaOH溶液调至碱性，再加入新制的，加热
出现砖红色沉淀
淀粉已完全水解
B
加淀粉KBr溶液中通入足量氯气，再滴加淀粉KI溶液
溶液先变为橙色，后变为蓝色
氧化性：
C
向等浓度的NaCl和溶液中滴加少量溶液
出现白色沉淀(铬酸银为深红色沉淀)

D
向溶液中滴加溶液，再加入少量铜粉
开始时无明显变化，加入铜粉后产生蓝色沉淀
氧化性：

A．A B．B C．C D．D
12．我国在H2和CO合成的研究中取得重大突破。向某密闭容器中，按物质的量为2：1的比例充入H2和CO，发生反应：。测得不同压强下的平衡体积分数随温度变化关系如图所示，下列说法错误的是

A．
B．该反应的焓变ΔH>0
C．N点时对应该反应的
D．M、N两点使用不同催化剂时，正反应速率可能相等
13．的水溶液呈碱性，其电离方程式可表示为，。常温下。用的水溶液滴定盐酸，滴定过程中三种含氮微粒的物质的量分布分数与溶液pH的关系如图所示，下列说法错误的是

A．曲线I代表的微粒是
B．pH=7时，
C．
D．b点时溶液中存在：
14．我国新能源汽车上有望推广钠离子电池，一种钠离子电池工作示意图如下，充电时Na+经电解液嵌入石墨(C6)，下列说法错误的是

A．放电时，电势：电极a>电极b
B．放电时，电子从电极b经外电路流向电极a，再经电解液流回电极b
C．放电过程中，导线上每通过1mole-，负极质量减少23g
D．充电时，电极a上发生反应的电极反应式为

二、实验题
15．对硝基苯甲酸()常用于合成叶酸，可用，在酸性条件下氧化对硝基甲苯()制得，反应原理为(未配平)。
所用实验装置如图(略去加热、夹持装置和部分仪器)。

操作步骤：
①向250mL的三口烧瓶中依次加入2.0550g对硝基甲苯，6.0g粉末及15mL水，在搅拌下滴入10mL浓硫酸(过量)，并用冷水冷却；
②加热回流0.5h；
③待反应物冷却后，搅拌下加入40mL冰水，析出沉淀，抽滤；
④将③所得固体放入20mL5%硫酸溶液中，沸水浴上加热10min，冷却后抽滤并洗涤；
⑤将④所得固体溶于10mL5%NaOH溶液中，50℃温热后抽滤，在滤液中加入1g活性炭，煮沸，趁热抽滤；
⑥充分搅拌下将⑤所得滤液慢慢加入盛有60mL15%硫酸溶液的烧杯中，经“一系列操作”得产品，称重为2.0g。
部分物质的用量及物理常数如表：
药品名称
颜色状态
相对分子质量
熔点(℃)
沸点(℃)
水溶解性
对硝基甲醛
淡黄色晶体
137
51.3
237.7
不溶
重铬酸钾
橘红色结晶体粉末
294
398
500
易溶
对硝基苯甲酸
黄白色晶体
167
242

难溶
回答下列问题：
(1)配平化学方程式，___+___+______+___+___H2O+___Cr2(SO4)3.
(2)仪器a的名称为___________操作②中，仪器a上可能会有淡黄色晶体析出，该晶体的主要成分为___________(填化学名称)，析出的原因是___________。
(3)操作⑤中，若温度过高可能产生的不良后果是___________。
(4)操作⑥将滤液和硫酸混合后，观察到的现象为___________，“一系列操作”为___________。
(5)本实验中对硝基苯甲酸的产率为___________(保留两位有效数字)。

三、工业流程题
16．碲在冶金工业中用途广泛。某精炼铜的阳极泥经过处理后的主要成分为Cu2Te、TeO2、CuO等，从中回收碲和胆矾的工艺如下：

已知：①高温焙烧后的产物为TeO2和Cu2O；
②Cu2O在酸性条件下会发生歧化反应；
③Te元素在酸化和碱浸后分别转化为TeOSO4和Na2TeO3两种易溶于水的盐。
回答下列问题：
(1)“高温焙烧”时，Cu2Te发生反应的化学方程式为___________；从结构的角度分析此时产物是Cu2O而不是CuO的原因为___________。
(2)“酸化”时需要加入一定量的H2O2，其目的为___________。
(3)“还原”时发生反应的离子方程式为___________。
(4)胆矾中存在的化学键有___________(填标号)。
a．离子键    b．配位键    c．氢键    d．σ键
(5)“电解”制Te的原理如图。其中N与电源的___________(填“正极”或“负极”)相连；与M相连的惰性电极上的电极反应式为___________。

(6)Cu2Te的立方晶胞结构如图。其中Te的配位数为___________；已知晶胞参数为apm，NA为阿伏伽德罗常数的值，则该晶体的密度为___________g·cm-3(列出计算式即可)。


四、原理综合题
17．1-氯丙烷是一种重要的有机合成中间体，在一定温度下可以转化为2-氯丙烷，其转化原理如下：
i． (g)　ΔH1=-271.96kJ·mol-1
ⅱ．(g)　ΔH2=-267.80kJ·mol-1
回答下列问题：
(1)1-氯丙烷转化为2-氯丙烷的热化学方程式为___________。
(2)在恒温恒压条件下，将丙烯和HCl按起始投料n(丙烯)：n(HCl)=1：2匀速通过装有等量相同催化剂的反应器，测得不同温度下丙烯和HCl的转化率如图(忽略温度对催化剂的影响)；

①表示HCl转化率的曲线为___________(填“L1”或“L2”)，理由为___________。
②T1温度下丙烯转化率最高的原因为___________。
③已知T2温度下，平衡时2-氯丙烷的体积分数为10%，则1-氯丙烷的体积分数为___________(保留两位有效数字，下同)；反应i的平衡常数___________ [对于反应，，x为物质的量分数]。
(3)向恒温恒容密闭容器中充入一定量的1-氯丙烷，只发生1氯丙烷转化为2-氯丙烷的反应。保持温度不变，向平衡体系中再充入一定量的1-氯丙烷，再次平衡后，1氯丙烷的体积分数___________(填“增大”“减小”或“不变”)，原因为___________。

五、有机推断题
18．M是合成某增强免疫功效药物的中间体，其一种合成路线如下：

已知：。
回答下列问题：
(1)A的化学名称为_；C中所含官能团的名称为___________。
(2)B→C和F→G的反应类型分别为___________、___________。
(3)化合物D的结构简式为___________。
(4)A→B反应的化学方程式为___________。
(5)满足下列条件的C的同分异构体有___________种(不包含立体异构)，其中核磁共振氢谱显示有四组峰的结构简式为___________(任写一种)。
i．能与NaHCO3溶液反应生成CO2﹔
ⅱ．能发生银镜反应。
(6)参考以上合成路线及反应条件，写出以为原料制备的合成路线：___________其他无机试剂任选)。

参考答案：
1．A
【详解】A．汉服和胡服的主要成分均为天然纤维，属于天然有机高分子化合物，故A正确；
B．该过程不涉及竹或木的延展性，故B错误；
C．“胡服骑射”并未改变物质的化学性质，故C错误；
D．弓箭上的箭羽为鹰或鹅的羽毛，其主要成分为蛋白质，故D错误；
故选：A。
2．B
【详解】A．Cr是24号元素，价电子排布式为3d54s1，有6个未成对电子，基态铝原子价电子排布式为：3p1，有1个未成对电子，基态Cr原子未成对电子数是基态Al原子的6倍，故A正确；
B．一般合金的硬度大于其组成的任一种纯金属，则铝合金的硬度大于铝单质，故B错误；
C．同一主族元素从上到下金属性逐渐增强，则第一电离能逐渐减弱，与Al同周期且第一电离能小于Al的只有Na这一种元素，故C正确；
D．由原子半径：Si>C，键长：C-Si>C-C，键长越长键能越小，键能：C-Si 故选：B。
3．D
【详解】A．常温下浓硫酸能与铁发生钝化反应，因此能用铁罐车运输浓硫酸，A项错误；
B．将铁闸门与直流电源的负极相连，利用的是外加电流法保护铁闸门不被腐蚀，B项错误；
C．陶瓷不易被氧化，陶瓷上釉的目的主要是为了抗侵蚀和美观，C项错误；
D．泡沫灭火器灭火的原理是Al3+与发生了双水解反应生成二氧化碳，D项正确；
故选：D。
4．B
【详解】A．固氮过程是将大气中游离态的氮转化为氮的化合物的过程，选项A错误；
B．整个过程中涉及到非极性键的断裂(N)和形成(O)，选项B正确；
C．第Ⅱ步反应为非氧化还原反应，选项C错误；
D．步骤Ⅲ为熵增过程，△S>0，选项D错误；
答案选B。
5．C
【分析】基态X原子核外电子s能级电子数是p能级电子数的4倍，则X的核外电子排布为1s22s22p1，则X为B元素，由2+5=c，则Y的质子数为7，Y为N元素；
【详解】A．由信息可知X和Y分别为B和N，则a=5，由质量守恒4+2×5=b+1，解得b=13，A正确；
B．同周期主族元素从左到右非金属性增强，则非金属：B C．BF3中B原子的价层电子对数为3，不含孤电子对，B原子采用sp2杂化，NF3中N原子价层电子对数为3+=4，有1个孤电子对，杂化类型是sp3，C错误；
D．常温下B单质为固体，N2为气体，则沸点：B>N2，D正确；
故选：C。
6．A
【详解】A．羟基茜草素不能发生消去反应，A项错误；
B．该分子中所有的碳原子都是sp2杂化，所有原子可能共平面，B项正确；
C．苯环上有五个不同化学环境的H，苯环上的H原子被4个Cl原子取代和被1个Cl原子取代的结构数目相同，均为5种，C项正确；
D．一定条件下，苯环和羰基均能和H2发生加成反应，所以1mol羟基茜草素最多能与8molH2发生加成反应，D项正确。
答案选A。
7．C
【详解】A．标准状况下，2.24L丙烯的物质的量为，单键由1个σ键形成，双键由1个σ键和1个π键形成，0.1mol丙烯CH2=CH-CH3含有的σ键数目为0.8NA，A项正确；
B．6.0gSiO2的物质的量为，与足量HF溶液充分反应，生成SiF4的数目为0.1NA，B项正确；
C．NaHSO4晶体含Na+和，不含有，C项错误；
D．氯气量不足，用氯气的量进行计算，3.55g氯气的物质的量为，1molCl2生成FeCl3转移2mol电子，则0.05mol Cl2充分反应后转移的电子数目为0.1NA，D项正确；
故选：C。
8．B
【详解】A．用铜和浓硫酸反应制备二氧化硫时需要加热，选项A错误；
B．制备氢氧化铁胶体时，应将氯化铁饱和溶液滴入沸水中，选项B正确；
C．受热时氯化镁会完全水解得不到氯化镁，使用图中装置无法制备无水，选项C错误；
D．制取乙烯时，温度计应插入液面以下，选项D错误；
答案选B。
9．C
【详解】A．两种氢化物均含N-H键，故两种氢化物均能形成分子间氢键，A项正确；
B．两种氢化物溶于水后，分子中的N原子均能与水电离出的H+形成配位键，B项正确；
C．NH3中含一个孤电子对和三个σ键，VSEPR模型为四面体形，C项错误；
D．N2H4中存在N-H极性键，又含氮氮非极性键，D项正确；
故选：C。
10．D
【分析】Y、Z形成的某化合物是参与光合作用的主要气体，可知Y、Z分别为C、O；X、Y能形成多种常见二元化合物，可知X为H；基态原子中 H,C,O 的价电子数之和等于W的价电子数，可知W为Cu；
【详解】A．Cu位于元素周期表中ds 区，选项A错误；
B．原子半径:C>О，选项B错误；
C．C的氢化物较多，常温下固、液、气三态均有，选项C错误；
D．基态H原子与Cu原子的最外层电子数均为1，选项D正确；
答案选D。
11．D
【详解】A．出现砖红色沉淀只能证明淀粉已水解，未证明淀粉不存在，不能说明淀粉已完全水解，A项错误；
B．氯气过量，可能是氯气直接与KI反应生成I2，使淀粉溶液变蓝，无法证明氧化性：Br2>I2，B项错误；
C．为A2B型化合物，AgCl为AB型化合物，二者物质类型不同，Ksp的大小无法判断，C项错误；
D．加入少量铜粉后发生反应Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，产生蓝色沉淀可证明氧化性：，D项正确；
故选：D。
12．B
【详解】A．该反应为气体分子总数减小的反应，所以压强越大，平衡正向进行的程度越大，的平衡体积分数越高，，A项正确；
B．温度升高，的平衡体积分数减小，说明该反应为放热反应，ΔH<0，B项错误；
C．N点时对应该反应的平衡常数与M点相同，列三段式，，M点的平衡体积分数即物质的量分数为40%，则，解得x=0.67，平衡时总物质的量为3-2×0.67=1.66mol，p(H2)=，p(CO)=， p(CH3OH)=，该反应的，C项正确；
D．M、N两点使用不同催化剂时，催化剂活性不同，速率不同，压强也不同，正反应速率可能相等，D项正确；
故选：B。
13．C
【详解】A．pH越大，N2H4越多，所以曲线Ⅰ代表的微粒是，选项A正确；
B．pH=7时，根据图像可知，，选项B正确；
C．根据交点a可知，，，选项C错误；
D．根据电荷守恒可知，b点时溶液中存在，所以溶液中存在，选项D正确；
答案选C。
14．B
【分析】放电时，电极b为负极，电极反应式为Na- e-= Na+，电极a为正极，电极反应式为；
【详解】A．根据电池工作示意图分析可知，放电时，电极a为正极，电极b为负极，正极的电势高于负极，则电势：电极a>电极b，A项正确；
B．放电时，电子从电极b经外电路流向电极a，电子不能通过电解液，B项错误；
C．放电过程中，导线上每通过1mole-，负极上Na+转移至正极，减小1mol钠离子，质量减少23g，C项正确；
D．充电时，电极a为阳极，发生反应的电极反应式为，D项正确；
故选：B。
15．(1) 1 1 4 1 1 5 1
(2) 球形冷凝管 对硝基甲苯 因加热回流时，温度超过对硝基甲苯的沸点，其变成气体后冷凝结晶
(3)对硝基甲苯熔化被滤入滤液中影响产物的纯度或产率
(4) 析出黄白色沉淀 抽（过）滤、洗涤（2-3次）、干燥
(5)80%

【分析】对硝基苯甲酸()常用于合成叶酸，可用，在酸性条件下氧化对硝基甲苯()制得，反应原理为，结合反应进行实验设计，制备并对产物进行产率分析；
【详解】（1）根据得失电子守恒及质量守恒配平化学方程式为++4++5H2O+Cr2(SO4)3；
（2）仪器a用于冷凝回流，其名称为球形冷凝管；淡黄色晶体的主要成分为对硝基甲苯，若加热回流时，温度超过对硝基甲苯的沸点，其变成气体后冷凝而结晶，此时可适当关小冷凝水，使其变为液体滴下；
（3）操作⑤很关键，若温度过高，对硝基甲苯熔化被滤入滤液中影响产物的纯度或产率；
（4）操作⑤滤液中含有对硝基苯甲酸钠，操作⑥将其酸化得到对硝基苯甲酸，故操作⑥将滤液和硫酸混合后，观察到的现象为析出黄白色沉淀,然后进行抽滤，再用少量冷水洗涤2~3次，干燥后称重即可；
（5）经计算，加入的物质的量为0.015mol，结合反应化学方程式++4++5H2O+Cr2(SO4)3可知过量，按的量进行计算，理论上生成的物质的量为0.015mol，即2.505g，实际产量为2.0g，故产率为=80%。
16．(1) 2Cu2Te+3O22Cu2O+2TeO2 基态+1价Cu的价电子排布式为3d10，处于稳定状态
(2)将“酸化”生成的Cu全部氧化
(3)TeO2++2SO2+3H2O=2+Te↓+6H+
(4)abd
(5) 正极 +3H2O+4e－=Te+6OH－
(6) 4

【分析】碲废渣经过高温焙烧后产物主要含TeO2和Cu2O。焙烧产物经硫酸酸化处理，溶液中含有CuSO4、TeOSO4，再经过SO2还原，TeOSO4转化为Te和H2SO4。焙烧产物经NaOH碱浸处理，Cu2O不溶，TeO2转化为Na2TeO3，滤液电解得到Te。“酸化”过程的CuSO4和“碱浸”过程的Cu2O可进一步处理得到胆矾。
【详解】（1）Cu2Te高温焙烧生成TeO2和Cu2O，发生反应的化学式为2Cu2Te+3O22Cu2O+2TeO2。从结构的角度来分析，基态+1价Cu的价电子排布式为3d10，处于全满状态，相比+2价Cu（基态价电子排布式为3d9）更稳定。
（2）“酸化”时发生反应Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O，为了使Cu元素完全转化为Cu2+，需要加入一定量的H2O2。
（3）“还原”时TeO2+中Te元素化合价降低，被还原成Te，SO2中S的化合价生成，被氧化成，发生的离子方程式为TeO2++2SO2+3H2O=2+Te↓+6H+。
（4）胆矾的化学式为CuSO4·5H2O，其中存在离子键、配位键、σ键，氢键不属于化学键，答案选abd。
（5）与M相连的惰性电极上发生还原反应，则M与电源的负极相连，N与与电源的正极相连。与M相连的惰性电极上中Te元素被还原成Te，电极反应式为+3H2O+4e－=Te+6OH－。
（6）由Cu2Te的晶胞结构可知，黑球为Cu、白球为Te，则Te的配位数为4。该晶胞的晶胞参数为apm，晶胞中含有4个Cu、2个Te，根据晶胞体积和晶胞质量可知该晶体的密度为
17．(1) (g)　(g) ΔH=+4.16kJ·mol-1
(2) L1 丙烯和HCl的转化量相等，但起始投入的HCl物质的量多，所以其转化率低 T1温度前，温度升高，反应速率加快，丙烯转化率升高；T1温度后，温度升高，反应i 、反应ⅱ平衡均逆向移动，丙烯转化率降低 26% 5.3
(3) 不变 温度不变，所以平衡常数不变，两种物质的比例不变

【详解】（1）由反应ⅱ减去反应ⅰ计算可得1-氯丙烷转化为2-氯丙烷的热化学反应方程式为 (g)　(g) ΔH=+4.16kJ·mol-1；
（2）①由化学方程式可知，和HCl的转化量相等，但HCl的初始量是的两倍，所以其转化率低，故表示HCl转化率的曲线为L1；
②T1温度前，温度升高，反应速率加快，丙烯转化率升高；T1温度后，温度升高，反应i 、反应ⅱ平衡均逆向移动，丙烯转化率降低，所以T1温度下丙烯转化率最高；
③已知T2温度下，平衡时2-氯丙烷的体积分数为10%，设丙烯和HCl的起始投入量分别为1mol、2mol，根据三段式可知：


由图像可知，丙烯转化率为80%，所以x+y=0.8，所以最终总物质的量为2.2mol；则1-氯丙烷的体积分数为，反应ⅰ的平衡常数Kx=；
（3）向恒温恒容密闭容器中充入一定量的1-氯丙烷，只发生1-氯丙烷转化为2-氯丙烷的反应，保持温度不变，向平衡体系中充入一定量的1-氯丙烷，再次平衡后，由于温度不变，所以平衡常数不变，两种物质的比例不变，所以1-氯丙烷的体积分数不变。
18．(1) 己六醇或1，2，3，4，5，6-己六醇 醚键、醛基
(2) 氧化反应 取代反应
(3)
(4)2 + +2H2O
(5) 12 或
(6)

【分析】结合C、E的结构简式以及D的分子式，C还原得到D，D酸化得到E，可知化合物D的结构简式为；结合各种有机物的结构简式及反应条件进行分析解答。
【详解】（1）由A的结构简式可知其化学名称为己六醇或1，2，3，4，5，6-己六醇；C中所含官能团的名称为醚键、醛基；
（2）B→C为去氢氧化，所以反应类型为氧化反应；F→G为羟基被氯原子取代，其反应类型为取代反应；
（3）结合C、E的结构简式以及D的分子式，C还原得到D，D酸化得到E，可知化合物D的结构简式为；
（4）A→B反应的化学方程式为2++2H2O ；
（5）结合信息可知，满足题给条件的C的同分异构体为四个饱和碳原子上连接一个醛基和一个羧基，即：，共有4+4+3+1=12种，其中核磁共振氢谱显示有四组峰的结构简式为或；
（6）结合以上合成路线及反应条件，以为原料合成的流程图为。