河北省唐山市2021届-2023届高考化学三年模拟（一模）按题型分类汇编-01选择题

这是一份河北省唐山市2021届-2023届高考化学三年模拟（一模）按题型分类汇编-01选择题，共34页。试卷主要包含了单选题，多选题等内容，欢迎下载使用。

河北省唐山市2021届-2023届高考化学三年模拟（一模）按题型分类汇编-01选择题

一、单选题
1．（2023·河北唐山·统考一模）化学与生活息息相关，下列说法中错误的是
A．某专业足球由20片纹理聚氨酯(PU)热粘合而成，聚氨酯(PU)是有机高分子材料
B．月球新矿物“嫦娥石”是一种磷酸盐矿物(含镁和铁)，它不易溶于水
C．TCL公司的 Mini LED智屏由3840颗微米级芯片组成，芯片的主要成分为
D．新型冠状病毒主要由RNA和蛋白质组成，可采用高温、紫外线、75%的乙醇等有效灭活
2．（2023·河北唐山·统考一模）下列化学用语中正确的是
A．次氯酸的电子式：
B．的离子结构示意图：
C．基态Cr的电子排布式：
D．的空间填充模型：
3．（2023·河北唐山·统考一模）是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．28g晶体Si中键数目为
B．100g质量分数为17%的水溶液中极性键数目为
C．一定条件下，与足量反应，转移的电子数为
D．18g重水()中含有的质子数为
4．（2023·河北唐山·统考一模）粒子轰击原子的核反应为，其中可用做酯化反应机理研究的示踪原子。下列说法错误的是
A．原子半径：X>Y B．的电子式为：
C．简单氢化物的沸点：Y>X D．X与Y能形成多种二元化合物
5．（2023·河北唐山·统考一模）用绿矾()制备电池电极材料的流程如下：

下列说法正确的是
A．溶解过程中可抑制的水解
B．可用酸性溶液检验反应1中是否完全反应
C．洗涤沉淀时可用玻璃棒搅拌
D．反应2中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2
6．（2023·河北唐山·统考一模）地西泮是一种抑制中枢神经的药物，其结构如图所示：

下列有关该药物的说法中，错误的是
A．地西泮中无手性碳原子 B．地西泮的化学式为
C．地西泮的一氯取代产物为8种 D．地西泮能发生加成、取代、氧化和还原等反应
7．（2023·河北唐山·统考一模）通过下列实验操作和实验现象，能得到正确结论的是
选项
实验操作
实验现象
结论
A
用pH试纸测溶液pH
显蓝色，显红色
、均是弱酸
B
向钾盐溶液中滴加浓盐酸
产生的无色气体使品红溶液褪色
该钾盐一定是或
C
分别取、固体溶于水
溶液呈淡蓝色、溶液无色
显淡蓝色
D
在火焰上灼烧搅拌过某无色溶液的玻璃棒
火焰出现黄色
不能确定溶液中含有Na元素

A．A B．B C．C D．D
8．（2023·河北唐山·统考一模）某多孔储氢材料结构如图，M、W、X、Y、Z五种短周期元素原子序数依次增大，电负性Z大于Y，下列说法错误的是

A．基态原子的第一电离能Y>Z
B．该物质中有离子键、极性共价键，还存在配位键
C．M、Y、Z形成的化合物只能抑制水的电离
D．最高价含氧酸的酸性：Y>X>W
9．（2023·河北唐山·统考一模）金属钯催化乙醇羰基化的反应过程如图所示，下列说法正确的是

A．反应过程中钯的化合价没有变化
B．反应过程中断裂和形成最多的键是键
C．整个反应过程的化学方程式为：
D．在金属钯催化下不能被羰基化的醇中，相对分子质量最小的为60
10．（2023·河北唐山·统考一模）2022年诺贝尔化学奖授予了研究“点击化学和生物正交化学”的三位科学家。已知“点击化学”中的一个经典反应如下：

下列说法中错误的是
A．该反应为加成反应
B．上述反应物和产物中，C的杂化方式只有sp和两种
C．上述反应所涉及的物质中，所有基态原子的第一电离能最大的是N
D．生成物分子中所有原子不可能在同一平面
11．（2023·河北唐山·统考一模）锂电池负极材料为Li嵌入两层石墨层中，形成如图所示的晶胞结构。下列说法中正确的是

A．该负极材料的摩尔质量为79 B．碳原子的杂化方式为杂化
C．Li的配位数为8 D．晶胞中Li与C原子个数比为1：6
12．（2023·河北唐山·统考一模）室温下，气体M、N、P、Q之间存在如下转化关系：①；②，反应①的速率可表示为，反应②的速率可表示为，(、为速率常数)，在容积为10L的密闭容器中，反应体系中组分M、P的物质的量随时间的变化如下表所示：

0
1min
2min
3min
4min
5min
6min
M(mol)
1.00
0.76
0.56
0.40
0.36
0.36
0.36
P(mol)
0
0.06
0.11
0.15
0.16
0.16
0.16
下列说法正确的是
A．0~3min时间段内，Q的平均反应速率为
B．反应开始后，体系中P和Q的浓度之比保持不变
C．平衡时M生成Q的转化率为36%
D．反应①的活化能比反应②的活化能低
13．（2023·河北唐山·统考一模）水系可逆电池在工作时，复合膜(由a、b膜复合而成，a膜只允许通过，b膜只允许通过)层间的解离成和，在外加电场中可透过相应的离子膜定向移动。当闭合时，电池工作原理如图所示，下列说法正确的是

A．闭合时，右侧电极反应为
B．闭合时，电池工作一段时间，复合膜两侧溶液的pH左侧升高右侧降低
C．闭合时，从复合膜流向Zn电极
D．闭合时，每生成65gZn，同时一定生成气体11.2L
14．（2023·河北唐山·统考一模）向的溶液中逐滴滴加等浓度的NaOH溶液，所得溶液中、、三种微粒的物质的量分数()与溶液pH的关系如图a所示；向的草酸钠溶液中逐滴滴加等浓度的溶液，形成的与变化如图b所示。下列有关说法中错误的是(已知)

A．向的溶液中逐滴滴加等浓度的溶液，所得溶液中、、三种微粒的物质的量分数()与溶液pH的关系与图a相同
B．的溶液的
C．向草酸钠溶液中加入等体积溶液后，溶液中为
D．图b中当溶液时，
15．（2022·河北唐山·统考一模）化学与生活、科技、传统文化密切相关。以下说法正确的是
A．春晚直播间高清摄像头镜片的主要成分是二氧化硅
B．75%的医用酒精和84消毒液混合使用消毒效果会更好
C．北京冬奥会火炬使用的碳纤维材料属于有机高分子材料
D．烟花燃放是利用了金属的焰色反应，焰色反应是化学变化
16．（2022·河北唐山·统考一模）车用尿素是利用2CO(NH2)2+4NO2→2CO2+4N2+O2+4H2O减少柴油机尾气中氮氧化物的排放。有关化学用语表示正确的是
A．中子数为10的氧原子：10O
B．N2的电子式：
C．二氧化碳的比例模型：
D．CO(NH2)2的结构简式：
17．（2022·河北唐山·统考一模）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，将2.24LCl2通入水中，Cl-、ClO-、HClO的数目之和为0.2NA
B．12gNaHSO4晶体中，离子总数为0.2NA
C．3.2gCu在足量O2或硫蒸气中完全反应失去的电子数均为0.1NA
D．100g46%的CH3CH2OH溶液中O原子的数目为NA
18．（2022·河北唐山·统考一模）下列离子方程式书写正确的是
A．过量铁粉与稀硝酸反应：Fe+4H++NO=Fe3++NO↑+2H2O
B．用醋酸除去水垢中的碳酸钙：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
C．向AgNO3溶液中滴加氨水至过量：Ag++2NH3·H2O=Ag(NH3)+2H2O
D．物质的量浓度、体积均相同的NH4HSO4、NaOH溶液混合：NH+OH-=NH3·H2O
19．（2022·河北唐山·统考一模）下列说法正确的是
A．SO2通入Ba(NO3)2溶液中无沉淀生成
B．BrCl的化学性质和Cl2相似，BrCl+H2O=HCl+HBrO也是氧化还原反应
C．NaI与浓H2SO4共热可制得HI
D．N2H4与足量盐酸反应生成N2H6Cl2
20．（2022·河北唐山·统考一模）X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，由其组成的化合物A的结构如图所示，Q的原子最外层电子数是电子层数的3倍。下列说法错误的是

A．W、Q形成的二元化合物与X2Q、YQ2的反应都属于氧化还原反应
B．X2YQ2能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．物质A的阴离子可以与水分子间形成氢键
D．将ZQ2通入等物质的量的WQX水溶液中，所得溶液呈碱性
21．（2022·河北唐山·统考一模）花椒毒素是白芷等中草药的药效成分，其结构简式如图。下列关于花椒毒素的说法错误的是

A．分子式为C12H8O4
B．分子中有两种含氧官能团
C．该分子中所有原子可能处于同一平面
D．1mol花椒毒素最多消耗2molNaOH
22．（2022·河北唐山·统考一模）利用下列装置和试剂进行实验，不能达到实验目的的是

A．装置甲比较AgCl和AgI的Ksp
B．装置乙用MgCl2溶液制取无水MgCl2
C．装置丙比较C和S的非金属性
D．装置丁在铁制物品上镀铜
23．（2022·河北唐山·统考一模）以某冶金工业产生的废渣(含Cr2O3、SiO2及少量的Al2O3)为原料，根据下列流程可制备K2Cr2O7。

下列说法正确的是
A．煅烧时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：1
B．滤渣中主要成分是Al(OH)3
C．CO2和Na2CO3在流程中可循环使用
D．加入KOH，有利于提高K2Cr2O7的产率
24．（2022·河北唐山·统考一模）下列实验操作、现象及结论均正确的是
选项
实验
现象
结论
A
将淀粉和稀硫酸混合加热一段时间后，再加入新制的Cu(OH)2悬浊液，加热
产生砖红色沉淀
淀粉在稀硫酸、加热条件下水解为葡萄糖
B
向盛有饱和NaCl溶液的试管中，先通入足量NH3再通入过量CO2
溶液变浑浊
制得NaHCO3晶体
C
将乙醇与浓硫酸的混合溶液加热，产生的气体直接通入溴水中
溶液橙黄色褪去
产生的气体一定是乙烯
D
在Na2SO3饱和溶液中滴加稀硫酸，将产生的气体通入KMnO4溶液中
KMnO4溶液褪色
该气体产物具有漂白性

A．A B．B C．C D．D
25．（2022·河北唐山·统考一模）氨气去除NO的反应原理为：4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g) ΔH<0，反应速率与浓度之间存在如下关系：v正=k正·c4(NH3)·c6(NO)，v逆=k逆·c5(N2)·c6(H2O)，k正、k逆为速率常数，只受温度影响。350℃时，在2L恒容密闭容器中，通入0.9molNH3(g)和1.2molNO(g)发生反应，保持温度不变，5min后反应达平衡，NO的转化率为50%。下列说法正确的是
A．用NH3表示的化学反应速率为0.06mol·L-1·min-1
B．350℃时，该反应的平衡常数为0.5
C．其他条件不变，往反应后的容器中再通入0.9molNH3(g)和1.2molNO(g)，重新达平衡时NO的体积分数增大
D．当温度改变为T°C时，若k正=k逆，则T>350
26．（2021·河北唐山·统考一模）化学与人类的生产、生活有着密切联系。下列叙述正确的是
A．误食重金属盐引起人体中毒，可以喝大量的食盐水解毒
B．嫦娥5号在月球展示的红旗是用蚕丝粉、芳纶等组成的复合材料，该材料属于新型无机非金属材料
C．浓硫酸有强腐蚀性，可用浓硫酸刻蚀石英制成艺术品
D．食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋目的是防止食物受潮、氧化
27．（2021·河北唐山·统考一模）下列物质名称或化学式正确的是
A．：水玻璃 B．：硝化甘油
C．：银铵络离子 D．：硬酯酸甘油酯
28．（2021·河北唐山·统考一模）下列有关物质的性质和应用正确的是
A．用合成聚碳酸酯塑料降解后对人类生活没有任何影响
B．“84”消毒液消毒原理是利用了NaClO的强氧化性
C．医用酒精的质量分数为9%
D．能与NaOH溶液和HF溶液反应，故是两性氧化物
29．（2021·河北唐山·统考一模）表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是
A．18g金刚石中，碳碳共价键数为3
B．标况下通过足量充分反应，转移电子数目为
C．常温常压时和的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2
D．一定温度下，溶液与溶液中的数目均小于0.5，且前者更少
30．（2021·河北唐山·统考一模）根据实验操作和现象不能推出相应实验结论的是
选项
实验操作和现象
实验结论
A
加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，石蕊试纸变蓝
NH4HCO3显碱性
B
SO2气体通入Na2SiO3溶液中，产生胶状沉淀
酸性：H2SO3＞H2SiO3
C
在Na2S溶液中滴加新制氯水，产生浅黄色沉淀
非金属性：Cl>S
D
使用套管实验比较Na2CO3与NaHCO3的热稳定性，B中放固体NaHCO3实验装置如图：
热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3

A．A B．B C．C D．D
31．（2021·河北唐山·统考一模）下列事实与对应的方程式不符合的是
A．硫化氢溶液呈酸性：
B．“球”浸泡在冷水中，颜色变浅：(红棕色)(无色)
C．甲烷的燃烧热，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：
D．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合出现浑浊：
32．（2021·河北唐山·统考一模）工业上利用无机矿物资源生产部分材料的流程示意图如下(铝土矿中含有)，下列说法正确的是

A．铝土矿制备Al的过程涉及的操作有过滤、蒸馏、灼烧、电解
B．石灰石、纯碱、石英、玻璃都属于盐，都能与盐酸反应
C．在制粗硅时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2
D．黄铜矿与反应产生的、均是还原产物
33．（2021·河北唐山·统考一模）25 ℃时，下列有关电解质溶液的说法正确的是(　　)
A．加水稀释0.1 mol·L－1氨水，溶液中[H+]·[OH－]和均保持不变
B．向CH3COONa溶液中加入少量CH3COONa，溶液中的值增大
C．等体积、等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液混合：＜
D．将浓度为0.1 mol·L－1 HF溶液加水不断稀释过程中，始终增大
34．（2021·河北唐山·统考一模）硫酸盐(含、)气溶胶是PM2.5的成分之一、近期科研人员把出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的三个阶段的转化机理，其主要过程示意图如下，下列说法错误的是

A．第I阶段的化学方程式为：+NO2=+
B．该过程中NO2为催化剂
C．1mol在第II、III两个阶段共失去电子数目为NA
D．氧化性NO2＞HNO2
35．（2021·河北唐山·统考一模）在高档涂料、油墨的生产中有着重要的用途。某化工厂以氧化铁废料(含少量的FeO、)为原料制备FeO(OH)的流程如图所示，下列说法错误是

A．被氧化时氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2
B．FeO(OH)中Fe的化合价为+3
C．试剂a是稀硫酸、试剂b是Fe粉
D．料渣1是、滤液Ⅲ的主要成分是
36．（2021·河北唐山·统考一模）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X与W同主族，X、W可以分别与Z形成原子个数比为1:1、2:1的两种化合物，Y与Z可以形成多种化合物，其中某些化合物是常见的空气污染物。下列说法正确的是
A．简单离子半径的大小关系： B．X与Z形成的化合物都具有较强的热稳定性
C．简单氢化物的沸点： D．化合物与所含化学键类型完全相同
37．（2021·河北唐山·统考一模）利用图中所示装置及试剂，能达到相应实验目的的是

选项
甲
实验目的
A
溴水
除去中的
B
饱和食盐水
从和的混合气体中分离出
C
饱和溶液
除去中的HCl
D
溶液
除去乙烷中的

A．A B．B C．C D．D
38．（2021·河北唐山·统考一模）在常温下，向一定浓度的某二元中强酸H2A溶液中逐滴加入KOH溶液，其溶液pC与pH的变化关系如图所示(pC=-lgX，X表示溶液中H2A、HA-或A2-的物质的量浓度)下列说法错误的是

A．曲线N代表的是pC(H2A)与pH的变化关系
B．pH=3时，溶液中有c(HA-)+2c(A2-)-c(Na+)<10-3mol/L
C．pH=4时，溶液中有c(HA-) D．常温下KHA的水解平衡常数Kh=10-13.4

二、多选题
39．（2022·河北唐山·统考一模）钠离子电池比锂离子电池更稳定，造价更低，可实现5~10min内快速充电，电池结构如图。总反应为：NaC6+Na1-XMO2NaMO2+Na1-XC6(0≤x≤0.55，M为过渡金属)，下列叙述正确的是

A．单位质量的负极材料钠离子电池比锂离子电池可以提供更多的电量
B．放电时，Na+从石墨烯纳米片中脱嵌，经电解质嵌入过渡金属氧化物
C．充电时，阴极上发生的电极反应为Na1-xMO2+xe—+xNa+=NaMO2(0≤x≤0.55)
D．充电时，外电路中每转移0.2mole—，理论上石墨烯纳米片将增重4.6g
40．（2022·河北唐山·统考一模）25℃时，某混合溶液中c(HCOO-)+c(HCOOH)=0.1mol/L，1gc(HCOOH)、1gc(HCOO-)、lgc(H+)和lgc(OH-)随pH变化的关系如图所示。Ka为HCOOH的电离常数，下列说法正确的是

A．M点时，c(H+)=c(HCOO-)
B． O点时，pH=-1gKa
C．该体系中，c(HCOOH)=mol/L
D．pH由7到14的变化过程中，水的电离程度始终增大
41．（2021·河北唐山·统考一模）某有机物M的结构简式如下图，下列关于该有机物的说法错误的是

A．M可以用来制取高分子化合物 B．M含有3种含氧官能团
C．M中所有原子可能在同一平面内 D．1molM与溴水反应最多消耗2molBr2
42．（2021·河北唐山·统考一模）新型的高比能量锌-碘溴液流电池工作原理示意图如下。图中贮液器可储存电解质溶液，提高电池的容量，下列叙述正确的是

A．放电时，a作电池的负极
B．放电时，b电极每减少6.5g，a极区溶液中将增加0.2molI-
C．充电时，a电极反应为
D．充电时，b电极接外电源正极

参考答案：
1．C
【详解】A．聚氨酯属于合成纤维，属于有机高分子材料，故A说法正确；
B．一般磷酸盐矿物(含镁和铁)不易溶于水，故B说法正确；
C．芯片的主要成分是晶体硅，故C说法错误；
D．高温、紫外线、75%的乙醇能使蛋白质变性，使蛋白质失去活性，能杀菌消毒，故D说法正确；
答案为C。
2．A
【详解】A．次氯酸的结构式为Cl—O—H，电子式为，故A正确；
B．亚铁离子的核电荷数为26，核外3个电子层，最外层电子数为14，离子的结构示意图为，故B错误；
C．铬元素的原子序数为24 ，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，故C错误；
D．三氯化磷的空间构型为三角锥形，磷原子的原子半径大于氯原子的，空间填充模型为，故D错误；
故选A。
3．D
【详解】A．晶体硅中每个硅原子与周围的4个硅原子形成4根共价键，由均摊法可知，每个硅原子占有2根共价键，故28g晶体Si，即1mol晶体硅，含有键数目为，故A错误；
B．100g质量分数为17%的水溶液中的物质的量为，的结构式为H-O-O-H，故0.5mol含有极性键的数目为，但是溶剂水分子也含有极性键，故B错误；
C．与的反应为可逆反应，不能计算参加反应的物质的量，故无法计算转移的电子数，故C错误；
D．的摩尔质量为20g/mol，一个中含有质子数为10，18g重水()中含有的质子数为，故D正确；
故选D。
4．B
【分析】Y可用作酯化反应机理研究的示踪原子，即Y为O，因此X为N，据此分析；
【详解】A．N、O属于同一周期，同周期从左向右原子半径逐渐减小，因此原子半径：N＞O，故A说法正确；
B．H3Y+化学式为H3O+，题中所给电子式，O少了一个孤电子对，正确的是，故B说法错误；
C．O的简单氢化物是H2O，N的简单氢化物为NH3，H2O常温下为液体，NH3常温下为气体，因此H2O的沸点高于NH3，故C说法正确；
D．N和O可以形成NO、N2O、NO2、N2O4等多种二元化合物，故D说法正确；
答案为B。
5．A
【分析】“溶解”步骤中绿矾溶解到磷酸中，根据流程图可知，“反应1”步骤中加NaClO、NaOH，将Fe2+氧化成Fe3+，同时得到磷酸铁沉淀，“反应2”步骤中草酸作还原剂，与FePO4、LiOH反应生成LiFePO4，据此分析；
【详解】A．Fe2+能发生水解：Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+，因此加入磷酸溶解过程，可以抑制Fe2+水解，故A正确；
B．反应1中NaClO作氧化剂，将Fe2+氧化成Fe3+，本身被还原成NaCl，酸性高锰酸钾溶液能氧化Cl-，使之褪色，因此不能用酸性高锰酸钾溶液检验反应1中Fe2+是否完全反应，故B错误；
C．洗涤沉淀时，不能用玻璃棒搅拌，防止弄破滤纸，故C错误；
D．草酸为还原剂，碳元素化合价由+3价升高为+4价，草酸整体化合价升高2价，FePO4为氧化剂，铁元素化合价由+3价降低为+2价，降低1价，最小公倍数为2，因此FePO4与草酸物质的量之比为2∶1，故D错误；
答案为A。
6．B
【详解】A．由结构简式可知，地西泮中不存在连有4个不同原子或原子团的手性碳原子，故A正确；
B． 由结构简式可知，地西泮C15H11ClN2O，故B错误；
C．由结构简式可知，地西泮含有8类氢原子，一氯取代产物为8种，故C正确；
D．由结构简式可知，地西泮含有的苯环和碳氮双键能发生加成反应。酰胺基能发生水解反应、含有的碳氮双键能发生氧化反应和加氢还原反应，故D正确；
故选B。
7．D
【详解】A．用pH试纸测得碳酸氢钠溶液为碱性说明碳酸氢钠水解大于电离，则碳酸是弱酸，亚硫酸氢钠溶液的pH试纸显红色说明亚硫酸氢钠溶液呈酸性，只能说明亚硫酸氢根会电离出氢离子，不能确定亚硫酸氢根是否会水解，因此不能说明亚硫酸是弱酸，故A错误；
B．若存在硫代硫酸钾可以与浓盐酸反应生成的二氧化硫能使品红溶液褪色，则向钾盐溶液中滴加浓盐酸产生的无色气体使品红溶液褪色不能说明该钾盐一定是亚硫酸钾或亚硫酸氢钾，故B错误；
C．四水合铜离子在溶液中呈蓝色，所以硫酸铜溶液呈淡蓝色不能说明铜离子显淡蓝色，故C错误；
D．玻璃棒中含有硅酸钠的焰色为黄色，则在火焰上灼烧搅拌过某无色溶液的玻璃棒，火焰出现黄色不能确定溶液中含有钠元素，故D正确；
故选D。
8．C
【分析】M、W、X、Y、Z五种短周期元素原子序数依次增大，电负性Z大于Y，Z能形成2个共价键，则Z为O元素；M形成1个共价键，其原子序数最小，则M为H元素；X形成4个共价键，则X为C元素；Y、W能分别形成4个共价键，且分别形成阳离子、阴离子，则Y为N元素、W为B元素，以此来解答。
【详解】由上述分析可知，M为H元素、W为B元素、X为C元素、Y为N元素、Z为O元素，则
A．同周期主族元素从左向右第一电离能呈增大趋势，同主族从上到下第一电离能减小，且N的2p电子半满为较稳定结构，则第一电离能：O＜N，故A正确；
B．含有阴阳离子，该物质中有离子键，碳氢等之间存在极性共价键，氮与氢氧和硼之间还存在配位键，故B正确；
C．M、Y、Z形成的化合物硝酸铵水解，促进水的电离，故C错误；
D．非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，非金属性N＞C＞B，则最高价氧化物对应水化物的酸性硝酸＞碳酸＞硼酸，故D正确；
故选C。
9．B
【详解】A．由图可知，催化剂钯参与反应，反应过程中钯的化合价发生变化，故A错误；
B．由图可知，反应过程中存在钯氧键和钯氢键的断裂和形成，断裂和形成最多的键是钯氢键，故B正确；
C．由图可知，整个反应过程发生的反应为钯做催化剂条件下，乙醇与氧气发生催化氧化反应生成乙醛和水，反应的化学方程式为，故C错误；
D．在金属钯催化下不能被羰基化的醇中，与羟基相连碳上没有氢，相对分子质量最小的为2—甲基—2—丙醇，相对分子质量为74，故D错误；
故选B。
10．B
【详解】A．由方程式可知，该反应为催化剂和水作用下与HC≡CCH3发生加成反应生成，故A正确；
B．由结构简式可知，上述反应物和产物中，苯环碳原子、双键碳原子为sp2杂化，三键碳原子为sp杂化，单键碳原子为sp3杂化，故B错误；
C．反应所涉及的物质中，金属元素铜元素的第一电离能最小，非金属元素中氢元素的第一电离能最小，碳、氮、氧三种同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，氮原子的2p轨道为稳定的半充满结构，元素的第一电离能大于相邻元素，则第一电离能最大的是氮元素，故C正确；，
D．由结构简式可知，分子中含有空间构型为三角锥形的饱和氮原子和四面体形的碳原子，所以生成物分子中所有原子不可能在同一平面，故D正确；
故选B。
11．D
【详解】A．由图可知，负极材料为LiC6，其摩尔质量为79g/mol，A错误；
B．由图可知，1个碳和其他3个碳形成3个单键，故其杂化方式为，B错误；
C．根据图示1,2,3三个C原子之间的夹角为120°，则这三个碳距离4号锂之间的距离是相等的，根据该负极材料的结构可知，Li的配位数为12，C错误；
D．由图一知， C中除中心2个C处于体心，其他每个C都在面心，每个面2个，共4个面，所以处于面心的C总共8个，所以一个晶胞中的碳数C=2+8×=6，而Li+处于立方体的8个顶点，所以一个晶胞中的Li+数为=1，因此晶胞中锂离子和碳原子的个数之比为 1：6，D正确；
故选D。
12．B
【详解】A．由表格数据可知，0~3min时，M的物质的量变化量为0.60mol、P的物质的量变化量为0.15mol，则反应生成的Q的物质的量为0.60mol—0.15mol=0.45mol，则Q的平均反应速率为=0.015 mol/(L·min)，故A错误；
B．由化学反应速率定义可知，反应开始后，体系中P和Q的浓度变化量之比△c(P)：△c(Q)=tv1：tv2=k1c(M)：k2c(M)= k1：k2，k1、k2为定值，所以反应开始后，体系中P和Q的浓度之比保持不变，故B正确；
C．由表格数据可知，4min反应达到平衡时，M的物质的量变化量为0.64mol、P的物质的量变化量为0.16mol，则反应生成的Q的物质的量为0.64mol—0.16mol=0.48mol，M生成Q的转化率为×100%=48%，故C错误；
D．由表格数据可知，4min反应达到平衡时，M的物质的量变化量为0.64mol、P的物质的量变化量为0.16mol，则反应生成的Q的物质的量为0.64mol—0.16mol=0.48mol，则反应①的反应速率慢于反应②，反应速率越快，活化能越小，则反应①的活化能比反应②的活化能高，故D错误；
故选B。
13．A
【详解】A．由图可知，闭合时，右侧的物质转化为，则右侧电极反应为，故A正确；
B．由A分析知，闭合时，右侧电极反应为，左侧电极反应为，复合膜层间的解离成和，移动向两极的和的物质的量相等，两电极转移电子数相等，则右侧消耗的氢离子少但生成的甲酸使酸性增强，左侧消耗的氢氧根离子多，故复合膜两侧溶液的pH左侧降低，右侧降低，故B错误；
C．闭合时，该装置为电解池，左侧为阴极，右侧为阳极，从Zn电极流向复合膜，故C错误；
D．没有标明为标准状况，无法计算的体积，故D错误；
故选A。
14．D
【分析】向的溶液中逐滴滴加等浓度的NaOH溶液，的量逐渐减小、的先增大后减小、一直在增大，则图中实线、短划线、点线分别为、、的曲线；
【详解】A．向的溶液中逐滴滴加等浓度的溶液，草酸和氢氧化钙首先转化为草酸氢钙，继续滴加氢氧化钙，草酸氢钙转化为草酸钙沉淀，虽然此时草酸根离子浓度很小，但是碳元素仍然主要以草酸根离子存在，且温度一定时，草酸的一级电离常数、二级电离常数是固定的，故与图a相同，A正确；
B．向的溶液中逐滴滴加等浓度的NaOH溶液，当两者等体积混合时得到溶液为的溶液，结合图a可知，也就是量最大的时候，溶液的，B正确；
C．向草酸钠溶液中加入等体积溶液后，氯化钙过量，反应后溶液中；结合图b可知，，则溶液中为，C正确；
D．由图b可知，，图b中当溶液时，；由图a可知，当时，pH=4.2，则；由于，则，则，D错误；
故选D。
15．A
【详解】A．高清摄像头镜片属于玻璃，玻璃的主要成分为二氧化硅，A正确；
B．酒精有还原性，84消毒液因其强氧化性可以消毒杀菌，二者混合后发生氧化还原反应，降低消毒效果，B错误；
C．碳纤维为碳单质，不是有机物，C错误；
D．焰色反应是利用了电子的跃迁，不是化学变化，D错误；
综上所述答案为A。
16．D
【详解】A．中子数为10的O原子的质量数为10+8=18，符号为18O，A错误；
B．氮气分子中每个N原子最外层有8个电子，电子式为，B错误；
C．碳原子的半径比氧原子大，C错误；
D．CO(NH2)2分子中羰基上的碳原子连接两个氨基，结构简式为，D正确；
综上所述答案为D。
17．B
【详解】A．标况下2.24LCl2为0.1mol，氯气与水的反应为可逆反应，溶液中还会有氯气分子的存在，所以Cl-、ClO-、HClO的数目之和小于0.2NA，A错误；
B．12gNaHSO4晶体的物质的量为=0.1mol，NaHSO4晶体由钠离子和硫酸氢根构成，所以离子总数为0.2NA，B正确；
C．3.2gCu为0.1mol，与硫蒸气反应时生成Cu2S，转移电子数为0.1NA，但与氧气反应时生成CuO，转移电子数为0.2 NA，C错误；
D．100g46%的CH3CH2OH溶液中含有46g即1mol乙醇，含有NA个O原子，但此外还有水中也含有O原子，D错误；
综上所述答案为B。
18．C
【详解】A．铁粉过量，最终生成亚铁离子，离子方程式为3Fe+8H++2NO=3Fe2++2NO↑+4H2O，A错误；
B．醋酸为弱酸，不能拆，离子方程式应为CaCO3+2CH3COOH=Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO-，B错误；
C．氨水过量，生成银氨溶液，离子方程式为Ag++2NH3·H2O=Ag(NH3)+2H2O，C正确；
D．物质的量浓度、体积均相同的NH4HSO4、NaOH溶液混合，只有氢离子能和氢氧根反应，铵根不反应，离子方程式为H++OH-=H2O，D错误；
综上所述答案为C。
19．D
【详解】A．二氧化硫通入硝酸钡溶液中，能与水反应生成亚硫酸使溶液呈酸性，酸性条件下，硝酸根能将二氧化硫氧化生成硫酸，溶液中的硫酸根离子与钡离子能反应生成硫酸钡白色沉淀，故A错误；
B．由方程式可知，氯化溴与水反应时没有元素发生化合价变化，属于非氧化还原反应，故B错误；
C．浓硫酸具有强氧化性，共热条件下与碘化钠发生氧化还原反应生成碘，无法制得碘化氢气体，故C错误；
D．联氨分子中的2个氮原子都具有孤对电子，都能与具有空轨道的氢离子形成配位键，则联氨能与足量盐酸反应生成N2H6Cl2，故D正确；
故选D。
20．A
【分析】Q的原子最外层电子数是电子层数的3倍，且Q可以形成两个共价键，则Q为O元素；W可以形成+1价阳离子，且原子序数大于O，所以W为Na元素；X可以形成一个共价键，且原子序数最小，应是H元素；Z可以形成3个共价键、Y可以形成5个共价键，且Z的原子序数大于Y，但小于O，所以Z为N元素，Y为C元素。
【详解】A．Na和O元素形成的二元化合物有Na2O和Na2O2，Na2O与H2O、CO2的反应均不是氧化还原反应，A错误；
B．X2YQ2为H2CO2，即HCOOH，含有-CHO结构，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，B正确；
C．物质A的阴离子中含有-NH2，可以与水分子间形成氢键，C正确；
D．将NO2通入等物质的量的NaOH水溶液中，发生反应2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O，NaNO3为强碱强酸盐，NaNO2为强碱弱酸盐，水溶液显碱性，D正确；
综上所述答案为A。
21．C
【详解】A．根据该物质的结构简式可知其分子式为C12H8O4，A正确；
B．该物质中含氧官能团为酯基、醚键，B正确；
C．该物质中含有甲基，根据甲烷的结构可知不可能所有原子共面，C错误；
D．酯基可以和NaOH反应，且酯基水解后生成一个酚羟基，也可以和NaOH反应，所以1mol花椒毒素最多消耗2molNaOH，D正确；
综上所述答案为C。
22．B
【详解】A．向NaCl溶液中滴入少量硝酸银溶液，产生白色AgCl沉淀，再滴加KI溶液，若沉淀转化为黄色的AgI沉淀，说明AgI的溶解度更小，而二者为同类型沉淀，溶解度小即Ksp小，A正确；
B．氯化镁溶液中镁离子会水解生成HCl，受热后HCl挥发，同时促进水解，所以蒸干后无法得到无水MgCl2，B错误；
C．稀硫酸为S元素最高价含氧酸，根据澄清石灰水变浑浊可以证明稀硫酸可以和碳酸钠反应生成二氧化碳，即硫酸的酸性强于碳酸，说明S的非金属性强于C，C正确；
D．Fe为阴极，溶液中铜离子放电生成铜单质附着在Fe表面，Cu在阳极放电生成铜离子，补充溶液中被消耗的铜离子，可以实现镀铜，D正确；
综上所述答案为B。
23．C
【分析】向废渣中加入碳酸钠和氧气并煅烧，发生如下反应，4Na2CO3+2Cr2O3+3O2=4Na2CrO4+4CO2，Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2↑，Na2CO3+Al2O3 =2NaAlO2+CO2↑，用水浸之后，溶液中含有Na2CrO4、Na2SiO3、NaAlO2、Na2CO3，向溶液中通入二氧化碳，生成氢氧化铝沉淀和硅酸沉淀，过滤，滤液中含有Na2CrO4、Na2CO3，再向溶液中加硫酸，2Na2CrO4+H2SO4=Na2Cr2O7+Na2SO4+H2O，再向溶液中加入KCl固体，就会析出溶解度更小的K2Cr2O7晶体，以此分析解答。
【详解】A．向废渣中加入碳酸钠和氧气并煅烧，发生如下反应：4Na2CO3+2Cr2O3+3O2=4Na2CrO4+4CO2，O元素化合价降低，O2做氧化剂，Cr元素化合价升高，Cr2O3做还原剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2，故A错误；
B．用水浸之后，溶液中含有Na2CrO4、Na2SiO3、NaAlO2、Na2CO3，向溶液中通入二氧化碳，生成Al(OH)3沉淀和硅酸沉淀，故B错误；
C．从上述流程图可知，CO2和Na2CO3均可循环使用，故C正确；
D．由Na2CrO4转化为K2Cr2O7的过程中需加入硫酸和KCl固体，反应如下：2Na2CrO4+H2SO4=Na2Cr2O7+Na2SO4+H2O，再向溶液中加入KCl固体，就会析出K2Cr2O7晶体，故D错误；
故选：C。
24．B
【详解】A．葡萄糖在碱性条件下才能与新制氢氧化铜悬浊液共热发生氧化反应生成砖红色沉淀，则将淀粉和稀硫酸混合加热一段时间后，应先加入氢氧化钠溶液中和稀硫酸，并使溶液呈碱性，再加入新制的氢氧化铜悬浊液，加热能产生砖红色沉淀，故A错误；
B．氨气极易溶于水，在水中的溶解度大于二氧化碳，向饱和食盐水中先通入足量氨气使溶液呈碱性，能增大二氧化碳在溶液中的溶解度，有利于二氧化碳与、氨气、氯化钠溶液反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，过滤得到碳酸氢钠，故B正确；
C．浓硫酸具有脱水性和强氧化性，能使乙醇脱水碳化，碳与浓硫酸共热反应生成的二氧化硫也能与溴水反应使溶液褪色，则将乙醇与浓硫酸的混合溶液加热，产生的气体直接通入溴水中，溶液橙黄色褪去不能说明产生的气体一定是乙烯，故C错误；
D．亚硫酸饱和溶液与稀硫酸反应生成具有还原性的二氧化硫，二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中使溶液褪色说明二氧化硫具有还原性，与漂白性无关，故D错误；
故选B。
25．C
【分析】由题意可得如下三段式：

【详解】A．由三段式数据可知，用氨气表示的化学反应速率为=0.04mol·L-1·min-1，故A错误；
B．由三段式数据可知，350℃时，反应的平衡常数为=0.25，故B错误；
C．其他条件不变，往反应后的容器中再通入0.9mol氨气和1.2mol一氧化氮相当于增大压强，该反应是气体体积增大的反应，增大压强，平衡向逆反应方向移动，一氧化氮的体积分数增大，故C正确；
D．反应达到平衡时，正反应速率和逆反应速率相等，则反应速率k正·c4(NH3)·c6(NO) =k逆·c5(N2)·c6(H2O)，==K，当k正=k逆时，平衡常数K=1>0.25说明平衡向正反应方向移动，该反应为放热反应，则反应温度小于350℃，故D错误；
故选C。
26．D
【详解】A．重金属盐能使蛋白质变性，误食重金属盐引起的人体中毒，可以喝大量牛奶或鸡蛋清解毒，故A错误；
B．蚕丝粉、芳纶是有机材料，故B错误；
C．石英的主要成份是二氧化硅，二氧化硅与浓硫酸不能反应，故C错误；
D．硅胶具有吸水性，可以作干燥剂，铁粉具有还原性，可以防止食品被氧化，所以食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，是为了防止食物受潮、氧化变质，故D正确；
故选：D。
27．B
【详解】A．水玻璃是的水溶液，A项错误；
B．硝化甘油为，B项正确；
C．为银氨络离子，C项错误；
D．为油酸甘油酯，D项错误；
答案选B。
28．B
【详解】A．用合成聚碳酸酯可降解塑料降解后对人类生活几乎没有任何影响，A项错误；
B．NaClO的强氧化性为“84”消毒液消毒的原理，B项正确；
C．酒精的浓度不说质量分数，而是体积分数，医用酒精的体积分数为75%，C项错误；
D．与酸或碱反应生成盐和水的氧化物，为两性氧化物，而二氧化硅和盐酸、硫酸等不反应，只属于酸性氧化物，D项错误；
答案选B。
29．D
【详解】A．18g金刚石中含有1.5molC，金刚石中每个C与其它4个C形成了4个碳碳键，根据均摊法，每个C形成的共价键为：=2，所以1.5molC形成的共价键的物质的量为3mol，碳碳共价键数为3NA，A项正确；
B．标况下22.4L二氧化碳的物质的量为1mol，1mol二氧化碳与足量的过氧化钠反应生成0.5mol氧气，失去了1mol电子，转移电子数为NA，B项正确；
C．6.4gS2和S8的混合物中含有硫原子的物质的量为0.2mol，所含硫原子数一定为0.2NA，C项正确；
D．1L 0.50mol·L-1 NH4Cl溶液与2L 0.25 mol·L-1 NH4Cl溶液中，前者铵根离子浓度大于后者，前者铵根离子水解程度小于后者，所以溶液中铵根离子的物质的量前者大于后者，D项错误；
答案选D。
30．A
【详解】A．NH4HCO3受热分解可以产生氨气、二氧化碳和水，氨气可以使红色石蕊试纸变蓝，说明氨气显碱性，并不能说明NH4HCO3显碱性，且由于分解产生的气体中还有酸性气体二氧化碳，所以试纸不一定会变蓝，A错误；
B．SO2气体通入Na2SiO3溶液中，产生胶状沉淀，即产生了H2SiO3，根据强酸制弱酸可知酸性：H2SO3＞H2SiO3，B正确；
C．在Na2S溶液中滴加新制氯水，产生浅黄色沉淀，说明Cl2将S2-氧化得到S单质，所以氧化性Cl2＞S，则非金属性Cl＞S，C正确；
D．小试管处温度较低，若b中石灰水变浑浊，a中不变浑浊，说明在较低温度下碳酸氢钠就分解了，而处于较高温度下碳酸钠没有分解，说明热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3，D正确；
综上所述答案为A。
31．C
【详解】A．硫化氢在溶液中分步电离，主要以第一步为主，正确的电离方程式为：H2S⇌H++HS-，故A正确；
B．因2NO2(g）(红棕色)⇌N2O4(g)(无色)△H＜0，该反应为放热反应，在冷水中该反应向正反应方向移动，则颜色变浅，故B正确；
C．甲烷的燃烧热△H=-890.3 kJ•mol-1，结合燃烧热的概念可知：需要生成稳定化合物，即液态水，甲烷燃烧的热化学方程式为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.3 kJ•mol-1，故C错误；
D．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合反应生成硫、二氧化硫和水，该反应的离子方程式为：，故D正确；
故选：C。
32．C
【详解】A．铝土矿除杂过程中没有分离液体混合物的操作，不需要蒸馏，A错误；
B．石英为SiO2，属于酸性氧化物，不是盐，B错误；
C．制取粗硅时氧化剂为SiO2，被还原成Si，C为还原剂，被氧化为CO，根据电子守恒可知氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2，C正确；
D．生成SO2时S元素化合价升高，SO2为氧化产物，D错误；
综上所述答案为C。
33．B
【详解】A．溶液中[H+]·[OH－]＝Kw，Kw只与温度有关，则[H+]·[OH－]不变，=，稀释过程中c(OH−)发生变化，则变化，A错误；
B．向CH3COONa溶液中加入少量CH3COONa，溶液中=，加入CH3COONa，溶液碱性增强，则c(H+)降低，所以值增大，B正确；
C．等体积、等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液混合：越弱越水解，所以的水解程度大于的水解程度，水解程度比较小，所以碳酸的浓度非常低，故　＞，C错误；
D．将浓度为0.1 mol·L－1 HF溶液加水不断稀释过程中，加水稀释促进HF电离，温度不变，电离平衡常数不变，当接近中性时，氢离子浓度接近10-7 mol/L，氟离子浓度继续减小，减小，D错误；
故选B。
34．B
【分析】根据图中给出的原子信息，可以推出第I阶段发生的反应为：，第II、III阶段发生的反应为：。
【详解】A．由图可知第I阶段的化学方程式为：，选项A正确；
B．该过程中，NO2作为反应物，选项B错误；
C．第II、III阶段中，1mol 失去1mol电子（NA个）变为，选项C正确；
D．该过程中，NO2作氧化剂，HNO2作还原产物，则氧化性：NO2＞HNO2，选项D正确；
答案选B。
35．A
【分析】以氧化铁废料(含少量的 FeO、SiO2)为原料制备FeO(OH)，由流程可知，加入试剂a硫酸，过滤得到的料渣1为SiO2，滤液中含有Fe2+、Fe3+，加入试剂b为Fe，发生2Fe3++Fe=3Fe2+，过滤分离出料渣2为过量的Fe，滤液含FeSO4，且FeSO4•7H2O溶于水，不溶于乙醇，则加乙醇可降低硫酸亚铁的溶解度，蒸发浓缩、冷却结晶析出绿矾，绿矾在空气中与NaOH溶液可发生4FeSO4•7H2O+O2+8NaOH=4FeO(OH)+4Na2SO4，过滤分离出FeO(OH)，滤液含Na2SO4.
【详解】A．4FeSO4•7H2O+O2+8NaOH=4FeO(OH)+4Na2SO4，氧化剂是O2，还原剂是FeSO4•7H2O，物质的量之比为1:4，A错误；
B．FeO(OH)中铁元素的化合价为0-(-2)-(-2+1)=+3，B正确；
C．分析知，试剂a硫酸，目的是溶解金属氧化物，试剂b为Fe，目的是还原Fe3+，C正确；
D．料渣1是不溶于酸的SiO2，过滤得到的滤液含Na2SO4，D正确；
故选：A。
36．C
【分析】X与W同主族，X、W可以分别与Z形成原子个数比为1:1、2:1的两种化合物，不妨认为X为H元素、W为Na元素，Z为O元素，相应的化合物为H2O、H2O2、Na2O、Na2O2，且原子序数大小关系符合要求，可以满足题意，Y与Z可以形成多种化合物，其中某些化合物是常见的空气污染物，常见的空气污染物有氮氧化物、硫氧化物，Y的原子序数小于O，Y应为N元素。
【详解】A．电子层数相同时核电荷数越小离子半径越大，所以离子半径：N3-＞O2-＞Na+，即Y＞Z＞W，A错误；
B．O和H形成的化合物H2O2热稳定性较差，B错误；
C．N的简单氢化物为NH3，常温下为气体，O的简单氢化物为H2O，常温为液体，所以沸点NH3＜H2O，即Y＜Z，C正确；
D．H2O2中只含共价键，Na2O2既含有共价键，又含有离子键，D错误；
综上所述答案为C。
37．D
【详解】A．乙烯与溴水反应，可将原物质除去，不能除杂，故A错误；
B．食盐水中氯气、二氧化硫发生氧化还原反应，且食盐水抑制氯气的溶解，图中装置不能分离出二氧化硫，故B错误；
C．Na2CO3与CO2会反应，故C错误；
D．CuSO4与乙烷不反应，与H2S反应生成CuS沉淀，可除去，故D正确；
故选：D。
38．C
【分析】由pC=-lgX可知，X越大，pC越小。由曲线可知，M曲线随pH的增大而减小，故M为A2-，N曲线随pH的增大而增大，故N为H2A，L曲线随pH的增大先增大后减小，故L为HA-。
【详解】A．根据分析，N为pC(H2A)与pH的变化关系，A正确；
B．pH=3时，c(H+)=10-3mol/L，由电荷守恒可知，c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-)=c(Na+)+c(H+)，即c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-)=c(Na+)+10-3mol/L，故c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-)-c(Na+)=10-3mol/L，所以c(HA-)+2c(A2-)-c(Na+)<10-3mol/L，B正确；
C．根据分析，X越大，pC越小，pH=4时，由图象可知，c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)，C错误；
D．a点时c(HA-)= c(H2A)，根据H2AH++ HA-可知，Ka1== c(H+)=10-0.6，Kh===10-13.4，D正确；
故选C。
39．BD
【分析】由图可知，放电时，石墨烯纳米电极为负极，NaC6在负极失去电子发生氧化反应生成钠离子和Na1-XC6，电极反应式为NaC6—xe—= Na1-XC6+xNa+(0≤x≤0.55)，过渡金属氧化物为正极，在钠离子作用下，Na1-xMO2在正极得到电子发生还原反应生成NaMO2，电极反应式为Na1-xMO2+xe—+xNa+=NaMO2(0≤x≤0.55)，充电时，石墨烯纳米电极与直流电源负极相连，做电解池的阴极，过渡金属氧化物与正极相连，做阳极。
【详解】A．金属钠的摩尔质量大于金属锂，单位质量的钠失去电子的物质的量小于金属锂，则钠离子电池提供的电量少于锂离子电池，故A错误；
B．由分析可知，放电时，钠离子从石墨烯纳米片中脱嵌，经电解质嵌入过渡金属氧化物，故B正确；
C．由分析可知，充电时，石墨烯纳米电极与直流电源负极相连，做电解池的阴极，Na1-XC6在钠离子作用下得到电子发生还原反应生成NaC6，电极反应式为Na1-XC6+xNa++xe—= NaC6，故C错误；
D．由分析可知，充电时，石墨烯纳米电极与直流电源负极相连，做电解池的阴极，Na1-XC6在钠离子作用下得到电子发生还原反应生成NaC6，电极反应式为Na1-XC6+xNa++xe—= NaC6，由电极反应式可知，外电路中每转移0.2mole—，理论上石墨烯纳米片将增重0.2mol ×23gmol=4.6g，故D正确；
故选BD。
40．AC
【分析】随pH增大，c(H+)减小，直线MO表示lgc(H+)随pH变化；随pH增大，c(OH-)增大 ，直线OP表示lgc(OH-)随pH变化；随pH增大，c(HCOO-)增大，曲线MN表示lg c(HCOO-)随pH变化；随pH增大，c(HCOOH)减小，曲线NP表示lg c(HCOOH)随pH变化；
【详解】A．直线MO表示lgc(H+)随pH变化，曲线MN表示lg c(HCOO-)随pH变化；所以M点时，c(H+)=c(HCOO-)，故A正确；
B．，O点时，c(HCOO-)≠c(HCOOH)，所以Ka≠c(H+)，pH≠-1gKa，故B错误；
C．该体系中，c(HCOO-)+c(HCOOH)=0.1mol/L，，故C正确；
D．pH由7到14的变化过程中，水的电离程度先增大后减小，故D错误；
选AC。
41．BC
【详解】A．M中含有碳碳双键，可以发生加聚反应生成高分子化合物，A正确；
B．M中含氧官能团为酚羟基、醚键、酯基、羧基，共4种，B错误；
C．M中含有甲基，根据甲烷的结构特点可知不可能所有原子共面，C错误；
D．酚羟基的邻对位中有一个空位，可以和Br2发生取代反应，碳碳双键可以和Br2发生加成反应，所以1molM与溴水反应最多消耗2molBr2，D正确；
综上所述答案为BC。
42．BC
【分析】放电时Zn被氧化为Zn2+，为负极，即b极为负极，则a极为正极；则充电时a极发生氧化反应为阳极，b极发生还原反应为阴极。
【详解】A．放电时Zn被氧化为Zn2+，为负极，即b极为负极，则a极为正极，A错误；
B．放电时b极反应为Zn-2e-=Zn2+，减少6.5g即反应0.1molZn，转移0.2mol电子，a极反应为I2Br-+2e-=2I-+Br-，根据电子守恒可知增加0.2molI-，B正确；
C．放电时a极反应为I2Br-+2e-=2I-+Br-，则充电时电极反应为2I-+Br-2e--=I2Br-，C正确；
D．充电时b极为阴极，接外电源的负极，D错误；
综上所述答案为BC。