2023年甘肃省武威市高考化学第一次联考试卷及答案解析

这是一份2023年甘肃省武威市高考化学第一次联考试卷及答案解析，共20页。试卷主要包含了单选题，流程题，实验题，简答题等内容，欢迎下载使用。
2023年甘肃省武威市高考化学第一次联考试卷
一、单选题（本大题共7小题，共21.0分）
1. 化学与生产、生活、科技及环境等密切相关。下列说法正确的是(    )
A. 侯氏制碱法应在饱和食盐水中先通二氧化碳再通氨气
B. 大气中PM2.5比表面积大，吸附能力强，能吸附许多有毒有害物质
C. 工业上用电解熔融氯化钠和熔融氧化镁的方法，来制备金属钠和镁
D. 食品包装袋中常有硅胶、生石灰、还原铁粉等，其作用都是防止食品氧化变质
2. 《本草纲目》中记载：“看药上长起长霜，则药已成矣。”其中“长霜”代表棓酸的结晶物，棓酸(只含C、H、O)的球棍模型如图所示。下列有关棓酸的说法错误的是(    )


A. 能发生加成反应和取代反应 B. 能与NaOH溶液反应
C. 分子式为C7H6O6 D. 苯环上只有一种一氯代物
3. 下列实验正确且能达到实验目的的是(    )
A. 图A是制取并收集氨气
B. 图B是还原氧化铜
C. 图C是检验绿矾溶液是否变质
D. 图D是制备少量氢气
4. 设NA为阿伏加德罗常数的值。接触法制备硫酸的原理：；(2)2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)ΔH=−98.3kJ⋅mol−1；(3)SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(l)ΔH=−akJ⋅mol−1。下列说法正确的是(    )
A. 1LpH=1的硫酸溶液中含H+的数目为0.2NA
B. 反应(2)中SO2和O2反应放出98.3kJ热量时生成SO3分子的数目为2NA
C. SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(aq)ΔH=−bkJ⋅mol−1，则br(Z)>r(W)
B. 元素X的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强
C. 元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱
D. Z、W形成的化合物ZW3中各原子最外层电子均满足8电子稳定结构
7. 常温下，向25mL0.1mol⋅L−1的二元酸H2X溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示，下列说法正确的是(    )
A. 曲线Ⅰ表示lgc(HX−)c(H2X)与pH的关系
B. 滴入NaOH溶液至中性：c(Na+)=c(HX−)+c(X2−)
C. V[NaOH(aq)]=25mL时，混合溶液呈碱性
D. 2HX−⇌X2−+H2X的平衡常数K=10−3.6



二、流程题（本大题共1小题，共8.0分）
8. 中国是世界上最大的钨储藏国。以黑钨精矿(主要成分为FeWO4、MnWO4，含少量SiO2)为原料冶炼钨的流程如图所示：

已知：钨酸酸性很弱，钨酸和WO3均难溶于水；25°C时，SiO32−和WO42−开始沉淀的pH分别为10.3和7.3，完全沉淀的pH分别为8和5。
回答下列问题：
(1)“粉碎”的目的是 ______ ；“粉碎”后的黑钨矿粒径约为50μm，往其中加入浸取液后形成的分散系属于 ______ 。
(2)同浓度的硅酸根离子比钨酸根离子结合质子的能力 ______ (填“强”或“弱”)。
(3)写出在“焙烧“”条件下FeWO4与纯碱、空气反应生成Fe2O3的化学方程式： ______ 。
(4)“滤液I”调节pH应选择的试剂为 ______ (填标号)，调节pH的范围为 ______ 。
A.氨水
B.WO3
C.稀硫酸
D.NaOH
(5)常温下，Ksp[Ca(OH)2]=5.5×10−6，Ksp(CaWO4)=8.8×10−9常温下，向Na2WO4溶液中不断加入石灰乳，当溶液的pH=13时，c(WO42−)= ______ mol⋅L−1。
(6)目前，冶炼拉制钨丝的金属钨，都用组成为非整比的钨氧化物为原料，这种氧化钨中存在+5价和+6价两种价态的钨。试确定组成为WO2.9的氧化钨中+5价和+6价的钨原子数之比等于 ______ 。

三、实验题（本大题共1小题，共10.0分）
9. 实验室采用高温加热三氟化硼(BF3)与氯化铝(AlCl3)的方法制备BCl3，装置如图所示(夹持装置及加热装置略)，已知BF3与BCl3均易与水反应，AlCl3沸点低、易升华。

部分物质的沸点如表所示：
物质
BF3
BCl3
AlCl3
沸点/℃
−101
12.5
180
回答下列问题：
(1)仪器a的名称为 ______ 。
(2)氟硼酸钾(KBF4)中B元素的化合价为 ______ 。实验中滴入浓硫酸并加热装置A，除产生气体外，还生成一种酸式盐，写出反应的化学方程式： ______ 。
(3)装置F的作用为 ______ 。
(4)实验开始时，A、C两处加热装置应先加热A处，原因是 ______ 。
(5)装置D采用的是或 ______ (填“水浴加热”或“冷水浴”)。
(6)BCl3产品中氯元素含量的测定：称取ag样品置于蒸馏水中完全水解，并配成250mL溶液，量取25.00mL于锥形瓶中，向其中加入V1mLc1mol⋅L−1AgNO3溶液使Cl−充分沉淀，加入一定量硝基苯用力振荡，静置后，滴加几滴Fe(NO3)3溶液，用c2mol⋅L−1KSCN标准溶液滴定至溶液变为红色且半分钟内不褪色，消耗KSCN标准溶液的体积为V2mL，则产品中氯元素含量为 ______ (列出计算式即可)。(已知：Ag++SCN−=AgSCN↓)
四、简答题（本大题共3小题，共24.0分）
10. 丙烯是制备聚丙烯塑料的单体，工业上可用丙烷和CO2制取丙烯：
反应1：C3H8(g)⇌C3H6(g)+H2(g)ΔH1=+246kJ⋅mol−1。
反应2：CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)ΔH2=+41kJ⋅mol−1。
回答下列问题
(1)反应3：C3H8(g)+CO2(g)⇌C3H6(g)+CO(g)+H2O(g)ΔH= ______ kJ⋅mol−1。
(2)向恒温恒容密闭容器中充入C3H8(g)和CO2(g)，只发生反应3，不能说明反应3达到平衡状态的是 ______ (填标号)。
A.混合气体密度不随时间变化
B.混合气体总压强不随时间变化
C.混合气体平均相对分子质量不随时间变化
D.丙烷的消耗速率等于丙烯的生成速率
(3)向密闭容器中充入C3H8(g)只发生反应1，测得速率方程为v=kc(C3H8)(k为速率常数，只与温度、催化剂有关)。已知：Rlnk=−EaT+C(R、C为常数，T为温度，Ea为活化能)。实验测得其他条件相同，不同催化剂Cat1、Cat2对速率常数的影响如图1所示。其中，催化效能较高的是 ______ (填“Cat1”或“Cat2”)，判断的依据是 ______ 。

(4)向密闭容器中充入1molC3H8(g)和1molCO2(g)，发生上述反应1和反应2，测得丙烷的平衡转化率与温度、压强的关系如图2所示。

①X代表 ______ (填“温度”或“压强”)，Y2 ______ (填“>”、“”或“=”)Y1。
②M点时，C3H8(g)和H2(g)的浓度相等。则M点对应的反应2的平衡常数K= ______ 。
(5)向总压强恒定为76kPa的密闭容器中充入C3H8(g)和Ar(g)，只发生反应1，C3H8(g)的平衡转化率与n(C3H8)n(Ar)的关系如图3所示。其他条件不变，随着n(C3H8)n(Ar)增大，C3H8的平衡转化率减小，其原因是 ______ ，当n(C3H8)n(Ar)等于2时，经10min达到平衡，丙烯的分压变化速率为 ______ kPa⋅min−1。

11. 我国科学家利用锰簇催化剂(Mn4CaOx,x代表氧原子数)解密光合作用。锰簇的可逆结构异构化反应如图。

请回答下列问题：
(1)基态氧原子价层电子轨道表示式为 ______ 。基态钙原子中能量最高的电子所占据原子轨道的电子云轮廓图为 ______ 形。
(2)已知：在元素周期表中Mn、Cr相邻。第二电离能与第一电离能之差较小的是 ______ (填“Mn”或“Cr”)，理由是 ______ 。
(3)在上述异构化反应中，1molA中由Mn形成的σ键有 ______ mol。
(4)MnS晶胞与NaCl晶胞属于同种类型，MnS晶胞结构如图所示。

①Mn原子位于S原子形成的 ______ (填“正四面体”或“正八面体”)中心。
②以晶胞参数为单位长度建立坐标系，可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子坐标。在MnS晶胞坐标系中，1号S原子坐标为(0,0,0)，3号S原子坐标为(1,1,1)，则2号S原子坐标为 ______ 。
③已知：MnS晶体的密度为ρg⋅cm−3，NA为阿伏加德罗常数的值。则MnS晶胞中阴、阳离子最近距离为 ______ pm。
12. 化合物H( )是合成某治疗心脑血管疾病药物的中间体，合成H的常用方法如图：

已知：①
②→醇/吡啶盐酸羟胺→DMFCH3Br
请回答下列问题：
(1)化合物H的分子式为 ______ ，E中的含氧官能团有 ______ 种。
(2)A→B的反应类型为 ______ ，溴代烃X的名称为 ______ 。
(3)化合物F的结构简式为 ______ ，反应C→D的化学方程式为 ______ 。
(4)同时满足下列条件的D的同分异构体有 ______ 种(不考虑立体异构)。
①能发生水解反应
②能与FeCl3溶液发生显色反应
其中 ​1H−NMR谱显示分子中含有4种氢原子的结构简式为 ______ (写出一种即可)。
(5)设计以甲苯、乙酸酐为原料合成阿司匹林( )的路线 ______ (无机试剂任选)。
答案和解析

1.【答案】B 
【解析】解：A.氨气极易溶于水，二氧化碳可溶于水，为了提高原料利用率，应在饱和食盐水中先通入氨气形成碱性溶液，以利于二氧化碳的吸收，故A错误；
B.气中PM2.5颗粒比表面积大，具有较强的吸附能力，能吸附大量的有毒有害物质，会危害人体呼吸道，故B正确；
C.氧化镁熔点高，电解熔融氧化镁时耗能高，工业上常用电解熔融氯化镁的方法来制备金属镁，故C错误；
D.还原铁粉能与氧气反应，食品包装袋中作抗氧化剂，可防止食品氧化变质，但硅胶、生石灰等不能与氧气反应，在食品包装袋中作干燥剂，故D错误；
故选：B。
A.侯氏制碱法应在饱和食盐水中先通氨气，再通二氧化碳；
B.PM2.5颗粒比表面积大，具有较强的吸附能力；
C.工业上用电解熔融氯化钠和熔融氯化镁的方法，来制备金属钠和镁；
D.硅胶、生石灰等具有吸水性，常作食品包装袋中的干燥剂。
本题考查物质的组成、性质及应用，把握物质的组成及性质、性质与用途的关系为解答的关键，侧重分析与运用能力的考查，注意化学与生产、生活、科技及环境的联系，题目难度不大。

2.【答案】C 
【解析】解：A.酚羟基、羧基能发生取代反应，苯环能发生加成反应，分子中含有酚羟基、羧基、苯环，故能发生加成反应和取代反应，故A正确；
B.分子中含有酚羟基、羧基，能与NaOH溶液反应，故B正确；
C.由图可知，分子式为C7H6O5，故C错误；
D.苯环上的氢只有1种环境，故苯环上只有一种一氯代物，故D正确；
故选：C。
A.分子中含有酚羟基、羧基、苯环；
B.酚羟基、羧基，能与NaOH溶液反应；
C.分子式为C7H6O5；
D.苯环上的氢只有1种环境。
本题考查有机物的结构与性质，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。

3.【答案】D 
【解析】解：A.氯化铵不能用来制取氨气，且氨气极易溶于水，不能用排水法收集，故A错误；
B.装置为密闭装置，一氧化碳不能顺利进入试管，故B错误；
C.亚铁离子变质生成铁离子，应该使用KSCN溶液检验，故C错误；
D.电解水生成氢气和氧气，能达到目的，故D正确；
故选：D。
A.氨气极易溶于水；
B.该装置为密闭装置；
C.亚铁离子变质生成铁离子，检验铁离子用KSCN溶液检验；
D.电解水生成氢气和氧气。
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、物质的制备、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。

4.【答案】B 
【解析】解：A.1LpH=1的硫酸溶液中含H+的物质的量为0.1mol、数目为0.1NA，故A错误；
B.反应(2)中每消耗2molSO2、1molO2，生成2molSO3时放出98.3kJ热量，则SO2和O2反应放出98.3kJ热量时生成SO3分子的数目为2NA，故B正确；
C.硫酸溶于水时放热，则三氧化硫与水反应生成稀硫酸比生成纯硫酸时放出热量更多，则SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(l)ΔH=−akJ⋅mol−1和SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(aq)ΔH=−bkJ⋅mol−1，相比，b>a，故C错误；
D.没有指明是标准状况，所以22.4L二氧化硫的物质的量难以计算，反应(1)中生成22.4LSO2转移的电子数难以计算，故D错误；
故选：B。
A.1LpH=1的硫酸溶液中含H+的物质的量为0.1mol；
B.反应(2)中每消耗2molSO2、1molO2，生成2molSO3时放出98.3kJ热量；
C.硫酸溶于水时放热，则三氧化硫与水反应生成稀硫酸比生成纯硫酸时放出热量更多；
D.没有指明气体的状态，无法进行计算。
本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度不大，明确物质结构和性质、反应原理为解答关键，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，试题侧重考查学生的分析能力及化学计算能力。

5.【答案】B 
【解析】解：A.由分析可知，左室有生成氢离子和迁移过来的硫酸根离子，硫酸浓度变大；右室有生成的氢氧根离子和迁移过来的锂离子，氢氧化锂浓度变大，故A错误；
B.右侧电极水放电发生还原反应生成氢气和氢氧根离子，电极反应式为2H2O+2e−=2OH−+H2↑，故B正确；
C.由分析可知，a为生成的氧气、b为生成的氢气，根据电子守恒可知，生成气体n(a)：n(b)=1：2，故C错误；
D.右侧离子交换膜可以让锂离子通过，为阳离子交换膜，故D错误；
故选：B。
三室膜电渗析分离硫酸锂并回收酸碱，由图可知，中间室离子向两侧迁移，右侧得到氢氧化锂、左侧得到硫酸，则右侧电极为阴极，水放电发生还原反应生成氢气和氢氧根离子；左侧电极为阳极，水放电发生氧化反应生成氧气和氢离子。
本题考查学生原电池的工作原理知识，注意能量的转化等知识，知识的归纳和梳理是解题的关键，难度不大。

6.【答案】C 
【解析】解：A.电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；原子半径的大小顺序：r(Y)>r(Z)>r(W)，故A正确；
B.非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，元素X的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强，故B正确；
C.非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强，故C错误；
D.Z、W形成的化合物ZW3为PCl3，各原子最外层电子均满足8电子稳定结构，故D正确；
故选：C。
短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是电子层数的3倍，X为氧；元素Y、Z、W互不相邻但位于同周期，W在同周期中原子半径最小，W为氯；Y、Z的最外层电子数之和等于W的最外层电子数，则Y、Z分别为镁、磷。
本题考查元素周期律，侧重考查学生原子半径、非金属性的掌握情况，试题难度中等。

7.【答案】C 
【解析】解：A.由上述分析可知，曲线Ⅰ表示lgc(X2−)c(HX−)与pH的关系，曲线Ⅱ表示lgc(HX−)c(H2X)与pH的关系，故A错误；
B.滴入NaOH溶液至中性时c(H+)=c(OH−)，电荷守恒关系c(Na+)+c(H+)=c(HX−)+2c(X2−)+c(OH−)，即c(Na+)=c(HX−)+2c(X2−)，故B错误；
C.V[NaOH(aq)]=25mL时，溶液中溶质为NaHR，H2X的电离平衡常数K1=10−4.8、K2=10−11.2，HX−的水解常数Kh=KwK1=10−1410−4.8=10−9.2>K2，HX−的水解程度大于其电离程度，则V[NaOH(aq)]=25mL时的混合溶液呈碱性，故C正确；
D.H2X的电离平衡常数K1=10−4.8、K2=10−11.2，则2HX−⇌X2−+H2X的平衡常数K=c(X2−)⋅c(H2X)c2(HX−)=c(X2−)⋅c(H2X)c2(HX−)×c(H+)c(H+)=K2K1=10−11.210−4.8=10−6.4，故D错误；
故选：C。
由图可知，a点的pH=3，c(H+)=10−3mol/L，c(HX−)c(H2X)或c(X2−)c(HX−)=10−1.8，c(H+)与c(HX−)c(H2X)或c(X2−)c(HX−)的乘积为10−4.8，b点的pH=8，c(H+)=10−8mol/L，c(HX−)c(H2X)或c(X2−)c(HX−)=10−3.2，c(H+)与c(HX−)c(H2X)或c(X2−)c(HX−)的乘积为10−11.2，二元酸H2X的电离平衡常数K1=c(HX−)c(H2X)×c(H+)，K2=c(X2−)c(HX−)×c(H+)，且K1>K2，则曲线Ⅰ表示lgc(X2−)c(HX−)与pH的关系，曲线Ⅱ表示lgc(HX−)c(H2X)与pH的关系，即K1=10−4.8，K2=10−11.2，结合电荷守恒关系c(Na+)+c(H+)=c(HX−)+2c(X2−)+c(OH−)分析解答该题。
本题考查酸碱混合溶液的定性判断及pH的简单计算，判断曲线表示的意义、电离平衡常数的计算为解答关键，注意掌握溶液中守恒关系式的应用，侧重考查学生的分析能力、计算能力及运用能力，题目难度中等。

8.【答案】增大反应物表面积，提高焙烧效率  悬浊液  强    C  7.3