山东省2023届新高考联合模拟（济南二模）考试化学试题（Word版附答案）

这是一份山东省2023届新高考联合模拟（济南二模）考试化学试题（Word版附答案），共10页。试卷主要包含了关于图中物质的说法错误的是等内容，欢迎下载使用。

Cr+O
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2023年4月山东省新高考联合模拟考试
化学试题

注意事项：
1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改
动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本
试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1 ·Li7 C12 ○16 F19 Mn 55 Sm 150

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分.每小题只有一个选项符合题目要求。
1.人类生产生活中的方方面面都离不开化学，下列说法正确的是
A.含氨基等基团的离子交换树脂为阳离子交换树脂
B.燃煤中加入CaO 可以减少酸雨的形成及温室气体的排放
C.具有推广应用前景的新能源主要有太阳能、核能、风能等
D.纳米铁粉可以高效地吸附去除污水中的Pb²+、Cu²+、Hg²+等重金属离子
2.下列有关元素化合物的说法正确的是
A.元素的非金属性越强，简单氢化物的酸性越弱
B.由金属活动性顺序可知，钙比钠与水反应更剧烈
C.碳酸氢钠和碳酸钠均可用作食品膨松剂
D.Zn 与浓硫酸和稀硫酸反应时，硫酸同时体现酸性和氧化性
3.下列说法正确的是
A.在元素周期表中，每一周期都是从碱金属元素开始，以稀有气体元素结束
B.弱电解质电离平衡正向移动，则电离程度增大，溶液导电性增强
C.难溶电解质的K.,越大，其溶解度不一定越大
D.向平衡体系中加入反应物，则正反应速率增大，平衡正向移动
4.工业上常用碱性 NaClO 废液吸收 SO₂, 反应原理为ClO-+SO₂+2OH-=Cl-+SO³-+ H₂O, 部分催化过程如图所示，有关说法错误的是
A.Ni₂O₃ 是催化剂，中间产物只有NiO₂
B.在反应过程中产生的NiO₂ 可加快对SO₂ 的吸收
C.Ca(ClO)₂ 也可用于脱硫，且脱硫效果比NaClO 更好
D.“过程2”的离子方程式可表示为ClO⁻+2NiO₂=Ni₂O₃+Cl-+2O
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5.锰族元素铼的三氧化物ReO₃ 具有超低电阻率，可由CO 还 原Re₂O, 制得。其晶体结构与
钙钛矿(如图)相似，Re 占据了 Ti 的位置，Ca 的位置为空位。下列说
法错误的是
A. 基态sRe 原子的价电子排布式为5d⁵6s²
B.Re 的配位数为6
C.Re 位于体心时，O 位于面心
D.ReO₃ 不能发生歧化反应 Ca Ti O
6.已知 Ph 代表苯基，Me 代表甲基，环戊二烯阴离子( c) 中有6个π电子，是很好的三齿
配体，下列说法正确的是

A. 反应前后钒元素的化合价未发生变化
B. 反应前后钒元素的配位数未发生变化
C. 生成物中氮氮三键的键长大于氮气的键长
D.Ph- 二二 Ph 中所有原子一定共平面
7.某实验小组用如下实验用品检验黑木耳中铁元素。下列说法错误的是

A. 将黑木耳灼烧灰化，选用的仪器有①、②、⑥、⑦和⑨
B. 用浓硝酸溶解木耳灰并获得滤液，选用的仪器有④、⑤、⑦和⑩
C. 检验滤液中的Fe³+, 选用③、⑧和⑩
D. 利用上述仪器也可进行硫酸铜结晶水含量的测定
8.关于图中物质的说法错误的是
A. 该物质在酸性条件下水解产物之一可作汽车发动机的抗冻剂
B. 该物质可由单体分子通过加聚反应生成
C.该分子中含有 n 个不对称碳原子
D.1 mol 该物质与足量 NaOH 溶液反应，最多可消耗3n mol NaOH
9.镍钴锰三元材料中Ni为主要活泼元素，镍钴锰电极材料可表示为Li-.Ni.Co,Mn₂O₂,x+y+≈
=1,通常简写为 Li-.MO₂,Ni 、Co 、Mn 三种元素分别
显+2、+3、+4价。下列说法正确的是
A.放电时 Ni 元素最先失去电子
B.在 Li;-。MO₂材料中，若x:y:x=2:3:5, 则a=0.3
C.可从充分放电的石墨电极中回收金属锂
D. 充电时，当转移n mol 电子，两极材料质量差为14n g
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10.富钴结壳浸出液分离 MnSO₄ 制备 Mn₃O₄ 的工艺流程如下：
固体X Fe₂O₃ ·xH₂O

固体Y
②
Mn₁O₄
溶液1 ③(Mn)S 无拥煤
⑤ 焙烧 溶液2 ④ MnSO4固体
富钴结壳
浸出液
O₂ 、MnCO₃
SO₂
①
洗涤

已知：①“浸出液”中主要含有的金属离子为：Ni²+ 、Co²+ 、Cu²+ 、Mn²+ 、Fe²+;
②温度高于20℃时，MnSO, 在水中的溶解度随温度升高迅速降低；
③“焙烧”的过程发生的部分反应有
+2CO₂。
下列有关说法错误的是
A. 过程②中，O₂ 和 MnCO₃ 的作用分别是氧化剂和沉淀剂
B. 固体 Y 中主要物质的化学式为CoS、NiS、CuS
C.过程④中的操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥
D.流程中可循环使用的物质有SO₂
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全 部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11.下列有关实验操作、现象和结论均正确的是

选项
实验操作
现象
结论


A
两支试管各盛4 mL0.1 mol ·L-1 酸性高锰酸钾溶液，分别加入 2 mL0.1 mol · L- ¹草酸溶液和
2 mL 0.2 mol ·L-¹草酸溶液

加入0.2 mol ·L-¹草 酸溶液的试管中溶液紫
色消失更快
其他条件相同，反应 物浓度越大，反应速 率越快

B
向KBrO₃溶液中通入少量氯气，
然后再加入少量苯，振荡，静置
溶液分层，上层呈橙
红色

氧化性：Cl₂>Br₂


C
向含相同浓度的KBr、KI混合溶 液中依次加入少量氯水和CCl₄, 振荡，静置

溶液分层，下层呈紫
红色

氧化性 ：
Cl₂>I₂,Br₂>I₂

D
向葡萄糖溶液中滴加酸性高锰酸
钾溶液
高锰酸钾溶液紫色消失
葡萄糖中含有醛基






12.实验室利用钴渣[含 Co(OH)₃ 、Fe(OH)₃ 等]制备Co₃O₄ 的流程如图所示：
]①H₂SO₄
②Na₂SO₃ NaClO₃,O₂ (NH₄)₂C₂O₄
钴渣 溶解还原 浸液 纯化处理 溶液(CoSO₄) 沉钻， 沉(Co)C淀₂O₄
铁渣
已 知 ：Kp[Co(OH)₂]=1.6×10- 15,K(CoC₂O₄)=6.3×10-8。
焙烧
Co₃O₄

下列说法正确的是
A. “溶解还原”过程中得到的Co²+ 与消耗的Na₂SO₃ 物质的量之比为2:1
B. “沉钴”时，不用Na₂C₂O₄ 溶液是为了防止溶液碱性太强而生成Co(OH)₂ 沉淀 C. 可以用氢氧化钠溶液检验CoC₂O₄ 固体是否洗涤干净
D. “焙烧”的方程式为
13.实验室利用醋酸(CH₃COOH) 与双氧水(H₂O₂) 在固体酸的催化下共热制备过氧乙酸 (CH₃COOOH, 沸点105℃)。实验过程中，逐滴滴入浓度为35%的双氧水，温度维持在 55℃,待反应结束后分离反应器中的混合物，得到粗产品。下列说法错误的是
A. 逐滴滴入H₂O₂ 的目的是提高双氧水的利用率
B. 温度维持在55℃的理由之一是防止 H₂O₂ 分解
C. 使用磁力搅拌器的目的是为了提高CH₃COOOH 平衡产率
D.常压蒸馏可以分离提纯CH₃COOOH
14.借助催化剂(Fe,Al)/MIL—53 (如图1)可直接选择性氧化甲烷制甲醇，催化机理如图2,其
中虚线表示吸附状态。



(Fe,Al)/MIL-53结构示意图
图 1
图 2
(Fe,Al)/MIL-53 制备方法如下：

下列说法错误的是
A. 图中X 、Y分别为H₂O 和 CH₃OH
B.生成(Fe,Al)/MIL-53 过程中溶液 pH 变大
C.ii转化为iii的过程中，破坏的微粒间作用力有极性键、非极性键和离子键
D.(Fe,Al)/MIL—53 中 Fe³+ 位于 O 原子形成的八面体空隙中
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15. 常温下，用0. 1 mol ·L- ¹NaOH
或
V(NaOH)、



pH 10





图1 V(NaOH)/mL 下列说法错误的是
A. 曲 线 I 表示 pH 与


标准溶液滴定20mL 等浓度的三元酸H₃A, 得到pH 与


或

]的关系分别如图1、图2所示。


的变化关系

B. 由 图 1 知 中 和Na₂HA 溶液时，未出现pH 突跃
C. 当体系中溶液的 pH=9 时，
D. 当滴入40mLNaOH 溶液时，c(Na+)>c(HA²-)>c(OH~)>c(H₂A-)>c(A³-)>c(H*) 三 、非选择题：本题共5小题，共60分。
16. (12分)石墨晶体由层状石墨“分子”按 ABAB 方式堆积而成，如图a 所示，图中用虚线标出 了石墨的一个六方晶胞。若按ABCABC 方式堆积而成，则如图 b 所示，图中用虚线标出了 石墨的一个三方晶胞。回答下列问题：

a.六方晶系石墨 b.三方晶系石墨
(1)石墨中碳原子的杂化方式为 ,基态碳原子中电子的空间运动状态有 种 ，D、E 原子的分数坐标分别为 、. (以晶胞参数为单位长度建立的坐标系 可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标)。
(2)六方石墨晶体的密度为 g ·cm-³ (写出计算表达式，要求化简)。
(3)1个三方石墨晶胞中碳原子的个数为 。
(4)石墨可用作锂离子电池的负极材料，充电时可由Li-.C 形成 Li+ 按如图所示均匀分布的锂碳化合物，该物质中存在的 化学键有 ,充电时该电极的电极反应式为 。
(5)锂离子电池的正极材料为层状结构的LiNiO₂ 。锂离子完 全脱嵌时LiNiO₂ 的层状结构会变得不稳定，用铝取代部分镍 形成 LiNi₁-,Al,O₂ 。 可防止锂离子完全脱嵌而起到稳定结构
的作用，其原因是
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17.(12分)碳酸钐Sm₂(CO₃)₃ (摩尔质量为480 g ·mol¹) 为难溶于水的白色粉末，可用于治


疗高磷酸盐血症。回答下列问题：
I. 实验室利用NH₃ 和 CO₂ 通入 SmCl₃ 溶液中 制备水合碳酸钐Sm₂(CO₃)₃ ·xH₂O:
(1)装置的连接顺序是 a→ (填接口字母);
(2)实验有不足之处，改进办法是 ;


甲


乙

d:
居气处理

SmCl₃ 溶液
丙




(3)生成水合碳酸钐的化学方程式为
(4)若氨气过量，溶液碱性太强会生成副产物 Sm(OH)CO₃,


化学方程式为 ;



Ⅱ.碳酸钐质量分数的测定：
准确称取10.0g 产品试样，溶于10.0 mL 稀盐酸中，加入10.0 mL 加入0.2g 紫脲酸铵混合指示剂，用0.5 mol ·L-'EDTA-2Na(Na₂H₂Y)


NH₃-NH₄Cl缓冲溶液； 标准溶液滴定至皇

蓝紫色(Sm³++H₂Y²-=SmY-+2H+), 消耗 EDTA-2Na 溶液40.00 mL。
(5)产品中碳酸钐的质量分数w= 。
Ⅲ.测定Sm₂(CO₃)₃ ·xH₂O 中结晶水的含量：
将装置A 称重，记为m₁g 。将提纯后的样品装入装置A 中，再次将装置A 称重，记为m₂g, 将装有试剂的装置C 称重，记为m₃g。 按下图连接好装置进行实验。
实验步骤：
①打开 K₁、K₂ 和K₃, 缓缓通入N₂;
②数分钟后关闭 ,打开 点燃酒精喷灯，加热 A 中样品；
③一段时间后，熄灭酒精灯，打开 K₁, 通入 B C D
N₂ 数分钟后，冷却到室温，关闭K₁ 和 Kz, 称量装置A。 重复上述操作步骤，直至装置A 恒 重，记为m₄g (此时装置A 中为Sm₂O₃) 。 称重装置 C, 记为msg。
(6)实验步骤②中关闭 ,打开 (填写止水夹代号)。
(7)计算 Sm₂(CO₃)₂ ·xH,O 中结晶水数目x — ( 用含m₁ 、m₂ 、m₄ 的代数式
表示)。
18. (12分)钽(Ta) 和铌(Nb) 的性质相似，因此常常共生于自然界的矿物中。 一种以钽铌伴生 矿(主要成分为SiO₂ 、MnO₂、Nb₂Os 、Ta₂O₃ 和少量的TiO₂ 、FeO 、CaO 、MgO)为原料制取 钽和铌的流程如下
HF H₂SO₄ MIBK H₂SO₄
钽铌矿 浸取 萃取 洗涤
浸渣 水相 洗涤液
KF
K₂NbF₇

铌粉
试剂1

反萃取1
沉铌
沉钽

Ta(OH)s
反萃取2 有 机 相
Ta₂Os —— Ta
试剂2
NH₃
HF
Na

“浸取”后，浸出液中含有 H₂TaF₇ 、H₂NbF, 两种二元强酸和锰、钛等元素。
已知：①MIBK为甲基异丁基酮；②Kη(CaF₂)=2,5×10- 11,K(MgF₂)=6.4×10
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浸出率/%
HF/(g ·L¹)
的




(1)“浸取”时通常在 材料的反应器中进行(填标号)。 A.陶瓷 B.玻璃 C.铅 D. 塑料
,Ta₂O₅ 与氢氟酸反应的离子方程式为
(2)浸渣的主要成分是
(3)“浸取”时，HF 的浓度对铌、钽的浸出率的影响如
下图所示，则HF 的最佳浓度为 g ·L- ¹,
理由是
(4)金属铌可用金属钠还原 K₂NbF, 制取，也可用
电 解 熔 融 的 K₂NbF, 制取。
① 流 程 中 钠 热 还 原 法 制 备 铌 粉 的 化 学 方 程 式为 。
② 传统的熔盐电解法采用的电解质体系通常为
K₂NbF₇—NaCl, 电解总化学反应方程式为
19. (12分)伪蕨素 J(pseudopterosins)是一种抗炎症药剂，其合成路线如下：




A

已知：
I .||+

Ⅱ.
Ⅲ.

IV.

回答下列问题：
(1)产物J 中官能团的名称为 。
(2)有机物C 上氧原子一端连接 TES(-Si< )基团而不是氢原子的原因是
(3)在反应D→E 中，已知DMSO 是一种稳定的有机溶剂，则IBX 是一种 (填标号)。
A.催化剂 B.氧化剂 C. 还原剂
(4)F 的结构简式为 ;H→I 的化学方程式为
(5)E 的同分异构体中，符合以下条件的有 种。
①有苯环且能发生水解反应和银镜反应
②含有五种化学环境的氢
(6)根据上述信息，写出以丙烯醛、1,3-丁二烯和 为原料制备合成
路 线

CH₃OH选择性/%



20.(12分)近年，甲醇的制取与应用在全球引发了关于“甲醇经济”的广泛探讨。二氧化碳加 氢制甲醇已经成为研究热点，在某CO₂催化加氢制CH₃OH 的反应体系中，发生的主要反 应如下：
I.CO₂(g)+3H₂(g)=CH₃OH(g)+H₂O(g) △H₁<0
Ⅱ.CO₂(g)+H₂(g)=→CO(g)+H₂O(g) △H₂>0
回答下列问题：
(1)下列能说明反应 I 一定达到平衡状态的是 (填标号)。
a.V正(CO₂)=3v 避(H₂)
b.平衡常数不再发生变化
c.混合气体的密度不再发生变化
d. 混合气体中 H₂O(g) 的百分含量保持不变
(2)在催化剂作用下，将平均相对分子质量为16的CO₂ 和 H₂ 的混合气体充入一恒容密闭 容器中发生反应 I 、Ⅱ 。 已知反应Ⅱ的反应速率v 正 =k 正 x (CO₂) ·x(H₂),v 避= k 避x(CO) ·x(H₂O),k 正、k避为速率常数，x为物质的量分数。
①当 CO₂ 转化率达到60%时，反应达到平衡状态，这时 CO₂ 和 H₂ 的平均相对分子质量为 23,若反应Ⅱ的k 正=20 mol ·L- 1·s- 1, 平衡时反应速率 v 逆 = mol ·L- ¹ · s- ¹;
②Arrhenius 经验公式为.,其中E 。为活化能，T 为热力学温度，k 为速率 常数，R 和 C 为常数，则△H,= kJ ·mol- 1 (用含k 正、k 避、T、R 的代数式表示)。
③由实验测得，随着温度的逐渐升高，平衡时混合气体的平均相对分子质量几乎又变回16,
原因是 。
(3)其他条件相同时，反应温度对CH₃OH 选择性的影响如图
所示：
由图可知，温度相同时CH₃OH 选择性的实验值略高于其平衡
值，可能的原因是 。
温度/℃
(4)利用甲醇分解制取烯烃，涉及反应如下。
a.2CH₃OH(g)——C₂H₄(g)+2H₂O(g)
b.3CH₃OH(g)——C₃H₆(g)+3H₂O(g)
c.3C₂H₄(g)——2C₃H₆(g)
恒压条件下，平衡体系中各物质的物质的量分数随
温度变化如图所示：
已知650K 时，2x(C₂H₄)=x(C₃H₆), 平衡体系总压
强为 P, 则650K 反应c 的平衡常数K 。= 。



高三化学试题参考答案与评分标准

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。

1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
C
D
C
A
D
C
D
D
B
C
二、 选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部
选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

11
12
13
14
15
C
B
CD
BC
CD

三、 非选择题：本题共5小题，共60分。

1.答案为数值的，只看数值是否正确，不考虑单位。
2.学生写出的答案个数超过标准答案个数的(设为N 个),以前 N 个为准。
3方程式给分原则：
a.用“=”“→”“→”不扣分，用“——”或无连接符号不得分；不写“个”“l” 不扣分，不写反应条件不扣分。 b.反应物或产物不全或错误不得分，方程式不配平或配平错误不得分，使用非最小公约数配平不得分。 c 要求写离子方程式的，写成化学方程式不得分。
4.名词术语或仪器名称等关键字或关键词写错，均不得分。


16. (12分)
(1)sp²(1 分，不区分大小写及上下标) 4 ( 1 分 )
,O)(1 分 ) (1分)
(2) (2分，表达式无误即可得分) ( 3 ) 6 ( 2 分 )
(4)共价键、离子键(2分，答出1个得1分) Lil-xC₆+xLi++xe→LiC₆ (1 分 )
(5)Li 脱嵌过程中Al 不发生变价，因此Li+不会完全脱嵌(1分)

17 . (12分)
(1)cd(1 分，顺序颠倒不得分)
(2)在甲与丙(或a 与 c) 之间接一个盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶(1分)
(3)2SmCl₃+6NH₃+3CO₂+(x+3)H₂O=Sm₂(CO₃)3 ·xH₂Ol+6NH₄Cl(2 分 )
(4)SmCl₃+3NH₃+CO₂+2H₂O=Sm(OH)CO₃1+3NH₄Cl(2 分 )




(5)48 . 0%(2分)
(6)K1 、K₃(1 分 ) (K₂) 、K₄(1 分 )
(7)

18. (12分)
(1)D(1 分 )
(2)CaF2 、MgF₂(2 分，写对1个得1分) Ta₂Os+14HF=4H¹+2TaF3 +5H₂O(2 分 ) ( 3 ) 1 0 ( 1 分 )
浓度低于10g ·L¹ 时浸出率太低，浓度高于10g:L:¹ 时浸出率变化不大(2分，答出1项得1分)
(4)①K₂NbF₇+5Na=Nb+5NaF+2KF(2 分 )
②2K₂NbF₇+10NaCl=2Nb+10NaF+2KF+5Cl₂(2 分 )


19. (12分)
(1)羟基、酮羰基(2分，写对1个得1分)
(2)防止其异构化(烯醇互变成酮)(2分)
(3)B(1 分 )



(4) ( 1 分 ) ( 2 分 ) ( 5 ) 8 ( 2 分 )



(6) (2分，中间产物写对1个得1分)

20 . (12分)
(1)d(2 分 )
(2)① 0 . 8(2分)
k逆
'k正
②RTln [或RT(Ink 逆—lnk 正),2分]

③当温度升高到一定程度时，以反应Ⅱ为主，反应Ⅱ前后气体分子数相等，气体平均相对分子 质量几乎不变(2分，或反应I平衡逆向移动，反应ⅡⅡ平衡正向移动， 反应Ⅱ为主/反应I 程度很小)
(3)在该条件下， 反应I 的速率大于反应Ⅱ,单位时间内生成的甲醇比CO 多(2分)
(4) ( 2 分 )