重庆市2023届高三下学期第二次诊断性检测（二模）化学试卷(含答案)

这是一份重庆市2023届高三下学期第二次诊断性检测（二模）化学试卷(含答案)，共14页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。
重庆市2023届高三下学期第二次诊断性检测（二模）化学试卷学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题1、A、B、C三种醇同足量的金属钠反应，在相同条件下产生相同体积的氢气，消耗这三种醇的物质的量之比为2∶6∶3，则A、B、C三种醇分子中羟基数之比是(   )A.3∶2∶1 B.2∶6∶3 C.3∶1∶2 D.2∶1∶32、硫代硫酸钠()可用作照相业的定影剂，使胶片或相纸表面覆着的溴化银溶解，其反应的化学方程式为：。下列说法正确的是(   )A.属于强电解质，属于非电解质B.中含有离子键、共价键C.pH越小，越有利于上述反应进行D.可用硝酸银溶液检验中的阴离子3、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。四种元素的原子最外层电子数总和为19，W、X、Y的简单离子的电子层结构相同，W与X不同周期，W与Z同主族，Y的最外层电子数等于其所在周期数。下列说法正确的是(   )A.单质的沸点：W<X B.原子半径：W>YC.金属性：X<Y  D.最简单氢化物的还原性:W>Z4、不同温度(和)时,硫酸钡在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示,已知硫酸钡在水中溶解时吸收热量。下列说法正确的是(   )A.B.加入固体,可使a点变成c点C.c点时,在、两个温度下均有固体析出D.a点和b点的相等5、t℃时，在密闭容器的两个区域中分别充入了和，容器中的隔板固定在1处，充入1mol气体后，无摩擦且可滑动的活塞位于3处(如图所示)，抽出隔板后，在密闭容器里反生反应：，充分反应后容器内的压强为零(不考虑S、所占的体积及水蒸气产生的压强)，下列说法不正确的是(   )A.密闭容器内充入气体的物质的量之比为B.隔板左室与右室气体的密度之比为C.抽出隔板后，活塞先向右移动而后不断向左移动直到反应停止D.抽出隔板后，充分反应后氧化产物比还原产物的质量多32g6、有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中和的物质的量浓度分别是1 mol/L和0.5 mol/L，取10 mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，反应结束后产生标准状况下的气体的体积是（设反应中被还原成NO）(   )A.0.168 L B.0.112 L C.0.672 L D.0.224 L7、硫酸钾是一种重要的无氯优质钾肥，利用某高钾明矾石制备硫酸钾的工艺流程如下：已知：高钾明矾石的主要成分为和少量。下列说法正确的是(   )A.焙烧时反应的化学方程式为B.调节pH的目的是使和完全沉淀C.化合物Y可制成铝热剂用于焊接铁轨D.可回收利用后应用于本流程8、W、X、Y、Z是短周期主族元素，其中Ⅹ元素的某种原子其核内无中子，Y元素在地壳中含量最丰富，Z元素形成的单质是一种半导体材料，W与Z是同主族元素。下列有关叙述不正确的是(   )A.点燃前要验纯B.W与Z均可形成熔点高、硬度大的单质C.Z、W可形成原子晶体D.Y和Z、Y和W都可形成AB型物质9、物质间的转化体现了化学核心素养之一～变化观念。在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是(   )A.FeB.NaOHC.溶液CaOD.CuO溶液Cu10、甲、乙两烧杯中各盛有100 mL的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入一定量的铝粉，反应结束后生成的气体的体积比为2：3时，加入铝粉的质量(   )A.2.7克 B.1.8克 C.4.5克 D.5.4克11、谷氨酸，用表示]是人体内的基本氨基酸之一，在水溶液中存在如下平衡：。常温下，向一定浓度的溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液中lgx[x表示或]随的变化如图所示。下列说法正确的是(   )A.B.pH=7时，C.曲线II表示pOH与的变化关系D.M点时，12、如图所示，甲、乙、丙、丁四个烧杯中分别盛有100mL蒸馏水，然后分别放入0.01molNa、0.01mol、0.01mol、0.01molNaOH，待固体完全溶解，则四个烧杯中溶液的质量分数的大小顺序为(   )A.甲<乙<丙<丁 B.丁<甲<乙=丙 C.甲=丁<乙=丙 D.丁<甲<乙<丙13、下列过程或者变化中，属于物理变化的个数是(   )蒸馏、石油的分馏、煤的干馏、焰色反应、显色反应、颜色反应、潮解、分解、电解、水解、裂解、氢化、氧化、水化、风化、炭化、钝化、皂化、岩浆晶出、歧化、卤化、硝化、酯化、裂化、油脂的硬化、煤的气化、煤的液化A.3个 B.4个 C.5个 D.6个14、下列有关物质的量浓度和质量分数的计算正确的是(   )A.98％的浓硫酸的物质的量浓度大于49％的硫酸的物质的量浓度的二倍B.20％的氢氧化钠溶液和30％的氢氧化钠溶液等体积混合，混合后溶液的溶质质量分数大于25%C.，的硫酸溶液与，的硫酸溶液等体积混合，得到的硫酸溶液的浓度为D.25℃时饱和溶液(密度为)的物质的量浓度约为5.3mol/L(已知25℃时氯化钠在水中的溶解度为36克)二、填空题15、铝是人类生活中继铜、铁之后又一个重要的金属。工业上冶炼金属铝的原料来源于自然界中重要的矿物质钒土（主要成分：；还有等杂质）。从钒土中提取得到的工艺流程如下图所示：请回答下列问题：（1）固体A所含物质的化学式（或分子式）是_______________。（2）写出溶液A与足量气体B反应的离子方程式________________________________。（3）工业冶炼金属铝通常用石墨碳块作电解槽的阳极，请你根据电解原理解释电解冶炼铝的过程中，需要定期补充阳极碳块的原因____________________________________。（4）的熔点很高，因而在工业冶炼时，需将熔于熔化的冰晶石（）中进行电解。请写出电解过程中阴极的电极反应式__________________________。工业上通常将和一同溶于氢氟酸来制取冰晶石，反应时放出气体，写出该反应的化学方程式_________________。（5）有一位同学查阅资料发现，的熔点很低。他提出：可通过电解熔融状态的制取金属铝。你认为他提出的方案是否可行？为什么？_________________________。（6）某企业用上述工艺流程进行生产，每10.0t钒土可得到金属铝1.35t。如果不考虑生产过程的损耗，请你计算钒土中的质量分数_____________。16、有机物E是重要的医药中间体，B中碳原子数目是A中的3倍。以A和B为原料合成该有机物的路线如下：（1）已知A+B→C为加成反应，则A的结构简式为___________，B的化学名称为_______，E中含有的官能团有_______________________（填名称）。（2）1mol C在一定条件下与浓溴水反应，最多消耗溴的物质的量为______mol。C生成D的反应类型为______________。 （3）2分子C脱水可以生成F，核磁共振氢谱显示F分子中含有4种氢原子，其结构中有3个六元环，则F分子的结构简式为________________。（4）E有多种同分异构体，其中苯环上只有2个对位取代基，含有－COOH且能使溶液显紫色的结构有_______________（不考虑立体异构）种。（5）根据已有知识并结合信息，写出以为原料制备A的合成路线图：___________________________________。（无机试剂任选，注明反应条件）。17、用含钴废料(主要成分为，含有一定量的等)制备草酸钴晶体()的工业流程如下图。已知：①草酸钴晶体难溶于水；②为有机物(难电离)；③的分别为。请回答下列问题：(1)基态原子的价电子轨道表示式为___________。(2)浸出液中的主要金属阳离子是___________。(3)加入反应的离子方程式为___________。(4)加入氧化钴的目的是___________，若要将浸出液中杂质离子完全沉淀，则应将浸出液的值控制在___________。(5)为测定制得草酸钴晶体的纯度，现称取样品，将其用适当试剂转化，得到草酸铵溶液，再用过量稀硫酸酸化，用溶液滴定，达到滴定终点时，共用去溶液，则达到滴定终点的实验现象是___________，草酸钴晶体的纯度为___________。18、我国在应对气候变化工作中取得显著成效，并向国际社会承诺2030年实现“碳达峰”，2060年实现“碳中和”。因此将转化为高附加值化学品成为科学家研究的重要课题。异丁烯[]作为汽油添加剂的主要成分，可利用异丁烷与反应来制备。反应I： 反应II：回答下列问题：(1)已知：  ，则_______。(2)向1.0L恒容密闭容器中加入和，利用反应I制备异丁烯。已知正反应速率可表示为，逆反应速率可表示为，，其中为速率常数。①图中能够代表的曲线为_______(填“”“”“”或“”)。②温度为时，该反应的化学平衡常数_______，平衡时，的转化率_______50%(填“以>”、“=”、“<”)。(3)重整技术是实现“碳中和”的一种理想的利用技术，反应为：。在pMPa时，将和按物质的量之比为1：1充入密闭容器中，分别在无催化剂及催化下反应相同时间，测得的转化率与温度的关系如图所示：①a点转化率相等的原因是_______。②在pMPa、900°C、催化条件下，将按物质的量之比为1：1：n充入密闭容器，的平衡转化率为α，此时平衡常数_______(以分压表示，分压=总压×物质的量分数；写出含α、n、p的计算表达式)。(4)利用电化学可以将有效转化为，装置如图所示。在该装置中，左侧Pt电极上的电极反应式：_______。②装置工作时，阴极除有生成外，还可能生成副产物降低电解效率。阴极生成的副产物可能是_______，标准状况下，当阳极生成的体积为224mL时，测得阴极区内的，则电解效率_______。(忽略电解前后溶液体积的变化)已知：电解效率=100%。
参考答案1、答案：C解析：2、答案：B解析：3、答案：A解析：4、答案：D解析：5、答案：B解析：6、答案：A解析：7、答案：D解析：8、答案：D解析：9、答案：B解析：A.氢气可以还原氧化铁成为单质铁，但是单质铁与氯气反应只能生成三氯化铁，A错误；B.氢氧化钠通入少量的二氧化碳，会生成碳酸钠，当继续通入二氧化碳，会生成相应的酸式盐碳酸氢钠，B正确；C.中通入二氧化碳，不会发生反应，如果反应会生成盐酸，违背了强酸制弱酸原理，故第一步反应不能发生，碳酸钙煅烧可以得到氧化钙和二氧化碳，C错误；D.CuO为碱性氧化物，与硫酸反应生成硫酸铜和水，但是钠与硫酸铜溶液不能发生置换反应，因为钠会与水先发生反应，生成的氢氧化钠再与溶液中的溶质反应，故不会生成单质铜，而是氢氧化铜，D错误；故本题选B。10、答案：A解析：盐酸和氢氧化钠溶液中溶质的物质的量均为，又两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=2：3，设铝与酸反应时酸完全反应，生成的氢气的物质的量为x，则解得，一定条件下，气体的物质的量之比等于体积之比，根据气体体积比为甲：乙=2：3，则碱与金属铝反应生成的氢气的物质的量为，碱与金属铝反应时铝完全反应，设与碱反应的铝的物质的量为y，则解得，则Al的质量为；答案为A。11、答案：D解析：A.，当，pOH=9.7，则氢离子浓度为，A项错误；B.pH=7时，pOH=7，由曲线Ⅰ可知，时，，则,由曲线Ⅱ可知，，则，但和的大小关系无法判断，B项错误；C.曲线Ⅱ表示随pOH和关系，C项错误；D.M点时，，，依据电荷守恒，，则有，D项正确。故选D。12、答案：B解析：，同理，；，溶液增加的质量；，溶液增加的质量；，溶液增加的质量；氢氧化钠溶于水，与水不反应，溶液增加的质量；根据钠原子守恒知，0.01mol的钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠溶于水所得氢氧化钠的物质的量分别为：0.01mol、0.02mol、0.02mol，0.01mol，质量分别为0.4g、0.8g、0.8g、0.4g，则0.01mol的钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠分别溶于水所得氢氧化钠溶液的质量分数分别为：、、，所以甲、乙、丙、丁所得溶液中溶质的质量分数大小的顺序是：丁＜甲＜乙=丙，B满足题意。答案选B。13、答案：C解析：蒸馏、石油的分馏、焰色反应、潮解、岩浆晶出（岩浆是一种以硅酸盐为主的熔融体，当它冷凝到一定程度时，达到了其中某一矿物的饱和点，矿物就会从岩浆中结晶出来）等过程中均没有产生新物质，属于物理变化；煤的干馏、显色反应、颜色反应、分解、电解、水解、裂解、氢化、氧化、水化、风化、炭化、钝化、皂化、歧化、卤化、硝化、酯化、裂化、油脂的硬化、煤的气化、煤的液化等过程中均有新物质生成，都是化学变化；答案选C。14、答案：D解析：A.设49%的硫酸的物质的量浓度为，密度为，98%的浓硫酸的物质的量浓度为，密度为，则，，由于硫酸的质量分数越大，其密度越大，即，因此，A错误；B.氢氧化钠溶液质量分数越大，密度越大，则20%的氢氧化钠溶液和30%的氢氧化钠溶液等体积混合后，混合后溶液的溶质质量分数小于25%，B错误；C.，的硫酸溶液与，的硫酸溶液等体积混合，假设体积为V，则得到的硫酸溶液的浓度为mol/L，C错误；D.已知25℃时氯化钠在水中的溶解度为36克，则其溶质的质量分数，因此，25℃时NaCl饱和溶液(密度为)的物质的量浓度约为5.3mol/L，D正确；故选D。15、答案：(1)(2)；(3)电解冶炼铝的阳极产物为气，在高温条件下，气与阳极碳发生反应消耗阳极碳块。(4)；(5)不可行；是共价化合物，熔融状态的不导电(6)25.5%解析：16、答案：(1)HOOCCHO；苯酚；羟基、溴原子和酯基(2)2；酯化反应（或取代反应）(3)(4)4(5)解析：17、答案：(1)(2)(3)(4)调整溶液，沉淀；(5)当滴入最后半滴酸性高锰酸钾溶液时，待测液由无色变成浅紫色，且半分钟不褪色；解析：18、答案：(1)+124.0 kJ/mol(2)；1；>(3)温度较高，催化剂失活；(4)；；75%解析：