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江苏省镇江市三年（2020-2022）中考化学模拟题分题型分层汇编-30实验题
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这是一份江苏省镇江市三年（2020-2022）中考化学模拟题分题型分层汇编-30实验题，共38页。试卷主要包含了实验题等内容，欢迎下载使用。
江苏省镇江市三年（2020-2022）中考化学模拟题分题型分层汇编-30实验题
一、实验题
1．（2020·江苏镇江·统考一模）请结合如图所示回答问题：
（1）仪器的名称：①_____，②_____。
（2）实验室用高锰酸钾制取较纯净的氧气，可选用发生装置_____（选填装置序号，下同）和收集装置_____，该反应的化学方程式为_____。
（3）实验室可用装置B或C制取CO2，该反应的化学方程式为_____，C装置相对于B的优点有_____，可以用D装置收集CO2的理由是_____。
（4）实验室用氯化铵与熟石灰两种固体加热制取NH3，其密度比空气小，极易溶于水。
①制取NH3的化学方程式为_____。
②如图收集与验满NH3的方法正确的是_____（选填装置序号）。
2．（2020·江苏·统考二模）请结合下图回答问题：
（1）仪器名称：①_______，②_______。
（2）用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，可选用的发生装置_______（选填序号），反应的化学方程式为_______，二氧化锰的作用________，若用B和D组合制取氧气，其反应的化学方程式为_______。
（3）实验室可用装置B或C制H2，C装置相对于B的优点__________，用E装置收集H2，气体应从_____（选填“a”或“b”）端通入。
（4）某些大理石含少量硫化物，使制得的CO2中混有H2S等气体。欲获纯净、干燥的CO2，设计实验如下：（查阅资料：H2S能与NaOH、CuSO4等物质反应）
①装置甲中所盛试剂应选用________（填字母）。
a.浓硫酸
b.NaOH溶液
c.澄清石灰水
d.CuSO4溶液
②装置丙的作用是________。
3．（2020·江苏镇江·校考一模）请结合下图回答问题：
（1）仪器名称：①___________，②___________。
（2）用高锰酸钾制氧气，可选用的发生装置是_____（选填序号），反应方程式为___________。用E装置收集氧气完毕后，应先___________（选填“从水中取出导气管”或“熄灭酒精灯”）。
（3）实验室制CO2的反应化学方程式为_______________，为方便控制反应的发生和停止，应选择的发生装置是___________（选填序号），可用D装置收集CO2，理由是__________________。
（4）FeS2和O2在加热条件下可反应生成SO2如图是实验室利用FeS2制取SO2的装置。
①装置J用于收集SO2，说明SO2气体的密度___________（选“小于”或“大于”）空气。
②用化学方程式表示实验中NaOH溶液的作用___________。
4．（2020·江苏镇江·统考二模）请结合下图回答问题：
（1）写出有标号仪器的名称：①______②______
（2）用氯酸钾和二氧化锰共热制 O2发生装置选择______（填序号），收集装置选择____（填“D”或“E”）；反应化学方程式为______
（3）实验室可用装置B或C制 H2的化学方程式为_____________________,A、B装置的优点有_______用F装置收集H2，气体应从______（选填“a”或“b”）端通入.
（4）用如图装制取CO2并验证相关性质。A中固体逐渐减少，发生_____（选填：“物理”或、“化学”）变化，C中有沉淀产生，反应方程式_____________。
5．（2020·江苏镇江·统考一模）请结合下图回答问题：
（1）仪器名称：①_______；②______。
（2）用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，可选用装置____（选填序号）和D组合，反应的化学方程式为_____，二氧化锰的作用是_____。
（3）实验室可用装置B或C制H2，C装置相对于B的优点是____；用E装置收集H2,气体应从_____（选填“a”或“b”）端通入。
（4）用如图甲装置可以制得NH3，生石灰和水发生反应的化学方程式为____，该反应___（填“放热”或“吸热”)，要除去NH3中的水蒸气应收气体通过如图______装置。
6．（2020·江苏镇江·统考一模）请结合图回答问题：
（1）图中标号仪器的名称是①______。
（2）A装置可用于制取氧气，反应的化学方程式为______，该方法制取氧气的主要实验步骤有：①加热 ②向试管中装药品并固定 ③检查装置气密性 ④用排水法收集氧气 ⑤停止加热 ⑥将导管从水槽中取出 。正确的实验操作顺序是 ___（填序号）。
（3）B 装置可用于制取并收集二氧化碳，反应的化学方程式为___。实验室利用下列反应制取氢气，____（填“能”或“不能”）用B装置制取并收集氢气。
（4）C实验铁丝在氧气中剧烈燃烧、________，并生成_____色固体，其化学反应方程式为_____，实验预先在集气瓶内放入少量水，其作用是___。
（5）D实验用于探究燃烧的条件，实验得出可燃物燃烧需要与氧气接触的结论，是通过对比_____的现象得到的。
7．（2020·江苏镇江·统考一模）铁及其化合物在生产生活中有广泛的应用。
（一）铁的制取应用
（1）古代有利用铁进行湿法炼铜的记载，反应的化学方程式为____。
（2）磁铁矿主要成分的化学式是____。
（3）如图，试管中液体浅绿色变成棕红色，实验说明H2O2在反应中的作用是_____。
（4）过量的硫酸亚铁和盐酸的混合溶液滴入几滴Ba(OH)2溶液，写出硫酸亚铁总反应的化学方程式____。
（5）炼钢中加入锰，形成合金，此合金的硬度比原材料的强度__（填“高”、“低”和“不变”）。
（二）铁化合物的应用
高铁酸钠[Na2FeO4]是一种非常有效地杀灭水中的病菌和病毒，能高效地除去水中的微细悬浮物的化合物。实验室湿法制备的主要流程如图：
（1）气体的化学式是_。
（2）X溶液是初中课程中的一种无色溶液，化学式是____。
（3）“转化1”发生反应的化学方程式为___。反应时温度不宜过高的原因是_。
（三）高铁酸钠实验
称取80g高铁酸钠，用如图装置进行热分解实验。
【资料】Na2FeO4与遇水发生反应，反应方程式
（1）装配好实验装置后，先要_。
（2）分液漏斗里放入H2O，关闭K1。
①首先打开K4、K2和K3时，然后均通入一段时间N2，目的是__。
②然后关闭K4和K3，打开K1开始迅速滴入H2O，然后关闭K1，气球开始膨胀。
（3）反应停止后，加热C，直到气球恢复原状略小，如果气球明显大于原状说明：____，冷却后，测得装置C增加重量 9.6 克。
结果：A剩余物中各物质的质量__。
8．（2020·江苏镇江·统考三模）请结合下图回答问题：
（1）写出有标号仪器的名称：① _____ ，② _____ 。
（2）用氯酸钾和二氧化锰制取O2，选用发生装置是 _____ （填字母），该反应化学方程式是 _______ ；若要收集相对纯度较高的O2可用 ______ （填字母）装置收集。
（3）实验室制取CO2的化学方程式是 _______ ，若用F装置代替B装置进行实验，其优点为 _______ 要获得纯净、干燥的CO2，除杂装置（如图）的导管按气流方向连接顺序是 ______ （选填字母）。
A．a→b→d→c B．d→c→a→b C．b→a→c→d D．c→d→b→a
（4）取石灰石与稀盐酸充分反应后的溶液A， 向其逐滴加入碳酸钠溶液，并用pH数字探测仪连续监测，得曲线如图（pH为纵坐标，时间为横坐标）。①写出BC段相关的化学方程式是 ___ ； ②CD段上升的原因是 ________ ；
9．（2021·江苏镇江·统考二模）请结合下图回答问题：
(1)仪器名称：①___________，②___________。
(2)用高锰酸钾制取氧气，可选用的发生装置是___________(填序号)，该反应的化学方程式为___________。用E装置收集氧气完毕后，应先___________(选填“从水中取出导气管”或“熄灭酒精灯”)。
(3)实验室制取CO2，反应的化学方程式为___________。为方便控制反应的发生和停止，应选择的发生装置是___________(填序号)。可用D装置收集CO2的理由是___________。
(4)实验室用二氧化锰与浓盐酸共热可生成氯气。如图为制取并收集氯气的装置。
①该方法制得的氯气中含较多的杂质是___________。
②随着反应进行，即使烧瓶中还有比较多的二氧化锰但产生氯气的速度也变慢，其原因是__________。
10．（2021·江苏镇江·校考二模）如图所示，在试管中进行Na2O2固体与CuSO4溶液反应的实验。
（1）Na2O2中氧元素的化合价为______。
（2）写出Na2O2与CuSO4溶液反应的化学方程式（其中Na2O2与CuSO4的化学计量数之比为3：2）______。
11．（2021·江苏镇江·校考二模）请结合下图回答问题：
（1）仪器的名称：①______，②______。
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取一瓶O2，可选用装置______和______（选填序号）组合，反应的化学方程式为______。
（3）实验室用锌粒和稀盐酸制取H2，反应的化学方程式为______。为了得到纯净、干燥的H2，除杂装置（如图）的导管按气流方向的连接顺序是______（选填序号）。
a．①→②→④→③ b．⑤→⑥→①→②
c．④→③→①→② d．⑤→⑥→②→①
（4）实验室制取CO2的化学方程式为______，若用C装置替代B装置作发生装置。其优点是______，为了解装置具有该优点的原因，在装置C中连接压强传感器（如图F），从而测定实验中试管内气体压强变化的情况（如图G）。下列说法正确的是______（选填序号）。
①ab段试管中液面逐渐上升
②bc段石灰石与稀盐酸脱离接触
③c点的对应操作是打开活塞
12．（2021·江苏镇江·校考二模）1785年，拉瓦锡用右下图实验制得了氢气。
（1）枪管中生成的固体与磁铁矿的主要成分相同，其化学为______；
（2）实验中发生了______（选填基本反应类型）反应。
13．（2021·江苏镇江·三模）如图是甲、乙两位同学进行的实验。
（1）NaOH溶液与稀HCl反应的化学方程式为：___________；
（2）如果③中不出现红色，可能的原因是___________；（填字母）
A．pH>7B．pH<7C．pH=7
（3）取⑥中溶液加入到盛有铁粉的试管中，产生气泡，固体逐渐减少，溶液由无色变为___________，据此，可以得出⑥中的溶质是___________和___________。
14．（2021·江苏镇江·统考一模）下图是“粉尘爆炸实验”的装置图。
（1）图中塑料属于___________材料。
（2）点燃蜡烛后吹入空气的目的___________（选填序号）。
a 使面粉充满装置，增大与氧气的接触面积
b 使面粉迅速燃烧，短时间内产生大量的热，使气体膨胀
15．（2021·江苏镇江·统考一模）请结合下图回答问题：
（1）仪器名称：①____________；②____________。
（2）用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，选用的发生装置是____________（选填序号），反应的化学方程式为____________，二氧化锰的作用是____________。可选用装置D收集氧气，理由是____________。
（3）实验室可用装置B或C制CO2，C装置相对于B的优点是____________。用E装置收集CO2气体应从____________（选填“a”或“b”）端通入。
（4）用下图装置进行实验：
①试管内发生反应的化学方程式为____________。
②烧杯中的现象为____________。
16．（2021·江苏镇江·模拟预测）实验室制取气体常常用到下列装置，根据给出的装置回答下列问题:
（1）写出标号②仪器的名称: ___。
（2）若选择高锰酸钾制取并收集较纯净的O2，则应选择装置______，该套装置有一处不足的地方，请你加以改进_______，该反应的化学方程式为_________。
（3）用图F装置可以收集和干燥氧气，若广口瓶充满水来收集氧气，气体应从_____（填“a”或“b"）端进入，若气体从a端通入广口瓶，广口瓶内应盛装_____（填试剂的名称）来干燥氧气。
（4）某同学从上述装置图中选用适当的装置成功的制备和收集了二氧化碳，选用的装置是___（填字母），该反应的化学方程式是__。检验二氧化碳气体收集满的方法是_________。若在F装置中加入紫色石蕊溶液，通入二氧化碳后观察到的现象是__________。
17．（2021·江苏镇江·统考二模）请结合下图回答问题：
（1）写出有标号仪器的名称：①_____，②_____。
（2）用高锰酸钾制取O2的化学方程式为_____，用A、E装置制取O2时，为防止高锰酸钾进入导管，采取的措施是_____．
（3）实验室可用装置B或C制H2的化学方程式为_____，B装置的优点有_____．用F装置收集H2，气体应从_____（选填“a”或“b”）端通入．
（4）有同学将实验室制得的CO2通入澄清石灰水，石灰水未变浑浊，于是作如下分析：
①实验室制CO2反应的化学方程式_____．
②石灰水未变浑浊的原因是_____．
③可选择如图装置_____除去该杂质气体．
18．（2022·江苏镇江·统考二模）请结合如图回答问题：
(1)仪器名称：①__________，②___________。
(2)实验室用氯酸钾和二氧化锰制取并收集O2，可选用发生装置__________（选填序号）和收集装置E组合，反应的化学方程式为___________。
(3)实验室制取CO2的化学方程式为__________，用装置C相对于B的优点是__________，CO2可用装置D收集，理由是__________。
(4)已知BaC12溶液呈中性。用图1装置制取CO2及性质实验。实验开始，向锥形瓶中加入一定量的盐酸，图2表示实验过程中装置H和I中的溶液pH变化曲线。
①图1中能说明CO2能与NaOH溶液反应的现象是__________。
②图2中，时，显示器Ⅱ测得pH不断变小，写出符合此变化的可能反应化学方程式__________。
③图2中，T2时，显示器Ⅰ的pH小于显示器Ⅱ的pH，其可能原因是__________。
19．（2022·江苏镇江·统考模拟预测）请结合下图回答问题。
(1)写出有标号的仪器名称：①_______，②_______。
(2)实验室用双氧水和二氧化锰制取O2，可选用装置_______(选填序号)和E组合，反应的化学方程式为_______。
(3)实验室可用装置B、C组合制取CO2，反应的化学方程式为_______。
(4)用如图装置制取纯净、干燥的H2。
①生成H2反应的化学方程式_______。
②F装置相对于B装置的优点有_______。
③G装置中的X溶液可选用_______(选填序号)。
a.NaOH溶液 b.饱和NaHCO3溶液
④H装置的作用是_______。
⑤I装置中的Y溶液为_______。
20．（2022·江苏镇江·统考二模）请结合下图回答问题。
(1)仪器名称：①_______，②_______。
(2)用高锰酸钾制取氧气可选用装置A和_______(选填序号)组合，反应的化学方程式为_______，试管中棉花团的作用是_______。
(3)实验室制取CO2的化学方程式为_______，选用装置C相对于B的优点是_______。
(4)如图1所示，用3个250mL的烧瓶收集满CO2进行实验。同时迅速将注射器内液体全部注入各自烧瓶中，关闭活塞；一段时间后，同时振荡三个烧瓶。得到如图2所示的烧瓶内压强与时间的关系曲线图。
①曲线1中导致cd段气压快速变小的操作是_______。
②曲线2中发生反应的化学方程式为_______。
③比较曲线2与曲线3的差异，说明原因_______。
21．（2022·江苏镇江·统考模拟预测）用如图所示实验验证质量守恒定律。
(1)红磷燃烧的化学方程式为_______。
(2)下列关于该实验的说法正确的是 (选填序号)。
A．必须保证左盘装置不漏气 B．必须保证红磷足量 C．实验中气球先变大后变小
22．（2022·江苏镇江·统考二模）某化学兴趣小组根据如图所示装置进行实验室制取气体的探究。回答下列问题：
(1)写出图中带有标号仪器的名称：① ________；② ________。
(2)用高锰酸钾制取氧气时，选择发生装置为________ （选填序号，下同），反应方程式为________。
(3)实验室制取氢气的反应方程式为 ________，将气体的发生装置由 B 改为 F，优点是________ 。
(4)某同学为比较不同形状的碳酸钙与稀盐酸反应的速率，利用数据传感技术测得瓶内气压随时间的变化如图所示。
①写出碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式 ________，将产生的二氧化碳气体通入澄清石灰水，石灰水没有变浑浊，原因可能是 ________。
②对比分析 a、b 点可知，曲线甲表示________ （填“块状碳酸钙”或 “碳酸钙粉末”）的反应。
③下列说法正确的是________ （选填序号）。
A．碳酸钙粉末产生的 CO2质量多
B．对比分析 c、d 点可知，相同的气压时，碳酸钙粉末比稀盐酸反应速率更快
23．（2022·江苏镇江·统考二模）实验是学习化学的重要方法。根据如图实验，回答问题。
【实验一】
(1)Ⅲ中为 Ca(HCO3)2澄清溶液，则浑浊消失所发生反应的化学方程式为_____________ 。
(2)取少量Ca(HCO3)2溶液缓缓加热，发现其很快变浑浊，说明Ca(HCO3)2的热稳定性比CaCO3___________（填“强”或“弱”）。
【实验二】加入一定量 NH4Cl 溶液后加热锥形瓶，完全反应，瓶内出现浑浊且有气泡放出。
(3)V 中石灰水变浑浊说明Ⅳ中产生的气体是___________ ，在 V 中烧杯口放湿润的红色石蕊试纸，试纸___________，说明还生成了 NH3。
(4)Ⅳ中反应后的混合物经过滤、洗涤、干燥得白色固体 3g，将滤液蒸发得 CaCl2固体 1.11g。
结论：① 加入 NH4Cl 溶液前Ⅳ中 Ca 元素的质量为___________ g；
② Ⅳ中反应的化学反应方程式为___________ 。
【拓展】
(5)如实验二改加入过量 NH4Cl 溶液加热，则锥形瓶中有气泡放出且不变浑浊，其余现象与实验二相同，此时Ⅳ中反应的化学方程式为___________。
24．（2022·江苏镇江·统考模拟预测）请结合下图回答问题。
(1)仪器名称：①___________，②_________。
(2)用高锰酸钾制取氧气可选用装置A和________（选填序号）组合，反应的化学方程式为_____________________，试管口棉花团的作用是___________。
(3)实验室制取CO2的化学方程式为__________，选用装置C相对于B的优点是____________。
(4)如图三个250mL的烧瓶内收集满CO2，注射器内各装有85mL的液体，连接好装置和压强传感器。迅速地将注射器内液体全部注入各自的烧瓶中。一段时间后，振荡烧瓶，电脑记录烧瓶内压强随时间变化如图2所示。回答下列问题：
①曲线1上DE段压强几乎不变的原因是___________。
②曲线2对应图1中瓶___________（填数字）。
③若图1瓶3中加装pH传感器测定实验过程中瓶3内形成溶液的pH。在瓶内压强变小的同时，其溶液的pH也在不断的__________（填“变大”、“变小”、“不变”）。
25．（2022·江苏镇江·校考一模）请结合如图回答问题。
(1)仪器名称：①_______，②_______。
(2)用高锰酸钾制取氧气可选用装置A和_______(填字母)组合，反应的化学方程式为_______，试管中棉花团的作用是_______。
(3)实验室制取CO2的化学方程式为_______，选用装置C的优点是_______。
(4)氯气(Cl2)用于自来水的消毒剂，有剧毒，密度大于空气，可溶于水并能与水反应【Cl2+H2O=HCl+HClO(次氯酸)】，难溶于饱和食盐水。
①实验室常用加热二氧化锰固体和浓盐酸来制取氯气，可选用的发生装置是_______。
②实验室制取的氯气中常含有氯化氢气体，可通入_______除去氯化氢气体(选填序号)。
a.硝酸银溶液 b.碳酸钠溶液 c.饱和食盐水
③实验室制取氯气时产生的尾气可用氢氧化钠溶液吸收，写出氯气和氢氧化钠溶液反应的化学方程式_______。
参考答案：
1． 试管 长颈漏斗 A E 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑ 可以控制反应的发生和停止 二氧化碳密度比空气大 2NH4Cl+Ca（OH）22NH3↑+2H2O+CaCl2 a
【详解】解：（1）①为加热用的反应容器试管，②为加入液体的长颈漏斗；
故答案为：试管；长颈漏斗。
（2）高锰酸钾为固体，反应需要加热，故选A为发生装置，氧气不易溶于水，且空气不易混入水中，因此选择排水法收集收集气体较为纯净，故选E为收集装置；高锰酸钾在加热条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，书写化学方程式注意配平及气体符号，所以化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
（3）实验室采用稀盐酸与碳酸钙的反应制取二氧化碳，盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，书写化学方程式注意配平及气体符号，所以化学方程式为2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑；C带有多孔隔板和活塞开关，关闭活塞开关，内部气体增多，压强增大，液体被压入长颈漏斗，固液分离，反应停止，打开活塞开关，气体输出，压强减小，液体重新进入试管，固、液接触，反应发生；D为向上排空气法收集装置，说明二氧化碳密度比空气大；
（4）①氯化铵与氢氧化钙在加热条件下反应生成氨气、水和氯化钙，书写化学方程式注意配平及气体符号，所以化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）22NH3↑+2H2O+CaCl2；
②氨气密度比空气小，采用向下排空气法收集，遇到紫色石蕊溶液变蓝，因此选择湿润的紫色石蕊试纸进行验满，故选F。
【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
2． 铁架台 长颈漏斗 A 2KClO32KCl+3O2↑ 催化 2H2O22H2O+O2↑ 可以控制反应的发生与停止 a d 干燥气体
【详解】（1）由图可知，仪器①的名称是铁架台，故填铁架台；
仪器②的名称是长颈漏斗，故填长颈漏斗。
（2）用氯酸钾和二氧化锰制取氧气是固体在加热的条件下反应生成气体，应选择固体受热发生装置，即装置A，故填A；
氯酸钾在二氧化锰作催化剂和加热的条件下反应生成氯化钾和仪器，故反应的化学方程式写为：2KClO32KCl+3O2↑；
该反应中，二氧化锰作催化剂，能够加快反应的速率，起催化作用，故填催化；
B装置为固液常温发生装置，则用B和D组合制取氧气的反应是过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下反应生成水和氧气，故反应的化学方程式写为：2H2O22H2O+O2↑。
（3）C装置可以通过玻璃开关的开闭控制容器中液面的高度，使液体与固体接触或分离，从而控制反应的发生与停止，故填可以控制反应的发生与停止；
氢气的密度小于空气的密度，则用E装置收集H2，氢气应从短管，即a管进入瓶中，故填a。
（4）①获得纯净、干燥的气体，应该先除去气体中的杂质气体，再干燥气体，所以甲杂质中的试剂用来除去二氧化碳中的杂质气体，饱和碳酸氢钠溶液用来除去氯化氢气体，则甲杂质中的试剂用来除去二氧化碳中的硫化氢，所以装置甲中所盛试剂应选用硫酸铜溶液，因为硫酸铜溶液与硫化氢反应而不与二氧化碳反应，故填d；
②获得纯净、干燥的气体，应该先除去气体中的杂质气体，再干燥气体，所以末端的装置丙的作用是干燥气体，故填干燥气体。
3． 铁架台 分液漏斗 A 从水中取出导气管 C 二氧化碳密度比空气大 大于
【详解】（1）仪器名称：①铁架台，②分液漏斗；
（2）用高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，反应方程式为：，该反应为固体加热反应，可选用的发生装置是A（试管口放一团棉花，防止气流把高锰酸钾粉末吹入导管中）；
用E装置收集氧气完毕后，应先从水中取出导气管，防止水倒流炸裂试管；
（3）碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体：；
B装置能控制液体滴加速率但是不能分离固体和液体，不能随用随开、随关随停；C装置关闭活塞，装置中压强变大液体进入左侧，液体和固体药品分离，反应停止；打开活塞气体排出，液体流下，固液接触反应进行，可以控制反应的发生与停止，所以选C；
二氧化碳密度比空气大可以选择向上排空气法收集；
（4）①装置J是长进短出向上排空气法收集SO2，说明SO2气体的密度大于空气密度
②二氧化硫是非金属氧化物可以和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水：
4． 锥形瓶 长颈漏斗 A E 2KClO32KCl+3O2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 可以控制反应速率 a 物理 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
【详解】（1）①为固液发生容器锥形瓶，②为加入液体的长颈漏斗；故答案为：锥形瓶；长颈漏斗。
（2）反应物为固体，且需要加热，所以选择发生装置为A；氧气不易溶于可以用排水法收集，密度比空气大，利用向上排空法收集，所以选择E为收集装置；氯酸钾在二氧化锰催化作用下加热反应生成氯化钾和氧气，所以化学方程式为；故答案为：A；E； 。
（3）锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，所以化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；B带有分液漏斗，上面有活塞开关，通过控制活塞开关的方法控制加入液体的量，从而控制反应物量，控制反应速率；氢气密度比空气小，所以气体从短口a进气；故答案为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；可以控制反应速率；a。
（4）干冰是固体二氧化碳，升华后变为气体二氧化碳，没有新物质生成，所以属于物理变化；二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，所以化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；故答案为：物理；CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。
5． 铁架台 锥形瓶 A 催化作用 控制反应的发生和停止 a 放热 丙
【详解】（1）据图可知仪器①是铁架台，②是锥形瓶；
（2）如果用氯酸钾和二氧化锰制氧气就需要加热，发生装置用A，氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为，其中二氧化锰是催化剂，起催化作用；
（3）C装置的优点是：可以通过提取干燥管控制固、液接触与分离来控制反应的发生和停止，用E装置收集H2，气体应从短管进入，因为氢气的密度比空气小；
（4）生石灰和水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为，此反应中放出大量的热；氨气显碱性，要除去NH3中的水蒸气可用碱石灰来吸收。
6． 长颈漏斗 ③②①④⑥⑤ 不能 火星四射 黑色 防止高温生成的熔融物炸裂集气瓶底 水中的白磷不燃烧，铜片上的白磷燃烧
【详解】（1）仪器①长颈漏斗。
（2）A装置是固固加热型装置，且试管口有棉花团，故该反应是用高锰酸钾加热制氧气，反应的化学方程式为。用该方法制取氧气的主要实验步骤是：先检查装置的气密性，向试管中装药品并固定在铁架台上，用酒精灯给试管加热，用排水法收集氧气，反应结束后将导管从水槽中取出，最后熄灭酒精灯。故正确的实验操作顺序是③②①④⑥⑤。
（3）B 装置可用于制取并收集二氧化碳，该反应是用石灰石和稀盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为。实验室利用下列反应制取氢气，从反应原理来分析，也是固体和液体常温下反应制取气体，发生装置与制二氧化碳相同，但氢气的密度比空气的小，不能用向上排空气法收集。故不能用B装置制取并收集氢气。
（4）C实验铁丝在氧气燃烧，观察到现象是剧烈燃烧、火星四射，并生成黑色固体，反应方程式为，实验预先在集气瓶内放入少量水，作用是防止高温生成的熔融物炸裂集气瓶底。
（5）D实验用于探究燃烧的条件，实验得出可燃物燃烧需要与氧气接触的结论，是通过对比水中的白磷不燃烧，铜片上的白磷燃烧的现象得到的。
【点睛】本题考查的是实验室制取气体的原理、装置和操作过程，虽然难度不大，但实验室制取气体是必考内，是一个学习重点。
7． 作氧化剂 高 温度过高，会造成过氧化氢的分解 检验装置气密性 将装置内的气体全部排出 铜与氧气的反应尚未彻底 13.6g、32g、Fe(OH)342.8g
【详解】（1）湿法炼铜，铁与硫酸铜溶液生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式为。
（2）磁铁矿主要成分是四氧化三铁，化学式是。
（3）试管中液体浅绿色变成棕红色，说明亚铁离子被氧化为铁离子，实验说明过氧化氢在反应中的作用是作氧化剂。
（4）过量的硫酸亚铁和盐酸的混合溶液滴入几滴氢氧化钡溶液，硫酸亚铁与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化亚铁沉淀，氢氧化亚铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和水，故总反应的化学方程式为。
（5）炼钢中加入锰，形成合金，此合金的硬度比原材料的强度高。
（二）（1）铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故气体的化学式是。
（2）X溶液是初中课程中的一种无色溶液，可将氯化亚铁变为氯化铁，故X溶液为过氧化氢溶液，化学式是。
（3）“转化1”为氯化亚铁、盐酸与过氧化氢反应生成氯化铁和水的反应，发生反应的化学方程式为，反应时温度不宜过高的原因是温度过高，会造成过氧化氢的分解。
（三） （1）装配好实验装置后，先要检验装置气密性。
（2）①首先打开K4、K2和K3时，然后均通入一段时间N2，目的是将装置内的气体全部排出，排除干扰。
（3）反应停止后，加热C，直到气球恢复原状略小，如果气球明显大于原状说明：铜与氧气的反应尚未彻底，冷却后，测得装置C增加重量 9.6 克，则反应生成氧气的质量为9.6g。
设参加反应的的质量为x，生成的质量为y，生成的质量为z，则
x=66.4g
y=32g
z=42.8g；
剩余80g-66.4g=13.6g；
结果：A剩余物中各物质的质量为：13.6g、32g、Fe(OH)342.8g。
8． 长颈漏斗 集气瓶 A 2KClO32KCl+3O2↑ D CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 控制反应的发生和停止（或随开随停） B Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl Na2CO3显碱性且过量
【详解】（1）长颈漏斗方便加液体药品，集气瓶是收集气体的仪器，故答案为长颈漏斗；集气瓶。
（2）如果用氯酸钾制氧气就需要加热，氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气，配平即可；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集，排水法收集的氧气比较纯净；故答案为A；2KClO32KCl+3O2↑；D。
（3）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；F装置的优点是：可随时控制反应的开始与停止；要获得纯净、干燥的CO2，除杂装置如图，要先除杂质再干燥，并且都是长进短出，导管按气流方向连接顺序是：d→c→a→b，故答案为CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；控制反应的发生和停止（或随开随停）；B。
（4）取石灰石与稀盐酸充分反应后的溶液A，向其逐滴加入碳酸钠溶液，AB段是碳酸钠与过量的稀盐酸反应，BC段是碳酸钠与溶液A中的氯化钙反应，碳酸钠溶液呈碱性，继续加碳酸钠，溶液pH值增大。故答案为Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；Na2CO3显碱性且过量。
【点睛】本题难度不大，综合性比较强，主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、气体的干燥和除杂等。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。
9． 铁架台 分液漏斗 A 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 从水中取出导气管 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ C 二氧化碳的密度大于空气 氯化氢气体 浓盐酸的浓度降低
【详解】(1)仪器名称：①铁架台，②分液漏斗；
(2)用高锰酸钾制取氧气，是固体加热型，发生装置是A，化学方程式为2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑；排水法收集慢氧气后，应先从水中取出导气管，防止水倒吸；
(3)实验室用石灰石和稀盐酸制取CO2，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
为方便控制反应的发生和停止，应选择的发生装置是C，带有活塞开关和多孔隔板，关闭活塞开关，内部气体增多，压强增大，液体被压入左边，固液分离，反应停止，打开活塞开关，气体输出，压强减小，液体重新进入回流，固液接触，反应发生，故可以控制反应的发生与停止。D是向上排空气法收集气体，因为二氧化碳的密度大于空气；
(4)①该方法制得的氯气中含较多的杂质是氯化氢气体，因为浓盐酸是氯化氢气体的水溶液，气体的溶解度跟温度成反比，温度越高，挥发出的氯化氢气体就多；
②随着反应进行，产生氯气的速度也变慢，其原因是浓盐酸的浓度降低。
10． -1
【详解】（1）Na2O2中钠元素化合价为+1，则氧元素的化合价为-1。
（2）由图知，气球变鼓，说明有气体生成，滴加无色酚酞，溶液变红，说溶液显碱性，根据质量守恒定律可知，溶液含氢氧化钠，则Na2O2与CuSO4溶液反应，则生成氢氧化铜沉淀、硫酸钠、氢氧化钠和氧气，可写出反应的符号表达式为，其中Na2O2与CuSO4的化学计量数之比为3：2，则反应的化学方程式。
11． 铁架台 分液漏斗 A E b 可以控制反应的发生和停止 ②③
【详解】（1）仪器的名称：①铁架台，②分液漏斗。
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取一瓶氧气，加热条件下二氧化锰催化氯酸钾反应生成氯化钾和氧气，氧气不易溶于水、密度比空气大，可选用装置A和 E组合，反应的化学方程式为 。
（3）实验室用锌粒和稀盐酸制取氢气，锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，反应的化学方程式为。为了得到纯净、干燥的氢气，先除去混有的氯化氢气体，在通过浓硫酸干燥，碳酸氢钠溶液与氯化氢反应能生成二氧化碳，故使用氢氧化钠溶液除去氯化氢，除杂装置（如图）的导管按气流方向的连接顺序是⑤→⑥→①→②；
故填：b。
（4）实验室制取二氧化碳，石灰石与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为 ，若用C装置替代B装置作发生装置。其优点是可以控制反应的发生和停止，关闭导管活塞，管内气体不能排出，气压增大，将液体药品压回长颈漏斗，固液分离，反应停止；
①ab段压强增大，将液体药品压回长颈漏斗，试管中液面逐渐下降，说法错误；
②bc段压强不变，说明不生成气体，石灰石与稀盐酸脱离接触，说法正确；
③cd段压强减小，c点的对应操作是打开活塞，气体排出，压强减小，说法正确；
故填：②③。
12． 置换
【详解】（1）枪管中生成的固体与磁铁矿的主要成分相同，磁铁矿的主要成分四氧化三铁，其化学为；
（2）由图可知，实验中水蒸气与铁在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，发生了置换反应。
13． BC 浅绿色 NaCl HCl
【详解】（1）氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，该反应的化学方程式为：；
（2）无色酚酞试液在中性和酸性溶液中均不变色，故如果③中不出现红色，可能的原因是：pH=7或pH＜7。
故选BC；
（3）取⑥中溶液加入到盛有铁粉的试管中，产生气泡，固体逐渐减少，说明⑥中稀盐酸过量，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，溶液由无色变为浅绿色；
⑥中稀盐酸过量，还含有氢氧化钠和稀盐酸反应生成的氯化钠，故溶质是：NaCl和HCl。
14． 合成 ab
【详解】（1）塑料、合成纤维、合成橡胶属于合成材料；
（2）点燃蜡烛后，吹入空气，可使面粉充满装置，增大与氧气的接触面积，加快反应速率，短时间内产生大量的热，使气体膨胀。
故选ab。
15． 铁架台 长颈漏斗 A 催化作用 O2不易溶于水 控制反应的发生和停止 b 有气泡产生
【详解】（1）由图可知，仪器①为铁架台；仪器②为长颈漏斗；
（2）用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，该反应属于固体加热反应，发生装置应选A；
氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，该反应的化学方程式为：；
在该反应中，二氧化锰是催化剂，起到催化作用；
氧气不易溶于水，且与水不反应，故可用装置D收集氧气；
（3）C装置可通过开关止水夹，控制固液的接触和分离，从而控制反应的发生和停止；
二氧化碳的密度比空气大，用E装置收集CO2气体应从b端进入；
（4）①试管内发生反应为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为：；
②氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应放出大量的热，气体受热膨胀逸出，故烧杯内有气泡产生；
16． 集气瓶 BC 在试管口处放置一团棉花 b 浓硫酸 AD 将燃着的木条置于集气瓶口，若木条火焰熄灭，则证明已集满 紫色石蕊溶液变红
【详解】（1）标号②仪器的名称:集气瓶。
（2）若选择高锰酸钾制取并收集较纯净的氧气，属于固体加热型，选择装置B来制取，氧气不易溶于水，可用排水法来收集较为纯净的氧气，则应选择装置BC，该套装置有一处不足的地方，为防止高锰酸钾颗粒进入导气管，需要在试管口处放置一团棉花，加热高锰酸钾反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为。
（3）用图F装置可以收集和干燥氧气，若广口瓶充满水来收集氧气，氧气的密度比水小，气体应从短口b端通入，若气体从a端通入广口瓶，广口瓶内应盛装浓硫酸来干燥氧气。
（4）某同学从上述装置图中选用适当的装置成功的制备和收集了二氧化碳，在实验室中常用大理石或石灰石与稀盐酸反应来制取二氧化碳，属于固液常温型，选择装置A来制取，二氧化碳的密度比空气大，能溶于水，可用向上排空气法，即装置D来收集二氧化碳，选用的装置是AD，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应的化学方程式是，检验二氧化碳气体收集满的方法是将燃着的木条置于集气瓶口，若木条火焰熄灭，则证明已集满，若在F装置中加入紫色石蕊溶液，通入二氧化碳后观察到的现象是紫色石蕊溶液变红，因为二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性使紫色石蕊溶液变红。
【点睛】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了方程式的书写，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。
17． 锥形瓶 长颈漏斗 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ 在试管口塞一团棉花 Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ 控制反应的速率 a CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ CO2中混有HCl气体 І
【详解】（1）标号仪器的名称：①锥形瓶；②长颈漏斗；
（2）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑；加热高锰酸钾时，试管口要放一团棉花，是为了防止高锰酸钾粉末进入导管；
（3）实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的，同时生成硫酸锌，反应的化学方程式为Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；B装置的优点有：控制反应的速率；用F装置收集H2，因为氢气的密度比空气小，气体应从短管进入，故选a；
（4）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；石灰水未变浑浊的原因是：CO2中混有HCl气体；氯化氢气体可以用饱和碳酸氢钠溶液除去，故选І。
18．(1) 酒精灯 分液漏斗
(2) A
(3) 控制反应的发生和停止（或随开随用，随关随停） CO2密度比空气大
(4) H中无现象，I中有白色沉淀 、或 H烧杯中有HC1
【解析】(1)
如图所示，仪器①是酒精灯，仪器②是分液漏斗；
(2)
实验室用氯酸钾和二氧化锰制取并收集氧气，发生装置选固体加热型，故填：A；氯酸钾和二氧化锰混合加热氯酸钾分解出氯化钾和氧气，化学方程式为：；
(3)
实验室制取二氧化碳原理是碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：；
装置C的优点是：隔板把碳酸钙和稀盐酸隔开，当关闭止水夹时由于气体增多使试管内气压变大，把酸溶液压入长颈漏斗的管体内，液面低于隔板，固液分开，不再反应，打开止水夹则气体导出，液面回升，固液接触继续反应，故填：控制反应的发生与停止（或随开随用，随关随停）；
二氧化碳密度比空气大，所以可以向上排空气法收集，所以可用装置D收集，故填：CO2密度比空气大；
(4)
①二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，二氧化碳不能和氯化钡溶液反应，故当H中无现象，I中有白色沉淀时证明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应，故填：H中无现象，I中有白色沉淀；
②由于I中的氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠又和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，二氧化碳中混有的氯化氢气体进入后形成盐酸，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，使溶液碱性减弱pH不断减小，故相关化学方程式为：、；；
③由于二氧化碳中混有氯化氢气体进入装置I中后与氢氧化钠反应，而进入H中后不能与氯化钡反应则会溶于水形成盐酸，最终是H的酸性更强即pH值偏小，故填：H烧杯中有HC1。
19．(1) 分液漏斗 集气瓶
(2) B
(3)
(4)
可以控制反应的发生与停止 a
检验氯化氢是否除尽 浓硫酸
【解析】(1)
标号①的仪器名称是分液漏斗；标号②的仪器名称集气瓶；
(2)
实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气，是固液常温反应，选用的发生在装置是B，过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下反应生成水和氧气，反应的化学方程式为：；
(3)
实验室常用稀盐酸和大理石反应制取二氧化碳，二氧化碳能溶于水，密度比空气大，常用向上排空气法收集氧气，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：；
(4)
①锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，反应的化学方程式为：；
②装置F中有有孔隔板，打开开关稀盐酸从左侧流到右侧，通过有孔隔板浸没锌粒，关闭开关，产生的氢气排不出去，右侧上面空间内气压增大，把盐酸压回长颈漏斗，盐酸与锌粒脱离接触，反应停止，因此，F装置相对于B装置的优点是可以控制反应的发生与停止；
③G装置中的X溶液是为了除去挥发出氯化氢气体，应选用氢氧化钠和氯化氢反应生成氯化钠和水，不能用饱和的碳酸氢钠溶液，碳酸氢钠和氯化氢反应会生成氯化钠、水和二氧化碳，会引入新的气体杂质二氧化碳，故选：a；
④H装置是硝酸银溶液，其作用是为了检验氯化氢是否除尽；
⑤实验目的是制取干燥的氢气，I装置中的Y溶液为浓硫酸，浓硫酸具有吸水性，可以干燥氢气。
20．(1) 酒精灯 集气瓶
(2) D/E 防止固体粉末堵塞导管
(3) CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 控制反应的发生和停止
(4) 振荡烧瓶 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O Ca(OH)2微溶于水，饱和石灰水中氢氧化钙的含量较低
【解析】(1)
据图可知，仪器名称：①酒精灯，②集气瓶；
(2)
用高锰酸钾制取氧气，属于固体加热型反应，选择装置A为发生装置，氧气密度比空气密度大，难溶于水，收集装置可以选择D或E；反应的化学方程式为，试管中棉花团是防止固体粉末堵塞导管；
(3)
实验室常用大理石或石灰石与盐酸反应制取二氧化碳，化学方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，选用装置C相对于B的优点是可以通过控制右端活塞的开与关来控制固液药品的接触与分离，进而可以控制反应的发生和停止；
(4)
二氧化碳能与水、氢氧化钠、氢氧化钙都能反应，但与氢氧化钠溶液反应最快，氢氧化钙微溶于水，反应速率次之，水不能完全吸收二氧化碳，故曲线1是二氧化碳与水反应，曲线2是饱和石灰水与二氧化碳反应，曲线3是氢氧化钠与二氧化碳反应。
①曲线1中导致cd段气压快速变小可能是振荡烧瓶，使二氧化碳与水充分反应，导致烧瓶内压强迅速减小；
②曲线2中发生反应的化学方程式为：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；
③比较曲线2与曲线3的差异，说明原因：Ca(OH)2微溶于水，饱和石灰水中氢氧化钙的含量较低。
21．(1)
(2)AC
【解析】（1）
红磷燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式是：；
（2）
A、红磷燃烧消耗氧气，放热也会使瓶中气体体积膨胀，则必须保证左盘装置不漏气；正确；
B、只要红磷和氧气反应了，就可以验证质量守恒定律，所以实验时取用红磷的量不足，对实验的结果没有影响；错误；
C、红磷燃烧产热，开始瓶中气压增大，气球变大；红磷燃烧消耗了氧气，冷却后瓶中气压减小，大气压将气球压小；正确；
故选AC。
22．(1) 长颈漏斗 水槽
(2) A
(3) 可以随时控制反应的发生与停止
(4) 盐酸浓度过大/石灰水变质 碳酸钙粉末 B
【详解】（1）仪器①是长颈漏斗，②是水槽；
（2）高锰酸钾制取氧气：高锰酸钾（固体）加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，选择发生装置（固体加热）为A（需要加热），反应的化学方程式为；
（3）实验室制取氢气：锌粒与稀硫酸生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为；使用装置F为发生装置，锌粒放在有孔隔板上，长颈漏斗加入稀硫酸，若打开弹簧夹，稀硫酸与锌粒接触反应开始，若关闭弹簧夹，装置内仍在产生氢气，无法逸出，气压增大，将稀硫酸压回到长颈漏斗，锌粒与稀硫酸分离，反应停止，所以将气体的发生装置由 B 改为 F，优点是可以随时控制反应的发生与停止；
（4）①碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为；将产生的二氧化碳气体通入澄清石灰水，石灰水没有变浑浊，原因可能是盐酸浓度过大，挥发出HCl气体，使制得的二氧化碳中混有较多的HCl气体，也可能是石灰水变质了；
②碳酸钙粉末与稀盐酸的接触面积大，反应速率比块状碳酸钙快，对比分析 a、b 点可知，曲线甲反应速率快，表示碳酸钙粉末与稀盐酸的反应，故填：碳酸钙粉末；
③A、由图示可知：3g块状碳酸钙与3g粉末状碳酸钙反应反应不同，最终气压相同，产生 CO2质量一样多，说法错误；
B、对比分析 c、d 点可知，相同的气压时，甲所需时间短，说明单位时间内产生的气体多，反应速率快，即碳酸钙粉末与稀盐酸反应速率更快，说法正确。
故选B。
23．(1)
(2)弱
(3) CO2/二氧化碳 变蓝
(4) 1.6
(5)
【解析】（1）
Ⅲ中为 Ca(HCO3)2澄清溶液,浑浊消失，是因为碳酸钙和水、二氧化碳反应生成了碳酸氢钙，发生的化学方程式为：。
（2）
Ca(HCO3)2溶液缓缓加热，发现其很快变浑浊，说明加热时碳酸氢钙受热不稳定，分解生成了稳定的碳酸钙，所以碳酸氢钙的稳定性比碳酸钙的稳定性弱，故应填：弱；
（3）
V 中石灰水变浑浊，说明生成的气体是二氧化碳，澄清石灰水的作用就是为了检验生成的气体中有没有二氧化碳，故应填：CO2（或二氧化碳）；
在 V 中烧杯口放湿润的红色石蕊试纸，且有 NH3生成，氨气是一种碱性气体，能与水反应生成碱性物质，碱性物质能使红色石蕊试纸变蓝，故应填：变蓝；
（4）
①反应后的混合物经过滤、洗涤、干燥得白色固体 3g，这3g的固体应为CaCO3，将滤液蒸发得 CaCl2固体 1.11g，所以反应后生成物中钙元素的总质量为：
，根据质量守恒定律，反应前钙元素的总质量=反应后钙元素的总质量，所以反应前钙元素的质量为1.6g，故应填：1.6；
②根据题中信息可得，碳酸氢钙和氯化铵反应生成碳酸钙、氯化钙、氨气、二氧化碳和水，所以反应方程式为：。
（5）
加入过量 NH4Cl 溶液加热，锥形瓶中有气泡放出且不变浑浊，说明没有碳酸钙沉淀生成，则碳酸酸氢钙与过量氯化铵反应生成的是氯化钙、二氧化碳、氨气和水，反应的化学方程式为：
24．(1) 酒精灯 长颈漏斗
(2) D/E
防止固体粉末随气流进入导管
(3) CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ 可控制反应的发生和停止
(4) 二氧化碳能溶于水，加入的水的体积与溶解于水中的二氧化碳的体积几乎相等 2 变小
【解析】(1)
①是酒精灯，②是长颈漏斗。
(2)
氧气不易溶于水，可选择E收集。密度比空气大可选择D收集，所以可选择A和D或E进行组合。
高锰酸钾受热分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程为。
高锰酸钾制取氧气速度较为，为防止固体粉末随气流进入导管 ，所以试管口放置一团棉花。
(3)
实验室制取二氧化碳的原理是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为。
装置C可以将固体放在多孔隔板上，通过活塞开关控制装置内压强，使固体药品和液体药品接触和分离，从而控制反应的发生和停止。
(4)
①曲线1压强变化最小，为瓶1，曲线1开始压强增加是因为加入了水，最终压强几乎不变,说明加入的水的体积与水中溶解的二氧化碳的体积几乎相同，所以几乎不变的原因是二氧化碳能溶于水，加入的水的体积与溶解于水中的二氧化碳的体积几乎相等。
②氢氧化钙微溶于水，氢氧化钠易溶于水，所以瓶3消耗二氧化碳最多，最终压强最低，饱和石灰水消耗的二氧化碳比水多，所以曲线2对应瓶2。
③推入氢氧化钠溶液，溶液呈碱性，pH>7，随着氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碱性逐渐减弱，则pH不断变小。
25．(1) 酒精灯 长颈漏斗
(2) E或F 2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 防止加热时固体粉末进入导管
(3) CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 控制反应的发生和停止
(4) D c Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
【解析】(1)
据图可知，仪器①是酒精灯，②是长颈漏斗；
(2)
氧气不易溶于水，可用排水法收集，氧气密度比空气略大，可用向上排空气法收集，故选E或F收集；高锰酸钾在加热条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑，高锰酸钾制取氧气，试管口要加一团棉花，防止加热时固体粉末进入导管；
(3)
实验室用石灰石或大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，石灰石、大理石主要成分碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；C装置可以通过调节活塞的开关，控制反应的发生和停止；
(4)
①反应为固液混合物，且需要加热，所以选择D为发生装置；
②因为氯气与水发生：Cl2+H2O=HCl+HClO，且难溶于饱和食盐水，而氯化氢气体极易溶于水，可用饱和食盐水除去氯化氢气体，氯气和氯化氢都能与硝酸银溶液、碳酸钠溶液发生反应，故选C；
③氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的化学方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。
江苏省镇江市三年（2020-2022）中考化学模拟题分题型分层汇编-30实验题
一、实验题
1．（2020·江苏镇江·统考一模）请结合如图所示回答问题：
（1）仪器的名称：①_____，②_____。
（2）实验室用高锰酸钾制取较纯净的氧气，可选用发生装置_____（选填装置序号，下同）和收集装置_____，该反应的化学方程式为_____。
（3）实验室可用装置B或C制取CO2，该反应的化学方程式为_____，C装置相对于B的优点有_____，可以用D装置收集CO2的理由是_____。
（4）实验室用氯化铵与熟石灰两种固体加热制取NH3，其密度比空气小，极易溶于水。
①制取NH3的化学方程式为_____。
②如图收集与验满NH3的方法正确的是_____（选填装置序号）。
2．（2020·江苏·统考二模）请结合下图回答问题：
（1）仪器名称：①_______，②_______。
（2）用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，可选用的发生装置_______（选填序号），反应的化学方程式为_______，二氧化锰的作用________，若用B和D组合制取氧气，其反应的化学方程式为_______。
（3）实验室可用装置B或C制H2，C装置相对于B的优点__________，用E装置收集H2，气体应从_____（选填“a”或“b”）端通入。
（4）某些大理石含少量硫化物，使制得的CO2中混有H2S等气体。欲获纯净、干燥的CO2，设计实验如下：（查阅资料：H2S能与NaOH、CuSO4等物质反应）
①装置甲中所盛试剂应选用________（填字母）。
a.浓硫酸
b.NaOH溶液
c.澄清石灰水
d.CuSO4溶液
②装置丙的作用是________。
3．（2020·江苏镇江·校考一模）请结合下图回答问题：
（1）仪器名称：①___________，②___________。
（2）用高锰酸钾制氧气，可选用的发生装置是_____（选填序号），反应方程式为___________。用E装置收集氧气完毕后，应先___________（选填“从水中取出导气管”或“熄灭酒精灯”）。
（3）实验室制CO2的反应化学方程式为_______________，为方便控制反应的发生和停止，应选择的发生装置是___________（选填序号），可用D装置收集CO2，理由是__________________。
（4）FeS2和O2在加热条件下可反应生成SO2如图是实验室利用FeS2制取SO2的装置。
①装置J用于收集SO2，说明SO2气体的密度___________（选“小于”或“大于”）空气。
②用化学方程式表示实验中NaOH溶液的作用___________。
4．（2020·江苏镇江·统考二模）请结合下图回答问题：
（1）写出有标号仪器的名称：①______②______
（2）用氯酸钾和二氧化锰共热制 O2发生装置选择______（填序号），收集装置选择____（填“D”或“E”）；反应化学方程式为______
（3）实验室可用装置B或C制 H2的化学方程式为_____________________,A、B装置的优点有_______用F装置收集H2，气体应从______（选填“a”或“b”）端通入.
（4）用如图装制取CO2并验证相关性质。A中固体逐渐减少，发生_____（选填：“物理”或、“化学”）变化，C中有沉淀产生，反应方程式_____________。
5．（2020·江苏镇江·统考一模）请结合下图回答问题：
（1）仪器名称：①_______；②______。
（2）用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，可选用装置____（选填序号）和D组合，反应的化学方程式为_____，二氧化锰的作用是_____。
（3）实验室可用装置B或C制H2，C装置相对于B的优点是____；用E装置收集H2,气体应从_____（选填“a”或“b”）端通入。
（4）用如图甲装置可以制得NH3，生石灰和水发生反应的化学方程式为____，该反应___（填“放热”或“吸热”)，要除去NH3中的水蒸气应收气体通过如图______装置。
6．（2020·江苏镇江·统考一模）请结合图回答问题：
（1）图中标号仪器的名称是①______。
（2）A装置可用于制取氧气，反应的化学方程式为______，该方法制取氧气的主要实验步骤有：①加热 ②向试管中装药品并固定 ③检查装置气密性 ④用排水法收集氧气 ⑤停止加热 ⑥将导管从水槽中取出 。正确的实验操作顺序是 ___（填序号）。
（3）B 装置可用于制取并收集二氧化碳，反应的化学方程式为___。实验室利用下列反应制取氢气，____（填“能”或“不能”）用B装置制取并收集氢气。
（4）C实验铁丝在氧气中剧烈燃烧、________，并生成_____色固体，其化学反应方程式为_____，实验预先在集气瓶内放入少量水，其作用是___。
（5）D实验用于探究燃烧的条件，实验得出可燃物燃烧需要与氧气接触的结论，是通过对比_____的现象得到的。
7．（2020·江苏镇江·统考一模）铁及其化合物在生产生活中有广泛的应用。
（一）铁的制取应用
（1）古代有利用铁进行湿法炼铜的记载，反应的化学方程式为____。
（2）磁铁矿主要成分的化学式是____。
（3）如图，试管中液体浅绿色变成棕红色，实验说明H2O2在反应中的作用是_____。
（4）过量的硫酸亚铁和盐酸的混合溶液滴入几滴Ba(OH)2溶液，写出硫酸亚铁总反应的化学方程式____。
（5）炼钢中加入锰，形成合金，此合金的硬度比原材料的强度__（填“高”、“低”和“不变”）。
（二）铁化合物的应用
高铁酸钠[Na2FeO4]是一种非常有效地杀灭水中的病菌和病毒，能高效地除去水中的微细悬浮物的化合物。实验室湿法制备的主要流程如图：
（1）气体的化学式是_。
（2）X溶液是初中课程中的一种无色溶液，化学式是____。
（3）“转化1”发生反应的化学方程式为___。反应时温度不宜过高的原因是_。
（三）高铁酸钠实验
称取80g高铁酸钠，用如图装置进行热分解实验。
【资料】Na2FeO4与遇水发生反应，反应方程式
（1）装配好实验装置后，先要_。
（2）分液漏斗里放入H2O，关闭K1。
①首先打开K4、K2和K3时，然后均通入一段时间N2，目的是__。
②然后关闭K4和K3，打开K1开始迅速滴入H2O，然后关闭K1，气球开始膨胀。
（3）反应停止后，加热C，直到气球恢复原状略小，如果气球明显大于原状说明：____，冷却后，测得装置C增加重量 9.6 克。
结果：A剩余物中各物质的质量__。
8．（2020·江苏镇江·统考三模）请结合下图回答问题：
（1）写出有标号仪器的名称：① _____ ，② _____ 。
（2）用氯酸钾和二氧化锰制取O2，选用发生装置是 _____ （填字母），该反应化学方程式是 _______ ；若要收集相对纯度较高的O2可用 ______ （填字母）装置收集。
（3）实验室制取CO2的化学方程式是 _______ ，若用F装置代替B装置进行实验，其优点为 _______ 要获得纯净、干燥的CO2，除杂装置（如图）的导管按气流方向连接顺序是 ______ （选填字母）。
A．a→b→d→c B．d→c→a→b C．b→a→c→d D．c→d→b→a
（4）取石灰石与稀盐酸充分反应后的溶液A， 向其逐滴加入碳酸钠溶液，并用pH数字探测仪连续监测，得曲线如图（pH为纵坐标，时间为横坐标）。①写出BC段相关的化学方程式是 ___ ； ②CD段上升的原因是 ________ ；
9．（2021·江苏镇江·统考二模）请结合下图回答问题：
(1)仪器名称：①___________，②___________。
(2)用高锰酸钾制取氧气，可选用的发生装置是___________(填序号)，该反应的化学方程式为___________。用E装置收集氧气完毕后，应先___________(选填“从水中取出导气管”或“熄灭酒精灯”)。
(3)实验室制取CO2，反应的化学方程式为___________。为方便控制反应的发生和停止，应选择的发生装置是___________(填序号)。可用D装置收集CO2的理由是___________。
(4)实验室用二氧化锰与浓盐酸共热可生成氯气。如图为制取并收集氯气的装置。
①该方法制得的氯气中含较多的杂质是___________。
②随着反应进行，即使烧瓶中还有比较多的二氧化锰但产生氯气的速度也变慢，其原因是__________。
10．（2021·江苏镇江·校考二模）如图所示，在试管中进行Na2O2固体与CuSO4溶液反应的实验。
（1）Na2O2中氧元素的化合价为______。
（2）写出Na2O2与CuSO4溶液反应的化学方程式（其中Na2O2与CuSO4的化学计量数之比为3：2）______。
11．（2021·江苏镇江·校考二模）请结合下图回答问题：
（1）仪器的名称：①______，②______。
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取一瓶O2，可选用装置______和______（选填序号）组合，反应的化学方程式为______。
（3）实验室用锌粒和稀盐酸制取H2，反应的化学方程式为______。为了得到纯净、干燥的H2，除杂装置（如图）的导管按气流方向的连接顺序是______（选填序号）。
a．①→②→④→③ b．⑤→⑥→①→②
c．④→③→①→② d．⑤→⑥→②→①
（4）实验室制取CO2的化学方程式为______，若用C装置替代B装置作发生装置。其优点是______，为了解装置具有该优点的原因，在装置C中连接压强传感器（如图F），从而测定实验中试管内气体压强变化的情况（如图G）。下列说法正确的是______（选填序号）。
①ab段试管中液面逐渐上升
②bc段石灰石与稀盐酸脱离接触
③c点的对应操作是打开活塞
12．（2021·江苏镇江·校考二模）1785年，拉瓦锡用右下图实验制得了氢气。
（1）枪管中生成的固体与磁铁矿的主要成分相同，其化学为______；
（2）实验中发生了______（选填基本反应类型）反应。
13．（2021·江苏镇江·三模）如图是甲、乙两位同学进行的实验。
（1）NaOH溶液与稀HCl反应的化学方程式为：___________；
（2）如果③中不出现红色，可能的原因是___________；（填字母）
A．pH>7B．pH<7C．pH=7
（3）取⑥中溶液加入到盛有铁粉的试管中，产生气泡，固体逐渐减少，溶液由无色变为___________，据此，可以得出⑥中的溶质是___________和___________。
14．（2021·江苏镇江·统考一模）下图是“粉尘爆炸实验”的装置图。
（1）图中塑料属于___________材料。
（2）点燃蜡烛后吹入空气的目的___________（选填序号）。
a 使面粉充满装置，增大与氧气的接触面积
b 使面粉迅速燃烧，短时间内产生大量的热，使气体膨胀
15．（2021·江苏镇江·统考一模）请结合下图回答问题：
（1）仪器名称：①____________；②____________。
（2）用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，选用的发生装置是____________（选填序号），反应的化学方程式为____________，二氧化锰的作用是____________。可选用装置D收集氧气，理由是____________。
（3）实验室可用装置B或C制CO2，C装置相对于B的优点是____________。用E装置收集CO2气体应从____________（选填“a”或“b”）端通入。
（4）用下图装置进行实验：
①试管内发生反应的化学方程式为____________。
②烧杯中的现象为____________。
16．（2021·江苏镇江·模拟预测）实验室制取气体常常用到下列装置，根据给出的装置回答下列问题:
（1）写出标号②仪器的名称: ___。
（2）若选择高锰酸钾制取并收集较纯净的O2，则应选择装置______，该套装置有一处不足的地方，请你加以改进_______，该反应的化学方程式为_________。
（3）用图F装置可以收集和干燥氧气，若广口瓶充满水来收集氧气，气体应从_____（填“a”或“b"）端进入，若气体从a端通入广口瓶，广口瓶内应盛装_____（填试剂的名称）来干燥氧气。
（4）某同学从上述装置图中选用适当的装置成功的制备和收集了二氧化碳，选用的装置是___（填字母），该反应的化学方程式是__。检验二氧化碳气体收集满的方法是_________。若在F装置中加入紫色石蕊溶液，通入二氧化碳后观察到的现象是__________。
17．（2021·江苏镇江·统考二模）请结合下图回答问题：
（1）写出有标号仪器的名称：①_____，②_____。
（2）用高锰酸钾制取O2的化学方程式为_____，用A、E装置制取O2时，为防止高锰酸钾进入导管，采取的措施是_____．
（3）实验室可用装置B或C制H2的化学方程式为_____，B装置的优点有_____．用F装置收集H2，气体应从_____（选填“a”或“b”）端通入．
（4）有同学将实验室制得的CO2通入澄清石灰水，石灰水未变浑浊，于是作如下分析：
①实验室制CO2反应的化学方程式_____．
②石灰水未变浑浊的原因是_____．
③可选择如图装置_____除去该杂质气体．
18．（2022·江苏镇江·统考二模）请结合如图回答问题：
(1)仪器名称：①__________，②___________。
(2)实验室用氯酸钾和二氧化锰制取并收集O2，可选用发生装置__________（选填序号）和收集装置E组合，反应的化学方程式为___________。
(3)实验室制取CO2的化学方程式为__________，用装置C相对于B的优点是__________，CO2可用装置D收集，理由是__________。
(4)已知BaC12溶液呈中性。用图1装置制取CO2及性质实验。实验开始，向锥形瓶中加入一定量的盐酸，图2表示实验过程中装置H和I中的溶液pH变化曲线。
①图1中能说明CO2能与NaOH溶液反应的现象是__________。
②图2中，时，显示器Ⅱ测得pH不断变小，写出符合此变化的可能反应化学方程式__________。
③图2中，T2时，显示器Ⅰ的pH小于显示器Ⅱ的pH，其可能原因是__________。
19．（2022·江苏镇江·统考模拟预测）请结合下图回答问题。
(1)写出有标号的仪器名称：①_______，②_______。
(2)实验室用双氧水和二氧化锰制取O2，可选用装置_______(选填序号)和E组合，反应的化学方程式为_______。
(3)实验室可用装置B、C组合制取CO2，反应的化学方程式为_______。
(4)用如图装置制取纯净、干燥的H2。
①生成H2反应的化学方程式_______。
②F装置相对于B装置的优点有_______。
③G装置中的X溶液可选用_______(选填序号)。
a.NaOH溶液 b.饱和NaHCO3溶液
④H装置的作用是_______。
⑤I装置中的Y溶液为_______。
20．（2022·江苏镇江·统考二模）请结合下图回答问题。
(1)仪器名称：①_______，②_______。
(2)用高锰酸钾制取氧气可选用装置A和_______(选填序号)组合，反应的化学方程式为_______，试管中棉花团的作用是_______。
(3)实验室制取CO2的化学方程式为_______，选用装置C相对于B的优点是_______。
(4)如图1所示，用3个250mL的烧瓶收集满CO2进行实验。同时迅速将注射器内液体全部注入各自烧瓶中，关闭活塞；一段时间后，同时振荡三个烧瓶。得到如图2所示的烧瓶内压强与时间的关系曲线图。
①曲线1中导致cd段气压快速变小的操作是_______。
②曲线2中发生反应的化学方程式为_______。
③比较曲线2与曲线3的差异，说明原因_______。
21．（2022·江苏镇江·统考模拟预测）用如图所示实验验证质量守恒定律。
(1)红磷燃烧的化学方程式为_______。
(2)下列关于该实验的说法正确的是 (选填序号)。
A．必须保证左盘装置不漏气 B．必须保证红磷足量 C．实验中气球先变大后变小
22．（2022·江苏镇江·统考二模）某化学兴趣小组根据如图所示装置进行实验室制取气体的探究。回答下列问题：
(1)写出图中带有标号仪器的名称：① ________；② ________。
(2)用高锰酸钾制取氧气时，选择发生装置为________ （选填序号，下同），反应方程式为________。
(3)实验室制取氢气的反应方程式为 ________，将气体的发生装置由 B 改为 F，优点是________ 。
(4)某同学为比较不同形状的碳酸钙与稀盐酸反应的速率，利用数据传感技术测得瓶内气压随时间的变化如图所示。
①写出碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式 ________，将产生的二氧化碳气体通入澄清石灰水，石灰水没有变浑浊，原因可能是 ________。
②对比分析 a、b 点可知，曲线甲表示________ （填“块状碳酸钙”或 “碳酸钙粉末”）的反应。
③下列说法正确的是________ （选填序号）。
A．碳酸钙粉末产生的 CO2质量多
B．对比分析 c、d 点可知，相同的气压时，碳酸钙粉末比稀盐酸反应速率更快
23．（2022·江苏镇江·统考二模）实验是学习化学的重要方法。根据如图实验，回答问题。
【实验一】
(1)Ⅲ中为 Ca(HCO3)2澄清溶液，则浑浊消失所发生反应的化学方程式为_____________ 。
(2)取少量Ca(HCO3)2溶液缓缓加热，发现其很快变浑浊，说明Ca(HCO3)2的热稳定性比CaCO3___________（填“强”或“弱”）。
【实验二】加入一定量 NH4Cl 溶液后加热锥形瓶，完全反应，瓶内出现浑浊且有气泡放出。
(3)V 中石灰水变浑浊说明Ⅳ中产生的气体是___________ ，在 V 中烧杯口放湿润的红色石蕊试纸，试纸___________，说明还生成了 NH3。
(4)Ⅳ中反应后的混合物经过滤、洗涤、干燥得白色固体 3g，将滤液蒸发得 CaCl2固体 1.11g。
结论：① 加入 NH4Cl 溶液前Ⅳ中 Ca 元素的质量为___________ g；
② Ⅳ中反应的化学反应方程式为___________ 。
【拓展】
(5)如实验二改加入过量 NH4Cl 溶液加热，则锥形瓶中有气泡放出且不变浑浊，其余现象与实验二相同，此时Ⅳ中反应的化学方程式为___________。
24．（2022·江苏镇江·统考模拟预测）请结合下图回答问题。
(1)仪器名称：①___________，②_________。
(2)用高锰酸钾制取氧气可选用装置A和________（选填序号）组合，反应的化学方程式为_____________________，试管口棉花团的作用是___________。
(3)实验室制取CO2的化学方程式为__________，选用装置C相对于B的优点是____________。
(4)如图三个250mL的烧瓶内收集满CO2，注射器内各装有85mL的液体，连接好装置和压强传感器。迅速地将注射器内液体全部注入各自的烧瓶中。一段时间后，振荡烧瓶，电脑记录烧瓶内压强随时间变化如图2所示。回答下列问题：
①曲线1上DE段压强几乎不变的原因是___________。
②曲线2对应图1中瓶___________（填数字）。
③若图1瓶3中加装pH传感器测定实验过程中瓶3内形成溶液的pH。在瓶内压强变小的同时，其溶液的pH也在不断的__________（填“变大”、“变小”、“不变”）。
25．（2022·江苏镇江·校考一模）请结合如图回答问题。
(1)仪器名称：①_______，②_______。
(2)用高锰酸钾制取氧气可选用装置A和_______(填字母)组合，反应的化学方程式为_______，试管中棉花团的作用是_______。
(3)实验室制取CO2的化学方程式为_______，选用装置C的优点是_______。
(4)氯气(Cl2)用于自来水的消毒剂，有剧毒，密度大于空气，可溶于水并能与水反应【Cl2+H2O=HCl+HClO(次氯酸)】，难溶于饱和食盐水。
①实验室常用加热二氧化锰固体和浓盐酸来制取氯气，可选用的发生装置是_______。
②实验室制取的氯气中常含有氯化氢气体，可通入_______除去氯化氢气体(选填序号)。
a.硝酸银溶液 b.碳酸钠溶液 c.饱和食盐水
③实验室制取氯气时产生的尾气可用氢氧化钠溶液吸收，写出氯气和氢氧化钠溶液反应的化学方程式_______。
参考答案：
1． 试管 长颈漏斗 A E 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑ 可以控制反应的发生和停止 二氧化碳密度比空气大 2NH4Cl+Ca（OH）22NH3↑+2H2O+CaCl2 a
【详解】解：（1）①为加热用的反应容器试管，②为加入液体的长颈漏斗；
故答案为：试管；长颈漏斗。
（2）高锰酸钾为固体，反应需要加热，故选A为发生装置，氧气不易溶于水，且空气不易混入水中，因此选择排水法收集收集气体较为纯净，故选E为收集装置；高锰酸钾在加热条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，书写化学方程式注意配平及气体符号，所以化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
（3）实验室采用稀盐酸与碳酸钙的反应制取二氧化碳，盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，书写化学方程式注意配平及气体符号，所以化学方程式为2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑；C带有多孔隔板和活塞开关，关闭活塞开关，内部气体增多，压强增大，液体被压入长颈漏斗，固液分离，反应停止，打开活塞开关，气体输出，压强减小，液体重新进入试管，固、液接触，反应发生；D为向上排空气法收集装置，说明二氧化碳密度比空气大；
（4）①氯化铵与氢氧化钙在加热条件下反应生成氨气、水和氯化钙，书写化学方程式注意配平及气体符号，所以化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）22NH3↑+2H2O+CaCl2；
②氨气密度比空气小，采用向下排空气法收集，遇到紫色石蕊溶液变蓝，因此选择湿润的紫色石蕊试纸进行验满，故选F。
【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
2． 铁架台 长颈漏斗 A 2KClO32KCl+3O2↑ 催化 2H2O22H2O+O2↑ 可以控制反应的发生与停止 a d 干燥气体
【详解】（1）由图可知，仪器①的名称是铁架台，故填铁架台；
仪器②的名称是长颈漏斗，故填长颈漏斗。
（2）用氯酸钾和二氧化锰制取氧气是固体在加热的条件下反应生成气体，应选择固体受热发生装置，即装置A，故填A；
氯酸钾在二氧化锰作催化剂和加热的条件下反应生成氯化钾和仪器，故反应的化学方程式写为：2KClO32KCl+3O2↑；
该反应中，二氧化锰作催化剂，能够加快反应的速率，起催化作用，故填催化；
B装置为固液常温发生装置，则用B和D组合制取氧气的反应是过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下反应生成水和氧气，故反应的化学方程式写为：2H2O22H2O+O2↑。
（3）C装置可以通过玻璃开关的开闭控制容器中液面的高度，使液体与固体接触或分离，从而控制反应的发生与停止，故填可以控制反应的发生与停止；
氢气的密度小于空气的密度，则用E装置收集H2，氢气应从短管，即a管进入瓶中，故填a。
（4）①获得纯净、干燥的气体，应该先除去气体中的杂质气体，再干燥气体，所以甲杂质中的试剂用来除去二氧化碳中的杂质气体，饱和碳酸氢钠溶液用来除去氯化氢气体，则甲杂质中的试剂用来除去二氧化碳中的硫化氢，所以装置甲中所盛试剂应选用硫酸铜溶液，因为硫酸铜溶液与硫化氢反应而不与二氧化碳反应，故填d；
②获得纯净、干燥的气体，应该先除去气体中的杂质气体，再干燥气体，所以末端的装置丙的作用是干燥气体，故填干燥气体。
3． 铁架台 分液漏斗 A 从水中取出导气管 C 二氧化碳密度比空气大 大于
【详解】（1）仪器名称：①铁架台，②分液漏斗；
（2）用高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，反应方程式为：，该反应为固体加热反应，可选用的发生装置是A（试管口放一团棉花，防止气流把高锰酸钾粉末吹入导管中）；
用E装置收集氧气完毕后，应先从水中取出导气管，防止水倒流炸裂试管；
（3）碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体：；
B装置能控制液体滴加速率但是不能分离固体和液体，不能随用随开、随关随停；C装置关闭活塞，装置中压强变大液体进入左侧，液体和固体药品分离，反应停止；打开活塞气体排出，液体流下，固液接触反应进行，可以控制反应的发生与停止，所以选C；
二氧化碳密度比空气大可以选择向上排空气法收集；
（4）①装置J是长进短出向上排空气法收集SO2，说明SO2气体的密度大于空气密度
②二氧化硫是非金属氧化物可以和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水：
4． 锥形瓶 长颈漏斗 A E 2KClO32KCl+3O2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 可以控制反应速率 a 物理 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
【详解】（1）①为固液发生容器锥形瓶，②为加入液体的长颈漏斗；故答案为：锥形瓶；长颈漏斗。
（2）反应物为固体，且需要加热，所以选择发生装置为A；氧气不易溶于可以用排水法收集，密度比空气大，利用向上排空法收集，所以选择E为收集装置；氯酸钾在二氧化锰催化作用下加热反应生成氯化钾和氧气，所以化学方程式为；故答案为：A；E； 。
（3）锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，所以化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；B带有分液漏斗，上面有活塞开关，通过控制活塞开关的方法控制加入液体的量，从而控制反应物量，控制反应速率；氢气密度比空气小，所以气体从短口a进气；故答案为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；可以控制反应速率；a。
（4）干冰是固体二氧化碳，升华后变为气体二氧化碳，没有新物质生成，所以属于物理变化；二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，所以化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；故答案为：物理；CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。
5． 铁架台 锥形瓶 A 催化作用 控制反应的发生和停止 a 放热 丙
【详解】（1）据图可知仪器①是铁架台，②是锥形瓶；
（2）如果用氯酸钾和二氧化锰制氧气就需要加热，发生装置用A，氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为，其中二氧化锰是催化剂，起催化作用；
（3）C装置的优点是：可以通过提取干燥管控制固、液接触与分离来控制反应的发生和停止，用E装置收集H2，气体应从短管进入，因为氢气的密度比空气小；
（4）生石灰和水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为，此反应中放出大量的热；氨气显碱性，要除去NH3中的水蒸气可用碱石灰来吸收。
6． 长颈漏斗 ③②①④⑥⑤ 不能 火星四射 黑色 防止高温生成的熔融物炸裂集气瓶底 水中的白磷不燃烧，铜片上的白磷燃烧
【详解】（1）仪器①长颈漏斗。
（2）A装置是固固加热型装置，且试管口有棉花团，故该反应是用高锰酸钾加热制氧气，反应的化学方程式为。用该方法制取氧气的主要实验步骤是：先检查装置的气密性，向试管中装药品并固定在铁架台上，用酒精灯给试管加热，用排水法收集氧气，反应结束后将导管从水槽中取出，最后熄灭酒精灯。故正确的实验操作顺序是③②①④⑥⑤。
（3）B 装置可用于制取并收集二氧化碳，该反应是用石灰石和稀盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为。实验室利用下列反应制取氢气，从反应原理来分析，也是固体和液体常温下反应制取气体，发生装置与制二氧化碳相同，但氢气的密度比空气的小，不能用向上排空气法收集。故不能用B装置制取并收集氢气。
（4）C实验铁丝在氧气燃烧，观察到现象是剧烈燃烧、火星四射，并生成黑色固体，反应方程式为，实验预先在集气瓶内放入少量水，作用是防止高温生成的熔融物炸裂集气瓶底。
（5）D实验用于探究燃烧的条件，实验得出可燃物燃烧需要与氧气接触的结论，是通过对比水中的白磷不燃烧，铜片上的白磷燃烧的现象得到的。
【点睛】本题考查的是实验室制取气体的原理、装置和操作过程，虽然难度不大，但实验室制取气体是必考内，是一个学习重点。
7． 作氧化剂 高 温度过高，会造成过氧化氢的分解 检验装置气密性 将装置内的气体全部排出 铜与氧气的反应尚未彻底 13.6g、32g、Fe(OH)342.8g
【详解】（1）湿法炼铜，铁与硫酸铜溶液生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式为。
（2）磁铁矿主要成分是四氧化三铁，化学式是。
（3）试管中液体浅绿色变成棕红色，说明亚铁离子被氧化为铁离子，实验说明过氧化氢在反应中的作用是作氧化剂。
（4）过量的硫酸亚铁和盐酸的混合溶液滴入几滴氢氧化钡溶液，硫酸亚铁与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化亚铁沉淀，氢氧化亚铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和水，故总反应的化学方程式为。
（5）炼钢中加入锰，形成合金，此合金的硬度比原材料的强度高。
（二）（1）铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故气体的化学式是。
（2）X溶液是初中课程中的一种无色溶液，可将氯化亚铁变为氯化铁，故X溶液为过氧化氢溶液，化学式是。
（3）“转化1”为氯化亚铁、盐酸与过氧化氢反应生成氯化铁和水的反应，发生反应的化学方程式为，反应时温度不宜过高的原因是温度过高，会造成过氧化氢的分解。
（三） （1）装配好实验装置后，先要检验装置气密性。
（2）①首先打开K4、K2和K3时，然后均通入一段时间N2，目的是将装置内的气体全部排出，排除干扰。
（3）反应停止后，加热C，直到气球恢复原状略小，如果气球明显大于原状说明：铜与氧气的反应尚未彻底，冷却后，测得装置C增加重量 9.6 克，则反应生成氧气的质量为9.6g。
设参加反应的的质量为x，生成的质量为y，生成的质量为z，则
x=66.4g
y=32g
z=42.8g；
剩余80g-66.4g=13.6g；
结果：A剩余物中各物质的质量为：13.6g、32g、Fe(OH)342.8g。
8． 长颈漏斗 集气瓶 A 2KClO32KCl+3O2↑ D CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 控制反应的发生和停止（或随开随停） B Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl Na2CO3显碱性且过量
【详解】（1）长颈漏斗方便加液体药品，集气瓶是收集气体的仪器，故答案为长颈漏斗；集气瓶。
（2）如果用氯酸钾制氧气就需要加热，氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气，配平即可；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集，排水法收集的氧气比较纯净；故答案为A；2KClO32KCl+3O2↑；D。
（3）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；F装置的优点是：可随时控制反应的开始与停止；要获得纯净、干燥的CO2，除杂装置如图，要先除杂质再干燥，并且都是长进短出，导管按气流方向连接顺序是：d→c→a→b，故答案为CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；控制反应的发生和停止（或随开随停）；B。
（4）取石灰石与稀盐酸充分反应后的溶液A，向其逐滴加入碳酸钠溶液，AB段是碳酸钠与过量的稀盐酸反应，BC段是碳酸钠与溶液A中的氯化钙反应，碳酸钠溶液呈碱性，继续加碳酸钠，溶液pH值增大。故答案为Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；Na2CO3显碱性且过量。
【点睛】本题难度不大，综合性比较强，主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、气体的干燥和除杂等。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。
9． 铁架台 分液漏斗 A 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 从水中取出导气管 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ C 二氧化碳的密度大于空气 氯化氢气体 浓盐酸的浓度降低
【详解】(1)仪器名称：①铁架台，②分液漏斗；
(2)用高锰酸钾制取氧气，是固体加热型，发生装置是A，化学方程式为2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑；排水法收集慢氧气后，应先从水中取出导气管，防止水倒吸；
(3)实验室用石灰石和稀盐酸制取CO2，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
为方便控制反应的发生和停止，应选择的发生装置是C，带有活塞开关和多孔隔板，关闭活塞开关，内部气体增多，压强增大，液体被压入左边，固液分离，反应停止，打开活塞开关，气体输出，压强减小，液体重新进入回流，固液接触，反应发生，故可以控制反应的发生与停止。D是向上排空气法收集气体，因为二氧化碳的密度大于空气；
(4)①该方法制得的氯气中含较多的杂质是氯化氢气体，因为浓盐酸是氯化氢气体的水溶液，气体的溶解度跟温度成反比，温度越高，挥发出的氯化氢气体就多；
②随着反应进行，产生氯气的速度也变慢，其原因是浓盐酸的浓度降低。
10． -1
【详解】（1）Na2O2中钠元素化合价为+1，则氧元素的化合价为-1。
（2）由图知，气球变鼓，说明有气体生成，滴加无色酚酞，溶液变红，说溶液显碱性，根据质量守恒定律可知，溶液含氢氧化钠，则Na2O2与CuSO4溶液反应，则生成氢氧化铜沉淀、硫酸钠、氢氧化钠和氧气，可写出反应的符号表达式为，其中Na2O2与CuSO4的化学计量数之比为3：2，则反应的化学方程式。
11． 铁架台 分液漏斗 A E b 可以控制反应的发生和停止 ②③
【详解】（1）仪器的名称：①铁架台，②分液漏斗。
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取一瓶氧气，加热条件下二氧化锰催化氯酸钾反应生成氯化钾和氧气，氧气不易溶于水、密度比空气大，可选用装置A和 E组合，反应的化学方程式为 。
（3）实验室用锌粒和稀盐酸制取氢气，锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，反应的化学方程式为。为了得到纯净、干燥的氢气，先除去混有的氯化氢气体，在通过浓硫酸干燥，碳酸氢钠溶液与氯化氢反应能生成二氧化碳，故使用氢氧化钠溶液除去氯化氢，除杂装置（如图）的导管按气流方向的连接顺序是⑤→⑥→①→②；
故填：b。
（4）实验室制取二氧化碳，石灰石与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为 ，若用C装置替代B装置作发生装置。其优点是可以控制反应的发生和停止，关闭导管活塞，管内气体不能排出，气压增大，将液体药品压回长颈漏斗，固液分离，反应停止；
①ab段压强增大，将液体药品压回长颈漏斗，试管中液面逐渐下降，说法错误；
②bc段压强不变，说明不生成气体，石灰石与稀盐酸脱离接触，说法正确；
③cd段压强减小，c点的对应操作是打开活塞，气体排出，压强减小，说法正确；
故填：②③。
12． 置换
【详解】（1）枪管中生成的固体与磁铁矿的主要成分相同，磁铁矿的主要成分四氧化三铁，其化学为；
（2）由图可知，实验中水蒸气与铁在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，发生了置换反应。
13． BC 浅绿色 NaCl HCl
【详解】（1）氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，该反应的化学方程式为：；
（2）无色酚酞试液在中性和酸性溶液中均不变色，故如果③中不出现红色，可能的原因是：pH=7或pH＜7。
故选BC；
（3）取⑥中溶液加入到盛有铁粉的试管中，产生气泡，固体逐渐减少，说明⑥中稀盐酸过量，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，溶液由无色变为浅绿色；
⑥中稀盐酸过量，还含有氢氧化钠和稀盐酸反应生成的氯化钠，故溶质是：NaCl和HCl。
14． 合成 ab
【详解】（1）塑料、合成纤维、合成橡胶属于合成材料；
（2）点燃蜡烛后，吹入空气，可使面粉充满装置，增大与氧气的接触面积，加快反应速率，短时间内产生大量的热，使气体膨胀。
故选ab。
15． 铁架台 长颈漏斗 A 催化作用 O2不易溶于水 控制反应的发生和停止 b 有气泡产生
【详解】（1）由图可知，仪器①为铁架台；仪器②为长颈漏斗；
（2）用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，该反应属于固体加热反应，发生装置应选A；
氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，该反应的化学方程式为：；
在该反应中，二氧化锰是催化剂，起到催化作用；
氧气不易溶于水，且与水不反应，故可用装置D收集氧气；
（3）C装置可通过开关止水夹，控制固液的接触和分离，从而控制反应的发生和停止；
二氧化碳的密度比空气大，用E装置收集CO2气体应从b端进入；
（4）①试管内发生反应为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为：；
②氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应放出大量的热，气体受热膨胀逸出，故烧杯内有气泡产生；
16． 集气瓶 BC 在试管口处放置一团棉花 b 浓硫酸 AD 将燃着的木条置于集气瓶口，若木条火焰熄灭，则证明已集满 紫色石蕊溶液变红
【详解】（1）标号②仪器的名称:集气瓶。
（2）若选择高锰酸钾制取并收集较纯净的氧气，属于固体加热型，选择装置B来制取，氧气不易溶于水，可用排水法来收集较为纯净的氧气，则应选择装置BC，该套装置有一处不足的地方，为防止高锰酸钾颗粒进入导气管，需要在试管口处放置一团棉花，加热高锰酸钾反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为。
（3）用图F装置可以收集和干燥氧气，若广口瓶充满水来收集氧气，氧气的密度比水小，气体应从短口b端通入，若气体从a端通入广口瓶，广口瓶内应盛装浓硫酸来干燥氧气。
（4）某同学从上述装置图中选用适当的装置成功的制备和收集了二氧化碳，在实验室中常用大理石或石灰石与稀盐酸反应来制取二氧化碳，属于固液常温型，选择装置A来制取，二氧化碳的密度比空气大，能溶于水，可用向上排空气法，即装置D来收集二氧化碳，选用的装置是AD，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应的化学方程式是，检验二氧化碳气体收集满的方法是将燃着的木条置于集气瓶口，若木条火焰熄灭，则证明已集满，若在F装置中加入紫色石蕊溶液，通入二氧化碳后观察到的现象是紫色石蕊溶液变红，因为二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性使紫色石蕊溶液变红。
【点睛】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了方程式的书写，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。
17． 锥形瓶 长颈漏斗 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ 在试管口塞一团棉花 Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ 控制反应的速率 a CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ CO2中混有HCl气体 І
【详解】（1）标号仪器的名称：①锥形瓶；②长颈漏斗；
（2）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑；加热高锰酸钾时，试管口要放一团棉花，是为了防止高锰酸钾粉末进入导管；
（3）实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的，同时生成硫酸锌，反应的化学方程式为Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；B装置的优点有：控制反应的速率；用F装置收集H2，因为氢气的密度比空气小，气体应从短管进入，故选a；
（4）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；石灰水未变浑浊的原因是：CO2中混有HCl气体；氯化氢气体可以用饱和碳酸氢钠溶液除去，故选І。
18．(1) 酒精灯 分液漏斗
(2) A
(3) 控制反应的发生和停止（或随开随用，随关随停） CO2密度比空气大
(4) H中无现象，I中有白色沉淀 、或 H烧杯中有HC1
【解析】(1)
如图所示，仪器①是酒精灯，仪器②是分液漏斗；
(2)
实验室用氯酸钾和二氧化锰制取并收集氧气，发生装置选固体加热型，故填：A；氯酸钾和二氧化锰混合加热氯酸钾分解出氯化钾和氧气，化学方程式为：；
(3)
实验室制取二氧化碳原理是碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：；
装置C的优点是：隔板把碳酸钙和稀盐酸隔开，当关闭止水夹时由于气体增多使试管内气压变大，把酸溶液压入长颈漏斗的管体内，液面低于隔板，固液分开，不再反应，打开止水夹则气体导出，液面回升，固液接触继续反应，故填：控制反应的发生与停止（或随开随用，随关随停）；
二氧化碳密度比空气大，所以可以向上排空气法收集，所以可用装置D收集，故填：CO2密度比空气大；
(4)
①二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，二氧化碳不能和氯化钡溶液反应，故当H中无现象，I中有白色沉淀时证明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应，故填：H中无现象，I中有白色沉淀；
②由于I中的氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠又和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，二氧化碳中混有的氯化氢气体进入后形成盐酸，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，使溶液碱性减弱pH不断减小，故相关化学方程式为：、；；
③由于二氧化碳中混有氯化氢气体进入装置I中后与氢氧化钠反应，而进入H中后不能与氯化钡反应则会溶于水形成盐酸，最终是H的酸性更强即pH值偏小，故填：H烧杯中有HC1。
19．(1) 分液漏斗 集气瓶
(2) B
(3)
(4)
可以控制反应的发生与停止 a
检验氯化氢是否除尽 浓硫酸
【解析】(1)
标号①的仪器名称是分液漏斗；标号②的仪器名称集气瓶；
(2)
实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气，是固液常温反应，选用的发生在装置是B，过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下反应生成水和氧气，反应的化学方程式为：；
(3)
实验室常用稀盐酸和大理石反应制取二氧化碳，二氧化碳能溶于水，密度比空气大，常用向上排空气法收集氧气，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：；
(4)
①锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，反应的化学方程式为：；
②装置F中有有孔隔板，打开开关稀盐酸从左侧流到右侧，通过有孔隔板浸没锌粒，关闭开关，产生的氢气排不出去，右侧上面空间内气压增大，把盐酸压回长颈漏斗，盐酸与锌粒脱离接触，反应停止，因此，F装置相对于B装置的优点是可以控制反应的发生与停止；
③G装置中的X溶液是为了除去挥发出氯化氢气体，应选用氢氧化钠和氯化氢反应生成氯化钠和水，不能用饱和的碳酸氢钠溶液，碳酸氢钠和氯化氢反应会生成氯化钠、水和二氧化碳，会引入新的气体杂质二氧化碳，故选：a；
④H装置是硝酸银溶液，其作用是为了检验氯化氢是否除尽；
⑤实验目的是制取干燥的氢气，I装置中的Y溶液为浓硫酸，浓硫酸具有吸水性，可以干燥氢气。
20．(1) 酒精灯 集气瓶
(2) D/E 防止固体粉末堵塞导管
(3) CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 控制反应的发生和停止
(4) 振荡烧瓶 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O Ca(OH)2微溶于水，饱和石灰水中氢氧化钙的含量较低
【解析】(1)
据图可知，仪器名称：①酒精灯，②集气瓶；
(2)
用高锰酸钾制取氧气，属于固体加热型反应，选择装置A为发生装置，氧气密度比空气密度大，难溶于水，收集装置可以选择D或E；反应的化学方程式为，试管中棉花团是防止固体粉末堵塞导管；
(3)
实验室常用大理石或石灰石与盐酸反应制取二氧化碳，化学方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，选用装置C相对于B的优点是可以通过控制右端活塞的开与关来控制固液药品的接触与分离，进而可以控制反应的发生和停止；
(4)
二氧化碳能与水、氢氧化钠、氢氧化钙都能反应，但与氢氧化钠溶液反应最快，氢氧化钙微溶于水，反应速率次之，水不能完全吸收二氧化碳，故曲线1是二氧化碳与水反应，曲线2是饱和石灰水与二氧化碳反应，曲线3是氢氧化钠与二氧化碳反应。
①曲线1中导致cd段气压快速变小可能是振荡烧瓶，使二氧化碳与水充分反应，导致烧瓶内压强迅速减小；
②曲线2中发生反应的化学方程式为：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；
③比较曲线2与曲线3的差异，说明原因：Ca(OH)2微溶于水，饱和石灰水中氢氧化钙的含量较低。
21．(1)
(2)AC
【解析】（1）
红磷燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式是：；
（2）
A、红磷燃烧消耗氧气，放热也会使瓶中气体体积膨胀，则必须保证左盘装置不漏气；正确；
B、只要红磷和氧气反应了，就可以验证质量守恒定律，所以实验时取用红磷的量不足，对实验的结果没有影响；错误；
C、红磷燃烧产热，开始瓶中气压增大，气球变大；红磷燃烧消耗了氧气，冷却后瓶中气压减小，大气压将气球压小；正确；
故选AC。
22．(1) 长颈漏斗 水槽
(2) A
(3) 可以随时控制反应的发生与停止
(4) 盐酸浓度过大/石灰水变质 碳酸钙粉末 B
【详解】（1）仪器①是长颈漏斗，②是水槽；
（2）高锰酸钾制取氧气：高锰酸钾（固体）加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，选择发生装置（固体加热）为A（需要加热），反应的化学方程式为；
（3）实验室制取氢气：锌粒与稀硫酸生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为；使用装置F为发生装置，锌粒放在有孔隔板上，长颈漏斗加入稀硫酸，若打开弹簧夹，稀硫酸与锌粒接触反应开始，若关闭弹簧夹，装置内仍在产生氢气，无法逸出，气压增大，将稀硫酸压回到长颈漏斗，锌粒与稀硫酸分离，反应停止，所以将气体的发生装置由 B 改为 F，优点是可以随时控制反应的发生与停止；
（4）①碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为；将产生的二氧化碳气体通入澄清石灰水，石灰水没有变浑浊，原因可能是盐酸浓度过大，挥发出HCl气体，使制得的二氧化碳中混有较多的HCl气体，也可能是石灰水变质了；
②碳酸钙粉末与稀盐酸的接触面积大，反应速率比块状碳酸钙快，对比分析 a、b 点可知，曲线甲反应速率快，表示碳酸钙粉末与稀盐酸的反应，故填：碳酸钙粉末；
③A、由图示可知：3g块状碳酸钙与3g粉末状碳酸钙反应反应不同，最终气压相同，产生 CO2质量一样多，说法错误；
B、对比分析 c、d 点可知，相同的气压时，甲所需时间短，说明单位时间内产生的气体多，反应速率快，即碳酸钙粉末与稀盐酸反应速率更快，说法正确。
故选B。
23．(1)
(2)弱
(3) CO2/二氧化碳 变蓝
(4) 1.6
(5)
【解析】（1）
Ⅲ中为 Ca(HCO3)2澄清溶液,浑浊消失，是因为碳酸钙和水、二氧化碳反应生成了碳酸氢钙，发生的化学方程式为：。
（2）
Ca(HCO3)2溶液缓缓加热，发现其很快变浑浊，说明加热时碳酸氢钙受热不稳定，分解生成了稳定的碳酸钙，所以碳酸氢钙的稳定性比碳酸钙的稳定性弱，故应填：弱；
（3）
V 中石灰水变浑浊，说明生成的气体是二氧化碳，澄清石灰水的作用就是为了检验生成的气体中有没有二氧化碳，故应填：CO2（或二氧化碳）；
在 V 中烧杯口放湿润的红色石蕊试纸，且有 NH3生成，氨气是一种碱性气体，能与水反应生成碱性物质，碱性物质能使红色石蕊试纸变蓝，故应填：变蓝；
（4）
①反应后的混合物经过滤、洗涤、干燥得白色固体 3g，这3g的固体应为CaCO3，将滤液蒸发得 CaCl2固体 1.11g，所以反应后生成物中钙元素的总质量为：
，根据质量守恒定律，反应前钙元素的总质量=反应后钙元素的总质量，所以反应前钙元素的质量为1.6g，故应填：1.6；
②根据题中信息可得，碳酸氢钙和氯化铵反应生成碳酸钙、氯化钙、氨气、二氧化碳和水，所以反应方程式为：。
（5）
加入过量 NH4Cl 溶液加热，锥形瓶中有气泡放出且不变浑浊，说明没有碳酸钙沉淀生成，则碳酸酸氢钙与过量氯化铵反应生成的是氯化钙、二氧化碳、氨气和水，反应的化学方程式为：
24．(1) 酒精灯 长颈漏斗
(2) D/E
防止固体粉末随气流进入导管
(3) CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ 可控制反应的发生和停止
(4) 二氧化碳能溶于水，加入的水的体积与溶解于水中的二氧化碳的体积几乎相等 2 变小
【解析】(1)
①是酒精灯，②是长颈漏斗。
(2)
氧气不易溶于水，可选择E收集。密度比空气大可选择D收集，所以可选择A和D或E进行组合。
高锰酸钾受热分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程为。
高锰酸钾制取氧气速度较为，为防止固体粉末随气流进入导管 ，所以试管口放置一团棉花。
(3)
实验室制取二氧化碳的原理是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为。
装置C可以将固体放在多孔隔板上，通过活塞开关控制装置内压强，使固体药品和液体药品接触和分离，从而控制反应的发生和停止。
(4)
①曲线1压强变化最小，为瓶1，曲线1开始压强增加是因为加入了水，最终压强几乎不变,说明加入的水的体积与水中溶解的二氧化碳的体积几乎相同，所以几乎不变的原因是二氧化碳能溶于水，加入的水的体积与溶解于水中的二氧化碳的体积几乎相等。
②氢氧化钙微溶于水，氢氧化钠易溶于水，所以瓶3消耗二氧化碳最多，最终压强最低，饱和石灰水消耗的二氧化碳比水多，所以曲线2对应瓶2。
③推入氢氧化钠溶液，溶液呈碱性，pH>7，随着氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碱性逐渐减弱，则pH不断变小。
25．(1) 酒精灯 长颈漏斗
(2) E或F 2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 防止加热时固体粉末进入导管
(3) CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 控制反应的发生和停止
(4) D c Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
【解析】(1)
据图可知，仪器①是酒精灯，②是长颈漏斗；
(2)
氧气不易溶于水，可用排水法收集，氧气密度比空气略大，可用向上排空气法收集，故选E或F收集；高锰酸钾在加热条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑，高锰酸钾制取氧气，试管口要加一团棉花，防止加热时固体粉末进入导管；
(3)
实验室用石灰石或大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，石灰石、大理石主要成分碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；C装置可以通过调节活塞的开关，控制反应的发生和停止；
(4)
①反应为固液混合物，且需要加热，所以选择D为发生装置；
②因为氯气与水发生：Cl2+H2O=HCl+HClO，且难溶于饱和食盐水，而氯化氢气体极易溶于水，可用饱和食盐水除去氯化氢气体，氯气和氯化氢都能与硝酸银溶液、碳酸钠溶液发生反应，故选C；
③氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的化学方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。
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