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安徽省合肥市2021届-2023届高考化学三年模拟（一模）按题型分类汇编-01选择题
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这是一份安徽省合肥市2021届-2023届高考化学三年模拟（一模）按题型分类汇编-01选择题，共29页。试卷主要包含了单选题等内容，欢迎下载使用。
安徽省合肥市2021届-2023届高考化学三年模拟（一模）按题型分类汇编-01选择题
一、单选题
1．（2023·安徽合肥·统考一模）下列有关化学知识的叙述错误的是
A．青铜属于合金 B．纤维素属于有机高分子
C．白醋可用于去除水壶中的水垢 D．可用作缺铁性贫血的补铁剂
2．（2023·安徽合肥·统考一模）下列化学概念或化学用语叙述正确的是
A．属于弱电解质 B．四氯化碳充填模型可表示为
C．和互为同素异形体 D．的结构式为
3．（2023·安徽合肥·统考一模）利用3-苯基丙酸催化脱氢制备异肉桂酸的反应如下所示，下列叙述错误的是
A．上述制备过程属于氧化反应
B．3-苯基丙酸的分子式为
C．异肉桂酸分子中最多有9个碳原子共面
D．异肉桂酸最多与发生加成反应
4．（2023·安徽合肥·统考一模）下表中各组物质不能按照如图所示的转化关系一步实现的是
选项
X
Y
Z
A
B
Fe
C
D
NO
A．A B．B C．C D．D
5．（2023·安徽合肥·统考一模）下列无色透明的溶液中，离子能大量共存的是
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
6．（2023·安徽合肥·统考一模）下列有关离子方程式的书写正确的是
A．溶液中滴加稀氨水：
B．溶液刻蚀电路铜板：
C．溶于NaOH溶液：
D．稀硫酸滴入溶液中：
7．（2023·安徽合肥·统考一模）设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．甲醇中含有键的数目为
B．常温常压下，中含有的质子数和中子数均为
C．和充分反应后的混合气体中原子数小于
D．25℃时，的溶液中含有的数目为
8．（2023·安徽合肥·统考一模）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，焰色试验中X呈黄色，Y是地壳中含量最多的金属元素，W、Z原子最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。下列叙述正确的是
A．简单离子半径大小：X>Y>Z>W
B．化合物中阴阳离子的个数比为
C．X、Y、Z最高价氧化物的水化物两两间能发生反应
D．简单氢化物的沸点：Z>W
9．（2023·安徽合肥·统考一模）下图是一种综合处理含尾气的工艺流程，下列叙述正确的是
A．“吸收”过程中被还原
B．“吸收”后溶液的酸性减弱
C．“氧化”后的溶液可以循环使用
D．“氧化”中，每参加反应转移电子
10．（2023·安徽合肥·统考一模）下图是实验室制备氯气并进行一系列实验的装置(夹持装置已经省略)，有关叙述错误的是
A．装置a中发生的反应为
B．装置b中漏斗的作用是平衡压强
C．I、Ⅱ处依次放湿润和干燥的有色布条可验证干燥的不具有漂白性
D．可利用该实验装置证明氧化性：
11．（安徽省合肥市2023届高三第一次教学质量检测化学试题）下图是我国科研工作者研究与作用最终生成与的物质相对能量-反应进程曲线。下列叙述错误的是
A．中间体比更稳定
B．该反应进程中的最大能垒(活化能)为
C．生成的过程中有极性键的断裂和形成
D．总反应的热化学方程式为
12．（2023·安徽合肥·统考一模）下列由实验操作和现象可得出正确结论的是
选项
实验操作和现象
结论
A
向鸡蛋清中加入饱和溶液，有白色沉淀产生
使蛋白质变性
B
向某溶液中滴加稀硫酸，将产生的气体通入品红溶液，品红褪色
该溶液中可能含有
C
向溶液中滴入10滴溶液，生成白色沉淀，再滴加溶液，出现黄色沉淀
D
向溶液中滴加溶液，溶液褪色
具有氧化性
A．A B．B C．C D．D
13．（2023·安徽合肥·统考一模）某科研机构研发的NO—空气燃料电池的工作原理如图所示，下列叙述正确的是
A．a电极为电池负极
B．电池工作时透过质子交换膜从右向左移动
C．b电极的电极反应：
D．当外电路中通过电子时，a电极处消耗
14．（2023·安徽合肥·统考一模）某化学兴趣小组测定了溶液的pH随温度的变化，结果如下图所示。下列叙述正确的是
A．溶液呈碱性的原因是
B．溶液中：
C．图1表明升温过程中溶液水解程度减小，pH减小
D．由图2可推知降低温度时，水的电离平衡逆向移动
15．（2021·安徽合肥·统考一模）化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是
A．煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源
B．向高空云中播撒碘化银、干冰等，可进行人工降雨
C．“玉兔号”月球车帆板太阳能电池片的材料主要是二氧化硅
D．用外加电流的阴极保护法防钢铁腐蚀，需附加惰性电极作阴极
16．（2021·安徽合肥·统考一模）下列化学用语使用正确的是
A．中子数为16的磷原子符号： B．铝离子的结构示意图：
C．葡萄糖分子的实验式： D．甲烷的比例模型：
17．（2021·安徽合肥·统考一模）酪氨酸可用于合成绿色荧光蛋白的发色团，其结构简式如图。下列有关酪氨酸说法错误的是
A．分子式为 B．苯环上的一氯代物有4种
C．分子中至少有7个碳原子共面 D．既能与酸反应，又能与碱反应
18．（2021·安徽合肥·统考一模）在给定条件下，下列选项所示转化关系均能一步实现的是
A． B．
C． D．
19．（2021·安徽合肥·统考一模）下列各组微粒在给定条件下能大量共存的是
A．澄清透明溶液中：
B．的溶液中：
C．的溶液中：
D．能使甲基橙变红的溶液中：、、、
20．（2021·安徽合肥·统考一模）下列方程式与所述事实相符的是
A．实验室制氨气：
B．氯化铁溶液刻蚀电路板：
C．碳酸钠溶液呈碱性：
D．泡沫灭火器工作原理：
21．（2021·安徽合肥·统考一模）设为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是
A．常温下，铁与足量浓硝酸反应，转移个电子
B．标准状况下，和共的混合气中含氧原子数为
C．氢原子数为的分子中含有的共价键数为
D．标准状况下，溶于水所得氯水中含氯微粒总数为
22．（2021·安徽合肥·统考一模）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，且原子序数总和为25，Y是地壳中含量最多的元素，由这四种元素形成的某化合物结构如图所示。下列叙述正确的是
A．简单离子半径：
B．该化合物具有强氧化性，可杀菌消毒
C．该化合物中W、X、Y、Z最外层均达到8电子稳定结构
D．W分别与X、Y、Z形成的化合物所含化学键类型相同
23．（2021·安徽合肥·统考一模）常温下，将NO与的混合气体通入与的混合溶液中，NO可转化为无害物质，其转化过程如图所示。下列说法正确的是
A．反应前后溶液中的浓度保持不变
B．反应Ⅰ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
C．反应Ⅱ为
D．理论上每生成至少需要消耗
24．（2021·安徽合肥·统考一模）下列实验操作与选用的部分仪器相匹配的是
A．将干海带灼烧成海带灰，选用①⑥⑦
B．从的溶液中分离出，选用②③
C．用水来吸收尾气，选用③④
D．配制100g质量分数的溶液，选用③⑤⑥⑧
25．（2021·安徽合肥·统考一模）我国科学家用N，二甲基甲酰胺[，简称]成功合成了三甲胺，研究单个分子在铜催化剂表面的反应历程如图所示。下列说法正确的是
A．铜催化剂可降低活化能，从而降低反应的焓变
B．反应历程中最大能垒(活化能)为
C．反应历程中既没有碳氮键的断裂也没有碳氮键的形成
D．制备三甲胺的热化学方程式为
26．（2021·安徽合肥·统考一模）根据下列实验操作和现象，所得结论正确的是
选项
实验操作和现象
实验结论
A
向2mL黄色溶液中滴加浓的维生素C溶液，溶液颜色变绿
维生素C具有还原性
B
压缩装有、I2、HI混合气体(已达平衡)的容器，气体颜色加深
平衡向生成的方向移动
C
向含有和的悬浊液中滴加几滴溶液，生成黑色沉淀
D
向酸催化后的淀粉水解液中加入适量的银氨溶液，水浴加热未观察到银镜
淀粉未水解成葡萄糖
A．A B．B C．C D．D
27．（2021·安徽合肥·统考一模）柔性锌离子电池是一种以锌片作负极的“摇椅式”电池，其工作原理示意图如图所示。下列说法正确的是
A．放电时，向负极移动
B．充电时，锌片与电源正极相连
C．放电时，正极反应为：
D．充电时，外电路每通过电子，正极增重
28．（2021·安徽合肥·统考一模）室温下，向的HA溶液中逐滴加入溶液，溶液中由水电离出的浓度负对数与所加溶液体积关系如图所示。已知，若溶液混合引起的体积变化可忽略，下列说法错误的是
A．室温下，
B．b点溶液中
C．c点溶液中
D．图示各点中，d点溶液导电性最强
29．（2021·安徽合肥·统考一模）化学与社会生产和生活密切相关。下列有关说法正确的是
A．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放
B．“司南之杓，投之于地，其柢指南。”中“杓”所用的材质为FeO
C．推广风能、太阳能、生物质能等可再生能源有利于经济可持续发展
D．航天航空材料碳纤维、芳纶纤维、聚酯纤维都是有机高分子材料
30．（2021·安徽合肥·统考一模）下列有关化学用语表示正确的是
A．S2-的离子结构示意图 B．HClO的电子式
C．乙醇的球棍模型 D．四氯化碳的结构式
31．（2021·安徽合肥·统考一模）据研究发现，药物磷酸氯喹在细胞水平上能一定程度抑制新型冠状病毒感染。该药物的有效成分氯喹结构式如下： 。下列关于氯喹叙述错误的是
A．分子中含18个碳原子 B．既能发生取代反应，又能发生加成反应
C．属于芳香族化合物且与苯互为同系物 D．分子中所有原子不可能共平面
32．（2021·安徽合肥·统考一模）用NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是
A．4 6 gC2H6O中含有碳氢共价键的数目为0.5 NA
B．1.8g H2O和D2O混合物中含有的中子数为0.8NA
C．MnO2与浓盐酸反应产生22.4LCl2(标准状况)时转移电子数为2NA
D．lLpH=1的CH3COOH溶液中CH3COO-、CH3COOH数目之和为0.l NA
33．（2021·安徽合肥·统考一模）向含有①、②、③、④、⑤等五种阴离子的溶液中加入少量Na2O2固体，上述离子浓度基本保持不变的是(忽略溶液体积的变化)
A．①③⑤ B．① C．①② D．①②④
34．（2021·安徽合肥·统考一模）下列实验装置或操作设计正确，且能达到实验目的是
A．实验①制备并收集少量氨气
B．实验②推断S、C、Si的非金属性强弱
C．实验③配制一定物质的量浓度溶液
D．实验④进行中和反应反应热的测定
35．（2021·安徽合肥·统考一模）下列有关NH4A1(SO4)2溶液叙述正确的是
A．该溶液中，Na+、Ca2+、Cl-、可以大量共存
B．该溶液中，K+、CH3COO-、、F-可以大量共存
C．NH4Al(SO4)2可作净水剂，其净水原理；Al3++ 3H2O=Al(OH)3↓+3H+
D．和足量Ba(OH)2稀溶液反应：2Ba2+ 5OH-+NH +Al3++2SO=2BaSO4↓ +NH3·H2O+AlO+2H2O
36．（2021·安徽合肥·统考一模）分子TCCA(如图所示)是一种高效的消毒漂白剂。W、X、Y、Z是分属两个不同短周期且原子序数依次递增的主族元素，Y核外最外层电子数是电子层数的3倍。下列叙述正确的是
A．分子所有原子均满足8电子稳定结构
B．原子半径大小顺序：X
D．简单气态氢化物的热稳定性：W>X>Y
37．（2021·安徽合肥·统考一模）为提纯下列物质(括号内为杂质)，选用的除杂试剂和分离方法都正确的是
选项
物质
除杂试剂
分离方法
A
二氧化硅(碳酸钙)
氢氧化钠溶液
过滤
B
硫酸铜溶液(硫酸铁)
加入过量铜粉
过滤
C
乙醇(乙酸)
生石灰
蒸馏
D
SO2(CO2)
碳酸钠溶液
洗气
A．A B．B C．C D．D
38．（2021·安徽合肥·统考一模）已知Fe3+能催化H2O2分解，2H2O2(aq) = 2H2O(l)+O2(g)的反应机理及反应进程中的能量变化如下：
步骤①：2Fe3+(aq)+H2O2(aq)=2Fe2+(aq)+O2(g)+2H+(aq)步骤②：
下列有关H2O2分解反应说法错误的是
A．v(H2O2)=2v(O2)
B．该反应的△H<0
C．增大Fe3+的浓度能够加快反应速率
D．若不加Fe3+，正反应的活化能比逆反应大
39．（2021·安徽合肥·统考一模）某炼铁废渣中含有大量CuS及少量铁的化台物，工业上以该废渣为原料生产CuCl2▪2H2O晶体的工艺流程如下：
下列说法正确的是
A．焙烧后的废气能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．通氯气主要目的是提高CuCl2▪2H2O晶体的产率
C．调节pH选用的试剂可以是NaOH溶液
D．CuC12▪2H2O晶体直接加热可制得CuC12固体
40．（2021·安徽合肥·统考一模）常温下，向1L含有0.2mol.L-l HA与0.l mol.LlNaA的溶液中通入HCl气体(或加入NaOH固体)，测得溶液pH的变化如图所示(忽略溶液体积和温度变化)。下列叙述错误的是
A．b点溶液中水的电离程度最大
B．溶液由b向a变化过程中，逐渐增大
C．c点溶液中c(HA)=c(A-)，则Ka(HA)的数量级为10-4
D．d点对应的溶液中：c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
41．（2021·安徽合肥·统考一模）天然气净化工艺的核心是H2S脱除。我国科学家设计了一种转化装置用以去除天然气中H2S.示意图如图所示，装置中可发生反应：H2S+O2=H2O2+S↓。下列说法正确的是
A．该装置中光能直接转化为化学能
B．碳棒上的电极反应为AQ+ 2H++ 2e- = H2AQ
C．乙池溶液中H2S与I-反应，被氧化成单质S
D．若有1molH2S脱除，将有2molH+从甲池移向乙池
42．（2021·安徽合肥·统考一模）取一定质量铁和氧化铁的混合物加入100 mLl mol.L-1盐酸中，两者恰好完全反应，产生标准状况下气体0.448 L，且反应后溶液中滴加KSCN溶液无明显现象。原混合物中铁和氧化铁的物质的量比是
A．1：1 B．2：1 C．3：1 D．1：2
参考答案：
1．D
【详解】A．常见青铜是由铜和锡两种物质熔合制成的具有金属特性的物质，属于合金，A正确；
B．纤维素属于天然有机高分子化合物，B正确；
C．白醋可以和水垢中的碳酸钙反应，可用于去除水壶中的水垢，C正确；
D．三价铁不易被人体吸收，亚铁离子才易被人体吸收，故可用作缺铁性贫血的补铁剂而不是硫酸铁，D错误；
故选D。
2．C
【详解】A．强电解质是指在水溶液中能够完全电离的化合物，即溶于水的部分可以完全变成阴阳离子的化合物，一般是强酸、强碱和大部分盐类；硫酸钡为强电解质，A错误；
B．CCl4的充填模型中，氯原子半径大于碳原子，B错误；
C．同素异形体是同种元素组成的单质；和互为同素异形体，C正确；
D．的结构式为H-O-Cl，D错误；
故选C。
3．D
【详解】A．加氢为还原反应，去氢为氧化反应，上述制备为去氢过程，属于氧化反应，A正确；
B．3-苯基丙酸的分子式为，B正确；
C．苯环所连接的原子和碳碳双键所连接的原子均为平面结构，且单键可以旋转，则异肉桂酸分子中最多有9个碳原子共面，C正确；
D．1mol苯环可以3mol氢气发生加成反应，1mol碳碳双键可以和1mol氢气发生加成反应，羧基不能发生加成反应，1mol异肉桂酸最多与4molH2发生加成反应，D错误；
故选D。
4．B
【详解】A．Cl2和H2O反应生成HClO，HClO和NaOH反应生成NaClO，NaClO和HCl反应生成Cl2，可以实现，A不选；
B．Fe和O2反应生成Fe3O4，Fe2O3不能和水反应生成Fe（OH）3，Fe（OH）3不能直接生成Fe，故不能实现，B选；
C．SO2和O2反应生成SO3，SO3和H2O反应生成H2SO4，Cu和浓H2SO4反应生成SO2，可以实现，C不选；
D．NO和O2反应生成NO2，NO2和H2O反应生成HNO3，Cu和稀HNO3反应生成NO，可以实现，D不选；
故选B。
5．A
【详解】A．、、、没有颜色，且相互不反应，可以大量共存，A正确；
B．含溶液为紫色，且、发生氧化还原反应不能大量共存，B错误；
C．、相互反应不能大量共存，C错误；
D．、相互反应生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，D错误；
故选A。
6．D
【详解】A．溶液中滴加稀氨水离子方程式为：，A错误；
B．溶液刻蚀电路铜板离子方程式为：，B错误；
C．溶于NaOH溶液离子方程式为：，C错误；
D．稀硫酸滴入溶液中离子方程式为：，D正确；
故选D。
7．B
【详解】A．甲醇结构简式为CH3OH，甲醇物质的量为1mol，含有键的数目为3，A错误；
B．常温常压下，的物质的量为0.1mol，每个D2O含有10个质子和10个中子，故含有的质子数和中子数均为，B正确；
C．结合原子守恒，和充分反应后的混合气体中原子数等于，C错误；
D．25℃时，的溶液中含有的数目为，D错误；
故选B。
8．C
【分析】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，焰色试验中X呈黄色，则X为Na，Y是地壳中含量最多的金属元素，则Y为Al，W、Z原子最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍，则W为O，Z为S。
【详解】A．根据电子层数越多半径越大，具有相同电子层的阴离子半径大于阳离子半径，具有相同电子层的阳离子所带电荷越多，半径越小，简单离子半径大小：Z>W>X>Y，A错误；
B．化合物为Na2O2，阴阳离子的个数比为1:2，B错误；
C．X、Y、Z最高价氧化物的水化物分别为NaOH、Al（OH）3、H2SO4，两两间能发生反应，C正确；
D．Z、W的氢化物分别为H2S、H2O，水中含有氢键，简单氢化物的沸点：W>Z，D错误；
故选C。
9．C
【分析】根据流程图分析，利用Fe2（SO4）3的氧化性氧化吸收SO2气体，反应为2H2O+SO2+Fe2（SO4）3=2FeSO4+2H2SO4，得到FeSO4溶液，再用空气中的氧气氧化得到Fe2（SO4）3溶液，反应为4FeSO4+O2+2H2SO4=2Fe2（SO4）3+2H2O，Fe2（SO4）3溶液循环到“吸收”步骤使用，根据氧化还原反应原理分析解答。
【详解】A．“吸收”过程中的化合价升高，被氧化，A错误；
B．“吸收”过程中反应为2H2O+SO2+Fe2（SO4）3=2FeSO4+2H2SO4，酸性增强，B错误；
C．用空气中的氧气氧化得到Fe2（SO4）3溶液，Fe2（SO4）3溶液循环到“吸收”步骤循环使用，C正确；
D．“氧化”中，O2化合价由0价降低为-2价，每参加反应转移4mol电子，D错误；
故选C。
10．A
【分析】a装置用于制备氯气，b中饱和食盐水用于除去氯气中的HCl气体，同时有长颈漏斗，可以检验装置是否堵塞，若装置发生堵塞，会导致b瓶内压强增大，最终大于外界大气压使长颈漏斗中的液面上升，锥形瓶内液面下降；Ⅰ的实验目的是验证湿润的氯气具有漂白性，原理是Cl2溶于水产生HClO，HClO具有漂白性，氯化钙干燥氯气，经过干燥剂后，干燥的Cl2不能使Ⅱ中干燥的有色布条褪色，说明氯气不具有漂白性；NaBr、KI溶液的目的是比较氯、溴、碘的非金属性，当向NaBr中缓缓通入足量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为红棕色，说明氯的非金属性大于溴，打开活塞，将少量溶液加入KI溶液中，Cl2会氧化NaBr溶液中Br-产生Br2，进入装有KI溶液和苯的锥形瓶中，苯在水层上面，Br2进入KI中，置换出I-产生I2，I2被苯萃取，苯层显紫红色，注意Cl2也可以氧化I-产生I2，所以氯气要适量。
【详解】A．装置a中没有加热装置，可用KMnO4和浓盐酸制取氯气，离子反应为2MnO+16H++10Cl-=Mn2++Cl2↑+8H2O，A错误；
B ．b中饱和食盐水的作用是减少Cl2的溶解度，吸收反应挥发的HCl气体，同时有长颈漏斗，可以检验装置是否堵塞，起到平衡压强的作用，B正确；
C．根据分析，I、Ⅱ处依次放湿润和干燥的有色布条，可验证干燥的不具有漂白性，C正确；
D．Cl2会氧化NaBr溶液中Br-产生Br2，可证明氧化性：，由于Br2可以氧化I-产生I2，可证明，可利用该实验装置证明氧化性：，D正确；
故选A。
11．B
【详解】A．由图可知，中间体比能量更低，故更稳定，A正确；
B．过渡态物质的总能量与反应物总能量的差值为活化能，即图中峰值越大则活化能越大，峰值越小则活化能越小；该反应进程中的最大能垒(活化能)为，B错误；
C．生成的过程中有碳氢键的断裂和氢氧键的生成，故有极性键的断裂和形成，C正确；
D．由图可知，总反应为氧化镁和甲烷反应生成镁和甲醇，反应放热，其热化学方程式为 ，D正确；
故选B。
12．B
【详解】A．硫酸铵溶液能使蛋白质发生盐析而不是变性，A错误；
B．亚硫酸根离子和酸反应会生成使品红褪色的气体二氧化硫气体，故该溶液中可能含有，B正确；
C．反应中银离子过量，加入碘离子会生成碘化银沉淀，不能说明，C错误；
D．高锰酸钾发生还原反应为氧化剂，过氧化氢发生氧化反应体现还原性，D错误；
故选B。
13．C
【分析】NO—空气燃料电池的工作原理如图所示，氧气发生还原反应，故a为正极、b为负极；
【详解】A．由分析可知，a电极为电池正极，A错误；
B．原电池中氢离子向正极移动，故电池工作时透过质子交换膜从左向右移动，B错误；
C．b电极上NO失去电子发生氧化反应生成硝酸，电极反应：，C正确；
D．没有标况，不能计算氧气的体积，D错误；
故选C。
14．D
【详解】A．溶液呈碱性的原因是碳酸根离子水解，水解离子反应为，A错误；
B．结合元素守恒，溶液中：，则，B错误；
C．图1中随着温度升高，pH减小，因为升温过程中水的电离程度增加，Kw增大导致pH减小，C错误；
D．由图2可知，温度降低，pH增大的原因是Kw减小，但降低温度时，水的电离平衡程度减小，平衡逆向移动，D正确；
故选D。
15．B
【详解】A． 煤气化和液化是化学变化，故A错误；
B． 向高空云中播撒碘化银、干冰等，碘化银提供形成水滴的凝聚中心，干冰气化吸收热量，可进行人工降雨，故B正确；
C． 硅是半导体，“玉兔号”月球车帆板太阳能电池片的材料主要是硅，故C错误；
D． 用外加电流的阴极保护法防钢铁腐蚀，被保护的金属作阴极，故D错误；
故选B。
16．C
【详解】A．质量数=质子数+中子数=16+15=31，中子数为16的磷原子：，选项A错误；
B．Al离子核内有13个质子、核外有10个电子，其离子结构示意图为，选项B错误；
C．葡萄糖的分子式为C6H12O6，其实验式为CH2O，选项C正确；
D．甲烷的比例模型为：，表示甲烷的球棍模型，选项D错误；
答案选C。
17．B
【详解】A． 根据结构简式，分子式为，故A正确；
B． 苯环上存在对称轴，苯环上的一氯代物有2种，故B错误；
C． 苯环上6个碳及与苯环直接相连的碳共面，分子中至少有7个碳原子共面，故C正确；
D． 含有氨基，能与酸反应；含有羧基和酚羟基，能与碱反应，故D正确；
故选B。
18．C
【详解】A．N2和氧气放电时生成NO，故A错误；
B．S的还原性较弱，S和氧气反应生成SO2，故B错误；
C．Na和氧气在加热下生成过氧化钠，Na2O2和二氧化碳生成碳酸钠和氧气，能一步实现，故C正确；
D．Fe和水蒸气在高温下反应生成Fe3O4，故D错误；
故选：C。
19．A
【详解】A．各种离子之间不发生反应，在溶液中能够大量共存，故A正确；
B．的溶液呈碱性，Mg2+和OH-形成沉淀，不能大量共存，故B错误；
C．Fe3+和SCN-形成配合物，不能大量共存，，故C错误；
D．能使甲基橙变红的溶液呈酸性，H+和不能大量共存，故D错误；
故选：A。
20．D
【详解】A．实验室利用氯化铵与氢氧化钙固体共热制氨气，反应是工业合成氨的反应方程式，选项A与事实不相符；
B．氯化铁溶液刻蚀电路板发生反应的离子方程式为： ，选项B错误；
C．碳酸钠溶液呈碱性，多元弱酸盐分步水解，第一步水解为：，选项C错误；
D．泡沫灭火器工作原理是碳酸氢钠溶液与硫酸铝发生双水解反应生成二氧化碳和氢氧化铝，反应的离子方程式为：，选项D正确；
答案选D。
21．B
【详解】A．常温下，铁遇浓硝酸钝化，无法计算转移电子数目，故A错误；
B．在标准状况下，11.2L的和混合气体的物质的量为，含氧原子数为0.5×2×NA/mol=NA，故B正确；
C．氢原子数为0.4NA的CH3OH分子，甲醇分子物质的量为0.1mol，含有共价键数为0.5NA，故C错误；
D．氯气和水的反应为可逆反应，不能进行彻底，氯水中含氯气分子，的物质的量为，故所得氯水中含有的含氯微粒小于0.2NA个，故D错误；
故选：B。
22．B
【分析】Y是地壳中含量最多的元素，则Y是O，根据化合物结构可知W共用1对电子对，且原子序数最小，则W为H，Z离子为+1价，且是短周期主族元素，则Z为Na，4种元素原子序数总和为25，则1+x+8+11=25，解得x=5，则X为B元素；
【详解】由上述分析可知，W为H，X为B，Y为O，Z为Na元素，
A．O2-和Na+的电子层数相同，则核电荷数大的离子半径小，即Na+小，简单离子半径：Y>Z，故A错误；
B．该化合物含过氧根具有强氧化性，可杀菌消毒，故B正确；
C．W为H，该化合物中H最外层电子只有2，未达到8电子稳定结构，故C错误；
D．X为B，Y为O，都是非金属元素，H与X或Y形成化合物只有共价键，Z为Na，与H形成化合物NaH含离子键，故D错误；
故选：B。
23．D
【分析】反应I中氢气是还原剂，Ce4+离子是氧化剂，每个Ce4+离子得到1个电子生成Ce3+离子，反应Ⅱ中Ce3+离子是还原剂，每个Ce3+离子失去1个电子生成Ce4+离子，NO是氧化剂，据此分析。
【详解】A．反应前后会产生水、气体，溶液的体积会发生变化，反应前后溶液中的浓度会变化，故A错误；
B．反应I中氢气是还原剂，Ce4+离子是氧化剂，发生反应的离子方程式：H2+2Ce4+═2H++2Ce3+，反应I中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1，故B错误；
C．反应Ⅱ方程式：4Ce3++2NO+4H+=4Ce4++N2+2H2O，故C错误；
D．总反应为2H2+2NO=N2+2H2O，每生成至少需要消耗，故D正确；
故选：D。
24．C
【详解】A． 将干海带灼烧成海带灰，要用坩埚，不能用蒸发皿，故A错误；
B． 从的溶液中分离出，应用蒸馏法，不能用分液的方法分离，故B错误；
C． 用水来吸收尾气，HCl极易溶于水，用倒扣的漏斗防止倒吸，选用③④，故C正确；
D． 配制100g质量分数的溶液，不需要用容量瓶，故D错误；
故选C。
25．C
【详解】A． 催化剂可以降低活化能，而反应的焓变与反应物质的始态和终态有关，加入催化剂反应的始态、终态相同，则焓变相同，选项A错误；
B．从图中可以看出，正向进行的三个反应中，其能垒分别为-1.23eV-(-2.16eV)=0.93eV，-1.55eV-(-1.77eV)=0.22eV，-1.02eV-(-2.21eV)=1.19eV，故最大能垒为1.19eV，选项B错误；
C．反应历程中没有C-N键断裂也没有C-N键生成，选项C正确；
D．制备三甲胺的热化学方程式为，选项D错误；
答案选C。
26．A
【详解】A．向2mL黄色FeCl3溶液中滴加浓的维生素C溶液，溶液颜色变绿，说明铁离子被还原为亚铁离子，能够证明维生素C具有还原性，故A正确；
B．压缩装有H2、I2、HI混合气体(已达平衡)的容器，容器内压强增大，由于该反应前后气体体积不变，压强不影响平衡，所以平衡不移动，故B错误；
C．Na2S与CuSO4溶液直接反应生成CuS沉淀，不是由ZnS沉淀转化得到，不能比较两者的Ksp大小，故C错误；
D．向酸催化后的淀粉水解液中应该先加入氢氧化钠溶液，然后再加入适量的银氨溶液，水浴加热，否则酸中氢离子与银氨溶液反应，干扰了检验结果，故D错误；
故选：A。
27．C
【分析】放电时，锌作负极，发生氧化反应，电极反应式Zn-2e-=Zn2+，正极发生还原反应，正极反应为：，充电时，锌与电源的负极相连，阳极发生氧化反应，生成锌离子，进入溶液，阳极质量减少。
【详解】A． 放电时，向正极移动，故A错误；
B． 充电时，锌片与电源负极相连，故B错误；
C． 放电时，正极反应为：，故C正确；
D． 充电时，外电路每通过电子，阳极减少，故D错误；
故选C。
28．D
【详解】A． a点，室温下，[-lgc(H水+)]=11.12，c(H+)=10-2.88mol·L－1=c(A-)，，故A正确；
B． b点加入n(NaOH)是HA的一半，则混合溶液中溶质为等物质的量浓度的HA、NaA，HA抑制水电离、NaA促进水电离，根据图知，水的电离出的c(H+)＜10-7mol/L，水的电离被抑制，说明HA电离程度大于NaA水解程度，则溶液中存在c(A-)＞c(HA)；故B正确；
C． c点溶液中存在电荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)，因c(H+)=c(OH-)，有c(Na+)=c(A-)，，故C正确；
D． 图示各点中，d点后继续加入NaOH溶液，溶液导电性比d点强，故D错误；
故选D。
29．C
【详解】A．燃煤中加入CaO可与煤中的硫、空气中的氧气反应生成硫酸钙，可以减少酸雨的形成，但不能减少温室气体的排放，A说法错误；
B．“司南之杓，投之于地，其柢指南。”中“杓”所用的材质具有磁性，而Fe3O4具有磁性，B说法错误；
C．推广风能、太阳能、生物质能等可再生能源，可减少化石能源的消耗，减少二氧化碳的排放，有利于经济可持续发展，C说法正确；
D．航天航空材料芳纶纤维、聚酯纤维都是有机高分子材料，碳纤维不属于有机物，D说法错误；
答案为C。
30．D
【详解】A． S2-的离子内，核电荷数为16，离子结构示意图，A错误；
B． HClO分子内，氧原子分别和氢、氯原子共用1对电子对，电子式，B错误；
C． 乙醇的结构简式为CH3CH2OH，球棍模型 显示该物质的结构简式为CH3COOH，C错误；
D． 四氯化碳分子内，每个氯原子和碳原子共用1对电子对，结构式，D正确；
答案选D。
31．C
【详解】A．根据氯喹的结构简式，分子中含18个碳原子，A叙述正确；
B．氯喹含有的官能团为氯原子和碳碳双键，既能发生取代反应，又能发生加成反应，B叙述正确；
C．氯喹含有苯环，属于芳香族化合物，苯中只含有C、H两元素，与氯喹结构不相似，不是同系物，C叙述错误；
D．氯喹中含有多个sp3杂化的碳原子，则分子中所有原子不可能共平面，D叙述正确；
答案为C。
32．C
【详解】A．C2H6O可以是乙醇、也可以是二甲醚， 4 6 gC2H6O中含有碳氢共价键的数目不一定为0.5 NA，A错误；
B． H2O和D2O的摩尔质量分别为18g/mol、20g/mol，1.8g H2O和D2O混合物的物质的量难以计算，故其中含有的中子数难以计算，B错误；
C． MnO2与浓盐酸反应时氧化产物为氯气，氯元素化合价从-1升高到0价，每生产1mol氯气，转移电子1mol， 则生成22.4LCl2(标准状况)时转移电子数为2 NA，C正确；
D．CH3COOH是弱酸，CH3COOH溶液中，CH3COOH分子数目远大于CH3COO-， lLpH=1的CH3COOH溶液中， n(CH3COO-)≈ n(H+)=0.lmol、则CH3COO-和CH3COOH数目之和远大于0.l NA，D错误；
答案选C。
33．B
【详解】过氧化钠具有强氧化性，能氧化亚硫酸根离子为硫酸根离子，则④减少，②增多，过氧化钠与水反应生成NaOH，NaOH与碳酸氢根离子反应生成碳酸根离子，则⑤减少，③增大，只有①不变，答案为B。
34．B
【详解】A．实验①制备并收集少量氨气，应该加热氯化铵和氢氧化钙的混合物，加热氯化铵固体不能得到氨气，故A错误；
B．实验②稀硫酸与碳酸钠反应，生成二氧化碳气体，二氧化碳气体通入硅酸钠溶液，生成硅酸沉淀，说明最高价氧化物对应水化物的酸性：硫酸>碳酸>硅酸，推断S、C、Si的非金属性强弱，故B正确；
C．实验③配制一定物质的量浓度溶液，定容时，需用胶头滴管滴加水，防止液面超过刻度线，故C错误；
D．实验④进行中和反应反应热的测定，缺失环形玻璃搅拌棒，故D错误。
答案选B。
35．D
【详解】A．钙离子与硫酸根离子反应生成微溶物硫酸钙，不能大量共存，故A错误；
B．铝离子与偏铝酸根离子发生双水解生成氢氧化铝沉淀、Al3+与F-可结合成AlF，不能大量共存，故B错误；
C．NH4Al(SO4)2电离产生的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体能吸附水中悬浮固体杂质而净水，故C错误；
D．NH4Al(SO4)2与足量氢氧化钡溶液反应，铵离子转变为一水合氨、铝离子转变为偏铝酸根离子、硫酸根离子转变为硫酸钡沉淀，则离子方程式为：2Ba2+ 5OH-+NH +Al3++2SO=2BaSO4↓ +NH3·H2O+AlO+2H2O，故D正确；
答案选D。
36．A
【分析】Y核外最外层电子数是电子层数的3倍，则Y为氧元素，W、X、Y、Z是分属两个不同短周期且原子序数依次递增的主族元素，W形成4个共价键，则W为碳元素，X为氮元素，Z形成1个键，为氯元素，以此解答。
【详解】A．根据结构式，分子中所有原子均满足8电子稳定结构，故A正确；
B．氮原子半径大于氧原子半径，故B错误；
C．氧化物的水化物没有明确最高价，不能进行比较，故C错误；
D．非金属性越强，对应氢化物越稳定，简单气态氢化物的热稳定性：W(CH4)
37．C
【详解】A、氢氧化钠能和二氧化硅反应，错误，不选A；
B、铜和硫酸铁反应生成硫酸铜和硫酸亚铁，亚铁离子是新的杂质，错误，不选B；
C、乙酸和生石灰反应生成醋酸钙，不能变成气体，所以可以用蒸馏的方法分离，正确，选C；
D、二氧化硫也能碳酸钠反应，错误，不选D。
【点睛】常用的去除杂质的方法10种
1.杂质转化法:欲除去苯中的苯酚，可加入氢氧化钠，使苯酚转化为酚钠，利用酚钠易溶于水，使之与苯分开。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加热的方法。
2.吸收洗涤法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后，再通过浓硫酸。
3.沉淀过滤法:欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入过量铁粉，待充分反应后，过滤除去不溶物，达到目的。
4.加热升华法:欲除去碘中的沙子，可用此法。 5.溶剂萃取法:欲除去水中含有的少量溴，可用此法。
6.溶液结晶法(结晶和重结晶):欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠，可利用二者的溶解度不同，降低溶液温度，使硝酸钠结晶析出，得到硝酸钠纯晶。
7.分馏蒸馏法:欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸馏的方法。
8.分液法:欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离，可采用此法，如将苯和水分离。
9.渗析法:欲除去胶体中的离子，可采用此法。如除去氢氧化铁胶体中的氯离子。
10.综合法:欲除去某物质中的杂质，可采用以上各种方法或多种方法综合运用。
38．D
【详解】A． H2O2分解反应为：，则 v(H2O2)=2v(O2)，故A正确；
B． 根据曲线变化，反应物的总能量高于产物的总能量，属于放热反应，该反应的ΔH<0，故B正确；
C． 步骤①的活化能高于步骤②，则步骤①的反应速率决定整个过程的反应速率，则增大Fe3+的浓度能够加快增大步骤①反应速率，加快整个过程的反应速率，故C正确；
D．该反应为放热反应，无论是否使用催化剂，正反应的活化能都比逆反应小，故D错误；
答案选D。
39．A
【详解】A． 焙烧后的废气中含有二氧化硫，能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应而使之褪色，A正确；
B． 由图知，通氯气主要目的是把亚铁离子氧化为铁离子，再通过调节pH使铁离子生成氢氧化铁沉淀而除去，B错误；
C． 调节pH选用的试剂可以用氧化铜、氢氧化铜或碳酸铜，不能用NaOH溶液，会导致铜离子一并沉淀并引入杂质， C错误；
D．滤液含有氯化铜，经蒸发浓缩、冷却结晶得到CuC12▪2H2O晶体，将CuC12▪2H2O晶体加热，铜离子会发生水解，所以应该在氯化氢气氛中加热才能得到CuCl2固体， D错误；
答案选A。
40．A
【分析】观察图象可知曲线向左为通入HCl，向右为加氢氧化钠固体。
【详解】A．酸溶液、碱溶液中水的电离被抑制，含有弱电解质离子的盐溶液发生水解水的电离被促进， b点溶液为1L含有0.2mol.L-l HA与0.l mol.LlNaA的混合溶液呈酸性，HA电离大于NaA水解，水的电离程度被抑制，曲线向左为通入HCl，酸性增强水的电离更加被抑制，向右为加氢氧化钠固体，消耗HA生成NaA，酸性减弱，水的电离程度有所增大，则abcd4个点中，d水的电离程度最大，A错误；
B．，溶液由b向a变化过程中，加入HCl，发生反应NaA+HCl=NaCl+HA，c(A−)减小，因此增大， B正确；
C．c点的纵坐标为3.9，溶液中c(HA)=c(A−)，，则Ka(HA)的数量级为10-4，C正确；
D．d点加入氢氧化钠为0.1mol，此时溶质为HA和NaA，NaA的物质的量为0.2mol，HA物质的量为0.1mol，根据电荷守恒，，d点pH=7， ，即有，所以d点对应的溶液中：c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)，D正确；
答案选A。
41．B
【详解】A.该装置中光能通过N型半导体后转化为化学能，而不是直接将光能转化为化学能，故A错误；
B.碳棒上发生得电子的还原反应，AQ结合H+后生成H2AQ,电板反应式为AQ+ 2H++ 2e- = H2AQ，故B正确；
C.乙池溶液中， H2S进入乙池与I结合后转化为S负和I-，电极反应式为：H2S+I=3I-+S+2H+，故C错误；
D.如C选项中的反应式，该反应生成H+，从乙池移向甲池，故D错误。
故答案选B。
42．C
【详解】反应后溶液中滴加KSCN溶液无明显现象，证明溶液中溶质为氯化亚铁，取一定质量铁和氧化铁的混合物加入100 mLl mol.L-1即0.1mol盐酸中，两者恰好完全反应，产生标准状况下气体0.448L，根据Fe+2HCl=FeCl2+H2↑可知，消耗铁为0.02mol，消耗盐酸为0.04mol；再根据Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O可知，该反应中消耗0.06mol盐酸和0.01mol Fe2O3，生成0.02mol FeCl3，再根据2FeCl3+Fe=3FeCl2，可知应消耗0.01molFe，所以共消耗铁0.03mol，故原混合物中铁和氧化铁的物质的量比是0.03mol:0.01mol=3:1，故C正确；
答案选C。
安徽省合肥市2021届-2023届高考化学三年模拟（一模）按题型分类汇编-01选择题
一、单选题
1．（2023·安徽合肥·统考一模）下列有关化学知识的叙述错误的是
A．青铜属于合金 B．纤维素属于有机高分子
C．白醋可用于去除水壶中的水垢 D．可用作缺铁性贫血的补铁剂
2．（2023·安徽合肥·统考一模）下列化学概念或化学用语叙述正确的是
A．属于弱电解质 B．四氯化碳充填模型可表示为
C．和互为同素异形体 D．的结构式为
3．（2023·安徽合肥·统考一模）利用3-苯基丙酸催化脱氢制备异肉桂酸的反应如下所示，下列叙述错误的是
A．上述制备过程属于氧化反应
B．3-苯基丙酸的分子式为
C．异肉桂酸分子中最多有9个碳原子共面
D．异肉桂酸最多与发生加成反应
4．（2023·安徽合肥·统考一模）下表中各组物质不能按照如图所示的转化关系一步实现的是
选项
X
Y
Z
A
B
Fe
C
D
NO
A．A B．B C．C D．D
5．（2023·安徽合肥·统考一模）下列无色透明的溶液中，离子能大量共存的是
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
6．（2023·安徽合肥·统考一模）下列有关离子方程式的书写正确的是
A．溶液中滴加稀氨水：
B．溶液刻蚀电路铜板：
C．溶于NaOH溶液：
D．稀硫酸滴入溶液中：
7．（2023·安徽合肥·统考一模）设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．甲醇中含有键的数目为
B．常温常压下，中含有的质子数和中子数均为
C．和充分反应后的混合气体中原子数小于
D．25℃时，的溶液中含有的数目为
8．（2023·安徽合肥·统考一模）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，焰色试验中X呈黄色，Y是地壳中含量最多的金属元素，W、Z原子最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。下列叙述正确的是
A．简单离子半径大小：X>Y>Z>W
B．化合物中阴阳离子的个数比为
C．X、Y、Z最高价氧化物的水化物两两间能发生反应
D．简单氢化物的沸点：Z>W
9．（2023·安徽合肥·统考一模）下图是一种综合处理含尾气的工艺流程，下列叙述正确的是
A．“吸收”过程中被还原
B．“吸收”后溶液的酸性减弱
C．“氧化”后的溶液可以循环使用
D．“氧化”中，每参加反应转移电子
10．（2023·安徽合肥·统考一模）下图是实验室制备氯气并进行一系列实验的装置(夹持装置已经省略)，有关叙述错误的是
A．装置a中发生的反应为
B．装置b中漏斗的作用是平衡压强
C．I、Ⅱ处依次放湿润和干燥的有色布条可验证干燥的不具有漂白性
D．可利用该实验装置证明氧化性：
11．（安徽省合肥市2023届高三第一次教学质量检测化学试题）下图是我国科研工作者研究与作用最终生成与的物质相对能量-反应进程曲线。下列叙述错误的是
A．中间体比更稳定
B．该反应进程中的最大能垒(活化能)为
C．生成的过程中有极性键的断裂和形成
D．总反应的热化学方程式为
12．（2023·安徽合肥·统考一模）下列由实验操作和现象可得出正确结论的是
选项
实验操作和现象
结论
A
向鸡蛋清中加入饱和溶液，有白色沉淀产生
使蛋白质变性
B
向某溶液中滴加稀硫酸，将产生的气体通入品红溶液，品红褪色
该溶液中可能含有
C
向溶液中滴入10滴溶液，生成白色沉淀，再滴加溶液，出现黄色沉淀
D
向溶液中滴加溶液，溶液褪色
具有氧化性
A．A B．B C．C D．D
13．（2023·安徽合肥·统考一模）某科研机构研发的NO—空气燃料电池的工作原理如图所示，下列叙述正确的是
A．a电极为电池负极
B．电池工作时透过质子交换膜从右向左移动
C．b电极的电极反应：
D．当外电路中通过电子时，a电极处消耗
14．（2023·安徽合肥·统考一模）某化学兴趣小组测定了溶液的pH随温度的变化，结果如下图所示。下列叙述正确的是
A．溶液呈碱性的原因是
B．溶液中：
C．图1表明升温过程中溶液水解程度减小，pH减小
D．由图2可推知降低温度时，水的电离平衡逆向移动
15．（2021·安徽合肥·统考一模）化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是
A．煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源
B．向高空云中播撒碘化银、干冰等，可进行人工降雨
C．“玉兔号”月球车帆板太阳能电池片的材料主要是二氧化硅
D．用外加电流的阴极保护法防钢铁腐蚀，需附加惰性电极作阴极
16．（2021·安徽合肥·统考一模）下列化学用语使用正确的是
A．中子数为16的磷原子符号： B．铝离子的结构示意图：
C．葡萄糖分子的实验式： D．甲烷的比例模型：
17．（2021·安徽合肥·统考一模）酪氨酸可用于合成绿色荧光蛋白的发色团，其结构简式如图。下列有关酪氨酸说法错误的是
A．分子式为 B．苯环上的一氯代物有4种
C．分子中至少有7个碳原子共面 D．既能与酸反应，又能与碱反应
18．（2021·安徽合肥·统考一模）在给定条件下，下列选项所示转化关系均能一步实现的是
A． B．
C． D．
19．（2021·安徽合肥·统考一模）下列各组微粒在给定条件下能大量共存的是
A．澄清透明溶液中：
B．的溶液中：
C．的溶液中：
D．能使甲基橙变红的溶液中：、、、
20．（2021·安徽合肥·统考一模）下列方程式与所述事实相符的是
A．实验室制氨气：
B．氯化铁溶液刻蚀电路板：
C．碳酸钠溶液呈碱性：
D．泡沫灭火器工作原理：
21．（2021·安徽合肥·统考一模）设为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是
A．常温下，铁与足量浓硝酸反应，转移个电子
B．标准状况下，和共的混合气中含氧原子数为
C．氢原子数为的分子中含有的共价键数为
D．标准状况下，溶于水所得氯水中含氯微粒总数为
22．（2021·安徽合肥·统考一模）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，且原子序数总和为25，Y是地壳中含量最多的元素，由这四种元素形成的某化合物结构如图所示。下列叙述正确的是
A．简单离子半径：
B．该化合物具有强氧化性，可杀菌消毒
C．该化合物中W、X、Y、Z最外层均达到8电子稳定结构
D．W分别与X、Y、Z形成的化合物所含化学键类型相同
23．（2021·安徽合肥·统考一模）常温下，将NO与的混合气体通入与的混合溶液中，NO可转化为无害物质，其转化过程如图所示。下列说法正确的是
A．反应前后溶液中的浓度保持不变
B．反应Ⅰ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
C．反应Ⅱ为
D．理论上每生成至少需要消耗
24．（2021·安徽合肥·统考一模）下列实验操作与选用的部分仪器相匹配的是
A．将干海带灼烧成海带灰，选用①⑥⑦
B．从的溶液中分离出，选用②③
C．用水来吸收尾气，选用③④
D．配制100g质量分数的溶液，选用③⑤⑥⑧
25．（2021·安徽合肥·统考一模）我国科学家用N，二甲基甲酰胺[，简称]成功合成了三甲胺，研究单个分子在铜催化剂表面的反应历程如图所示。下列说法正确的是
A．铜催化剂可降低活化能，从而降低反应的焓变
B．反应历程中最大能垒(活化能)为
C．反应历程中既没有碳氮键的断裂也没有碳氮键的形成
D．制备三甲胺的热化学方程式为
26．（2021·安徽合肥·统考一模）根据下列实验操作和现象，所得结论正确的是
选项
实验操作和现象
实验结论
A
向2mL黄色溶液中滴加浓的维生素C溶液，溶液颜色变绿
维生素C具有还原性
B
压缩装有、I2、HI混合气体(已达平衡)的容器，气体颜色加深
平衡向生成的方向移动
C
向含有和的悬浊液中滴加几滴溶液，生成黑色沉淀
D
向酸催化后的淀粉水解液中加入适量的银氨溶液，水浴加热未观察到银镜
淀粉未水解成葡萄糖
A．A B．B C．C D．D
27．（2021·安徽合肥·统考一模）柔性锌离子电池是一种以锌片作负极的“摇椅式”电池，其工作原理示意图如图所示。下列说法正确的是
A．放电时，向负极移动
B．充电时，锌片与电源正极相连
C．放电时，正极反应为：
D．充电时，外电路每通过电子，正极增重
28．（2021·安徽合肥·统考一模）室温下，向的HA溶液中逐滴加入溶液，溶液中由水电离出的浓度负对数与所加溶液体积关系如图所示。已知，若溶液混合引起的体积变化可忽略，下列说法错误的是
A．室温下，
B．b点溶液中
C．c点溶液中
D．图示各点中，d点溶液导电性最强
29．（2021·安徽合肥·统考一模）化学与社会生产和生活密切相关。下列有关说法正确的是
A．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放
B．“司南之杓，投之于地，其柢指南。”中“杓”所用的材质为FeO
C．推广风能、太阳能、生物质能等可再生能源有利于经济可持续发展
D．航天航空材料碳纤维、芳纶纤维、聚酯纤维都是有机高分子材料
30．（2021·安徽合肥·统考一模）下列有关化学用语表示正确的是
A．S2-的离子结构示意图 B．HClO的电子式
C．乙醇的球棍模型 D．四氯化碳的结构式
31．（2021·安徽合肥·统考一模）据研究发现，药物磷酸氯喹在细胞水平上能一定程度抑制新型冠状病毒感染。该药物的有效成分氯喹结构式如下： 。下列关于氯喹叙述错误的是
A．分子中含18个碳原子 B．既能发生取代反应，又能发生加成反应
C．属于芳香族化合物且与苯互为同系物 D．分子中所有原子不可能共平面
32．（2021·安徽合肥·统考一模）用NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是
A．4 6 gC2H6O中含有碳氢共价键的数目为0.5 NA
B．1.8g H2O和D2O混合物中含有的中子数为0.8NA
C．MnO2与浓盐酸反应产生22.4LCl2(标准状况)时转移电子数为2NA
D．lLpH=1的CH3COOH溶液中CH3COO-、CH3COOH数目之和为0.l NA
33．（2021·安徽合肥·统考一模）向含有①、②、③、④、⑤等五种阴离子的溶液中加入少量Na2O2固体，上述离子浓度基本保持不变的是(忽略溶液体积的变化)
A．①③⑤ B．① C．①② D．①②④
34．（2021·安徽合肥·统考一模）下列实验装置或操作设计正确，且能达到实验目的是
A．实验①制备并收集少量氨气
B．实验②推断S、C、Si的非金属性强弱
C．实验③配制一定物质的量浓度溶液
D．实验④进行中和反应反应热的测定
35．（2021·安徽合肥·统考一模）下列有关NH4A1(SO4)2溶液叙述正确的是
A．该溶液中，Na+、Ca2+、Cl-、可以大量共存
B．该溶液中，K+、CH3COO-、、F-可以大量共存
C．NH4Al(SO4)2可作净水剂，其净水原理；Al3++ 3H2O=Al(OH)3↓+3H+
D．和足量Ba(OH)2稀溶液反应：2Ba2+ 5OH-+NH +Al3++2SO=2BaSO4↓ +NH3·H2O+AlO+2H2O
36．（2021·安徽合肥·统考一模）分子TCCA(如图所示)是一种高效的消毒漂白剂。W、X、Y、Z是分属两个不同短周期且原子序数依次递增的主族元素，Y核外最外层电子数是电子层数的3倍。下列叙述正确的是
A．分子所有原子均满足8电子稳定结构
B．原子半径大小顺序：X
D．简单气态氢化物的热稳定性：W>X>Y
37．（2021·安徽合肥·统考一模）为提纯下列物质(括号内为杂质)，选用的除杂试剂和分离方法都正确的是
选项
物质
除杂试剂
分离方法
A
二氧化硅(碳酸钙)
氢氧化钠溶液
过滤
B
硫酸铜溶液(硫酸铁)
加入过量铜粉
过滤
C
乙醇(乙酸)
生石灰
蒸馏
D
SO2(CO2)
碳酸钠溶液
洗气
A．A B．B C．C D．D
38．（2021·安徽合肥·统考一模）已知Fe3+能催化H2O2分解，2H2O2(aq) = 2H2O(l)+O2(g)的反应机理及反应进程中的能量变化如下：
步骤①：2Fe3+(aq)+H2O2(aq)=2Fe2+(aq)+O2(g)+2H+(aq)步骤②：
下列有关H2O2分解反应说法错误的是
A．v(H2O2)=2v(O2)
B．该反应的△H<0
C．增大Fe3+的浓度能够加快反应速率
D．若不加Fe3+，正反应的活化能比逆反应大
39．（2021·安徽合肥·统考一模）某炼铁废渣中含有大量CuS及少量铁的化台物，工业上以该废渣为原料生产CuCl2▪2H2O晶体的工艺流程如下：
下列说法正确的是
A．焙烧后的废气能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．通氯气主要目的是提高CuCl2▪2H2O晶体的产率
C．调节pH选用的试剂可以是NaOH溶液
D．CuC12▪2H2O晶体直接加热可制得CuC12固体
40．（2021·安徽合肥·统考一模）常温下，向1L含有0.2mol.L-l HA与0.l mol.LlNaA的溶液中通入HCl气体(或加入NaOH固体)，测得溶液pH的变化如图所示(忽略溶液体积和温度变化)。下列叙述错误的是
A．b点溶液中水的电离程度最大
B．溶液由b向a变化过程中，逐渐增大
C．c点溶液中c(HA)=c(A-)，则Ka(HA)的数量级为10-4
D．d点对应的溶液中：c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
41．（2021·安徽合肥·统考一模）天然气净化工艺的核心是H2S脱除。我国科学家设计了一种转化装置用以去除天然气中H2S.示意图如图所示，装置中可发生反应：H2S+O2=H2O2+S↓。下列说法正确的是
A．该装置中光能直接转化为化学能
B．碳棒上的电极反应为AQ+ 2H++ 2e- = H2AQ
C．乙池溶液中H2S与I-反应，被氧化成单质S
D．若有1molH2S脱除，将有2molH+从甲池移向乙池
42．（2021·安徽合肥·统考一模）取一定质量铁和氧化铁的混合物加入100 mLl mol.L-1盐酸中，两者恰好完全反应，产生标准状况下气体0.448 L，且反应后溶液中滴加KSCN溶液无明显现象。原混合物中铁和氧化铁的物质的量比是
A．1：1 B．2：1 C．3：1 D．1：2
参考答案：
1．D
【详解】A．常见青铜是由铜和锡两种物质熔合制成的具有金属特性的物质，属于合金，A正确；
B．纤维素属于天然有机高分子化合物，B正确；
C．白醋可以和水垢中的碳酸钙反应，可用于去除水壶中的水垢，C正确；
D．三价铁不易被人体吸收，亚铁离子才易被人体吸收，故可用作缺铁性贫血的补铁剂而不是硫酸铁，D错误；
故选D。
2．C
【详解】A．强电解质是指在水溶液中能够完全电离的化合物，即溶于水的部分可以完全变成阴阳离子的化合物，一般是强酸、强碱和大部分盐类；硫酸钡为强电解质，A错误；
B．CCl4的充填模型中，氯原子半径大于碳原子，B错误；
C．同素异形体是同种元素组成的单质；和互为同素异形体，C正确；
D．的结构式为H-O-Cl，D错误；
故选C。
3．D
【详解】A．加氢为还原反应，去氢为氧化反应，上述制备为去氢过程，属于氧化反应，A正确；
B．3-苯基丙酸的分子式为，B正确；
C．苯环所连接的原子和碳碳双键所连接的原子均为平面结构，且单键可以旋转，则异肉桂酸分子中最多有9个碳原子共面，C正确；
D．1mol苯环可以3mol氢气发生加成反应，1mol碳碳双键可以和1mol氢气发生加成反应，羧基不能发生加成反应，1mol异肉桂酸最多与4molH2发生加成反应，D错误；
故选D。
4．B
【详解】A．Cl2和H2O反应生成HClO，HClO和NaOH反应生成NaClO，NaClO和HCl反应生成Cl2，可以实现，A不选；
B．Fe和O2反应生成Fe3O4，Fe2O3不能和水反应生成Fe（OH）3，Fe（OH）3不能直接生成Fe，故不能实现，B选；
C．SO2和O2反应生成SO3，SO3和H2O反应生成H2SO4，Cu和浓H2SO4反应生成SO2，可以实现，C不选；
D．NO和O2反应生成NO2，NO2和H2O反应生成HNO3，Cu和稀HNO3反应生成NO，可以实现，D不选；
故选B。
5．A
【详解】A．、、、没有颜色，且相互不反应，可以大量共存，A正确；
B．含溶液为紫色，且、发生氧化还原反应不能大量共存，B错误；
C．、相互反应不能大量共存，C错误；
D．、相互反应生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，D错误；
故选A。
6．D
【详解】A．溶液中滴加稀氨水离子方程式为：，A错误；
B．溶液刻蚀电路铜板离子方程式为：，B错误；
C．溶于NaOH溶液离子方程式为：，C错误；
D．稀硫酸滴入溶液中离子方程式为：，D正确；
故选D。
7．B
【详解】A．甲醇结构简式为CH3OH，甲醇物质的量为1mol，含有键的数目为3，A错误；
B．常温常压下，的物质的量为0.1mol，每个D2O含有10个质子和10个中子，故含有的质子数和中子数均为，B正确；
C．结合原子守恒，和充分反应后的混合气体中原子数等于，C错误；
D．25℃时，的溶液中含有的数目为，D错误；
故选B。
8．C
【分析】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，焰色试验中X呈黄色，则X为Na，Y是地壳中含量最多的金属元素，则Y为Al，W、Z原子最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍，则W为O，Z为S。
【详解】A．根据电子层数越多半径越大，具有相同电子层的阴离子半径大于阳离子半径，具有相同电子层的阳离子所带电荷越多，半径越小，简单离子半径大小：Z>W>X>Y，A错误；
B．化合物为Na2O2，阴阳离子的个数比为1:2，B错误；
C．X、Y、Z最高价氧化物的水化物分别为NaOH、Al（OH）3、H2SO4，两两间能发生反应，C正确；
D．Z、W的氢化物分别为H2S、H2O，水中含有氢键，简单氢化物的沸点：W>Z，D错误；
故选C。
9．C
【分析】根据流程图分析，利用Fe2（SO4）3的氧化性氧化吸收SO2气体，反应为2H2O+SO2+Fe2（SO4）3=2FeSO4+2H2SO4，得到FeSO4溶液，再用空气中的氧气氧化得到Fe2（SO4）3溶液，反应为4FeSO4+O2+2H2SO4=2Fe2（SO4）3+2H2O，Fe2（SO4）3溶液循环到“吸收”步骤使用，根据氧化还原反应原理分析解答。
【详解】A．“吸收”过程中的化合价升高，被氧化，A错误；
B．“吸收”过程中反应为2H2O+SO2+Fe2（SO4）3=2FeSO4+2H2SO4，酸性增强，B错误；
C．用空气中的氧气氧化得到Fe2（SO4）3溶液，Fe2（SO4）3溶液循环到“吸收”步骤循环使用，C正确；
D．“氧化”中，O2化合价由0价降低为-2价，每参加反应转移4mol电子，D错误；
故选C。
10．A
【分析】a装置用于制备氯气，b中饱和食盐水用于除去氯气中的HCl气体，同时有长颈漏斗，可以检验装置是否堵塞，若装置发生堵塞，会导致b瓶内压强增大，最终大于外界大气压使长颈漏斗中的液面上升，锥形瓶内液面下降；Ⅰ的实验目的是验证湿润的氯气具有漂白性，原理是Cl2溶于水产生HClO，HClO具有漂白性，氯化钙干燥氯气，经过干燥剂后，干燥的Cl2不能使Ⅱ中干燥的有色布条褪色，说明氯气不具有漂白性；NaBr、KI溶液的目的是比较氯、溴、碘的非金属性，当向NaBr中缓缓通入足量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为红棕色，说明氯的非金属性大于溴，打开活塞，将少量溶液加入KI溶液中，Cl2会氧化NaBr溶液中Br-产生Br2，进入装有KI溶液和苯的锥形瓶中，苯在水层上面，Br2进入KI中，置换出I-产生I2，I2被苯萃取，苯层显紫红色，注意Cl2也可以氧化I-产生I2，所以氯气要适量。
【详解】A．装置a中没有加热装置，可用KMnO4和浓盐酸制取氯气，离子反应为2MnO+16H++10Cl-=Mn2++Cl2↑+8H2O，A错误；
B ．b中饱和食盐水的作用是减少Cl2的溶解度，吸收反应挥发的HCl气体，同时有长颈漏斗，可以检验装置是否堵塞，起到平衡压强的作用，B正确；
C．根据分析，I、Ⅱ处依次放湿润和干燥的有色布条，可验证干燥的不具有漂白性，C正确；
D．Cl2会氧化NaBr溶液中Br-产生Br2，可证明氧化性：，由于Br2可以氧化I-产生I2，可证明，可利用该实验装置证明氧化性：，D正确；
故选A。
11．B
【详解】A．由图可知，中间体比能量更低，故更稳定，A正确；
B．过渡态物质的总能量与反应物总能量的差值为活化能，即图中峰值越大则活化能越大，峰值越小则活化能越小；该反应进程中的最大能垒(活化能)为，B错误；
C．生成的过程中有碳氢键的断裂和氢氧键的生成，故有极性键的断裂和形成，C正确；
D．由图可知，总反应为氧化镁和甲烷反应生成镁和甲醇，反应放热，其热化学方程式为 ，D正确；
故选B。
12．B
【详解】A．硫酸铵溶液能使蛋白质发生盐析而不是变性，A错误；
B．亚硫酸根离子和酸反应会生成使品红褪色的气体二氧化硫气体，故该溶液中可能含有，B正确；
C．反应中银离子过量，加入碘离子会生成碘化银沉淀，不能说明，C错误；
D．高锰酸钾发生还原反应为氧化剂，过氧化氢发生氧化反应体现还原性，D错误；
故选B。
13．C
【分析】NO—空气燃料电池的工作原理如图所示，氧气发生还原反应，故a为正极、b为负极；
【详解】A．由分析可知，a电极为电池正极，A错误；
B．原电池中氢离子向正极移动，故电池工作时透过质子交换膜从左向右移动，B错误；
C．b电极上NO失去电子发生氧化反应生成硝酸，电极反应：，C正确；
D．没有标况，不能计算氧气的体积，D错误；
故选C。
14．D
【详解】A．溶液呈碱性的原因是碳酸根离子水解，水解离子反应为，A错误；
B．结合元素守恒，溶液中：，则，B错误；
C．图1中随着温度升高，pH减小，因为升温过程中水的电离程度增加，Kw增大导致pH减小，C错误；
D．由图2可知，温度降低，pH增大的原因是Kw减小，但降低温度时，水的电离平衡程度减小，平衡逆向移动，D正确；
故选D。
15．B
【详解】A． 煤气化和液化是化学变化，故A错误；
B． 向高空云中播撒碘化银、干冰等，碘化银提供形成水滴的凝聚中心，干冰气化吸收热量，可进行人工降雨，故B正确；
C． 硅是半导体，“玉兔号”月球车帆板太阳能电池片的材料主要是硅，故C错误；
D． 用外加电流的阴极保护法防钢铁腐蚀，被保护的金属作阴极，故D错误；
故选B。
16．C
【详解】A．质量数=质子数+中子数=16+15=31，中子数为16的磷原子：，选项A错误；
B．Al离子核内有13个质子、核外有10个电子，其离子结构示意图为，选项B错误；
C．葡萄糖的分子式为C6H12O6，其实验式为CH2O，选项C正确；
D．甲烷的比例模型为：，表示甲烷的球棍模型，选项D错误；
答案选C。
17．B
【详解】A． 根据结构简式，分子式为，故A正确；
B． 苯环上存在对称轴，苯环上的一氯代物有2种，故B错误；
C． 苯环上6个碳及与苯环直接相连的碳共面，分子中至少有7个碳原子共面，故C正确；
D． 含有氨基，能与酸反应；含有羧基和酚羟基，能与碱反应，故D正确；
故选B。
18．C
【详解】A．N2和氧气放电时生成NO，故A错误；
B．S的还原性较弱，S和氧气反应生成SO2，故B错误；
C．Na和氧气在加热下生成过氧化钠，Na2O2和二氧化碳生成碳酸钠和氧气，能一步实现，故C正确；
D．Fe和水蒸气在高温下反应生成Fe3O4，故D错误；
故选：C。
19．A
【详解】A．各种离子之间不发生反应，在溶液中能够大量共存，故A正确；
B．的溶液呈碱性，Mg2+和OH-形成沉淀，不能大量共存，故B错误；
C．Fe3+和SCN-形成配合物，不能大量共存，，故C错误；
D．能使甲基橙变红的溶液呈酸性，H+和不能大量共存，故D错误；
故选：A。
20．D
【详解】A．实验室利用氯化铵与氢氧化钙固体共热制氨气，反应是工业合成氨的反应方程式，选项A与事实不相符；
B．氯化铁溶液刻蚀电路板发生反应的离子方程式为： ，选项B错误；
C．碳酸钠溶液呈碱性，多元弱酸盐分步水解，第一步水解为：，选项C错误；
D．泡沫灭火器工作原理是碳酸氢钠溶液与硫酸铝发生双水解反应生成二氧化碳和氢氧化铝，反应的离子方程式为：，选项D正确；
答案选D。
21．B
【详解】A．常温下，铁遇浓硝酸钝化，无法计算转移电子数目，故A错误；
B．在标准状况下，11.2L的和混合气体的物质的量为，含氧原子数为0.5×2×NA/mol=NA，故B正确；
C．氢原子数为0.4NA的CH3OH分子，甲醇分子物质的量为0.1mol，含有共价键数为0.5NA，故C错误；
D．氯气和水的反应为可逆反应，不能进行彻底，氯水中含氯气分子，的物质的量为，故所得氯水中含有的含氯微粒小于0.2NA个，故D错误；
故选：B。
22．B
【分析】Y是地壳中含量最多的元素，则Y是O，根据化合物结构可知W共用1对电子对，且原子序数最小，则W为H，Z离子为+1价，且是短周期主族元素，则Z为Na，4种元素原子序数总和为25，则1+x+8+11=25，解得x=5，则X为B元素；
【详解】由上述分析可知，W为H，X为B，Y为O，Z为Na元素，
A．O2-和Na+的电子层数相同，则核电荷数大的离子半径小，即Na+小，简单离子半径：Y>Z，故A错误；
B．该化合物含过氧根具有强氧化性，可杀菌消毒，故B正确；
C．W为H，该化合物中H最外层电子只有2，未达到8电子稳定结构，故C错误；
D．X为B，Y为O，都是非金属元素，H与X或Y形成化合物只有共价键，Z为Na，与H形成化合物NaH含离子键，故D错误；
故选：B。
23．D
【分析】反应I中氢气是还原剂，Ce4+离子是氧化剂，每个Ce4+离子得到1个电子生成Ce3+离子，反应Ⅱ中Ce3+离子是还原剂，每个Ce3+离子失去1个电子生成Ce4+离子，NO是氧化剂，据此分析。
【详解】A．反应前后会产生水、气体，溶液的体积会发生变化，反应前后溶液中的浓度会变化，故A错误；
B．反应I中氢气是还原剂，Ce4+离子是氧化剂，发生反应的离子方程式：H2+2Ce4+═2H++2Ce3+，反应I中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1，故B错误；
C．反应Ⅱ方程式：4Ce3++2NO+4H+=4Ce4++N2+2H2O，故C错误；
D．总反应为2H2+2NO=N2+2H2O，每生成至少需要消耗，故D正确；
故选：D。
24．C
【详解】A． 将干海带灼烧成海带灰，要用坩埚，不能用蒸发皿，故A错误；
B． 从的溶液中分离出，应用蒸馏法，不能用分液的方法分离，故B错误；
C． 用水来吸收尾气，HCl极易溶于水，用倒扣的漏斗防止倒吸，选用③④，故C正确；
D． 配制100g质量分数的溶液，不需要用容量瓶，故D错误；
故选C。
25．C
【详解】A． 催化剂可以降低活化能，而反应的焓变与反应物质的始态和终态有关，加入催化剂反应的始态、终态相同，则焓变相同，选项A错误；
B．从图中可以看出，正向进行的三个反应中，其能垒分别为-1.23eV-(-2.16eV)=0.93eV，-1.55eV-(-1.77eV)=0.22eV，-1.02eV-(-2.21eV)=1.19eV，故最大能垒为1.19eV，选项B错误；
C．反应历程中没有C-N键断裂也没有C-N键生成，选项C正确；
D．制备三甲胺的热化学方程式为，选项D错误；
答案选C。
26．A
【详解】A．向2mL黄色FeCl3溶液中滴加浓的维生素C溶液，溶液颜色变绿，说明铁离子被还原为亚铁离子，能够证明维生素C具有还原性，故A正确；
B．压缩装有H2、I2、HI混合气体(已达平衡)的容器，容器内压强增大，由于该反应前后气体体积不变，压强不影响平衡，所以平衡不移动，故B错误；
C．Na2S与CuSO4溶液直接反应生成CuS沉淀，不是由ZnS沉淀转化得到，不能比较两者的Ksp大小，故C错误；
D．向酸催化后的淀粉水解液中应该先加入氢氧化钠溶液，然后再加入适量的银氨溶液，水浴加热，否则酸中氢离子与银氨溶液反应，干扰了检验结果，故D错误；
故选：A。
27．C
【分析】放电时，锌作负极，发生氧化反应，电极反应式Zn-2e-=Zn2+，正极发生还原反应，正极反应为：，充电时，锌与电源的负极相连，阳极发生氧化反应，生成锌离子，进入溶液，阳极质量减少。
【详解】A． 放电时，向正极移动，故A错误；
B． 充电时，锌片与电源负极相连，故B错误；
C． 放电时，正极反应为：，故C正确；
D． 充电时，外电路每通过电子，阳极减少，故D错误；
故选C。
28．D
【详解】A． a点，室温下，[-lgc(H水+)]=11.12，c(H+)=10-2.88mol·L－1=c(A-)，，故A正确；
B． b点加入n(NaOH)是HA的一半，则混合溶液中溶质为等物质的量浓度的HA、NaA，HA抑制水电离、NaA促进水电离，根据图知，水的电离出的c(H+)＜10-7mol/L，水的电离被抑制，说明HA电离程度大于NaA水解程度，则溶液中存在c(A-)＞c(HA)；故B正确；
C． c点溶液中存在电荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)，因c(H+)=c(OH-)，有c(Na+)=c(A-)，，故C正确；
D． 图示各点中，d点后继续加入NaOH溶液，溶液导电性比d点强，故D错误；
故选D。
29．C
【详解】A．燃煤中加入CaO可与煤中的硫、空气中的氧气反应生成硫酸钙，可以减少酸雨的形成，但不能减少温室气体的排放，A说法错误；
B．“司南之杓，投之于地，其柢指南。”中“杓”所用的材质具有磁性，而Fe3O4具有磁性，B说法错误；
C．推广风能、太阳能、生物质能等可再生能源，可减少化石能源的消耗，减少二氧化碳的排放，有利于经济可持续发展，C说法正确；
D．航天航空材料芳纶纤维、聚酯纤维都是有机高分子材料，碳纤维不属于有机物，D说法错误；
答案为C。
30．D
【详解】A． S2-的离子内，核电荷数为16，离子结构示意图，A错误；
B． HClO分子内，氧原子分别和氢、氯原子共用1对电子对，电子式，B错误；
C． 乙醇的结构简式为CH3CH2OH，球棍模型 显示该物质的结构简式为CH3COOH，C错误；
D． 四氯化碳分子内，每个氯原子和碳原子共用1对电子对，结构式，D正确；
答案选D。
31．C
【详解】A．根据氯喹的结构简式，分子中含18个碳原子，A叙述正确；
B．氯喹含有的官能团为氯原子和碳碳双键，既能发生取代反应，又能发生加成反应，B叙述正确；
C．氯喹含有苯环，属于芳香族化合物，苯中只含有C、H两元素，与氯喹结构不相似，不是同系物，C叙述错误；
D．氯喹中含有多个sp3杂化的碳原子，则分子中所有原子不可能共平面，D叙述正确；
答案为C。
32．C
【详解】A．C2H6O可以是乙醇、也可以是二甲醚， 4 6 gC2H6O中含有碳氢共价键的数目不一定为0.5 NA，A错误；
B． H2O和D2O的摩尔质量分别为18g/mol、20g/mol，1.8g H2O和D2O混合物的物质的量难以计算，故其中含有的中子数难以计算，B错误；
C． MnO2与浓盐酸反应时氧化产物为氯气，氯元素化合价从-1升高到0价，每生产1mol氯气，转移电子1mol， 则生成22.4LCl2(标准状况)时转移电子数为2 NA，C正确；
D．CH3COOH是弱酸，CH3COOH溶液中，CH3COOH分子数目远大于CH3COO-， lLpH=1的CH3COOH溶液中， n(CH3COO-)≈ n(H+)=0.lmol、则CH3COO-和CH3COOH数目之和远大于0.l NA，D错误；
答案选C。
33．B
【详解】过氧化钠具有强氧化性，能氧化亚硫酸根离子为硫酸根离子，则④减少，②增多，过氧化钠与水反应生成NaOH，NaOH与碳酸氢根离子反应生成碳酸根离子，则⑤减少，③增大，只有①不变，答案为B。
34．B
【详解】A．实验①制备并收集少量氨气，应该加热氯化铵和氢氧化钙的混合物，加热氯化铵固体不能得到氨气，故A错误；
B．实验②稀硫酸与碳酸钠反应，生成二氧化碳气体，二氧化碳气体通入硅酸钠溶液，生成硅酸沉淀，说明最高价氧化物对应水化物的酸性：硫酸>碳酸>硅酸，推断S、C、Si的非金属性强弱，故B正确；
C．实验③配制一定物质的量浓度溶液，定容时，需用胶头滴管滴加水，防止液面超过刻度线，故C错误；
D．实验④进行中和反应反应热的测定，缺失环形玻璃搅拌棒，故D错误。
答案选B。
35．D
【详解】A．钙离子与硫酸根离子反应生成微溶物硫酸钙，不能大量共存，故A错误；
B．铝离子与偏铝酸根离子发生双水解生成氢氧化铝沉淀、Al3+与F-可结合成AlF，不能大量共存，故B错误；
C．NH4Al(SO4)2电离产生的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体能吸附水中悬浮固体杂质而净水，故C错误；
D．NH4Al(SO4)2与足量氢氧化钡溶液反应，铵离子转变为一水合氨、铝离子转变为偏铝酸根离子、硫酸根离子转变为硫酸钡沉淀，则离子方程式为：2Ba2+ 5OH-+NH +Al3++2SO=2BaSO4↓ +NH3·H2O+AlO+2H2O，故D正确；
答案选D。
36．A
【分析】Y核外最外层电子数是电子层数的3倍，则Y为氧元素，W、X、Y、Z是分属两个不同短周期且原子序数依次递增的主族元素，W形成4个共价键，则W为碳元素，X为氮元素，Z形成1个键，为氯元素，以此解答。
【详解】A．根据结构式，分子中所有原子均满足8电子稳定结构，故A正确；
B．氮原子半径大于氧原子半径，故B错误；
C．氧化物的水化物没有明确最高价，不能进行比较，故C错误；
D．非金属性越强，对应氢化物越稳定，简单气态氢化物的热稳定性：W(CH4)
37．C
【详解】A、氢氧化钠能和二氧化硅反应，错误，不选A；
B、铜和硫酸铁反应生成硫酸铜和硫酸亚铁，亚铁离子是新的杂质，错误，不选B；
C、乙酸和生石灰反应生成醋酸钙，不能变成气体，所以可以用蒸馏的方法分离，正确，选C；
D、二氧化硫也能碳酸钠反应，错误，不选D。
【点睛】常用的去除杂质的方法10种
1.杂质转化法:欲除去苯中的苯酚，可加入氢氧化钠，使苯酚转化为酚钠，利用酚钠易溶于水，使之与苯分开。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加热的方法。
2.吸收洗涤法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后，再通过浓硫酸。
3.沉淀过滤法:欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入过量铁粉，待充分反应后，过滤除去不溶物，达到目的。
4.加热升华法:欲除去碘中的沙子，可用此法。 5.溶剂萃取法:欲除去水中含有的少量溴，可用此法。
6.溶液结晶法(结晶和重结晶):欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠，可利用二者的溶解度不同，降低溶液温度，使硝酸钠结晶析出，得到硝酸钠纯晶。
7.分馏蒸馏法:欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸馏的方法。
8.分液法:欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离，可采用此法，如将苯和水分离。
9.渗析法:欲除去胶体中的离子，可采用此法。如除去氢氧化铁胶体中的氯离子。
10.综合法:欲除去某物质中的杂质，可采用以上各种方法或多种方法综合运用。
38．D
【详解】A． H2O2分解反应为：，则 v(H2O2)=2v(O2)，故A正确；
B． 根据曲线变化，反应物的总能量高于产物的总能量，属于放热反应，该反应的ΔH<0，故B正确；
C． 步骤①的活化能高于步骤②，则步骤①的反应速率决定整个过程的反应速率，则增大Fe3+的浓度能够加快增大步骤①反应速率，加快整个过程的反应速率，故C正确；
D．该反应为放热反应，无论是否使用催化剂，正反应的活化能都比逆反应小，故D错误；
答案选D。
39．A
【详解】A． 焙烧后的废气中含有二氧化硫，能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应而使之褪色，A正确；
B． 由图知，通氯气主要目的是把亚铁离子氧化为铁离子，再通过调节pH使铁离子生成氢氧化铁沉淀而除去，B错误；
C． 调节pH选用的试剂可以用氧化铜、氢氧化铜或碳酸铜，不能用NaOH溶液，会导致铜离子一并沉淀并引入杂质， C错误；
D．滤液含有氯化铜，经蒸发浓缩、冷却结晶得到CuC12▪2H2O晶体，将CuC12▪2H2O晶体加热，铜离子会发生水解，所以应该在氯化氢气氛中加热才能得到CuCl2固体， D错误；
答案选A。
40．A
【分析】观察图象可知曲线向左为通入HCl，向右为加氢氧化钠固体。
【详解】A．酸溶液、碱溶液中水的电离被抑制，含有弱电解质离子的盐溶液发生水解水的电离被促进， b点溶液为1L含有0.2mol.L-l HA与0.l mol.LlNaA的混合溶液呈酸性，HA电离大于NaA水解，水的电离程度被抑制，曲线向左为通入HCl，酸性增强水的电离更加被抑制，向右为加氢氧化钠固体，消耗HA生成NaA，酸性减弱，水的电离程度有所增大，则abcd4个点中，d水的电离程度最大，A错误；
B．，溶液由b向a变化过程中，加入HCl，发生反应NaA+HCl=NaCl+HA，c(A−)减小，因此增大， B正确；
C．c点的纵坐标为3.9，溶液中c(HA)=c(A−)，，则Ka(HA)的数量级为10-4，C正确；
D．d点加入氢氧化钠为0.1mol，此时溶质为HA和NaA，NaA的物质的量为0.2mol，HA物质的量为0.1mol，根据电荷守恒，，d点pH=7， ，即有，所以d点对应的溶液中：c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)，D正确；
答案选A。
41．B
【详解】A.该装置中光能通过N型半导体后转化为化学能，而不是直接将光能转化为化学能，故A错误；
B.碳棒上发生得电子的还原反应，AQ结合H+后生成H2AQ,电板反应式为AQ+ 2H++ 2e- = H2AQ，故B正确；
C.乙池溶液中， H2S进入乙池与I结合后转化为S负和I-，电极反应式为：H2S+I=3I-+S+2H+，故C错误；
D.如C选项中的反应式，该反应生成H+，从乙池移向甲池，故D错误。
故答案选B。
42．C
【详解】反应后溶液中滴加KSCN溶液无明显现象，证明溶液中溶质为氯化亚铁，取一定质量铁和氧化铁的混合物加入100 mLl mol.L-1即0.1mol盐酸中，两者恰好完全反应，产生标准状况下气体0.448L，根据Fe+2HCl=FeCl2+H2↑可知，消耗铁为0.02mol，消耗盐酸为0.04mol；再根据Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O可知，该反应中消耗0.06mol盐酸和0.01mol Fe2O3，生成0.02mol FeCl3，再根据2FeCl3+Fe=3FeCl2，可知应消耗0.01molFe，所以共消耗铁0.03mol，故原混合物中铁和氧化铁的物质的量比是0.03mol:0.01mol=3:1，故C正确；
答案选C。
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