广东省深圳龙岗四校2022-2023学年高一下学期期中考试化学测试卷

这是一份广东省深圳龙岗四校2022-2023学年高一下学期期中考试化学测试卷，共8页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
2022-2023学年度第二学期期中考试高一化学测试卷 满分：100分        时间：75 min                           命题人：朱伟红 审题人：毛瑞宁考生注意：客观题请用2B铅笔填涂在答题卡上，主观题用黑色的水笔书写到答题卡上。可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  Na 23  Mg 24  Al 27  S 32 Fe 56  Cu 64  Zn 65  一、选择题：共20小题，每小题3分，共60分。每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题意的。1．广东省博物馆馆藏大量珍贵文物。下列文物主要由硅酸盐制成的是文物选项A．西周信宜铜盉B．元玉壶春瓶C．北宋木雕罗汉像D．白地丝绸手绘花鸟2．某反应的反应物和生成物的相对能量如图所示，下列有关说法正确的是A．该反应的发生不需要加热或点燃B．该反应可看成是热能转化为化学能被生成物所“储存”C．该图可表示灼热的木炭与二氧化碳反应过程的能量变化D．该反应过程反应物断键吸收的能量小于生成物成键释放的能量3．下列化学用语正确的是A．一氯甲烷的电子式：   B．CCl4的球棍模型：C．正丁烷的结构简式： D．丙烷分子的空间填充模型：4．下列设备工作时，将化学能主要转化为热能的是A．燃气灶B．锌锰电池C．风力发电D．太阳能热水器5．“绿水青山就是金山银山”旨在引导社会各界自觉践行绿色生活，共建美丽中国。下列说法正确的是A．酸雨是pH<7的雨水B．豆科植物根瘤菌将氮气转化成氨的过程属于自然固氮C．汽车尾气中的NO主要来源于汽油的不充分燃烧D．CO2、SO2、NO2均是常见的大气污染物6．下列实验装置或原理能达到实验目的的是A．制备氨气B．干燥氨气C．收集氨气D．测定氨水的pH7．下列反应中，属于加成反应的是A．甲烷燃烧生成二氧化碳和水        B．乙烯使酸性高锰酸钾褪色C．乙烯与溴反应生成1，2-二溴乙烷   D．甲烷与氯气在光照下反应8．一定温度下，向容积为4L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，下列对该反应的推断合理是A．该反应的化学方程式为3B+4C6A+3D  B．反应进行到1 s时，υ(A)=υ(D)C．反应进行到6 s时，各物质的反应速率相等 D．反应进行到6 s时，B的平均反应速率为0.025 mol•L-1•s-19．下列化合物中，与互为同分异构体的是A．CH3CH3              B. CH3CH2CH2CH2CH2CH3 C．    D．10．乙烷气体中混有乙烯，欲除去乙烯得到纯净干燥的乙烷，选用的试剂依次为A．澄清石灰水，浓硫酸 B．酸性KMnO4溶液，浓硫酸C．溴的四氯化碳溶液，碱石灰 D．水，浓硫酸11．下列离子方程式书写正确的是A．铁溶于浓硫酸：Fe＋2H+＝Fe2+＋H2↑B．氢氧化钠溶液腐蚀磨口玻璃塞：SiO2＋2OH-＝SiO32-＋H2OC．将二氧化硫通入溴水：SO2＋Br2＋2H2O＝SO42-＋2H+＋2HBrD．铜溶于浓硝酸：Cu＋4H+＋NO3-＝Cu2+＋NO2↑＋2H2O12．海水电池为探索深海提供了能源保障。一种锂-海水电池以金属锂为负极，石墨为正极，下列关于该电池的描述正确的是A．正极上发生氧化反应 B．电流由Li流向石墨C．Li+由正极向负极迁移 D．电池的总反应为2Li＋2H2O＝2LiOH＋H2↑13．“价-类”二维图是学习元素化合物的工具，a～g分别表示不同价态的氮元素所对应的物质，其关系如图所示。下列说法正确的是A．f属于强电解质B．g受热分解一定能得到aC．用蘸有浓硫酸的玻璃棒靠近a，产生白烟D．浓的e溶液保存在棕色试剂瓶中，并置于冷暗处14．科学家设计了一种以石墨为电极、稀硫酸为电解质溶液处理废气SO2的电池，其工作原理如图所示，下列说法正确的是A．电子由电极a流向电极bB．一段时间后，电解质溶液的pH减小C．理论上每消耗22.4 L O2，可产生196 g H2SO4D．电极b的电极反应式：SO2-2e-＋4OH-＝SO42-＋2H2O15．医用口罩的主体过滤材料为聚丙烯熔喷布，聚丙烯是由丙烯(CH2=CH-CH3)经过加聚反应制得。下列说法正确的是A．聚丙烯的结构简式为 B．丙烯中所有原子在同一平面内C．丙烯是乙烯的同系物           D．聚丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色16．已知 。一定温度下，在恒容、密闭容器中发生反应：当CH4、CO2、CO、H2的浓度不再改变时，下列说法正确的是A．该反应已达到化学平衡状态 B．正、逆反应速率相等且等于零C．CH4、和CO全部转化为CO 和H2D．CH4、CO2、CO、H2的浓度一定相等17．神舟十二成功发射，中国空间站迎来了首批宇航员。宇航服为宇航员在太空生存提供保护，其设计技术是现在世界上最复杂也最独特的技术，设计一件宇航服，高分子材料起到了不可替代的作用。下列说法错误的是A．宇航服中舒适层使用的特殊处理的棉布属于天然纤维B．宇航服中气密限制层使用的涤纶属于合成纤维C．宇航服中防护外罩使用的镀铝织物属于复合材料D．宇航服中特制的航天手套使用的橡胶属于塑料18．根据下列实验操作及现象所得结论正确的是选项实验操作实验现象结论A向某溶液中滴加少量浓NaOH溶液并微热，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸变蓝溶液中一定含有NHB向Na2SiO3溶液中通CO2气体产生白色沉淀非金属性: Si>CC向某溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀溶液中一定含有SOD向某溶液中滴加盐酸，产生的气体通入澄清石灰水溶液变浑浊溶液中一定含有CO19.取一支硬质大试管，通过排饱和NaCl溶液的方法先后收集半试管甲烷和半试管氯气，下列对于试管内发生的反应及现象的说法正确的是A．为加快化学反应速率，应在强光照射下完成B．反应后试管内壁的油状液滴包括CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4C．盛放饱和NaCl溶液的水槽底部可能会有少量晶体析出D．CH4和Cl2完全反应后液面上升，液体充满试管20．将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中反应回收S，其转化关系如图所示，下列有关说法不正确的是A．该过程的反应中属于氧化还原反应的是②③B. 该过程的反应中有极性键和非极性键的断裂和  生成C．理论上，反应③中每消耗1 mol O2，生成2 molFe3+D．回收S的总反应为：2H2S＋O2＝2S↓＋2H2O二、非选择题：共4小题，共40分。21. （8分）氮、硫元素在自然界的循环和转化对生产、生活有重要的价值。回答下列问题：（1）大气中的SO2与雨水作用生成H2SO3，连续测定一段时间内某雨水的pH结果显示pH随时间的增加而减小，其原因可能是_______（用化学方程式表示）。（2）在微生物作用的条件下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3-。两步反应的能量变化示意图如下：①第一步反应是_______反应（填“放热”或“吸热”），判断理由是_______。②NH4+全部氧化成NO3-的离子方程式是_______。③某工厂采用微生物法处理工业废水中的NH4+，处理后导致水体pH_______（填“增大”或“减小”或“不变”）。22. （12分）如下图所示，某同学利用Na2SO3和浓H2SO4制取SO2并探究其性质。(1)装置A中盛浓硫酸的仪器名称是_______，写出装置A中发生反应的化学方程式：_______。(2)装置C中的实验现象是_______，该实验现象说明SO2具有_______性。(3)能验证SO2具有酸性氧化物的通性的实验现象是_______。(4)装置E的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象_______。(5)探究H2SO3的酸性强于HClO，该同学用如下图所示装置达成实验目的。a． 小苏打溶液           b． 品红溶液c． 酸性KMnO4溶液       d． 漂白粉溶液装置的连接顺序为纯净SO2→_______(选填字母)； d中反应的离子方程式为_______。
23．（10分）金属钛（Ti）广泛应用于航空、军工、医疗等领域。以钛铁矿（主要含有FeTiO3及少量SiO2、FeO、Fe2O3、CaO）制备金属Ti的工艺流程如下：已知：①“酸浸”时，钛铁矿与浓H2SO4在160~200℃发生非氧化还原反应，FeTiO3转化为Fe2+和TiO2+。②高温下，Ti易与N2、H2反应。（1）“酸浸”前钛铁矿需要粉碎研磨，其目的是_______。（2）FeTiO3中Ti的化合价为___，“滤渣”中主要含有SiO2和____（填化学式）。（3）“酸浸”中发生主要反应的化学方程式为_______。（4）试剂X为_______（填化学式），其作用是_______。（5）“高温冶炼”过程需在氩气气氛中进行，其原因是_______。24.（10分）减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容。合理应用和处理氮及其化合物，在生产生活中有重要意义。Ⅰ．雾霾严重影响人们生活，雾霾的形成与汽车排放的NOx等有毒气体有关。（1）通过活性炭对汽车尾气进行处理，相关原理为C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)。下列情况能说明该反应达到平衡状态的是_______。A．2v正(NO)＝v逆(CO2)B．混合气体中N2的体积分数保持不变C．单位时间内断裂1个N≡N同时生成1个C＝OD．恒温、恒容条件下，混合气体的密度保持不变E．恒温、恒压条件下，混合气体的平均摩尔质量保持不变（2）在催化转化器中，汽车尾气中CO和NO可发生反应2CO(g)＋2NO(g)2CO2(g)＋N2(g)，若在容积为10 L的密闭容器中进行该反应，起始时充入0.4 mol CO、0.2 molNO，反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间变化如图所示。①实验b从开始至平衡时的反应速率v(CO)＝_________mol·L－1·min－1。②实验a中NO的平衡转化率为_________。Ⅱ．为减少汽车尾气的污染，逐步向着新能源汽车发展。肼—空气燃料电池是一种碱性电池，无污染，能量高，有广泛的应用前景，工作原理如图所示，（3）回答下列问题：①该燃料电池中正极通入的物质是_______，负极发生的反应式为____________________。②电池工作时，OH－移向_______电极(填“a”或“b”)。
2022-2023学年度第二学期期中考试高一化学测试卷参考答案及评分标准一、选择题：共20小题，每小题3分，共60分。每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题意的。12345678910BDBABACDDC11121314151617181920BDDBCADACC二、非选择题：共4小题，共40分。21.（8分）（1）2H2SO3＋O2＝2H2SO4（2分）（2）①放热（1分）  反应物总能量高于生成物总能量（1分）②NH＋2O2＝NO＋H2O＋2H+（2分）   ③减小（2分）22.（12分）（1）分液漏斗（1分）    Na2SO3＋H2SO4Na2SO4＋SO2↑＋H2O（2分）（2）生成淡黄色沉淀（1分）  氧化（1分）（3）装置D的试管中溶液褪色（1分）（4）品红溶液褪色后，取下装置E中的试管，加热，溶液恢复红色（2分）（5）A→C→B→D（2分）    Ca2＋＋2ClO-＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO（2分）23.（10分）（1）增大反应物的接触面积，加快酸浸速率，提高原料的利用率（1分）（2）+4（1分）   CaSO4（1分）（3）FeTiO3＋2H2SO4FeSO4＋TiOSO4＋2H2O（2分）（4）Fe（1分）   将Fe3+还原成Fe2+（2分）（5）Mg能与空气中的N2、O2和CO2反应，且氩气氛围可防止Ti被氧化（2分）24.（10分）（1）BDE（2分）  （2）①2.5×10－4 （2分）  ②60%（2分）  （3）①空气（1分）  N2H4＋4OH－－4e－＝N2↑＋4H2O（2分）  ②a（1分）