甘肃省兰州2021届-2023届高考化学三年模拟（一模）按题型分类汇编-01选择题

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甘肃省兰州2021届-2023届高考化学三年模拟（一模）按题型分类汇编-01选择题

一、单选题
1．（2023·甘肃兰州·统考一模）2022年6月17日，中国第三艘航空母舰一 “福建舰”正式下水，它是目前世界上最大的常规动力航母，配置了先进的电磁弹射和阻拦装置。下列说法正确的是
A．用于雷达系统的氮化镓属于金属材料
B．舰体材料低磁合金钢的熔点和强度均高于纯铁
C．航母燃料重油的主要成分为烃
D．防腐涂料中使用的石墨烯与乙烯互为同系物
2．（2023·甘肃兰州·统考一模）阿比多尔为抗病毒药，用于治疗流感病毒引起的上呼吸道感染。如图所示的是合成阿比多尔的中间体的结构。下列关于该物质说法错误的是

A．分子式为C13H15NO3
B．分子中所有碳原子可能共平面
C．该物质能发生加成、水解反应，也能被酸性高锰酸钾溶液氧化
D．该物质中苯环上羟基邻位连接-C4H9的同分异构体共有8种
3．（2023·甘肃兰州·统考一模）某固体样品可能含有NaNO3、NaHCO3、Na2SO3和Na2SO4。取少量样品进行如下实验：步骤①：将样品溶于水，得到澄清溶液；步骤②：向①的溶液中滴加过量稀盐酸，有气泡产生；步骤③：取②的上层清液，向其中滴加BaCl2溶液，有沉淀生成。下列说法中正确的是
A．该固体样品中一定含有Na2SO4
B．该固体样品中一定含有NaHCO3
C．该固体样品不可能只含有Na2SO3
D．步骤②的试管口产生的气体一定是无色的
4．（2023·甘肃兰州·统考一模）2022年9月9日，中国科学家首次在月球上发现的新矿物被命名为“嫦娥石”。该矿物除了含钙、铁(26Fe)、钇(39Y)三种长周期元素外，还含有X、R、Z、W四种原子序数依次增大的短周期主族元素。X、R、Z、W质子数之和为46，X、 R、Z最外层电子数分别为x、y、z，x+y+z=9， x=2(y+z)。下列叙述正确的是
A．铁(26Fe)位于第四周期VIIIB族
B．简单离子半径： X>R>Z
C．W的简单氢化物热稳定性比X的简单氢化物强
D．X与R形成的化合物为离子化合物且只含有离子键
5．（2023·甘肃兰州·统考一模）H2O2作为绿色氧化剂应用广泛。氢醌法制备H2O2的原理为：H2+O2H2O2，装置如图所示。

已知：①H2O、卤化氢等杂质易使Ni催化剂中毒；②催化剂乙基蒽醌难溶于水，易溶于有机溶剂，熔点107-111°C。下列说法中正确的是
A．装置B可选择①或②
B．装好试剂后的操作为：打开活塞a、d，关闭活塞b、c
C．提纯产品的操作依次为过滤，加水萃取，分液，常压蒸馏
D．若没有F装置三颈烧瓶中的反应速率会减慢
6．（2023·甘肃兰州·统考一模）科技工作者将废旧锂离子电池中的LiCoO2 (s)作为正极材料通过下列装置转化为Co2+，进而回收金属钴。已知：电极材料均为石墨材质，工作时需要保持厌氧、细菌所在环境pH稳定，借助细菌降解乙酸盐生成CO2。下列说法错误的是

A．甲室中的石墨电极为阴极，将Co2+转化为金属钴
B．乙室的电极反应式为： LiCoO2+4H++e- =Li++Co2+ + 2H2O
C．装置工作时，甲室溶液pH逐渐减小
D．电路中通过8 mol电子的过程中，乙酸盐溶液所在的电极室内质量均减小88 g
7．（2023·甘肃兰州·统考一模）K2Cr2O7溶液中存在多个平衡。在考虑平衡：① (aq) +H2O(l)2(aq) K1=3.0× 10-2(25°C)；②(aq)(aq) +H+(aq) K2=3.3× 10-7(25°C)的条件下，25°C时，向0.10 mol/L K2Cr2O7溶液中加入NaOH，溶液中，随pH的变化关系如图所示，溶液体积变化可忽略。下列说法中正确的是

A．已知Ka1(H2SO3) = 1.29× 10-2，由②可知向K2CrO4溶液中通SO2可制得KHCrO4
B．的值随溶液 pH的增大逐渐减小
C．当溶液pH=9时，溶液中的平衡浓度约为6 × 10-4mol/L
D．当溶液pH=7时，c(K+) =c ( ) +c( ) +2c ()
8．（2022·甘肃兰州·统考一模）科技助力北京2022年冬奥会，中国成功举办了一次无与伦比的冬奥会，展示了国家的日益强盛。下列有关说法中不正确的是
A．冬奥火炬“飞扬”采用氢气作为燃料，氢气属于清洁能源
B．颁奖礼服内胆添加第二代石墨烯发热材料、石墨烯属于高分子材料
C．国际速滑馆“冰丝带”使用二氧化碳跨临界直冷技术制冰，该过程属于物理变化
D．滑雪服采用的剪切增稠液体(STF)材料。在常态下处于粘稠的半液体状态，高速撞击下分子立刻相互连接形成防护层，对运动员有保护作用
9．（2022·甘肃兰州·统考一模）X、Y、Z、M、Q、R均为元素周期表前20号元素，其原子半径与化合价的关系如图所示。下列说法正确的是

A．X、Y、Z三种元素组成的化合物的水溶液一定显酸性
B．简单离子半径：R2+>M->Y2->Q+
C．X和Y、Z均能形成含有非极性键的二元化合物
D．M的氧化物对应水化物的酸性一定强于Z
10．（2022·甘肃兰州·统考一模）已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．18gH218O中所含中子数为10NA
B．25°C时，1LpH=2的H2C2O4溶液中含H+的数目为0.02NA
C．标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA
D．8.4g丙烯和环丙烷的混合物中含有共用电子对的数目为1.8NA
11．（2022·甘肃兰州·统考一模）尾虫信息素是昆虫之间传递信号的化学物质。人工合成信息素可用于诱捕害虫、测报虫情等。其中一种信息素的结构简式如图，下列关于该化合物说法正确的是

A．该化合物与 互为同系物
B．该化合物的一氯取代物共有6种
C．该化合物在一定条件下能发生取代、加成、氧化反应
D．1mol该化合物在一定条件下与足量H2发生反应，消耗H2的物质的量为2mol
12．（2022·甘肃兰州·统考一模）“侯氏制碱法”是我国化学家侯德榜为世界制纯碱工业做出的突出贡献。某实验小组模拟制纯碱的工艺流程及实验装置(部分夹持装置省略)如图所示，下列叙述正确的是

A．装置①中的试管中应盛放氯化铵固体
B．装置②的球形干燥管中应盛放碱石灰
C．装置②和装置③之间应该增加盛有饱和碳酸钠溶液的洗气瓶
D．装置①可以用装置③代替，但不可用装置④代替
13．（2022·甘肃兰州·统考一模）一种以Fe[Fe(CN6)]为代表的新型可充电钠离子电池，其放电工作原理如图所示。下列说法不正确的是

A．放电和充电时，Mo箔的电势均高于Mg箔
B．外电路通过0.2 mol电子时，负极质量变化为1.2 g
C．充电时，Na+通过离子交换膜从左室移向右室
D．放电时，正极反应式为：Fe[Fe(CN)6]+2Na++2e-=Na2Fe[Fe(CN)6]
14．（2022·甘肃兰州·统考一模）25℃时，向一定浓度的H3PO4溶液中滴加氢氧化钠溶液，混合液中lgx[x表示)、、]随pOH[pOH=-lgc(OH-)]的变化如图所示，下列说法错误的是

A．曲线III表示lg随pOH的变化关系
B．2H2POH3PO4+HPO的平衡常数的数量级约为10-7
C．当溶液pH=7时，c(H2PO)>c(HPO)>c(PO)
D．M点时，c(Na+)+c(H+)=c(H2PO)+5c(PO)+c(OH-)
15．（2021·甘肃兰州·统考一模）化学与社会、生产密切相关，下列说法正确的是
A．明矾净水是因为其水解产物能杀菌、消毒，并能吸附水中悬浮物
B．95%的酒精能使蛋白质失去生理活性，可用于消毒预防新冠肺炎
C．医用外科口罩使用材料之一为聚丙烯，能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．葡萄酒中通常添加微量SO2，具有杀菌并防止营养成分被氧化的作用
16．（2021·甘肃兰州·统考一模）硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化过程如下图所示。下列叙述不正确的是

A．反应过程中，CuCl2、FeCl3可以循环利用
B．反应的总方程式为：2H2S+O22S↓+2H2O
C．由图示的转化可得出：氧化性的强弱顺序为O2＞Cu2+＞S
D．保持溶液中Fe3+的量不变，反应中消耗标况下22.4L的O2，可以生成64g硫
17．（2021·甘肃兰州·统考一模）有机物M的结构简式为下列说法不正确的是
A．有机物M中所有碳原子可能共处于同一平面
B．有机物M既能使酸性KMnO4溶液褪色又能使溴水褪色，且反应类型相同
C．1mol有机物M与足量溴水反应，消耗Br2为1mol
D．与有机物M具有相同的官能团，且含有苯环的同分异构体有4种(不包括M)
18．（2021·甘肃兰州·统考一模）某同学设计利用下图装置制备硫酸锰，下列说法不正确的是

A．装置I烧瓶中放入的药品X为Na2SO3固体，浓硫酸在反应中表现出酸性
B．装置II中用“多孔球泡”可增大SO2的吸收速率，SO2在反应中做还原剂
C．装置III烧杯里装的是NaOH溶液，用于吸收未反应的SO2气体
D．从装置II反应后的溶液获取MnSO4·H2O可以采用蒸发结晶的方法
19．（2021·甘肃兰州·统考一模）X、Y、Z、W、M为短周期主族元素，25℃时，其最高价氧化物对应水化物的溶液浓度均为0.01mol·L-1的pH和原子半径大小的关系如下图所示。下列有关说法不正确的是

A．M元素一定位于第三周期第IA族
B．X与Z的简单气态氢化物反应生成的化合物中含有离子键和极性键
C．Z、W的气态氢化物的热稳定性：Z D．W的氧化物可能具有还原性、氧化性
20．（2021·甘肃兰州·统考一模）科学家利用新型Zn-CO2水介质电池，电极材料为金属锌和选择性催化材料，放电时，温室气体CO2被转化为储氢物质甲酸等，为解决环境和能源问题提供了一种新途径。其电池示意图如下图所示，下列说法正确的是

A．放电时，正极区pH降低
B．放电时，Zn极发生电极反应式为： Zn+4OH--2e-=Zn(OH)
C．充电时，每生成标况下11.2LO2在阳极可生成65g Zn
D．电解质溶液2一定是碱性溶液
21．（2021·甘肃兰州·统考一模）常温下，某H3AsO4溶液中逐滴加入NaOH，溶液中含砷微粒的分布分数(某含砷微粒的物质的量浓度占所有含砷微粒物质的量浓度之和的分数)与pH的变化关系如下图所示。下列说法正确的是

A．H3AsO4的第一步电离常数Ka1>0.01
B．pH=11.5时，c(H2AsO)+2c(HAsO)＋3c(AsO)+c(OH-)=c(H+)
C．Na3AsO4溶液中，3c(Na+)=c(AsO)+ c(HAsO)+c(H2AsO)+c(H3AsO4)
D．以酚酞为指示剂，将 NaOH 溶液逐滴加入到H3AsO4溶液中，当溶液由无色变为浅红色时停止滴加。该反应的离子方程式为2OH-+H3AsO4= HAsO+2H2O

参考答案：
1．C
【详解】A．金属材料是指纯金属或者合金，是金属单质，氮化镓是化合物，不属于金属材料，A错误；
B．一般情况下，合金的熔点低于组分金属，合金的硬度高于组分金属，所以低磁合金钢的熔点低于纯铁，强度均高于纯铁，B错误；
C．经石油分馏得到重油，属于烃的混合物，C正确；
D．石墨烯是碳单质，乙烯是有机物，二者不属于同系物，D错误；
故选C。
2．B
【详解】A．根据A的结构式，分子式为 ，A正确；
B．该分子中N原子是sp3杂化，其与连接的三个碳原子构成三角锥型，又苯环平面和碳碳双键平面的影响，N原子与环上连接的碳原子共面，则另一个碳原子与环上的碳原子不共面，所以所有碳原子不可能共平面，B错误；
C．该分子中含有苯环，能发生取代反应，含有酯基，能发生水解反应，含有酚羟基和碳碳双键，能被酸性高锰酸钾溶液褪色，C正确；
D．根据有4种碳链异构，该物质苯环上羟基邻位有2个位置，所以连接的同分异构体共有8种，D正确；
故选B。
3．C
【分析】步骤①取少量样品溶于水得到无色透明溶液，说明固体溶于水且相互之间能大量共存；
步骤②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，有气泡产生，说明可能含有NaHCO3或Na2SO3或两者都有；若气泡是NO，说明是NaNO3和Na2SO3均有；
步骤③取②的上层清液，向其中滴加BaCl2溶液，有沉淀生成，则沉淀为BaSO4，说明固体中存在Na2SO3和Na2SO4至少一种。
【详解】A．结合分析可知不一定含有Na2SO4，白色沉淀可能是NaNO3和Na2SO3在加盐酸后发生氧化还原反应生成硫酸根离子，硫酸根离子和钡离子生成白色的硫酸钡沉淀，A错误；
B．若气泡是NO，说明是NaNO3和Na2SO3均有，不一定有NaHCO3，B错误；
C．该固体样品若只含有Na2SO3，则步骤③不会产生沉淀，故该固体样品不可能只含有Na2SO3，C正确；
D．由分析可知步骤②产生的气体可能是NaNO3和Na2SO3在加盐酸后发生氧化还原反应生成的NO，NO易与试管内氧气反应生成红棕色二氧化氮，试管口产生的气体可能是红棕色的，D错误；
答案选C。
4．B
【分析】X、 R、Z最外层电子数分别为x、y、z，，解得，，根据原子序数的大小，X为O元素，R和Z的最外层电子数分别为1和2，R为Na，Z为Mg，根据质子数之和为46，W的质子数为15，为P元素。
【详解】A．铁()位于第四周期VIII族，A错误；
B．根据粒子半径的大小比较，电子层数越多，粒子半径越大，电子层数相同，质子数越大，半径越小，所以、、的半径大小为：，B正确；
C．因为O的非金属性强于P，所以P的简单氢化物热稳定性比O的简单氢化物弱，C错误；
D．O和Na形成的化合物中既有离子键，又有共价键，D错误；
故选B。
5．D
【详解】A．卤化氢和水都能使催化剂中毒，①既可以除去水，也可以除去卤化氢，满足要求，②只能除去卤化氢，不满足要求，A错误；
B．装好试剂后应先打开b，抽出装置中的空气，B错误；
C．过氧化氢受热易分解，采取减压蒸馏的方式，减少过氧化氢的分解，C错误；
D．F可防止空气中的水蒸气进入装置C导致催化剂中毒，可以避免反应速率减慢，D正确；
故选D。
6．D
【详解】电池工作时，甲室中细菌上乙酸盐的阴离子失去电子被氧化为二氧化碳，钴离子在另一个电极上得到电子被还原为Co，失去电子，总反应方程式为；乙室中正极上得电子，被还原为钴离子，同时得到锂离子，总反应为；
A．甲室总反应方程式为，其中石墨电极为阴极，将将转化为金属钴，A项正确；
B．乙室中正极上 得电子，被还原为钴离子，同时得到锂离子，电极反应为，B项正确；
C．甲室总反应方程式为，甲室溶液pH减小，C项正确；
D．甲室的电极反应式为，乙室电极反应式为根据电子转移守恒可知没有进行溶液转移时，乙室增加的质量是甲室减少质量的2倍，同样的道理，没有进行溶液转移时，电路中通过8 mol电子的过程中，乙酸盐溶液所在的电极室内减小质量不同，D项错误；
答案选D。
7．C
【详解】A．二氧化硫具有还原性，具有强氧化性，向K2CrO4溶液中通SO2两者会发生氧化还原反应生成硫酸根离子和Cr3+，A错误；
B．由题意可知，、，则，则，随溶液 pH的增大，氢离子浓度减小，则比值逐渐变大，B错误；
C．25°C时，向0.10 mol/L K2Cr2O7溶液中加入NaOH，溶液体积变化可忽略；当溶液pH=9时，，可忽略浓度，则根据铬元素守恒可知：，又因为，两式联立可解得，C正确；
D．当溶液pH=7时，，由电荷守恒可知，+c(K+)+ c(Na+)=c+ ( ) +2c( ) +2c ()，则c(K+)+ c(Na+) =c ( ) +2c( ) +2c ()，D错误；
故选C。
8．B
【详解】A．冬奥火炬“飞扬”采用氢气作为燃料，氢气燃烧产生大量热量，且产生水不污染环境，因此氢气属于清洁能源，A正确；
B．石墨烯是碳元素的单质，属于无机非金属材料，而不属于高分子材料，B错误；
C．二氧化碳跨临界直冷技术制冰，在该过程中没有新物质产生，因此该过程属于物理变化，C正确；
D．滑雪服采用的剪切增稠液体(STF)材料。在常态下处于粘稠的半液体状态，在高速撞击下分子立刻相互连接形成防护层，因此就可以防止运动员受到伤害，从而对运动员有保护作用，D正确；
故合理选项是B。
9．C
【分析】X、Y、Z、M、Q、R皆为前20号元素，由其原子半径与主要化合价的关系图可知，M的最高正价为+7，则M为Cl，Q、R的化合价分别为+1、+2，二者的原子半径均大于Cl，则Q为Na、R为Ca；Y只有-2价，则Y为O；Z有+5、-3价，其原子半径小于Cl，则Z为N；X的原子半径最小，其化合价为+1价，则X为H，以此来解答。
【详解】A．X、Y、Z分别为H、O、N，H、O、N三种元素组成的化合物可能是碱，如NH3·H2O，A错误；
B．电子层越多离子半径越大，核外电子层结构相同时，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径大小为 M->R2+> Y2->Q+，B错误；
C．X和Y、Z均能形成含有非极性键的二元化合物例如H2O2、N2H4，C正确；
D．Z(N)的氧化物对应水化物可能为强酸，如硝酸，M的氧化物对应水化物可能为次氯酸为弱酸，故M的氧化物对应水化物的酸性不一定强于Z，D错误；
答案选C。
10．D
【详解】A．H218O含有10个中子，18gH218O中所含中子数为，故A错误；
B．25°C时，1LpH=2的H2C2O4溶液中含H+的数目为1L×0.01mol/L×NA=0.01NA，故B错误；
C．标准状况下，5.6LCO2的物质的量为0.25mol，与足量Na2O2发生反应，过氧化钠中氧元素化合价由-1降低为-2、由-1升高为0，转移的电子数为0.25NA，故C错误；
D．丙烯和环丙烷分子中都含有9个共用电子对，丙烯和环丙烷的摩尔质量都是42g/mol，8.4g丙烯和环丙烷的混合物中含有共用电子对的数目为，故D正确；
选D。
11．C
【详解】A．两者含有的官能团不同，该化合物含有的是酯基，而后者含有的是羧基，所以不是同系物，故A错误；
B．一氯取代物是一个氯原子取代一个氢原子，则该化合物的一氯取代物共有8种，故B错误；
C．该化合物含有碳碳双键，则在一定条件下能发生加成和氧化反应，存在酯基，发生取代反应，故C正确；
D．1mol该化合物中只有碳碳双键在一定条件下与足量H2发生反应，所以消耗H2的物质的量为1mol，故D错误；
故选C选项。
12．D
【分析】装置①制备氨气，装置③制备二氧化碳，氨气、二氧化碳、饱和食盐水在装置②中反应生成碳酸氢钠沉淀。
【详解】A．装置①制备氨气，装置①中的试管中应盛放氯化铵和氢氧化钙固体，故A错误；
B．装置②的球形干燥管的作用是导气、吸收多余氨气，碱石灰只能干燥氨气，不能吸收氨气，氯化钙可以吸收氨气，应盛放无水氯化钙等干燥剂，故B错误；
C．装置②和装置③之间应该增加盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶除去二氧化碳中的氯化氢，故C错误；
D．若用氧化钙和浓氨水制备氨气，用装置③代替装置①，反应生成的氢氧化钙会堵塞启普发生器且反应放热，不可用装置④代替装置①，故D正确；
选D。
13．B
【分析】根据放电工作原理图，Mo作正极，在正极上发生还原反应：Fe[Fe(CN) 6]+2Na++2e-=Na2Fe[Fe(CN)6]；Mg作负极，负极上是失电子的氧化反应：2Mg+2Cl- 4e -=[Mg2C12]2+。充电时，原电池的负极连接电源的负极，电极反应和放电时的相反，据此分析解答。
【详解】A．放电时Mo电极为正极，充电时，Mo箔电极连接电源的正极作阳极，正极的电势高于负极，阳极电势高于阴极，故Mo箔的电势均高于Mg箔，A正确；
B．Mg箔作负极，发生反应：2Mg+2Cl- 4e -=[Mg2C12]2+，外电路通过0.2 mol电子时，负极有0.1 mol Mg失去电子，Mg箔质量减少了0.1 mol×24 g/mol=2.4 g，B错误；
C．充电时，Na+通过交换膜移向阴极，即从左室移向右室，C正确；
D．放电时，Mo作正极，正极得到电子发生还原反应，正极的电极反应式为：Fe[Fe(CN)6]+2Na++2e-=Na2Fe[Fe(CN)6]，D正确；
故合理选项是B。
14．B
【详解】A．由图象分析 pOH越大，PH越小，向一定浓度的H3PO4溶液中滴加氢氧化钠溶液，未开始滴加时，溶液中存在、、，开始时的浓度为：，则曲线曲线I、II、III分别代表、、，故A正确；
B．由图象计算可得，，的平衡常数，所以平衡常数的数量级约为10-5，故B错误；
C．由图象可知，，，则当溶液pH=7时，可知溶液中存在电解质为NaH2PO4和少量Na2HPO4，所以，故C正确；
D．M点时，，溶液中存在的溶质为Na2HPO4和Na3PO4，则有电荷守恒：，又因为，所以，故D正确；
故选B选项。
15．D
【详解】A．明矾水解生成的Al(OH)3胶体具有吸附性，能够净水，但不具有强的氧化性，不能杀菌消毒，A错误；
B．杀菌消毒一般使用75%的酒精，B错误；
C．聚丙烯是丙烯的聚合物，结构中没有碳碳双键，不能使KMnO4褪色，C错误；
D．SO2虽然有毒，但是可以杀菌，而且具有还原性，故微量的SO2可防止葡萄糖中的营养成分被氧化，D正确；
故选D。
16．C
【分析】从图示可以看出，Cu2+和H2S发生反应，生成CuS，离子方程式为：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+；生成的CuS和Fe3+反应生成Cu2+、Fe2+和S，离子方程式为：CuS+2Fe3+=S↓+Cu2++2Fe2+；生成的Fe2+和氧气反应生成Fe3+，离子方程式为：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O。
【详解】A．从分析可知，在整个反应过程中，Cu2+和Fe3+即CuCl2和FeCl3可以循环使用，故A正确；
B．将上述的三个反应处理后相加，即将第一个反应乘以2，第二个反应也乘以2，和第三个反应相加，得到总反应：2H2S+O22S↓+2H2O，故B正确；
C．三步反应，第一个反应没有化合价的变化，不是氧化还原反应，第二个反应中的氧化剂Fe3+的氧化性强于氧化产物S的氧化性，第三个反应中的氧化剂O2的氧化性强于氧化产物Fe3+的氧化性，所以可以得出氧化性强弱的顺序为O2＞Fe3+＞S，故C错误；
D．根据反应的总方程式为：2H2S+O22S↓+2H2O，反应中消耗标况下22.4L的O2，即消耗1molO2时，可以生成2molS，即64g硫，故D正确；
故选C。
17．B
【详解】A．苯环是一个正六边形平面分子，它的所有原子共平面，碳碳双键上的原子也有可能在同一个平面上，羧基的所有原子也可以在一个平面上，则有机物M中所有碳原子可能共处于同一平面，故A正确；
B．有机物M含碳碳双键，与酸性高锰酸钾溶液的反应是氧化反应，与溴水的反应是加成反应，反应类型不同，故B错误；
C．有机物M能与溴水反应的官能团只有碳碳双键，且只消耗1molBr2，故C正确；
D．与有机物M具有相同的官能团，且含有苯环的同分异构体共有4种，其中乙烯基与羧基在苯环的间位和对位有2种，另外苯环上只有一个取代基为或，有两种，共4种，故D正确。
答案选B。
18．D
【分析】由题中实验装置可知，装置Ⅰ用于制取SO2，X应为亚硫酸钠，亚硫酸钠与浓硫酸反应生成二氧化硫；装置II为制备硫酸锰晶体的发生装置，二氧化硫与二氧化锰反应生成MnSO4，使用“多孔球泡”可增大SO2的吸收速率；用装置Ⅱ反应后的溶液经过蒸发浓缩、冷却结晶，可得到晶体；装置Ⅲ中NaOH溶液可吸收尾气，以此来解答。
【详解】A．装置I制备二氧化硫气体，实验室一般用亚硫酸盐与浓硫酸制备，固体药品X通常是Na2SO3，发生的反应为Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O，符合强酸制弱酸原理，浓硫酸在反应中表现出酸性，故A正确；
B．装置Ⅱ中用“多孔球泡”，增大了接触面积，可提高SO2的吸收速率，其化学方程式为SO2+MnO2=MnSO4，该反应SO2中硫元素失电子由+4价升高到+6价，作还原剂，故B正确；
C．二氧化硫有毒，需要使用尾气吸收装置，则装置Ⅲ中NaOH溶液用于吸收未反应的SO2，故C正确；
D．从装置II反应后的溶液获取MnSO4·H2O，由于产品是结晶水合物，若采用蒸发结晶会失去结晶水，应采用蒸发浓缩、冷却结晶，即降温结晶的方法，故D错误；
答案为D。
19．C
【分析】X、Y、Z、W、M 均为常见的短周期主族元素，25℃时，其最高价氧化物对应的水化物溶液（浓度均为0.01mol•L-1）的pH，X、Z的0.01mol•L-1的最高价含氧酸的pH=2，都为一元强酸，结合X、Z的原子半径可知，X为N元素，Z为Cl元素；Y的半径大于N，且酸性比硝酸弱，则Y为C元素；W的原子半径大于Cl，且对应的酸的pH小于2，应为硫酸，则W为S元素；M的原子半径最大，且0.01mol•L-1W的最高价氧化物对应的水化物溶液的pH为12，则W为Na。
【详解】分析可知：X、Y、Z、W、M分别为N、C、Cl、S、Na。
A． Na元素一定位于第三周期第IA族，故A正确；
B． X与Z的简单气态氢化物反应生成的化合物氯化铵中含有铵根与氯离子形成的离子键和N-H极性键，故B正确；
C．非金属性：Cl＞S，则最简单气态氢化物的热稳定性：Z＞W，故C错误；
D． W的氧化物SO2中+ 4价的硫处于中间价态，可能具有还原性、氧化性，故D正确；
故选C。
20．B
【详解】A．放电时，二氧化碳转化为甲酸，碳原子价态降低，故其为正极反应，反应式为：，所以放电时正极消耗氢离子，pH升高，故A错误；
B．放电时，介质为水，故负极反应为：，故B正确；
C．根据上述反应式可以发现，充电时阳极失电子发生氧化反应，而Zn应在阴极生成，故C错误；
D．电解质溶液2若为碱性，则甲酸应以HCOO-形式存在，故D错误。
答案选B。
21．D
【详解】A．H3AsO4的第一步电离常数Ka1=，据图可知当c(H2AsO)= c(H3AsO4)时pH=2.2，即c(H+)=10-2.2mol/L，所以Ka1=10-2.2<10-2=0.01，A错误；
B．溶液中存在电荷守恒c(H2AsO)+2c(HAsO)＋3c(AsO)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)，B错误；
C．根据物料守恒Na3AsO4溶液中，c(Na+)=3c(AsO)+3c(HAsO)+3c(H2AsO)+3c(H3AsO4)，C错误；
D．根据酚酞的变色范围可知，溶液由无色变为浅红色时，pH约为8.8，据图可知此时As元素存在形式主要为HAsO，所以该反应的离子方程式为2OH-+H3AsO4= HAsO+2H2O，D正确；
综上所述答案为D。