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    湖北省荆荆宜三校2023届高三化学下学期5月联考试题(Word版附答案)

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    这是一份湖北省荆荆宜三校2023届高三化学下学期5月联考试题(Word版附答案),共8页。试卷主要包含了选择题,非选择题等内容,欢迎下载使用。
    2023年高三下学期5三校联考  考试时间:202354日下午     试卷满分:100可能用到的相对原子质量:H1  C12  N14  O16  Ni59  La139  一、选择题:本题共15小题,每小题3分,共45分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。1.化学与人类生产、生活密切相关。下列有关物质用途的说法错误的是A.三聚氰胺可用作食品添加剂B.使用聚四氟乙烯活塞的滴定管可以装碱性溶液C.可以向牙膏中添加Na2PO3FNaFSrF2等预防龋齿D.运输水果的过程中,可以在包装盒内加入浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土2.下列化学用语表示正确的是A.中子数为16的磷原子:B.乙烯的空间填充模型C.氧原子核外电子轨道表示式:D.乙醇的键线式:3.奥司他韦是目前治疗甲流的常用药物之一,其结构如图所示。下列有关该物质的说法错误的是A.该物质具有碱性B.该物质在碱性条件下的水解产物有2C.该物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.该物质可形成分子内氢键和分子间氢键 4.茶多酚是茶叶中多酚类物质的总称,具有抗癌、抗衰老等功能。茶叶的手工制作过程非常复杂:采回的鲜茶叶,要及时、均匀地薄摊在洁净的竹匾上……要用火力均匀的木炭火在锅内手工翻炒、烘焙……”。下列有关说法正确的是A翻炒时,木炭火的温度越高越好B.用开水刚泡制的茶水pH=7C.瓷器茶杯属于新型的无机非金属材料D.茶多酚能有效清除人体的活性氧自由基,起到抗衰老作用5.设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A9 g羟基所含电子数目为10 NABpH=13NaOH溶液中含有的Na+数目为NAC.在含4 mol Si—O键的SiO2晶体中,氧原子数目为2 NAD0.5 mol NF3中孤电子对的数目为0.5 NA6.金属M在潮湿的空气中会形成一层致密稳定的3M(XY)2·MZX3XYZ为短周期主族元素,X的原子序数是Y8倍,基态XZ的未成对电子数相同,M是人体的必需微量元素之一。1 mol MZX3 含有60 mol质子。下列说法正确的是A3M(XY)2·MZX3Z原子采用sp3杂化 B.同周期元素中第一电离能比X大的有3C基态M原子核外电子排布式为[Ar]4s2 D.氢化物的沸点:X>Z7.一种用氢气制备双氧水的反应原理如图所示,已知钯(Pd)常以正二价形式存在。下列有关说法正确的是AH2O2H2O2都是非极性分子B.反应①②③均为氧化还原反应C.反应中每产1mol [PbCl2O2]2,转移2 mol电子D[PbCl4]2HCl均为该反应的催化剂8.对下列劳动项目的解释错误的是选项劳动项目解释ASO2漂白纸浆SO2具有还原性B用铝制容器贮运浓硝酸铝遇浓硝酸钝化C模具注入熔融钢水之前必须干燥铁与H2O在高温下会反应D用固体管道疏通剂(主要成分为NaOH和铝粉)疏通管道铝粉和NaOH溶液反应产生气体有关9.氟锑酸(HSbF6)是石油重整中常用的催化剂,酸性比纯硫酸要强2×1019倍,被称为超强酸。实验室可通过SbCl5 + 6HF=HSbF6 + 5HCl制得,且HSbF6HF中容易生成[H2F]+[SbF6]-。下列说法错误的是AHF的电子式为B[H2F]+的空间结构为VC.基态氯原子核外电子的运动状态有9D.基态SbF原子中电子占据能量最高的轨道形状10.用下列实验装置进行相应实验,其中不能达到实验目的的是A.乙醇脱水制乙烯B.分离碘单质和NaClC.验证稀硝酸的还原产物为NOD.制取少量Cl211.利用硫钨矿(主要成分是CaWO4,还含有FeSSiO2)制取Na2WO4和单质硅的工艺生产流程如下。已知:常温下,Ksp(CaWO4)=1.0×10-8Ksp(CaCO3)=1.0×10-9下列说法正确的是A.焙烧时发生反应的方程式为B.滤渣的主要成分是SiC溶浸时,可以用烧碱溶液代替纯碱溶液D.若滤渣中含有CaWO4,则滤液中c()=10 c()12.某笼形络合物Ni(CN)x(NH3)y(C6H6)z结构中,金属离子与CN-连接形成平面层,两个平面层通过NH3分子连接,中间的空隙填充大小合适的分子(C6H6),其基本结构如图(H原子未画出)。下列说法正确的是A.该结构是晶胞结构单元         Bxyz=211C.金属离子的配位数都是4        D.该笼形络合物A的晶胞密度为g/cm313.下列实验操作和现象均正确,且能推出相应结论的是选项实验操作现象结论A向甲苯中加入溴水,充分振荡溴水褪色甲苯能与溴水反应B常温下,将MgAlNaOH溶液组成原电池电流计指针偏转Mg电极上有气泡产生Al金属活动性强于MgC石蜡油加强热,将产生的气体通入Br2CCl4溶液溶液由橙红色变为无色气体中含有不饱和烃D室温下,用pH计测得同浓度Na2SO3NaHSO3溶液的pHNa2SO3溶液的pH大于NaHSO3溶液的pH结合H+的能力比的强14.我国某科研团队设计了一种新型能量存储/转化装置(如图所示)。闭合K2、断开K1时,制氢并储能;断开K2、闭合K1时,供电。已知Zn(OH)2Al(OH)3的性质相似。下列说法正确的是A.制氢时,太阳能直接转化为化学能B.制氢时,每产生1 mol H2X电极的质量增加2 gC.供电时,Zn电极发生的反应为Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2D.供电时,电子流向为:Zn电极用电器→X电极 15.室温下,向Na2CO3NaHCO3的混合溶液中逐滴加入少量BaCl2溶液,溶液中lgc(Ba2)的变化关系如图所示。已知:H2CO3Ka1Ka2分别为4.2×10-75.6×10-11Ksp(BaCO3)=2.6×10-9。下列说法错误的是Aa对应溶液的c(H+)小于bBb对应溶液的c(HCO)=2.6×10-6 mol·L-1C.向a点溶液中通入CO2可使a点溶液向b点溶液转化Da对应的溶液中存在:2c(Ba2)c(Na)>3c()c(Cl)二、非选择题:本题共4小题,共55分。16.(14分)碳酸镧La2(CO3)3Mr=458)可用于治疗高磷酸盐血症。为白色粉末、难溶于水、分解温度900。在溶液中制备时,形成水合碳酸镧La2(CO3)3xH2O,如果溶液碱性太强,易生成受热分解的碱式碳酸镧La(OH)CO3。已知酒精喷灯温度可达1000。回答下列问题:.某化学兴趣小组NH3CO2通入LaCl3溶液中拟制备La2(CO3)3xH2O1)装置的连接顺序是a→←b(填接口字母)。2装置乙用到的玻璃仪器(除导气管外)有 3)生成水合碳酸镧的化学方程式为。.碳酸氢钠与氯化镧反应可制取碳酸镧4为了高磷血症患者的安全,通常选用NaHCO3溶液而不选用Na2CO3优点是。 T时,碳酸镧的溶解度可表示为1.0×10-7 mol/LHCO的电离平衡常数为6.0×10-11。请计算反应2LaCl3+3NaHCO3La2(CO3)3↓+3NaCl +3HCl的平衡常数K= .测定La2(CO3)3xH2O是否含有La(OH)CO3将装置A称重,记为m1 g。将提纯后的样品装入装置A中,再次将装置A称重,记为m2 g,将装有试剂的装置C称重,记为m3 g。按下图连接好装置进行实验。实验步骤:打开K1K2K3,缓缓通入N2数分钟后关闭,打开,点燃酒精喷灯,加热A中样品;一段时间后,熄灭酒精灯,打开K1,通入N2数分钟后,冷却到室温,关闭K1K2,称量装置A。重复上述操作步骤,直至装置A恒重,记为m4 g(此时装置A中为La2O3)。称重装置C,记为m5 g5)实验步骤中关闭,打开(填写止水夹代号)。6根据实验记录,当=_______,说明制得的样品中不含有La(OH)CO3 17.(14分)有机物是重要药物中间体,其合成线路如图所示:回答下列问题:1I中含有个手性碳原子;III中含氧官能团名称为。2)反应的反应类型为;V的结构简式为。3)反应的化学方程式为。4)由反应可推测(Boc)2O的作用为。5)同时满足以下条件的III的同分异构体有种。含有苯环,能使FeCl3溶液显色;核磁共振氢谱中有6个化学环境相同的氢原子。写出一种核磁共振氢谱中峰面积之比为6:2:1:1同分异构体的结构简式____6)参照上述信息和所学知识,将下列合成线路补充完整。    18.(13分)分铜液净化渣主要含铜、碲(Te)、锑(Sb)、砷(As)等元素的化合物,一种回收工艺流程如图所示:已知:碱浸时,铜、锑转化为难溶氢氧化物或氧化物,碱浸液含有Na2TeO3Na3AsO4酸浸时,锑元素反应生成难溶的Sb2O(SO4)4浸渣。回答下列问题:1)碲(Te)元素位于元素周期表第周期族;SbCl3 VSEPR模型名称为。2碱浸时,加快碱浸的措施有(写两种)。3)向碱浸液加入盐酸调节pH = 4,得到的滤液中As元素最主要的存在形式为(常温下,H3AsO4的各级电离常数为Ka1 = 6.3×10-3Ka2 = 1.0×10-7Ka3 = 3.2×10-12)。AH3AsO4           BH2CD4氯盐酸浸时,SO2的作用5SbCl3 水解生成SbOCl的化学方程式为;实验室配制SbCl3 溶液的方法是。   19.(14分)氨气在农业和国防工业都有很重要的作用,历史上诺贝尔奖曾经有三次颁给研究合成氨的科学家。1反应的能量变化如图1所示。则N2(g)H2(g)制备NH3(1)的热化学方程式为。     图(1                             图(22)关于合成氨工艺的理解,下列正确的是。A.合成氨工业常采用的反应温度为400~500左右,可用勒夏特列原理解释B.使用更高效的催化剂,可以提高平衡时NH3的量C.合成氨工业采用10 MPa30 MPa,是因常压下N2H2的转化率不高D铜氨液处理原料气中CO杂质的反应为[Cu(NH3)2]++CO+NH3[Cu(NH3)3CO]+ΔH<0适宜的生产条件为低温高压3)恒压密闭容器中,起始时,不同温度(T)下平衡混合物中(g)物质的量分数随压强的变化曲线如图2所示:A点的温度迅速从T1变为T2,则此时浓度商Q       K(T2) (“>”“<”“=”)_____(为以分压表示的平衡常数,分压=总压×物质的量分数)合成氨逆反应速率方程为:,式中k()为逆反应的速率常数(只与温度有关)。从C点开始减小压强,平衡发生移动,直至达到新的平衡,υ()的变化过程为          4)电化学法也可合成氨。下图是用低温固体质子导体作为电解质,用PtC3N4作阴极催化剂电解H2(g)N2(g)合成NH3的原理示意图:PtC3N4电极反应产生NH3的电极反应式         实验研究表明,当外加电压超过一定值以后,发现阴极产物中氨气的体积分数随着电压的增大而减小,分析其可能原因             2023年高三下学期5三校联考化学试卷答案一、选择题:本题共15小题,每小题3分,共45分。题号123456789101112131415答案ADBDCBCACADBCDB 二、非选择题:本题共4小题,共55分。16.(14分)1cd2分,顺序颠倒不得分)2)分液漏斗、锥形瓶(2分)32分)4NaHCO3溶液碱性相对较弱,可防止生成碱式碳酸镧[La(OH)CO3],影响产品纯度 2分)  2002分)51分)  )、1分)6 2分) 17.(14分)(1) 2  (1)    酰胺基 (1)   (2) 还原反应  (1)   (2)(3)         (2)(4)保护   (1)(5) 12  (2)     (2)(6)  (1)  18.(13分)(1)   VIA   (2)   四面体形(1) (2)搅拌、适当加热 (2)(其它合理答案给分)(3)B(2)(4)作为还原剂,将五价锑转化为三价锑 (2)(5)  SbCl3 + H2O == SbOCl↓ + 2HCl  (2)SbCl3 固体溶解在较浓的盐酸中,然后加水稀释到所需要的浓度 (2) 19.(14分) (1) N2(g)+ 3 H2(g) 2NH3(1)  H = - 132 kJ/mol (2) (2)  CD  (2) (3)  ①> (2)  (2)  v()瞬间变大,然后逐渐减小,直至达到新的平衡,v()不再改变(2)    (4) ①N26e6H+=2NH3(2)    超过一定电压以后,H+得电子能力增强,H+得电子生成H2 (2)            
     

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