宁夏2022年中考化学试卷【含答案】

2022年宁夏中考化学试卷

一、单项选择题（本题共11小题，每小题2分，共22分）

1．下列变化属于化学变化的是（　　）

A．水沸腾蒸发 B．天然气燃烧 C．玻璃杯破碎 D．湿衣服晾干

2．下列实验操作正确的是（　　）

A．点燃酒精灯 B．倾倒液体 

C．往试管里装入固体粉末 D．读取量筒内液体的体积

3．分类法在科学研究中具有广泛的应用。下列对物质分类正确的是（　　）

A．纯碱、烧碱都属于碱 

B．黄铜、氧化铜都属于金属材料 

C．一氧化碳、酒精都属于有机物 

D．硝酸钾、磷酸二氢铵都属于复合肥料

4．对下列生活中的做法或现象，解释错误的是（　　）

A．A B．B C．C D．D

5．下列对有关主题知识的归纳有错误的是（　　）

A．A B．B C．C D．D

6．结合下列图示或符号，有关说法正确的是（　　）

A．表示两个氢元素 

B．该粒子是阳离子 

C．镁原子的相对原子质量是24.31 

D．氧化铝中铝元素的化合价为+2

7．长时间剧烈运动，人体内会产生乳酸（化学式C3H6O3），使肌肉产生酸痛感。下列关于乳酸的说法正确的是（　　）

A．乳酸的相对分子质量为90g 

B．乳酸中碳元素的质量分数为40% 

C．乳酸由碳原子、氢原子、氧原子构成 

D．乳酸中碳、氢、氧元素的质量比为1：2：1

8．粗盐中难溶性杂质的去除实验涉及到称量、溶解、过滤、蒸发等操作。下列操作正确的是（　　）

A．蒸发时，将滤液蒸干后停止加热 

B．溶解时，振荡烧杯加速粗盐的溶解 

C．过滤时，将玻璃棒靠在三层滤纸一边 

D．称量时，将粗盐直接放在天平的左盘上

9．下列对宏观性质或现象的微观解释正确的是（　　）

A．钠元素和镁元素存在本质区别，因为钠原子和镁原子的质量不同 

B．盐酸和硫酸化学性质相似，因为它们的溶液中都含有氢氧根离子 

C．金刚石和石墨物理性质差异大，因为构成它们的碳原子结构不同 

D．品红在热水中比在冷水中扩散更快，因为在受热情况下分子能量增大，运动速率加快

10．除去下列各组物质中的杂质，所选用的药品或方法正确的是（　　）

A．A B．B C．C D．D

11．下列实验设计能达到实验目的的是（　　）

A．A B．B C．C D．D

二、填空题（本题共3小题，共12分）

12．2022年2月4日至20日，北京成功举办第24届冬季奥运会。

（1）本届冬奥会的吉祥物“冰墩墩”的冰晶外壳由塑料制成，该外壳材料属于 　       　（写“复合材料”或“合成材料”）。

（2）本届冬奥会期间提供的各种具有中国特色的美食，受到各国运动员的欢迎，尤其以烤鸭、牛肉水饺更受青睐。这两种美食中都富含的营养素是 　           　（写一种）。

（3）“低碳”是本届冬奥会的主题，其速滑馆“冰丝带”采用了当前最环保的技术——二氧化碳跨临界直冷制冰技术。该技术的过程之一，就是通过压力将二氧化碳由气态直接转化为固态。这个过程从微观角度看，未发生改变的是 　         　。

13．学会从图表中获取关键信息是化学学习的基本能力。根据图﹣﹣氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线，回答下列问题。

（1）图中P点表示的含义是 　                  　。

（2）在保持一定温度的条件下，将硝酸钾的不饱和溶液转化为饱和溶液，可采用的方法有 　              　（写一种）。

（3）40℃时，将硝酸钾和氯化钠的饱和溶液同时降低温度到10℃，此时两种溶液中溶质的质量分数的大小关系是：硝酸钾 　   　氯化钠。

（4）若接近饱和的氯化钠溶液中混有少量的硝酸钾，可采用 　       　的方法得到较纯净的氯化钠晶体。

14．学习制取几种常见的气体并探究其性质，是初中阶段化学学习的重要内容。

（1）图1是实验室制取气体的一些装置图。写一个用A装置制取某气体的化学方程式 　        　。如果将B装置与 　   　（写序号）装置连接，可以制取二氧化碳。

（2）依照图2所示实验，可得出以下结论：

①根据蜡烛熄灭的现象，说明二氧化碳不支持燃烧；

②根据 　       　的现象，说明二氧化碳不具有可燃性；

③根据 　                  　的现象，说明二氧化碳的密度比空气的密度大。

三、应用题（本题共2小题，共13分）

15．上世纪50年代，我国在A市探明铁矿藏（主要成分Fe2O3）储量巨大。为将铁矿石变成钢铁，国家建设冶炼工厂，运入大量煤炭，用作冶炼钢铁原料、火力发电和生活燃料。源源不断的钢铁从这里运出支持国家建设，但是随着持续大量使用煤炭，生态环境也日趋脆弱，甚至恶化。

进入新时代，A市政府秉持“绿水青山就是金山银山”的发展理念，落实“碳达峰、碳中和”的发展目标，重新审视发展模式。A市地处高原，每年刮风和日照时间较长；附近拥有数条河流和许多湖泊，水资源比较丰富。于是A市政府确定，围绕钢铁工业，大力发展“绿色”电能，用电生产氢气，用氢气取代煤炭，走“绿色低碳”经济发展道路。

结合上述材料回答下列问题：

（1）将煤隔绝空气加强热可得到焦炭，焦炭能够用于冶炼铁，说明焦炭具有 　     　性。

（2）根据地方资源特色，A市规划发展“绿色”电能，首先应当重点将 　           　（写一种）转化为电能；然后利用电生产氢气。利用电生产氢气的化学方程式是 　                  　。

（3）氢气的化学性质和一氧化碳有许多相似之处。写出用氢气与氧化铁在高温条件下反应，冶炼铁的化学方程式 　                  　。A市将氢气用于冶炼钢铁和生活燃料，所排放的废弃产物都是 　   　，对环境影响很小。

16．硫酸亚铁在工农业生产中有重要用途，也有较高的医用价值。某工厂用铁屑和稀硫酸反应生产硫酸亚铁。将50kg质量分数为19.6%的稀硫酸跟足量的铁屑反应。

（1）试计算生成硫酸亚铁的质量。

（2）人体铁元素摄入不足会引起 　     　。

四、实验探究题（本题共2小题，共18分）

17．氢氧化钠溶液与稀硫酸反应，没有明显现象。同学们针对氢氧化钠与硫酸是否发生反应展开探究。【猜想与假设】甲同学：两种物质混合，有两种可能。

（1）不发生反应，仅仅是简单混合；

（2）发生反应，反应物减少或消失。

【设计与实验一】取少量稀硫酸于试管中，滴入2滴酚酞溶液，然后向试管中又滴加2滴氢氧化钠溶液。试管内无明显现象产生。

实验结论：氢氧化钠与硫酸发生反应。

【解释与结论一】如果氢氧化钠不与硫酸反应，一定是简单混合，那么溶液一定会呈现 　   　，但是这样的现象并未出现，说明试管内 　         　，即氢氧化钠与硫酸发生反应。

【设计与实验二】乙同学受到启发。取少量稀硫酸于试管中，用pH试纸测得试管内溶液的pH为a；然后向试管内滴加3滴氢氧化钠溶液（如图），振荡，又用pH试纸测得pH为b；继续向试管内滴加3滴氢氧化钠溶液，振荡，再用pH试纸测得pH为c。

【解释与结论二】三次测得的pH由大到小的顺序是 　      　。随着氢氧化钠溶液的不断滴加，试管内溶液的 　   　性在逐渐减弱。

【设计与实验三】继续向上述试管内滴加氢氧化钠溶液，当pH大于7时，试管内 　        　，证明氢氧化钠与硫酸发生反应。

【表达与交流】甲、乙同学所做实验中涉及反应的化学方程式是 　                  　，该反应的基本反应类型属于 　        　。

18．某地区有盐碱地分布，化学兴趣小组针对盐碱地成分展开探究。

【猜想与假设】在老师的指导下，同学们认为盐碱地土壤中可能含有：

①碳酸钠②碳酸氢钠③氢氧化钠

【查阅资料】

（1）碳酸氢钠受热容易分解，生成碳酸钠、水和二氧化碳；

（2）氯化钙溶液呈中性；

（3）碳酸氢钙可溶于水。

【设计与实验一】甲同学取少量盐碱地土壤于烧杯中，加入适量的蒸馏水，充分搅拌混合后过滤，将所得滤液分成三等份，依次编号为1号、2号和3号，进行如下实验。

实验结论：盐碱地土壤中含有碳酸钠。

【设计与实验二】乙同学设计如图所示装置并实验。

实验结论：盐碱地土壤中不含碳酸氢钠。得出该结论所依据的实验现象是 　         　。

【设计与实验三】丙同学设计实验如下。

【反思与交流】丁同学经过思考，认为盐碱地土壤长期暴露在空气中不可能含有氢氧化钠，他的理由是 　                  　（用化学方程式表示）。

参考答案

1．B。

2．C。

3．D。

4．D。

5．A。

6．C。

7．B。

8．C。

9．D。

10．A。

11．B。

12．合成材料；

（2）蛋白质（或油脂）；

（3）二氧化碳分子。

13．（1）t℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等；

（2）增加溶质或恒温蒸发溶剂；

（3）＜；

（4）蒸发结晶。

14．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑或2KClO32KCl+3O2↑；C；

（2）①根据蜡烛熄灭的现象，说明二氧化碳不支持燃烧；

②根据蜡烛熄灭的现象，说明二氧化碳不具有可燃性；故答案为：蜡烛熄灭；

③根据低处的蜡烛先熄灭，高处的蜡烛后熄灭的现象，说明二氧化碳的密度比空气的密度大；故答案为：低处的蜡烛先熄灭，高处的蜡烛后熄灭。

15．解：（1）还原；

（2）风能（或太阳能）；2H2O2H2↑+O2↑；

（3）Fe2O3+3H22Fe+3H2O；水。

16．解：（1）设生成硫酸亚铁的质量为x。

Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑

        98        152

  50kg×19.6%  x

         x＝15.2kg。

答：生成硫酸亚铁的质量为15.2kg。

（2）铁是合成血红蛋白的主要元素，缺乏会患贫血。故答案为：贫血。

17．【解释与结论一】红；没有氢氧化钠；

【解释与结论二】cba；酸；

【设计与实验三】不含有硫酸；

【表达与交流】2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O；复分解反应。

18．氯化钙；产生白色沉淀；Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl；

石灰水不变浑；

加入足量氯化钙溶液，然后滴入无色酚酞试液；产生白色沉淀，溶液不变红；

CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O。