山东省济宁市曲阜夫子学校2022-2023学年高一下学期期中考试+化学试题

这是一份山东省济宁市曲阜夫子学校2022-2023学年高一下学期期中考试+化学试题，共11页。试卷主要包含了单选题，不定项选择题等内容，欢迎下载使用。
2022—2023学年度第二学期期中考试  高一化学试题                                          第І卷一、单选题（每题只有一个答案符合题意，每题2分，共10题20分）1．化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是（   ）A．高纯硅晶体可用于制作太阳能电池B．稀土永磁材料是电子通讯技术中的重要材料，稀土元素都是金属元素C．生活中制作油条的口诀是“一碱、二矾、三钱盐”，其中的“碱”是烧碱D．干电池低汞化、无汞化，有利于减少废电池造成的土壤污染2．白磷与氧气在一定条件下可以发生如下反应：P4+3O2=P4O6。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—P  198kJ/mol，P—O   360kJ/mol，O=O   498kJ/mol。根据上图所示的分子结构和有关数据，计算该反应的能量变化，正确的是（   ）A．释放1638kJ的能量 B．吸收1638kJ的能量C．释放126kJ的能量 D．吸收126kJ的能量3．某原电池的总反应是，该原电池的正确组成是（   ）A． B． C． D．4．下列离子方程式书写正确的是（   ）A．铜与浓硫酸加热条件下反应：Cu+SO+4H+SO2↑+Cu2++2H2OB．NaClO溶液中通入足量SO2：SO2+ClO-+H2O=SO+Cl-+2H+C．碳酸氢钠溶液和过量澄清石灰水混合：2HCO+Ca2++2OH-=CaCO3+CO+H2OD．NH4HSO4溶液中滴入少量Ba(OH)2溶液：NH+H++SO+Ba2++2OH-=NH3•H2O+BaSO4↓+H2O5．下列化学用语的表述不正确的是（    ）A．的结构式： B．氯化铵的电子式：C．联氨的球棍模型为 D．O2-离子的结构示意图为6．向含有1molHNO3和1molH2SO4的混合溶液中逐渐加入铁粉至过量，溶液中金属阳离子a、b与所加铁粉的物质的量的关系如图所示(已知稀硝酸的还原产物只有NO)。下列有关判断不正确的是（   ）A．a是表示Fe3+的关系曲线    B．P点时，n(Fe2+)=0.60molC．n1=0.75       D．向P点溶液加入铜粉，最多可溶解14.4g7．氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中的氮循环起始于氮的固定，循环过程可用下图表示。下列关于海洋氮循环的说法正确的是（   ）A．海洋中不存在游离的氮B．海洋中的氮循环起始于氮的氧化C．海洋中的氮循环属于固氮作用的一步是②D．向海洋排放含的废水不会影响海洋中的含量8．一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷（C4H10）气体，电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，其在熔融状态下能传导O2-。已知电池的总反应是2C4H10+13O2→8CO2+10H2O。下列说法不正确的是（    ）A．在熔融电解质中，O2-向负极移动B．通入丁烷的一极是负极，电极反应为C4H10-26e-+13O2-=4CO2+5H2OC．通入空气的一极是正极，电极反应为O2+4e-=2O2-D．通入丁烷的一极是正极，电极反应为C4H10+26e-+13O2-=4CO2+5H2O9..下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确的是(　 )①②③A.由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体B．红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸发生了反应C．由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物D．③的气体产D物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应10．下列实验操作正确且能达到目的的是（   ）选项操  作目   的A用NaOH除去K2SO4中的MgSO4杂质将Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀而去除B锌粒与稀硫酸反应制备H2实验时滴入几滴Cu(NO3)2溶液探究原电池反应对反应速率的影响C室温下将少量铝粉和铁粉分别放入等体积盐酸中通过反应的剧烈程度比较铝和铁的金属活动性D将CO2通入Na2SiO3溶液中验证碳元素与硅元素的非金属性强弱二、不定项选择题（每题有一到两个选项符合题意，每题4分，共5题20分，选错不得分，漏选得2分）11．某无色溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、Cu2+、CO32—、SO42—、NO3—中的几种。①若加入锌粒，产生无色无味的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法错误的是（    ）A．溶液中的阳离子有H+、Mg2+、Al3+、NH4+B．cd段的离子方程式为Al(OH)3+OH—＝AlO2—+2H2OC．溶液中n(NH4+)＝0.2molD．n(H+):n(Mg2+):n(Al3+)=1:1:112．若反应：   反应放热，在绝热恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明该反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是（  ）A．B．C． D．13．右图所示为镍锌可充电电池放电时电极发生物质转化的示意图，电池使用KOH 和K2Zn(OH)4为电解质溶液,下列关于该电池说法正确的是（  ）A．放电时正极发生氧化反应     B.放电时溶液中的K+移向负极C．放电时正极附近的pH会升高  D．放电时正极反应为H+ +NiOOH+e-=Ni(OH)214．某研究性学习小组欲用如图所示的装置证明酸性：H2SO3>HClO。下列有关说法正确的是（    ）A．通过本实验不能得出非金属性：Cl>SB．可以去掉C、D装置，将从B中出来的气体直接通入E中，根据H2O+SO2+Ca(ClO)2=CaSO3↓+2HClO，若观察到有沉淀析出，则证明酸性：H2SO3>HClOC．A中的酸不用浓硫酸的原因是浓硫酸与亚硫酸钠发生氧化还原反应，不能制得二氧化硫气体D．B中饱和NaHSO3溶液的作用是除去挥发的HCl气体15．将0.4molZn与一定浓度的含1molHNO3的硝酸溶液恰好完全反应，则该反应产生的单一还原产物可能是（     ）A．N2O B．NO C．NO2 D．NH4NO3 第П卷16、（8分）化学就在我们身边，它与我们的日常生活密切相关。按要求回答以下问题：(1)缺铁性贫血患者应补充Fe2+，通常以硫酸亚铁的形式补充，而硫酸铁无这种药效。当用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用是___。(2)最重要的人工固氮途径是___(用化学方程式表示)。(3)“硅材料”是无机非金属材料的主角，其中广泛应用的光导纤维成分是___。(4)陶瓷、水泥和玻璃是常用的传统无机非金属材料，其中生产普通玻璃的主要原料有___。(5)盛装氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞的原因是__(用离子方程式表示)。(6)铅蓄电池在汽车和电动车中都有广泛应用，该电池放电时的正极电极反应式为___。17、（11分）以下是有关SO2、Cl2的性质实验。(1)实验室用如图所示的装置制备氯气。请选择合适的试剂___________ (填字母)，写出发生的化学反应方程式：___________。A．MnO2  B．KMnO4 C．浓盐酸 D．浓硫酸(2)装置中橡皮管的作为___________。(3)某小组设计如图所示的装置图(图中夹持和加热装置略去)，分别研究SO2和Cl2的性质。①若从左端分别通入SO2和Cl2，装置A中所发生反应的实质___________(填“相同”或“不相同”)；若装置D中装的是五氧化二钒(催化剂)，通入SO2时，打开K通入适量O2的化学反应方程式为___________。②SO2通入B中，溶液褪色，则该反应的离子方程式为 ___________。(4)某同学将足量的SO2通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，若向该试管中加入足量(填字母)___________，则可以看到白色沉淀产生。A．氨水 B．稀盐酸 C．稀硝酸 D．氯化钙溶液18．（15分）为研究铜与浓硫酸的反应，某化学兴趣小组进行如下实验．实验I：反应产物的定性探究，按如图装置（固定装置已略去）进行实验(1)A装置的试管中发生反应的化学方程式是____________________；F装置的烧杯中发生反应的离子方程式是_______________________；B装置中的现象是_________。(2)实验过程中，能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是______________ 。(3)实验结束时，撤去所有酒精灯之前必须完成的实验操作是_______。(4)实验结束后，证明A装置试管中反应所得产物是否含有铜离子，需将溶液稀释，操作方法是________________________________。实验Ⅱ：反应产物的定量探究(5) 在铜与浓硫酸反应的过程中，发现有白色物质出现，试分析白色物质的成分是          ；试分析产生此现象的原因                            19．（12分）某工厂以镍废渣(主要成分为，含少量、、和不溶性杂质等)为原料制备翠矾，其生产工艺如下：该流程中几种金属离子生成对应氢氧化物沉淀的如下表：金属离子开始沉淀的PH完全沉淀的PH2.73.77.69.7Ni2+6.08.5回答下列问题：(1)碱浸时的离子方程式为_______。(2)“转化”过程中加入H2O2的目的是将“酸浸”后溶液中的Fe2+氧化为Fe3+，该过程用离子方程式表示为_______。“转化”过程中温度不宜过高，原因是_______。(3)调节PH=a，是为了将溶液中的_______元素转化为沉淀完全除去，a的取值范围是_______。(4)“操作1”的具体操作是_______、过滤、洗涤、干燥。20．（15分）某实验小组用硫酸酸化的高锰酸钾溶液与草酸溶液H2C2O4反应测定单位时间内生成CO2的量来探究影响反应速率的因素。(已知草酸H2C2O4是一种弱酸)设计实验方案如表：实验序号A溶液B溶液①20mL1.0mol/LH2C2O4溶液30mL0.2mol/LKMnO4溶液②20mL2.0mol/LH2C2O4溶液30mL0.2mol/LKMnO4溶液(1)如图装置中盛放A溶液的仪器名称是_______。                             (2)硫酸酸化的KMnO4与草酸H2C2O4反应的离子方程式为_______。(3)此实验探究的是_______因素对化学反应速率的影响，若实验②在40s末收集了44.8mLCO2(标准状况下)则在40s内v(CO2)=_______ml/s(4)小组同学将图1的气体收集装置改为图2，实验完毕后，应先_______，再_______，最后平视量气管刻度进行读数。为减小气体测量误差，还可以将量气管中的水换成_______。(5)除了通过测定单位时间内生成CO2的体积来比较反应速率，本实验还可以通过测定_______来比较化学反应速率。(6)同学们在实验中发现反应速率总是如图3所示，其中t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是：①产物 Mn2+(或MnSO4 )是反应的催化剂；②_______。    2022—2023学年度第二学期期中考试  高一化学试题答案题号12345678910答案CACBABCDDD题号1112131415     答案DBDCADAD      16、（8分）（1）防止硫酸亚铁被氧化 （2）    N2+3H22NH3    （3） SiO2    （4） 纯碱、石英、石灰石   （5）  SiO2+2OH-=SiO+H2O    （6） PbO2(s)+4H+(aq)+SO(aq)+2e-=PbSO4(s)+2H2O(l)17、（11分）(1)     BC     2KMnO4+16HCl(浓) =2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O(2)平衡压强，使分液漏斗中浓盐酸顺利流下(3)     不相同     2SO2+O22SO3     2+5SO2+2H2O=2Mn2++5+4H+(4)AC18.（15分，除标注外，每空2分）（1）Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2↑+2H2O     SO2+2OH﹣=SO32﹣+H2O     白色粉末变蓝色  （2） D装置中黑色固体颜色无变化，E装置中溶液褪色 （3）    拉起铜丝，关闭K1  、 K2    （4） 将A装置中冷却的混合溶液沿烧杯内壁缓缓倒入盛水的烧杯中，并不断搅拌，观察是否有蓝色出现  （5）  CUSO4 ； 浓硫酸具有吸水性 19.(12分，每空2分）(1) (2)          温度过高使H2O2分解(3)     Fe （1分）    3.7-6.0  (4)蒸发浓缩、冷却结晶20、（14分，除标注外，每空2分）(1)分液漏斗（1分）(2)2MnO＋5H2C2O4＋6H+=2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O(3)        浓度  （1分）  1.12    (4)   将气体冷却至室温 (1分)    调节量气管高度使两液面相平(或向下移动量气管使两端液面相平)  （1分）   饱和碳酸氢钠溶液(或四氯化碳等合理答案)(5)收集相同体积CO2所需要的时间(或KMnO4溶液完全褪色的时间)(6)该反应放热