安徽省合肥市2021届-2023届高考化学三年模拟（一模）按题型分类汇编-02非选择题

这是一份安徽省合肥市2021届-2023届高考化学三年模拟（一模）按题型分类汇编-02非选择题，共28页。试卷主要包含了填空题，工业流程题，原理综合题等内容，欢迎下载使用。
安徽省合肥市2021届-2023届高考化学三年模拟（一模）按题型分类汇编-02非选择题

一、填空题
1．（2021·安徽合肥·统考一模）钒性能优良，用途广泛，有金属“维生素”之称。完成下列填空：
(1)将废钒催化剂(主要成分V2O5)与稀硫酸、亚硫酸钾溶液混合，充分反应后生成VO2+等离子，该反应的化学方程式是____。
(2)向上述所得溶液中加入KClO3溶液，完善并配平反应的离子方程式______。
ClO+ VO2++ = Cl-+ VO+
(3) V2O5能与盐酸反应产生VO2+和一种黄绿色气体，该气体能与Na2SO3溶液反应被吸收，则、Cl-、VO2+还原性由大到小的顺序是____。
(4)在20.00 mL 0.1 mol.L-1 溶液中，加入0.195g锌粉，恰好完全反应，则还原产物可能是 ___。
a.VO2+    b.   c. V2+    d.V
2．（2021·安徽合肥·统考一模）乙烯产量是衡量一个国家石油化工水平的重要标志。回答下列问题：
(1)实验室可用乙醇与浓硫酸共热制取乙烯，乙醇所含官能团的名称为_______。
(2)乙醇制乙烯过程中会产生和等杂质。
①检验产物中的方法是_______，的电子式为_______。
②也能使酸性溶液褪色，写出反应的离子方程式_______。
③和均能与溶液反应，写出与溶液反应的化学方程式_______。(已知常温下，，，)
(3)一种由乙烯制备聚丙烯酸甲酯的合成路线如图：

①的反应类型是_______。
②D的结构简式为_______，与E具有相同官能团的同分异构体还有_______种。
③出由E合成聚丙烯酸甲酯的化学方程式_______。
3．（2023·安徽合肥·统考一模）PtRu@Pd纳米核壳材料是氢能源燃料电池的重要催化剂。某研究团队提出一种可重复制备该催化剂的方案，步骤如下：
步骤一、在95℃下，将溶液加入一定量十六烷基三甲基溴化铵()水溶液中。
步骤二、向混合溶液中逐渐加入一定量的碱性水溶液，持续搅拌30分钟，离心分离，多次洗涤，得到Pd纳米颗粒。
步骤三、将所得Pd纳米颗粒分散在超纯水中，添加后搅拌。加入特定组成的PtRu前体，再加入的碱性水溶液，80℃下搅拌3小时，离心洗涤后得到PtRu@Pd纳米核壳材料(如图a)。
已知：十六烷基三甲基溴化铵()是一种表面活性剂，其工作原理如图b所示：

回答下列问题：
(1)配制溶液所需的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、_______。
(2)的电子式为_______；配平并完成与反应制备纳米Pd的离子方程式：_______。其中可用以下_______代替(填标号)。
A．亚硫酸钾    B．氯水    C．硝酸    D．维生素C
(3)步骤二中多次洗涤的目的是为了得到纯净的Pd纳米颗粒，检验其洗净的方法是_______。
(4)步骤三中保持温度为80℃的方法是_______。
(5)在整个过程中，十六烷基三甲基溴化铵()的作用是_______。

二、有机推断题
4．（2021·安徽合肥·统考一模）对氨基苯甲酸乙酯是临床常用的—种手术用药。以有机物A (C7H8)为起始原料的合成路线如下：

完成下列填空：
(1)A的名称是____，C官能团的名称是___________
(2)写出第③步反应的化学方程式_______________
(3)下列说法正确的是____。
a．对氨基苯甲酸乙酯的分子式为C9H11O2N
b．B苯环上的一氯代物共有3种
c．①、②反应类型相同，③、④反应类型相同
5．（2023·安徽合肥·统考一模）苯甲醇可用作局部止痛注射剂，在有机药物合成中应用广泛，其用于合成某药物中间体D并得到F的流程如下：

已知：
请回答下列问题：
(1)A中碳原子的杂化方式为_______，下列处于激发态氧原子的价电子轨道表达式为_______(填标号)。
A． B． C．      D．
(2)写出由A生成B反应的化学方程式_______。
(3)C中含氧官能团的名称为_______，D的结构简式是_______，由E生成F的反应类型为_______。
(4)G是A的同系物，且比A多一个碳原子，则G的结构有_______种(不含立体异构)。
(5)碳不仅是组成有机物的重要元素，在超分子领域也发挥着重要作用。由Mo将2个分子、2个p-甲酸丁酯吡啶及2个CO分子利用配位键自组装的超分子结构如图所示：

①Cr与Mo同族，Cr基态原子的外围电子排布式是_______，核外未成对电子数有_______个。
②该超分子中除配位键外还存在的化学键类型有_______(填标号)。
A．氢键    B．σ键    C．π键    D．离子键
③与金刚石均为碳的单质，从结构与性质之间的关系解释的熔点远低于金刚石的原因是_______。

三、实验题
6．（2021·安徽合肥·统考一模）亚硝酸钠(NaNO2)是重要的防腐剂。
I.实验室制备亚硝酸钠
某化学兴趣小组设计如下实验装置(略去夹持仪器)制各亚硝酸钠。
已知：①2NO+Na2O2=2NaNO2，②酸性条件下，NO、NO2或都能与反应生成和Mn2+。
回答下列问题：

(l)装置C的名称是____，试剂X的名称是____。
(2)为制得少量亚硝酸钠，上述装置按气流方向连接顺序为A→( )→( )→( )→( )→D(装置可重复使用)。
(3)加入浓HNO3前，需先向装置内通一段时间N2，目的是 ____。
(4)D中主要反应的离子方程式为________。
Ⅱ，市售亚硝酸钠含量测定
(5)已知市售亚硝酸钠主要成分是NaNO2(含NaNO3、水等杂质)，可以采用KMnO4测定含量(其中杂质不跟酸性KMnO4溶液反应)。称取5.0 g市售亚硝酸钠样品溶于水配制成250 mL的样品溶液。取25.00mL样品溶液于锥形瓶中，用稀硫酸酸化后，再用0.1000 mol/L的KMnO4标准液进行滴定，消耗KMnO4标准液体积28.00 mL。判断滴定终点的现象是____，该市售亚硝酸钠中NaNO2的质量分数是____。
7．（2021·安徽合肥·统考一模）钙钛矿是一类陶瓷卤化物，通式为，在高温催化及光催化方面应用前景广泛。实验室制备一种钙钛矿型复合物的方法为：
实验用品：氯化锌、溴化铅、碳酸铯、十八烯、油酸、油胺。
实验步骤：
①将适量、、十八烯加入仪器A中，抽气后通入，重复3次；
②将混合物升温至进行干燥，注入一定量油酸、油胺，待溶液澄清透明后升温到，迅速注入铯前体，5s后停止反应：
③将步骤②中所得混合物与乙酸甲酯按一定比例混合后离心，分离出沉淀；
④将步骤③中所得沉淀溶解在正己烷中，加入乙酸甲酯离心，再次分离出沉淀，所得沉淀溶解在正庚烷中，离心除去剩余固体，上层清液即为纳米晶体的分散系。
回答下列问题：

(1)仪器A的名称是_______，仪器B的进水口是_______(用“a”或者“b”表示)。
(2)通入氮气的目的是_______。
(3)铯前体是由碳酸铯与油酸加热时反应得到的产物，反应的化学方程式是_______。
(4)步骤③中乙酸甲酯的作用是_______。
(5)可通过检验氯离子来证明步骤④剩余固体中含有未反应完的，检验氯离子的方法是_______。
(6)可用电感耦合等离了体质谱来确定产品中各元素的含量。取0.5g产品溶于稀硝酸、测得锌、铅，则x的值是_______。(保留小数点后2位)

四、工业流程题
8．（2021·安徽合肥·统考一模）利用废镍电池的金属电极芯(主要成分为Co、 Ni，还含少量Fe、Al等)生产醋酸钴晶体、硫酸镍晶体的工艺流程如下。

已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
金属离子
Fe2+
Fe3+
Al3+
Ni2+
Co2+
开始沉淀的pH
6.3
1.5
3.4
6.2
7.15
沉淀完全的pH
8.3
2.8
4.7
8.9
9.15
(l)用硫酸浸取金属电极芯时，提高浸取率的方法有____(写出一种合理方法即可)。
(2)沉淀A的主要成分是Fe(OH)3、____，“浸出液”调节pH的范围为____，调节pH选用的试剂可以是____  (选填序号)。
a铁    b氨水    c碳酸钠溶液    d．稀硫酸
(3)“母液1”中加入NaClO反应的离子方程式为____。
(4)向Co(OH)3中加入H2SO4.H2O2混合液，H2O2的作用是____。
(5)“母液3”中应控制Na2CO3用量使终点pH为85为宜，此时c(Co2+)小于__mol/L；为防止生成Co(OH)2沉淀，可用NH4HCO3代替Na2CO3制得CoCO3，写出该反应的离子方程式____。(已知：Ksp[Co(OH)2]=2×10-l5)
(6)由“母液4”获取NiSO4．7H2O的操作是____，____，过滤，洗涤。
9．（2021·安徽合肥·统考一模）铍在军工、航天、陶瓷、玻璃制造等行业应用广泛。一种以绿柱石(主要含有、、、和等)为原料制取单质被的工艺流程如图所示：

已知：铍和铝的化学性质相似，熔融时较难电离，在时会溶解。
回答下列问题：
(1)加快“酸浸”速率可采取的方法是_______(写出一种方法)，滤渣的主要成分是_______。
(2)“除铝”过程中，经过加热浓缩、冷却结晶，可除去部分铁铝，其中大部分铝会以铝铵矾的形式析出，写出生成铝铵矾的化学方程式_______。
(3)“除铁”时加入的作用是_______。
(4)常温下，“沉铍”时加入氨水调节至7.5，列式计算说明此时溶液中的是否沉淀完全：_______(已知：常温下当溶液中的离子浓度小于时，可认为该离子沉淀完全。)
(5)若在“沉铍”时加入过量的溶液，测铍的存在形式是_______(填离子符号)。
(6)写出加热条件下“氯化”反应的化学方程式_______。
(7)“电解”熔融，制取时需要加入，其作用是_______。
10．（2023·安徽合肥·统考一模）一种由铜阳极泥(主要成分有Se、、等，还含有少量的Au、Pt等贵金属)提取Se，同时回收Ag和Cu的工艺流程如下图所示。

已知：①硒的沸点685℃，在空气中加热时会被氧化。
②在该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和恰好沉淀完全的pH如下表：
金属离子


开始沉淀的pH
4.0
8.1
恰好沉淀完全的pH
6.7
10.1
回答下列问题：
(1)为了提高“浸出”效果，可采取的措施有_______(写出一种合理措施)；浸出渣的主要成分是_______。
(2)工业上铜阳极泥还可以用浓硫酸浸出，从产物角度分析其缺点是_______。
(3)铜阳极泥中的硒元素主要以形式留在浸出液中，写出Se单质在“浸出”时反应的离子方程式_______。
(4)“沉硒”所得粗硒可采用真空蒸馏的方法提纯，采用真空蒸馏的目的是_______。
(5)加入NaOH进行“沉铜”处理，调节溶液pH的范围是_______。
(6)已知：常温下，  ，  。“溶浸”时发生反应的离子方程式为，常温下，该反应的平衡常数K=_______。
(7)“还原”时，工业上常用HCHO在碱性下还原得到Ag，反应后所得滤液3可进入_______操作中循环利用(填流程中操作名称)。

五、原理综合题
11．（2021·安徽合肥·统考一模）CO2是一种廉价的碳资源，其综合利用可以减少碳排放，对保护环境有重要意义。回答下列问题：
(1)碱液吸收。用NaOH溶液捕获CO2，若所得溶液中c()∶c()=2∶1，则溶液pH=_______。(室温下，H2CO3的K1=4×l0-7；K2=5×10-11)。
(2)催化转化。以CO2、H2为原料在催化剂作用下合成CH3OH涉及的主要反应如下，答下列问题：
Ⅰ．CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1=-49.5kJ/mol
Ⅱ．CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH2=-90.4kJ/mol
Ⅲ．CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH3
①ΔH3=____kJ/mol。
②一定条件下，向体积为VL的恒容密闭容器中通入1molCO2和3molH2发生上述反应，经tmin达到平衡时，容器中CH3OH(g)为amol，CO为bmol，这段时间内以H2O(g)表示的化学反应速率为______________mol∙L-1∙min-1(用含a、b、V、t的代数式表示)。
③不同压强下，按照n(CO2)∶n(H2)=1∶3投料，实验测定CO2的平衡转化率和CH3OH的平衡产率随温度(T)的变化关系如下图所示。

其中纵坐标表示CH3OH的平衡产率的是____(填“X”或“Y”)；压强p1、p2、p3由大到小的顺序为____；温度高于T1时，Y几乎相等的原因是____。
④为同时提高CO2的平衡转化率和CH3OH的平衡产率，应选择的反应条件为____(填标号)。
A．低温、低压    B．高温、高压    C．低温、高压    D．高温、低压
(3)电解转化。电解CO2制得甲酸盐(HCOO-)的原理示意图如下。

①写出阴极的电极反应式____
②电解一段时间后，阳极区的KHCO3溶液浓度降低，其原因是____
12．（2021·安徽合肥·统考一模）资源化在推进能源绿色转型，实现“碳达峰、碳中和”中具有重要意义。
Ⅰ. 与催化重整制合成气是研究热点之一、发生的主要反应有：
反应①：
反应②：
(1)有关化学键键能数据如表：
化学键

H-O
C=O

键能/
436
463
803
1076
则反应②的反应热_______。
(2)对于上述反位体系，下列说法错误的是_______。
A．增大的浓度，反应①②的正反应速率均增加
B．恒容密闭容器中当气体密度不变时，反应达到平衡状态
C．加入催化剂，可提高的平衡转化率
(3)恒压下进行与催化重整实验。初始压强为，起始投料，和的平衡转化率随温度变化曲线如图所示。

①曲线_______(填“A”或“B”)表示的平衡转化率。
②800K，反应至转化率达到X点时，v(正)_______v(逆)(填“>”、“”，或“=”)，其原因是_______。


参考答案：
1． c
【详解】(1)由题意可知，V2O5与稀硫酸、亚硫酸钾反应生成VOSO4、K2SO4，由元素守恒可知还生成H2O，配平后化学方程式为：。
(2)向上述所得溶液中加入KClO3溶液， 与发生氧化还原反应，生成和Cl-，氯元素化合价由+5降低为−1，共降低6价，V元素化合价由+4升高为+5，共升高1价，化合价升降最小公倍数为6，则按得失电子数守恒、元素质量守恒、电荷守恒，得离子方程式为：
(3) V2O5能与盐酸反应产生VO2+和一种黄绿色气体即氯气，则盐酸中氯元素化合价从-1价升高到0价，Cl-为还原剂，VO2+为还原产物，已知还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则还原性：Cl->VO2+，氯气能与Na2SO3溶液反应被吸收，氯气将亚硫酸根氧化生成硫酸根、自身被还原为Cl−，离子反应方程式为： ，则还原性： ；因此、Cl-、VO2+还原性由大到小的顺序是。
(4)在20.00 mL 0.1 mol.L-1溶液中，加入0.195g锌粉，恰好完全反应，则与锌的物质的量之比为2:3，，则V元素化合价降低3价，从+5价降低到+2价，则还原产物可能是V2+，答案为c。
2．(1)羟基
(2) 将气体通入品红溶液，溶液褪色
(3) 氧化反应 4 nCH2=CHCOOCH3

【解析】（1）
乙醇的结构简式为CH3CH2OH，所含官能团的名称为羟基；
（2）
①具有漂白性，检验产物中的方法是将气体通入品红溶液，溶液褪色，为共价化合物，分子中存在两个碳氧双键，二氧化碳正确的电子式为：；
②也能使酸性溶液褪色，反应生成硫酸钾、硫酸锰和硫酸，反应的离子方程式为；
③和均能与溶液反应，已知常温下，，，，HClO的酸性强于，与溶液反应的化学方程式为；
（3）
①是丙烯发生氧化反应生成丙烯醛，反应类型是氧化反应；
②D与甲醇在浓硫酸催化下发生酯化反应生成丙烯酸甲酯和水，则D为丙烯酸，其结构简式为，E为，与E具有相同官能团的同分异构体的还有HCOOCH=CHCH3、HCOOCH2CH=CH2、HCOOC(CH3)=CH2、CH3COOCH=CH2共4种；
③由E合成聚丙烯酸甲酯的化学方程式为nCH2=CHCOOCH3。
3．(1)100mL容量瓶、胶头滴管
(2) AD
(3)取适量洗涤液，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，没有白色沉淀生成，说明洗涤干净
(4)水浴加热
(5)为限制金属颗粒增长，防止金属颗粒过大

【详解】（1）配制溶液所需的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管；
（2）N2H4中氮原子和氢原子形成四个共价键，氮原子和氮原子之间形成一个共价键，电子式为：；反应中N元素由-2价变为0价，Pd由+2价变为0价，结合得失电子守恒，配平为，其中化合价升高为还原剂，则可用亚硫酸钾、维生素C代替；
（3）Pd纳米颗粒制备过程生成氯离子，检验其洗净的方法是取适量洗涤液，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，没有白色沉淀生成，说明洗涤干净；
（4）步骤三中保持温度为80℃的方法是水浴加热；
（5）在整个过程中，十六烷基三甲基溴化铵()的作用是为限制金属颗粒增长，防止金属颗粒过大。
4． 甲苯 硝基、酯基 a
【分析】由流程知，A→B为硝化反应，苯环上引入硝基，则A (C7H8)为甲苯，硝基处于甲基的对位，则反应②为甲苯上甲基被氧化为羧基的反应，反应④为还原反应，是硝基转变为氨基的反应，则反应③是羧基的酯化反应，与乙醇在浓硫酸、加热下的酯化反应，据此回答；
【详解】(1)据分析，A的名称是甲苯，C官能团的名称是硝基、酯基。
(2)写出③步反应为反应③是对硝基苯甲酸的酯化反应，与乙醇在浓硫酸、加热下的酯化反应，化学方程式：。
(3) a．由结构简式可知：对氨基苯甲酸乙酯的分子式为C9H11O2N，a正确；
b．B苯环上有2种氢原子，故苯环上的一氯代物共有2种，b错误；
c．①为取代反应、②为氧化反应，反应类型不相同，③为酯化反应从属于取代反应、④为还原反应，反应类型不相同，c错误；
则说法正确的是a。
5．(1) sp2、sp3 D
(2)
(3) 羧基 酯化反应或者取代反应
(4)5
(5) 3d54s1 6 BC 属于分子晶体，金刚石为共价晶体，分子晶体间的作用力是范德华力，共价晶体间的作用力为共价键，共价键的键能远远强于分子间作用力，故的熔点远低于金刚石

【分析】由A生成B是醇的催化氧化生成醛的反应，故B为，根据信息可知C在一定条件下生成D，D加聚反应生成E，根据E回推可知D的结构式为，由E生成F发生酯化反应；
【详解】（1）A中苯环中的碳原子的杂化方式为sp2，侧链中C原子为sp3杂化；O原子的价电子为2s22p4，A．属于O原子的基态价电子轨道表达式，故A不符合题意；
B．为O原子的基态价电子轨道表达式，故B不符合题意；
C．为O-离子的基态价电子轨道表达式，，故C不符合题意；
D．2s上1个电子吸收能量跃迁到2p上，属于O原子的激发态价电子轨道表达式，故D符合题意；
故答案为D。
（2）由A生成B是醇的催化氧化生成醛的反应，反应的化学方程式为 ；
（3）根据结构简式可知C中含氧官能团的名称为羧基；D加聚反应生成E，根据E回推可知D的结构式为；根据流程可知由E生成F发生酯化反应，故反应类型为酯化反应或者取代反应；
（4）G是A的同系物，且比A多一个碳原子，都属于醇类，故G的分子式为C8H10O，则G的结构有甲基在邻间对，3种， ，共5种；
（5）①Cr与Mo同族，Cr基态原子的外围电子排布式是3d54s1，核外未成对电子数有6个；
②该超分子中除配位键外还存在共价键σ键，有双键，即存在π键，该超分子不是离子化合物，不存在离子键，故答案为BC；
③与金刚石均为碳的单质，属于分子晶体，金刚石为共价晶体，分子晶体间的作用力是范德华力，共价晶体间的作用力为共价键，共价键的键能远远强于分子间作用力，故的熔点远低于金刚石；
6． (球形)干燥管 蒸馏水或水 E C B C 排出装置中的空气，防止NO被氧化为NO2 当最后一滴高锰酸钾标准液滴入时，溶液由无色变成浅红色，且半分钟内无变化 96.6%
【分析】已知2NO+Na2O2=2NaNO2，可见B为合成NaNO2的装置，由于过氧化钠能和水反应，故B应该是干燥环境，B需连接C装置，A中铜和浓硝酸反应生成NO2，经过E装置，和水反应生成NO，经干燥后进入B装置，氮氧化物有毒，因此用装置D、氮氧化物和高锰酸钾反应进行尾气处理；
【详解】I．(l)由图知，装置C为(球形)干燥管，试剂X的名称是水。
(2)据分析，为制得少量亚硝酸钠，上述装置按气流方向连接顺序为A→E→C→B→C→D。
(3)利用反应2NO+Na2O2=2NaNO2制备亚硝酸钠，故要防止NO被氧化为NO2，因此加浓HNO3前，需先向装置内通一段时间N2，以排净空气，防止NO被氧化为NO2。
(4)已知，酸性条件下，NO、NO2或都能与反应生成和Mn2+。D中NO被酸性高锰酸钾氧化了为硝酸根离子，N元素化合价从+2升到+5，高锰酸钾中锰元素化合价从+7降低到+2，按得失电子守恒、元素质量守恒得主要反应的离子方程式为。
Ⅱ(5)硫酸参与下，高锰酸钾和亚硝酸钠溶液反应的化学方程式为：，由此：滴定终点的现象是当最后一滴高锰酸钾标准液滴入时，溶液由无色变成浅红色，且半分钟内无变化；25.00mL样品溶液用0.1000 mol/L的KMnO4标准液进行滴定，消耗KMnO4标准液体积28.00 mL，则有：，则，该市售亚硝酸钠中NaNO2的质量分数是=96.6%。
7．(1) 三颈烧瓶(或三口烧瓶、三颈瓶) b
(2)排除氧气防止反应物被氧化
(3)
(4)溶解并除去未反应完的油酸、油胺、十八烯
(5)取少量最后固体加入稀硝酸溶解，再加入硝酸银溶液，出现白色沉淀
(6)0.22

【解析】(1)
仪器A的名称为三颈烧瓶，仪器B为直型冷凝管，冷凝水应下口进上口出，因此进水口为b。
(2)
通入氮气是为了将容器内的空气排净，防止反应物被氧化。
(3)
碳酸铯为碳酸盐，油酸能电离出氢离子，两者反应生成铯前体的化学方程式为：。
(4)
乙酸甲酯的作用是将未反应完的油酸、油胺、十八烯溶解并除去。
(5)
检验氯离子的方法为：取少量最后固体加入稀硝酸溶解，再加入硝酸银溶液，出现白色沉淀，说明剩余固体中含有未反应完的氯化锌。
(6)
化学式中锌原子和铅原子个数比，7x=2-2x，9x=2，x≈0.22。
8． 适当的升高温度或将金属电极芯研成粉末 Al(OH)3 5.2⩽pH v(逆)；若要使的转化率由X点达到Y点，即使反应达到平衡，改变的外界条件可以是增大的浓度或分离出产物等均可；
③800K，的平衡转化率为40%，转化的物质的量10 mol×40%=4mol，的平衡转化率为20%，转化的物质的量10 mol×20%=2mol，列三段式：反应①：，反应②：，在恒温恒压下，反应①的分压平衡常数；
（4）
由原理图可知，A电极上CO2→CO，C元素化合价降低、发生还原反应，则A电极为阴极，B电极为阳极，阴极反应式为。
13．(1) CO2、CH4
(2) D B
(3)3.70
(4) < 依据图像数据得知B和D的化学平衡常数分别为K(B)=2.25、K(D)=3，又i为吸热反应，升高温度平衡正向移动，平衡常数变大

【详解】（1）由图可知，总反应为氢气和二氧化碳反应生成甲烷和水，；甲烷、二氧化碳分子中含碳氢、碳氧极性键，分子为对称结构，为非极性分子；
（2）①反应的焓变等于反应物键能和减去生成物键能和，故反应i的；
②生成甲醇的反应为放热、气体分子数减小的反应，则低温高压利于平衡正向移动，提高甲醇产率，故选D；
③A．上述反应在恒压体系中进行，所以气体压强始终保持不变，则气体压强不再变化，说明反应达到平衡，A不符合题意；        
B．物质的总质量不变，反应的气体分子数减小，则气体平均相对分子质量不再变化，说明反应达到平衡，B符合题意；
C．和的物质的量之比为，不能说明正逆反应速率相等，不能说明反应达到平衡，C不符合题意；    
D．和的投料比等于反应的系数比，故物质的量之比为定值，其不会变化，不说明反应达到平衡，D不符合题意；
故选B；
（3）一定条件下，向恒容密闭容器中充入和，只发生上述反应ii，达平衡时，的转化率为80%，则反应氢气2.4mol，生成甲醇、水均为0.8mol，反应后二氧化碳、氢气分别为0.2mol、0.6mol，则该温度下的平衡常数；
（4）B进气比=1:1，设投料均为1mol，二氧化碳转化率为60%，则平衡后二氧化碳、氢气、一氧化碳、水分别为0.4mol、0.4mol、0.6mol、0.6mol，反应为气体分子数不变的反应，则此时；同理，，i为吸热反应，升高温度平衡正向移动，平衡常数变大，故B和D两点的温度。