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山东省日照市2021届-2023届高考化学三年模拟（一模）按题型分类汇编-01选择题
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这是一份山东省日照市2021届-2023届高考化学三年模拟（一模）按题型分类汇编-01选择题，共37页。试卷主要包含了单选题，多选题等内容，欢迎下载使用。
山东省日照市2021届-2023届高考化学三年模拟（一模）按题型分类汇编-01选择题
一、单选题
1．（2023·山东日照·统考一模）2022年卡塔尔世界杯中国元素随处可见，下列说法错误的是
A．中国打造的卢塞尔体育场的主体钢结构材料属于合金
B．中国承建的阿尔卡萨光伏电站使用的电池材料主要为二氧化硅
C．中国新能源客车的引入有助于实现卡塔尔世界杯绿色低碳的目标
D．中国制造的足球球面材料Speed Shell(纹理聚氨酯)，属于有机高分子材料
2．（2023·山东日照·统考一模）下列叙述正确的是
A．容量瓶、滴定管、分液漏斗使用前均需要检验是否漏水
B．可用氢氟酸清洗做过硅酸分解实验的瓷坩埚
C．金属镁着火时，可用泡沫灭火器灭火
D．可将硝酸银固体保存在棕色细口瓶中
3．（2023·山东日照·统考一模）铁铝铅榴石主要成分为，其组成也可写成的氧化物形式：。下列说法正确的是
A．组成元素均位于元素周期表的p区
B．晶体硅的熔点比二氧化硅晶体高
C．基态铝原子核外电子有7种不同的空间运动状态
D．中Fe(II)与Fe(III)的个数比为2：1
4．（2023·山东日照·统考一模）有机物M的结构如图所示，下列关于M的说法错误的是
A．能与溴水发生加成反应和取代反应
B．与足量加成后的产物不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．一定条件下，1mol M最多可与4mol NaOH反应
D．1mol M与足量溶液反应，最多消耗2mol
5．（2023·山东日照·统考一模）下列除杂试剂选用正确且除杂过程涉及氧化还原反应的是
选项
物质(括号内为杂质)
除杂试剂
A
()
饱和溶液
B
()
盐酸、NaOH溶液、
C
()
无水
D
溴苯()
NaOH溶液
A．A B．B C．C D．D
6．（2023·山东日照·统考一模）铬与铝性质相似，但活泼性比铝弱、熔点比铝高。下列说法错误的是
A．可用铝热反应制备铬
B．常温下铬在浓硝酸中发生钝化
C．可直接蒸发溶液制备无水
D．已知碱性条件下，Cr(Ⅲ)可被氧化为Cr(Ⅵ)，则其氧化产物为
7．（2023·山东日照·统考一模）前四周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大且分属不同周期。X的最高能级的电子数比电子层数多1，Y的最高价含氧酸为具有吸水性的弱酸，Z与W中均存在单电子，且两者单电子数和最外层电子数均相同。下列说法正确的是
A．四种元素中电负性最大的为Y
B．X元素的第一电离能高于其同周期相邻元素
C．Z元素在同周期中金属性最强
D．W与X两种元素形成的化合物中只含有极性键
8．（2023·山东日照·统考一模）下列实验能达到相应实验目的的是
A．在铁制品上镀致密铜镀层
B．探究浓度对反应速率的影响
C．验证乙烯具有还原性
D．制备FeSO4固体
A．A B．B C．C D．D
9．（2023·山东日照·统考一模）有机物W的结构如图所示，下列关于W的说法错误的是
A．分子中无手性碳原子
B．分子中碳原子的杂化方式有2种
C．1mol W中含σ键的数目为19
D．W的同分异构体中，属于芳香族化合物且能与溶液反应的有18种
10．（2023·山东日照·统考一模）CO2电催化还原制备CH3OH的反应历程如图所示(部分物质未画出)。
主反应：
副反应：
下列说法正确的是
A．催化剂可同时降低主、副反应的活化能，从而降低、
B．*与结合形成*
C．反应过程中有极性键和非极性键的断裂与生成
D．反应为决速步
11．（2023·山东日照·统考一模）为探究FeCl3溶液与Na2S溶液反应的产物，进行了如下实验(已知：FeS和Fe2S3均为难溶于水的黑色固体)。
实验
实验操作
实验现象
①
分别向盛有少量FeS、Fe2S3固体的试管中加入稀盐酸
固体均溶解，均有臭鸡蛋气味气体生成；Fe2S3还有淡黄色浑浊生成
②
向0.1mol/L FeCl3溶液中加入少量0.1 mol/L Na2S溶液
开始时，局部产生少量黑色沉淀，振荡，沉淀立即消失，同时有淡黄色浑浊和臭鸡蛋气味气体产生
③
向0.1 mol/L Na2S溶液中加入少量0.1 mol/L FeCl3溶液，产生现象后继续滴加足量盐酸
先有黑色沉淀生成，振荡沉淀不消失；滴加盐酸后，沉淀溶解，有淡黄色浑浊和臭鸡蛋气味气体生成
下列说法错误的是
A．配制 FeCl3溶液时，需将FeCl3固体溶于浓盐酸，再加水稀释至所需浓度
B．实验②中，沉淀消失发生反应的离子方程式为
C．由实验①、③中的现象可推知实验③中的黑色沉淀为Fe2S3
D． FeCl3溶液与Na2S溶液反应的产物与反应体系的酸碱性有关
12．（2023·山东日照·统考一模）某些生物酶体系可以促进H+和e-的转移(如a、b和c)，能将海洋中的转化为N2进入大气层，反应过程如图所示。下列说法错误的是
A．过程I中发生还原反应
B．a和b中参与反应的数目相等
C．过程Ⅱ的反应为
D．过程I→Ⅲ的总反应为
13．（2023·山东日照·统考一模）双极膜在直流电场作用下，可将水离解，在膜两侧分别得到和。工业上用“双极膜双成对电解法”生产乙醛酸(OHCCOOH)，原理如图所示，装置中两极均为惰性电极。下列说法错误的是
A．a为阳极，b为阴极
B．b极上草酸发生的反应为
C．HBr的作用是增强阳极液的导电能力和充当间接电氧化的媒介
D．两极均产生2.24L(标准状况)气体时，理论上可得到乙醛酸7.4g
14．（2022·山东日照·统考一模）从科技前沿到日常生活，化学无处不在。下列说法错误的是
A．在三星堆“祭祀坑”提取到丝绸制品残留物，其中丝绸的主要成分为蛋白质
B．用于包装食品的塑料袋材料聚乙烯属于高分子材料
C．“天和”核心舱中使用的氮化硼陶瓷基复合材料属于有机高分子材料
D．“空气捕捉”法能实现从空气中捕获二氧化碳，有利于碳达峰、碳中和
15．（2022·山东日照·统考一模）下列物质应用错误的是
A．碳酸钠可用作膨松剂
B．“84”消毒液不适用于钢和铝制品的消毒
C．某些有机高分子聚合物可用作导电材料
D．甲酸在医疗上可用作消毒剂
16．（2022·山东日照·统考一模）LDFCB是电池的一种电解质，该电解质阴离子由同周期元素原子W、X、Y、Z构成，结构如图，Y的最外层电子数等于X的核外电子总数，下列说法正确的是
A．同周期元素第一电离能小于Y的有5种
B．简单氢化物的还原性：X＜Y
C．W、Z形成的化合物分子是含有极性键的非极性分子
D．四种元素形成的简单氢化物中X的最稳定
17．（2022·山东日照·统考一模）有机物W为合成某神经抑制剂的中间体，下列关于W的说法错误的是
A．分子式为
B．可与溶液发生显色反应
C．分子中最多有8个碳原子共平面
D．可发生加成反应、消去反应、缩聚反应
18．（2022·山东日照·统考一模）神舟十三号航天员在空间站“变”出了奥运五环，关于该实验说法错误的是
已知：溴百里酚蓝溶液是一种酸碱指示剂，pH变色范围是6.0(黄)～7.6(蓝)；
第一环：先加入Na2CO3溶液，再滴入几滴a溶液；
第二环：先加入碘化钾-碘酸钾溶液，再滴入几滴淀粉溶液，最后加入几滴乙酸溶液；
第三环：先加入乙酸溶液，后滴入几滴b溶液；
第四环：先加入Na2CO3溶液，再滴入b溶液；
第五环：先滴加Na2CO3溶液……
A．若第一环显蓝色，第三环显红色，则a可能为溴百里酚蓝，b可能为甲基橙
B．第二环中发生反应的离子方程式为5I−+IO+6H+=3I2+3H2O
C．将碘伏滴到馒头、米饭上也能产生第二环的颜色
D．第五环中若同时滴加甲基橙溶液、溴百里酚蓝溶液，则可能会显示绿色
19．（2022·山东日照·统考一模）仅用下表提供的实验仪器，能达到相应实验目的的是
实验仪器及用品(夹持装置省略)
实验目的
A
烧杯、温度计、环形玻璃搅拌棒、量热计
中和热的测定
B
酒精灯、圆底烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶
实验室通过蒸馏的方法制取蒸馏水
C
坩埚、玻璃棒、酒精灯、泥三角
从食盐水中获得NaCl晶体
D
胶头滴管、试管、漏斗、玻璃棒、烧杯
除去乙酸乙酯中少量的乙酸和乙醇
A．A B．B C．C D．D
20．（2022·山东日照·统考一模）硼砂阴离子的球棍模型如图所示，下列说法正确的是
A．B原子的杂化方式均为
B．该阴离子中所存在的化学键类型有配位键、极性共价键、氢键
C．硼砂阴离子呈链状结构，则阴离子间以氢键结合
D．1、3原子之间的化学键为配位键
21．（2022·山东日照·统考一模）阿魏酸在食品、医药等方面有着广泛用途。一种合成阿魏酸的反应可表示为
下列说法正确的是
A．阿魏酸中存在顺反异构，与氢气完全加成后的产物不含手性碳原子
B．香兰素、阿魏酸均可与溶液反应
C．阿魏酸的加聚产物不能使溴水褪色
D．与香兰素互为同分异构体，分子中有5种不同化学环境的氢，且能发生银镜反应的酚类化合物有4种
22．（2022·山东日照·统考一模）以黄铁矿(主要成分是FeS2，含少量SiO2)和软锰矿(主要成分是MnO2，含少量Fe2O3、Al2O3)为原料制备MnSO4·H2O的工艺流程如下。下列说法错误的是
A．酸浸过程得到的滤液中含有Mn2+、Fe3+，则该过程中主要反应的离子方程式是
B．滤渣1的成分中含有S和SiO2
C．酸浸和沉锰操作均应在较高温度下进行
D．调pH的目的是除去Fe3+、Al3+
23．（2022·山东日照·统考一模）相同金属在其不同浓度盐溶液中可形成浓差电池。如图所示装置是利用浓差电池电解溶液(a、b电极均为石墨电极)，可以制得、、和NaOH。下列说法错误的是
A．a为电解池的阴极
B．电池放电过程中，Cu(2)电极上的电极反应为
C．当电路中转移2mol电子时，1mol通过膜d向右移动
D．电池从开始工作到停止放电，电解池理论上可制得120gNaOH
24．（2022·山东日照·统考一模）某小组探究溶液与溶液反应，实验过程如下：
实验过程I：向5mL0.01酸性溶液(pH=0)中滴加约0.3mL0.01溶液后，紫色变浅(pH＜1)，生成棕褐色沉淀()。
实验过程II：向5mL0.01溶液中滴加约0.3mL0.01酸性溶液(pH=0)后，溶液呈淡黄色(pH≈8)，生成浅粉色沉淀(MnS)。
已知
①在强酸性条件下被还原为，在近中性条件下被还原为。
②单质硫可溶于硫化钠溶液，溶液显淡黄色。
下列说法错误的是
A．实验I说明酸性条件下能将还原为
B．实验I中生成棕褐色沉淀的原因：
C．实验II得到浅粉色沉淀，由于将新生成的还原为并迅速与其结合
D．该实验说明：物质变化除与自身性质有关，还与浓度、用量、溶液的酸碱性有关
25．（2022·山东日照·统考一模）以Sn−Cu−C复合电极材料(锂单质镶嵌其中)为电极的一种锂离子电池，容量高、循环性能好，总反应为，其工作原理如图所示，下列说法正确的是
A．电解质溶液可选用溶液
B．放电时M极的反应为
C．充电时N极的反应为：
D．放电时，当转移0.1mol电子时，N电极增重1.4g
26．（2021·山东日照·统考一模）化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是
A．可大量使用硫酸铜对人工泳池进行杀藻处理
B．牙膏中添加氟化物用于预防龋齿，发生的是氧化还原反应
C．文房四宝中制笔用狼毫与宣纸的主要成分都是纤维素
D．“奋斗者号”潜水器固体浮力材料使用的高强树脂，属于有机高分子材料
27．（2021·山东日照·统考一模）下列实验设计正确的是
A．加热NaI固体与浓硫酸的混合物制取HI气体
B．向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液后褪色，验证H2O2的漂白性
C．常温下，向无色NaN3溶液中滴加几滴酚酞试液后变红，验证HN3为弱酸
D．向蔗糖和稀硫酸共热后的溶液中加入少量银氨溶液，检验生成的葡萄糖
28．（2021·山东日照·统考一模）某种具有高效率电子传输性能的有机发光材料的结构简式如图所示。下列关于该材料组成元素的说法错误的是
A．五种组成元素中有四种元素位于p区且均位于同一周期
B．原子半径：A1＞C＞N＞O＞H
C．气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞CH4
D．基态N原子核外有7种运动状态不同的电子
29．（2021·山东日照·统考一模）下列指定反应的离子方程式正确的是
A．Mg(OH)2固体溶于NH4C1溶液：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O
B．向漂白粉溶液中通入过量CO2：CO2+H2O+C1O-=HCO+HClO
C．向Na2SO3溶液中通入少量C12：SO+C12+H2O=2H++2C1-+SO
D．向NH4HCO3溶液中滴加过量NaOH溶液：NH+OH-=NH3·H2O
30．（2021·山东日照·统考一模）下列有关牛式二烯炔醇()的说法错误的是
A．分子的不饱和度为8
B．分子中含有3个手性碳原子
C．一定条件下可以发生取代、氧化、加成、消去反应
D．与Br2按物质的量之比1∶2发生加成反应的产物有8种(不考虑顺反异构)
31．（2021·山东日照·统考一模）碳酸镧[La2(CO3)3]常用于慢性肾衰患者高磷血症的治疗，实验室用下图所示装置，利用反应LaC13+6NH4HCO3=La2(CO3)3↓+6NH4C1+3CO2↑+3H2O来制取。下列说法错误的是
A．装置X中盛放的试剂应为饱和NaHCO3溶液
B．实验中各装置导管口的连接方式为：F—B，A—D，E—C
C．实验时可以不用X装置，将W中的盐酸用稀硫酸代替，实验效果相同
D．实验时，应先打开Y中分液漏斗的旋塞，一段时间后再打开W中分液漏斗的旋塞
32．（2021·山东日照·统考一模）NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．将1mol C12通入足量水中，HClO、C1-、C1O-粒子数之和小于2NA
B．100mL12mol·L-1的浓硝酸与过量Cu反应，转移的电子数大于0.6NA
C．常温下，1L0.5mol·L-1CH3COONH4溶液的pH=7，溶液中的NH数小于0.5NA
D．在铁上镀锌，当电路中通过的电子数为2NA时，电解质溶液质量减轻65g
33．（2021·山东日照·统考一模）用“H2SO4浸出—萃取”法从铅烟灰(主要含有In2O3，还含有PbO和SiO2杂质)中回收铟(In)的生产工艺流程如下图所示：
已知：I．萃取发生反应：In2(SO4)3+6(HA)2(有机液)2In(HA2)3(有机液)+3H2SO4。
II．反萃取发生反应：In(HA2)3(有机液)+4HCl3(HA)2(有机液)+HInCl4。
下列说法错误的是
A．“高温酸浸”时，为了加快酸浸的速率可以用浓盐酸代替稀硫酸
B．“萃取”时，可向溶液中加入适量的NaOH以提高浸取率
C．“反萃”时，适当增加盐酸的浓度可提高铟的反萃取率
D．“置换”时发生反应的化学方程式为3Zn+2HInCl4=2In+3ZnCl2+2HCl
34．（2021·山东日照·统考一模）正氰酸(H—O—C≡N)与异氰酸(H—N=C=O)、雷酸(H—O—N≡C)互为同分异构体，均可以与氨水形成相应铵盐。下列说法错误的是
A．三种酸的分子均能形成分子间氢键
B．三种酸的分子中，氧原子的杂化方式相同
C．三种酸的组成元素中，碳的第一电离能最小
D．三种酸的铵盐中，只有雷酸铵的阴、阳离子均含有配位键
35．（2021·山东日照·统考一模）某可充电水溶液聚合物-空气电池工作原理装置图如下。该电池充电时，总反应为：4nKOH+2 =2 +2nH2O+nO2↑。下列说法正确的是
A．放电时，负极材料为钴锰氧化物
B．放电时，正极附近溶液pH升高
C．充电时，外电源负极接尖晶石相上的钴锰氧化物电极
D．放电时，每消耗n mol O2，负极质量减少156g
36．（2021·山东日照·统考一模）恒容密闭容器中充入3mol CH4和6mol H2S，发生反应：CH4(g)+2H2S(g)CS2(g)+4H2(g)，温度变化对平衡时各组分的物质的量分数的影响如下图所示：
下列说法错误的是
A．当满足2v逆(H2S)=v正(H2)时，反应达到平衡状态
B．采用高温、低压条件，有利于提高CH4的平衡转化率
C．图中M点时，保持温度不变，再向容器中充入3molCH4和6moH2S，达到新平衡时，CH4的物质的量分数小于H2的
D．图中N点对应温度下，以物质的量分数表示的化学平衡常数
37．（2021·山东日照·统考一模）10mL 0.10mol·L-l的NH4C1溶液的pH分别随温度升高或加水量的变化曲线如图所示。下列说法错误的是
A．升温KW增大，NH4C1溶液中c(H+)增大，pH减小
B．曲线a表示NH4C1溶液pH随加水量的变化
C．将NH4C1溶液加水稀释100倍，溶液pH变化值小于2
D．25℃时Kb(NH3·H2O)的数量级为10-4
二、多选题
38．（2023·山东日照·统考一模）一种由湿法炼铜的低铜萃取余液(含Co2+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、Mn2+、H+、)回收金属的工艺流程如下：
室温下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：
金属离子
开始沉淀时的pH
7.8
5.5
5.8
1.8
8.3
完全沉淀时的pH
9.4
6.7
8.8
2.9
10.9
下列说法正确的是
A．“滤渣I”为
B．“调pH”时，选用CaO浆液代替CaO固体可加快反应速率
C．生成的离子方程式为
D．“沉钴”时，用代替可以提高的纯度
39．（2023·山东日照·统考一模）25℃时，向一定浓度的溶液中逐滴加入HCl，以X表示或。已知，混合溶液pX与pH的关系如图所示。下列说法错误的是
A．曲线I表示与pH的关系
B．第一步电离常数的数量级为
C．时，
D．时，
40．（2022·山东日照·统考一模）下表中的实验操作或实验现象能达到实验目的或得出相应结论的是
选项
实验操作或实验现象
实验目的或结论
A
向1mL0.01溶液中滴加等浓度的NaCl溶液，至不再有沉淀产生，再向其中滴加0.01NaI溶液，产生黄色沉淀
常温下，
B
取少量与NaOH溶液共热，待溶液不分层后，再滴加溶液
检验中的溴元素
C
调节溶液的pH范围为2～9，向该溶液中滴加邻二氮菲试剂
检验溶液中的
D
向淀粉溶液中滴加稀硫酸，加热一段时间后，加入NaOH溶液至碱性，再加入新制悬浊液，加热煮沸，观察是否有砖红色沉淀产生
检验淀粉是否水解完全
A．A B．B C．C D．D
41．（2022·山东日照·统考一模）甲烷和二氧化碳催化合成乙酸，其中一步为甲烷在催化剂表面脱氢，其方式有两种：甲烷分子单独脱氢，甲烷分子与二氧化碳共吸附脱氢，反应历程如下(由乙酸分子构型可知以二氧化碳结合甲基和氢原子是最简单的合成过程)，下列说法正确的是
A．甲烷脱去首个氢原子的焓变，单独脱氢小于共吸附脱氢
B．甲烷脱去首个氢原子的能垒，共吸附脱氢比单独脱氢下降0.15eV
C．单独脱氢的决速步为第一步
D．共吸附脱氢更有利于乙酸的合成
42．（2022·山东日照·统考一模）高铁酸盐是一种绿色净水剂，溶于水后，高铁酸根与水分子结合发生质子化，并存在平衡。常温下，0.1的高铁酸盐溶液中，含铁粒子的物质的量分数δ(X)随pOH的变化如图所示[]。下列说法错误的是
A．pH=4时，
B．B点
C．的平衡常数为
D．溶液中水的电离程度A点大于E点
43．（2021·山东日照·统考一模）根据下列操作和现象所得到的结论错误的是
选项
操作和现象
结论
A
向Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸，将产生的气体通入溴水中，溴水褪色
该气体产物具有漂白性
B
将熔融态硫酸(纯硫酸)放入电解池，检测发现纯硫酸不导电
硫酸是共价化合物
C
向等体积等浓度的稀硫酸中分别加入少量等物质的量的FeS和Cus固体，FeS溶解而CuS不溶解.
Ksp(CuS)>Ksp(FeS)
D
向某有机物中加入(NH4)2Fe(SO4)2溶液、硫酸及KOH的甲醇溶液，溶液由浅绿色变为红棕色
该有机物中含有硝基
A．A B．B C．C D．D
44．（2021·山东日照·统考一模）纳米硅基锂电池是一种新型二次电池，电池装置如图所示，工作时硅基电极上的反应为：LinSi-ne-=Si+nLi+。下列说法正确的是
A．电池工作时，硅基电极的电势高于三元锂电极的电势
B．电池充电时，三元锂电极反应式可能为：LiMxOy-ne-=Li1-nMxOy+nLi+
C．将有机聚合物电解质换为锂盐水溶液，可提高电池工作效率并能延长电池使用寿命
D．若工作前电池两极的质量相等，电路中转移0.2mol电子时，两极的质量相差2.8g
45．（2021·山东日照·统考一模）苯乙烷()与C12在光照条件下发生一氯取代，生成两种一取代物的速率如下图I，反应基本历程如下图II．下列说法正确的是
A．反应①②③的△H＞0，反应④⑤⑥的△H＜0
B．光照条件下，得到等量的(A)和(B)时，生成(B)时需要能量更少
C．相同条件下，由分别制备等量的的△H相等
D．使用恰当的催化剂，可以使反应②的程度减小，反应③的程度增大
参考答案：
1．B
【详解】A．钢是铁碳合金，属于合金，A正确；
B．光伏电站使用的电池材料主要为晶体硅而不是二氧化硅，B错误；
C．中国新能源客车的引入，可以减少化石燃料的燃烧，能够减少CO2的排放，故有助于实现卡塔尔世界杯绿色低碳的目标，C正确；
D．纹理聚氨酯属于有机高分子材料，D正确；
故答案为：B。
2．A
【详解】A．容量瓶颈上有玻璃塞，酸式滴定管下端有玻璃活塞，简式滴定管下端有玻璃珠和分液漏斗下端有玻璃活塞，它们是否密封不能直接观察出来，故使用前均需要检验是否漏水，A正确；
B．瓷坩埚的主要成分中含有二氧化硅，能够与氢氟酸反应，不能用氢氟酸清洗做过硅酸分解实验的瓷坩埚，B错误；
C．由于镁可以在CO2中继续激烈燃烧，反应原理为：2Mg+CO22MgO+C，故金属镁着火时，不可用泡沫灭火器灭火，C错误；
D．硝酸银见光易分解，可将硝酸银固体保存在棕色广口瓶中，D错误；
故答案为：A。
3．C
【详解】A．组成元素中O、Al、Si、Pb均位于元素周期表的p区，但Fe位于d区，A错误；
B．已知Si(s)和SiO2(s)均为原子晶体，且键长为：Si-Si键＞Si-O键，通常键长越短键能越大，即键能：Si-O键＞Si-Si键，键能越大，熔化需要的能量越高，其熔点越高，即二氧化硅的熔点高于晶体硅的熔点，B错误；
C．已知Al是13号元素，其核外电子排布式为：1s22s22p33s23p1，故基态铝原子核外电子占据7各原子轨道，即有7种不同的空间运动状态，C正确；
D．由原子手恒可知，Fe3Ox中x=4，设Fe3Ox中Fe(II)为a个，则有2a+3(3-a)=8，即得a=1，即设Fe3Ox中Fe(II)与Fe(III)的个数比为1：2，D错误；
故答案为：C。
4．B
【详解】A．由题干有机物的结构简式可知，分子中含有酚羟基且其邻位上有H，故其能与溴水发生取代反应，且分子中含有碳碳双键，故能于Br2水发生加成反应，A正确；
B．由题干有机物的结构简式可知，与足量H2加成后的产物中含有醇羟基、羧基和碳氯键等官能团，其中醇羟基能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B错误；
C．由题干有机物的结构简式可知，1mol分子中含有1mol酚羟基可消耗1molNaOH，含有1mol羧基，可消耗1molNaOH，1mol碳氯键(直接与苯环碳原子相连)，可消耗2molNaOH，即一定条件下，1mol M最多可与4mol NaOH反应，C正确；
D．由题干有机物的结构简式可知，1mol M与足量Na2CO3溶液反应，羧基和酚羟基最多消耗Na2CO3各1mol即2molNa2CO3，D正确；
故答案为：B。
5．D
【详解】A．用饱和NaHCO3溶液来除去CO2中的SO2，反应原理为：2NaHCO3+SO2=Na2SO3+2CO2+H2O该反应未有化合价改变，不属于氧化还原反应，A不合题意；
B．用NaOH溶液、CO2即可除去Al2O3中的Fe2O3，涉及的反应先后为：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O、NaAlO2+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+NaHCO3、2Al(OH)3Al2O3+3H2O，试剂盐酸可以不用，且未有元素化合价改变，均不属于氧化还原反应，B不合题意；
C．干燥氨气不能用无水CaCl2，试剂错误，C不合题意；
D．除去溴苯中的Br2，用NaOH溶液然后分液，反应原理为：2NaOH+Br2=NaBr+NaBrO+H2O，该反应有元素化合价改变，属于氧化还原反应，D符合题意；
故答案为：D。
6．C
【详解】A．由题干信息可知，铬与铝性质相似，但活泼性比铝弱，故可用铝热反应制备铬，原理为：2Al+Cr2O3Al2O3+2Cr，A正确；
B．由题干信息可知，铬与铝性质相似，已知常温下铝在浓硝酸、浓硫酸中发生钝化，故常温下铬在浓硝酸中发生钝化，B正确；
C．由题干信息可知，铬与铝性质相似，故蒸发CrCl3溶液时由于CrCl3水解得到Cr(OH)3和HCl，HCl易挥发，促进水解正向进行，故直接蒸发CrCl3溶液不能制备无水CrCl3，C错误；
D．已知碱性条件下，Cr(Ⅲ)可被氧化为Cr(Ⅵ)，由+H2O2+2H+可知，则其氧化产物为，D正确；
故答案为：C。
7．B
【分析】前四周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大且分属不同周期，则W为氢；X的最高能级的电子数比电子层数多1，为氮；Y的最高价含氧酸为具有吸水性的弱酸，Y为硅；Z与W中均存在单电子，且两者单电子数和最外层电子数均相同，Z为钾或铜；
【详解】A．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱；四种元素中电负性最大的为X，A错误；
B．同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，N的2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，B正确；
C．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱；Z为钾或铜，若为铜则不成立，C错误；
D．W与X两种元素形成的化合物N2H4中也含有N-N非极性键，D错误；
故选B。
8．A
【详解】A．一般情况下，在铁制品上镀铜时用纯铜作阳极，电极反应为：Cu-2e-=Cu2+，电解质溶液为CuSO4溶液，铁作阴极，电极反应为：Cu2++2e-=Cu，但若用CuSO4过量氨水作电解质溶液，加入氨水可以形成铜氨络离子，使游离的铜离子浓度维持在一个稳定的状态，此时镀铜层的结晶会更一致，镀层的孔隙率下降，即使的铁上镀致密铜镀层，A符合题意；
B．由于浓硫酸由强氧化性，导致反应原理发生改变，加入浓硫酸反应原理可能为：Na2S2O3+3H2SO4(浓)=Na2SO4+4SO2↑+3H2O，加入稀硫酸则反应原理为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O，故不能探究浓度对反应速率的影响，B不合题意；
C．由于乙醇易挥发，且乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故在通入酸性高锰酸钾溶液之前需通过盛水的洗气瓶来除去乙烯中的乙醇，且还可能产生还原性气体SO2，C不合题意；
D．直接蒸干FeSO4饱和溶液，亚铁离子被氧化生成铁离子，则不能制备无水FeSO4，D不合题意；
故答案为：A。
9．D
【详解】A．同时连有四个互不相同的原子或原子团的碳原子为手性碳原子，结合题干有机物结构简式可知，分子中无手性碳原子，A正确；
B．由题干有机物结构简式可知，分子中碳碳双键和碳氧双键上的碳原子采用sp2杂化，另一个单键的碳原子采用sp3杂化，故分子中碳原子的杂化方式有sp2、sp3 2种杂化方式，B正确；
C．已知单键均为σ键，双键为一个σ键和一个Π键，结合题干有机物结构简式可知，1mol W中含σ键的数目为19，C正确；
D．已知W的分子式为C8H8O3，W的同分异构体中，属于芳香族化合物且能与NaHCO3溶液反应即含有羧基，则若只含有一个取代基为：一种，若含有两个取代基则有：-CH2OH和-COOH、-OCH3和-COOH、-CH2COOH和-OH三组，每一组又有邻间对三种位置关系，若为三个取代基即-OH、-CH3和-COOH此种情况共有4+4+2=10种，故一共有1+3×3+10=20种，D错误；
故答案为：D。
10．D
【详解】A．催化剂可同时降低主副反应的活化能，但不能降低反应热、，A错误；
B．由题干反应历程图可知，*OCH2与H原子结合形成*OCH3，B错误；
C．依据图中变化关系，反应过程中包含极性键和非极性键的断裂，没有非极性键的形成，C错误；
D．由题干反应历程图可知，反应的活化能最大，该步反应速率最慢为决速步，D正确；
故答案为：D。
11．C
【详解】A．由于FeCl3在水溶液中已发生水解，故配制FeCl3溶液时，需将FeCl3固体溶于浓盐酸，以抑制Fe3+水解，再加水稀释至所需浓度，A正确；
B．由于FeCl3溶液呈酸性，结合实验②中实验现象开始时，局部产生少量黑色沉淀，振荡，沉淀立即消失，同时有淡黄色浑浊和臭鸡蛋气味气体产生，可知沉淀消失发生反应的离子方程式为，B正确；
C．由于实验③中Na2S过量，故若发生反应2Fe3++3S2-=2FeS↓+S↓，黑色沉淀还可能是FeS和S，或Fe2S3、FeS和S的混合物，与稀盐酸反应也能观察实验③的现象，故由实验①、③中的现象不能推出实验③中的黑色沉淀为Fe2S3，C错误；
D．根据题干实验②③可知，FeCl3溶液和Na2S溶液反应的产物与试剂的相对用量、反应体系的酸碱性有关，D正确；
故答案为：C。
12．C
【分析】某些生物酶体系可以促进H+和e-的转移（如a、b和c），则过程Ⅰ的方程式为：+2H++e-=NO↑+H2O，过程Ⅱ的方程式为：NO++2H++3e-=N2H4+H2O，过程Ⅲ的方程式为：N2H4-4e-=N2↑+4H+，据此分析解题。
【详解】A．由题干信息可知，过程I中转化为NO，N的化合价降低，故发生还原反应，A正确；
B．由分析可知，根据a过程Ⅰ的方程式为：+2H++e-=NO↑+H2O，过程Ⅱ的方程式为：NO++2H++3e-=N2H4+H2O，和b中参与反应的数目相等，B正确；
C．由分析可知，过程Ⅱ的反应为NO++2H++3e-=N2H4+H2O，C错误；
D．由分析可知，过程Ⅰ的方程式为：+2H++e-=NO↑+H2O，过程Ⅱ的方程式为：NO++2H++3e-=N2H4+H2O，过程Ⅲ的方程式为：N2H4-4e-=N2↑+4H+，故过程I→Ⅲ的总反应为，D正确；
故答案为：C。
13．D
【分析】根据图示，a极H2O生成O2，发生氧化反应，则a为阳极；b极H+生成H2，发生还原反应，则b为阴极，据此分析作答。
【详解】A．根据分析，a为阳极，b为阴极，A正确；
B．阴极上的反应为：H2C2O4+2e−+2H+=OHCCOOH+H2O、，B正确；
C．OHCCHO属于非电解质，HBr的作用是增强阳极液的导电能力，Br-在阳极发生失电子的氧化反应生成Br2，Br2将OHCCHO氧化为OHCCOOH，HBr充当间接电氧化的媒介，C正确；
D．当阳极生成标准状况下2.24LO2，转移电子物质的量为0.4mol，生成乙醛酸amol，当阴极b极生成标准状况下2.24LH2，转移电子数为0.2mol，生成乙醛酸bmol，根据电子守恒，，解得b-a=0.1mol，理论上可得到乙醛酸的质量一定大于0.1✖74g/mol=7.4g，D错误；
故答案为：D。
14．C
【详解】A．丝绸的主要成分是蛋白质，故A说法正确；
B．白装食品的塑料袋为聚乙烯，聚乙烯为高分子材料，故B说法正确；
C．氮化硼陶瓷属于无机非金属材料，故C说法错误；
D．“空气捕捉”法能实现从空气中捕获二氧化碳，减少二氧化碳排放，有利于碳达峰、碳中和，故D说法正确；
答案为C。
15．A
【详解】A．碳酸钠较稳定，且碱性强，不适合做作膨松剂，碳酸氢钠常用作膨松剂，A错误；
B．“84”消毒液具有强氧化性，会腐蚀钢和铝制品，B正确；
C．某些有机高分子聚合物可以做导电材料，比如聚乙炔、聚苯胺等，C正确；
D．甲酸可以破坏蛋白质的结构使其变性，在医疗上可用作消毒剂，D正确；
综上所述答案为A。
16．C
【分析】根据结构分析Y有两个价键，X有四个价键，Z有一个价键，该阴离子得到一个电子，则只可能的W得到一个电子，又根据Y的最外层电子数等于X的核外电子总数，则Y为O，X为C，Z为F，W为B。
【详解】A．同周期元素第一电离能小于Y(O)的有Li、Be、B、C共4种，故A错误；
B．同一周期元素原子从左向右，非金属性逐渐增大，简单氢化物的还原性逐渐减弱，故简单氢化物的还原性：X(CH4)＞Y(H2O)，故B错误；
C．W、Z形成的化合物分子(BF3)是含有极性键，BF3是平面三角形，则为非极性分子，故C正确；
D．四种元素形成的简单氢化物中Z(HF)的最稳定，故D错误。
综上所述，答案为C。
17．D
【详解】A．由W的结构可知，W的分子式为，A正确；
B．W中含有酚羟基，可与溶液发生显色反应，B正确；
C．苯环及与苯环相连的碳一定共面，而羧基碳也可能与苯环及与苯环相连的碳共面，因此分子中最多有8个碳原子共平面，C正确；
D．W中含有苯环可发生加成反应，有羧基和羟基能发生缩聚反应，但与醇羟基相连的C原子的相邻C原子上没有连有H原子，故无法发生消去反应，D错误；
答案选D。
18．B
【详解】A．碳酸钠溶液显碱性，pH＞7.6，加入溴百里酚蓝显蓝色，乙酸溶液显酸性，加入甲基橙会变红，A正确；
B．酸性环境中碘离子和碘酸根发生归中反应，但乙酸为弱酸，不能拆，正确离子方程式为5I−+IO+6CH3COOH=3I2+3H2O+6CH3COO-，B错误；
C．第二环中因生成碘单质而变蓝，馒头、米饭中富含淀粉，遇碘也会变蓝，C正确；
D．碳酸钠溶液显碱性，加入溴百里酚蓝显蓝色，加入甲基橙会变黄，黄、蓝混合会使溶液显绿色，D正确；
综上所述答案为B。
19．B
【详解】A．中和热的测定实验，需要用量筒量取一定体积的稀酸和稀碱溶液，缺少量筒，故A不符合题意；
B．实验室通过蒸馏的方法制取蒸馏水，装置图为，需要的仪器有酒精灯、圆底烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶，故B符合题意；
C．用蒸发结晶的方法从食盐水中获得NaCl晶体，装置图为，需要蒸发皿、酒精灯、玻璃棒，故C不符合题意；
D．加入饱和碳酸钠溶液，然后分液除去乙酸乙酯中少量的乙酸和乙醇，需要分液漏斗、烧杯，故D不符合题意；
故选B。
20．C
【详解】A．形成4个B-O键的B原子杂化方式均为，形成3个B-O键的B原子杂化方式均为，故A错误；
B．氢键不是化学键，故B错误；
C．硼砂阴离子中含有O-H键，可以形成氢键，硼砂阴离子呈链状结构，阴离子间以氢键结合，故C正确；
D．B原子一般形成3个共价键，1号B原子形成4个共价键，1、2原子之间的化学键为配位键，故D错误；
选C。
21．D
【详解】A．阿魏酸中存在碳碳双键的顺反异构，与氢气完全加成后的产物为，其中含带*的碳原子连接四个互不相同原子或原子团，即含手性碳原子，A错误；
B．香兰素中不存在羧基不可与溶液反应，阿魏酸存在羧基可与溶液反应，B错误；
C．阿魏酸中碳碳双键发生加聚反应，产物，其中酚羟基的邻位碳原子上有氢可与溴发生取代反应，故能使溴水褪色，C错误；
D．能发生银镜反应的酚类化合物，其中含有醛基或甲酸基和酚羟基，从香兰素的结构简式确定其分子式为C8H8O3，不饱和度为5，又分子中有5种不同化学环境的氢，故符合条件的结构有：、、、，共4种，D正确；
故选D。
22．C
【分析】软锰矿(主要成分MnO2，含少量Al2O3和SiO2)和黄铁矿(FeS2)混合粉碎后用稀硫酸溶解，待完全反应后过滤，除去不溶于酸的SiO2和其它杂质，所得滤液1中主要含有Mn2+、Al3+、Fe3+、H+、，然后加入NaOH溶液，调节溶液pH，使Al3+、Fe3+完全转化为Al(OH)3、Fe(OH)3沉淀，并过滤除去，再加入氨水、NH4HCO3，Mn2+反应产生MnCO3，过滤，除去不溶性杂质，用H2SO4溶解MnCO3，得到MnSO4溶液，将滤液蒸发结晶、趁热过滤、用热水洗涤、干燥即可得到MnSO4·H2O。
【详解】A．MnO2具有强氧化性，能够将FeS2氧化为Fe3+、S，MnO2被还原为Mn2+，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒，可得反应的离子方程式为，A正确；
B．酸性氧化物SiO2不能溶于水，S也不能溶于水，也不溶于酸，因此用稀硫酸溶解后的滤渣1的成分中含有S和SiO2，B正确；
C．酸浸时采用高温可以使反应速率加快，而沉锰时如果温度过高，MnCO3溶解度增大，导致沉锰效率降低，因此应该在低温下进行沉锰，C错误；
D．调pH的目的是使溶液中的Fe3+、Al3+转化为Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀，从而达到除去Fe3+、Al3+的目的，D正确；
故合理选项是C。
23．D
【分析】电解池以制得、、和NaOH，根据电解池分析得到左边得到NaOH和，右边得到、，则a为阴极，b为阳极，则Cu(2)为负极，Cu(1)为正极。
【详解】A．根据前面分析得到a为电解池的阴极，故A正确；
B．电池放电过程中，Cu(2)为负极，则负极上的电极反应为，则B正确；
C．当电路中转移2mol电子时，阳极区剩余2mol ，要使溶液呈电中性，则1mol通过膜d向右移动，故C正确；
D．电池放电过程中，Cu(2)的电极反应为，Cu(1)的电极反应为，反应前原电池左边硫酸铜物质的量为5mol，右边硫酸铜物质的量为1mol，电池从开始工作到停止放电，则左右硫酸铜物质的量为3mol，因此右侧有2mol铜离子生成，则转移4mol电子，根据2NaCl＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2NaOH，转移2mol电子得到2molNaOH即80g，因此电池从开始工作到停止放电，电解池理论上可制得160gNaOH，故D错误。
综上所述，答案为D。
24．A
【详解】A．实验I反应后的溶液pH<1，根据题给信息，高锰酸根离子在强酸性条件下被还原为二价锰离子，所以二氧化锰不是高锰酸根离子被硫离子还原得到的，而是过量的高锰酸根离子与锰离子发生归中反应而产生的，A错误；
B．实验I反应后的溶液pH<1，根据题给信息，高锰酸根离子在强酸性条件下被还原为二价锰离子，二氧化锰是过量的高锰酸根离子与锰离子发生归中反应而产生的，反应的离子方程式为：，B正确；
C．实验II中硫化钠过量，硫离子将新生成的二氧化锰还原为二价锰离子并迅速与其结合生成浅粉色沉淀硫化锰，C正确；
D．由该实验可看出，除了物质自身的性质影响物质的变化，反应物的浓度、用量、溶液的酸碱性也影响物质的变化，D正确；
答案选A。
25．B
【分析】根据总反应为，得到负极材料为Sn−Cu−C复合电极材料(锂单质镶嵌其中)，正极材料为。
【详解】A．负极材料为Sn−Cu−C复合电极材料(锂单质镶嵌其中)，Li易与溶液中水反应，因此电解质溶液不能选用溶液，故A错误；
B．根据总反应，分析得到M为负极，其放电时M极的反应为，故B正确；
C．根据总反应方程式得到放电时N极的反应为：，故C错误；
D．放电时，当转移0.1mol电子时，则有0.1mol 转移到N电极，则N电极增重0.1mol×7g∙mol−1＝0.7g，故D错误。
综上所述，答案为B。
26．D
【详解】A．可以用硫酸铜对人工泳池进行杀藻，但要注意控制用量，故A错误；
B．牙齿表面含有，与F-反应能生成更难溶的，所以牙膏中添加氟化物用于预防龋齿，发生的是非氧化还原反应，故B错误；
C．文房四宝中宣纸的主要成分都是纤维素，狼毫的主要成分都是蛋白质，故C错误；
D．高强树脂是合成有机高分子化合物，属于有机高分子材料，故D正确；
选D。
27．C
【详解】A．浓硫酸具有强氧化性，浓硫酸能氧化HI，故A错误；
B．向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液后褪色，体现H2O2的还原性，故B错误；
C．常温下，向无色NaN3溶液中滴加几滴酚酞试液后变红，溶液呈碱性，说明NaN3是强碱弱酸盐，证明HN3为弱酸，故C正确；
D．蔗糖和稀硫酸共热后的溶液，先加入氢氧化钠中和硫酸，再加少量银氨溶液，检验生成的葡萄糖，故D错误；
选C。
28．A
【详解】A．由可知，组成该物质的元素有H、C、N、O和Al，H元素的电子排布式为1s1，C元素的电子排布式为1s22s22p2，N元素的电子排布式为1s22s22p3，O元素的电子排布式为1s22s22p4，Al元素的电子排布式为1s22s22p63s23p1，则由各元素的电子排布式可知，H位于第一周期，属于s区，而C、N、O均位于第二周期，均属于p区，Al位于第三周期，属于p区，故A错误；
B．根据原子半径递变规律，电子层数越多，半径越大，同周期元素，从左往右，原子半径依次减小，H只有一个电子层，Al有三个电子层，C、N、O均只有二个电子层，原子序数C＜N＜O，原子半径C＞N＞O，则原子半径A1＞C＞N＞O＞H，故B正确；
C．非金属性越强，气态氢化物越稳定，由元素周期律可知，同周期元素从左往右，非金属性依次增强，C、N、O均属于第二周期元素，原子序数C＜N＜O，则非金属性O＞N＞C，气态氢化物的稳定性H2O＞NH3＞CH4，故C正确；
D．N的原子序数为7，核外有7个电子，每一个电子运动状态不同，即基态N原子核外有7种运动状态不同的电子，故D正确；
答案为A。
29．B
【详解】A．氯化铵溶液溶解少量氢氧化镁固体，氢氧化镁碱性大于一水合氨，反应生成一水合氨，反应的离子方程式为：2 NH+ Mg(OH)2=Mg2++2NH3•H2O，故A错误。
B．漂白粉溶液中通入过量的CO2的离子反应为ClO-+CO2+H2O=HClO+ HCO，故B正确；
C．向Na2SO3溶液中通入少量C12，正确的离子方程式为：3SO+C12+H2O=2HSO+2C1-+SO，故C错误；
D．向NH4HCO3溶液中滴加过量NaOH溶液的离子反应为NH+ HCO+2OH-═CO+NH3•H2O+H2O，故D错误；
故选：B。
30．C
【详解】A．该分子的分子式为C29H44O，不饱和度为，A正确；
B．连接4种不同基团的碳原子称为手性碳原子，有3个，B正确；
C．含有-OH，可发生氧化、取代反应，含C==C、碳碳三键可发生加成反应，与羟基相连的碳的相邻C上没有H原子，不能发生消去反应，C错误；
D．在碳碳双键上加成： 、 、 、 ；在碳碳三键上加成： 、 、 、 ，共8种，D正确；
故选：C。
31．C
【详解】A．装置X是为了除去二氧化碳中混有HCl杂质，试剂应为饱和NaHCO3溶液，A正确；
B．装置Y用于制氨气，氨气极易溶于水，通入LaCl3溶液时要注意防倒吸，则C连E，装置W用于制二氧化碳，制取的二氧化碳中混有HCl杂质，需通过装置X除去HCl气体，则F连接B，A连接D，导管口的连接方式为：F—B，A—D，E—C，B正确；
C．装置W是用于制取二氧化碳，将盐酸用稀硫酸代替，生成的CaSO4附着石灰石表面，不利于气体的产生，C错误；
D．实验开始时，先打开Y中分液漏斗的旋塞，先通入氨气，使LaCl3溶液呈碱性以吸收更多的二氧化碳，一段时间后再打开W中分液漏斗的旋塞，D正确；
故选：C。
32．D
【详解】A．将1mol C12通入足量水中，部分氯气和水反应，所以HClO、C1-、C1O-粒子数之和小于2NA，故A正确；
B．100mL12mol·L-1的浓硝酸与过量Cu反应，若还原产物全是NO2，转移电子数为0.6NA，若还原产物全是NO，转移的电子数为0.9NA，故B正确；
C．常温下，1L0.5mol·L-1CH3COONH4溶液的pH=7，铵根离子、醋酸根离子都水解，所以溶液中的NH数小于0.5NA，故C正确；
D．在铁上镀锌，阳极锌失电子生成锌离子、阴极锌离子得电子生成锌，电路中通过的电子数为2NA时，电解质溶液质量不变，故D错误；
选D。
33．A
【详解】A. “高温酸浸”时，不能用浓盐酸代替稀硫酸，否则浓盐酸在高温条件下与二氧化锰反应生成氯气，影响萃取等工艺，选项A错误；
B. “萃取”时，可向溶液中加入适量的NaOH，消耗硫酸，使平衡In2(SO4)3+6(HA)2(有机液)2In(HA2)3(有机液)+3H2SO4正向移动，可提高浸取率，选项B正确；
C．“反萃”时，适当增加盐酸的浓度，平衡In(HA2)3(有机液)+4HCl3(HA)2(有机液)+HInCl4正向移动，可提高铟的反萃取率，选项C正确；
D．“置换”时锌与HInCl4反应产生In，发生反应的化学方程式为3Zn+2HInCl4=2In+3ZnCl2+2HCl，选项D正确；
答案选A。
34．B
【详解】A．分子间氢键是指H与N、O、F等的相互作用，三种酸中都含有H与N、O，则可形成分子间氢键，A正确；
B．正氰酸、雷酸的O都是单键，采取sp3杂化，异氰酸的O是双键，采取sp2杂化，B错误；
C．电离能大小：N>O>C，C与H相比，H原子较小且只有1个电子，引力强难电离，则电离能H>C，则碳的第一电离能最小，C正确；
D．铵根离子中有一个配位键，雷酸中N-O之间还有配位键，而其他酸根中的所有原子刚好满足8电子结构，不存在配位键，D正确；
故选：B。
35．B
【详解】A．由图可知，放电钴锰氧化物极是氧气得到电子形成OH-，为电池的正极，A错误；
B．放电时，正极上的电极反应式为O2+4e-+2H2O═4OH-，溶液pH升高，B正确；
C．放电时，钴锰氧化物为电池的正极，充电时，应连接外电源正极，C错误；
D．每消耗n mol O2，转移4n mol电子，负极减小质量是K+，4n mol电子生成4n molK+，质量减小4n×39=156ng，D错误；
故选：B。
36．C
【详解】A．反应速率比等于化学计量数之比，2v逆(H2S)=v正(H2)表示正逆反应方向，能说明达到平衡状态，故A正确；
B．由图知，温度升高，CH4的物质的量分数减小，说明平衡正向移动，该反应的气体分子数增大，则减小压强，平衡正移，则采取高温、低压条件，平衡正向移动，有利于提高CH4的平衡转化率，故B正确；
C．恒容密闭容器中，达平衡时，向容器内加入3molCH4和6molH2S，建立等效平衡，相当于增大一倍压强，则平衡逆向移动，新平衡时，CH4的物质的量分数大于H2的，故C错误；
D．N点温度下，设CH4转化了xmol，列三段式：
由图知N点H2S和H2的平衡物质的量分数相等，则6-2x=4x，解得x=1，则平衡时总的物质的量为2+4+1+4=11，以物质的量分数表示的化学平衡常数为，故D正确；
故选：C。
37．D
【详解】A. 升高温度，水的电离程度增大，KW增大，NH4C1溶液中铵根离子的水解程度增大，c(H+)增大，pH减小，选项A正确；
B．加水量增大时虽然NH4C1的水解程度增大，但c(H+)减小，pH值增大，曲线a表示NH4C1溶液pH随加水量的变化，选项B正确；
C．将NH4C1溶液加水稀释100倍，因水解平衡正向移动，c(H+)没有降100倍，故溶液pH变化值小于2，选项C正确；
D．25℃时Kh====10-9.26；Kb(NH3·H2O)= 10-4.74，数量级为10-5，选项D错误；
答案选D。
38．BC
【分析】由题干工艺流程图信息可知，向低铜萃取余液中加入CaO浆液调节pH值到4.0~5.0，则产生CaSO4和Fe(OH)3沉淀，过滤得滤渣I成分为CaSO4和Fe(OH)3，滤液中含有Co2+、Cu2+、Fe2+、Mn2+等离子，向滤液中通入空气将Fe2+氧化为Fe3+，进而转化为Fe(OH)3沉淀，将Mn2+氧化为MnO2，过滤得滤液(主要含有Co2+和Cu2+)，向其中加入CaO浆液，调节pH到5.5~7.8，将Cu2+转化为Cu(OH)2，即滤渣Ⅱ为Cu(OH)2，过滤得滤液，向其中加入NaHCO3进行沉钴，反应原理为：Co2++2=CoCO3↓+H2O+CO2↑，据此分析解题。
【详解】A．由分析可知，“滤渣I”为Fe(OH)3和CaSO4，A错误；
B．“调pH”时，选用CaO浆液代替CaO固体，可以增大反应物之间的接触面积，可加快反应速率，B正确；
C．由题干工艺流程图可知，氧化步骤中溶液显酸性，结合氧化还原反应配平可得，生成MnO2的离子方程式为，C正确；
D．由于碳酸钠溶液的碱性比碳酸氢钠的强得多，“沉钴”时，不能用Na2CO3代替NaHCO3，否则将生成Co(OH)2等杂质，D错误；
故答案为：BC。
39．BD
【分析】当，，；当，，；由于Ka1>Ka2，结合图像可知，曲线Ⅱ表示与的关系、曲线Ⅰ表示与的关系；
【详解】A．由分析可知，Ⅰ表示与的关系；，A正确。
B．由点（2.23，-1）可知，第一步电离常数为，其数量级为10-2，B错误。
C．由图可知，时，>0，则；
，由点（3.19，1）可知， ；，此时，则，得，C正确。
D．由电荷守恒可知，；由物料守恒可知，；两式联立可得：；，时，，则有，D错误。
故选BD。
40．AC
【详解】A．向1mL0.01溶液中滴加等浓度的NaCl溶液，至不再有沉淀产生，生成了AgCl白色沉淀，再向其中滴加0.01NaI溶液，产生黄色沉淀，说明生成了AgI沉淀，可说明生成的AgI的溶度积更小，则，故A符合题意；
B．反应后溶液呈碱性，会生成AgOH沉淀，干扰试验现象，应先将溶液调至酸性，再滴加溶液，故B不符合题意；
C．邻二氮菲为亚铁离子指示剂，由操作可检验溶液中的，故C符合题意；
D．该实现操作是检验淀粉是否水解，而不是检验淀粉是否水解彻底，故D不符合题意。
综上所述，答案为AC。
41．CD
【详解】A．甲烷脱去首个氢原子的焓变，根据图中信息单独脱氢焓变为1.12eV，共吸附脱氢焓变为0.97eV，则单独脱氢大于共吸附脱氢，故A错误；
B．甲烷脱去首个氢原子的能垒，共吸附脱氢能垒为2.45eV，单独脱氢能垒为3.20eV，共吸附脱氢比单独脱氢下降0.75eV，故B错误；
C．单独脱氢的第一步能垒最大，因此单独脱氢的决速步为第一步，故C正确；
D．单独脱氢的第一步能垒比共吸附脱氢任意一步的能垒都大，因此共吸附脱氢有利于乙酸的合成，故D正确；
答案为CD。
42．CD
【详解】A．pH=4时，即pOH=10，溶液中存在H2FeO4和HFeO等，由C点：，则，A正确；
B．发生如下电离：，K1=，H2FeO4发生如下电离：H2FeO4 H++HFeO，K=，B点时，则，即，B正确；
C． 的平衡常数，由E点知，时，pOH=6.5，则pH=7.5，则的平衡常数为，C错误；
D．A点溶液pOH约12，则pH约2，是电离呈酸性，抑制水的电离，所以水电离出的c(H+)=1×10-12， E点pOH=6.5，则pH=7.5，主要是水解呈碱性，则水的电离程度A点小于E点，D错误；
答案选CD。
43．AC
【详解】A．向Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸，放出二氧化硫气体，二氧化硫和溴水反应生成氢溴酸和硫酸，体现二氧化硫的还原性，故A错误；
B．硫酸是共价化合物，熔融状态下不能电离，所以熔融态硫酸不导电，故B正确；
C．向等体积等浓度的稀硫酸中分别加入少量等物质的量的FeS和Cus固体，FeS溶解而CuS不溶解，说明Ksp(CuS)Ksp(FeS)，故C错误；
D．含有硝基的有机物中加入(NH4)2Fe(SO4)2溶液、硫酸及KOH的甲醇溶液，1分钟内溶液由浅绿色变为红棕色，故D正确；
选AC。
44．BD
【详解】A．电池工作时，硅基电极上的反应为：LinSi-ne-=Si+nLi+，故硅基电极为负极，其电势低于三元锂电极的电势，选项A错误；
B．电池充电时，三元锂电极连接正极为阳极，阳极上LiMxOy失电子产生Li+，反应式可能为：LiMxOy-ne-=Li1-nMxOy+nLi+，选项B正确；
C．锂为活泼金属，能与锂盐水溶液中的水反应，故不能将有机聚合物电解质换为锂盐水溶液，选项C错误；
D．若工作前电池两极的质量相等，电路中转移0.2mol电子时，负极0.2mol锂失电子溶解，正极0.2mol锂转化为LiMxOy，两极的质量相差2.8g，选项D正确；
答案选BD。
45．AD
【详解】A．根据反应历程可知，反应①②③为断裂旧化学键，为吸热反应，△H＞0，反应④⑤⑥为新化学键的形成，为放热反应，△H＜0，选项A正确；
B．根据图Ⅱ可知，(A)的稳定性大于(B)，物质越稳定所含能量越低，故光照条件下，得到等量的(A)和(B)时，生成(B)时需要能量更多，选项B错误；
C．根据选项B可知，(A)和(B)的能量不同，反应历程的焓变不同，故相同条件下，由分别制备等量的的△H不相等，选项C错误；
D．使用恰当的催化剂，催化剂有一定的选择性，故可以使反应②的程度减小，反应③的程度增大，选项D正确；
答案选AD。
山东省日照市2021届-2023届高考化学三年模拟（一模）按题型分类汇编-01选择题
一、单选题
1．（2023·山东日照·统考一模）2022年卡塔尔世界杯中国元素随处可见，下列说法错误的是
A．中国打造的卢塞尔体育场的主体钢结构材料属于合金
B．中国承建的阿尔卡萨光伏电站使用的电池材料主要为二氧化硅
C．中国新能源客车的引入有助于实现卡塔尔世界杯绿色低碳的目标
D．中国制造的足球球面材料Speed Shell(纹理聚氨酯)，属于有机高分子材料
2．（2023·山东日照·统考一模）下列叙述正确的是
A．容量瓶、滴定管、分液漏斗使用前均需要检验是否漏水
B．可用氢氟酸清洗做过硅酸分解实验的瓷坩埚
C．金属镁着火时，可用泡沫灭火器灭火
D．可将硝酸银固体保存在棕色细口瓶中
3．（2023·山东日照·统考一模）铁铝铅榴石主要成分为，其组成也可写成的氧化物形式：。下列说法正确的是
A．组成元素均位于元素周期表的p区
B．晶体硅的熔点比二氧化硅晶体高
C．基态铝原子核外电子有7种不同的空间运动状态
D．中Fe(II)与Fe(III)的个数比为2：1
4．（2023·山东日照·统考一模）有机物M的结构如图所示，下列关于M的说法错误的是
A．能与溴水发生加成反应和取代反应
B．与足量加成后的产物不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．一定条件下，1mol M最多可与4mol NaOH反应
D．1mol M与足量溶液反应，最多消耗2mol
5．（2023·山东日照·统考一模）下列除杂试剂选用正确且除杂过程涉及氧化还原反应的是
选项
物质(括号内为杂质)
除杂试剂
A
()
饱和溶液
B
()
盐酸、NaOH溶液、
C
()
无水
D
溴苯()
NaOH溶液
A．A B．B C．C D．D
6．（2023·山东日照·统考一模）铬与铝性质相似，但活泼性比铝弱、熔点比铝高。下列说法错误的是
A．可用铝热反应制备铬
B．常温下铬在浓硝酸中发生钝化
C．可直接蒸发溶液制备无水
D．已知碱性条件下，Cr(Ⅲ)可被氧化为Cr(Ⅵ)，则其氧化产物为
7．（2023·山东日照·统考一模）前四周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大且分属不同周期。X的最高能级的电子数比电子层数多1，Y的最高价含氧酸为具有吸水性的弱酸，Z与W中均存在单电子，且两者单电子数和最外层电子数均相同。下列说法正确的是
A．四种元素中电负性最大的为Y
B．X元素的第一电离能高于其同周期相邻元素
C．Z元素在同周期中金属性最强
D．W与X两种元素形成的化合物中只含有极性键
8．（2023·山东日照·统考一模）下列实验能达到相应实验目的的是
A．在铁制品上镀致密铜镀层
B．探究浓度对反应速率的影响
C．验证乙烯具有还原性
D．制备FeSO4固体
A．A B．B C．C D．D
9．（2023·山东日照·统考一模）有机物W的结构如图所示，下列关于W的说法错误的是
A．分子中无手性碳原子
B．分子中碳原子的杂化方式有2种
C．1mol W中含σ键的数目为19
D．W的同分异构体中，属于芳香族化合物且能与溶液反应的有18种
10．（2023·山东日照·统考一模）CO2电催化还原制备CH3OH的反应历程如图所示(部分物质未画出)。
主反应：
副反应：
下列说法正确的是
A．催化剂可同时降低主、副反应的活化能，从而降低、
B．*与结合形成*
C．反应过程中有极性键和非极性键的断裂与生成
D．反应为决速步
11．（2023·山东日照·统考一模）为探究FeCl3溶液与Na2S溶液反应的产物，进行了如下实验(已知：FeS和Fe2S3均为难溶于水的黑色固体)。
实验
实验操作
实验现象
①
分别向盛有少量FeS、Fe2S3固体的试管中加入稀盐酸
固体均溶解，均有臭鸡蛋气味气体生成；Fe2S3还有淡黄色浑浊生成
②
向0.1mol/L FeCl3溶液中加入少量0.1 mol/L Na2S溶液
开始时，局部产生少量黑色沉淀，振荡，沉淀立即消失，同时有淡黄色浑浊和臭鸡蛋气味气体产生
③
向0.1 mol/L Na2S溶液中加入少量0.1 mol/L FeCl3溶液，产生现象后继续滴加足量盐酸
先有黑色沉淀生成，振荡沉淀不消失；滴加盐酸后，沉淀溶解，有淡黄色浑浊和臭鸡蛋气味气体生成
下列说法错误的是
A．配制 FeCl3溶液时，需将FeCl3固体溶于浓盐酸，再加水稀释至所需浓度
B．实验②中，沉淀消失发生反应的离子方程式为
C．由实验①、③中的现象可推知实验③中的黑色沉淀为Fe2S3
D． FeCl3溶液与Na2S溶液反应的产物与反应体系的酸碱性有关
12．（2023·山东日照·统考一模）某些生物酶体系可以促进H+和e-的转移(如a、b和c)，能将海洋中的转化为N2进入大气层，反应过程如图所示。下列说法错误的是
A．过程I中发生还原反应
B．a和b中参与反应的数目相等
C．过程Ⅱ的反应为
D．过程I→Ⅲ的总反应为
13．（2023·山东日照·统考一模）双极膜在直流电场作用下，可将水离解，在膜两侧分别得到和。工业上用“双极膜双成对电解法”生产乙醛酸(OHCCOOH)，原理如图所示，装置中两极均为惰性电极。下列说法错误的是
A．a为阳极，b为阴极
B．b极上草酸发生的反应为
C．HBr的作用是增强阳极液的导电能力和充当间接电氧化的媒介
D．两极均产生2.24L(标准状况)气体时，理论上可得到乙醛酸7.4g
14．（2022·山东日照·统考一模）从科技前沿到日常生活，化学无处不在。下列说法错误的是
A．在三星堆“祭祀坑”提取到丝绸制品残留物，其中丝绸的主要成分为蛋白质
B．用于包装食品的塑料袋材料聚乙烯属于高分子材料
C．“天和”核心舱中使用的氮化硼陶瓷基复合材料属于有机高分子材料
D．“空气捕捉”法能实现从空气中捕获二氧化碳，有利于碳达峰、碳中和
15．（2022·山东日照·统考一模）下列物质应用错误的是
A．碳酸钠可用作膨松剂
B．“84”消毒液不适用于钢和铝制品的消毒
C．某些有机高分子聚合物可用作导电材料
D．甲酸在医疗上可用作消毒剂
16．（2022·山东日照·统考一模）LDFCB是电池的一种电解质，该电解质阴离子由同周期元素原子W、X、Y、Z构成，结构如图，Y的最外层电子数等于X的核外电子总数，下列说法正确的是
A．同周期元素第一电离能小于Y的有5种
B．简单氢化物的还原性：X＜Y
C．W、Z形成的化合物分子是含有极性键的非极性分子
D．四种元素形成的简单氢化物中X的最稳定
17．（2022·山东日照·统考一模）有机物W为合成某神经抑制剂的中间体，下列关于W的说法错误的是
A．分子式为
B．可与溶液发生显色反应
C．分子中最多有8个碳原子共平面
D．可发生加成反应、消去反应、缩聚反应
18．（2022·山东日照·统考一模）神舟十三号航天员在空间站“变”出了奥运五环，关于该实验说法错误的是
已知：溴百里酚蓝溶液是一种酸碱指示剂，pH变色范围是6.0(黄)～7.6(蓝)；
第一环：先加入Na2CO3溶液，再滴入几滴a溶液；
第二环：先加入碘化钾-碘酸钾溶液，再滴入几滴淀粉溶液，最后加入几滴乙酸溶液；
第三环：先加入乙酸溶液，后滴入几滴b溶液；
第四环：先加入Na2CO3溶液，再滴入b溶液；
第五环：先滴加Na2CO3溶液……
A．若第一环显蓝色，第三环显红色，则a可能为溴百里酚蓝，b可能为甲基橙
B．第二环中发生反应的离子方程式为5I−+IO+6H+=3I2+3H2O
C．将碘伏滴到馒头、米饭上也能产生第二环的颜色
D．第五环中若同时滴加甲基橙溶液、溴百里酚蓝溶液，则可能会显示绿色
19．（2022·山东日照·统考一模）仅用下表提供的实验仪器，能达到相应实验目的的是
实验仪器及用品(夹持装置省略)
实验目的
A
烧杯、温度计、环形玻璃搅拌棒、量热计
中和热的测定
B
酒精灯、圆底烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶
实验室通过蒸馏的方法制取蒸馏水
C
坩埚、玻璃棒、酒精灯、泥三角
从食盐水中获得NaCl晶体
D
胶头滴管、试管、漏斗、玻璃棒、烧杯
除去乙酸乙酯中少量的乙酸和乙醇
A．A B．B C．C D．D
20．（2022·山东日照·统考一模）硼砂阴离子的球棍模型如图所示，下列说法正确的是
A．B原子的杂化方式均为
B．该阴离子中所存在的化学键类型有配位键、极性共价键、氢键
C．硼砂阴离子呈链状结构，则阴离子间以氢键结合
D．1、3原子之间的化学键为配位键
21．（2022·山东日照·统考一模）阿魏酸在食品、医药等方面有着广泛用途。一种合成阿魏酸的反应可表示为
下列说法正确的是
A．阿魏酸中存在顺反异构，与氢气完全加成后的产物不含手性碳原子
B．香兰素、阿魏酸均可与溶液反应
C．阿魏酸的加聚产物不能使溴水褪色
D．与香兰素互为同分异构体，分子中有5种不同化学环境的氢，且能发生银镜反应的酚类化合物有4种
22．（2022·山东日照·统考一模）以黄铁矿(主要成分是FeS2，含少量SiO2)和软锰矿(主要成分是MnO2，含少量Fe2O3、Al2O3)为原料制备MnSO4·H2O的工艺流程如下。下列说法错误的是
A．酸浸过程得到的滤液中含有Mn2+、Fe3+，则该过程中主要反应的离子方程式是
B．滤渣1的成分中含有S和SiO2
C．酸浸和沉锰操作均应在较高温度下进行
D．调pH的目的是除去Fe3+、Al3+
23．（2022·山东日照·统考一模）相同金属在其不同浓度盐溶液中可形成浓差电池。如图所示装置是利用浓差电池电解溶液(a、b电极均为石墨电极)，可以制得、、和NaOH。下列说法错误的是
A．a为电解池的阴极
B．电池放电过程中，Cu(2)电极上的电极反应为
C．当电路中转移2mol电子时，1mol通过膜d向右移动
D．电池从开始工作到停止放电，电解池理论上可制得120gNaOH
24．（2022·山东日照·统考一模）某小组探究溶液与溶液反应，实验过程如下：
实验过程I：向5mL0.01酸性溶液(pH=0)中滴加约0.3mL0.01溶液后，紫色变浅(pH＜1)，生成棕褐色沉淀()。
实验过程II：向5mL0.01溶液中滴加约0.3mL0.01酸性溶液(pH=0)后，溶液呈淡黄色(pH≈8)，生成浅粉色沉淀(MnS)。
已知
①在强酸性条件下被还原为，在近中性条件下被还原为。
②单质硫可溶于硫化钠溶液，溶液显淡黄色。
下列说法错误的是
A．实验I说明酸性条件下能将还原为
B．实验I中生成棕褐色沉淀的原因：
C．实验II得到浅粉色沉淀，由于将新生成的还原为并迅速与其结合
D．该实验说明：物质变化除与自身性质有关，还与浓度、用量、溶液的酸碱性有关
25．（2022·山东日照·统考一模）以Sn−Cu−C复合电极材料(锂单质镶嵌其中)为电极的一种锂离子电池，容量高、循环性能好，总反应为，其工作原理如图所示，下列说法正确的是
A．电解质溶液可选用溶液
B．放电时M极的反应为
C．充电时N极的反应为：
D．放电时，当转移0.1mol电子时，N电极增重1.4g
26．（2021·山东日照·统考一模）化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是
A．可大量使用硫酸铜对人工泳池进行杀藻处理
B．牙膏中添加氟化物用于预防龋齿，发生的是氧化还原反应
C．文房四宝中制笔用狼毫与宣纸的主要成分都是纤维素
D．“奋斗者号”潜水器固体浮力材料使用的高强树脂，属于有机高分子材料
27．（2021·山东日照·统考一模）下列实验设计正确的是
A．加热NaI固体与浓硫酸的混合物制取HI气体
B．向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液后褪色，验证H2O2的漂白性
C．常温下，向无色NaN3溶液中滴加几滴酚酞试液后变红，验证HN3为弱酸
D．向蔗糖和稀硫酸共热后的溶液中加入少量银氨溶液，检验生成的葡萄糖
28．（2021·山东日照·统考一模）某种具有高效率电子传输性能的有机发光材料的结构简式如图所示。下列关于该材料组成元素的说法错误的是
A．五种组成元素中有四种元素位于p区且均位于同一周期
B．原子半径：A1＞C＞N＞O＞H
C．气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞CH4
D．基态N原子核外有7种运动状态不同的电子
29．（2021·山东日照·统考一模）下列指定反应的离子方程式正确的是
A．Mg(OH)2固体溶于NH4C1溶液：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O
B．向漂白粉溶液中通入过量CO2：CO2+H2O+C1O-=HCO+HClO
C．向Na2SO3溶液中通入少量C12：SO+C12+H2O=2H++2C1-+SO
D．向NH4HCO3溶液中滴加过量NaOH溶液：NH+OH-=NH3·H2O
30．（2021·山东日照·统考一模）下列有关牛式二烯炔醇()的说法错误的是
A．分子的不饱和度为8
B．分子中含有3个手性碳原子
C．一定条件下可以发生取代、氧化、加成、消去反应
D．与Br2按物质的量之比1∶2发生加成反应的产物有8种(不考虑顺反异构)
31．（2021·山东日照·统考一模）碳酸镧[La2(CO3)3]常用于慢性肾衰患者高磷血症的治疗，实验室用下图所示装置，利用反应LaC13+6NH4HCO3=La2(CO3)3↓+6NH4C1+3CO2↑+3H2O来制取。下列说法错误的是
A．装置X中盛放的试剂应为饱和NaHCO3溶液
B．实验中各装置导管口的连接方式为：F—B，A—D，E—C
C．实验时可以不用X装置，将W中的盐酸用稀硫酸代替，实验效果相同
D．实验时，应先打开Y中分液漏斗的旋塞，一段时间后再打开W中分液漏斗的旋塞
32．（2021·山东日照·统考一模）NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．将1mol C12通入足量水中，HClO、C1-、C1O-粒子数之和小于2NA
B．100mL12mol·L-1的浓硝酸与过量Cu反应，转移的电子数大于0.6NA
C．常温下，1L0.5mol·L-1CH3COONH4溶液的pH=7，溶液中的NH数小于0.5NA
D．在铁上镀锌，当电路中通过的电子数为2NA时，电解质溶液质量减轻65g
33．（2021·山东日照·统考一模）用“H2SO4浸出—萃取”法从铅烟灰(主要含有In2O3，还含有PbO和SiO2杂质)中回收铟(In)的生产工艺流程如下图所示：
已知：I．萃取发生反应：In2(SO4)3+6(HA)2(有机液)2In(HA2)3(有机液)+3H2SO4。
II．反萃取发生反应：In(HA2)3(有机液)+4HCl3(HA)2(有机液)+HInCl4。
下列说法错误的是
A．“高温酸浸”时，为了加快酸浸的速率可以用浓盐酸代替稀硫酸
B．“萃取”时，可向溶液中加入适量的NaOH以提高浸取率
C．“反萃”时，适当增加盐酸的浓度可提高铟的反萃取率
D．“置换”时发生反应的化学方程式为3Zn+2HInCl4=2In+3ZnCl2+2HCl
34．（2021·山东日照·统考一模）正氰酸(H—O—C≡N)与异氰酸(H—N=C=O)、雷酸(H—O—N≡C)互为同分异构体，均可以与氨水形成相应铵盐。下列说法错误的是
A．三种酸的分子均能形成分子间氢键
B．三种酸的分子中，氧原子的杂化方式相同
C．三种酸的组成元素中，碳的第一电离能最小
D．三种酸的铵盐中，只有雷酸铵的阴、阳离子均含有配位键
35．（2021·山东日照·统考一模）某可充电水溶液聚合物-空气电池工作原理装置图如下。该电池充电时，总反应为：4nKOH+2 =2 +2nH2O+nO2↑。下列说法正确的是
A．放电时，负极材料为钴锰氧化物
B．放电时，正极附近溶液pH升高
C．充电时，外电源负极接尖晶石相上的钴锰氧化物电极
D．放电时，每消耗n mol O2，负极质量减少156g
36．（2021·山东日照·统考一模）恒容密闭容器中充入3mol CH4和6mol H2S，发生反应：CH4(g)+2H2S(g)CS2(g)+4H2(g)，温度变化对平衡时各组分的物质的量分数的影响如下图所示：
下列说法错误的是
A．当满足2v逆(H2S)=v正(H2)时，反应达到平衡状态
B．采用高温、低压条件，有利于提高CH4的平衡转化率
C．图中M点时，保持温度不变，再向容器中充入3molCH4和6moH2S，达到新平衡时，CH4的物质的量分数小于H2的
D．图中N点对应温度下，以物质的量分数表示的化学平衡常数
37．（2021·山东日照·统考一模）10mL 0.10mol·L-l的NH4C1溶液的pH分别随温度升高或加水量的变化曲线如图所示。下列说法错误的是
A．升温KW增大，NH4C1溶液中c(H+)增大，pH减小
B．曲线a表示NH4C1溶液pH随加水量的变化
C．将NH4C1溶液加水稀释100倍，溶液pH变化值小于2
D．25℃时Kb(NH3·H2O)的数量级为10-4
二、多选题
38．（2023·山东日照·统考一模）一种由湿法炼铜的低铜萃取余液(含Co2+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、Mn2+、H+、)回收金属的工艺流程如下：
室温下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：
金属离子
开始沉淀时的pH
7.8
5.5
5.8
1.8
8.3
完全沉淀时的pH
9.4
6.7
8.8
2.9
10.9
下列说法正确的是
A．“滤渣I”为
B．“调pH”时，选用CaO浆液代替CaO固体可加快反应速率
C．生成的离子方程式为
D．“沉钴”时，用代替可以提高的纯度
39．（2023·山东日照·统考一模）25℃时，向一定浓度的溶液中逐滴加入HCl，以X表示或。已知，混合溶液pX与pH的关系如图所示。下列说法错误的是
A．曲线I表示与pH的关系
B．第一步电离常数的数量级为
C．时，
D．时，
40．（2022·山东日照·统考一模）下表中的实验操作或实验现象能达到实验目的或得出相应结论的是
选项
实验操作或实验现象
实验目的或结论
A
向1mL0.01溶液中滴加等浓度的NaCl溶液，至不再有沉淀产生，再向其中滴加0.01NaI溶液，产生黄色沉淀
常温下，
B
取少量与NaOH溶液共热，待溶液不分层后，再滴加溶液
检验中的溴元素
C
调节溶液的pH范围为2～9，向该溶液中滴加邻二氮菲试剂
检验溶液中的
D
向淀粉溶液中滴加稀硫酸，加热一段时间后，加入NaOH溶液至碱性，再加入新制悬浊液，加热煮沸，观察是否有砖红色沉淀产生
检验淀粉是否水解完全
A．A B．B C．C D．D
41．（2022·山东日照·统考一模）甲烷和二氧化碳催化合成乙酸，其中一步为甲烷在催化剂表面脱氢，其方式有两种：甲烷分子单独脱氢，甲烷分子与二氧化碳共吸附脱氢，反应历程如下(由乙酸分子构型可知以二氧化碳结合甲基和氢原子是最简单的合成过程)，下列说法正确的是
A．甲烷脱去首个氢原子的焓变，单独脱氢小于共吸附脱氢
B．甲烷脱去首个氢原子的能垒，共吸附脱氢比单独脱氢下降0.15eV
C．单独脱氢的决速步为第一步
D．共吸附脱氢更有利于乙酸的合成
42．（2022·山东日照·统考一模）高铁酸盐是一种绿色净水剂，溶于水后，高铁酸根与水分子结合发生质子化，并存在平衡。常温下，0.1的高铁酸盐溶液中，含铁粒子的物质的量分数δ(X)随pOH的变化如图所示[]。下列说法错误的是
A．pH=4时，
B．B点
C．的平衡常数为
D．溶液中水的电离程度A点大于E点
43．（2021·山东日照·统考一模）根据下列操作和现象所得到的结论错误的是
选项
操作和现象
结论
A
向Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸，将产生的气体通入溴水中，溴水褪色
该气体产物具有漂白性
B
将熔融态硫酸(纯硫酸)放入电解池，检测发现纯硫酸不导电
硫酸是共价化合物
C
向等体积等浓度的稀硫酸中分别加入少量等物质的量的FeS和Cus固体，FeS溶解而CuS不溶解.
Ksp(CuS)>Ksp(FeS)
D
向某有机物中加入(NH4)2Fe(SO4)2溶液、硫酸及KOH的甲醇溶液，溶液由浅绿色变为红棕色
该有机物中含有硝基
A．A B．B C．C D．D
44．（2021·山东日照·统考一模）纳米硅基锂电池是一种新型二次电池，电池装置如图所示，工作时硅基电极上的反应为：LinSi-ne-=Si+nLi+。下列说法正确的是
A．电池工作时，硅基电极的电势高于三元锂电极的电势
B．电池充电时，三元锂电极反应式可能为：LiMxOy-ne-=Li1-nMxOy+nLi+
C．将有机聚合物电解质换为锂盐水溶液，可提高电池工作效率并能延长电池使用寿命
D．若工作前电池两极的质量相等，电路中转移0.2mol电子时，两极的质量相差2.8g
45．（2021·山东日照·统考一模）苯乙烷()与C12在光照条件下发生一氯取代，生成两种一取代物的速率如下图I，反应基本历程如下图II．下列说法正确的是
A．反应①②③的△H＞0，反应④⑤⑥的△H＜0
B．光照条件下，得到等量的(A)和(B)时，生成(B)时需要能量更少
C．相同条件下，由分别制备等量的的△H相等
D．使用恰当的催化剂，可以使反应②的程度减小，反应③的程度增大
参考答案：
1．B
【详解】A．钢是铁碳合金，属于合金，A正确；
B．光伏电站使用的电池材料主要为晶体硅而不是二氧化硅，B错误；
C．中国新能源客车的引入，可以减少化石燃料的燃烧，能够减少CO2的排放，故有助于实现卡塔尔世界杯绿色低碳的目标，C正确；
D．纹理聚氨酯属于有机高分子材料，D正确；
故答案为：B。
2．A
【详解】A．容量瓶颈上有玻璃塞，酸式滴定管下端有玻璃活塞，简式滴定管下端有玻璃珠和分液漏斗下端有玻璃活塞，它们是否密封不能直接观察出来，故使用前均需要检验是否漏水，A正确；
B．瓷坩埚的主要成分中含有二氧化硅，能够与氢氟酸反应，不能用氢氟酸清洗做过硅酸分解实验的瓷坩埚，B错误；
C．由于镁可以在CO2中继续激烈燃烧，反应原理为：2Mg+CO22MgO+C，故金属镁着火时，不可用泡沫灭火器灭火，C错误；
D．硝酸银见光易分解，可将硝酸银固体保存在棕色广口瓶中，D错误；
故答案为：A。
3．C
【详解】A．组成元素中O、Al、Si、Pb均位于元素周期表的p区，但Fe位于d区，A错误；
B．已知Si(s)和SiO2(s)均为原子晶体，且键长为：Si-Si键＞Si-O键，通常键长越短键能越大，即键能：Si-O键＞Si-Si键，键能越大，熔化需要的能量越高，其熔点越高，即二氧化硅的熔点高于晶体硅的熔点，B错误；
C．已知Al是13号元素，其核外电子排布式为：1s22s22p33s23p1，故基态铝原子核外电子占据7各原子轨道，即有7种不同的空间运动状态，C正确；
D．由原子手恒可知，Fe3Ox中x=4，设Fe3Ox中Fe(II)为a个，则有2a+3(3-a)=8，即得a=1，即设Fe3Ox中Fe(II)与Fe(III)的个数比为1：2，D错误；
故答案为：C。
4．B
【详解】A．由题干有机物的结构简式可知，分子中含有酚羟基且其邻位上有H，故其能与溴水发生取代反应，且分子中含有碳碳双键，故能于Br2水发生加成反应，A正确；
B．由题干有机物的结构简式可知，与足量H2加成后的产物中含有醇羟基、羧基和碳氯键等官能团，其中醇羟基能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B错误；
C．由题干有机物的结构简式可知，1mol分子中含有1mol酚羟基可消耗1molNaOH，含有1mol羧基，可消耗1molNaOH，1mol碳氯键(直接与苯环碳原子相连)，可消耗2molNaOH，即一定条件下，1mol M最多可与4mol NaOH反应，C正确；
D．由题干有机物的结构简式可知，1mol M与足量Na2CO3溶液反应，羧基和酚羟基最多消耗Na2CO3各1mol即2molNa2CO3，D正确；
故答案为：B。
5．D
【详解】A．用饱和NaHCO3溶液来除去CO2中的SO2，反应原理为：2NaHCO3+SO2=Na2SO3+2CO2+H2O该反应未有化合价改变，不属于氧化还原反应，A不合题意；
B．用NaOH溶液、CO2即可除去Al2O3中的Fe2O3，涉及的反应先后为：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O、NaAlO2+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+NaHCO3、2Al(OH)3Al2O3+3H2O，试剂盐酸可以不用，且未有元素化合价改变，均不属于氧化还原反应，B不合题意；
C．干燥氨气不能用无水CaCl2，试剂错误，C不合题意；
D．除去溴苯中的Br2，用NaOH溶液然后分液，反应原理为：2NaOH+Br2=NaBr+NaBrO+H2O，该反应有元素化合价改变，属于氧化还原反应，D符合题意；
故答案为：D。
6．C
【详解】A．由题干信息可知，铬与铝性质相似，但活泼性比铝弱，故可用铝热反应制备铬，原理为：2Al+Cr2O3Al2O3+2Cr，A正确；
B．由题干信息可知，铬与铝性质相似，已知常温下铝在浓硝酸、浓硫酸中发生钝化，故常温下铬在浓硝酸中发生钝化，B正确；
C．由题干信息可知，铬与铝性质相似，故蒸发CrCl3溶液时由于CrCl3水解得到Cr(OH)3和HCl，HCl易挥发，促进水解正向进行，故直接蒸发CrCl3溶液不能制备无水CrCl3，C错误；
D．已知碱性条件下，Cr(Ⅲ)可被氧化为Cr(Ⅵ)，由+H2O2+2H+可知，则其氧化产物为，D正确；
故答案为：C。
7．B
【分析】前四周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大且分属不同周期，则W为氢；X的最高能级的电子数比电子层数多1，为氮；Y的最高价含氧酸为具有吸水性的弱酸，Y为硅；Z与W中均存在单电子，且两者单电子数和最外层电子数均相同，Z为钾或铜；
【详解】A．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱；四种元素中电负性最大的为X，A错误；
B．同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，N的2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，B正确；
C．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱；Z为钾或铜，若为铜则不成立，C错误；
D．W与X两种元素形成的化合物N2H4中也含有N-N非极性键，D错误；
故选B。
8．A
【详解】A．一般情况下，在铁制品上镀铜时用纯铜作阳极，电极反应为：Cu-2e-=Cu2+，电解质溶液为CuSO4溶液，铁作阴极，电极反应为：Cu2++2e-=Cu，但若用CuSO4过量氨水作电解质溶液，加入氨水可以形成铜氨络离子，使游离的铜离子浓度维持在一个稳定的状态，此时镀铜层的结晶会更一致，镀层的孔隙率下降，即使的铁上镀致密铜镀层，A符合题意；
B．由于浓硫酸由强氧化性，导致反应原理发生改变，加入浓硫酸反应原理可能为：Na2S2O3+3H2SO4(浓)=Na2SO4+4SO2↑+3H2O，加入稀硫酸则反应原理为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O，故不能探究浓度对反应速率的影响，B不合题意；
C．由于乙醇易挥发，且乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故在通入酸性高锰酸钾溶液之前需通过盛水的洗气瓶来除去乙烯中的乙醇，且还可能产生还原性气体SO2，C不合题意；
D．直接蒸干FeSO4饱和溶液，亚铁离子被氧化生成铁离子，则不能制备无水FeSO4，D不合题意；
故答案为：A。
9．D
【详解】A．同时连有四个互不相同的原子或原子团的碳原子为手性碳原子，结合题干有机物结构简式可知，分子中无手性碳原子，A正确；
B．由题干有机物结构简式可知，分子中碳碳双键和碳氧双键上的碳原子采用sp2杂化，另一个单键的碳原子采用sp3杂化，故分子中碳原子的杂化方式有sp2、sp3 2种杂化方式，B正确；
C．已知单键均为σ键，双键为一个σ键和一个Π键，结合题干有机物结构简式可知，1mol W中含σ键的数目为19，C正确；
D．已知W的分子式为C8H8O3，W的同分异构体中，属于芳香族化合物且能与NaHCO3溶液反应即含有羧基，则若只含有一个取代基为：一种，若含有两个取代基则有：-CH2OH和-COOH、-OCH3和-COOH、-CH2COOH和-OH三组，每一组又有邻间对三种位置关系，若为三个取代基即-OH、-CH3和-COOH此种情况共有4+4+2=10种，故一共有1+3×3+10=20种，D错误；
故答案为：D。
10．D
【详解】A．催化剂可同时降低主副反应的活化能，但不能降低反应热、，A错误；
B．由题干反应历程图可知，*OCH2与H原子结合形成*OCH3，B错误；
C．依据图中变化关系，反应过程中包含极性键和非极性键的断裂，没有非极性键的形成，C错误；
D．由题干反应历程图可知，反应的活化能最大，该步反应速率最慢为决速步，D正确；
故答案为：D。
11．C
【详解】A．由于FeCl3在水溶液中已发生水解，故配制FeCl3溶液时，需将FeCl3固体溶于浓盐酸，以抑制Fe3+水解，再加水稀释至所需浓度，A正确；
B．由于FeCl3溶液呈酸性，结合实验②中实验现象开始时，局部产生少量黑色沉淀，振荡，沉淀立即消失，同时有淡黄色浑浊和臭鸡蛋气味气体产生，可知沉淀消失发生反应的离子方程式为，B正确；
C．由于实验③中Na2S过量，故若发生反应2Fe3++3S2-=2FeS↓+S↓，黑色沉淀还可能是FeS和S，或Fe2S3、FeS和S的混合物，与稀盐酸反应也能观察实验③的现象，故由实验①、③中的现象不能推出实验③中的黑色沉淀为Fe2S3，C错误；
D．根据题干实验②③可知，FeCl3溶液和Na2S溶液反应的产物与试剂的相对用量、反应体系的酸碱性有关，D正确；
故答案为：C。
12．C
【分析】某些生物酶体系可以促进H+和e-的转移（如a、b和c），则过程Ⅰ的方程式为：+2H++e-=NO↑+H2O，过程Ⅱ的方程式为：NO++2H++3e-=N2H4+H2O，过程Ⅲ的方程式为：N2H4-4e-=N2↑+4H+，据此分析解题。
【详解】A．由题干信息可知，过程I中转化为NO，N的化合价降低，故发生还原反应，A正确；
B．由分析可知，根据a过程Ⅰ的方程式为：+2H++e-=NO↑+H2O，过程Ⅱ的方程式为：NO++2H++3e-=N2H4+H2O，和b中参与反应的数目相等，B正确；
C．由分析可知，过程Ⅱ的反应为NO++2H++3e-=N2H4+H2O，C错误；
D．由分析可知，过程Ⅰ的方程式为：+2H++e-=NO↑+H2O，过程Ⅱ的方程式为：NO++2H++3e-=N2H4+H2O，过程Ⅲ的方程式为：N2H4-4e-=N2↑+4H+，故过程I→Ⅲ的总反应为，D正确；
故答案为：C。
13．D
【分析】根据图示，a极H2O生成O2，发生氧化反应，则a为阳极；b极H+生成H2，发生还原反应，则b为阴极，据此分析作答。
【详解】A．根据分析，a为阳极，b为阴极，A正确；
B．阴极上的反应为：H2C2O4+2e−+2H+=OHCCOOH+H2O、，B正确；
C．OHCCHO属于非电解质，HBr的作用是增强阳极液的导电能力，Br-在阳极发生失电子的氧化反应生成Br2，Br2将OHCCHO氧化为OHCCOOH，HBr充当间接电氧化的媒介，C正确；
D．当阳极生成标准状况下2.24LO2，转移电子物质的量为0.4mol，生成乙醛酸amol，当阴极b极生成标准状况下2.24LH2，转移电子数为0.2mol，生成乙醛酸bmol，根据电子守恒，，解得b-a=0.1mol，理论上可得到乙醛酸的质量一定大于0.1✖74g/mol=7.4g，D错误；
故答案为：D。
14．C
【详解】A．丝绸的主要成分是蛋白质，故A说法正确；
B．白装食品的塑料袋为聚乙烯，聚乙烯为高分子材料，故B说法正确；
C．氮化硼陶瓷属于无机非金属材料，故C说法错误；
D．“空气捕捉”法能实现从空气中捕获二氧化碳，减少二氧化碳排放，有利于碳达峰、碳中和，故D说法正确；
答案为C。
15．A
【详解】A．碳酸钠较稳定，且碱性强，不适合做作膨松剂，碳酸氢钠常用作膨松剂，A错误；
B．“84”消毒液具有强氧化性，会腐蚀钢和铝制品，B正确；
C．某些有机高分子聚合物可以做导电材料，比如聚乙炔、聚苯胺等，C正确；
D．甲酸可以破坏蛋白质的结构使其变性，在医疗上可用作消毒剂，D正确；
综上所述答案为A。
16．C
【分析】根据结构分析Y有两个价键，X有四个价键，Z有一个价键，该阴离子得到一个电子，则只可能的W得到一个电子，又根据Y的最外层电子数等于X的核外电子总数，则Y为O，X为C，Z为F，W为B。
【详解】A．同周期元素第一电离能小于Y(O)的有Li、Be、B、C共4种，故A错误；
B．同一周期元素原子从左向右，非金属性逐渐增大，简单氢化物的还原性逐渐减弱，故简单氢化物的还原性：X(CH4)＞Y(H2O)，故B错误；
C．W、Z形成的化合物分子(BF3)是含有极性键，BF3是平面三角形，则为非极性分子，故C正确；
D．四种元素形成的简单氢化物中Z(HF)的最稳定，故D错误。
综上所述，答案为C。
17．D
【详解】A．由W的结构可知，W的分子式为，A正确；
B．W中含有酚羟基，可与溶液发生显色反应，B正确；
C．苯环及与苯环相连的碳一定共面，而羧基碳也可能与苯环及与苯环相连的碳共面，因此分子中最多有8个碳原子共平面，C正确；
D．W中含有苯环可发生加成反应，有羧基和羟基能发生缩聚反应，但与醇羟基相连的C原子的相邻C原子上没有连有H原子，故无法发生消去反应，D错误；
答案选D。
18．B
【详解】A．碳酸钠溶液显碱性，pH＞7.6，加入溴百里酚蓝显蓝色，乙酸溶液显酸性，加入甲基橙会变红，A正确；
B．酸性环境中碘离子和碘酸根发生归中反应，但乙酸为弱酸，不能拆，正确离子方程式为5I−+IO+6CH3COOH=3I2+3H2O+6CH3COO-，B错误；
C．第二环中因生成碘单质而变蓝，馒头、米饭中富含淀粉，遇碘也会变蓝，C正确；
D．碳酸钠溶液显碱性，加入溴百里酚蓝显蓝色，加入甲基橙会变黄，黄、蓝混合会使溶液显绿色，D正确；
综上所述答案为B。
19．B
【详解】A．中和热的测定实验，需要用量筒量取一定体积的稀酸和稀碱溶液，缺少量筒，故A不符合题意；
B．实验室通过蒸馏的方法制取蒸馏水，装置图为，需要的仪器有酒精灯、圆底烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶，故B符合题意；
C．用蒸发结晶的方法从食盐水中获得NaCl晶体，装置图为，需要蒸发皿、酒精灯、玻璃棒，故C不符合题意；
D．加入饱和碳酸钠溶液，然后分液除去乙酸乙酯中少量的乙酸和乙醇，需要分液漏斗、烧杯，故D不符合题意；
故选B。
20．C
【详解】A．形成4个B-O键的B原子杂化方式均为，形成3个B-O键的B原子杂化方式均为，故A错误；
B．氢键不是化学键，故B错误；
C．硼砂阴离子中含有O-H键，可以形成氢键，硼砂阴离子呈链状结构，阴离子间以氢键结合，故C正确；
D．B原子一般形成3个共价键，1号B原子形成4个共价键，1、2原子之间的化学键为配位键，故D错误；
选C。
21．D
【详解】A．阿魏酸中存在碳碳双键的顺反异构，与氢气完全加成后的产物为，其中含带*的碳原子连接四个互不相同原子或原子团，即含手性碳原子，A错误；
B．香兰素中不存在羧基不可与溶液反应，阿魏酸存在羧基可与溶液反应，B错误；
C．阿魏酸中碳碳双键发生加聚反应，产物，其中酚羟基的邻位碳原子上有氢可与溴发生取代反应，故能使溴水褪色，C错误；
D．能发生银镜反应的酚类化合物，其中含有醛基或甲酸基和酚羟基，从香兰素的结构简式确定其分子式为C8H8O3，不饱和度为5，又分子中有5种不同化学环境的氢，故符合条件的结构有：、、、，共4种，D正确；
故选D。
22．C
【分析】软锰矿(主要成分MnO2，含少量Al2O3和SiO2)和黄铁矿(FeS2)混合粉碎后用稀硫酸溶解，待完全反应后过滤，除去不溶于酸的SiO2和其它杂质，所得滤液1中主要含有Mn2+、Al3+、Fe3+、H+、，然后加入NaOH溶液，调节溶液pH，使Al3+、Fe3+完全转化为Al(OH)3、Fe(OH)3沉淀，并过滤除去，再加入氨水、NH4HCO3，Mn2+反应产生MnCO3，过滤，除去不溶性杂质，用H2SO4溶解MnCO3，得到MnSO4溶液，将滤液蒸发结晶、趁热过滤、用热水洗涤、干燥即可得到MnSO4·H2O。
【详解】A．MnO2具有强氧化性，能够将FeS2氧化为Fe3+、S，MnO2被还原为Mn2+，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒，可得反应的离子方程式为，A正确；
B．酸性氧化物SiO2不能溶于水，S也不能溶于水，也不溶于酸，因此用稀硫酸溶解后的滤渣1的成分中含有S和SiO2，B正确；
C．酸浸时采用高温可以使反应速率加快，而沉锰时如果温度过高，MnCO3溶解度增大，导致沉锰效率降低，因此应该在低温下进行沉锰，C错误；
D．调pH的目的是使溶液中的Fe3+、Al3+转化为Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀，从而达到除去Fe3+、Al3+的目的，D正确；
故合理选项是C。
23．D
【分析】电解池以制得、、和NaOH，根据电解池分析得到左边得到NaOH和，右边得到、，则a为阴极，b为阳极，则Cu(2)为负极，Cu(1)为正极。
【详解】A．根据前面分析得到a为电解池的阴极，故A正确；
B．电池放电过程中，Cu(2)为负极，则负极上的电极反应为，则B正确；
C．当电路中转移2mol电子时，阳极区剩余2mol ，要使溶液呈电中性，则1mol通过膜d向右移动，故C正确；
D．电池放电过程中，Cu(2)的电极反应为，Cu(1)的电极反应为，反应前原电池左边硫酸铜物质的量为5mol，右边硫酸铜物质的量为1mol，电池从开始工作到停止放电，则左右硫酸铜物质的量为3mol，因此右侧有2mol铜离子生成，则转移4mol电子，根据2NaCl＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2NaOH，转移2mol电子得到2molNaOH即80g，因此电池从开始工作到停止放电，电解池理论上可制得160gNaOH，故D错误。
综上所述，答案为D。
24．A
【详解】A．实验I反应后的溶液pH<1，根据题给信息，高锰酸根离子在强酸性条件下被还原为二价锰离子，所以二氧化锰不是高锰酸根离子被硫离子还原得到的，而是过量的高锰酸根离子与锰离子发生归中反应而产生的，A错误；
B．实验I反应后的溶液pH<1，根据题给信息，高锰酸根离子在强酸性条件下被还原为二价锰离子，二氧化锰是过量的高锰酸根离子与锰离子发生归中反应而产生的，反应的离子方程式为：，B正确；
C．实验II中硫化钠过量，硫离子将新生成的二氧化锰还原为二价锰离子并迅速与其结合生成浅粉色沉淀硫化锰，C正确；
D．由该实验可看出，除了物质自身的性质影响物质的变化，反应物的浓度、用量、溶液的酸碱性也影响物质的变化，D正确；
答案选A。
25．B
【分析】根据总反应为，得到负极材料为Sn−Cu−C复合电极材料(锂单质镶嵌其中)，正极材料为。
【详解】A．负极材料为Sn−Cu−C复合电极材料(锂单质镶嵌其中)，Li易与溶液中水反应，因此电解质溶液不能选用溶液，故A错误；
B．根据总反应，分析得到M为负极，其放电时M极的反应为，故B正确；
C．根据总反应方程式得到放电时N极的反应为：，故C错误；
D．放电时，当转移0.1mol电子时，则有0.1mol 转移到N电极，则N电极增重0.1mol×7g∙mol−1＝0.7g，故D错误。
综上所述，答案为B。
26．D
【详解】A．可以用硫酸铜对人工泳池进行杀藻，但要注意控制用量，故A错误；
B．牙齿表面含有，与F-反应能生成更难溶的，所以牙膏中添加氟化物用于预防龋齿，发生的是非氧化还原反应，故B错误；
C．文房四宝中宣纸的主要成分都是纤维素，狼毫的主要成分都是蛋白质，故C错误；
D．高强树脂是合成有机高分子化合物，属于有机高分子材料，故D正确；
选D。
27．C
【详解】A．浓硫酸具有强氧化性，浓硫酸能氧化HI，故A错误；
B．向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液后褪色，体现H2O2的还原性，故B错误；
C．常温下，向无色NaN3溶液中滴加几滴酚酞试液后变红，溶液呈碱性，说明NaN3是强碱弱酸盐，证明HN3为弱酸，故C正确；
D．蔗糖和稀硫酸共热后的溶液，先加入氢氧化钠中和硫酸，再加少量银氨溶液，检验生成的葡萄糖，故D错误；
选C。
28．A
【详解】A．由可知，组成该物质的元素有H、C、N、O和Al，H元素的电子排布式为1s1，C元素的电子排布式为1s22s22p2，N元素的电子排布式为1s22s22p3，O元素的电子排布式为1s22s22p4，Al元素的电子排布式为1s22s22p63s23p1，则由各元素的电子排布式可知，H位于第一周期，属于s区，而C、N、O均位于第二周期，均属于p区，Al位于第三周期，属于p区，故A错误；
B．根据原子半径递变规律，电子层数越多，半径越大，同周期元素，从左往右，原子半径依次减小，H只有一个电子层，Al有三个电子层，C、N、O均只有二个电子层，原子序数C＜N＜O，原子半径C＞N＞O，则原子半径A1＞C＞N＞O＞H，故B正确；
C．非金属性越强，气态氢化物越稳定，由元素周期律可知，同周期元素从左往右，非金属性依次增强，C、N、O均属于第二周期元素，原子序数C＜N＜O，则非金属性O＞N＞C，气态氢化物的稳定性H2O＞NH3＞CH4，故C正确；
D．N的原子序数为7，核外有7个电子，每一个电子运动状态不同，即基态N原子核外有7种运动状态不同的电子，故D正确；
答案为A。
29．B
【详解】A．氯化铵溶液溶解少量氢氧化镁固体，氢氧化镁碱性大于一水合氨，反应生成一水合氨，反应的离子方程式为：2 NH+ Mg(OH)2=Mg2++2NH3•H2O，故A错误。
B．漂白粉溶液中通入过量的CO2的离子反应为ClO-+CO2+H2O=HClO+ HCO，故B正确；
C．向Na2SO3溶液中通入少量C12，正确的离子方程式为：3SO+C12+H2O=2HSO+2C1-+SO，故C错误；
D．向NH4HCO3溶液中滴加过量NaOH溶液的离子反应为NH+ HCO+2OH-═CO+NH3•H2O+H2O，故D错误；
故选：B。
30．C
【详解】A．该分子的分子式为C29H44O，不饱和度为，A正确；
B．连接4种不同基团的碳原子称为手性碳原子，有3个，B正确；
C．含有-OH，可发生氧化、取代反应，含C==C、碳碳三键可发生加成反应，与羟基相连的碳的相邻C上没有H原子，不能发生消去反应，C错误；
D．在碳碳双键上加成： 、 、 、 ；在碳碳三键上加成： 、 、 、 ，共8种，D正确；
故选：C。
31．C
【详解】A．装置X是为了除去二氧化碳中混有HCl杂质，试剂应为饱和NaHCO3溶液，A正确；
B．装置Y用于制氨气，氨气极易溶于水，通入LaCl3溶液时要注意防倒吸，则C连E，装置W用于制二氧化碳，制取的二氧化碳中混有HCl杂质，需通过装置X除去HCl气体，则F连接B，A连接D，导管口的连接方式为：F—B，A—D，E—C，B正确；
C．装置W是用于制取二氧化碳，将盐酸用稀硫酸代替，生成的CaSO4附着石灰石表面，不利于气体的产生，C错误；
D．实验开始时，先打开Y中分液漏斗的旋塞，先通入氨气，使LaCl3溶液呈碱性以吸收更多的二氧化碳，一段时间后再打开W中分液漏斗的旋塞，D正确；
故选：C。
32．D
【详解】A．将1mol C12通入足量水中，部分氯气和水反应，所以HClO、C1-、C1O-粒子数之和小于2NA，故A正确；
B．100mL12mol·L-1的浓硝酸与过量Cu反应，若还原产物全是NO2，转移电子数为0.6NA，若还原产物全是NO，转移的电子数为0.9NA，故B正确；
C．常温下，1L0.5mol·L-1CH3COONH4溶液的pH=7，铵根离子、醋酸根离子都水解，所以溶液中的NH数小于0.5NA，故C正确；
D．在铁上镀锌，阳极锌失电子生成锌离子、阴极锌离子得电子生成锌，电路中通过的电子数为2NA时，电解质溶液质量不变，故D错误；
选D。
33．A
【详解】A. “高温酸浸”时，不能用浓盐酸代替稀硫酸，否则浓盐酸在高温条件下与二氧化锰反应生成氯气，影响萃取等工艺，选项A错误；
B. “萃取”时，可向溶液中加入适量的NaOH，消耗硫酸，使平衡In2(SO4)3+6(HA)2(有机液)2In(HA2)3(有机液)+3H2SO4正向移动，可提高浸取率，选项B正确；
C．“反萃”时，适当增加盐酸的浓度，平衡In(HA2)3(有机液)+4HCl3(HA)2(有机液)+HInCl4正向移动，可提高铟的反萃取率，选项C正确；
D．“置换”时锌与HInCl4反应产生In，发生反应的化学方程式为3Zn+2HInCl4=2In+3ZnCl2+2HCl，选项D正确；
答案选A。
34．B
【详解】A．分子间氢键是指H与N、O、F等的相互作用，三种酸中都含有H与N、O，则可形成分子间氢键，A正确；
B．正氰酸、雷酸的O都是单键，采取sp3杂化，异氰酸的O是双键，采取sp2杂化，B错误；
C．电离能大小：N>O>C，C与H相比，H原子较小且只有1个电子，引力强难电离，则电离能H>C，则碳的第一电离能最小，C正确；
D．铵根离子中有一个配位键，雷酸中N-O之间还有配位键，而其他酸根中的所有原子刚好满足8电子结构，不存在配位键，D正确；
故选：B。
35．B
【详解】A．由图可知，放电钴锰氧化物极是氧气得到电子形成OH-，为电池的正极，A错误；
B．放电时，正极上的电极反应式为O2+4e-+2H2O═4OH-，溶液pH升高，B正确；
C．放电时，钴锰氧化物为电池的正极，充电时，应连接外电源正极，C错误；
D．每消耗n mol O2，转移4n mol电子，负极减小质量是K+，4n mol电子生成4n molK+，质量减小4n×39=156ng，D错误；
故选：B。
36．C
【详解】A．反应速率比等于化学计量数之比，2v逆(H2S)=v正(H2)表示正逆反应方向，能说明达到平衡状态，故A正确；
B．由图知，温度升高，CH4的物质的量分数减小，说明平衡正向移动，该反应的气体分子数增大，则减小压强，平衡正移，则采取高温、低压条件，平衡正向移动，有利于提高CH4的平衡转化率，故B正确；
C．恒容密闭容器中，达平衡时，向容器内加入3molCH4和6molH2S，建立等效平衡，相当于增大一倍压强，则平衡逆向移动，新平衡时，CH4的物质的量分数大于H2的，故C错误；
D．N点温度下，设CH4转化了xmol，列三段式：
由图知N点H2S和H2的平衡物质的量分数相等，则6-2x=4x，解得x=1，则平衡时总的物质的量为2+4+1+4=11，以物质的量分数表示的化学平衡常数为，故D正确；
故选：C。
37．D
【详解】A. 升高温度，水的电离程度增大，KW增大，NH4C1溶液中铵根离子的水解程度增大，c(H+)增大，pH减小，选项A正确；
B．加水量增大时虽然NH4C1的水解程度增大，但c(H+)减小，pH值增大，曲线a表示NH4C1溶液pH随加水量的变化，选项B正确；
C．将NH4C1溶液加水稀释100倍，因水解平衡正向移动，c(H+)没有降100倍，故溶液pH变化值小于2，选项C正确；
D．25℃时Kh====10-9.26；Kb(NH3·H2O)= 10-4.74，数量级为10-5，选项D错误；
答案选D。
38．BC
【分析】由题干工艺流程图信息可知，向低铜萃取余液中加入CaO浆液调节pH值到4.0~5.0，则产生CaSO4和Fe(OH)3沉淀，过滤得滤渣I成分为CaSO4和Fe(OH)3，滤液中含有Co2+、Cu2+、Fe2+、Mn2+等离子，向滤液中通入空气将Fe2+氧化为Fe3+，进而转化为Fe(OH)3沉淀，将Mn2+氧化为MnO2，过滤得滤液(主要含有Co2+和Cu2+)，向其中加入CaO浆液，调节pH到5.5~7.8，将Cu2+转化为Cu(OH)2，即滤渣Ⅱ为Cu(OH)2，过滤得滤液，向其中加入NaHCO3进行沉钴，反应原理为：Co2++2=CoCO3↓+H2O+CO2↑，据此分析解题。
【详解】A．由分析可知，“滤渣I”为Fe(OH)3和CaSO4，A错误；
B．“调pH”时，选用CaO浆液代替CaO固体，可以增大反应物之间的接触面积，可加快反应速率，B正确；
C．由题干工艺流程图可知，氧化步骤中溶液显酸性，结合氧化还原反应配平可得，生成MnO2的离子方程式为，C正确；
D．由于碳酸钠溶液的碱性比碳酸氢钠的强得多，“沉钴”时，不能用Na2CO3代替NaHCO3，否则将生成Co(OH)2等杂质，D错误；
故答案为：BC。
39．BD
【分析】当，，；当，，；由于Ka1>Ka2，结合图像可知，曲线Ⅱ表示与的关系、曲线Ⅰ表示与的关系；
【详解】A．由分析可知，Ⅰ表示与的关系；，A正确。
B．由点（2.23，-1）可知，第一步电离常数为，其数量级为10-2，B错误。
C．由图可知，时，>0，则；
，由点（3.19，1）可知， ；，此时，则，得，C正确。
D．由电荷守恒可知，；由物料守恒可知，；两式联立可得：；，时，，则有，D错误。
故选BD。
40．AC
【详解】A．向1mL0.01溶液中滴加等浓度的NaCl溶液，至不再有沉淀产生，生成了AgCl白色沉淀，再向其中滴加0.01NaI溶液，产生黄色沉淀，说明生成了AgI沉淀，可说明生成的AgI的溶度积更小，则，故A符合题意；
B．反应后溶液呈碱性，会生成AgOH沉淀，干扰试验现象，应先将溶液调至酸性，再滴加溶液，故B不符合题意；
C．邻二氮菲为亚铁离子指示剂，由操作可检验溶液中的，故C符合题意；
D．该实现操作是检验淀粉是否水解，而不是检验淀粉是否水解彻底，故D不符合题意。
综上所述，答案为AC。
41．CD
【详解】A．甲烷脱去首个氢原子的焓变，根据图中信息单独脱氢焓变为1.12eV，共吸附脱氢焓变为0.97eV，则单独脱氢大于共吸附脱氢，故A错误；
B．甲烷脱去首个氢原子的能垒，共吸附脱氢能垒为2.45eV，单独脱氢能垒为3.20eV，共吸附脱氢比单独脱氢下降0.75eV，故B错误；
C．单独脱氢的第一步能垒最大，因此单独脱氢的决速步为第一步，故C正确；
D．单独脱氢的第一步能垒比共吸附脱氢任意一步的能垒都大，因此共吸附脱氢有利于乙酸的合成，故D正确；
答案为CD。
42．CD
【详解】A．pH=4时，即pOH=10，溶液中存在H2FeO4和HFeO等，由C点：，则，A正确；
B．发生如下电离：，K1=，H2FeO4发生如下电离：H2FeO4 H++HFeO，K=，B点时，则，即，B正确；
C． 的平衡常数，由E点知，时，pOH=6.5，则pH=7.5，则的平衡常数为，C错误；
D．A点溶液pOH约12，则pH约2，是电离呈酸性，抑制水的电离，所以水电离出的c(H+)=1×10-12， E点pOH=6.5，则pH=7.5，主要是水解呈碱性，则水的电离程度A点小于E点，D错误；
答案选CD。
43．AC
【详解】A．向Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸，放出二氧化硫气体，二氧化硫和溴水反应生成氢溴酸和硫酸，体现二氧化硫的还原性，故A错误；
B．硫酸是共价化合物，熔融状态下不能电离，所以熔融态硫酸不导电，故B正确；
C．向等体积等浓度的稀硫酸中分别加入少量等物质的量的FeS和Cus固体，FeS溶解而CuS不溶解，说明Ksp(CuS)Ksp(FeS)，故C错误；
D．含有硝基的有机物中加入(NH4)2Fe(SO4)2溶液、硫酸及KOH的甲醇溶液，1分钟内溶液由浅绿色变为红棕色，故D正确；
选AC。
44．BD
【详解】A．电池工作时，硅基电极上的反应为：LinSi-ne-=Si+nLi+，故硅基电极为负极，其电势低于三元锂电极的电势，选项A错误；
B．电池充电时，三元锂电极连接正极为阳极，阳极上LiMxOy失电子产生Li+，反应式可能为：LiMxOy-ne-=Li1-nMxOy+nLi+，选项B正确；
C．锂为活泼金属，能与锂盐水溶液中的水反应，故不能将有机聚合物电解质换为锂盐水溶液，选项C错误；
D．若工作前电池两极的质量相等，电路中转移0.2mol电子时，负极0.2mol锂失电子溶解，正极0.2mol锂转化为LiMxOy，两极的质量相差2.8g，选项D正确；
答案选BD。
45．AD
【详解】A．根据反应历程可知，反应①②③为断裂旧化学键，为吸热反应，△H＞0，反应④⑤⑥为新化学键的形成，为放热反应，△H＜0，选项A正确；
B．根据图Ⅱ可知，(A)的稳定性大于(B)，物质越稳定所含能量越低，故光照条件下，得到等量的(A)和(B)时，生成(B)时需要能量更多，选项B错误；
C．根据选项B可知，(A)和(B)的能量不同，反应历程的焓变不同，故相同条件下，由分别制备等量的的△H不相等，选项C错误；
D．使用恰当的催化剂，催化剂有一定的选择性，故可以使反应②的程度减小，反应③的程度增大，选项D正确；
答案选AD。
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