江苏省泰州市三年（2020-2022）中考化学模拟题分题型分层汇编-26推断题

这是一份江苏省泰州市三年（2020-2022）中考化学模拟题分题型分层汇编-26推断题，共27页。试卷主要包含了推断题等内容，欢迎下载使用。
江苏省泰州市三年（2020-2022）中考化学模拟题分题型分层汇编-26推断题

一、推断题
1．（2020·江苏泰州·统考二模）A~G为初中化学常见物质，相互关系如图所示，“→”表示转化关系，“一”表示相互之间能发生化学反应（部分反应物，生成物及反应条件省略），A、D是组成元素相同的两种无色液体，乙是空气中含量最多的气体，E是铁锈的主要成分，N是有刺激性气味的气体：H可用于改良酸性土壤：G是胃液中的一种酸；M由两种元素组成，且两种元素的质量比18:7。

（1）A的化学式_________，H的化学式____________。
（2）B在反应①中的作用是_______________：反应③的现象是______________：反应⑤的基本类型属于____________反应。
（3）写出反应②的化学方程式_______________：写出反应④的化学方程式____________。
2．（2020·江苏泰州·统考模拟预测）A-I均为初中化学常见的物质，绿色固体A受热分解生成B、C、D，打开E的浓溶液的瓶塞，瓶口有白雾，B与E的稀溶液反应生成F和C，G是配制波尔多液的碱，F与G反应生成H和1，F、I类别相同。
（1）A的化学式为____________，G的俗称是_____________。
（2）F与G反应的化学方程式为_______________，欲分离出H，应采取的操作是____，操作中玻璃棒的作用是________________；现有Ⅰ的溶液和蒸馏水两种液体，生活中可用_________来鉴别。
（3）物质H在加热条件下能分解成B和C，则H受热分解的化学方程式为________。
3．（2020·江苏泰州·统考二模）下列变化中所涉及到的物质都是初中化学常见的物质．①A、B常温下为液体，且组成元素相同，A在一定条件下反应生成B和C；②J和K分别与D反应都生成B、F和I，医疗上用F来配制生理盐水，J中的组成元素比K多一种．③E和K两种溶液反应生成白色沉淀G和H④E可以改良酸性土壤；试回答下列问题：
(1) 写出I的化学式：_____________； H的俗称___________；
(2) J所属物质类别______(填“酸、碱、盐或氧化物”)；J和D反应属于________(基本反应类型)
(3) 写出反应①化学反应方程式_______；E在空气中变质的化学反应方程式_________；
4．（2020·江苏泰州·统考二模）A、B、C、D、E均为初中化学常见物质，分别属于单质、氧化物、酸、碱、盐中的一种，且类别各不相同。已知C是胃酸的主要成分，D为无色无味气体。

（1）若E为红棕色固体，且B、C混合出现气泡。
①C的化学式为_____；
②C+E反应的化学方程式为_____。A+B反应的化学方程式为_____（写一种）。
（2）若D为氧化物，且B、C混合出现白色沉淀。
①固体D的一种用途_____，A与B的反应属于_____反应（填基本类型）；
②C+E反应的化学方程式为_____（写一种）。

5．（2020·江苏泰州·统考一模）A～H为初中化学常见物质，其中A、C、D常温下为气体，且A、C组成元素相同， B、F为碱，农业上常用B改良酸性土壤，G为红棕色固体，H是胃酸的主要成分。它们之间的相互关系如图所示，其中“→”表示转化关系，“—”表示相互之间能发生反应（部分反应物、生成物以及反应条件省略）。
请回答下列问题：

（1）固体B的俗称为__；D的化学式为__；
（2）A物质的一种用途为__；反应①的基本反应类型为__；
（3）写出下列反应的化学方程式：
②__；
③__；
④__；
⑤__。
6．（2020·江苏泰州·统考二模）爱学习的小明在梳理化学物质之间的关系时发现如下规律：A物质和B物质加热能产生一种有刺激性气味的气体C，B物质中含有氯元素，C能使湿润的红石蕊变成蓝色，A物质可用于改良酸性土壤，也可与一种蓝色的溶液D配制波尔多液，工业上可用A与显碱性的盐类物质E反应制取少量F，F固体易吸收空气中的G而潮解，也易与空气中的H反应而变质生成E，H和G生成有机物I的反应是大自然利用太阳能最成功的范例。
（1）A的俗称________E化学式________I的化学式________
（2）H +G→I反应中的能量转化为：由太阳能转换成________
（3）若波尔多液主要由A和D反应的生成物组成，则波尔多液属于________（选填“溶液”或“悬浊液”或“乳浊液”）
（4）写出下列反应的化学方程式A+B→C________
（5）B物质在农业上可用作________
（6）工业上用A和E制取少量F的反应属于________反应（填基本反应类型）
7．（2020·江苏泰州·统考一模）已知：A、B、C是三种常见的化合物，常温下A是一种气体，D是一种常见的单质。在一定条件下，A和B可转化成C和D，C还能进一步转化为中国人主要食物的成分E；在人体内，C和D也可转化成A和B，并为人体提供机体活动和维持恒定体温的能量。
根据以上信息回答下面问题：
（1）E物质的名称是_____，与碘单质作用呈现_____色。
（2）A、B、C的化学式为：A_____，B_____，C_____。
（3）A、B、C、D、E中，组成元素相同的是_____。
（4）A+B→C+D的化学方程式为：_____。
8．（2021·江苏泰州·统考二模）A~E分别是Ca（OH）2、Na2CO3、CuSO4、Fe、HCl中的一种。它们可以组成圆盘，相邻的物质间能发生反应。

(1)若A和B发生中和反应。
①A、B之间反应的化学方程式为_________。
②D物质的一种用途为_________。
(2)若A和D所属物质类别相同，且A比D的相对分子质量大。
①E物质俗称__________。
②A和B反应的现象为_________，属于________反应（填基本反应类型）。
9．（2021·江苏泰州·统考一模）图中A-I是初中化学常见的物质，其中D为单质，A、B、E、F是氧化物，H、I物质类别相同。A是一种黑色固体，其中另一元素与氧元素质量比为4：1；E是人体内含量最多的物质，也是中和反应的生成物之一；E与F反应有明显放热；反应①和反应②的基本反应类型相同。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。

(1)写出化学式：A___________，E___________。
(2)写出B的一点用途___________。
(3)写出一个A→B的化学反应方程式___________；B、E反应时，若反应条件不同，则生成物不同，写出自然界中发生的化学反应方程式___________，该变化中的能量转化情况为___________。
(4)图中涉及到的化学基本反应类型有___________ 。(填序号)
A．化合反应        B．分解反应        C．置换反应 D．复分解反应
10．（2021·江苏泰州·统考一模）溶液在生产生活、科研中应用非常广泛。请认真分析下列各图，回答相关问题：

（1）如图I所示是a、b、c三种不含结晶水的固体溶解度曲线，将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得三种溶液的质量分数由大到小顺序依次是________；
（2）若用如图Ⅱ所示的24%的NaHCO3溶液（密度为1.21g/ml）和蒸馏水配制150g溶质质量分数为16%的NaHCO3溶液（密度为1.13g/ml），则所需24%的NaHCO3溶液与蒸馏水的质量比为________；配制时除了玻璃棒、烧杯、试剂瓶外，还需要用到的仪器有________。
（3）NaHCO3常用于发酵粉，为研究其性质，某兴趣小组做了一系列实验，实验过程如下图所示。

请根据题意回答下列问题：
①NaHCO3的俗名是________。
②C的固体可用于________，自然界中B、C转化成F、G是太阳能转化为________能。
③写出A和D反应的化学方程式________。
④实验室要密封保存E溶液的原因是________（用化学方程式表示）。
⑤实验室检验F用新制氢氧化铜与其共热，可以观察到的现象是________。
11．（2021·江苏泰州·统考一模）A~G是初中化学常见物质。B是应用最广泛的金属，C是赤铁矿的主要成分，D是一种温室气体，E、F属于同一物质类别，F与G可用于配制农药波尔多液。（图中“—”表示物质间能发生反应，“→”表示物质间能转化，部分反应物和生成物及反应条件已略去，图中部分反应需在溶液中进行，物质是溶液的只考虑溶质）。

（1）A的化学式________；F的俗称________；反应④的基本反应类型是________；
（2）反应①是工业炼铁的主要原理，化学方程式为________；反应②的化学方程式为________；
（3）中国作为地球村一员，力争2030年前二氧化碳排放达到峰值，2060年前实现碳中和。“捕捉CO2”的途径有：
自然界：海水吸收和绿色植物的________作用；
实验室：通常用E溶液吸收CO2，反应③的化学方程式为________；
工业上：用石灰乳吸收而不用石灰水，用石灰乳的优点是________。
12．（2022·江苏泰州·统考二模）A～J是初中化学常见的物质，A是一种含有四种元素的盐，可用作治疗胃酸过多，其反应原理：A和B反应生成C、D和E三种物质，D和E通过光合作用反应生成F和G，H是一种具有还原性的气体，H在F中燃烧生成E，I和D反应只生成J，J常用于改良酸性土壤。
(1)A的俗称是_________；
(2)A和B反应的化学方程式为________，基本反应类型是_________；D和E进行光合作用反应的化学方程式为________，G在酒化酶的作用下生成乙醇和E，该方应的化学方程式为_______；H还原氧化铁的化学方程式为________。
(3)E转为H的过程中____________热量。
13．（2022·江苏泰州·统考二模）A~J是初中化学常见的物质，如图是根据这些物质的类别和其中某种元素的化合价构建的它们之间的转化关系（图中“一”表示两端的物质间能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系）。已知D与G反应放出大量的热，农业上可用E和F配制农药波尔多液，H和I是化学工业人们常说的“三酸两碱”中的“两碱”，J是胃酸的主要成分。请回答下列问题：

(1)B的化学式是___________，D的用途有___________，I的俗名是___________。
(2)写出G分解生成A的化学方程式___________，写出J与H反应的化学方程式___________。
(3)F→C反应的实验现象是___________，其基本反应类型为___________。
(4)在E溶液中加入一定量I溶液，过滤后往滤液中滴入过量的J溶液，无明显现象，则滤液中的溶质是___________（写出所有可能情况，填化学式）。
14．（2022·江苏泰州·统考模拟预测）A、B、C、D、E、F是初中化学常见的六种物质，已知A是一种单质，B为红棕色固体，D常用于改良酸性土壤，F与B属于同类物质，其相互反应情况如下图所示（短线“一”表示相连的物质间能反应，箭头“→”表示能生成）。

(1)A的化学式为___________。
(2)F→D的反应属于__________（填“吸热”或“放热”）反应。
(3)写出下列化学方程式：D转化为E__________；B转化为A__________。
(4)写出B与C反应的现象：__________，写出F的一种用途：__________。
15．（2022·江苏泰州·统考模拟预测）A、B、C、D、E、F是初中化学常见的物质，已知A是一种单质，B为红棕色固体，D常用于改良酸性土壤，F与B属于同类物质，其反应情况如图所示：（短线“﹣”相连的物质间能反应，箭头“→”表示能生成）

(1)A的化学式为______；F→D的反应属于______（填基本反应类型）反应，该反应属于______（填“放热”或“吸热”）反应。
(2)写出下列反应或转化的化学方程式。
B与C反应：______；D转化为E：______，该反应在实验室中可用来______（填一种用途）。
(3)写出F的一种用途：______。
16．（2022·江苏泰州·统考一模）化学世界丰富多彩，A-E是初中化学常见的几种物质，转化关系如图所示。

(1)A的化学式为_______。
(2)D物质含有三种元素，物质D→E的反应方程式为_______；从基本反应类型角度分析，该反应属于_______反应，从质量角度分析，充分反应后溶液的质量会如何变化？_______。
(3)物质C→B的反应方程式为_______，从能量变化角度分析，该反应是_______(填 “放热”或“吸热”)反应。
17．（2022·江苏泰州·统考一模）A、B、C、D、E是初中化学常见物质且属于不同类别。A是应用最广泛的金属，B的溶液呈蓝色，B和C常用于配制农药波尔多液，D是一种黑色固体，A和D在一定条件下可相互转化，E能与某些物质反应生成B。回答下列问题：
(1)A和B反应的化学方程式为______（基本反应类型是____）。将A投入过量E的稀溶液中，充分反应后，溶液中的阳离子为______（填化学符号）。
(2)C的俗名为________，实验室常用加热C和氯化铵混合物的方法制取氨气，化学方程式为______。
(3)D转化为A的化学方程式为______。
(4)E可用于金属表面除锈，E除铁锈的化学方程式为_____。E的稀溶液可以和_______生成B（填一种物质的化学式）。
18．（2022·江苏泰州·统考一模）A~I是初中化学常见的物质，互相直接能发生下列反应(反应条件均未标注)
①A+B→C+D         ②B+E→F+G        ③A+H→E+I       ④C+E→F
其中A是一种红棕色粉末，B是胃酸的主要成分，E是应用最广泛的金属，F和C的元素组成相同，H和I元素组成相同，反应③是高炉炼铁的主要反应。请回答下列问题：
(1)写出B的化学式__________；写出反应②的基本反应类型__________。
(2)写出反应①的现象__________。
(3)写出下列反应的化学方程式：反应③__________；反应④__________。
19．（2022·江苏泰州·统考模拟预测）如图表示某些物质间转化关系（反应条件和部分产物已省略）．其中A、E为固体氧化物，且A为黑色粉末；B、D是由相同元素组成的无色液体，且B具有消毒杀菌作用；C、Y、Z为无色气体，其中Y有毒；X是最常见的金属。请回答下列问题：                 

(1)反应①中A物质的作用是________；
(2)反应③、④的化学方程式：③_______；④_______；
(3)在日常生活中为防止反应②的发生，可采取的措施是_____（写一点即可）；
(4)在自然界中普遍存在反应⑤，其名称为________。

参考答案：
1． H2O2 Ca（OH）2 催化作用 溶液由无色变为黄色 复分解 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2↓+2NH3↑
【分析】A、D是组成元素相同的两种无色液体，B在反应前后不变，故A是过氧化氢，D是水，C是氧气，B是二氧化锰；甲和水以及氧气能反应生成E，E是红棕色固体，故E是氧化铁，甲是铁；氧化铁能与一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，故F是二氧化碳；H可用于改良酸性土壤，能与二氧化碳反应，故H是氢氧化钙；N是有刺激性气味的气体，故N是氨气；乙是空气中的主要成分之一，镁和乙反应生成M，M和水反应生成不溶性碱氢氧化镁和氨气，M由两种元素组成，且两种元素的质量比为18：7，故M中含有的另一种元素是氮元素，其化学式为Mg3N2，乙是氮气，带入框图，推断合理。
【详解】由分析可知（1）A是过氧化氢，H是氢氧化钙，化学式为：H2O2；Ca（OH）2；
（2）B在过氧化氢的分解反应中起到的是催化作用，G能与氧化铁反应、能与不溶性碱反应，故G是酸，可以是盐酸，盐酸与氧化铁会观察到溶液由无色变为黄色，氢氧化钙能与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，属于复分解反应；
（3）一氧化碳和氧化铁高温反应生成铁和二氧化碳，氮化镁能与水反应生成氢氧化镁和氨气，反应的化学方程为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2↓+2NH3↑。
2． Cu2(OH）2CO3 熟石灰（或消石灰） 过滤 引流 肥皂水
【分析】绿色固体A受热分解生成B、C、D，由碱式碳酸铜是一种绿色粉末，分解生成氧化铜、水和二氧化碳，则A为碱式碳酸铜；打开E的浓溶液的瓶塞，瓶口有白雾，浓盐酸具有挥发性，打开瓶盖，瓶口有白雾，则E是盐酸；B与E的稀溶液反应生成F和C，由氧化铜能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，则B是氧化铜，F是氯化铜，C是水，D为二氧化碳；G是配制波尔多液的碱，则G是氢氧化钙，F与G反应生成H和I，即氢氧化钙与氯化铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钙，F、I类别相同，则F为氯化铜，I为氯化钙。
【详解】(1)A为碱式碳酸铜，其化学式为Cu2(OH)2CO3；G是氢氧化钙，俗称是熟石灰（或消石灰）；
(2)F与G反应即氢氧化钙与氯化铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钙，反应的化学方程式为：；欲分离出H，应采取的操作是过滤，操作中玻璃棒的作用是引流。现有Ⅰ的溶液和蒸馏水两种液体，即鉴别氯化钙溶液和蒸馏水，氯化钙溶液属于硬水，生活中可用肥皂水来鉴别，产生泡沫较多的是蒸馏水；
(3)物质H在加热条件下能分解成B和C，即氢氧化铜在加热条件下生成氧化铜和水，反应化学方程式为。
3． CO2 烧碱、火碱、苛性钠 盐 复分解 2H2O22H2O＋O2↑ Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O
【详解】①A、B常温下为液态，且组成元素相同，结合过氧化氢和水均为液态，过氧化氢分解生成水和氧气，C为单质，则A为过氧化氢，B为水，C为氧气；
②医疗上用F来配制生理盐水，F是氯化钠，J和K分别与D反应都生成B、F和I，J中的组成元素比K多一种，结合碳酸氢钠与碳酸钠均能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，则D为盐酸，E为氢氧化钠；I为二氧化碳，H为一氧化碳；J为碳酸氢钠，K为碳酸钠；
④E可以改良酸性土壤，则E是氢氧化钙；
③E和K两种溶液反应生成白色沉淀G和H，即氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠；
（1）由上述分析可知I是二氧化碳，化学式为CO2；H是氢氧化钠，俗称为烧碱、火碱、苛性钠；
（2）J为碳酸氢钠，属于盐；J和D反应为碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，属于复分解反应；
（3）反应①是双氧水分解生成水和二氧化碳，反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑；E为氢氧化钙，在空气中和二氧化碳发生反应后变质，发生反应的化学方程式为 Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；
故答案为（1）CO2；烧碱；
（2）盐；复分解；
（3）2H2O22H2O+O2↑ Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O。
【点睛】本题难度不大，解题时往往需要从题目中挖出一些明显或隐含的条件，抓住突破口（突破口往往是现象特征、反应特征等），获得结论，最后把结论代入原题中验证。
4． HCl Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH 人工降雨等 置换 NaOH+HCl═NaCl+H2O
【分析】A、B、C、D、E均为初中化学常见物质，分别属于单质、氧化物、酸、碱、盐中的一种，且类别各不相同。已知C是胃酸的主要成分，C为盐酸，D为无色无味气体。
【详解】（1）①若E为红棕色固体，与C（盐酸）反应，所以E为氧化铁，D为无色无味气体，金属与酸反应生成氢气，氢气可以还原氧化铁，所以D为氢气，B、C混合出现气泡，B为碳酸盐；所以A碱；由A、B可以反应，所以A可以为氢氧化钙，B可以为碳酸钠，代入检验，符合题意，C的化学式为HCl；
②C为盐酸，E为氧化铁，C+E反应为氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，该反应的化学方程式为：；
A为氢氧化钙，B为碳酸钠，A+B反应为氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，该反应的化学方程式为：；
（2）①若D为氧化物且无色无味气体，C能转化为D，则D为二氧化碳；B、C（盐酸）混合出现白色沉淀，可推出B为硝酸银，A与B（硝酸银）、C（盐酸）都可以反应，所以A为活泼金属；E可以与D（二氧化碳）、C（盐酸）都可以反应，E为可溶性碱，可以是氢氧化钠或氢氧化钙，代入检验，符合题意。
①D为二氧化碳，固体D叫做干冰，可用作人工降雨等；A为活泼金属，B为硝酸银，金属与盐反应生成新的金属和盐符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应；
②C为盐酸，E可以是氢氧化钠，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，该反应的化学方程式为：。
5． 熟石灰或消石灰 O2 灭火（答案合理即可） 复分解
【分析】农业上常用氢氧化钙来改良酸性土壤，氢氧化钙属于碱，根据题干提供的信息，B为碱，农业上常用B改良酸性土壤，因此B是氢氧化钙；因为A和氢氧化钙能发生反应，则A是二氧化碳等非金属氧化物，根据A、C、D常温下为气体，且A、C组成元素相同，且A、C可以相互转化，二氧化碳和碳在高温下能反应生成一氧化碳，一氧化碳和氧气反应或一氧化碳和金属氧化物反应都可以转化为二氧化碳，所以可以推断A是二氧化碳，C是一氧化碳，再根据C和D能发生反应，A和D能相互转化，可以推断D是氧气，因为一氧化碳可以和氧气发生反应，含碳物质在氧气中燃烧可以生成二氧化碳，二氧化碳发生光合作用能转化为氧气；因为G为红棕色固体，且一氧化碳和G能发生反应，所以G是氧化铁；根据H是胃酸的主要成分，可以推断H是盐酸，盐酸能和氧化铁反应，符合题意；根据B、F为碱，B是氢氧化钙，氢氧化钙可以转化为F，则F是氢氧化钠等可溶性碱，氢氧化钠和盐酸能反应，符合题意；最后根据图中关系，B、F、H都可以转化为E，E在通电条件下会转化为氧气，可以推断E是水。代入关系，推断合理。
【详解】（1）根据分析，固体B是氢氧化钙，氢氧化钙的俗称为熟石灰或消石灰；D是氧气，氧气的化学式为：O2；
（2）A是二氧化碳，二氧化碳的用途有很多，如根据二氧化碳密度比空气大，不能燃烧也不能支持燃烧，二氧化碳可以用来灭火；反应①是氢氧化钙转化为氢氧化钠，可通过氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠来实现，该反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，符合复分解反应的定义，因此该反应的基本反应类型为复分解反应；
（3）②该反应是一氧化碳和氧化铁在高温下反应，生成物是铁和二氧化碳，化学方程式为：；
③该反应是氧化铁和盐酸反应，生成物是氯化铁和水，化学方程式为：；
④该反应是水在通电条件下分解生成氢气和氧气，化学方程式为：；
⑤该反应是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，化学方程式为：。
6． 熟石灰或消石灰 Na2CO3 C6H12O6 化学能 悬浊液 氮肥或化肥 复分解
【详解】（1）根据A用于改良酸性土壤，可知A为氢氧化钙，俗称为熟石灰或消石灰，F易潮解且能吸收空气中二氧化碳，所以可知F为氢氧化钠，G为水，H为二氧化碳，所以氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，E为碳酸钠，化学式为Na2CO3，I为光合作用的产物，为葡萄糖，化学式为C6H12O6；
（2）H和G是二氧化碳和水，在光照条件下，反应生成葡萄糖，将太阳能转换化学能储存在有机物中；
（3）A为氢氧化钙，D为硫酸铜溶液两者反应会有一定的氢氧化铜沉淀、硫酸钙生成，此时溶液变浑浊，所以为悬浊液；
（4）A为氢氧化钙，B含有氯元素，且能生成C氨气，则B中含有氮元素，因此可知B为氯化铵，氯化铵与氢氧化钙在加热条件下反应生成氯化钙、水和氨气，化学方程式。
（5）B为氯化铵，含有氮元素，所以属于氮肥，农业上可用作氮肥或化肥；
（6）A为氢氧化钙，E为碳酸钠，F为氢氧化钠，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，相互交换组分，有沉淀生成，符合复分解反应的特点。
7． 淀粉 蓝 CO2(或H2O) H2O（或CO2） C6H12O6 C、E 6CO2+6H2OC6H12O6+6O2
【分析】从题目已知，常温下A是一种气体，D是一种常见的单质。在人体内，C和D也可转化成A和B，并为人体提供机体活动和维持恒定体温的能量，则该反应是糖类在人体中消化过程，反应方程式为，故C为葡萄糖，D为氧气，A为二氧化碳（或水），B为水（或二氧化碳）；C还能进一步转化为中国人主要食物的成分E，则E是淀粉。
【详解】根据以上分析可知：
（1）E物质的名称是淀粉，与碘单质作用呈现蓝色。
（2）A 为CO2(或H2O)，B 为C6H12O6，C 为C6H12O6 。
（3）A、B、C、D、E中，组成元素相同的是C、E，它们都是由碳、氢和氧元素组成的。
（4）A+B→C+D的化学方程式为6CO2+6H2OC6H12O6+6O2。
8．(1) 制农药波尔多液；游泳池消毒；检验水蒸气
(2) 熟石灰或消石灰 产生红色固体，蓝色溶液转变为浅绿色溶液 置换

【分析】(1)
若A和B发生中和反应。中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，故A、B为氢氧化钙和稀盐酸，硫酸铜能与碳酸钠反应生成碳酸铜和硫酸钠，铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故D为硫酸铜。如果A为氢氧化钙，B为稀盐酸，则E为碳酸钠，C为铁，B为稀盐酸，如果B为氢氧化钙，A为稀盐酸，则C为碳酸钠，E为铁。
①A、B之间反应为氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，该反应的化学方程式为：；
②D物质为硫酸铜，硫酸铜可用于配制农药波尔多液、游泳池消毒、检验水蒸气；
(2)
若A和D所属物质类别相同，且A比D的相对分子质量大，则A为硫酸铜，D为碳酸钠，氢氧化钙和硫酸铜、碳酸钠均能反应，可推出E为氢氧化钙，铁能与硫酸铜反应，可推出B为铁，则C为稀盐酸，代入验证，符合题意。
①E为氢氧化钙，俗称熟石灰；
②A和B反应为铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，现象为：有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色；该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应。
9． CuO H2O 灭火 光能转化为化学能 ABCD
【分析】A-I是初中化学常见的物质，其中D为单质，A、B、E、F是氧化物，H、I物质类别相同。A是一种黑色固体，其中另一元素与氧元素质量比为4：1，可推出A为氧化铜；E是人体内含量最多的物质，也是中和反应的生成物之一，可推出E为水；E与F反应有明显放热，可推出F为氧化钙；A能转化为B，B能与E、C反应，F能转化为C，可推出B为二氧化碳，C为氢氧化钙，E能转化为D，D能与A反应，可推出D为氢气，D能转化为G（盐酸），G能与H反应，H能转化为E，H能转化为I，I能转化为F，反应①和反应②的基本反应类型相同，可推出G为盐酸，H为碳酸钠，I为碳酸钙，代入验证，符合题意。
【详解】（1）由分析可知，A为氧化铜，化学式为：CuO；E为水，化学式为：H2O；
（2）B为二氧化碳。二氧化碳不燃烧、不支持燃烧、且密度比空气大，可用于灭火；
（3）A→B的反应为一氧化碳和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，该反应的化学方程式为：；
自然界中，二氧化碳和水在光和叶绿体的条件下反应生成葡萄糖和氧气，该反应的化学方程式为：；
该变化中的能量转化情况为光能转化为化学能；
（4）A→B：可能是一氧化碳和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，不属于基本反应类型，也可能是碳和氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，该反应符合“一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应；
B与C反应为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，不属于基本反应类型；
B与E反应为二氧化碳和水反应生成碳酸，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应；
E与F、F→C反应为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应；
A与D反应为氢气和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，该反应符合“一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应；
D→G为氢气和氯气在点燃的条件下反应生成氯化氢，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应；
E→D为电解水生成氢气和氧气，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应；
G与H、H→E为碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应；
H→I为碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应；
I→F为碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应。
故选ABCD。
10． b＞a＞c 2:1 量筒、胶头滴管 小苏打 人工降雨或舞台云雾制冷剂 化学 生成砖红色沉淀
【详解】（1）将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，a、b的溶解度减小，c的溶解度随温度的降低而增大，a、b有晶体析出，质量分数变小，溶液仍为饱和溶液，c没有晶体析出，质量分数不变，一定温度下饱和溶液的溶质分数，溶解度越大，质量分数越大，t1℃时b的溶解度大于a的溶解度大于t2℃时c的溶解度，所以t1℃时三种物质的溶质质量分数由大到小的顺序是b>a>c。故填：b>a>c。
（2）根据前后溶液的溶质质量不变，设需要24%的碳酸氢钠溶液质量是，所配置的16%的碳酸氢钠溶液质量是150g，则，则增加的质量为50g，是加入的水的质量，那么所需24%碳酸氢钠溶液质量是100g，则两者质量之比就是100g:50g=2:1。配置时，还需要用到量筒和胶头滴管。故分别填：2:1；量筒、胶头滴管。
（3）根据图示分析，碳酸氢钠受热分解成A、B、C，A是一种显碱性的盐类物质，则A是碳酸钠；B常温下为液体，则B是水；C是引起温室效应的气体，则C是二氧化碳；水和生石灰（氧化钙）反应生成氢氧化钙，则D是氢氧化钙；水和二氧化碳在光照和叶绿色的作用下生成一种有机物和气体，则有机物F是葡萄糖，气体G是氧气；碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，其中E与D属于一类物质，则E是氢氧化钠。带入框图，推理合理。
①NaHCO3的俗名是：小苏打。
②根据分析可知，C是二氧化碳，其固体是干冰，固态二氧化碳升华吸收大量的热，使云中的水蒸气凝结成小液滴，变成小水珠落下成雨，故可以用作：人工降雨。自然界中B、C转化成F、G是光合作用，利用水和二氧化碳生成葡萄糖和氧气，是将太阳能转化为化学能。故分别填：人工降雨（或舞台云雾制冷剂）；化学。
③根据分析可知，A是碳酸钠、D是氢氧化钙，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，其化学方程式为：。
④E是氢氧化钠，则E的溶液是氢氧化钠溶液，氢氧化钠暴露在空气中会和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，使氢氧化钠溶液变质，发生反应的化学方程式为：。
⑤通过分析F是葡萄糖，实验室用新制氢氧化铜，在加热条件下检验F，即还原糖实验，葡萄糖与斐林试剂会生成砖红色沉淀；故填：生成砖红色沉淀。
11． H2SO4 熟石灰（或消石灰） 复分解反应 光合 石灰乳中的氢氧化钙含量高，能吸收更多的二氧化碳
【分析】A~G是初中化学常见物质，B是应用最广泛的金属，则B为铁，C是赤铁矿的主要成分，则C为氧化铁，D是一种温室气体，C能转化为D，则D为二氧化碳，F与G可用于配制农药波尔多液，硫酸铜和氢氧化钙可配制波尔多液，铁能与G反应，则G为硫酸铜，F为氢氧化钙（属于碱），E、F属于同一物质类别，E能与二氧化碳反应，则E为氢氧化钠，A能与铁、氧化铁、氢氧化钙、氢氧化钠反应，能转化为硫酸铜、二氧化碳，则A为硫酸；代入验证正确；
【详解】（1）A的化学式H2SO4；F为氢氧化钙，俗称熟石灰（或消石灰）；
反应④为硫酸铜与氢氧化钙反应生成硫酸钙和氢氧化铜沉淀，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，基本反应类型是复分解反应；
（2）反应①是工业炼铁的主要原理，一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为；
反应②为氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，化学方程式为；
（3）自然界：海水吸收和绿色植物的光合作用；
实验室：通常用E溶液吸收CO2，反应③为氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为；
工业上：氢氧化钙在水中的溶解度较小，用石灰乳吸收而不用石灰水，用石灰乳的优点是石灰乳中的氢氧化钙含量高，能吸收更多的二氧化碳。
12．(1)小苏打
(2) 复分解反应
(3)吸收

【分析】A是一种含有四种元素的盐，可用作治疗胃酸过多，可知A为，俗称为小苏打；D和E通过光合作用反应生成F和G，光合作用的反应物为二氧化碳和水，所以D和E为水和二氧化碳，因为A和B反应生成C、D和E三种物质，可知B为酸，若B为稀盐酸，则C为氯化钠；化学方程式为，D和E通过光合作用反应生成F和G，反应方程式为；H是一种具有还原性的气体，H在F中燃烧生成E，因为E为二氧化碳，所以H为一氧化碳，F为氧气，反应方程式为；I和D反应只生成J，J常用于改良酸性土壤，则J为氢氧化钙，I为氧化钙，D为水，反应方程式为；
【详解】（1）A为，俗称为小苏打；
（2）A为碳酸氢钠，B为盐酸，碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠，水和二氧化碳，反应方程式为，该反应是两种化合物相互交换成分，生成另外两种新的化合物的反应，属于复分解反应；D和E进行光合作用反应的化学方程式为；G在酒化酶的作用下生成乙醇和E，反应的化学方程式为；H还原氧化铁，H为一氧化碳，一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为；
（3）E为二氧化碳，H为一氧化碳，E转为H的反应方程式为，此反应为吸收热量；
13．(1) Al2O3 做干燥剂（做自热食品发热包答案合理即可） 纯碱/苏打
(2)
(3) 有红色物质生成，溶液由蓝色变为无色 置换反应
(4)NaOH，或NaOH和Ca（OH）2

【分析】A~J是初中化学常见的物质，J是胃酸的主要成分，可推出J为盐酸；D、G均属于氧化物，且D与G反应放出大量的热，可推出D、G为氧化钙和水，D能转化为G，则D为氧化钙，G为水；农业上可用E和F配制农药波尔多液，E属于碱，则E为氢氧化钙，F为硫酸铜；A为单质，G能转化为A，A能转化为J，可推出A为氢气，H和I是化学工业人们常说的“三酸两碱”中的“两碱”，H属于碱，则H为氢氧化钠，I属于盐，I为碳酸钠，C属于盐，F能转化为C，且某元素的化合价为+3价，则C为硫酸铝，B属于氧化物，且B能转化为C，可推出B为氧化铝，代入验证，符合题意。
(1)
由分析可知，B为氧化铝，化学式为：Al2O3；
D为氧化钙，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，可用作食品干燥剂；
I为碳酸钠，碳酸钠俗称纯碱、苏打；
(2)
G分解生成A的反应为水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：；
J与H反应为氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，该反应的化学方程式为：；
(3)
F→C反应为铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，现象为：有红色固体析出，溶液由蓝色变为无色；
该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应；
(4)
E为氢氧化钙，I为碳酸钠，J为稀盐酸，在E溶液中加入一定量I溶液，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，过滤后往滤液中滴入过量的J溶液，无明显现象，说明滤液中不含碳酸钠，则氢氧化钙和碳酸钠可能恰好完全反应，此时溶液中的溶质为NaOH，也可能氢氧化钙过量，此时溶质是：NaOH、Ca(OH)2。
14．(1)Fe
(2)放热
(3)


(4) 红棕色固体逐渐消耗，溶液由无色变为黄色 作食品干燥剂

【分析】A、B、C、D、E、F是初中化学常见的六种物质，已知A是一种单质，B为红棕色固体，所以 B是氧化铁，B能转化为A，可推出A为铁；D常用于改良酸性土壤，D是氢氧化钙（熟石灰）；F与B属于同类物质，能生成氢氧化钙，F是氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙；D能转化为E，E能转化为F，可推出E为碳酸钙，C能与D反应，B能与C反应，可推出C为酸，如稀盐酸，代入验证，符合题意。
(1)
由分析可知，A为铁，化学式为：Fe；
(2)
F→D的反应为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应放出大量的热，属于放热反应；
(3)
D转化为E为氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为：；
B转化为A为一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：；
(4)
B与C反应为氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，现象为：红棕色固体逐渐消失，溶液由无色变为黄色；
F为氧化钙，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，可作食品干燥剂。
15．(1)
化合反应 放热
(2) 或（其他合理即可）
或（其他合理即可）
检验二氧化碳或实验室制烧碱（其他合理即可）
(3)做干燥剂

【分析】A、B、C、D、E、F是初中化学常见的物质，已知A是一种单质，B为红棕色固体，推断B是氧化铁，A是铁，D常用于改良酸性土壤，推断D是氢氧化钙，根据B、D都能和C反应，推断C是酸，酸能和金属氧化物反应也能和碱反应，F与B属于同类物质，则F是氧化物，由F能反应生成D即氢氧化钙，推断F是氧化钙，根据E能生成F，故推断E是碳酸钙，据此解题。
(1)
根据图示和分析可知，A是铁，化学式为：；F→D即氧化钙和水反应生成氢氧化钙，则是多种物质反应生成一种物质，属于化合反应；氧化钙和水反应时放出大量热，故填：放热；
(2)
根据图示和分析可知，B与C反应即氧化铁和酸反应如氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，或氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，化学方程式为：或；
D转化为E即氢氧化钙反应生成碳酸钙，判断为氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，或氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠等，故化学方程式为：；（合理即可）；
该反应可用来检验二氧化碳或实验室制烧碱（其他合理即可）；
(3)
根据图示和分析可知，F是氧化钙，由于能与水反应可用作干燥剂。
16．(1)Cu
(2) CuSO4+Fe=FeSO4+Cu或Cu（NO3）2+Fe=Fe（NO3）2+Cu 置换 反应后溶液质量会减少
(3) Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2↑ 吸热

【分析】由红色单质A可以转化为黑色物质B，也可以转化为绿色固体C，C又能转化为B，A→B发生的反应为铜与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，则A为Cu，黑色固体B为CuO，C是绿色固体，则A→C是铜生锈生成Cu2(OH)2CO3，C为Cu2(OH)2CO3，D物质中含有三种元素，且为蓝色溶液，B→D是氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水或是氧化铜与稀硝酸反应生成硝酸铜和水，故D为 CuSO4或Cu（NO3）2，E为浅绿色溶液，又是由D转化而来的，D→E是硫酸铜与铁发生置换反应生成硫酸亚铁和铜或是硝酸铜与铁发生置换反应生成硝酸亚铁和铜，因此推断E为FeSO4或Fe（NO3）2，故A为铜、C为Cu2(OH)2CO3、D为 CuSO4或Cu（NO3）2、E为FeSO4或Fe（NO3）2，代入验证正确。
(1)
由分析可知：A为铜，B为CuO、化学式为Cu；
(2)
由分析可知：D→E是硫酸铜与铁发生置换反应生成硫酸亚铁和铜或是硝酸铜与铁发生置换反应生成硝酸亚铁和铜，故化学方程式为：CuSO4+Fe=FeSO4+Cu或Cu（NO3）2+Fe=Fe（NO3）2+Cu，两个反应都属于置换反应，两个反应中参加反应的铁的质量都小于生成的铜的质量，故反应后溶液质量会减少；
(3)
由分析可知：C→B是Cu2(OH)2CO3→CuO，该反应是Cu2(OH)2CO3受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳，故化学方程式为：Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2↑，该反应需要在加热的条件下进行，故为吸热反应。
【点睛】本题考查物质推断，根据物质的颜色特征进行分析，从而解决问题。
17．(1) 置换 Fe2+、H+
(2) 熟石灰/消石灰
(3)
(4) ； CuO

【分析】A是应用最广泛的金属，A是铁；B的溶液呈蓝色，B和C常用于配制农药波尔多液，所以B是硫酸铜溶液，C是氢氧化钙；D是一种黑色固体，A和D在一定条件下可相互转化，则D是四氧化三铁；E能与某些物质反应生成B，E是硫酸。经过验证，推断正确。
（1）
A是铁B是硫酸铜溶液，二者反应生成铜和硫酸亚铁。化学方程式
置换反应是一种单质与一种化合物起反应生成另一单质和另一化合物的反应，该反应符合置换反应定义，属于置换反应。
A投入过量E的稀溶液中即铁投入过量的稀硫酸中生成硫酸亚铁和氢气。硫酸亚铁由亚铁离子和硫酸根离子构成。所以溶液中的阳离子为生成的硫酸亚铁中的亚铁离子和剩余的稀硫酸中 的氢离子。符号为。
（2）
C是氢氧化钙俗名为熟石灰或消石灰，加热熟石灰和氯化铵生成氯化钙、氨气和水 。化学方程式
（3）
D是四氧化三铁，D转化为A，即四氧化三铁与一氧化碳高温条件下生成铁和二氧化碳。化学方程式
（4）
E是硫酸，硫酸与铁锈反应生成硫酸铁和水 ，化学方程式
B是硫酸铜溶液，所以氧化铜、氢氧化铜等都能与稀硫酸反应生成硫酸铜。
18．(1) HCl 置换反应
(2)红棕色固体逐渐减少，溶液由无色变成黄色
(3)

【分析】B是胃酸的主要成分，B是盐酸，E是应用最广泛的金属，E是金属铁，A是一种红棕色粉末，反应③A+H→E+I 高炉炼铁的主要反应，氧化铁和一氧化碳高温下生成铁和二氧化碳，H和I元素组成相同，A是氧化铁，H是一氧化碳，I是二氧化碳，F和C的元素组成相同，B+E→F+G是盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气，F是氯化亚铁，G是氢气，A+B→C+D是氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，C是氯化铁，D是水，C+E→F是氯化铁和铁反应生成氯化亚铁，代入验证，推断合理。
(1)
根据分析可知，B是盐酸，其化学式为：HCl，反应②是盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气，是由一种单质和一种化合物反应生成另外一种单质和化合物的反应，属于置换反应；
(2)
反应①是氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，观察到的现象是红棕色固体逐渐减少，溶液由无色变成黄色；
(3)
反应③是氧化铁和一氧化碳高温下生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：，反应④氯化铁和铁反应生成氯化亚铁，反应的化学方程式为：。
19．(1)改变化学反应速率（催化作用）
(2)
(3)涂漆（或涂油、镀金等，写一点即可）
(4)光合作用

【分析】B、D是由相同元素组成的无色液体，且B具有消毒杀菌作用，推出B为H2O2，D为H2O；Y为无色气体且Y有毒，推出Y为CO；A为固体氧化物且A为黑色粉末，反应①前后A没有发生变化，B生成C和D，推出A为催化剂MnO2，C为O2；X是最常见的金属，反应②为X在C和D存在的条件下生成E，E为固体氧化物，推出X为Fe，E为Fe2O3；反应③为E与HCl反应生成F，F为黄色溶液，推出F为FeCl3；反应④为E与Y反应生成Z和X，推出Z为CO2；反应⑤为D与Z反应生成有机物，即为光合作用；代入图中，加以验证。
（1）反应①前后A没有发生变化，故A物质为催化剂，其作用为改变化学反应速率（催化作用）。
（2）反应③为Fe2O3与HCl反应生成FeCl3和H2O，化学方程式为；反应④为Fe2O3与CO反应生成Fe和CO2，化学方程式为。
（3）反应②为Fe在潮湿的空气中发生锈蚀，在日常生活中为防止反应②的发生，可采取的措施是涂漆、涂油、镀金等（写一点即可）。
（4）在自然界中普遍存在反应⑤，反应⑤为H2O和CO2反应生成有机物，其名称为光合作用。