浙江省浙南名校联盟2022-2023学年高三化学下学期第二次联考（一模）试题（Word版附答案）

2022学年第二学期浙南名校联盟第二次联考

高三化学学科试题

命题：温州市龙湾中学审题：温州市第二高级中学

考生须知：

1．本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分xx分，考试时间xx分钟。

2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号。

3．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。

4．考试结束后，只需上交答题卷。

可能用到的原子量：H1  C12  O16  Na23  Mg12  S32  Cl35.5  K39  Ca40  Ti48  Mn55  Fe56  Cu64

选择题部分

一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分，每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）

1．含共价键的强电解质的是（    ）

A． B． C． D．

2．下列化学用语正确的是（    ）

A．的结构示意图：

B．基态的价电子排布图为：

C．二甲醚的键线式：

D．的VSEPR模型：

3．物质的性质决定用途，下列两者对应关系正确的是（    ）

A．溶液呈酸性，可用于制作电路板

B．受热易分解，可用于制作泡沫灭火器

C．熔点很高，可用于制作坩埚

D．FeS具有还原性，可用作废水中的沉淀剂

4．下列关于元素及其化合物的性质说法不正确的是（    ）

A．Mg与反应可生成C B．．与反应可生成

C．可通过化合反应制取 D．NaI固体与浓硫酸反应可制取HI

5．关于反应：，下列说法不正确的是（    ）

A．中Fe在反应中得到电子 B．既不是氧化剂也不是还原剂

C．消耗0.2 mol ，转移2.8 mol电子 D．氧化产物和还原产物物质的量之比8∶15

6．下列反应的离子方程式正确的是（    ）

A．溶液中滴加稀：

B．溶液中加入足量溶液：

C．向溶液中通入少量：

D．向明矾溶液中滴加氢氧化钡溶液至沉淀质量最大：

7．下列说法不正确的是（    ）

A．酰胺均能在碱性条件下水解得到氨气

B．聚乙炔可用于制备导电高分子材料

C．苯在一定条件可以与氯气发生加成反应和取代反应

D．二氧化碳和环氧丙烷（）在一定条件下聚合生成一种可降解的塑料

8．核黄素的结构如图，下列说法正确的是（    ）

A．分子中存在1个手性碳原子

B．分子中存在2种含氮的官能团

C．1 mol该物质与足量的发生加成反应，最多可消耗5 mol

D．1 mol该物质与足量盐酸发生水解反应，最多可生成2 mol

9．为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（    ）

A．铁与水蒸气反应后，固体质量增加了3.2 g，则电子转移的数目为

B．1 L 0.1 mol/L 溶液中，的数目为

C．10 g 和混合气体中含有的质子数为

D．3.2 g 中含有的共价键的数目为

10．X、Y、Z、Q、M为原子序数依次增大的前4周期元素。相关信息如下：

下列说法不正确的是（    ）

A．离子半径：Q>Y>Z

B．简单氢化物的稳定性和沸点：X<Y

C．一定条件下，Z单质与反应可生成两种离子化合物

D．微粒中σ键和Π键数目之比2∶1

11．利用电解池原理可将转化为燃料或者化学品。下图通过将与辛胺反应耦合，实现了两电极体系中产物的高选择性合成。

下列说法正确的是：（    ）

A．装置中b电极为阴极，发生还原反应

B．电极a的电极反应可能为：

C．中间的离子交换膜一定是质子交换膜

D．电解过程中，a、b两极反应物物质的量之比为2∶1

12．冠醚是一类具有特殊性质的有机化合物最大的特点就是能与正离子，尤其是与碱金属离子络合，二苯并-18-冠醚-6与或作用可表示为

下列说法不正确的是：（    ）

A．冠醚与碱金属离子间的作用力可能为非共价键作用力

B．冠醚与碱金属离子络合后形成化合物得到的晶体是离子晶体

C．冠醚络合哪种阳离子取决于O与阳离子的配位能力

D．通过冠醚将阳离子溶入有机溶剂是根据相似相溶的原理

13．已知25℃时，。某体系中，膜只允许未电离的HA自由通过（如图所示）。

设溶液中，当达到平衡时，下列叙述正确的是

A．溶液Ⅰ和Ⅱ中的不相等 B．溶液Ⅰ中

C．溶液Ⅱ中的HA的电离度为 D．溶液Ⅰ、Ⅱ中水电离出的之比为

14．已知有如下三个烯烃加成反应

Ⅰ  kJ⋅mol

Ⅱ  kJ⋅mol

Ⅲ  kJ⋅mol

则下列说法不正确的是：（    ）

A．由题可知丁烯稳定性是Ⅲ>Ⅱ>Ⅰ

B．由题可知断裂碳碳π键和氢氢σ键所消耗的能量总是小于形成两个碳氢σ键所放出的能量

C．由题可知烯烃的稳定性与双键碳上的取代基和构型有关

D．由题可知，由于Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ断键和成键都一样，因此反应的不能由键能计算得到

15．常温下，向20 mL 0.1 mol/L 溶液中再加入少量的固体，一段时间后，少量气体X从溶液底部固体中缓慢逸出，最终固体全部溶解，得到溶液Y，pH值为8.7。

已知：   

  ，；沉淀范围：pH9.4~12.4。

下列说法正确的是（    ）

A．X气体是，饱和溶液的

B．因为，更难溶

C．向溶液Y中滴加溶液，有生成

D．向0.1 mol/L 溶液中加入溶液，无明显现象，但改为同浓度的溶液，可生成沉淀。

16．下列方案设计、现象和结论都正确的是（    ）

非选择题部分

二、非选择题（本大题共5小题，共52分）

17．（10分）钛及其化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：

（1）是一种储氢材料，B原子的杂化方式是______，含有______（填序号）

①σ键 ②π键 ③氢键 ④配位键 ⑤离子键

研究表明，加热释放氢的温度明显高于的加热释放氢的温度，其原因可能是____________。

（2）中的具有强还原性，请从结构角度试解释原因____________

在浓的溶液中加入乙醚，并通入HCl至饱和，得到配位数为6、组成为的绿色晶体，该晶体中两种配体的物质的量之比为2∶1，则该配离子的化学式为____________。

（3）如图为具有较高催化活性材料金红石（钛的氧化物）的晶胞结构，其化学式为____________，判断其晶胞结构的最可靠科学方法是____________。

18．（10分）某结晶水合物含常见4种元素，为探究其组成，某学习小组按如下流程进行实验

已知：固体C为混合物，溶液D溶质与固体E所含阴离子相同，D中阳离子为+1价，固体E恰好溶于适量的稀硝酸，气体H为纯净物，在空气中变红棕色。

（1）X的组成元素是______，X化学式是____________。

（2）写出X受热分解的化学方程式____________。

（3）写出固体E溶于稀硝酸反应的离子方程式____________。

（4）设计实验检验溶液D中的阳离子和溶液G中的阴离子______。

19．（10分）氢气作为一种可再生能源，它的制备一直都是研究的热点。其中甲醇水蒸气重整制氢气包含以下三个反应：

Ⅰ．  kJ/mol

Ⅱ．  kJ/mol

Ⅲ． 

某课题小组经计算得到三个反应的平衡常数对数值与温度的关系图如下：

（1）反应Ⅲ的______kJ/mol，反应Ⅰ的平衡常数与温度的关系图为______。

（2）在铜基催化剂条件下探究水醇比（）以及当水醇比=1时温度对的选择性和CO物质的量分数的影响，结果分别如下：

①下列说法正确的是______

A．根据图1，重整制氢的反应温度一般控制在450K~600K之间，可能是要保证甲醇的转化率并控制有适量的CO的含量，有利于维持合适的温度。

B．根据图2，反应过程中，水醇比增加可能会消耗更多的能量。

C．反应不能由体系密度不变来判定达到平衡。

D．催化剂只会对某一个反应有催化作用，所以对某种产物具有选择性。

②根据图3，当温度大于220℃时，选择性下降而CO的含量上升可能的原因是：____________。

（3）在某压强P1下，甲醇转化率随温度变化如图所示，

①请画出压强P2下，P2<P1，相同时间，甲醇转化率随温度变化图。

②260℃时，P1压强下，充入等物质的量的甲醇和水，保持压强不变体系达平衡时，，反应Ⅲ的______。

20．（10分）某研究小组，利用氧化法高效制备。制备流程如下：

已知：（呈墨绿色），

请回答下列问题：

（1）需过量的目的是______

（2）下列说法不正确的是______

A．过程1应在瓷坩埚中进行 B．应分批加入，以防止熔融物溢出

C．可用酒精洗涤，得到较干燥的产品 D．该实验表明，在强碱性环境下的氧化性强于

（3）为检验过程1是否反应完全，应采取的实验操作是：______

（4）将纯化后的配成溶液，并应用于废水中化学需氧量（COD）测定

化学需氧量（COD）是：在一定条件下，用强氧化剂氧化一定体积水中的还原剂及有机物时所消耗氧化剂的量，折算成氧气的量。（单位为mg·L）来表示。

①从下列选项选择合适操作（操作不能重复使用）并排序：（______）→（______）→（______）→（______）→f

a．取废水样100 mL加稀硝酸酸化

b．取废水样100 mL加稀硫酸酸化

c．用0.01000 mol·L的标准溶液滴定

d．加10.00 mL 0.01000 mol·L的标准溶液，煮沸，冷却

e．加入0.01000 mol·L的标准溶液至过量，消耗10.00 mL

f．记录，滴定时，标准溶液消耗量为8.20 mL

②计算水样中COD为______mg·L

21．（12分）化合物H是抑郁症药物的重要中间体，其合成路线如下：

已知：（“Boc—”表示）

请回答：

（1）化合物A的结构简式是____________，化合物E的结构简式是____________。

（2）下列说法不正确的是______

A．化合物B中所有碳原子共平面

B．化合物H的分子式为

C．D→E属于还原反应，也属于取代反应

D．G与足量反应的产物，含有4个手性碳原子

（3）写出F→G的化学方程式________________________。

（4）G→H的过程中还生成了一种分子式为的环状化合物，已知该化合物为对称性分子，且氢原子比例与H相同。用键线式表示其结构____________。

（5）写出3种同时满足下列条件的化合物D的同分异构体的结构简式（不考虑立体异构体）：____________。

①谱显示只有4种不同化学环境的氢原子；

②能与显色；

③含有骨架片段，

（6）以1,3-丁二烯为原料结合题中信息，设计如下化合物的合成路线（用流程图表示，无机试剂、有机溶剂任选）______。

2022学年第二学期浙南名校联盟第二次联考

高三年级化学学科参考答案

一、选择题

二、非选择题

17．（1）（1分）①④（全对1分）中，在中的H为-1价，在中的H为+1价，更容易反应生成（2分）

（2）白的核外电子排布式为，容易失去1个电子达到稳定结构（2分）

（2分）

（3）  X射线衍射实验（各1分）

18．（共10分）

（1）K、Fe、C、O；（2分，写出3个1分）  （2分，比例正确给分）

（2）（2分，化学式错0分，未配平1分，符号不作要求）

（3）（2分，化学式错0分，未配平1分，符号不作要求）

（4）用洁净铂丝或铁丝蘸取溶液D在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，若看到浅紫色，则含，取溶液G少许于试管，先加入少许稀硫酸，然后放入铜丝，若在试管口看到红棕色气体生成，则证明含（2分，1个离子1分，未写蓝色钴玻璃，稀硫酸不给分）

19．（共10分

（1）-41.2 kJ/mol（1分），b（1分）。（有错不给分）

（2）①AB（2分，有错不给分，对1个1分）

②升温，反应2进行的程度更大，同时不利于反应3，因此选择性下降而CO的含量上升。（2分）

（3）①（2分）

②30000．（2分）

20．（共10分）

（1）补偿在催化下分解所造成的损失；使充分反应（2分）

（2）AC（2分）

（3）取少量反应物，冷却，加到水中，若完全溶解，则已经反应完全。（2分）

（4）①bdec（2分）

②56.8 mg⋅L（2分）

21．（共12分）

（1）（1分）  （1分）

（2）C（1分）

（3）（2分）

或（2分）

（4）（1分）

（5）（3分）

（6）（3分）