江苏省镇江市三年（2020-2022）中考化学模拟题分题型分层汇编-18有关溶液的计算

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江苏省镇江市三年（2020-2022）中考化学模拟题分题型分层汇编-18有关溶液的计算

一、多选题
1．（2020·江苏·统考二模）向一定质量的MgSO4、Mg(NO3)2混合溶液中先后滴加Ba(OH)2、HNO3溶液，反应过程中加入溶液的质量与生成沉淀的质量关系如图所示。下列说法正确的是

A．0-a段生成二种沉淀，m=3.49
B．b点对应溶液中只含一种溶质
C．取d点对应的溶液，滴加酚酞，溶液变红
D．原溶液中MgSO4、Mg（NO3）2的质量比为15:37
2．（2020·江苏·统考二模）21.6gFeC2O4在密闭容器中加热至完全分解、得到纯净的黑色固体M，冷却、称量其质量为10.8g，向黑色固体M中加入100g稀硫酸，恰好完全反应，得到溶液N。以下说法不正确的是
A．FeC2O4加热分解，生成CO210.8g
B．溶液N的颜色为浅绿色
C．剩余固体M用足量的CO还原，可生成CO2的质量为4.4g
D．所用稀硫酸的溶质质量分数为14.7%
3．（2020·江苏镇江·校考一模）向一定质量的H2SO4，Na2SO4混合溶液中先后滴加100.0 gBaCl2溶液和一定量的Na2CO3溶液，过程中加入溶液的质量与产生沉淀的质量关系如图所示。

下列说法正确的是
A．a点对应溶液pH=7
B．b点对应溶液中溶质有3种
C．BaCl2溶液中溶质质量分数为8.32%
D．向d点固体中加入足量的稀盐酸，可产生气体的质量为0.44g
4．（2020·江苏镇江·统考二模）某NaCl样品中含有杂质Na2SO4和 CaCl2，取20.00g该样品加足量水溶解，先后加入BaCl2 ，Na2CO3溶液，加入试剂的量与沉淀的质量关系如图所示。下列说法正确的是（    ）

A．BaCl2溶液的溶质质量分数为4.16%
B．NQ段过程中溶液 pH 值一直增大
C．该样品中Na2SO4和 CaCl2的质量比为284:329
D．向Q点的滤液中滴加足量稀盐酸，蒸发可得纯净的NaCl固体
5．（2020·江苏镇江·统考一模）向一定质量的FeCl3和HCl的混合溶液中先后滴加Ba(OH)2溶液和Na2SO4浴液。产生沉淀的质量与加入溶液的质量关系如右下图所示下列说法正确的是（ ）

A．a点对应溶液为黄色
B．图中m的值为116.5
C．常温下，d点对应溶液的pH=7
D．原混合溶液中FeCl3和HCl的质量比为324:73
6．（2021·江苏镇江·统考二模）烧杯中含有CaCl2和NaOH的废液50.0g，向其中先后滴加10%HCl溶液和26.5%Na2CO3溶液，烧杯中溶液的质量与滴加溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是

A．a点溶液的PH=7
B．bc段产生沉淀
C．到b点共加入Na2CO3溶液20.0g，则原废液中NaOH的质量分数为16.0%
D．检验d点溶液中的溶质，可先加过量稀HNO3，再滴加硝酸银溶液
7．（2021·江苏镇江·统考二模）烧杯中盛有4.0gMgO，向其中逐滴滴加100.0g稀硫酸，然后再在溶液中滴加Ba(OH)2溶液，产生沉淀的质量与滴加的溶液质量关系如图所示。下列说法正确的是

A．a点对应的溶液中有1种溶质
B．b点对应的固体中有Mg(OH)2和BaSO4
C．m=31.43
D．H2SO4在原溶液中的溶质质量分数约为9.8%
8．（2021·江苏镇江·统考二模）将39gCu和Cu2(OH)2CO3的混合物在空气中加热一段时间后，得到剩余固体35.1g，再向该固体中加入14.6%的稀盐酸，至固体全部溶解，共消耗稀盐酸200g。下列分析不正确的是
A．剩余固体一定为混合物
B．加热过程中共生成H2O和CO2的质量3.1g
C．原混合物中Cu和Cu2(OH)2CO3的质量比为32:111
D．最终所得溶液的质量为232.9g
9．（2021·江苏镇江·校考二模）向一定质量的混合溶液中先后滴加溶液，反应过程中加入溶液的质量与产生主沉淀的质量关系如图所示。

下列说法正确的是
A．0~a、b~c段都产生气体 B．c点对应的沉淀有2种，x=23.3
C．d点对应溶液中的溶质有3种 D．原混合溶液中钡、氯元素质量比是274：213
10．（2021·江苏镇江·统考一模）向盛有Ba(OH)2和NaOH的混合溶液的烧杯中，先后滴加MgSO4溶液、9.8%的H2SO4溶液。烧杯中沉淀的质量与加入溶液的质量关系如图所示。

下列说法不正确的是
A．a点对应溶液pH=7
B．b点的溶质只有一种
C．所加MgSO4溶液的溶质质量分数为9.0%
D．原溶液中Ba(OH)2和NaOH的质量之比为171:80
11．（2022·江苏镇江·统考二模）下列说法正确的是
A．同种元素的原子和离子可通过得失电子相互转化
B．某化肥与熟石灰研磨，无刺激性气味，该化肥一定不是氨肥
C．向盐酸与氢氧化钠充分反应后的溶液中滴入AgNO3溶液，生成沉淀，则盐酸过量
D．向10mL98%浓硫酸(密度为1.84g/mL)中加入18.4mL水，搅拌，得49%硫酸溶液
12．（2022·江苏镇江·统考模拟预测）将Ba(OH)2溶液滴入50.0 g MgSO4和HCl的混合溶液中，产生的沉淀质量与滴加Ba(OH)2溶液体积的关系如图所示。下列说法不正确的是

A．M点溶液中含有三种溶质
B．N点溶液的pH小于Q点溶液的pH
C．混合溶液中HCl的质量分数为7.3%
D．若V1：V2=2:1，则m=43.65

二、单选题
13．（2020·江苏镇江·统考一模）现有铁和另一种金属组成的混合物，在 5.6g该混合物中加入100g一定溶质质量分数的稀盐酸，两者恰好完全反应，产生氢气的质量为m．下列说法正确的是（     ）
A．若混合物为 Fe、Zn，m不可能是0.2g
B．若混合物为 Fe、Al，m可能是0.2g
C．若混合物为 Fe、Zn，m可能是0.1g，则该混合物中铁的质量分数为50%
D．若混合物为 Fe、Al，则稀盐酸中溶质质量分数一定大于7.3%
14．（2020·江苏镇江·统考三模）烧杯中盛有CuSO4和H2SO4的混合溶液100.0g，向其中先后滴加BaCl2、NaOH溶液，烧杯中溶液的质量与滴加溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是 （    ）

A．ab段不发生化学反应
B．c点溶液中含3种溶质
C．该BaCl2溶液的溶质质量分数约为41.6%
D．该混合溶液中CuSO4和H2SO4的质量比为80:49
15．（2022·江苏镇江·统考模拟预测）将Ba(OH)2溶液分别与MgCl2溶液、稀盐酸反应后的废液加入同一烧杯中，再向其中逐滴滴加稀硫酸，产生沉淀的质量与滴加的稀硫酸质量关系如图所示。下列说法中不正确的是

A．M点溶液中滴加酚酞试液，酚酞变红色 B．N点沉淀的成分为1种
C．该稀硫酸的溶质质量分数为9.8% D．m=75.7
16．（2022·江苏镇江·统考二模）烧杯中盛有MgSO4和HCl的混合溶液100.0 g，向其中逐滴滴加Ba(OH)2溶液，产生沉淀的质量与滴加的溶液质量关系如图所示。

下列说法正确的是
A．a点对应溶液中只有1种溶质
B．b、c点沉淀中含有的物质种类不同
C．MgSO4和HCl的混合溶液中溶质质量之比为120：73
D．m=43.65，且0a段与bc段消耗的Ba(OH)2溶液质量一定相等
17．（2022·江苏镇江·统考模拟预测）已知：。现向100.0gNaOH溶液中通入一定量CO2，充分反应后逐滴加入7.3%的稀盐酸，加入100.0g后正好不冒气泡，将产生的气体通入足量澄清石灰水，产生15.0g沉淀。下列说法不正确的是
A．通入CO2的质量为6.6g
B．该NaOH溶液的溶质质量分数为8.0%
C．滴加稀盐酸之前溶液中如有2种溶质，则质量比为53：42
D．若在原100.0 gNaOH溶液加入该稀盐酸，恰好中和时消耗稀盐酸的质量也是100.0g
18．（2022·江苏镇江·统考模拟预测）在 MgSO4、H2SO4的混合溶液中先后加入 8%的 NaOH 溶液、BaCl2溶液，产生沉淀质量与滴加溶液质量关系如图所示。已知当 NaOH 溶液滴加至 m 时，MgSO4、H2SO4恰好完全反应。下列说法正确的

A．a 点时溶液的 pH＜7
B．m=150
C．BaCl2溶液溶质的质量分数是 23.4%
D．在 b 点溶液中加 AgNO3溶液，出现白色沉淀，证明加入 BaCl2溶液已过量

参考答案：
1．BD
【分析】混合液中的溶质有MgSO4、Mg(NO3)2，则在加入Ba(OH)2后，反应会生成BaSO4、Mg(OH)2沉淀，因此oa段的反应是MgSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Mg(OH)2↓，此时生成了两种沉淀；ab段的反应是Mg(NO3)2+Ba(OH)2=Ba(NO3)2+Mg(OH)2↓；bc段前半段是Ba(OH)2过量，后半段为Ba(OH)2和HNO3的中和反应；之后的反应是Mg(OH)2和HNO3的中和反应。此外从滴加过量HNO3溶液后剩余沉淀的质量为2.33g，可知BaSO4的质量为2.33g。
【详解】A、根据分析可得oa段确实生成了两种沉淀，根据化学方程式计算：设生成Mg(OH)2的质量为x，则有 得出x=0.58g；有a点时MgSO4和Ba(OH)2完全反应，所以此时的沉淀质量m=2.33g+0.58g=2.91g≠3.49g，A选项错误；
B、a点时，溶液中的溶质只剩Mg(NO3)2，b点为Mg(NO3)2和Ba(OH)2完全反应点，因此b点溶液中只有一种溶质Ba(NO3)2，B选项正确；
C、从分析可知，c点时Ba(OH)2和HNO3已经中和完全，c点之后至拐点之前是Mg(OH)2和HNO3的中和反应，此时溶液呈中性，之后硝酸过量溶液为酸性，滴加酚酞溶液都不变色，C选项错误；
D、从m=2.91，可知ab段生成的Mg(OH)2质量=4.01g-2.91g=1.16g，再根据上述算出oa段生成的Mg(OH)2质量0.58g，即可算出MgSO4和Mg(NO3)2的质量：
则MgSO4和Mg（NO3）2的质量比为1.2:2.96=15:37，因此D选项正确；
故选BD。
2．AC
【分析】21.6gFeC2O4在密闭容器中加热至完全分解、得到纯净的黑色固体M，根据元素守恒可知M有可能是单质Fe、FeO、Fe3O4（均为黑色），M质量为10.8g，可以分别将Fe、FeO、Fe3O4代入相关化学方程式中进行计算，

x= 8.4g y=10.8g z=34.8g
可见， M应为FeO。
【详解】A.21.6gFeC2O4中含有碳元素的质量为，10.8gCO2中含有的氧元素质量为 ，不符合质量守恒定律，符合题意；
B.M为FeO，则加入硫酸反应生成硫酸亚铁，也硫酸亚铁溶液呈浅绿色，B对，不符合题意；
C.剩余固体M用足量的CO还原，涉及反应为：
设生成CO2质量为m，
， ，m=6.6g，C错，符合题意；
D.设参加反应的硫酸的质量为y：

， y=14.7g
，D对，不符合题意；
故选AC。
3．BC
【详解】A．由于H2SO4、Na2SO4混合溶液中先滴加BaCl2溶液时，生成沉淀硫酸钡和盐酸以及氯化钠，所以a点依旧是酸性的，pH＜7，故选项A不正确；
B．从离子的角度进行分析，溶液中存在的阳离子有：H+、Na+、Ba2+，溶液中存在的阴离子有SO42-、Cl-,由于b点时Ba2+过量，溶液中不可能存在SO42-，故b点对应溶液中溶质为HCl、NaCl和BaCl2，故选项B正确；
C．由图可知，生成硫酸钡质量为4.66g；过量的BaCl2溶液与Na2CO3混合后，产生碳酸钡沉淀质量为8.6g-4.66g=3.94g；硫酸钡中钡元素质量为4.66g×=2.74g，碳酸钡中钡元素质量为3.94g×=2.74g，根据反应中钡元素质量守恒，钡元素质量为2.74g+2.74g=5.48g，氯化钡的质量为5.48g÷（）＝8.32g，BaCl2溶液中溶质质量分数为×100%=8.32%，故选项C正确；
D．由上述分析可知，d点碳酸钡沉淀质量为3.94g，设d点固体中加入足量的稀盐酸后，产生气体的质量为x

故选项D不正确。
故选BC。
4．AD
【详解】A、设参与反应的氯化钡的质量为x，消耗的硫酸钠的质量为y。

x=4.16g    y=2.84g
BaCl2溶液的溶质质量分数为=4.16%。正确。
B、OM发生的反应是硫酸钠和氯化钡反应生成氯化钠和硫酸钡沉淀。
MN段氯化钡过量。
NP段发生氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠及氯化钙和碳酸钠反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀。
PQ段碳酸钠过量。
所以NQ段开始阶段（NP段），溶液中无碳酸钠剩余，溶液呈中性，pH不变。
C、假设NP段生成的沉淀均为CaCO3，设有CaCl2的质量为x。

x=3.29g。
因沉淀中有碳酸钡沉淀，所以氯化钙的质量一定小于3.29g。则，该样品中Na2SO4和 CaCl2的质量比为一定不为2.84g：3.29g = 284:329 。错误。
D、M点溶质为NaCl（不参与反应的氯化钠和生成的氯化钠），CaCl2（不参与反应）。
N点溶质比M点增加氯化钡。
P点溶质为NaCl（不参与反应的氯化钠和生成的氯化钠），氯化钡与氯化钙和碳酸钠恰好完全反应，无剩余，生成物为氯化钠和沉淀。
Q点溶质为氯化钠和过量的碳酸钠。
向Q点的滤液中滴加足量稀盐酸可将碳酸钠转化为氯化钠。蒸发，过量的盐酸挥发，剩余固体只有氯化钠，得到纯净的氯化钠固体。正确。
故选AD。
5．AD
【详解】A、a点对应的是加入50g氢氧化钡溶液，并且未产生沉淀，说明氢氧化钡只与盐酸反应，还未与氯化铁反应，故a点对应溶液的颜色为铁离子的颜色，为黄色，故A正确；
B、m的值对应的是产生的氢氧化铁和硫酸钡沉淀的总质量，其中氢氧化铁的质量为21.4g，因为硫酸钠既与氯化钡反应生成硫酸钡，又与过量的氢氧化钡反应生成硫酸钡，设硫酸钡沉淀的质量为x

故m点对应的质量为164.1g+21.4g=185.5g，故B错误；
C、常温下，d点对应溶液中存在硫酸钠与氢氧化钡反应生成的氢氧化钠，pH大于7，故C错误；
D、设盐酸的质量为x，氯化铁的质量为y


故氯化铁与盐酸的质量比=，故D正确。
故选AD。
6．BD
【分析】由烧杯中溶液的质量与滴加溶液的质量关系图可知，在滴加稀盐酸时，稀盐酸应先与氢氧化钠溶液反应，在滴加碳酸钠溶液时，应先与稀盐酸反应，对应ab段，当稀盐酸完全反应后再与氯化钙反应生成了沉淀，即bc段。
【详解】A、由上述分析可知，a点溶液有剩余的稀盐酸，溶液pH＜7，说法错误；
B、由上述分析可知，bc段产生沉淀，说法正确；
C、由图象可知，加入盐酸的质量为123g-50g=73g，
设与碳酸钠反应的盐酸的质量为x


x=3.65g；
与氢氧化钠反应的盐酸质量为73g×10%-3.65g=3.65g；
设氢氧化钠的质量分数为y


y=8%；说法错误；
D、d点溶质含有过量的碳酸钠和氯化钠，所以检验d点溶液中的溶质，可先加过量稀HNO3，再滴加硝酸银溶液，说法正确。
故选：BD。
7．AC
【详解】A、烧杯中盛有4.0gMgO，向其中逐滴滴加100.0g稀硫酸，氧化镁和硫酸反应生成硫酸镁和水，则a点溶质只有硫酸镁，正确；
B、根据图像，b点是硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，所以固体只有硫酸钡，错误；
C、发生的反应是：MgO+H2SO4=MgSO4+H2O，H2SO4+Ba(OH)2= BaSO4↓+2H2O，MgSO4 +Ba(OH)2= BaSO4↓+ Mg(OH)2↓，根据质量守恒定律有：
，
和剩余硫酸反应的氢氧化钡产生硫酸钡2.33g，则剩余硫酸：
，则m=2.33g+23.3g+5.8g=31.43g，正确；
D、根据C的数据，H2SO4在原溶液中的溶质质量分数：，错误。
故选AC。
8．BC
【详解】A、发生的反应：、，其中可以理解成碱式碳酸铜先分解成氧化铜，氧化铜再与盐酸反应的过程，根据氯元素守恒：，则参与反应的氧化铜质量是32g，剩余固体是35.1g，则剩余固体是混合物，正确；
B、39gCu和的混合物在空气中加热一段时间后，得到剩余固体35.1g，则固体减少的质量为：39g-35.1g=3.9g，则共生成的水和二氧化碳的质量大于3.1g，错误；
C、假设原混合物中Cu和Cu2(OH)2CO3的质量比为32:111，则铜的质量是：39g=8.7g，Cu2(OH)2CO3中铜元素的质量：39g=17.47g；根据A的计算：32g氧化铜中铜的质量是32g=25.6g，8.7g+17.47g=26.17g>25.6g，错误；
D、稀盐酸200g加入剩余固体35.1g，减去产生二氧化碳的质量即是溶液的质量；根据A的分析，产生的二氧化碳的质量等于碱式碳酸铜分解，产生二氧化碳的质量：3.1g=2.2g；所以最终所得溶液的质量为：200g+ 35.1g-2.2g=232.9g，正确。
故选BC。
9．AD
【详解】向一定质量的混合溶液中先后滴加溶液，碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，0~a段不产生沉淀，a点时稀盐酸恰好完全反应，a~b段继续滴加碳酸钠溶液，氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，b点开始滴加稀硫酸，由于c~d段有沉淀生成，且沉淀生成速率加快，可知b点时氯化钡有剩余，b~c段滴加稀硫酸，稀硫酸同时与氯化钡、碳酸钡反应生成硫酸钡和盐酸、（硫酸钡、水和二氧化碳），c点时碳酸钡恰好完全反应，c~d段继续滴加稀硫酸，氯化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸；
A、由以上分析知，0~a、b~c段都产生气体，说法正确；
B、c点时碳酸钡恰好完全反应，对应的沉淀只有硫酸钡一种，c~d段生成的硫酸钡沉淀可看作是碳酸钡转化而来，则，说法错误；
C、d点时氯化钡恰好完全反应，对应溶液中的溶质有2种，分别是生成的氯化钠、盐酸，说法错误；
D、由图知，最后生成硫酸钡沉淀的质量为46.6g，则钡元素的质量为，氯元素来自，设碳酸钠溶液的溶质质量分数为y，则


解得y=10%；
设0~a段参加反应的HCl的质量为m，则


解得m=7.3g；
则氯元素的质量为，故原混合溶液中钡、氯元素质量比是27.4g：21.3g=274：213，说法正确。
故选：AD。
10．AD
【分析】向盛有Ba(OH)2和NaOH的混合溶液的烧杯中，先后滴加MgSO4溶液、9.8%的H2SO4溶液；硫酸镁先和氢氧化钡反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钡沉淀，再和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠；加入稀硫酸，结合图像可知，开始沉淀质量没有变化，说明a点氢氧化钠过量，ab段为稀硫酸首先和过量氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，bc端再和氢氧化镁沉淀反应生成硫酸镁和水，c点以后剩余不溶于酸的沉淀硫酸钡；
【详解】由分析得：
A. a点氢氧化钠过量，溶液显碱性，对应溶液pH>7，错误；
B. b点的溶质只有生成的硫酸钠一种，正确；
C. 由图可知加入200g硫酸镁溶液时，生成硫酸钡沉淀23.3g


硫酸镁和氢氧化钠生成氢氧化镁沉淀为32.0g-23.3g-5.8g=2.9g；

由化学方程式体现的质量关系可知，所加MgSO4溶液的溶质质量分数为，正确；
D.
结合答案C分析，由化学方程式体现的质量关系可知，原溶液中Ba(OH)2和NaOH的质量之比为17.1g：(4.0g+8.0g)=171:12，错误。
故选AD。
11．AD
【详解】A、原子可以通过得失电子变为离子，离子可以通过失得电子变为原子，故说法正确；
B、某化肥与熟石灰研磨，无刺激性气味，该化肥不一定不是氨肥，有可能是尿素，尿素不与熟石灰反应，尿素是氮肥，故说法错误；
C、向盐酸与氢氧化钠充分反应后的溶液中滴入AgNO3溶液，生成沉淀，则不一定盐酸过量，氯化钠与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，故说法错误；
D、稀释过程中，溶质质量不变，则向10mL98%浓硫酸(密度为1.84g/mL)中加入水的质量为x，搅拌，得49%硫酸溶液， ，解得x=18.4g，即为18.4mL，故说法正确；
故选AD。
12．CD
【分析】向50.0 g MgSO4和HCl的混合溶液中加入Ba(OH)2后，首先是Ba2+与溶液中的反应生成既不溶于水又不溶于酸的BaSO4沉淀，OH-跟盐酸的H+发生反应生成水；由于H+的存在，OH-不能与Mg2+产生沉淀Ma(OH)2，待H+完全反应，OH-与Mg2+开始生成Mg(OH)2沉淀，当MgSO4溶液全部反应后，再加入Ba(OH)2溶液不再产生沉淀
【详解】由分析可知：向50.0 g MgSO4和HCl的混合溶液中加入Ba(OH)2后，0~V1段表示产生的沉淀只是BaSO4，由于HCl的存在，OH-不能与Mg2+产生沉淀Mg(OH)2；V1~V2段表示的沉淀有BaSO4和Mg(OH)2，是因为H+完全反应后，不仅Ba2+与溶液中的反应生成BaSO4沉淀，而且OH-与Mg2+反应产生沉淀Mg(OH)2，所以沉淀多； V2之后继续增加的沉淀为Mg(OH)2沉淀，因为溶液中反应完，只有Mg2+与OH-生成Mg(OH)2，沉淀；m点后沉淀不再增加，因为溶液中MgSO4溶液已完全反应完，不能与加入的Ba(OH)2反应，Ba(OH)2是过量的，由此可知：
A、M点溶液中含有溶质有MgSO4、HCl还有Ba(OH)2和HCl反应生成的BaC12，此选项正确；
B、由分析可得，N点时溶液中的HCl已完全反应，此时溶液呈中性，pH=7，而Q点Ba(OH)2是过量的，此时溶液呈碱性，pH＞7，因此N点溶液的pH小于Q点溶液的pH，此选项正确；
C、由分析无法判断溶液中氯化氢的质量，因此无法确定混合溶液中HCl的质量分数，此选项不正确；
D、由图像可知，V2大于V1，此选项错误。
故选CD。
13．D
【分析】假设合金中铁的质量为5.6 g，根据化学反应方程式Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑，可计算出此时产生氢气的质量为0.2g，同理可计算出5.6 gAl与足量盐酸反应产生氢气的质量大于0.2g，5.6gZn与足量盐酸反应产生氢气的质量小于0.2 g。
【详解】A、若混合物为Fe、Zn，m一定小于0.2g，故A错误；
B、若混合物为Fe、Al，m一定大于0.2g，故B错误；
C、若该混合物中铁的质量分数为50%，则Fe质量为2.8g，产生的氢气质量为0.1g，Fe、Zn混合物产生的氢气质量（m）一定大于0.1g，故C错误；
D、根据可知，铁为5.6g时，消耗盐酸的质量为7.3g，当粉末为Fe、Al合金时，根据， 可知：相同质量的铝、铁消耗稀盐酸的质量是铝比铁质量大，所需盐酸溶质质量分数一定大于7.3%，故D正确。故选D。
14．C
【分析】向CuSO4和H2SO4的混合溶液中加BaCl2，发生的反应有；；加入NaOH溶液，先发生的反应有，继续滴加。
【详解】A、根据分析知，ab段发生的是氢氧化钠与盐酸的中和反应，故A错误；
B、根据分析知，c点一定有反应生成的氯化钠、过量的氢氧化钠说明一定有两种溶质，故B错误；
C、根据元素守恒，结合图像列关系式，设BaCl2溶液的溶质质量分数为x，

    x=41.6% ，故C正确；
D、根据元素守恒，列关系式
H2SO4~2HCl~2NaOH
CuSO4~ CuCl2~2NaOH
根据图像可知，盐酸消耗的氢氧化钠是氯化铜消耗氢氧化钠的2倍，故硫酸和硫酸铜的个数比为2:1，则混合溶液中CuSO4和H2SO4的质量比为160：（98×2）=40:49，故D错误。
故选C。
15．D
【分析】氢氧化钡能与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钡，氢氧化钡能与稀盐酸反应生成氯化钡和水，所以混合后，滴入稀硫酸之前，图中5.8g为氢氧化镁的质量；向溶液中加入稀硫酸时，肯定发生的反应是钡离子和硫酸根离子结合形成硫酸钡沉淀。又由于图中沉淀增加的幅度在中间变缓，而前后幅度一致，则说明中间一方面生成了硫酸钡沉淀，另一方面氢氧化镁沉淀溶解，则说明最开始发生的反应是：，中间发生的反应为、，最后发生的反应是。
【详解】A.根据分析可知，废液中含有氯化钡和氢氧化钡，且M点时溶液中还含有氢氧化钡，氢氧化钡能使酚酞试液变红，该选项说法正确；
B.由分析可知，N点时的沉淀只有硫酸钡一种，该选项说法正确；
C.结合分析及图像可知，消耗的硫酸与氢氧化镁的关系为，且消耗的稀硫酸质量为100g，设硫酸质量为x，则：，
，解得x=9.8g，则该稀硫酸的溶质质量分数为，该选项说法正确；
D.最终生成的沉淀只有硫酸钡，且消耗稀硫酸的质量为300g，根据质量守恒定律可知：，，解得m=69.9g，该选项说法不正确，
故选D。
16．D
【分析】根据题意可知产生的沉淀有和，而能溶于酸，故先产生，后产生，从图上可分析出0到a是硫酸钡沉淀，氢氧根离子和盐酸中的氢离子反，ab是硫酸钡和氢氧化镁的共同沉淀，bc产生的是氢氧化镁。
【详解】A、a点硫酸根离子和钡离子反应产生沉淀，镁离子余下来，氢氧离子和盐酸中的氢离子反应，氯离子余下来，二者结合成氯化镁；从ab段沉淀可知硫酸镁未反应完，故a点溶质有氯化镁和硫酸镁两种，A错，不符合题意；
B、从分析可知ab段产生的沉淀是硫酸钡和氢氧化镁，b点的沉淀包括硫酸钡和氢氧化镁，bc段的虽然产生的沉淀是氢氧化镁，但c点沉淀是硫酸钡和氢氧化镁，沉淀种类相同，B错，不符合题意；
C、图中0a段只产生硫酸钡23.3g，钡离子用来产生沉淀了，氢氧根离子用来和盐酸反应，余下来的氯离子和镁离子形成氯化镁，综合所述硫酸钡、氢氧化钡、盐酸、氯化镁关系为：
，设氢氧化钡、盐酸、氯化镁的质量分别为x、y、z
  
而氢氧化钡溶液的质量为100g，质量分数为 ，硫酸根来自硫酸镁，故硫酸镁的质量为；ab段硫酸镁和50g的氢氧化钡反应，设硫酸镁的质量为w

BC段的镁离子是0a段没反应的镁离子，即氯化镁，不用计算，因此硫酸镁的总质量；故硫酸镁和盐酸的溶质质量比为，C错，不符合题意；
D、ab段氢氧化钡和硫酸镁反应生成硫酸钡和氢氧化镁沉淀，设硫酸钡和氢氧化镁的质量分别为m、n代入方程式

Bc段为氯化镁和氢氧化钡反应，设生成氢氧化镁的质量为e消耗氢氧化钡的质量为f；

故沉淀的质量总和为
bc段消耗的氢氧化钡溶液的质量，D对，符合题意。
故选D。
17．C
【详解】A、设二氧化碳的质量为x，不符合题意；
B、根据题意100g盐酸恰好完全反应，碳酸钠和盐酸反应会产生氯化钠，碳酸氢钠和盐酸反应也会产生氯化钠，设氢氧化钠的质量为y，根据质量守恒定律有关系：则NaOH溶液的溶质质量分数为：8.0%；不符合题意；
C、氢氧化钠和二氧化碳反应产生碳酸钠和水，根据B项求出的氢氧化钠质量8g，消耗二氧化碳和产生碳酸钠的质量关系：，根据A项求出的CO2质量6.6g，则二氧化碳过量会产生碳酸氢钠，则反应中的质量关系：，剩余碳酸钠的质量是10.6g-5.3g=5.3g，则碳酸钠和碳酸氢钠的质量比是5.3g：8.4g=53：84；符合题意；
D、根据B项分析，最终溶液中的溶质是氯化钠，则根据质量守恒定律氯化钠中的氯元素来自盐酸，钠元素来自氢氧化钠，所以在原100.0 gNaOH溶液加入该稀盐酸，恰好中和时消耗稀盐酸的质量也是100.0g；不符合题意；
故选C。
18．B
【详解】A、在MgSO4、H2SO4的混合溶液中先后加入8%的NaOH溶液，氢氧化钠先与硫酸反应，硫酸反应完之后，才会与硫酸镁反应产生氢氧化镁沉淀，由图像可知，a点时，硫酸反应完全，此时溶液中的溶质为硫酸镁和硫酸钠，溶液呈中性，pH=7，故A错误；
B、加入氢氧化钠时，氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，氢氧化钠与硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，然后加入氯化钡，硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡和氯化钠，根据反应方程式：，
设50g氢氧化钠溶液可生成硫酸钡沉淀的质量为，

设（m-50g）氢氧化钠溶液生成氢氧化镁沉淀的质量为，生成硫酸钡的质量为

由图可知，沉淀的总质量=氢氧化镁沉淀质量+硫酸钡沉淀质量，即
解得，；故B正确；
C、根据反应方程式，生成硫酸钡的总质量=，
设参加反应氯化钡的质量为

由图可知，加入氯化钡溶液的质量为350g-150g
则氯化钡溶液的溶质质量分数为，故C错误；
D、b点溶液中溶质为氯化钠和氯化钡，均能与硝酸银溶液反应生成沉淀，故加入硝酸银溶液，出现白色沉淀，不能证明加入的氯化钡溶液已经过量，故D错误；
故选B。