江苏省泰州市三年（2020-2022）中考化学模拟题分题型分层汇编-23盐

这是一份江苏省泰州市三年（2020-2022）中考化学模拟题分题型分层汇编-23盐，共15页。试卷主要包含了单选题，多选题等内容，欢迎下载使用。

江苏省泰州市三年（2020-2022）中考化学模拟题分题型分层汇编-23盐

一、单选题
1．（2022·江苏泰州·统考模拟预测）中国是世界上第一个生产激光晶体[氟代硼铍酸钾(KBe2BO3F2)]这种战略性材料的国家，氟代硼铍酸钾(KBe2BO3F2)属于
A．氧化物 B．酸 C．碱 D．盐
2．（2020·江苏泰州·统考二模）①蒸发时当蒸发皿中出现大量固体，即可停止加热 ②氮肥都不能与碱性物质混用或混放 ③只用H2O就能将CaCO3、NaOH、NaCl、NH4NO3四种固体一次性鉴别出来 ④电解水时正极产生的气体可以燃烧。以上说法中合理的有（　　）
A．①② B．①③ C．②④ D．③④
3．（2020·江苏泰州·统考二模）除去下列物质中的少量杂质，所选试剂及操作都正确的是

物质
杂质(少量)
加入试剂及用量
除杂操作方法
A
KCl溶液
CaCl2溶液
适量的Na2CO3溶液
过滤、除去滤渣
B
Cu(NO3)2溶液
AgNO3溶液
足量铜粉
过滤
C
Fe
Cu
稀硫酸
过滤
D
N2
O2
足量的碳粉
加热

A．A B．B C．C D．D
4．（2020·江苏泰州·统考模拟预测）实验室以一种工业废渣（主要成分为MgCO3、MgO和SiO2）为原料制备MgCO3·3H2O其主要实验过程如图，下列说法错误的是

提示SO2不溶于水，常温下不与硫酸、碳酸钠反应。
A．“过滤I”所得滤渣为SiO2
B．生成MgCO3·3H2O的化学方程式为
C．“反应”步骤前后均有过滤，“过滤I”可省略
D．硫酸、碳酸钠溶液不能过量太多
5．（2020·江苏泰州·统考一模）下列鉴别物质的方法中，切实可行的是（　　）
A．用酚酞试液鉴别氯化钠溶液和盐酸
B．用石蕊试液鉴别稀盐酸和稀硫酸
C．用水鉴别氢氧化钠固体和碳酸钙固体
D．用Na2CO3溶液鉴别Ca（OH）2溶液和CaCl2溶液
6．（2020·江苏泰州·统考二模）除去下列物质中的少量杂质，所选试剂及操作都正确的是
序号
物质
杂质
试剂
操作
A
NH3
H2O
浓硫酸
洗气
B
NaHCO3
Na2CO3
----
加热
C
KNO3溶液
K2SO4
适量Ba(NO3)2溶液
过滤
D
CO2
HCl
饱和NaOH溶液
洗气

A．A B．B C．C D．D
7．（2021·江苏泰州·统考一模）下列物质的转化在给定条件下不能一步实现的是
A． B．
C． D．
8．（2021·江苏泰州·校考一模）以石灰浆[Ca(OH)2、CaCO3]为原料制备超细CaCO3的原理如图。下列说法不正确的是

A．过程Ⅰ中产生CO2，说明NH4Cl溶液呈酸性
B．过程Ⅱ中NH3需过量，否则会减少超细CaCO3的产率
C．过程Ⅱ中的反应为CaCl2+2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH4Cl
D．理论上，生产过程中无须补充CO2和NH4Cl溶液
9．（2021·江苏泰州·统考一模）“化学棋”游戏规则：

①每粒棋子代表一种物质；
②吃子：所选棋子能与棋盘（如图）中的某棋子发生反应，则棋盘中的该棋子被吃掉；
③连吃：前一次反应的生成物能与另一棋子发生反应时，则另一棋子也被吃掉，欲将棋盘中的所有棋子连续吃掉，应选择的棋子是（反应条件忽略）
A． B． C． D．
10．（2022·江苏泰州·统考二模）下列实验操作不能达到实验目的的是
选项
物质
目的
主要实验操作
A
羊毛和聚酯纤维
鉴别
取样，灼烧，闻气味
B
CO2中是否混有SO2
检验
通入KMnO4稀溶液中，观察溶液是否褪色
C
KNO3中混有少量NaCl
除杂
加水溶解、蒸发浓缩、降温结晶、过滤
D
CaCl2、NaCl混合溶液
分离
通入CO2过滤、洗涤，再向滤渣中滴加适量稀盐酸

A．A B．B C．C D．D
11．（2022·江苏泰州·统考二模）在“创新实验装置”的竞赛中，某化学兴趣小组设计了如图所示的装置（夹持仪器已略去），已知：圆底烧瓶中装有CO2。如图是四位同学对实验中的部分现象进行的预测，预测正确的是

A．打开活塞 K，装置①中会有气泡冒出
B．打开活塞 K，装置②中会有气泡冒出
C．打开活塞 K，装置②中会有液体流入，产生蓝色沉淀
D．打开活塞 K，装置③中会有液体流入，产生蓝色沉淀
12．（2022·江苏泰州·统考模拟预测）为证明“CO2与NaOH发生反应”，兴趣小组同学利用如图装置进行探究（装置气密性良好）。关闭K1、K2，推入NaOH溶液，则下列说法不正确的是

A．推入NaOH溶液后，装置I中压强变小
B．若只打开K1，观察到装置I中产生沉淀，可以证明CO2与NaOH发生反应
C．若装置Ⅱ中BaCl2溶液换成酚酞试液，只打开K1，也能证明CO2与NaOH发生反应
D．若只打开K2，观察到装置I中产生气泡，可以证明CO2与NaOH发生反应
13．（2022·江苏泰州·统考一模）下列实验现象的描述正确的是
A．向少量氧化铜中加入稀硫酸，有气泡产生，黑色粉末逐渐消失，溶液变蓝
B．将SO2气体通入稀高锰酸钾溶液中，溶液由浅紫红色逐渐变成无色
C．细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成四氧化三铁
D．向葡萄糖溶液中加入新制氢氧化铜，加热至沸，产生黑色沉淀

二、多选题
14．（2020·江苏泰州·统考二模）除去下列物质中的少量杂质。所选用的试剂（均过量）及操作方法均正确的是
选项
物质（括号内为杂质）
试剂及操作方法
A
CO2（H2O）
通过装有固体氢氧化钠的干燥管，干燥
B
KCl固体（MnO2）
加水溶解、过滤、蒸发滤液
C
CaCl2溶液（HCl）
加入过量碳酸钙，过滤
D
NaCl溶液（MgCl2）
加入过量NaOH溶液，过滤
A．A B．B C．C D．D
15．（2020·江苏泰州·统考二模）某工厂车间以MnO2为原料制备高纯MnCO3的流程如下。下列说法正确的是

已知：①反应I的化学方程式：MnO2+SO2=MnSO4；
②MnCO3、Mn(OH)2均难溶于水，MnCO3在100 °C时开始分解。
A．反应I中只有Mn元素的化合价发生了改变
B．反应Ⅱ需控制溶液的酸碱性，若碱性过强，MnCO3 粗产品中将混有Mn(OH)2
C．为快速获得高纯MnCO3，需选择干燥条件是高于100 °C
D．检验粗产品已洗涤干净的试剂可以用硝酸钡溶液
16．（2020·江苏泰州·统考一模）硬水煮沸后会产生水垢，其主要成分是CaCO3和Mg（OH）2，实验室由水垢制取纯净CaCl2晶体的流程如图（水垢中其它成分不参加反应）。下列说法中正确的是

A．煮沸可以降低水的硬度 B．溶解时加入的试剂a为稀硫酸
C．操作Ⅰ、操作Ⅱ均为过滤 D．酸化过程中试剂a的作用是除尽过量的Ca （OH）2
17．（2021·江苏泰州·统考二模）用H2O2溶液处理含NaCN的废水，其原理为：，下列说法不正确的是
A．X为NH3，可以使湿润蓝色石蕊试纸变红 B．处理废水时温度不宜过高
C．为提高处理效率，H2O2可以适当过量 D．反应中无元素化合价发生改变
18．（2022·江苏泰州·统考二模）为解决能源与环境问题，有学者提出如图所示的含碳物质转化技术路线，下列说法正确的是

A．该转化技术能实现无机化合物和有机化合物相互转化
B．该转化过程中需不断补充K2CO3
C．反应③和④所用催化剂一定是同种物质
D．CH4和CH3OH以任意比例混合，其中碳、氢元素质量比保持不变
19．（2022·江苏泰州·统考二模）下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中正确的是
选项
物质
所含杂质
除去杂质的方法
A
KCl溶液
K2SO4溶液
加入足量Ba(NO3)2溶液，过滤
B
CaCl2溶液
盐酸
加入过量的CaCO3，过滤
C
NaCl溶液
CaCl2溶液
加入适量的Na2CO3溶液，过滤
D
CuCl2溶液
FeCl2溶液
加入过量的铁粉，过滤

A．A B．B C．C D．D
20．（2022·江苏泰州·统考二模）氯化钙应用广泛，以石灰石（杂质主要是Fe2O3、MgSO4）为原料生产CaCl2的流程如下：有关说法正确的是

A．滤液1中的溶质是FeCl3、MgSO4和CaCl2
B．石灰石粉碎可以加快反应速率，提高原料利用率
C．滤液2中加入Ca（OH）2时产生了两种沉淀
D．滤液3呈碱性，为使溶液pH降低，可加入适量的稀硫酸
21．（2022·江苏泰州·统考一模）利用废镍（主要成分为Ni，还含有少量的Zn、Fe、CaO等杂质）制备NiCO3的工业流程如图（虚线处部分流程略去）。已知：碱性条件下NiSO4转化为Ni(OH)2沉淀。下列说法错误的是

A．“酸溶”时，为使废镍充分反应，实验前可对废镍进行粉碎
B．“氧化”阶段发生的反应为：
C．“除铁”步骤中，将Fe(OH)3沉淀和溶液分离的操作是过滤。实验室中过滤操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒
D．“沉镍”过程也可将NiSO4溶液滴入Na2CO3溶液中

参考答案：
1．D
【详解】A. 氧化物是由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物，氟代硼铍酸钾(KBe2BO3F2)不属于氧化物，故A选项错误；
B. 酸是电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，氟代硼铍酸钾(KBe2BO3F2)不属于酸，故B选项错误；
C. 碱是电离时产生的阴离子全部是氢氧根的化合物，氟代硼铍酸钾(KBe2BO3F2)不属于碱，故C选项错误；
D. 盐是指一类金属离子或铵根离子与酸根离子或非金属离子结合的化合物，氟代硼铍酸钾(KBe2BO3F2)属于盐，故D选项正确。
故选D。
2．B
【详解】①蒸发时，待蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，故说法正确。
②铵态氮肥不能与碱性物质混用，因为铵态氮肥能与碱反应是氨气，尿素等氮肥能与碱性物质混用或混放，故说法错误。
③氢氧化钠溶于水放出大量的热，使溶液温度明显升高；NH4NO3溶于水吸热，使溶液温度明显降低；碳酸钙难溶于水；氯化钠溶于水温度几乎无变化；故用水可以鉴别，故选项正确。
④电解水正极产生的气体是氧气，能支持燃烧，不能燃烧，故说法错误。
故①③说法正确。
故选：B。
3．B
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
【详解】A、CaCl2溶液能与适量的Na2CO3溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
B、足量铜粉能与AgNO3溶液反应生成硝酸铜溶液和银，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
C、Fe能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，铜不与稀硫酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
D、足量的碳粉能与O2在加热条件下反应生成二氧化碳气体，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化碳，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选：B。
4．C
【详解】A、碳酸镁、氧化镁都可以与硫酸反应，而二氧化硅不参与反应，所以经过过滤I后得到的固体为二氧化硅，选项A正确；
B、碳酸镁和氧化镁与硫酸反应都生成硫酸镁，过滤后得到硫酸镁溶液，因此在硫酸镁溶液中加入碳酸钠后，硫酸镁与碳酸钠和水反应生成硫酸钠和3水碳酸镁，选项B正确；
C、省略过滤I后，则二氧化硅残留在溶液中，加入碳酸钠反应后过滤得到的固体中则会混入二氧化硅，导致固体不纯，选项C错误；
D、硫酸过多需要消耗更多的碳酸钠，加入过多的碳酸钠溶液，还需要洗涤消耗更多的水，因此加入硫酸和碳酸钠溶液不能过量太多，选项D正确。故选C。
5．C
【详解】A、酚酞试液遇酸性溶液不变色，遇中性溶液不变色，因此，用酚酞试液无法鉴别氯化钠溶液和盐酸，不符合题意；
B、稀盐酸和稀硫酸都是酸性溶液，遇石蕊试液都变红色，故无法用石蕊试液鉴别稀盐酸和稀硫酸，不符合题意；
C、用水鉴别氢氧化钠固体和碳酸钙固体时，溶解且放热的是氢氧化钠，不溶解的是碳酸钙，符合题意；
D、用Na2CO3溶液鉴别Ca（OH）2溶液和CaCl2溶液，碳酸根与钙离子都能产生白色沉淀，故无法区分，不符合题意。故选C。
【点睛】选择物质对其他物质进行鉴别时，区分现象一定要明显的。
6．C
【详解】A、NH3是碱性气体，可以与浓硫酸反应， H2O能被浓硫酸吸收，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，所采取的方法错误，故不符合题意；
B、NaHCO3受热易分解，而 Na2CO3受热不分解，把原物质除去了，剩下杂质，不符合除杂原则，所采取的方法错误，故不符合题意；
C、KNO3溶液中含有少量的K2SO4，加入适量Ba(NO3)2后，K2SO4和Ba(NO3)2发生反应，化学方程式为：K2SO4+Ba(NO3)2 == BaSO4↓+2 KNO3，既把杂质除去，又生成原物质，符合除杂原则，所采取的方法正确，但这里要注意加入的量，不可过量，若过量则又引入新的杂质，故符合题意；
D、CO2气体和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，所采取的方法错误，故不符合题意。
故选C
【点睛】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂(提纯)，是指除去杂质，同时被提纯物质不得减少，除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
7．BD
【详解】A、碳与氧化铜在高温下反应生成二氧化碳，该反应能一步实现，不符合题意；
B、铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁不是氯化铁，该反应不能一步实现，符合题意；
C、碳酸钙在高温下分解产生氧化钙，该反应能一步实现，不符合题意；
D、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，不能生成氢气，该反应不能一步实现，符合题意；
故选BD。
8．D
【详解】A、过程Ⅰ中产生，说明溶液呈酸性，是因为碳酸钙能和显酸性物质反应生成盐、水和二氧化碳，该选项说法正确；
B、过程Ⅱ中二氧化碳全部转化成碳酸根离子，需要把NH3需过量，否则会减少超细的产率，该选项说法正确；
C、过程Ⅱ中的反应为：，故选说法正确；
D、氢氧化钙需要转化成碳酸钙，根据质量守恒定律，需要补充二氧化碳，不需要补充氯化铵，该选项说法不正确。
故选：D。
9．A
【详解】A、碳与棋盘中的氧气反应可生成一氧化碳，一氧化碳与四氧化三铁反应生成铁，铁可与氯化铜溶液反应，可达到“连续吃掉”，符合题意；
B、硫与棋盘中的氧气反应可生成二氧化硫，但二氧化硫与四氧化三铁、氯化铜均不反应，不符合题意；
C、锌与氧气反应生成氧化锌，锌与氯化铜溶液反应生成铜和硫化锌，但氧化锌、铜、硫化锌与四氧化三铁均不反应，不符合题意；
D、二氧化碳与氧气、四氧化三铁、氯化铜均不反应，不符合题意。
故选：A。
10．D
【详解】A、羊毛富含蛋白质，灼烧产生烧焦羽毛气味，聚酯纤维燃烧无烧焦羽毛的气味，能鉴别；正确。
B、二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色，二氧化碳不能高锰酸钾溶液褪色，能鉴别；正确。
C、硝酸钾溶解度受温度变化影响较大，氯化钠溶解度受温度变化影响较小，加水溶解、蒸发浓缩、降温结晶、过滤得到硝酸钾；正确。
D、二氧化碳不能和氯化钙、氯化钠反应，不能达到分离目的；不正确。
故选D。
11．C
【详解】打开活塞K，分液漏斗中的氢氧化钠与烧瓶中二氧化碳反应生成碳酸钠与水，二氧化碳被消耗使得相连的①与②试管中压强减小，在外界气压作用下，③中的硫酸铜溶液被压入②试管中与氢氧化钠反应产出蓝色的氢氧化铜沉淀，故观察到打开活塞 K，装置②中会有液体流入，产生蓝色沉淀；
故选C。
12．C
【详解】A. 推入NaOH溶液后，氢氧化钠吸收二氧化碳，装置中气体减少，压强减小，故装置I中压强变小，正确；
B. 氢氧化钠吸收二氧化碳生成碳酸钠，装置I中压强变小，打开K1，氯化钡溶液进入装置I中，氯化钡和碳酸钠生成碳酸钡白色沉淀，故观察到装置I中产生沉淀，可以证明CO2与NaOH发生反应，正确；
C. 碳酸钠、氢氧化钠溶液均显碱性，都能使酚酞试液变红色，若装置Ⅱ中BaCl2溶液换成酚酞试液，只打开K1，溶液一定变红色，不能证明CO2与NaOH发生反应，错误；
D. 碳酸钠和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，只打开K2，盐酸进入装置I中，观察到装置I中产生气泡，可以证明CO2与NaOH发生反应，正确；
故选C。
13．B
【详解】A、氧化铜和稀硫酸反应生成盐和水，不能生成气体，因此无气泡产生，故选项说法错误；
B、SO2具有还原性，能被强氧化剂高锰酸钾氧化生成硫酸，高锰酸钾被还原生成硫酸锰，溶液由浅紫红色逐渐变成无色，故选项说法正确；
C、细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成四氧化三铁是实验结论，故选项说法错误；
D、向葡萄糖溶液中加入新制氢氧化铜，加热至沸，能产生氧化亚铜，产生砖红色沉淀，故选项说法错误。
故选：B。
14．BC
【详解】A、氢氧化钠具有吸水性，还可以和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，通过装有固体氢氧化钠的干燥管，不仅会除去水，还会除去二氧化碳，A错。
B、二氧化锰不溶于水，氯化钾溶于水，加水溶解、过滤得到氯化钾溶液，氯化钾溶液蒸发滤液得到氯化钾，B正确。
C、碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水，过量碳酸钙过滤去除，只剩下氯化钙溶液，C正确。
D、氢氧化钠溶液过量，引入杂质氢氧化钠，D错。
故选：BC。
15．BD
【详解】A、反应Ⅰ的方程式可知，反应前二氧化锰中的锰元素化合价是+4，反应后硫酸锰中锰元素化合价是+2，反应前二氧化硫中硫元素化合价是+4，反应后硫酸锰中硫元素化合价是+6，反应前后氧元素化合价都是-2．反应Ⅰ中Mn、S元素的化合价发生了改变，故A错误；
B、由于硫酸锰能与碱反应，所以反应Ⅱ需控制溶液的酸碱性，若碱性过强，MnCO3 粗产品中将混有Mn（OH）2，故B正确；
C、由于MnCO3在100℃时开始分解，需选择干燥条件应低于100℃，故C错误。
D、由于硫酸钠能与硝酸钡反应反应生成了硫酸钡沉淀，所以检验粗产品已洗涤干净的试剂可以用硝酸钡溶液，故D正确。
故选：BD。
16．AD
【详解】A、煮沸可以降低水的硬度，正确；
B、溶解时加入的试剂a为稀硫酸则会溶解氢氧化镁和碳酸钙，但是没有添加氯离子，不能通过后续的过程生成氯化钙，试剂a应为稀盐酸，错误；
C、操作Ⅰ是过滤，操作Ⅱ为蒸发结晶，错误；
D、酸化过程中试剂a的作用是除尽过量的Ca （OH）2使其完全转化为氯化钙，正确。
故选AD。
17．AD
【详解】A.反应方程式为，根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Na、C、N、H、O的个数分别是1、1、1、4、3，生成物中含Na、C、N、H、O的个数分别是1、1、0、1、3，故生成物中还应含1个N，3个H，可知X为NH3，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故错误，符合题意；
B. 温度过高会使产物中的NaHCO3分解产生CO2，同时温度过高H2O2分解，所以处理废水时温度不宜过高，故正确，不符合题意；
C. 增加反应物H2O2的量，可以提高NaCN的转化率，从而提高处理效率，故正确，不符合题意；
D. 反应前H2O2中O元素的化合价为-1价，反应后NaHCO中O元素的化合价为-2价，反应中有元素化合价发生改变，故错误，符合题意。
故选：AD。
18．AD
【详解】A、由物质的变化可知，该转化技术能实现无机化合物（二氧化碳）和有机化合物（CH3OH）相互转化，故A说法正确；
B、由物质的变化可知，K2CO3可循环利用，不需要补充，故B说法不正确;
C、反应③和④的生成物不同，所用催化剂一定是不同种物质，故C说法不正确；
D、由物质的组成可知，CH4和CH3OH中碳、氢元素的质量比都是12：4=3：1，二者以任意比例混合，其中碳、氢元素质量比保持不变，故D说法正确；
故选：AD。
19．BC
【详解】A、K2SO4溶液能与足量Ba（NO3）2溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钾，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
B、HCl能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；
C、CaCl2溶液能与适量的Na2CO3溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；
D、过量的铁粉能与CuCl2溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选BC。
20．BC
【详解】A、石灰石的主要成分是碳酸钙，还含有氧化铁、硫酸镁，加入过量盐酸，盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，硫酸镁溶于水，盐酸过量，故滤液1中的溶质有HCl、FeCl3、MgSO4和CaCl2，说法错误；
B、石灰石粉碎可以增大反应物接触面积，加快反应速率，提高原料利用率，说法正确；
C、向滤液1中加入适量氯化钡溶液，氯化钡和硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁，故滤液2中含盐酸、氯化铁、氯化钙、氯化镁，向滤液2中加入过量氢氧化钙，氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，氯化铁和氢氧化钙反应生成氯化钙和氢氧化铁沉淀，氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，故产生了氢氧化镁、氢氧化铁两种沉淀，符合题意；
D、滤液3中氢氧化钙过量，呈碱性，为使溶液pH降低，可加入适量的稀盐酸，氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，加入稀硫酸，会引入新的杂质硫酸根离子，说法错误。
故选：BC。
21．BD
【详解】A、接触面积越大反应速率越快，因此实验前对废镍进行粉碎，可以增大反应物的接触面积，使废镍充分反应
B、“氧化”阶段过氧化氢与硫酸亚铁、硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为，故选项说法不正确；
C、过滤可以将固体和液体进行分离，实验室中过滤操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，故选项说法正确；
D、“沉镍”过程中不能将NiSO4溶液滴入Na2CO3溶液中，原因是Na2CO3溶液呈碱性，碱性条件下NiSO4可转化为Ni(OH)2沉淀，不能得到NiCO3，故选项说法不正确。
故选BD。