江西省鹰潭市2021届-2023届高考化学三年模拟（一模）按题型分类汇编-01选择题

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江西省鹰潭市2021届-2023届高考化学三年模拟（一模）按题型分类汇编-01选择题

一、单选题
1．（2023·江西鹰潭·统考一模）2022年11月20日晚卡塔尔世界杯正式开幕。在此次史上最“壕”的世界杯中，中国元素随处可见。下列有关说法错误的是
A．世界杯吉样物“拉伊卜”毛绒玩具主要来自中国义乌，所用的材料是以羊毛为原料的绒线，其主要成分为蛋白质
B．中国铁建打造的主场馆——卢塞尔体育场内幕墙设置的完全封闭的隔热玻璃属于混合物
C．中国宇通新能源客车的引入有助于实现卡塔尔 “碳中和”的世界杯目标
D．中国电建承建的阿尔卡萨光伏电站使用的电池材料主要为二氧化硅
2．（2023·江西鹰潭·统考一模）对废催化剂进行回收可有效利用金属资源，某含银废催化剂主要含Ag、(为载体，不溶于硝酸)及少量MgO、、、等，一种回收制备高纯银粉工艺的部分流程如图：下列说法正确的是

A．废渣只含
B．气体B可以通入NaOH溶液除去
C．溶解过程的氨水可以换成氢氧化钠溶液
D．“还原”过程中生成无毒气体，B与C的物质的量的理论比值为4∶3
3．（2023·江西鹰潭·统考一模）原子序数依次增大的五种短周期主族元素X、Y、Z、Q、W组成的化合物的结构如图所示，基态Q原子最外层电子是电子层数的3倍。下列说法正确的是

A．W和Z形成的某种化合物受到撞击时能瞬间释放出大量的气体
B．简单离子半径W>Q
C．氢化物的沸点Y D．由X、Y、Q、W形成的化合物的水溶液一定显碱性
4．（2023·江西鹰潭·统考一模）根据实验操作、现象得到的结论正确的是
选项
实验操作
实验现象
实验结论
A
向某无色溶液中滴加稀硫酸
产生的气体能使品红溶液褪色，加热后溶液又恢复红色
原溶液中必含或
B
将甲醇和过量酸性高锰酸钾溶液混合
紫红色褪去或变浅
甲醇被氧化成甲酸
C
向双氧水中滴加FeCl2溶液
起始没有气泡，一段时间后产生大量气泡
可能是Fe3+催化了H2O2的分解
D
向2mL0.lmol·L-1的AgNO3溶液中滴加3滴相同浓度的NaCl溶液，然后再滴加3滴相同浓度的KI溶液
先出现白色沉淀，然后产生黄色沉淀
Ksp(AgI)
A．A B．B C．C D．D
5．（2023·江西鹰潭·统考一模）利用垃圾假单胞菌株分解有机物的电化学原理如图所示。下列说法正确的是

A．电子流向：电极B→负载→电极A
B．若有机物为葡萄糖，处理0.25mol有机物，电路中转移电子6mol
C．电极A上的反应式为： X-4e- = Y +4H+
D．若B电极上消耗氧气22.4L， B电极区域溶液增重36g
6．（2023·江西鹰潭·统考一模）有机物Z是合成药物的中间体，Z的合成路线如下。下列说法正确的是

已知：连接4个不同的原子或原子团的碳原子为手性碳原子
A．lmolX 最多耗1 molNaOH B．X与Y可用溴水来鉴别
C．每个Z分子含有1个手性碳原子 D．Y分子不可能所有原子均共面
7．（2023·江西鹰潭·统考一模）M(OH)2是一种可溶于水的二元弱碱，在水中能电离出M(OH)+、M2+。已知pOH=−lgc(OH-)。常温下，向M(OH)2溶液中滴加某浓度的硫酸溶液，调节pOH的值，测得溶液的pOH随x{x=lg或lg}的变化关系如图所示，正确的是

A．溶液中水的电离程度：b点大于c点
B．b点处有2c(SO)+c(OH-)=2c(M2+)+c(H+)
C．常温下，=103.08
D．曲线M代表pOH与lg的变化关系
8．（2022·江西鹰潭·统考一模）2022年北京冬奥会制服装备公布设计密码：长城灰、霞光红、天霁蓝、瑞雪白。而中国运动员御寒服采用新疆长绒棉为面料，新疆驼绒为内胆，高科技纳米石墨烯为里布，诸多科技悉数亮相，助力“京彩”奥运。下面说法错误的是
A．长城青砖的“青”是由于含铁的氧化物
B．云蒸霞蔚中所说的霞光是胶体的丁达尔效应
C．驼绒与长绒棉主体化学成分相同，属于有机高分子
D．石墨烯可从石墨中剥离，具有导电性
9．（2022·江西鹰潭·统考一模）光刻胶是光刻机制造芯片必不可少的重要材料，可用降冰片烯与马来酸酐共同加聚而成。下列说法不正确的是
A．1mol马来酸酐与氢氧化钠溶液反应最多消耗2molNaOH
B．降冰片烯与互为同分异构体
C．该光刻胶合成过程中可能会出现链节：
D．降冰片烯的一氯代物有4种
10．（2022·江西鹰潭·统考一模）下列实验操作、现象能得出相应结论的是
编号
实验操作
现象
结论
A
将少量Zn片放入FeCl3溶液中
Zn片逐渐溶解，溶液由黄色逐渐变浅绿色
证明Zn的金属性比Fe强
B
取少量待测液于试管中，先加盐酸酸化，再加溶液
先无明显现象，后有白色沉淀产生
原溶液中一定含有
C
向溶液中滴入5滴同浓度溶液后再滴入5滴同浓度溶液
先出现白色沉淀，后出现红褐色沉淀

D
向某钾盐中滴加浓盐酸
产生的气体可以使品红溶液褪色
该钾盐为或或二者的混合物

A．A B．B C．C D．D
11．（2022·江西鹰潭·统考一模）天然气中含有毒气体H2S，用如图所示流程可实现天然气在氧化亚铁硫杆菌(T·F)作用下催化脱硫。下列说法不正确的是

A．过程①的pH降低，过程②的pH升高
B．该脱硫过程不可以在中性环境中进行
C．该脱硫过程不需要补充FeSO4溶液
D．该脱硫过程的总反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1
12．（2022·江西鹰潭·统考一模）中国首次火星探测任务工程总设计师张荣桥入选《自然》杂志发布的2021年度十大人物。火星大气及岩石中富含W、X、Y、Z四种元素。已知W、X、Y、Z为原子序数递增的短周期主族元素，W和Z为同一主族元素，X是地壳中含量最多的元素，W元素原子最外层电子数是最内层的2倍，火星岩石中含有YZX3。下列说法不正确的是
A．原子半径：Y＞Z＞W＞X B．简单氢化物的沸点：X＞W
C．工业上电解熔融YX制备Y单质 D．Z的单质可以和NaOH溶液反应
13．（2022·江西鹰潭·统考一模）我国科研团队设计了一种表面锂掺杂的锡纳米粒子催化剂s-SnLi可提高电催化制甲酸盐的产率，同时释放电能，实验原理如图所示。下列说法正确的是

A．充电时，Zn电极周围pH降低
B．放电时，每生成lmolHCOO-，转移NA个电子
C．使用催化剂Sn或者s-SnLi均能有效减少副产物CO的生成
D．使用s-SnLi催化剂，中间产物更稳定
14．（2022·江西鹰潭·统考一模）酒石酸()及其与形成的微粒的浓度分数随溶液变化曲线如图(已知：时，，)。向酒石酸溶液中，逐滴加入溶液，下列相关说法正确的是

A．酒石酸的的数量级为
B．，
C．用酒石酸检验时，最佳范围是
D．时，
15．（2021·江西鹰潭·统考一模）化学与生产、生活和社会发展密切相关，下列叙述正确的是
A．碳纳米管属于胶体，具有较高强度
B．淀粉、纤维素、脂肪、蛋白质都是天然高分子化合物
C．除去锅炉中的水垢时，可先用碳酸钠溶液处理，使水垢蓬松，再加入酸去除
D．碳酸钡可用于肠胃X射线造影检查
16．（2021·江西鹰潭·统考一模）我国科学家使用双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化水煤气变换反应：，在低温下获得高转化率与高反应速率。反应过程示意图如下：

下列说法不正确的是
A．使用催化剂不能降低水煤气变换反应的
B．过程Ⅰ、过程Ⅱ均为吸热过程
C．该催化过程中：有极性键的断裂，极性键和非极性键的形成
D．图示显示：起始时的2个在反应过程中并未都参与了反应
17．（2021·江西鹰潭·统考一模）短周期主族元素L、X、Y、Z、W的原子序数依次递增，其中只有一种金属元素，L和Y、X和Z分别位于同一主族，由X、Y、Z三种元素形成的化合物M结构如图所示，在工业上可用作漂白剂，下列叙述正确的是

A．简单离子半径：
B．溶液与Z的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液反应有黄色浑浊和无色气体产生
C．Z、W的氧化物对应的水化物均为强酸
D．X、Z、W分别与L形成的最简单化合物中W的沸点最高
18．（2021·江西鹰潭·统考一模）碱性硼化钒(VB2)一空气电池工作时反应为。用该电池为电源，选用惰性电极电解硫酸铜溶液，实验装置如图所示。当外电路中通过电子时，B装置内共收集到气体(标准状况下)，则下列说法不正确的是

A．VB2电极发生的电极反应为
B．外电路中电流由c电极流向VB2电极
C．电解过程中，b电极表面有气泡产生
D．若B装置内的液体体积为，则溶液的物质的量浓度为
19．（2021·江西鹰潭·统考一模）下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是
选项
实验
现象
结论
A
相同温度下，用试纸测溶液和溶液的
测溶液试纸显蓝色；测溶液的试纸显深蓝色
相同温度下
B
取和完全反应后固体，溶于足量稀硫酸，滴加溶液
溶液不变红
反应后固体中可能含有
C
将湿润的淀粉-试纸放入含有红棕色气体的集气瓶中
试纸变蓝
该气体为，具有氧化性
D
将少量加水溶解后，滴加稀硫酸酸化，再滴加溶液
溶液呈血红色
已变质

A．A B．B C．C D．D
20．（2021·江西鹰潭·统考一模）已知扎那米韦是流感病毒神经氨酸酶抑制剂，其对流感病毒的抑制是以缓慢结合的方式进行的，具有高度特异性，其分子结构如图所示。下列说法不正确的是

A．该物质的分子式为：
B．1个该分子含有5个手性碳原子(手性碳原子是一个碳原子连有四个不同的原子或原子团)
C．在一定条件下，该物质可以发生消去、加成、取代反应
D．该物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色
21．（2021·江西鹰潭·统考一模）常温下将溶液滴加到溶液中，混合溶液的与离子浓度变化的关系如图所示(纵坐标为或。下列叙述错误的是

A．曲线M表示与
B．图中a点对应溶液中：
C．与之比为
D．溶液中：

参考答案：
1．D
【详解】A．以羊毛为原料的绒线，其主要成分为蛋白质，故A正确；
B．隔热玻璃是一种硅酸盐材料，在工业生产中，是将石英砂、石灰、石灰石按一定质量比混合，在玻璃窑中高温炼制而成，属于混合物，故B正确；
C．新能源客车的使用能够降低二氧化碳的排放，有助于实现卡塔尔 “碳中和”的世界杯目标，故C正确；
D．电池材料主要为单质硅，故D错误；
故选D。
2．D
【分析】含银废催化剂中加入稀硝酸，、SiO2因不溶而成为废渣，Ag与稀硝酸发生反应：3Ag+4HNO3(稀)=3AgNO3+NO↑+2H2O，所以气体B为NO。加入NaCl，Ag+转化为AgCl沉淀；加入氨水溶解AgCl，生成[Ag(NH3)2]+等，加入N2H4∙H2O，发生反应：4[Ag(NH3)2]++N2H4+4OH-=4Ag↓+N2↑+8NH3+4H2O。
【详解】A．由分析可知，废渣中含SiO2、α—Al2O3，A错误；
B．气体B为NO，与NaOH溶液不反应，所以不可以通入NaOH溶液除去，B错误；
C．溶解过程中，加入氨水溶解AgCl，生成[Ag(NH3)2]+等，由于氢氧化钠溶液不能将AgCl溶解，因此氨水不可以换成氢氧化钠溶液，C错误；
D．“还原”过程中生成无毒气体，则其为N2，设Ag的物质的量为12mol，则生成NO(B)4mol，生成N2(C)3mol，从而得出B与C的物质的量的理论比值为4:3，D正确；
故选D。
3．A
【分析】基态Q原子核外成对电子数是未成对电子数的3倍，Q为O，W形成+1价阳离短且为短周期，则W为Na元素，根据结构可知X为H元素，Z形成三条单键，则Z为N元素，Y为C元素，据此分析解题。
【详解】A．Na和N形成的化合物为：NaN3，受撞击时发生下列反应：2NaN33N2↑+2Na，常用作汽车安全气囊，瞬间释放大量气体，故A正确；
B．Na+和O2-离子电子层结构相同，核电荷数Na>O，则离子半径：O2->Na+，故B错误；
C．C的氢化物有多种，随着C数的增大其氢化物沸点越高，很多碳氢化合物的沸点高于H2O的沸点，故C错误；
D．H、C、O、Na形成的化合物水溶液未必显碱性，如NaHCO3呈碱性，NaHC2O4呈酸性，故D错误；
故选A。
4．C
【详解】A．向某无色溶液中滴加稀硫酸，产生的气体能使品红溶液褪色，加热后溶液又恢复红色，该气体为SO2，能和稀硫酸反应生成SO2说明溶液中含有或或S2O，故A错误；
B．将甲醇和过量酸性高锰酸钾溶液混合，溶液的紫红色褪去或变浅，可能是甲醇被氧化成甲酸，也可能是过量的高锰酸钾继续将甲酸氧化为二氧化碳，故B错误；
C．Fe2+被H2O2氧化为Fe3+进而催化H2O2分解，故C正确；
D．向2mL0.lmol·L-1的AgNO3溶液中滴加3滴相同浓度的NaCl溶液，AgNO3过量，然后再滴加3滴相同浓度的KI溶液，直接生成AgI沉淀，不能证明AgI沉淀时AgCl转化而来，则不能证明Ksp(AgI) 故选C。
5．B
【分析】由图可知，O2在电极B得电子生成H2O，则电极B为正极，电极方程式为：O2+4H++4e-=2H2O，电极A为负极，电极方程式为：X-2e- = Y +2H+，以此解答。
【详解】A．由题中信息可知该装置为原电池，A为负极，B为正极，电子由负极流出沿导线流入正极，所以电子流向：电极A→负载→电极B，A错误；
B．葡萄糖分子式C6H12O6，反应后生成CO2，C元素由0价升高到+4价，处理0.25mol有机物，电路中转移电子0.25mol×4×6=6mol，B正确；
C．由分析可知，电极A上的反应式为： X-2e- = Y +2H+，C错误；
D．未说明氧气是否处于标准状况，无法计算22.4L氧气的物质的量，D错误；
故选B。
6．C
【详解】A．X中含有酯基且水解后能够产生1个酚羟基，则lmolX 最多耗2 molNaOH，故A错误；
B．X与Y都含有碳碳双键，都能和溴水发生加成反应使溴水褪色，X与Y不能用溴水来鉴别，故B错误；
C．连接4个不同的原子或原子团的碳原子为手性碳原子，Z中手性碳原子为 ，且只含有1个手性碳原子，故C正确；
D．Y中含有苯环、碳碳双键和羧基，碳原子都是sp2杂化为平面结构，Y分子可能所有原子均共面，故D错误；
故选C。
7．C
【分析】由题意可知M(OH)2的，，因为Kb1≥Kb2，根据图像中当pOH相同时，G线对应x轴数值大，故G线为pOH与lg关系，M线为pOH与lg关系；根据b点计算解；根据d点计算。
【详解】A．b到c的变化过程中，生成的盐更多，水的电离程度更大，A错误；
B．b点处有电荷守恒2c(SO)+c(OH-)=2c(M2+)+c(H+)+，B错误；
C．，，则，C正确；
D．由分析可知M线为pOH与lg的变化关系，D错误；
故选答案C。
8．C
【详解】A．长城青砖的“青”是由于含铁的氧化物，如Fe3O4，故A正确；
B．云烟雾是胶体，能产生丁达尔效应，故B正确；
C．驼绒是化学成分是蛋白质、长绒棉的主体化学成分是纤维素，故C错误；
D．石墨烯可从石墨中剥离，根据石墨能导电，所以石墨烯具有导电性，故D正确；
选C；
9．B
【详解】A．一个马来酸酐分子水解生成2个羧基，则1mol马来酸酐，最多消耗2molNaOH，A正确；
B．降冰片烯与分子式相同、结构相同，二者是同种物质，B错误；
C．降冰片烯和马来酸酐之间可以发生加成反应、马来酸酐分子之间也可以发生加成反应，所以其链节可能是：，C正确；
D．由题干信息中降冰片烯的结构简式利用等效氢原理可知，降冰片烯的一氯代物有4种，如图所示：，D正确；
故答案为：B。
10．B
【详解】A．Zn和FeCl3溶液反应生成锌离子和亚铁离子，只能证明铁离子氧化性比锌离子强，故A错误；
B．先加盐酸酸化，无明显现象，可排除Ag+的影响，再加溶液有白色沉淀产生，白色沉淀为硫酸钡，证明溶液中一定含有，故B正确；
C．NaOH溶液过量，氯化铁直接与NaOH反应生成红褐色沉淀为Fe(OH)3，不是由Mg(OH)2发生沉淀转化得到，不能说明，故C错误；
D．氯气、二氧化硫等均可使品红溶液褪色，则溶液中可能含KClO，不能确定是否为K2SO3或KHSO3或者二者混合物，故D错误；
故选：B。
11．D
【分析】过程①Fe元素化合价降低，S元素化合价升高，反应方程式：Fe2(SO4)3+H2S=2+S+H2SO4，过程②Fe元素化合价升高，O元素化合价减低，反应方程式：4+O2+2H2SO4=2Fe2(SO4)3+2H2O。
【详解】A．过程①反应方程式：Fe2(SO4)3+H2S=2+S+H2SO4，生成强酸H2SO4，pH降低，过程②反应方程式：4+O2+2H2SO4=2 Fe2(SO4)3+2H2O，消耗H2SO4，pH升高，故A正确；
B．Fe2(SO4)3溶液中Fe3+溶液水解，不能在中性环境中共存，故B正确；
C．该脱硫过程的总反应为2H2S+O2=2S+2H2O，溶液为中间物质，没有消耗，则不需要补充溶液，故C正确；
D．该脱硫过程的总反应为2H2S+O2=2S+2H2O，O元素化合价减低，O2做氧化剂，S元素化合价升高，H2S做还原剂，两者的物质的量之比为1:2，故D错误；
故选D。
12．C
【分析】已知W、X、Y、Z为原子序数递增的短周期主族元素， X是地壳中含量最多的元素，则X是O元素，W和Z为同一主族元素，W元素原子最外层电子数是最内层的2倍，则W核外电子排布是2、4，所以W是C元素，Z是Si元素，火星岩石中含有YZX3，则Y是最外层有2个电子，原子序数小于Si大于O元素的Mg元素，然后根据元素周期律及物质的性质分析解答。
【详解】根据上述分析可知：W是C，X是O，Y是Mg，Z是Si元素。
A．原子核外电子层数越多，原子半径越大；当原子核外电子层数相同时，原子序数越大，原子半径就越小，所以原子半径：Y(Mg)＞Z(Si)＞W(C)＞X(O)，A正确；
B．W是C，X是O，二者形成的简单氢化物分别是CH4、H2O，二者都是由分子构成的物质，由于H2O的分子之间还存在氢键，增加了分子之间的吸引作用，导致物质的熔沸点升高，所以简单氢化物的沸点：X(H2O)＞W(CH4)，B正确；
C．X是O，Y是Mg，二者形成的化合物MgO是离子化合物，在工业上一般是用电解熔沸点比MgO低的熔融MgCl2的方法治炼Mg，而不是电解熔融MgO来冶炼Mg，C错误；
D．Z是Si，Si单质能够与NaOH溶液反应产生Na2SiO3、H2，D正确；
故合理选项是C。
13．C
【分析】充电时为电解池装置，Zn电极得电子，则Zn电极为阴极，放电时Zn电极为负极。
【详解】A．根据装置图，充电时，外电路电子流向Zn电极，即Zn电极为阴极发生还原反应，反应式为Zn(OH)+2e-=Zn+4OH-，c(OH-)增大，pH增大，故A说法错误；
B．根据装置图可知，放电时，右侧电极为正极，发生还原反应，反应式为CO2+2e-+H2O=HCOO-+OH-，生成1molHCOO-时，转移电子物质的量为2mol，故B说法错误；
C．根据图象可知，在使用催化剂Sn和s-SnLi生成CO时活化能大，活化能大反应速率慢，且CO能量比HCOOH能量高，能量越低，物质越稳定，因此使用催化剂Sn和s-SnLi可以减少副产物CO的生成，故C说法正确；
D．根据图象可知，使用催化剂s-SnLi，中间产物能量高，不稳定，故D说法错误；
故选C。
14．C
【详解】A．由图可知，当HB—的浓度分数为0.48时，溶液的pH为3.04，则H2B的电离常数Ka1==×10—3.04≈1×10—3.04，则Ka1的数量级为10—4，故A错误；
B．由图可知，溶液pH为4时，溶液中三种离子的浓度大小顺序为，故B错误；
C．由图可知，溶液pH在3.04—4.37范围内，溶液中HB—离子浓度较大，有利于钾离子转化为酒石酸氢钾沉淀，故C正确；
D．当氢氧化钾溶液的体积为10mL时，酒石酸溶液与氢氧化钾溶液恰好反应生成酒石酸氢钾，由酒石酸氢钾的溶度积可知，溶液中HB—的浓度为=≈0.0195mol/L，由物料守恒可知，溶液中，故D错误；
故选C。
15．C
【详解】A．碳纳米管属于碳的单质，胶体属于混合物，故A错误；
B．淀粉、纤维素、蛋白质都是天然高分子化合物，脂肪属于油脂，不是天然高分子化合物，故B错误；
C．除去锅炉中的水垢时，可先用碳酸钠溶液处理，转化为碳酸钙，使水垢蓬松，再加入酸去除，故C正确；
D．碳酸钡与胃酸反应生成钡离子，不能用于肠胃X射线造影检查，而用硫酸钡作肠胃X射线造影检查，故D错误。
综上所述，答案为C。
16．D
【详解】A．催化剂降低反应所需活化能，但不能降低水煤气变换反应的，故A正确；
B．过程Ⅰ、过程Ⅱ都是断键，断键是吸热过程，故B正确；
C．该催化过程中，有氧氢极性键的断裂，有碳氧极性键和氢氢非极性键的形成，故C正确；
D．图示显示，根据过程Ⅱ得到起始时的2个在反应过程中都参与了反应，故D错误。
综上所述，答案为D。
17．B
【分析】
短周期主族元素L、X、Y、Z、W的原子序数依次递增，其中只有一种金属元素，由X、Y、Z三种元素形成的化合物M结构如图所示，在工业上可用作漂白剂，根据X和Z的结构和X和Z位于同一主族，得到X为O，Z为S，Y为Na，L和Y位于同一主族，则L为H， Z为S，则W为Cl。
【详解】
A．根据层多径大，同电子层结构核多径小原则，得到简单离子半径：，故A错误；
B．(Na2S2O3)溶液与Z的最高价氧化物对应的水化物(H2SO4)的稀溶液反应有黄色浑浊(S)和无色气体产生(SO2)，故B正确；
C．Z的氧化物对应的水化物可以为H2SO4、H2SO3，W的氧化物对应的水化物可以为HClO4、HClO3、HClO，故C错误；
D．X、Z、W分别与L形成的最简单化合物分别为H2O、H2S、HCl，H2O的沸点最高，主要是因此水存在分子间氢键，故D错误。
综上所述，答案为B。
18．D
【详解】A．根据碱性硼化钒(VB2)一空气电池工作时反应为得到VB2是原电池的正极，其电极发生的电极反应为，故A正确；
B．外电路中电流由a极流向b极，再从c电极流向VB2电极，故B正确；
C．根据图中信息得到B为电解池，因此在电解过程中，b为阳极，b电极表面有氧气产生，故C正确；
D．当外电路中通过电子时，B装置内共收集到气体(标准状况下)，则阴极产生氢气根据2H2O－4e－＝O2↑＋4H＋，因此生成0.01mol氢气即标准状况下0.224L，说明阴极生成了氢气，则先发生Cu2+＋2e－＝Cu，再发生2H2O＋2e－＝H2↑＋2OH－，由于共生成0.448L气体，说明产生了0.224L氢气即0.01mol，转移电子0.02mol，根据转移电子数目相等，因此铜离子得到0.02mol电子，即n(Cu2+)=0.01mol，若B装置内的液体体积为，则溶液的物质的量浓度大于等于，故D错误。
综上所述，答案为D。
19．B
【详解】A．溶液试纸显蓝色，溶液的试纸显深蓝色，故的碱性比更强，越弱越水解，故对应的酸的酸性比对应的酸的酸性弱，而对应的为的即第二步电离，故A错误；
B．溶液不变红说明无，在和反应过程中生成和，反应后可能含有，因为与H2SO4反应生成，和反应生成，故B正确；
C．试纸变蓝，说明I-变成I2，但该红棕色气体不一定为，还可能是Br2，故C错误；
D． 在H+的作用下可将氧化为，溶液呈血红色，不能确定是变质生成的还是被氧化的，故D错误；
故选B。
20．A
【详解】A．根据该物质的结构简式得到该物质的分子式为：，故A错误；
B．1个该分子含有5个手性碳原子(手性碳原子是一个碳原子连有四个不同的原子或原子团)，标有*的碳原子为手性碳原子，如图，故B正确；
C．在一定条件下，该物质含有醇羟基，且连羟基的碳原子相邻碳上有碳氢键，因此能发生消去反应，含有碳碳双键能发生加成反应，含有羧基和羟基都能发生取代反应，故C正确；
D．该物质含有碳碳双键，含有羟基都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D正确。
综上所述，答案为A。
21．B
【详解】
A．当纵坐标为0时，以第一步电离为主，因此=0或=0，则前者的氢离子浓度大，其pH值小，因此曲线M表示与，故A正确；
B．根据图中信息得到a点电荷守恒：，又因a点溶液显酸性，得到溶液中：，故B错误；
C．根据A选项及a点得到，b点得到，因此，故C正确；
D．溶液水解常数，说明电离程度大于水解程度，因此，故D正确。
综上所述，答案为B。