江苏省苏锡常镇四市2021届-2023届高考化学三年模拟（一模）按题型分类汇编-01选择题

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江苏省苏锡常镇四市2021届-2023届高考化学三年模拟（一模）按题型分类汇编-01选择题

一、单选题
1．（2023·江苏·统考一模）我国科学家成功以二氧化碳和水为原料合成葡萄糖和脂肪酸，为合成“粮食”提供了新路径。下列有关说法不正确的是
A．属于酸性氧化物 B．链状葡萄糖分子中含有三种官能团
C．合成中发生了氧化还原反应 D．该新路径有利于促进“碳中和”
2．（2023·江苏·统考一模）人们在金星大气中探测到PH3，据此推断金星大气层或存在生命。反应可制备PH3。下列说法正确的是
A．P4为极性分子 B．K+的结构示意图为
C． PH3的电子式为 D．中含有离子键和共价键
3．（2023·江苏·统考一模）中和胃酸药物“达喜”的有效成分为。下列说法正确的是
A．电离能大小： B．电负性大小：
C．半径大小： D．碱性强弱：
4．（2023·江苏·统考一模）实验室用如下图所示装置探究与溶液的反应(实验前先通入排除装置中的空气)。下列说法不正确的是

A．用装置甲产生
B．装置乙中无明显现象，则与未发生反应
C．装置丙中注入，产生红棕色气体，说明装置乙中发生了氧化反应
D．装置丁吸收尾气并防止空气进入装置丙
5．（2023·江苏·统考一模）硫及其化合物有着广泛的作用。硫元素具有多种化合价，在一定条件下能发生相互转化。不同温度下硫单质的状态和分子结构不同，环状分子的结构为。合理应用和处理含硫的化合物，在生产生活中有重要意义。下列有关说法正确的是
A．的空间构型为正四面体 B．是共价晶体
C．和中的键角相等 D．的沸点高于
6．（2023·江苏·统考一模）硫及其化合物有着广泛的作用。硫元素具有多种化合价，在一定条件下能发生相互转化。不同温度下硫单质的状态和分子结构不同，S8环状分子的结构为。合理应用和处理含硫的化合物，在生产生活中有重要意义。下列有关硫及其化合物的性质与用途具有对应关系的是
A．硫单质呈黄色，可用作橡胶硫化剂
B．SO2具有氧化性，可用于漂白草编织物
C．Na2SO3具有还原性，可用于处理自来水中残留的Cl2
D．浓硫酸具有强氧化性，可用作酯化反应的催化剂
7．（2023·江苏·统考一模）硫及其化合物有着广泛的作用。硫元素具有多种化合价，在一定条件下能发生相互转化。不同温度下硫单质的状态和分子结构不同，环状分子的结构为。合理应用和处理含硫的化合物，在生产生活中有重要意义。利用甲烷可以除去，反应为。下列说法正确的是
A．上述反应的
B．上述反应的化学平衡常数
C．及时分离出(g)，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动
D．上述反应中生成1mol，转移电子的数目约为
8．（2023·江苏·统考一模）铁铵矾[]常用于制备高铁酸盐。下列反应的离子方程式正确的是
A．铁铵矾溶液与氨水混合反应：
B．向铁铵矾溶液中通入气体：
C．在强碱溶液中，铁铵矾与次氯酸钠反应生成；
D．向铁铵矾溶液中加入过量溶液：
9．（2023·江苏·统考一模）化合物乙是一种治疗神经类疾病的药物，可由化合物甲经多步反应得到。下列有关化合物甲、乙的说法不正确的是

A．甲分子存在顺反异构 B．乙分子中含有2个手性碳原子
C．1mol乙最多能与4mol NaOH反应 D．用溶液能鉴别甲、乙
10．（2023·江苏·统考一模）如图为某微生物燃料电池净化水的原理。下列说法正确的是

A．N极为负极，发生氧化反应
B．电池工作时，N极附近溶液pH减小
C．M极发生的电极反应为
D．处理0.1mol 时，有1.4mol 从交换膜左侧向右侧迁移
11．（2023·江苏·统考一模）根据下列实验操作和现象得出的结论不正确的是
选项
实验操作和现象
实验结论
A
向溶有的溶液中通入气体X，出现白色沉淀
X具有强氧化性
B
向0.1 溶液中滴加KI-淀粉溶液，溶液变蓝
氧化性：
C
向溶液中加入等浓度等体积的溶液，出现白色沉淀
比更容易结合
D
将溴乙烷、乙醇和烧碱的混合物加热，产生的气体经水洗后，再通入酸性溶液中，溶液褪色
溴乙烷发生了消去反应

A．A B．B C．C D．D
12．（2023·江苏·统考一模）室温下用0.1 mol∙L-1 Na2SO3溶液吸收SO2的一种脱硫工艺流程如下图所示。已知H2SO3电离平衡常数分别为Ka1=1.54×10-2，Ka2=1.02×10-7，H2CO3电离平衡常数分别为Ka1=4.30×10-7、Ka2=5.61×10-11，忽略通入SO2所引起的溶液体积变化和H2O挥发。

下列说法正确的是
A．0.1 mol∙L-1 Na2SO3溶液中：
B．NaHSO3溶液中：
C．“沉淀”时发生主要反应的离子方程式：
D．“沉淀”分离后的滤液中：
13．（2023·江苏·统考一模）工业上制备Ti，采用碳氯化法将转化成。在1000℃时发生如下：
①        
②        
③        。
在，将、C、以物质的量比1：2.2：2进行碳氯化，平衡时体系中、CO、和C的组成比(物质的量分数)随温度变化如下图所示。下列说法不正确的是

A．1000℃时，反应的平衡常数
B．曲线III表示平衡时的物质的量分数随温度的变化
C．高于600℃，升高温度，主要对反应②的平衡产生影响
D．为保证的平衡产率，选择反应温度应高于1000℃
14．（2022·江苏·统考一模）南梁陶弘景在《本草经集注》中记载了石灰的制法与性质：“近山生石，青白色；作灶烧竟，以水沃之，即热蒸而解。”下列有关说法不正确的是
A．“青白色石”主要成分是CaCO3 B．“作灶烧竟”过程发生分解反应
C．“以水沃之”过程放出大量的热 D．“热蒸而解”表明石灰受热溶解
15．（2022·江苏·统考一模）反应2NaClO3+4HCl=2NaCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O可用于制备含氯消毒剂。下列说法正确的是
A．ClO的空间构型为三角锥型 B．HCl和NaCl所含化学键类型相同
C．ClO2是非极性分子 D．中子数为20的氯原子可表示为Cl
16．（2022·江苏·统考一模）下列有关酸的性质与用途具有对应关系的是
A．盐酸具有还原性，可用于金属除锈 B．浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂
C．过氧乙酸有强氧化性，可用作消毒剂 D．硝酸具有挥发性，可用于制造化肥
17．（2022·江苏·统考一模）汽车尾气中的CO、NOx、硫氧化物、乙烯、丙烯等碳氢化合物会引起光化学烟雾、酸雨等污染；汽油抗震添加剂四乙基铅(熔点—136°C，极易挥发)的排放严重危害人体中枢神经系统。汽车尾气净化装置可将污染物中的CO和NO转化为无害气体，发生反应为2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)  △H=-746.5kJ·mol-1。下列有关说法正确的是
A．SO2和SO3中的键角相等 B．丙烯能形成分子间氢键
C．N2中σ键和π键数目之比为1：2 D．固态四乙基铅为离子晶体
18．（2022·江苏·统考一模）汽车尾气中的CO、NOx、硫氧化物、乙烯、丙烯等碳氢化合物会引起光化学烟雾、酸雨等污染；汽油抗震添加剂四乙基铅(熔点-136°C，极易挥发)的排放严重危害人体中枢神经系统。汽车尾气净化装置可将污染物中的CO和NO转化为无害气体，发生反应为2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g) △H=-746.5kJ·mol-1。在指定条件下，下列有关汽车尾气无害化处理或资源化利用的物质转化能实现的是
A．CO(g)H2CO3(aq)
B．CH2=CH2(g)
C．NO(g)NaNO3(aq)
D．SO2(g)CaSO4(S)
19．（2022·江苏·统考一模）汽车尾气中的CO、NOx、硫氧化物、乙烯、丙烯等碳氢化合物会引起光化学烟雾、酸雨等污染；汽油抗震添加剂四乙基铅(熔点-136°C，极易挥发)的排放严重危害人体中枢神经系统。汽车尾气净化装置可将污染物中的CO和NO转化为无害气体，发生反应为2CO(g)+2NO(g)⇌N2(g)+2CO2(g)    △H=-746.5kJ·mol-1。对于反应2CO(g)+2NO(g)⇌N2(g)+2CO2(g)，下列说法正确的是
A．反应的平衡常数可表示为K=
B．使用催化剂可降低反应的活化能，减小反应的焓变
C．增大压强能加快反应速率，提高反应物的平衡转化率
D．用E总表示键能之和，该反应ΔH=E总(生成物)-E总(反应物)
20．（2022·江苏·统考一模）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X与Z处于同一主族，Y是短周期中电负性最大的元素，Z是同周期基态原子中未成对电子数最多的元素，W的族序数是周期序数的2倍。下列有关说法正确的是
A．元素Z在周期表中位于第3周期VA族
B．原子半径：r(X)0，反应能自发进行，则∆S>0，故A错误；
B．两种原料气的流速相同，若只发生反应I，则在相同条件下两种反应物的转化率必然相同。由图知曲线A的转化率大于曲线B的转化率，温度低于873K时，水的摩尔流量随温度升高而增大，反应I消耗甲烷和二氧化碳，反应II消耗CO2和H2生成H2O(g)，反应III消耗甲烷和水蒸气生成CO和H2，说明水蒸气的生成量大于消耗量，则CO2的消耗量大于CH4，CO2的转化率大于CH4，所以曲线A表示CO2的转化率随温度的变化，故B正确；
C．由图中信息可知，在873~1200K间升高温度，CO2的转化率始终大于CH4，说明在该温度范围内反应II的化学反应速率始终大于反应III，因此，在相同的反应时间内，反应II正向进行的程度大于反应III；水的摩尔流量随着温度升高而减小，不能说明反应III正向进行的程度大于反应II，只能说明随着温度升高反应III的化学反应速率增大的幅度大于反应II，导致在相同时间内反应III的正向进行的程度与反应II的正向进行的程度越来越接近（在1200K时，反应III与反应II的正向进行的程度相同，水的摩尔流量为0，由于反应III的反应物之——水是由反应II提供的，故反应III的进行程度不可能大于反应II），故C错误；
D．其他条件不变，的比值增加相当于二氧化碳的浓度不变，增大甲烷的浓度，平衡向正反应方向移动，二氧化碳的平衡转化率增大，故D错误；
故选B。
28．A
【详解】A．化石能源燃烧生成大量CO2，不利于实现碳减排，故A选；
B．绿色低碳的生活方式可以减少碳的排放，故B不选；
C．开展节能减排和新能源的开发，减少化石能源的使用，有利于实现碳减排，故C不选；
D．加强二氧化碳的捕集和再利用有利于实现碳减排，故D不选；
故选A。
29．C
【详解】A．HF间存在氢键，(HF)2的结构式：H-F···H-F，故A错误；
B ．H2O分子结构是V型，所以其比例模型为： ，故B错误；
C ．Si是14号元素，其原子结构示意图： ，故C正确；
D ．F原子最外层7个电子，SiF4的电子式：，故D错误；
故答案为：C。
30．B
【详解】A．Al2O3熔点高，可用于制造耐高温陶瓷，A错误；
B．ClO2有氧化性，能杀菌消毒，可用于自来水消毒，B正确；
C．SiO2能传导光信号，可用于制备光导纤维，C错误；
D．SO2具有漂白性，可用于漂白有色织物，且该漂白性与氧化还原反应无关，D错误；
答案选B。
31．B
【详解】A．氯气是由氯原子通过共价键形成的非极性分子，故A正确；
B．石灰水中氢氧根离子浓度小，不利于氯气与氢氧化钙充分反应，吸收效率低，不适合制备漂白粉，制备漂白粉的方法是用石灰乳吸收氯气，故B错误；
C．氯气能碘化钾溶液反应生成氯化钾和碘，反应生成的碘使淀粉溶液变蓝色，则利用湿润的淀粉—KI试纸可检验Cl2，故C正确；
D．电解饱和食盐水时，反应生成氢氧化钠、氢气和氯气，则工业上可用电解饱和食盐水制得Cl2，故D正确；
故选B。
32．D
【详解】A．二氧化锰和浓盐酸反应需要加热，故A不符合题意；
B．氯气会和碱石灰中的物质反应，故B不符合题意；
C．氯气的密度大于水，收集氯气应该用向上排空气法，应该长进短出，故C不符合题意；
D．氯气和氢氧化钠溶液反应，防止氯气污染环境，故D符合题意；
故答案为：D
33．D
【详解】A．Cl2和水反应生成盐酸和次氯酸，反应的离子方程式为：H2O+Cl2Cl-+HClO+H+，故A正确；
B．2FeCl3+Fe=3FeCl2，铁屑的作用是将FeCl3还原为FeCl2，故B正确；
C．氯化亚铁吸收氯气生成氯化铁，吸收漏氯的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+，故C正确；
D．ClO-能把Fe2+氧化为Fe3+，Fe2+、ClO-不能大量共存，故D错误；
选D。
34．B
【详解】X是地壳中含量最多的元素，则X为O元素，Y基态原子的3p轨道上有1个电子，则Y为Al元素，Z原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍，则Z为S元素，W是前4周期中第一电离能最小的元素，且前4周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，则W是K元素。即X、Y、Z、W分别是O、Al、S、K。
A．电负性和非金属性一致，故O>S>Al,即X>Z>Y，故A错误；
B．原子半径：K>Al>S,即r(X)＜r(Y)＜r(W)，故B正确；
C．最高价氧化物对应水化物的碱性：KOH>Al(OH)3,即W>Y，故C错误；
D．简单气态氢化物的热稳定性：H2O>H2S,即X>Z,故D错误；
故答案为：B
35．C
【详解】A．反应①中气态反应物生成了液态生成物，所以＜0，故A错误；
B．平衡常数是用平衡时生成物浓度幂之积除以反应物浓度幂之积，固体和纯液体不写在平衡常数表达式中，则反应①的平衡常数可表示为，故B错误；
C．将两个反应相加，可得总反应：，该反应的，故C正确；
D．温度越高，反应速率越快，但由于反应①和总反应都是放热反应，所以温度升高，平衡逆向移动，所以NH3的平衡转化率降低，故D错误；
故选C。
36．A
【详解】A．将浓硫酸和铜片加热产生的气体通入品红溶液中，品红溶液褪色说明反应生成的气体为二氧化硫，则反应中硫元素化合价降低被还原，浓硫酸是反应的氧化剂，具有强氧化性，故A正确；
B．若抗氧化剂中铁粉吸收氧气部分被氧化为氧化铁，加入稀硫酸时，氧化铁溶解生成的铁离子可与过量的铜反应生成亚铁离子，溶液中不存在铁离子，则加入硫氰化钾溶液，没有血红色出现不能说明抗氧化剂没有吸收氧气，故B错误；
C．乙醇具有挥发性，挥发出的乙醇蒸汽能与高锰酸钾溶液发生氧化反应，使高锰酸钾溶液褪色，会干扰乙烯的检验，则将溴乙烷、乙醇和烧碱的混合物加热，产生的气体通入高锰酸钾溶液，高锰酸钾溶液褪色不能说明溴乙烷发生了消去反应，故C错误；
D．淀粉水解生成的葡萄糖在碱性条件下才能与新制氢氧化铜悬浊液反应生成红色沉淀，酸性条件下不能反应，则加热淀粉和稀硫酸混合液，再向其中滴加新制的氢氧化铜悬浊液，加热，没有出现红色沉淀不能说明淀粉没有发生水解，故D错误；
故选A。
37．C
【详解】A．由Na[FeEDTA]的结构可知，化合物中铁元素的化合价为+3价，故A错误；
B．由Na[FeEDTA]的结构可知，化合物中含有杂化方式为sp3的单键碳原子和杂化方式为sp2的双键碳原子，故B错误；
C．由结构简式可知，EDTA分子中含有2个氮原子，则1molEDTA与盐酸反应时最多消耗2molHCl，故C正确；
D．由结构简式可知，EDTA分子中氮原子没有连接氢原子，不能与羧基发生取代反应形成肽键，故D错误；
故选C。
38．C
【详解】A．氮元素从游离态变为化合态的过程称为氮的固定，该电池放电时，氮气在正极上得到电子发生还原反应转化为氮化铝，实现了氮的固定，故A错误；
B．放电时负极反应；充电时，阴极反应为：，故B错误；
C．放电时，氮气在正极上发生还原反应生成氮化铝，铝元素来自于Al2Cl，正极反应为8Al2Cl+N2+6e-=2AlN+14AlCl，故C正确；
D．放电时，石墨烯/Pd作为正极的催化剂，可降低N2反应的活化能，加快反应速率，故D错误；
故答案为：C
39．B
【详解】A．溶液pH为11，，碱性较强，镁离子和钙离子浓度较小，主要是钠离子和氯离子，故溶液中离子浓度大小有c(Na+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(Mg2+)，故A正确；
B．根据电荷守恒得，NaOH和Na2CO3的混合液中氢离子浓度较小，，故等式c(OH-)+c(HCO)+c(CO)=c(Na+)不成立，故B错误；
C．NH4HCO3中铵根离子和碳酸氢根离子水解相互促进，而NaHCO3溶液中只存在碳酸氢根离子的水解，水解程度较小，故等浓度的NH4HCO3和 NaHCO3溶液中前者碳酸氢根离子浓度更小，故C正确；
D．NH4Cl溶液的pH为6，，则，氢氧根离子来自于水的电离，氢离子来自于水的电离和铵根离子的水解，且，所以，故D正确；
故答案为：B
40．D
【详解】A．使用催化剂，化学平衡不移动，一氧化氮的转化率不变，故A错误；
B．反应②是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，化学平衡常数K减小，故B错误；
C．由图可知，催化剂为A、反应温度为500℃时，一氧化氮的还原率最大，则消除NO的最佳条件是500℃和催化剂A，故C错误；
D．由图可知，温度高于500℃时，一氧化氮的还原率降低，甲烷的转化率增大说明体系中以反应③为主，故D正确；
故选D。