高考化学二轮复习专项分层特训仿真模拟冲刺标准练（三）含答案

这是一份高考化学二轮复习专项分层特训仿真模拟冲刺标准练（三）含答案，共16页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Ti－48
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中只有一个选项符合题目要求。
1．化学让生活变得更美好，下列关于化学物质应用的说法错误的是（ ）
A．浓硫酸可用于蚀刻玻璃、石英制品
B．硅胶、生石灰均可作食品包装中的干燥剂
C．石墨烯的电阻率低、热导率高，可用作动力电池材料
D．氮化硅陶瓷的熔点高、硬度大，可用于制作切削刀具
2．化学与生活密切相关，下列叙述中正确的是（ ）
A．糖类、油脂、蛋白质是人体基本营养物质，均属于高分子化合物
B．乙醇汽油是一种新型化合物
C．向牛奶中加入果汁会产生沉淀，这是因为发生了酸碱中和反应
D．食物纤维在人体内不能被吸收利用，却是健康饮食不可或缺的一部分
3．下列排列顺序不正确的是（ ）
A．原子半径：Al＞Mg＞Na B．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4
C．热稳定性：HF＞HCl＞H2S D．元素的非金属性：N＜O＜F
4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．pH＝12的溶液中：K＋、Na＋、Br－、AlO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(2))
B．c（OH－）/c（H＋）＝10－12的溶液中：NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 、Cu2＋、CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 、SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4))
C．滴加KSCN溶液显红色的溶液中：NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 、K＋、Cl－、I－
D．水电离的c（OH－）＝1×10－13 ml·L－1的溶液中：K＋、Cl－、CH3COO－、Cu2＋
5．在Rh（铑）表面进行NRR（电催化反应）将N2转化为NH3的一种反应机理如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．Rh薄膜电极为电解池的阴极
B．通过②③可知两个氮原子上的加氢过程分步进行
C．上述所有过程都需铑电极提供电子才能进行
D．反应⑤每转移2 ml电子，生成22.4 L N2（标准状况下）
6．对有机物说法正确的是（ ）
A．1 ml该物质所含原子数为30NA
B．该物质系统命名为2，3­二甲基­5­乙基己烷
C．该物质一个分子中最多10个碳原子共平面
D．该物质为某炔烃加氢后的产物，则可能的炔烃的结构只有一种
7．某有机物的结构简式为，这种有机物不可能具有的性质是（ ）
A．能发生水解反应 B．能使酸性KMnO4溶液褪色
C．能跟NaOH溶液反应 D．自身能发生酯化反应
8．如图两个电解槽中，A、B、C、D均为石墨电极。若电解过程中共有0.02 ml电子通过，正确的是（ ）
A．甲烧杯中A极上最多可析出铜0.64 g
B．甲烧杯中B极上电极反应式为4OH－－4e－===2H2O＋O2↑
C．乙烧杯中滴入酚酞试液，D极附近先变红
D．烧杯中C极上电极反应式为4H＋＋4e－===2H2↑
9．在下图所示的装置中进行相关实验。关于该实验的说法正确的是（ ）
A．装置图A可用于精确测定中和热 B．装置图B可用于验证原电池反应原埋
C．装置图C可测定未知氢氧化钠溶液的浓度 D．装置图D可用于粗铜的提纯
10．下列实验现象所对应的离子方程式错误的是（ ）
11.以含钴废渣（主要成分CO、C2O3，还含有Al2O3、ZnO等杂质）为原料制备C2O3的一种实验流程如下：
下列与流程相关的装置和原理能达到实验目的的是（ ）

A．用装置甲制备“酸浸”所需的SO2
B．用装置乙配制“酸浸”所需的1 ml·L－1 H2SO4溶液
C．用装置丙过滤“沉钴”所得悬浊液
D．用装置丁灼烧CCO3固体制C2O3
12．25 ℃时，不同酸性条件下的0.1 ml·L－1 HF溶液中，c（HF）、c（F－）与溶液pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．随着溶液pH增大， eq \f(c（H＋）,c（HF）) 不断增大
B．由水电离出的c（H＋）：Q＞X＝Y
C．HF的电离常数Ka＝1.0×10－3.2
D．0.1 ml·L－1 NaF溶液的pH约为8.2
13．下列示意图与对应的反应情况正确的是（ ）
A．向AgNO3和CuCl2的混合溶液中缓慢加入氨水溶液
B．向NaOH和Ca（OH）2的混合溶液中通入CO2
C．KAl（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液
D．NaAlO2、Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸
14．工业上用C6H5Cl和H2S的高温气相反应制备苯硫酚（C6H5SH），同时有副产物C6H6生成：
Ⅰ.C6H5Cl（g）＋H2S（g）⇌C6H5SH（g）＋HCl（g） ΔH1
Ⅱ.C6H5Cl（g）＋H2S（g）⇌C6H6（g）＋HCl（g）＋ eq \f(1,8) S8（g） ΔH2
使C6H5Cl和H2S按物质的量1∶1进入反应器，定时测定反应器尾端出来的混合气体中各产物的量，得到单程收率（ eq \f(生产目的产物所消耗的原料量,进入反应器的原料量) ×100%）与温度的关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．ΔH1＜0，ΔH2＞0
B．反应Ⅱ的活化能较大
C．590 ℃以上，随温度升高，反应Ⅰ消耗的H2S减少
D．645 ℃时，反应Ⅰ的化学平衡常数K＝ eq \f(1,9)
15．燃料电池是目前电池研究的热点之一。某化学小组先电解水后再制备氢氧燃料电池，如图所示，a、b均为惰性电极。下列叙述错误的是（ ）
A．断开K1连接K2，电解水的化学方程式为2H2O eq \(=====,\s\up7(通电)) 2H2↑＋O2↑
B．断开K1连接K2，通电一段时间，溶液pH减小
C．断开K2连接K1，负极反应为H2－2e－===2H＋
D．断开K2连接K1，b极是正极，该电极上发生氧化反应
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16．（12分）苯胺是一种重要精细化工原料，在染料、医药等行业中具有广泛的应用。实验室以苯为原料制取苯胺，其原理简示如下：
Ⅰ.制取硝基苯
实验步骤：实验室采用如图所示装置制取硝基苯，恒压滴液漏斗中装有一定量的苯，三颈烧瓶装有一定比例的浓硫酸和浓硝酸混合物。
请回答下列问题：
（1）实验装置中长玻璃管可以用 代替（填仪器名称）。
（2）下列说法中正确的是 （填序号）。
A．配制混酸时，将浓硝酸沿杯壁缓缓加入浓硫酸中，并不断搅拌、冷却
B．温度控制在50～60 ℃的原因之一是减少副反应的发生
C．制得的粗硝基苯可以先用乙醇萃取，分液后再洗涤
D．浓硫酸可以降低该反应活化能
（3）粗硝基苯用5% NaOH溶液洗涤的目的是 。
Ⅱ.制取苯胺
①组装好实验装置（如图，夹持仪器已略去），并检查气密性。
②先向三颈烧瓶中加入沸石及硝基苯，再取下恒压滴液漏斗，换上温度计。
③打开活塞K，通入H2一段时间。
④利用油浴加热，使反应液温度维持在140 ℃进行反应。
⑤反应结束后，关闭活塞K，向三颈烧瓶中加入生石灰。
⑥调整好温度计的位置，继续加热，收集182～186 ℃馏分，得到较纯苯胺。
回答下列问题：
（4）温度计水银球在步骤②中的位置 （填序号，下同），在步骤⑥中位于 。
A．烧瓶内反应液中
B．贴近烧瓶内液面处
C．三颈烧瓶出气口（等高线）附近
（5）步骤⑤中，加入生石灰的作用是 。
（6）若实验中硝基苯用量为10 mL，最后得到苯胺5.6 g，苯胺的产率为 （计算结果精确到0.1%）。
17．（14分）我国科学家最近开发的α­B2.6C@TiO2/Ti催化剂可实现NO还原制NH3，为资源回收利用提供新思路。请回答下列问题：
（1）基态N原子价层电子轨道表示式为 。
（2）上述物质所含的第二周期元素中，第一电离能由大到小的顺序为 （填元素符号，下同）；电负性由小到大的顺序为 。
（3）氨硼烷（H3NBH3）是一种新型储氢材料。H3NBH3分子中B原子的杂化方式为 。NH3中的∠HNH （填“>”“O>C>B BB；第二周期元素从左至右电负性依次增大，故电负性由小到大的顺序为B