河南省郑州市2021届-2023届高考化学三年模拟（一模）按题型分类汇编-01选择题

这是一份河南省郑州市2021届-2023届高考化学三年模拟（一模）按题型分类汇编-01选择题，共36页。试卷主要包含了单选题，多选题等内容，欢迎下载使用。
河南省郑州市2021届-2023届高考化学三年模拟（一模）按题型分类汇编-01选择题

一、单选题
1．（2023·河南郑州·统考一模）化学与生活密切相关。下列说法正确的是
A．使用医用酒精对物体表面消毒时，医用酒精的浓度是95%
B．《清明上河图》原作是在绢上作画，绢的主要成分是纤维素
C．四氯乙烯是目前使用最普遍的干洗溶剂，在衣物上残留对人体无害
D．北京冬奥会采用银离子抗菌技术制作的速滑服，可有效防护细菌侵入
2．（2023·河南郑州·统考一模）化学学科的特征是从宏观和微观两个角度认识物质，以符号形式表征物质，在不同层面创造物质。下列化学用语表达不正确的是
A．乙烯的结构简式：
B．一氯甲烷的分子球棍模型：
C．硒(Se)原子的结构示意图：
D．的电子式：
3．（2023·河南郑州·统考一模）摩尔日(Mole Day)是一个流传于化学家之间的节日，通常在10月23日的上午6：02到下午6：02之间庆祝，被记为6：02  10/23，恰似阿佛加德罗常数。设为阿佛加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．0.1mol肼含有的孤电子对数为
B．固体中含有个阳离子
C．电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总体积为44.8L，则转移电子数为
D．与足量充分反应，生成个分子
4．（2023·河南郑州·统考一模）价类二维图是基于核心元素的化合价和物质类别研究物质性质的一种模型。下图是硫元素的价类二维图。下列说法正确的是

A．硫化亚铁与稀硝酸反应可用来制取a
B．从价态角度分析，a、b、c、g、都具有还原性
C．c通入溴水中，溴水褪色，证明c有漂白性
D．b在足量的纯氧中燃烧，可一步转化为d
5．（2023·河南郑州·统考一模）下图原电池装置中，用盐桥连接两烧杯中的电解质溶液。盐桥中阳、阴离子的电迁移率应尽可能地相近。(电迁移率用表示，单位：)。下列有关说法不正确的是
阳离子

阴离子

已知：左、右烧杯中溶液体积相同

4.07

4.61

5.19

7.40

6.59

7.91

7.62

8.27

A．盐桥中的电解质可以为
B．盐桥中的阳离子进入右侧烧杯溶液中
C．电流计读数不变时，向右侧烧杯中加入硫酸铁固体，指针会继续偏转
D．电池反应一段时间后，测得左侧溶液中增加了，则右侧溶液中为
6．（2023·河南郑州·统考一模）2022年9月，我国学者张德清课题组与赵睿课题组开展了以四苯乙烯为关键骨架的靶向生物探针方面的研究，实现了对高恶性脑肿瘤细胞增殖的有效抑制。最近，两个课题组共同设计合成了具有顺反异构转化的四苯乙烯化合物(T—P)(如图)。下列有关四苯乙烯化合物(T—P)说法正确的是

A．分子中的官能团只含有碳碳双键、酯基和羟基
B．1mol T—P分子最多能和2mol NaOH反应
C．能发生加成反应、取代反应和水解反应
D．与碳碳双键相连的四个苯环上的碳原子，一定在同一平面上
7．（2023·河南郑州·统考一模）下列实验中，所采取的实验方法与对应原理都正确的是
选项
实验目的
实验方法
实验原理
A
分离乙酸乙酯和乙醇
用分液漏斗分液
乙酸乙酯和乙醇的密度不同
B
除去中少量的
用饱和溶液洗气
能与反应生成
C
检验溶液中的
滴加稀盐酸，产生无色无味且能使澄清石灰水变浑浊气体

D
得到纯净的
将混有HCl的通过饱和食盐水
HCl极易溶于水

A．A B．B C．C D．D
8．（2023·河南郑州·统考一模）某化学兴趣小组探究催化分解制取氧气，小组成员闻到制得的氧气有轻微的刺激性气味。下列有关分析推理不正确的是
A．反应后所得固体除外，还可能含有KCl、
B．催化分解，降低了反应的活化能，加快分解速率
C．标准状况下制得22.4L氧气，反应中转移电子4mol
D．将制得的气体通入溶液，可能会产生不溶于硝酸的白色沉淀
9．（2023·河南郑州·统考一模）W、X、Y、Z四种元素组成的化合物是新能源汽车电池的正极材料，W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W和Z是两种金属元素，Z单质是用途最广泛的金属，X、Y形成的有50个电子。下列说法正确的是
A．W的简单离子半径大于的半径
B．在同周期元素的氢化物中，X的氢化物沸点最高
C．Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性强于碳酸
D．Z元素在化合物中只有、价
10．（2023·河南郑州·统考一模）硫代碳酸钠在农业上用作杀菌剂和杀线虫剂，在工业上用于处理废水中的重金属离子。其制备原理为：。下列说法不正确的是
A．该制备反应属于熵增反应
B．与性质相似，不能被氧化
C．制备的反应属于非氧化还原反应
D．与盐酸反应，生成NaCl、和
11．（2023·河南郑州·统考一模）溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：


苯
溴
溴苯
密度
0.88
3.10
1.50
沸点/℃
80
59
156
水中溶解度
微溶
微溶
微溶
下列有关溴苯制备的说法正确的是
A．图中仪器a是玻璃棒
B．反应过程中三颈烧瓶内有白雾，是由生成HBr气体形成的酸雾
C．烧杯中NaOH溶液的作用吸收生成的溴苯，同时除去HBr气体
D．分离操作后得到的粗溴苯，要进一步提纯，必须进行过滤操作
12．（2023·河南郑州·统考一模）已知反应  ，在716K时向密闭容器中充入一定量的HI气体，平衡时气体混合物中碘化氢的物质的量分数为78%。测得和的关系如图所示。

下列结论不正确的是
A．该反应的压力平衡常数约为0.02
B．增大体系压强，平衡不发生移动，平衡常数不变
C．温度降低，、均减小，平衡向逆反应方向移动
D．温度升高，反应重新达到平衡时，图中表示平衡的点可能是A和D
13．（2023·河南郑州·统考一模）钠离子电池以其低成本、高安全性等成为锂离子电池的首选“备胎”，其工作原理为：。下列说法正确的是

A．放电时，嵌入铝箔电极上，Mn元素被氧化
B．放电时，外电路中每转移，理论上碳基材料质量增加4.6g
C．充电时，b极为阴极，其电极反应为
D．该电池在充放电过程中，依靠钠离子在两极反复脱嵌和嵌入，未发生氧化还原反应
14．（2023·河南郑州·统考一模）25℃时，向溶液中滴加相同浓度盐酸，体系中粒子浓度的对数值、反应物的物质的量之比与pH的关系如图所示。下列说法不正确的是

A．b点溶液显酸性，是因为存在水解平衡
B．m、n分别表示、变化曲线
C．25℃时，BOH的电离平衡常数为
D．a点对应的溶液中存在：
15．（2022·河南郑州·统考一模）我国科学家在实验室中首次实现用二氧化碳合成淀粉，成为当今世界的一项颠覆性技术。下列相关说法正确的是
A．淀粉在人体内代谢后转化成果糖
B．这种合成淀粉和天然形成的淀粉化学性质不同
C．此项技术可能有助于我国在未来实现“碳中和”
D．淀粉与纤维素均可用(C6H10O5)n来表示，二者互为同分异构体
16．（2022·河南郑州·统考一模）有机物M是合成药物ZJM—289的中间体，其结构简式如图所示。下列有关M的叙述错误的是

A．分子中含有四种官能团
B．苯环上的一氯代物有2种
C．可以发生加成反应，也可以发生加聚反应
D．既能和Na反应生成H2，又能和NaHCO3反应生成CO2
17．（2022·河南郑州·统考一模）NA代表阿佛加德罗常数的值。下列相关说法正确的是
A．100mL0.1mol·L-1FeCl3溶液中含有的Fe3+数目为0.01NA
B．1L0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中阳离子的数目大于0.1NA
C．标准状况下，11.2LH2O2含有的非极性共价键数目为0.5NA
D．常温下，将0.1molCl2溶于水中，充分反应后转移电子数目为0.1NA
18．（2022·河南郑州·统考一模）下列相关原理或化学用语错误的是
A．电解MgCl2水溶液制取Mg：MgCl2Mg+Cl2↑
B．海水提溴的过程中用Cl2氧化Br-：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
C．食盐水精制的过程中用Na2CO3除去Ba2+：Ba2++CO=BaCO3↓
D．锅炉除垢的过程中把CaSO4转化为CaCO3：CaSO4(s)+CO(aq)=CaCO3(s)+SO(aq)
19．（2022·河南郑州·统考一模）近日，武汉大学肖巍教授研究了一种电化学分解甲烷源(ESM)的方法，实现了以节能、无排放和无水的方式生产氢气，反应机理如图所示。下列说法正确的是

A．Ni电极连接电源的负极
B．反应过程中，需要不断补充CO
C．理论上每生产11.2 LH2，电路中转移2 mol e-
D．Ni-YSZ电极的电极反应为CH4+2O2-=CO2+2H2
20．（2022·河南郑州·统考一模）硅是大数据时代的关键材料。工业上常在1800—2000℃时，用碳单质还原的方法制取单质硅。涉及反应的相关数据如表所示。下列相关说法正确的是
反应
△H/(kJ•mol-1)
△S/(J•K-1•mol-1)
反应(1)：SiO2(s)+2C(s)=Si(s)+2CO(g)
687.27
359.04
反应(2)：SiO2(s)+C(s)=Si(s)+CO2(g)
514.85
183.35

A．反应(1)可证明Si的还原性大于C
B．生活中利用单晶硅良好的导光性能做光导纤维
C．工业生产条件下反应(2)无法自发进行发生
D．C(s)+CO2(g)=2CO(g)    △H=-172.42kJ·mol-1
21．（2022·河南郑州·统考一模）甲酸钙[(HCOO)2Ca]是一种新型猪饲料添加剂。实验室制取甲酸钙方法之一，是将Ca(OH)2和甲醛溶液依次加入质量分数为30%～70%的H2O2中。下列说法错误的是
A．反应温度不宜过高
B．该反应中被还原的元素只有O
C．参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1
D．每生成26 g (HCOO)2Ca，反应转移电子的物质的量为0.4 mol
22．（2022·河南郑州·统考一模）某化学实验小组进行如下实验：取5mL饱和的Na2CO3溶液于试管中，放入一片打磨过的铝片。观察到铝片表面出现细小的气泡，加热该溶液，铝片表面产生大量白色沉淀和气泡。下列分析错误的是
A．产生的气体一定含有氢气
B．产生气体的原因和反应CO+H2OHCO+OH-有关
C．加热时产生沉淀和气体的原因是[Al(OH)4]-+HCOAl(OH)3↓+CO2↑+H2O
D．反应后的溶液中不可能存在大量的Al3+
23．（2022·河南郑州·统考一模）如图是某同学设计的氯气制备及性质验证实验装置。相关说法正确的是

A．脱脂棉中的无水氯化钙可以用碱石灰代替
B．该实验装置可证明干燥的氯气没有漂白作用
C．湿润的紫色石蕊试纸变红色，说明反应生成了酸性物质
D．湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色，然后又逐渐褪去，说明氯气具有漂白性
24．（2022·河南郑州·统考一模）用下列仪器或装置(图中夹持仪器略)进行相应实验，能达到实验目的的是
A
B
C
D




检验浓硫酸与铜反应产生的二氧化硫
在铁表面镀铜
制备FeCl3•6H2O
除去HCl中的Cl2

A．A B．B C．C D．D
25．（2022·河南郑州·统考一模）一种麻醉剂的分子结构式如图所示。其中，X的原子核只有1个质子；元素Y、Z、W原子序数依次增大，且均位于X的下一周期；元素E的原子比W原子多8个电子。下列说法错误的是

A．原子半径：Y＞Z＞W
B．非金属性：W＞Z＞Y
C．E的氧化物对应的水化物是强酸
D．X、Y、Z三种元素可以形成一元酸，也可以形成二元酸
26．（2022·河南郑州·统考一模）部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断错误的是

A．可以通过化合反应制备b
B．将NaOH溶液缓慢滴入e溶液中可制得d的胶体
C．可实现a→b→c→d→e→b→a的循环转化
D．实验室检验Fe3+，可以用NaOH溶液，也可以用KSCN溶液
27．（2022·河南郑州·统考一模）在一定浓度的溴水中通入乙烯时，溶液的pH变化以及发生反应的历程如图。下列相关说法错误的是


A．可以用溴水除去C2H6中的CH2=CH2
B．原溴水pH=3.51的原因是Br2+H2OHBr+HBrO
C．该过程pH减小的原因可能是发生了Br2+H2O+CH2=CH2→HBr+CH2BrCH2OH
D．生成CH2BrCH2Br和CH2BrCH2OH的物质的量之比为1：1
28．（2022·河南郑州·统考一模）把形状、大小一样，质量为1.3g(过量)的镁条分别同时放入80mLpH=2.25的乙酸溶液和pH=2.12的盐酸中，用数字化传感技术测定上述两个反应体系的pH和温度随反应时间变化曲线如图所示。结合图象分析得出的结论正确的是

A．该过程中盐酸的反应更快
B．两溶液中反应的离子方程式均可表示为：Mg+2H+=Mg2++H2↑
C．醋酸中反应至800s时，溶液中2c(Mg2+)=c(CH3COO-)
D．最终溶液呈碱性可能是因为Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2
29．（2022·河南郑州·统考一模）赖氨酸[H3N+(CH2)4CH(NH2)COO-，用HR表示]是人体必需氨基酸，其盐酸盐(H3RCl2)在水溶液中存在如下平衡：H3R2+H2R+HRR-。向一定浓度的H3RCl2溶液中滴加NaOH溶液，溶液中H3R2+、H2R+、HR和R-的分布系数δ(x)随pH变化如图所示。已知δ(x)=。下列表述正确的是

A．常温下0.1mol·L-1HR溶液中c(R-)＞c(H2R+)
B．M点，c(Na+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)
C．P点，c(Cl-)+c(OH-)+c(HR)=c(H2R+)+2c(HR2+)+c(H+)
D．N点，向溶液中加入少量NaOH发生反应的离子方程式为H2R++OH-=H2O+HR
30．（2021·河南郑州·统考一模）化学与生活、科技密切相关。下列说法正确的是
A．“歼-20”飞机上使用的碳纤维被誉为“新材料之王”，是一种新型有机高分子材料
B．2020年12月3日，在月球表面成功展开的五星红旗的主要材料芳纶属于合成纤维
C．我国海洋开发走向深蓝，“蛟龙号”外壳材料使用的钛合金属于化合物
D．2020年我国发射的嫦娥5号探月器的太阳能电池帆板的材料是
31．（2021·河南郑州·统考一模）下列化学用语表示正确的是
A．羟基的电子式： B．钠离子的结构示意图：
C．氯仿分子的球棍模型： D．对硝基甲苯的结构简式：
32．（2021·河南郑州·统考一模）白屈菜酸有止痛、止咳等功效，其结构简式如图。下列说法中错误的是

A．白屈菜酸分子中含有四种官能团
B．白屈菜酸的一种同分异构体能发生银镜反应
C．白屈菜酸可以发生氧化、酯化、水解反应
D．白屈菜酸分子中不含手性碳(连有4个不同原子或原子团的碳原子叫手性碳)
33．（2021·河南郑州·统考一模） NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．的溶液中含有的数目为0.1 NA
B．常温常压下，和的混合物中含有的电子数一定为NA
C．常温常压下，31g白磷燃烧生成时，断裂键的数目为NA
D．晶体中阴、阳离子总数为0.3 NA
34．（2021·河南郑州·统考一模）某科研人员研究得出，HCHO可在羟基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成和，其历程示意图如图(图中只画出了HAP的部分结构)。

下列说法错误的是
A．HAP不能提高HCHO与的平衡转化率
B．HCHO在反应过程中，有键发生断裂
C．根据图示信息，分子中的氧原子全部来自
D．该过程的总反应是
35．（2021·河南郑州·统考一模）利用化学反应可以制取人们需要的物质。下列物质间的转化均能实现的是
A．
B．
C．
D．
36．（2021·河南郑州·统考一模）实验室模拟侯氏制碱法制取纯碱和氯化铵溶液，下列选项有关操作错误的是
选项
A．
B．
C．
D．
实验操作




实验目的
制取氨气将其溶于饱和食盐水
用碳酸钠与稀硫酸制二氧化碳
过滤获得碳酸钠晶体
蒸发浓缩氯化铵溶液

A．A B．B C．C D．D
37．（2021·河南郑州·统考一模）下列实验能达到预期目的的是

实验内容
实验目的
A
向1mL 0.1mol•L-1NaOH溶液中加入2mL 0.1mol•L-1CuSO4溶液，振荡后滴加0.5mL葡萄糖溶液，加热后未出现红色沉淀
证明葡萄糖中不含醛基
B
向1mL 0.2mol•L-1AgNO3溶液中滴入2滴0.1mol•L-1KCl溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol•L-1KI溶液，又生成黄色沉淀
证明在相同温度下，Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)
C
室温下，用pH试纸测定同浓度的Na2CO3与NaClO的pH，比较二者pH的大小
证明碳元素的非金属性弱于氯
D
将FeCl2样品溶于盐酸，滴加KSCN溶液，溶液变红色
证明FeCl2样品已变质
A．A B．B C．C D．D
38．（2021·河南郑州·统考一模）X、Y、Z、W为原子序数依次增大的4种短周期主族元素，Z元素的气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物可以形成离子化合物。这4种元素形成某有机物的结构简式如图。下列说法正确的是

A．含氧酸的酸性：Z>Y
B．原子半径：XX，故B错误；
C．最简单氢化物的沸点：H2O>NH3>CH4，但不一定是简单氢化物，另外如果W是S，也不符合，故C错误；
D．这4种元素组成的一种化合物M是碳酸氢铵，既可与盐酸反应，也可与氢氧化钠溶液反应，故D正确；
故选：D。
39．D
【分析】A为正盐，X是一种强碱，二者反应生成氢化物B，则A为铵盐，B为NH3；B连续与Y反应得到氧化物D与氧化物E，E的相对分子质量比D大16，则Y为O2、C为N2、D为NO、E为NO2，通常条件下Z是无色液体，E与Z反应得到含氧酸F，则Z为H2O、F为HNO3，F与X发生酸碱中和反应得到G为硝酸盐，据此分析解答。
【详解】A．A为铵盐，属于离子化合物，含有离子键，铵根离子中还含有N-H共价键，故A错误；
B．B为NH3，Y为O2，E为NO2，氨气与氧气反应生成NO，不会直接生成NO2，故B错误；
C．D为NO，NO能够与氧气反应，不能用排空气法收集，故C错误；
D．一氧化氮不与NaOH溶液反应，二氧化氮与氢氧化钠溶液反应，通过氢氧化钠溶液可以除去NO中含有的少量NO2，故D正确；
故选D。
40．C
【详解】A．H2C2O4有酸性，能够与Ca(OH)2溶液发生反应Ca(OH)2+H2C2O4=CaC2O4↓+2H2O，对应的离子方程式为Ca2++2OH-+H2C2O4═CaC2O4↓+2H2O，故A正确；
B．酸性H2C2O4＞H2CO3，向少量NaHCO3溶液中加入草酸会生成CO2和NaHC2O4，反应的化学方程式为NaHCO3+H2C2O4═NaHC2O4+CO2↑+H2O，对应的离子方程式为，故B正确；
C．H2C2O4有还原性，能被酸性KMnO4溶液氧化生成CO2，H2C2O4是弱电解质，离子方程式中应保留化学式，离子方程式为2+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O，故C错误；
D．H2C2O4是二元羧酸，可以与乙醇发生酯化反应，其完全酯化的化学方程式为HOOCCOOH+2C2H5OHC2H5OOC-COOC2H5+2H2O，故D正确；
故选C。
41．B
【详解】A．由初期阶段的速率方程可知，甲烷浓度越大，反应速率v越大，故A正确；
B．反应过程中氢气浓度逐渐增大，甲烷浓度逐渐减小，由初期阶段的速率方程可知，反应速率减小，故B错误；
C．该温度下，随着反应的进行，甲烷的浓度逐渐减小，由初期阶段的速率方程可知，反应速率减小，则乙烷的生成速率逐渐减小，故C正确；
D．升高反应温度，反应速率加快，由初期阶段的速率方程可知，反应速率常数k增大，故D正确；
故选B。
42．B
【详解】A．单位时间T2温度下，环戊二烯浓度变化大，因此速率快，则反应温度高，因此T1小于T2，故A正确；
B．a点浓度大，温度低，c点浓度小，温度高，因此a的反应速率与c点的反应速率不能比较，故B错误；
C．a点环戊二烯浓度大于b点环戊二烯浓度，因此a点的正反应速率大于b点的正反应速率，而b点的正反应速率大于b点的逆反应速率，因此a点的正反应速率大于b点的逆反应速率，故C正确；
D．b点时环戊二烯浓度浓度改变理论0.9 mol·L−1，因此二聚体的浓度为0.45 mol·L−1，故D正确；
综上所述，答案为B。
【点睛】速率由温度、压强、浓度、催化剂等多个变量决定，分析时一定要考虑多个变量相同，只有一个变量变化来分析速率的变化。
43．A
【详解】A． 根据原电池原理，水电离产生的氢离子得电子产生氢气，正极的电极反应式为：，选项A正确；
B． 与的反应生成，得电子，发生还原反应，电极反应可表示为：，选项B错误；
C．钢管腐蚀过程中，负极铁失电子生成Fe2+，与正极周围的S2-、OH-结合为FeS、Fe(OH)2，选项C错误；
D．若在钢管表面镀铜，构成原电池，铁为负极，加快钢管的腐蚀，选项D错误；
答案选A。
44．D
【详解】A．根据图象，0.10mol/LBOH溶液的pH=11，c(OH-)=mol/L=0.001mol/L，则BOH为弱碱，其电离程度较小，则溶液中c(BOH)≈0.10mol/L，c(B+)≈c(OH-)=0.001mol/L，BOH的Kb=≈=1×10-5，故A错误；
B．a点加入酸的物质的量是碱的物质的量的一半，则混合溶液中溶质为等物质的量浓度的BOH、BCl，b点加入酸、碱的物质的量相等，二者恰好完全反应生成BCl，溶液中溶质为BCl，假设a点BOH不电离且B+不水解，b点B+不水解，a点c(B+)=mol/L=×0.10mol/L、b点c(B+)=mol/L=×0.10mol/L，混合溶液中BOH电离程度和B+水解程度都较小，所以a点的c(B+)小于b点，故B错误；
C．a点溶液中存在电荷守恒c(B+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)、存在物料守恒c(B+)+c(BOH)=2c(Cl-)，所以存在c(B+)+2c(H+)=2c(OH-)+c(BOH)，故C错误；
D．混合溶液pH=7时，溶液呈中性，c(H+)=c(OH-)，溶液中存在电荷守恒c(B+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)，则c(B+)=c(Cl-)，酸碱混合后导致溶液体积增大，则导致溶液中c(Cl-)减小，所以存在c(B+)=c(Cl-)＜0.1mol/L，故D正确；
故选D。
45．AD
【分析】以铁硼矿（主要成分为和，还有少量和等)为原料制备硼酸(H3BO3)，根据流程可知，加硫酸溶解，只有SiO2不溶，CaO转化为微溶于水的CaSO4，“净化除杂”需先加入氧化剂，将Fe2+氧化为Fe3+，调节溶液的pH，使Fe3+、Al3+均转化为沉淀，则滤渣为氢氧化铝、氢氧化铁，然后蒸发浓缩、冷却结晶、过滤分离出H3BO3。
【详解】A．由分析可知，“浸渣”为，，A错误；
B．“净化除杂”先加溶液将转化为，再调节溶液的pH，生成氢氧化铝和氢氧化铁，B正确；
C．由分析可知，操作a为蒸发浓缩、冷却结晶，C正确；
D．最后浓缩结晶时硫酸镁易结合水以晶体析出，则粗硼酸中的主要杂质是七水硫酸镁，D错误；
故选AD。