2023年青海省西宁市大通县高考化学二模试卷及答案解析

2023年青海省西宁市大通县高考化学二模试卷

1.  化学与生活密切相关。下列说法正确的是(    )

A. 蚕丝制品的主要成分是纤维素 B. 糖类物质均有甜味
C. 油脂是产生能量最高的营养物质 D. 的酒精溶液是优良的医用消毒剂

2.  橙花醇具有玫瑰及苹果香气，可作为香料，其结构简式如图所示。下列关于橙花醇的说法错误的是 (    )
 

A. 分子中所有碳原子可能处于同一平面
B. 既能发生取代反应，也能发生加成反应
C. 橙花醇最多可与发生加成反应
D. 存在分子中含有碳碳三键的同分异构体

3.  能正确表示下列反应的离子方程式为(    )

A. 少量气体通入溶液中：
B. 稀硝酸与少量的铁粉反应：
C. 电解水溶液：
D. 稀硫酸逐滴加入溶液中，出现淡黄色浑浊：

4.  、、、四种短周期主族元素，原子序数依次增大。元素的焰色试验呈黄色，是地壳中含量最多的金属元素，原子最外层比次外层少一个电子。下列说法错误的是(    )

A. 简单离子半径：
B. 最高价氧化物对应水化物的碱性：
C. 、、的最高价氧化物对应的水化物能相互反应
D. 的单质及其正一价的含氧酸均具有强氧化性

5.  下列实验设计能达到实验目的的是 (    )

A.  B.  C.  D.

6.  电解质浓度不同形成的浓差电池，称为离子浓差电池。以浓差电池为电源，以石墨为电极将转化为高纯的装置如图所示。下列说法正确的是 (    )
 

A. 的电势低于的电势
B. 极电极反应式为
C. 工作时，左池从左侧经膜Ⅰ移向右侧，右池从左侧经膜Ⅱ移向右侧
D. 当浓差电池停止放电时，理论上可得到标准状况下的忽略溶液体积变化

7.  室温下，用的溶液滴定浓度为的醋酸，滴定曲线如图所示，已知的电离常数为，下列有关说法正确的是 (    )
 

A. 溶液中
B. 点溶液中：
C. 稀释点溶液时，增大
D. 时溶液中：

8.  工业上利用软锰矿浆主要成分是，还含有、、和等杂质制备和单质的工艺流程如图：

已知：常温下，，，。
回答下列问题：
滤渣的主要成分为 ______ 填化学式；在一定温度下，提高“还原浸取”速率的方法是 ______ 。
“还原浸取”时发生反应的离子方程式为 ______ 。
溶液中金属离子浓度小于时，视为该金属离子完全沉淀，则“除铁、镍”时，应控制溶液中不低于 ______ 。
“除铁、镍”时，溶液对除效果的影响如图所示。当，越小除镍效果越差的原因是 ______ 。

用惰性电极电解溶液可以制取金属。
生成金属锰的电极是 ______ 极。
电解时，产生气体的电极反应式为 ______ 。
“氧化”时，发生反应的离子方程式为 ______ 。

9.  硫酸氧钒对高血糖、高血脂有治疗作用，也是钒电池不可或缺的电解质。制备的实验流程如下：
向仪器中加入，打开仪器滴入一定量的浓硫酸，在搅拌下充分反应，得到橙红色的溶液；
冷却后，向所得溶液中加入草酸充分搅拌，得到溶液蓝黑色；
溶液经结晶、过滤得到纯蓝色的晶体，晶体脱水、干燥，得到产品。
实验装置如图所示夹持、加热装置及磁力搅拌器已省略，回答下列问题：

仪器的名称是 ______ ，用仪器滴加浓硫酸时， ______ 填“需要”或“不需要”打开上端的玻璃塞。
反应中最适宜的加热方式为 ______ ，在中反应生成 ______ “是”或“不是”氧化还原反应。
反应液由橙红色变为蓝黑色的化学方程式为 ______ 。
纯度测定：准确称取产品，配成溶液，用的酸性溶液滴定滴定反应的产物中，元素为价，元素为价，滴定终点时，消耗酸性溶液的体积为，的摩尔质量为，则该产品的纯度为 ______ 。
性质探究：查阅资料后，有同学对的热分解提出了两种猜想：
猜想；
猜想，欲采用如图装置探究：

选择必要的仪器装置，按气流从左到右的流向，探究分解产物的导管接口顺序为 ______ ；若气体流经的装置均有气泡产生，则上述所选必要装置中可观察的现象为 ______ ，证明猜想正确。

10.  我国科学家成功实现了在低温条件下高选择性合成高纯度的乙烯，化学原理如下：
主反应：
副反应：
已知：几种共价键的键能如表所示：

。
则 ______ ，主反应在 ______ 填“高温”“低温”或“任意温度”下自发进行。
在刚性密闭容器中充入一定量的和，发生反应：。其他条件相同，在、两种催化剂作用下，反应相同时间时的转化率与温度的关系如图所示。
使用时反应的活化能 ______ 填“低于”“高于”或“无法判断”；、、点中一定没有达到平衡状态的是 ______ 。
温度高于，升高温度，的原因可能是 ______ 。

在密闭容器中充入和，发生上述两个反应，测得平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。在K、下的选择性等于，选择性， ______ 填“”“”或“”，原因是 ______ 。K、下，主反应的平衡常数 ______ 为用气体分压代替平衡浓度计算的平衡常数，气体分压等于气体总压物质的量分数。

11.  硫及其化合物有许多用途。相关物质的物理常数如表所示：

回答下列问题：
根据价层电子对互斥理论，、、的气态分子中，中心原子价层电子对数不同于其他分子的是 ______ 填化学式；基态硫原子的价层电子排布图为 ______ 。
的熔点和沸点比二氧化硫的高，其主要原因是 ______ 。
气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的空间构型为 ______ ，写出它的一种阴离子的等电子体的化学式： ______ ；根据的三聚分子图可推知，其三聚分子中原子的杂化轨道类型为 ______ 。
晶体的晶胞结构图中，若晶胞边长为，阿伏加德罗常数的值为，则其晶体密度的计算表达式为 ______ ；晶胞中位于所形成的正八面体的体心，该正八面体的边长为 ______ 。

12.  化合物是一种药物合成中间体，其合成路线如图：

回答下列问题：
有机物的结构简式为 ______ 。
反应的反应类型依次是 ______ 、 ______ 。
中官能团的名称是 ______ 。
的反应方程式为 ______ 。
的同分异构体中，具有六元环结构，且能发生银镜反应的有 ______ 种不考虑立体异构，其中核磁共振氢谱显示有组吸收峰且峰面积之比为：：：：：的结构简式是 ______ 。
参照上述合成路线，设计由甲苯和乙酰乙酸乙酯为原料，制备的合成路线： ______ 无机试剂任选。

答案和解析

1.【答案】 

【解析】解：蚕丝主要成分为蛋白质，不是纤维素，故A错误；
B.糖类不一定有甜味，如淀粉、纤维素等，故B错误；
C.依据分析可知，油脂是产生能量最高的营养物质，故C正确；
D.的酒精可以使细胞快速形成保护膜，不具有良好的杀菌能力，医院常使用体积分数为的酒精，故D错误；
故选：。
A.蚕丝主要成分为蛋白质；
B.淀粉、纤维素等不具有甜味；
C.基本营养物质有糖类、油脂、蛋白质等，其中单位质量的油脂产生的能量最高；
D.的酒精可以使细胞快速形成保护膜。
本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握常见有机物结构与性质为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大。
 

2.【答案】 

【解析】解：饱和碳原子具有甲烷结构特点，甲烷分子中最多有个原子共平面，单键可以旋转，分子中连接醇羟基的碳原子及其连接的个碳原子一定不共平面，故A错误；
B.具有烯烃、醇的性质，碳碳双键能发生加成反应，醇羟基能发生取代反应，故B正确；
C.，碳碳双键和溴以：发生加成反应，分子中含有个碳碳双键，所以该物质最多消耗溴发生加成反应，故C正确；
D.该有机物的不饱和度是，碳碳三键的不饱和度是，所以存在分子中含有碳碳三键的同分异构体，故D正确；
故选：。
A.饱和碳原子具有甲烷结构特点，甲烷分子中最多有个原子共平面，单键可以旋转；
B.具有烯烃、醇的性质；
C.，碳碳双键和溴以：发生加成反应；
D.该有机物的不饱和度是，碳碳三键的不饱和度是。
本题考查有机物的结构和性质，侧重考查分析、判断及知识综合运用能力，明确官能团及其性质的关系是解本题关键，题目难度不大。
 

3.【答案】 

【解析】解：亚硫酸的酸性弱于盐酸，依据强酸制备弱酸可知，二氧化硫与氯化钡溶液不反应，故A错误；
B.稀硝酸与少量的铁粉反应，离子方程式为：，故B正确；
C.电解水溶液，离子方程式为：，故C错误；
D.向溶液中加入稀硫酸，反应生成硫酸钠、二氧化硫和，正确的离子方程式为：，故D错误；
故选：。
A.亚硫酸的酸性弱于盐酸；
B.铁粉少量，反应生成硝酸铁和一氧化氮、水；
C.氢氧化镁为沉淀，应保留化学式；
D.与氢离子反应生成二氧化硫气体和硫单质。
本题考查了离子方程式的书写判断，为高考的高频题，题目难度中等，注意掌握离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等。
 

4.【答案】 

【解析】解：由分析可知，为、为、为、为；
A.电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，而离子的电子层越多离子半径越大，则离子半径：，故A错误；
B.元素金属性：，则碱性：，故B正确；
C.、、的最高价氧化物对应的水化物依次为、、，氢氧化铝是两性氢氧化物，既能与氢氧化钠也能与高氯酸反应，氢氧化钠与高氯酸发生中和反应，故C正确；
D.的单质是氯气，其正一价的含氧酸为次氯酸，二者均具有强氧化性，故D正确；
故选：。
、、、四种短周期主族元素，原子序数依次增大，其中元素的焰色试验呈黄色，则为元素；是地壳中含量最多的金属元素，可知为；的原子序数介于、之间，故为元素；的原子序数最大，可知处于第三周期，而原子最外层比次外层少一个电子，其最外层电子数为，故为元素。
本题考查原子结构与元素周期律，推断元素是解题的关键，熟练掌握元素周期律与元素化合物知识，题目难度不大，旨在考查学生对基础知识的掌握情况。
 

5.【答案】 

【解析】解：氯水可氧化亚铁离子，不能排除原溶液中是否含铁离子，应先加溶液无现象，后加氯水检验亚铁离子，故A错误；
B.氢氧化铝与氨水不反应，应选盐酸、溶液验证氢氧化铝的两性，故B错误；
C.滴在湿润的试纸上，溶液被稀释，应选干燥的试纸测定，故C错误；
D.溴易挥发，则保存时加入适量蒸馏水液封，故D正确；
故选：。
A.氯水可氧化亚铁离子，不能排除原溶液中是否含铁离子；
B.氢氧化铝与氨水不反应；
C.滴在湿润的试纸上，溶液被稀释；
D.溴易挥发。
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、离子的检验、测定、试剂的保存、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。
 

6.【答案】 

【解析】解：由分析可知，极为负极，极为正极，所以的电势高于，故A错误；
B.为阳极，发生氧化反应，电极反应为：，故B正确；
C.结合分析可知，工作时，左池从右侧经膜Ⅰ移向左侧，右池从右侧经膜Ⅱ移向左侧，故C错误；
D.当浓差电池停止放电时，两侧浓度相同转移硫酸根离子，转移电子数为，对应氢气的体积为，故D错误，
故选：。
浓差电池是利用物质的浓度差产生电池的一种装置，将两个完全相同的电极浸入两个溶质相同但浓度不同的电解质溶液中构成的浓差电池，称为双液浓差电池，该浓差电池最终交换膜两侧硫酸铜溶液浓度相等，即阴离子交换膜左侧溶液增大，右侧减小，又因为只允许阴离子迁移，故交换膜左侧铜极溶解，增大；交换膜右侧铜极析出铜，减小，即极为负极，发生反应；极为正极，发生还原反应，，由阴极交换膜右侧向左侧迁移，电极为阳极，发生氧化反应，电解为阴极，发生还原反应，据此分析回答。
本题考查原电池和电解池原理，题目难度中等，能依据图象和信息准确判断正负极是解题的关键，难点是电极反应式的书写。
 

7.【答案】 

【解析】解：溶液呈中性，和水解能力相当，故，故A错误；
B.点溶质为等浓度的和，由物料守恒可知，故B错误；
C.点溶质为，醋酸的电离常数，故，稀释点溶液时，保持不变，减小，故增大，故C正确；
D.时溶液中，由电荷守恒可知，故，故D错误；
故选：。
的醋酸溶液，溶液中，醋酸的电离常数，故和电离能力相当，故和水解能力相当，点加入溶液体积为，溶质为等浓度的和，溶液显酸性，点加入溶液体积为，溶质为，溶液呈中性，据此作答。
本题考查酸碱中和滴定，题目难度中等，注意电荷守恒和物料守恒在解题中的应用。
 

8.【答案】  搅拌      越小，越大，使转化为和  阴     

【解析】解：与稀硫酸不反应转化为滤渣，故滤渣的主要成分为；在一定温度下，提高“还原浸取”速率的方法是搅拌，
故答案为：；搅拌；
“还原浸取”时发生反应的离子方程式为，
故答案为：；
相同温度下，，故F溶解度大，则“除铁、镍”时，应控制溶液中不低于，
故答案为：；
当，越小除镍效果越差的原因是越小，越大，使转化为和，
故答案为：越小，越大，使转化为和；
元素化合价降低得电子，故生成金属锰的电极是阴极，
故答案为：阴；
电解时，阳极生成氧气，电极反应式为，
故答案为：；
“氧化”时，发生反应的离子方程式为，
故答案为：。
利用软锰矿浆主要成分是，还含有、、和等杂质制备和单质，由图可知，“还原浸取”时发生反应，，，，与稀硫酸不反应转化为滤渣，“除铁、镍”时，发生反应，，，用惰性电极电解溶液可以制取金属时，阴极电极反应式为，阳极电极反应式，“氧化”时，发生反应。
本题考查工艺流程，题目难度中等，能依据转化关系图判断溶液成分和相关反应是解题的关键。
 

9.【答案】球形冷凝管  不需要  恒温水浴加热  不是       装置、溶液中均出现白色沉淀 

【解析】解：仪器的名称是：球形冷凝管，仪器为恒压漏斗，用仪器滴加浓硫酸时不需要打开上端的玻璃塞，
故答案为：球形冷凝管；不需要；
向仪器中加入，打开仪器滴入一定量的浓硫酸，在搅拌下充分反应，得到橙红色的溶液，反应中最适宜的加热方式为是：恒温水浴加热，的变化过程中元素化合价为价，无元素化合价变化，不是氧化还原反应，
故答案为：恒温水浴加热；不是；
向所得溶液中加入草酸充分搅拌，得到溶液，元素化合价由价降低到价，做氧化剂，草酸被氧化生成二氧化碳气体，反应的化学方程式为：，
故答案为：；
准确称取产品，配成溶液，用的酸性溶液滴定滴定反应的产物中，元素为价，元素为价，滴定终点时，消耗酸性溶液的体积为，，，电子守恒得到，得到的物质的量，的摩尔质量为，则该产品的纯度，
故答案为：；
据分析，欲探究发生何种热分解，须检验产生的气体是否含，检验之前应先排出的干扰，可与反应而不会，用装置除去后，进入装置，与反应，生成白色沉淀，故导管接口顺序为，若气体流经的装置均有气泡产生且按式分解，则从装置中出来的气体是和的混合物，经过装置时与溶液反应生成白色沉淀，进入装置被氧化并生成白色沉淀，故可观察到的现象是：中出现白色沉淀，中出现白色沉淀，
故答案为：；装置、溶液中均出现白色沉淀。
仪器为球形冷凝管，为恒压漏斗；
低于的加热条件，用水浴加热，反应过程中元素化合价变化的为氧化还原反应；
向所得溶液中加入草酸充分搅拌，得到溶液，元素化合价由价降低到价，做氧化剂，草酸被氧化生成二氧化碳气体，结合原子守恒、电子守恒配平书写化学方程式；
准确称取产品，配成溶液，用的酸性溶液滴定滴定反应的产物中，元素为价，元素为价，滴定终点时，消耗酸性溶液的体积为，，，电子守恒得到，据此计算纯度；
据分析，欲探究发生何种热分解，须检验产生的气体是否含，检验之前应先排出的干扰，可与反应而不会，用装置除去后，进入装置，与反应，生成白色沉淀，若气体流经的装置均有气泡产生且按下式分解，反应的化学方程式，则从装置中出来的气体是和的混合物，经过装置时与溶液反应生成白色沉淀，进入装置被氧化并生成白色沉淀。
本题考查物质制备，题目难度中等，明确制备原理为解答关键，注意把握物质的性质，试题侧重考查学生的分析能力、实验能力和化学应用能力。
 

10.【答案】  低温  高于    催化剂活性降低    主、副反应气体分子数均减少，在相同温度下，压强越小，平衡逆向移动，的平衡转化率降低   

【解析】解：主反应，根据盖斯定律，副反应主反应，可得，；对主反应、，根据能自发进行，可知，主反应在低温下能自发进行，
故答案为：；低温；
由图可知，温度相同时间相同时做催化剂，的转化率更高，则催化效率较高的是，使用时反应的活化能高于，催化剂只改变反应速率，不改变化学平衡状态，由图可知，、点使用做催化剂时的转化率高于、点，说明、点未达到平衡，
故答案为：；；
温度高于，升高温度，段，的转化率降低，可能是催化剂的活性降低导致，
故答案为：催化剂的活性降低；
主反应和副反应都是气体体积减小的反应，减小压强，平衡逆向移动，平衡转化率降低，则；在K、下的选择性等于，列化学平衡三段式，设生成、物质的量分别为、，
          主反应：
转化            
          副反应：
转化       
则，，解得，，平衡时、、、物质的量分别为、、、，混合气体总物质的量为，主反应，
故答案为：；主、副反应气体分子数均减少，在相同温度下，压强越小，平衡逆向移动，的平衡转化率降低；。
反应物的总键能生成物的总键能；根据反应能自发进行判断；
由图可知，温度相同时间相同时做催化剂，的转化率更高；催化剂只改变反应速率，不改变化学平衡状态；
温度高于，升高温度，，此时反应未达到平衡状态，从催化剂的角度分析；
主反应和副反应都是气体体积减小的反应，增大压强，平衡正向移动，平衡转化率越大；在K、下的选择性等于，列化学平衡三段式，结合。
本题考查反应热的计算、化学平衡的影响因素、化学平衡的计算等，侧重考查学生分析能力、识图能力和计算能力，根据题目信息结合盖斯定律、勒夏特列原理、化学平衡三段式等知识解答，此题难度中等。
 

11.【答案】   相对分子质量大，分子间范德华力强  平面三角形      

【解析】解：根据价层电子对互斥理论，中中心原子价层电子对数，中中心原子价层电子对数，中中心原子价层电子对数，中心原子价层电子对数不同其他分子的是；基态原子价层电子的排布式为，其价层电子排布图为，
故答案为：；；
和二氧化硫都是分子晶体，相对分子质量越大熔沸点越高，相对分子质量大，分子间范德华力强，所以的结构，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多同，
故答案为：相对分子质量大，分子间范德华力强；
中中心原子价层电子对数，无孤电子对，空间构型为平面三角形；中有个原子、个价电子，中含有有个原子、个价电子，二者互为等电子体；由图可知，固体三氧化硫中，硫的键数为，无孤电子对，价层电子对数为，分子中原子的杂化轨道类型为杂化，
故答案为：平面三角形；；；
由晶体的晶胞结构图可知，在顶点和面心，数目为：，在体心和棱上，数目为：，所以每个晶胞含有个，晶胞质量为，晶胞体积为，则晶体密度；晶胞中位于所形成的八面体的体心，该正八面体的边长为每个面对角线长度的一半，即为；
故答案为：；。
根据价层电子对互斥理论，计算、、中中心原子价层电子对数即可；为号元素，基态原子价层电子的排布式为；
和二氧化硫都是分子晶体；
中中心原子价层电子对数，无孤电子对，即可判断分子的空间构型；原子个数相同、价电子数也相同的微粒互为等电子体；由图可知，固体三氧化硫中，硫的键数为，无孤电子对，价层电子对数为，即可判断分子中原子的杂化轨道类型；
由晶体的晶胞结构图可知，在顶点和面心，数目为：，在体心和棱上，数目为：，所以每个晶胞含有个，晶胞质量为，晶胞体积为，根据计算晶体密度；晶胞中位于所形成的八面体的体心，该正八面体的边长为每个面对角线长度的一半。
本题考查物质结构和性质，涉及杂化方式、空间构型、沸点比较、等电子体、晶胞结构与计算等知识点，侧重考查学生分析判断、空间想像能力，难点是晶胞计算，题目难度中等。
 

12.【答案】  加成反应  水解反应或取代反应  羰基、羟基      

【解析】解：有机物的结构简式为，
故答案为：；
反应的反应类型是加成反应，反应的反应类型是水解反应或取代反应，
故答案为：加成反应；水解反应或取代反应；
中官能团的名称是羰基、羟基，
故答案为：羰基、羟基；
为，和乙醇发生酯化反应生成，的反应方程式为，
故答案为：；
具有六元环结构，说明环上有个原子，并能发生银镜反应，说明含有，的不饱和度是，环的不饱和度是、醛基的不饱和度是，则符合条件的的同分异构体中不含其它碳碳不饱和键，
取代基为、时，两个取代基可能位于同一个碳原子上，有种；可能位于不同碳原子上有邻间对种，取代基可能为，种，所以符合条件的有种，这种结构简式分别为，其中核磁共振氢谱数目之比为：：：：：的结构简式是，
故答案为：；；
由甲苯和乙酰乙酸乙酯制备，甲苯和溴在光照条件下生成，发生取代反应生成，最后发生碱性条件下水解，然后酸化得到目标产物，其合成路线为，
故答案为：。
中醇羟基发生氧化反应生成中羰基，和甲醛发生加成反应生成，发生氧化反应生成、发生酯化反应生成，根据的结构简式知，为，先发生碱性条件下水解然后酸化得到，根据、结构简式知，发生取代反应生成，为；
由甲苯和乙酰乙酸乙酯制备，甲苯和溴在光照条件下生成，发生取代反应生成，最后发生碱性条件下水解，然后酸化得到目标产物。
本题考查有机物推断和合成，侧重考查分析推断及信息获取、知识迁移能力，正确推断各物质结构简式、明确反应中断键和成键方式是解本题关键，利用的合成路线中步采用知识迁移方法进行题方案设计，题目难度中等。