2023届湖北省荆荆宜三校高三下学期5月联考化学试题及参考答案

2023年高三下学期5月三校联考

化 学 试 卷

可能用到的相对原子质量：H—1  C—12  N—14  O—16  Ni—59  La—139 

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．化学与人类生产、生活密切相关。下列有关物质用途的说法错误的是

A．三聚氰胺可用作食品添加剂

B．使用聚四氟乙烯活塞的滴定管可以装碱性溶液

C．可以向牙膏中添加Na2PO3F、NaF和SrF2等预防龋齿

D．运输水果的过程中，可以在包装盒内加入浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土

2．下列化学用语表示正确的是

A．中子数为16的磷原子：

B．乙烯的空间填充模型

C．氧原子核外电子轨道表示式：

D．乙醇的键线式：

3．奥司他韦是目前治疗甲流的常用药物之一，其结构如图所示。下列有关该物质的说法错误的是

A．该物质具有碱性

B．该物质在碱性条件下的水解产物有2种

C．该物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D．该物质可形成分子内氢键和分子间氢键

4．茶多酚是茶叶中多酚类物质的总称，具有抗癌、抗衰老等功能。茶叶的手工制作过程非常复杂：“采回的鲜茶叶，要及时、均匀地薄摊在洁净的竹匾上……要用火力均匀的木炭火在锅内手工翻炒、烘焙……”。下列有关说法正确的是

A．“翻炒”时，木炭火的温度越高越好

B．用开水刚泡制的茶水pH=7

C．瓷器茶杯属于新型的无机非金属材料

D．茶多酚能有效清除人体的活性氧自由基，起到抗衰老作用

5．设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

A．9 g羟基所含电子数目为10 NA

B．pH=13的NaOH溶液中含有的Na+数目为NA

C．在含4 mol Si—O键的SiO2晶体中，氧原子数目为2 NA

D．0.5 mol NF3中孤电子对的数目为0.5 NA

6．金属M在潮湿的空气中会形成一层致密稳定的3M(XY)2·MZX3。X、Y、Z为短周期主族元素，X的原子序数是Y的8倍，基态X和Z的未成对电子数相同，M是人体的必需微量元素之一。1 mol MZX3 含有60 mol质子。下列说法正确的是

A．3M(XY)2·MZX3中Z原子采用sp3杂化 

B．同周期元素中第一电离能比X大的有3种

C．基态M原子核外电子排布式为[Ar]4s2 

D．氢化物的沸点：X>Z

7．一种用氢气制备双氧水的反应原理如图所示，已知钯(Pd)常以正二价形式存在。下列有关说法正确的是

A．H2、O2和H2O2都是非极性分子

B．反应①②③均为氧化还原反应

C．反应②中每产1mol [PbCl2O2]2−，转移2 mol电子

D．[PbCl4]2−和HCl均为该反应的催化剂

8．对下列劳动项目的解释错误的是

9．氟锑酸（HSbF6）是石油重整中常用的催化剂，酸性比纯硫酸要强2×1019倍，被称为超强酸。实验室可通过SbCl5 + 6HF=HSbF6 + 5HCl制得，且HSbF6在HF中容易生成[H2F]+[SbF6]-。下列说法错误的是

A．HF的电子式为

B．[H2F]+的空间结构为V形

C．基态氯原子核外电子的运动状态有9种

D．基态Sb和F原子中电子占据能量最高的轨道形状相同

10．用下列实验装置进行相应实验，其中不能达到实验目的的是

11．利用硫钨矿(主要成分是CaWO4，还含有FeS、SiO2等)制取Na2WO4和单质硅的工艺生产流程如下。已知：常温下，Ksp(CaWO4)=1.0×10-8，Ksp(CaCO3)=1.0×10-9。

下列说法正确的是

A．焙烧时发生反应的方程式为

B．滤渣的主要成分是Si和

C．“溶浸”时，可以用烧碱溶液代替纯碱溶液

D．若滤渣中含有CaWO4，则滤液中c()=10 c()

12．某笼形络合物Ni(CN)x(NH3)y(C6H6)z结构中，金属离子与CN-连接形成平面层，两个平面层通过NH3分子连接，中间的空隙填充大小合适的分子(如C6H6)，其基本结构如图(H原子未画出)。下列说法正确的是

A．该结构是晶胞结构单元        

B．x：y：z=2：1：1

C．金属离子的配位数都是4       

D．该笼形络合物A的晶胞密度为g/cm3

13．下列实验操作和现象均正确，且能推出相应结论的是

14．我国某科研团队设计了一种新型能量存储/转化装置(如图所示)。闭合K2、断开K1时，制氢并储能；断开K2、闭合K1时，供电。已知Zn(OH)2与Al(OH)3的性质相似。下列说法正确的是

A．制氢时，太阳能直接转化为化学能

B．制氢时，每产生1 mol H2，X电极的质量增加2 g

C．供电时，Zn电极发生的反应为Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2

D．供电时，电子流向为：Zn电极→用电器→X电极

15．室温下，向Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中逐滴加入少量BaCl2溶液，溶液中lgc(Ba2＋)与的变化关系如图所示。已知：H2CO3的Ka1、Ka2分别为4.2×10-7、5.6×10-11；Ksp(BaCO3)=2.6×10-9。下列说法错误的是

A．a对应溶液的c(H+)小于b

B．b对应溶液的c(HCO)=2.6×10-6 mol·L-1

C．向a点溶液中通入CO2可使a点溶液向b点溶液转化

D．a对应的溶液中存在：2c(Ba2＋)＋c(Na＋)>3c()＋c(Cl－)

二、非选择题：本题共4小题，共55分。

16．（14分）

碳酸镧La2(CO3)3（Mr=458）可用于治疗高磷酸盐血症。为白色粉末、难溶于水、分解温度900℃。在溶液中制备时，形成水合碳酸镧La2(CO3)3・xH2O，如果溶液碱性太强，易生成受热分解的碱式碳酸镧La(OH)CO3。已知酒精喷灯温度可达1000℃。回答下列问题：

Ⅰ．某化学兴趣小组利用NH3和CO2通入LaCl3溶液中拟制备La2(CO3)3・xH2O

（1）装置的连接顺序是a→，←b（填接口字母）。

（2）装置乙用到的玻璃仪器（除导气管外）有。 

（3）生成水合碳酸镧的化学方程式为。

Ⅱ．碳酸氢钠与氯化镧反应可制取碳酸镧

（4）①为了高磷血症患者的安全，通常选用NaHCO3溶液而不选用Na2CO3，其优点是。 

②T℃时，碳酸镧的溶解度可表示为1.0×10-7 mol/L，HCO的电离平衡常数为6.0×10-11。请计算反应2LaCl3+3NaHCO3La2(CO3)3↓+3NaCl +3HCl的平衡常数K=。 

Ⅲ．测定La2(CO3)3・xH2O中是否含有La(OH)CO3

将装置A称重，记为m1 g。将提纯后的样品装入装置A中，再次将装置A称重，记为m2 g，将装有试剂的装置C称重，记为m3 g。按下图连接好装置进行实验。

实验步骤：

①打开K1、K2和K3，缓缓通入N2；

②数分钟后关闭，打开，点燃酒精喷灯，加热A中样品；

③一段时间后，熄灭酒精灯，打开K1，通入N2数分钟后，冷却到室温，关闭K1和K2，称量装置A。重复上述操作步骤，直至装置A恒重，记为m4 g（此时装置A中为La2O3）。称重装置C，记为m5 g。

（5）实验步骤②中关闭，打开（填写止水夹代号）。

（6）根据实验记录，当=_______，说明制得的样品中不含有La(OH)CO3。

17．（14分）

有机物是重要药物中间体，其合成线路如图所示：

回答下列问题：

（1）I中含有个手性碳原子；III中含氧官能团名称为。

（2）反应②的反应类型为；V的结构简式为。

（3）反应⑤的化学方程式为。

（4）由反应④～⑦可推测(Boc)2O的作用为。

（5）同时满足以下条件的III的同分异构体有种。

①含有苯环，能使FeCl3溶液显色；

②核磁共振氢谱中有6个化学环境相同的氢原子。

写出一种核磁共振氢谱中峰面积之比为6:2:1:1同分异构体的结构简式____。

（6）参照上述信息和所学知识，将下列合成线路补充完整。  

18．（13分）

分铜液净化渣主要含铜、碲（Te）、锑（Sb）、砷（As）等元素的化合物，一种回收工艺流程如图所示：

已知：①“碱浸”时，铜、锑转化为难溶氢氧化物或氧化物，碱浸液含有Na2TeO3、Na3AsO4。

②“酸浸”时，锑元素反应生成难溶的Sb2O(SO4)4浸渣。

回答下列问题：

（1）碲（Te）元素位于元素周期表第周期族；SbCl3 的VSEPR模型名称为。

（2）“碱浸”时，加快碱浸的措施有（写两种）。

（3）向碱浸液加入盐酸调节pH = 4，得到的滤液中As元素最主要的存在形式为（常温下，H3AsO4的各级电离常数为Ka1 = 6.3×10-3、Ka2 = 1.0×10-7、Ka3 = 3.2×10-12）。

A．H3AsO4           B．H2C．D．

（4）“氯盐酸浸”时，SO2的作用。

（5）SbCl3 “水解”生成SbOCl的化学方程式为；实验室配制SbCl3 溶液的方法是。

19．（14分）

氨气在农业和国防工业都有很重要的作用，历史上诺贝尔奖曾经有三次颁给研究合成氨的科学家。

（1）反应的能量变化如图（1）所示。则N2(g)与H2(g)制备NH3(1)的热化学方程式为。

图（1）                             图（2）

（2）关于合成氨工艺的理解，下列正确的是。

A．合成氨工业常采用的反应温度为400~500℃左右，可用勒夏特列原理解释

B．使用更高效的催化剂，可以提高平衡时NH3的量

C．合成氨工业采用10 MPa～30 MPa，是因常压下N2和H2的转化率不高

D．用铜氨溶液处理原料气中CO杂质的反应为：[Cu(NH3)2]++CO+NH3[Cu(NH3)3CO]+ΔH<0，其适宜的生产条件为低温高压。

（3）恒压密闭容器中，起始时，不同温度(T)下平衡混合物中(g)物质的量分数随压强的变化曲线如图（2）所示：

①A点的温度迅速从T1变为T2，则此时浓度商Q       K(T2) (填“>”“<”或“=”)。

②_____(为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。

③合成氨逆反应速率方程为：，式中k(逆)为逆反应的速率常数(只与温度有关)。从C点开始减小压强，平衡发生移动，直至达到新的平衡，υ(逆)的变化过程为          。

（4）电化学法也可合成氨。下图是用低温固体质子导体作为电解质，用Pt−C3N4作阴极催化剂电解H2(g)和N2(g)合成NH3的原理示意图：

①Pt−C3N4电极反应产生NH3的电极反应式         。

②实验研究表明，当外加电压超过一定值以后，发现阴极产物中氨气的体积分数随着电压的增大而减小，分析其可能原因          。

2023年高三下学期5月三校联考

化学试卷答案

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。

二、非选择题：本题共4小题，共55分。

16．（14分）

（1）cd（2分，顺序颠倒不得分）

（2）分液漏斗、锥形瓶（2分）

（3）（2分）

（4）NaHCO3溶液碱性相对较弱，可防止生成碱式碳酸镧[La(OH)CO3]，影响产品纯度 （2分）  200（2分）

（5）、（1分）  （）、（1分）

（6） （2分）

17．（14分）

(1) 2  (1分)    酰胺基 (1分)  

(2) 还原反应  (1分)   (2分)

(3)         (2分)

(4)保护   (1分)

(5) 12  (2分)     (2分)

(6)  、(各1分)

18．（13分）

(1) 五  VIA   (2分)   四面体形(1分)

(2)搅拌、适当加热 (2分)（其它合理答案给分）

(3)B(2分)

(4)作为还原剂，将五价锑转化为三价锑 (2分)

(5)  SbCl3 + H2O == SbOCl↓ + 2HCl  (2分)

将SbCl3 固体溶解在较浓的盐酸中，然后加水稀释到所需要的浓度 (2分)

19．（14分）

(1) N2(g)+ 3 H2(g) 2NH3(1)  △H = - 132 kJ/mol (2分)

(2)  CD  (2分)

(3)  ①> (2分)  ②(2分) 

③ v(逆)瞬间变大，然后逐渐减小，直至达到新的平衡，v(逆)不再改变(2分)  

 (4) ①N2＋6e−＋6H+=2NH3(2分)   

② 超过一定电压以后，H+得电子能力增强，H+得电子生成H2 (2分)