江苏省泰州市三年（2020-2022）中考化学模拟题分题型分层汇编-24物质的鉴别、推断与分离、提纯

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江苏省泰州市三年（2020-2022）中考化学模拟题分题型分层汇编-24物质的鉴别、推断与分离、提纯 一、单选题1．（2022·江苏泰州·统考模拟预测）下列实验操作不能达到实验目的的是选项物质目的主要实验操作A羊毛和棉线鉴别取样，灼烧，闻气味BCO2中是否混有SO2检验通入KMnO4稀溶液中，观察溶液是否褪色CKNO3中混有少量Ba(NO3)2除杂加适量的K2SO4溶液、过滤DCaCl2、NaCl混合溶液分离通入CO2过滤、洗涤，再向滤渣中滴加适量稀盐酸 A．A B．B C．C D．D2．（2022·江苏泰州·统考二模）下列实验操作不能达到实验目的的是选项物质目的主要实验操作A羊毛和聚酯纤维鉴别取样，灼烧，闻气味BCO2中是否混有SO2检验通入KMnO4稀溶液中，观察溶液是否褪色CKNO3中混有少量NaCl除杂加水溶解、蒸发浓缩、降温结晶、过滤DCaCl2、NaCl混合溶液分离通入CO2过滤、洗涤，再向滤渣中滴加适量稀盐酸 A．A B．B C．C D．D3．（2022·江苏泰州·统考一模）下列粗盐初步提纯的实验操作正确的是ABCD称量溶解过滤蒸发 A．A B．B C．C D．D4．（2022·江苏泰州·统考模拟预测）除去下列各物质中少量杂质，选用的方案不合理的是（    ） 选项  物质所含杂质  方案AH2H2O(气)混合气体通过浓硫酸BKClMnO2加水溶解、过滤、蒸发CCuOC在氧气流中加热DNaOH溶液Ca(OH)2加入过量Na2CO3溶液，过滤 A．A B．B C．C D．D5．（2022·江苏泰州·一模）下列各组离子在水溶液中能大量共存的是A．Cu2+、Na+、、OH- B．H+、K+、、Cl-C．Mg2+、、OH-、 D．Na+、Ca2+ 、、Cl-6．（2022·江苏泰州·统考模拟预测）下列各组物质的溶液，不另加试剂就能鉴别出来的一组是A．Na2CO3、HCl、H2SO4 B．KCl、NaCl、Na2SO4C．FeCl3、NaOH、KNO3 D．HCl、NaOH、Ca(OH)27．（2022·江苏泰州·统考模拟预测）实验室以大理石为原料制备CO2并获得无水CaCl2。下列装置能达到相应实验目的的是A．生成CO2 B．除去CO2中的HClC．干燥CO2 D．制得无水CaCl28．（2021·江苏泰州·统考一模）下列实验操作中，错误的是A．蒸发得到氯化钾固体B．检查装置气密性C．过滤粗盐水D．称量氢氧化钠固体9．（2020·江苏泰州·校联考三模）下列实验操作中，不能达到实验目的的是 选项物质实验目的主要实验操作ANaCl（杂质Na2CO3）除杂加入适量稀盐酸，充分反应后，蒸发BMnO2、KCl分离溶解、过滤、洗涤干燥；蒸发结晶CNH3（H2O）干燥将气体通过装有浓硫酸的干燥装置DNaOH、Ca（OH）2 鉴别分别加入Na2CO3溶液，观察溶液的变化 A．A B．B C．C D．D10．（2020·江苏泰州·统考二模）除去下列物质中的少量杂质，所选试剂及操作都正确的是 物质杂质(少量)加入试剂及用量除杂操作方法AKCl溶液CaCl2溶液适量的Na2CO3溶液过滤、除去滤渣BCu(NO3)2溶液AgNO3溶液足量铜粉过滤CFeCu稀硫酸过滤DN2O2足量的碳粉加热 A．A B．B C．C D．D11．（2020·江苏泰州·统考模拟预测）以下化学药品保存或实验操作正确的是A．保存氢氧化钠溶液B．蒸发食盐水C．夹试管D．量取液体12．（2020·江苏泰州·统考二模）除去下列物质中的少量杂质，所选试剂及操作都正确的是序号物质杂质试剂操作ANH3H2O浓硫酸洗气BNaHCO3Na2CO3----加热CKNO3溶液K2SO4适量Ba(NO3)2溶液过滤DCO2HCl饱和NaOH溶液洗气 A．A B．B C．C D．D13．（2020·江苏泰州·统考一模）在pH=14的溶液中能大量共存的一组离子是A．Na+、K+、SO42- B．H+、Cu2+、SO42-C．Na+、NH4+、NO3- D．Ca2+、NO3-、CO32- 二、多选题14．（2022·江苏泰州·统考一模）除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，下列操作方法正确的是选项物质(杂质)操作方法A铁(铜)加入过量的稀硫酸，过滤B氮气(氧气)将混合气体通过灼热的铜网C氯化钾(二氧化锰)加水溶解、过滤、蒸发D硫酸镁(硫酸铜)加入适量的氢氧化钠溶液，过滤 A．A B．B C．C D．D15．（2021·江苏泰州·统考一模）下列实验方案能达到实验目的的是选项实验目的实验方案A区别聚乙烯和聚氯乙烯观察颜色和厚度B除去NaCl中少量的KNO3加水溶解、降温结晶、过滤C检验氢氧化制固体是否完全变质取样，加水溶解后，依次加入过量的BaCl2溶液、酚酞试液，观察试液是否变红D鉴别钠盐溶液中是否含有、Cl-、取样，依次加入药品的顺序是①过量的稀HNO3②过量的Ba(NO3)3溶液③适量的AgNO3溶液 A．A B．B C．C D．D16．（2020·江苏泰州·统考二模）除去下列物质中的少量杂质。所选用的试剂（均过量）及操作方法均正确的是选项物质（括号内为杂质）试剂及操作方法ACO2（H2O）通过装有固体氢氧化钠的干燥管，干燥BKCl固体（MnO2）加水溶解、过滤、蒸发滤液CCaCl2溶液（HCl）加入过量碳酸钙，过滤DNaCl溶液（MgCl2）加入过量NaOH溶液，过滤A．A B．B C．C D．D17．（2020·江苏泰州·统考一模）下列实验中（括号内为少量杂质）能达到实验目的的是选项实验目的主要实验操作A除杂：FeSO4溶液（CuSO4）加入过量Zn，过滤B鉴别：H2O2和H2O取样，分别加入少量MnO2，观察现象C分离：KCl和MnO2的混合固体溶解、过滤、蒸发结晶、洗涤干燥D检验：NaOH和HCl反应后的溶液中HCl是否有剩余取样，滴加AgNO3溶液，观察现象 A．A B．B C．C D．D18．（2020·江苏泰州·统考一模）利用电石渣[主要成分为Ca（OH）2、MgO]制备硫酸钙的主要工艺流程如下：已知：MgO难溶于水；MgSO4易溶于水；CaSO4微溶于水。下列说法正确的是（　　）A．反应器中搅拌的目的是使反应物充分接触，加快反应速率，反应更充分B．反应器中发生的反应只有Ca（OH）2＋H2SO4 ＝ CaSO4＋2H2OC．过滤器中得到难溶于水的MgOD．洗涤槽中加入水的作用是除去产品中可溶性杂质
参考答案：1．D【分析】考查物质的鉴别与除杂。【详解】A、羊毛和棉线都属于天然纤维，可用灼烧，闻气味来鉴别，其中羊毛灼烧产生烧焦羽毛气味，棉线灼烧产生烧纸的气味，该操作可以达到实验目的，不符合题意；B、二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色，可以鉴别CO2中是否混有SO2，该操作可以达到实验目的，不符合题意；C、KNO3中混有少量Ba(NO3)2，加入适量K2SO4溶液，生成BaSO4沉淀和KNO3，然后过滤，将BaSO4沉淀除去，得到滤液KNO3，该操作可以达到实验目的，不符合题意；D、二氧化碳不能和CaCl2、NaCl反应，不能达到分离目的，该操作不能达到实验目的，符合题意。故选 D。【点睛】本题难度一般，本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。2．D【详解】A、羊毛富含蛋白质，灼烧产生烧焦羽毛气味，聚酯纤维燃烧无烧焦羽毛的气味，能鉴别；正确。B、二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色，二氧化碳不能高锰酸钾溶液褪色，能鉴别；正确。C、硝酸钾溶解度受温度变化影响较大，氯化钠溶解度受温度变化影响较小，加水溶解、蒸发浓缩、降温结晶、过滤得到硝酸钾；正确。D、二氧化碳不能和氯化钙、氯化钠反应，不能达到分离目的；不正确。故选D。3．B【详解】A、天平称量固体药品质量时称量物放在左盘，砝码放在右盘，药品若有腐蚀性应放在玻璃容器内称量，如图所示错误；B、溶解时使用玻璃棒搅拌，用以加速溶解，如图所示正确；C、过滤是要注意一贴即滤纸紧贴漏斗，两低即滤纸低于漏斗边缘，滤液液面低于滤纸边缘，三靠即烧杯口紧贴玻璃棒，玻璃棒抵在三层滤纸一侧，漏斗下端管体紧贴烧杯内壁，，如图漏斗下端管口未紧贴烧杯内壁，选项错误；D、蒸发时应使用玻璃棒搅拌以防止液体局部温度过高造成液滴飞溅，如图所示未使用玻璃棒，选项错误；答案为：B。4．D【详解】A、浓硫酸具有吸水性，可以除去氢气中的水分，且不与氢气反应，此选项合理；B、氯化钾易溶于水，二氧化锰不溶于水，故加入水溶解后过滤可以除去二氧化锰，而后将滤液蒸发得到氯化钾晶体，此选项合理；C、碳可以与氧气反应生成二氧化碳除去，而氧化铜不能与氧气反应，故可以除去碳，此选项合理；D、加入过量的碳酸钠后引入了碳酸钠和氢氧化钠杂质，此选项不合理。故选D。5．D【详解】A、Cu2+、OH−两种离子能结合成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，故A错误；B、H+、两种离子能结合成水和二氧化碳，不能大量共存，故B错误；C、Mg2+、与OH−离子，分别能结合成氢氧化镁沉淀、氨气和水，不能大量共存，故C错误；D、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故D正确。故选D。【点睛】本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水。6．C【详解】A、能与其他两种物质都反应放出气体的是碳酸钠，而稀盐酸和稀硫酸不能鉴别，故错误；B、三种物质均不发生反应，故不能鉴别，故错误；C、氯化铁溶液显黄色，可以根据颜色先确定氯化铁，另外两种物质中能与氯化铁反应有红色沉淀生成的是氢氧化钠，另一种是硝酸钾，故可以鉴别，故正确；D、稀盐酸可以和氢氧化钠和氢氧化钙反应，但是均无明显现象，故不能鉴别，故错误。故选C。7．B【详解】A、该装置错误，长颈漏斗下端要伸入液面以下，防止气体从长颈漏斗中逸出，故A错误；B、碳酸氢钠能与二氧化碳中的HCl反应生成氯化钠、水和二氧化碳，不能与二氧化碳反应，可以除去二氧化碳中的HCl，故B正确；C、不能用碱石灰干燥CO2，碱石灰是含有氧化钙和氢氧化钠固体的混合物，氧化钙和氢氧化钠固体会和二氧化碳反应，故C错误；D、制取无水氯化钙，用蒸发皿蒸发结晶，不能用烧杯，故D错误。故选B。8．A【详解】A、蒸发应该在蒸发皿中进行，错误；B、向长颈漏斗中加水，形成一端一段液柱，说明装置不漏气，正确；C、过滤注意一贴二低三靠，使用玻璃棒引流，正确；D、称量氢氧化钠固体等潮解性、腐蚀性等药品，要在烧杯中进行，正确。故选A。9．C【详解】A、碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，加入适量稀盐酸，充分反应后，蒸发得到氯化钠，该选项能够达到实验目的；B、二氧化锰不溶于水，氯化钾易溶于水，通过溶解、过滤、洗涤干燥、蒸发结晶可以得到氯化钾和二氧化锰，该选项能够达到实验目的；C、浓硫酸能和氨气反应生成硫酸铵，该选项不能达到实验目的；D、加入碳酸钠溶液，产生白色沉淀的是氢氧化钙，是因为氢氧化钙和碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钙和氢氧化钠，无明显现象的是氢氧化钠，该选项能够达到实验目的。故选C。10．B【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。【详解】A、CaCl2溶液能与适量的Na2CO3溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。B、足量铜粉能与AgNO3溶液反应生成硝酸铜溶液和银，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。C、Fe能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，铜不与稀硫酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。D、足量的碳粉能与O2在加热条件下反应生成二氧化碳气体，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化碳，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。故选：B。11．A【详解】A、氢氧化钠会和玻璃（二氧化硅）反应，造成的结果是瓶盖和瓶身粘连，所以采用橡皮塞，选项正确；B、蒸发食盐水在蒸发皿中进行，用酒精灯直接加热，边加热边要用玻璃棒搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅，选项错误；C、夹试管应该从试管尾部从下自上进行夹取，选项错误；D、量取一定体积的液体需要使用适合的体积量度的量筒，使量取结果更准确，图中9.5mL液体应采用10mL的量筒，选项错误。故选A。12．C【详解】A、NH3是碱性气体，可以与浓硫酸反应， H2O能被浓硫酸吸收，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，所采取的方法错误，故不符合题意；B、NaHCO3受热易分解，而 Na2CO3受热不分解，把原物质除去了，剩下杂质，不符合除杂原则，所采取的方法错误，故不符合题意；C、KNO3溶液中含有少量的K2SO4，加入适量Ba(NO3)2后，K2SO4和Ba(NO3)2发生反应，化学方程式为：K2SO4+Ba(NO3)2 == BaSO4↓+2 KNO3，既把杂质除去，又生成原物质，符合除杂原则，所采取的方法正确，但这里要注意加入的量，不可过量，若过量则又引入新的杂质，故符合题意； D、CO2气体和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，所采取的方法错误，故不符合题意。 故选C【点睛】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂(提纯)，是指除去杂质，同时被提纯物质不得减少，除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。13．A【分析】在pH=14的溶液中存在大量的OH-。【详解】A、Na+、K+、SO42-、OH-不能形成气体、沉淀和水，可以大量共存，符合题意；B、氢离子能与氢氧根离子结合生成水，铜离子能与氢氧根离子结合生成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，不符合题意；C、铵根离子能与氢氧根离子生成氨气和水，不能大量共存，不符合题意；D、钙离子能与碳酸根离子结合成碳酸钙沉淀，不能大量共存，不符合题意。故选A。14．BC【详解】A、铁会和稀硫酸反应，想保留的物质反应了，错误；B、氮气化学性质稳定不会灼热的铜反应，氧气和铜生成黑色氧化铜，能除去氧气达到目的，正确；C、氯化钾溶于水、二氧化锰不溶于水，加水溶解、过滤除去固体、滤液蒸发结晶得到氯化钾，正确；D、氢氧化钠会和硫酸镁、硫酸铜生成氢氧化镁沉淀、氢氧化铜沉淀，想保留的物质反应了，错误；故选BC。15．CD【详解】A、区别聚乙烯塑料和聚氯乙烯塑料的最佳方法是点燃，如果燃烧过程中有刺激性气味且有浓烟产生的是聚氯乙烯塑料，颜色和厚度不能区分，故实验方案不能达到目的；B、氯化钠、硝酸钾均易溶于水，氯化钠的溶解度受温度影响较小，硝酸钾的溶解度受温度影响不大，用溶解后蒸发结晶的方法进行分离，故实验方案不能达到目的；C、向溶液中加入足量的氯化钡溶液，氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，充分反应后过滤，向滤液中滴加酚酞试液，酚酞试液不变色，说明氢氧化钠溶液已经完全变质，故实验方案能达到目的；D、先加入过量的稀HNO3，碳酸根离子与稀硝酸反应生成二氧化碳和水，能检验碳酸根离子，且除去碳酸根，再加入过量的Ba(NO3)3溶液，硝酸钡和硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，检验硫酸根，除去硫酸根，最后加入适量的AgNO3溶液，硝酸银和氯离子反应生成氯化银，氯化银不溶于稀酸，可检验氯离子，故实验方案能达到目的。故选：CD。【点睛】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。16．BC【详解】A、氢氧化钠具有吸水性，还可以和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，通过装有固体氢氧化钠的干燥管，不仅会除去水，还会除去二氧化碳，A错。B、二氧化锰不溶于水，氯化钾溶于水，加水溶解、过滤得到氯化钾溶液，氯化钾溶液蒸发滤液得到氯化钾，B正确。C、碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水，过量碳酸钙过滤去除，只剩下氯化钙溶液，C正确。D、氢氧化钠溶液过量，引入杂质氢氧化钠，D错。故选：BC。17．BC【详解】A、锌的活动性比铁、铜都强，与硫酸亚铁、硫酸铜都能反应，不能保留主要成分，选项错误；B、分别取适量H2O2和H2O于试管中，分别加入少量MnO2，产生气泡的为过氧化氢，不产生气泡的为水，能鉴别，选项正确；C、二氧化锰不溶于水，氯化钾易溶于水，分离KCl和MnO2的混合固体，溶解、过滤、洗涤干燥得到的是二氧化锰，蒸发结晶可得氯化钾，选项正确；D、NaOH和HCl反应后的溶液中一定有氯化钠，氯化钠、HCl都与AgNO3溶液反应生成白色沉淀，故不能检验盐酸是否过量，选项错误。故选BC。18．AD【详解】A、反应器中搅拌的目的是使反应物充分接触，增大反应物的接触面积，加快反应速率，反应更充分，A正确；B、反应器中发生的反应有Ca（OH）2＋H2SO4 ＝ CaSO4＋2H2O、 ，B不正确；C、过滤器中得到难溶于水的杂质，而MgO已溶于硫酸，在过滤器中没有氧化镁，C不正确；D、洗涤槽中加入水的作用是除去硫酸钙固体表面上的中可溶性杂质，如硫酸镁、稀硫酸等，D正确。故选AD。