2023年安徽省芜湖市无为市部分学校4月中考模拟化学试题（含答案）

2023年安徽省初中学业水平考试

化学

（试题卷）

注意事项：

1.化学试卷共两大题17小题，满分40分。化学与物理的考试时间共120分钟。

2.试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分，“试题卷”共4页，“答题卷”共2页。

3.请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题是无效的。

4.考试结束后，请将“试题卷”和“答题卷”一并交回。

可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  O-16  Cu-64

一、选择题（本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意）

1.2022年，我省开展“席地而坐”城市客厅示范区域创建活动，引领带动城乡环境全面改善。作为一名中学生，下列做法不利于该活动的是（）

A.选择自行车和公交车作为出行工具     B.购物时用布袋代替塑料袋

C.吃早餐提倡使用一次性餐具      D.用电子贺卡代替纸贺卡

2.研究表明，感染新冠后，适量服用维生素C和锌补充剂，可以让“阳康”患者尽可能的提升中和抗体水平，减少复阳和重复感染几率。下列说法正确的是（）

A.多喝牛奶有助于补充维生素C

B.缺锌会引起生长迟缓、发育不良

C.维生素C可提高免疫力，需大量补充

D.人体所需维生素C和锌只能通过药物补充

3.热播电影《流浪地球2》，描写了太阳即将“氦闪”，人类自救的一系列故事。氦的原子序数为2，下列说法正确的是

A.氦气的化学式为He2      B.氦属于金属元素

C.氦原子核外有1个电子     D.氦气比氢气更适合充入飞艇

4.自然界存在很多结构奇特的分子，有一种分子结构酷似螃蟹（如图），被命名为螃蟹烯。螃蟹烯的化学式为C30H48O2，下列有关说法正确的是

A.螃蟹烯的相对分子质量为440g

B.螃蟹烯中氢元素的质量分数最大

C.螃蟹烯由30个碳原子、48个氢原子和2个氧原子构成

D.螃蟹烯在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水

5.某同学利用实验室仪器制取氢气并检验其性质，部分操作如下，其中正确的是

A.制取氢气     B.收集氢气

C.加入氧化铜     D.还原氧化铜

6.生活中处处有化学。下列生活中的现象或事实所涉及的化学知识正确的是

7.2022卡塔尔世界杯指定用球“Al Ribla”应用了内置中央芯片和传感器技术，智能足球使裁判员能够实时精准地掌握赛场上的最新动向。下列说法错误的是

A.聚氨酯属于有机合成材料

B.世界杯用球统一填充空气，空气属于混合物

C.黑色水性涂料中的色素一般使用炭黑，是因为炭黑在高温下具有稳定性

D.制取芯片主材料硅的反应为 ，属于置换反应

8.淘宝热搜中有一款“高压臭氧除醛机。如图是除醛机工作过程中主要物质间转化的微观示意图，下列说法错误的是

A.X的化学式为CH2O

B.该微观示意图表示了2个化学反应过程

C.反应最终生成了4种分子

D.刚装修的房子会闻到刺激性气味，是因为甲醛分子在不断运动

9.化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值。下列说法错误的是（）

A.化学观念：铁矿石中含有铁元素，可以炼出铁，却不能炼出金

B.科学思维：水和过氧化氢的组成元素相同，所以它们的化学性质相同

C.科学探究与实践：对着干冷的玻璃片哈气，证明呼出的气体中含有水蒸气

D.科学态度与责任：使用无磷洗衣粉，可以减少水体污染

10.为落实“双减”工作精神，老师给同学们布置了一道家庭小实验的作业。在塑料饮料瓶中加入酵母粉（催化剂）和双氧水溶液进行氧气的制取和检验，下列说法正确的是

A.触摸瓶身明显发烫，说明该反应吸热

B.塑料瓶膨胀，只是因为反应产生气体

C.将带火星的木条伸入瓶内检验有氧气生成   D.加入酵母粉会使生成氧气的质量增多

11.对比是学习化学的重要方法之一。下列对比实验不能达到实验目的的是（）

12.同学们用碳酸钠、水和紫罗兰花（其变色规律与紫色石蕊类似）进行了图1所示实验，并连续几天进行观察。图2为碳酸钠的溶解度曲线，下列说法正确的是

A.碳酸钠的溶解度随温度升高而增大

B.I中得到的是碳酸钠的饱和溶液

C.Ⅲ中的紫罗兰花几天后变为红色

D.80℃时，50g水中最多溶解21.8g碳酸钠

二、非选择题（本大题包括5小题，共28分）

13.（5分）阅读下列科技短文并回答问题。

明代宋应星所著《天工开物》上篇·作咸：“西川有火井，事奇甚。其井居然冷水，绝无火气，但以长竹剖开去节合缝漆布，一头插入井底，其上曲接，以口紧对釜脐，注卤水釜中，顷刻结盐，色成至白。”

四川盛产天然气，从两千多年以前的秦代就开始了凿井取气煮盐。“临邛火井一所，纵广五尺，深二三丈”，“先以家火投之”，再“取井火还煮井水”。据传这种方法效果好，既方便又省时，“一斛水得四五斗盐”，而用家火煎煮，得盐“不过二三斗”，显然用井火（天然气）煮盐，成本低，且产量高。

（1）天然气燃烧的化学方程式是____________________。

（2）“井火煮盐”与“海水晒盐”的原理相同，均为_________________结晶。

（3）下列说法错误的是________________（填字母序号）。

A.“井火煮盐”得到的氯化钠是纯净物

B.“井火煮盐”的过程中只发生了物理变化

C.“井火煮盐”所获得的食盐的主要成分是NaCl

（4）从文中输送气体管道到“西气东输”铸铁管道的变迁，你对化学与人类生活的关系有何感想？_________________。

14.（6分）实验室常用氯酸钾制取氧气，回答下列问题。

（1）仪器a的名称是_________________。

（2）氯酸钾制氧气的化学方程式为________________，制取并收集氧气的装置是_________________（从A~E中选取）。若使用F装置收集氧气，气体应从_________________（填“x”成“y”）端通入。

（3）已知：氯酸钾的熔点：356℃；棉花的着火点：150℃；酒精灯加热的温度：400~500℃。与利用高锰酸钾制氧气相比，用氯酸钾制氧气时，试管口不能放一团棉花，其原因是_________________。

15.（6分）粗盐的主要成分是氯化钠，同时含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等物质。工业上用粗盐生产金属钠的流程图如下，回答下列问题。

【说明】化学沉降剂按以下顺序依次加入：①BaCl2溶液、②Na2CO3溶液、③NaOH溶液。

（1）氯元素有多种化合价，流程中含氯物质中涉及氯元素的化合价有_________________。

（2）除去可溶性杂质所需试剂一般都要过量。试分析反应器I中加入化学沉降剂①②两步顺序能否颠倒，并说明原因：_________________。

（3）实验室中，在过滤和蒸发环节均要使用到的玻璃仪器是_________________。

（4）加入盐酸并调pH的目的是_________________。

（5）写出用氯化钠制取金属钠的化学方程式：_________________。

16.（6分）中和反应在生产和生活中应用广泛。某化学实验小组进行了如下系列探究。

探究一：氢氧化钠与盐酸反应的现象

【查阅资料1】酚酞溶液在不同酸碱性溶液中的变色情况：pH<8.2（无色）；8.2<pH<10.0（红色）；pH>10.0（无色）。

小华向滴有酚酞的B溶液中逐滴滴加A溶液，并不断搅拌，如图1所示。

（1）实验过程中可观察到烧杯中的溶液由红色变为无色，则B溶液是_________________。

（2）取上述无色溶液置于蒸发皿内加热。蒸发一段时间发现溶液又变为红色，可能的原因是_________________。

（3）通过上述实验，小华猜想，若向浓氢氧化钠溶液中滴加2~3滴无色酚酞溶液，可能出现的现象是_________________。

（4）举一例说明中和反应在生产和生活中的应用：_________________。

探究二：氢氧化钠与盐酸反应的能量变化

小华向一定量氢氧化钠固体中加入20mL6%的盐酸（室温下），用传感器实时获得溶液的pH、温度曲线如图2。

（5）观察图像，根据________________曲线可判断两者在25s时恰好完全反应。小华研究图像发现溶液温度升高，于是得出结论：该反应是放热反应。你认为该结论是否正确，理由是_________________。

注意：若答对（6）（7）小题奖励3分，化学总得分不超过40分。

探究三：氢氧化钠与盐酸反应的实质

【查阅资料2】相同状况下，溶液中离子浓度越大，导电性越强，电导率越大。

小华同学用电导率传感器测得向氢氧化钠溶液中滴加浓盐酸的电导率变化情况如图3所示。

（6）mn段曲线下降的原因是_________________。

（7）下图表示氢氧化钠溶液与浓盐酸反应过程中，溶液中微观粒子的变化情况，按时间先后排列的顺序为________________（填字母）。

【实验结论】氢氧化钠溶液与盐酸反应生成氯化钠和水，并放热；其实质是H+和OH-的反应。

17.（5分）某同学称取10g氧化铜样品（含少量铜），进行一氧化碳还原氧化铜实验，并测得生成气体质量随时间的变化情况（如图所示）。

（1）计算：该样品中氧化铜的质量分数（写出计算过程）。

（2）实验中通人CO的质量超过理论值，试分析原因：_________________。

化学

1.C

2.B

3.D【解析】氢气是由氦原子构成的，化学式表示为He，A错误；氦的偏旁是“气”，属于非金属元素，B错误；氦的原子序数为2，在数值上，原子序数=质子数=核外电子数，故氦原子核外有2个电子，C错误；氦气的化学性质稳定，但氢气具有可燃性，容易发生危险，故氦气比氢气更适合充入气艇，D正确。

4.D【解析】螃蟹烯的相对分子质量为（12×30）+（1×48）+（16×2）=440，相对分子质量的单位为“1”，常省略不写，A错误；螃蟹烯中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×30）：（1×48）：（16×2）=45:6:4，螃蟹烯中碳元素的质量分数最大，B错误；一个螃蟹烯分子由30个碳原子、48个氢原子和2个氧原子构成，C错误；螃蟹烯属于有机物，含有C、H、O三种元素，根据化学反应前后元素种类不变，螃蟹烯完全燃烧后生成二氧化碳和水，D正确。

5.B【解析】浓盐酸具有挥发性，制得的氢气中含有氯化氢气体，应选用稀硫酸，A错误；氢气难溶于水，可用排水法收集，B正确；取用粉末状药品时，应先将试管倾斜，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，然后使试管直立起来，C错误；H2还原氧化铜时，试管口不能塞塞子，否则空气无法排出，D错误。

6.A【解析】夏天温度升高，分子间间隔变大，所以容易爆胎，A正确；干冰是固态二氧化碳，升华时吸热，可以用于人工降雨，B错误；刚用石灰浆抹过的墙变硬后表面出现水珠，是因为石灰浆（氢氧化钙）和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，C错误；火柴梗遇到浓硫酸变黑，是因为浓硫酸具有脱水性，D错误。

7.C【解析】黑色水性涂料中的色素一般使用炭黑，是因为炭黑在常温下具有稳定性，故选C。

8.C【解析】根据微观反应示意图可知，O2通过高压反应器转化为O3，O3和CH2O反应生成CO2、H2O和O2，反应的化学方程式为 。反应最终生成了3种分子，A、B正确，C错误；刚装修的房子会闻到刺激性气味，是因为甲醛分子在不断运动，D正确。

9.B【解析】铁矿石中含有铁元素，不含金元素，所以铁矿石可以炼出铁，却不能炼出金，A正确；水和过氧化氢的组成元素相同，但物质的分子构成不同，所以化学性质不同，B错误；对着冷而干燥的玻璃片哈气，玻璃片上出现水雾，说明呼出的气体中含有水蒸气，C正确；磷是植物生长所需的营养元素，使用无磷洗衣粉可减少水体富营养化，减少水体污染，D正确。

10.C【解析】触摸瓶身明显发烫，说明反应过程中有热量放出，且在酵母粉的催化作用下，双氧水分懈生成氧气，故可观察到塑料瓶膨胀，A、B错误；检验氧气时，将带火星的木条伸入瓶内，若带火星的木条复燃，则证明是氧气，C正确；酵母粉是催化剂，在化学反应前后质量不变，只能改变反应速率，不影响生成物氧气的质量，D错误。

11.D【解析】实验过程中，白磷燃烧，红磷不能燃烧，是因为温度没有达到红磷的着火点，不能说明燃烧需要氧气，故选D。

12.D【解析】碳酸钠的溶解度随温度的升高先增大后减小，A错误；由碳酸钠的溶解度曲线可知，40℃时碳酸钠的溶解度为49g，即40℃时碳酸钠在100g水中溶解49g达到饱和，Ⅱ中得到的是碳酸钠的不饱和溶液，B错误；由于碳酸钠溶液为碱性，紫罗兰花变色规律与紫色石蕊类似，所以Ⅲ中的紫罗兰花几天后变为蓝色，C错误；由图可知80℃时，碳酸钠的溶解度是43.6g，故50g水中最多溶解21.8g碳酸钠，D正确。

13.（1） （2）蒸发（3）AB

（4）化学材料的发展提高了人们的生活质量（合理即可）

【解析】（3）“井火煮盐”的原理是，通过天然气燃烧产生的热量加热“盐水”，通过蒸发结晶的方式得到食盐晶体，由此方法获得的食盐，其主要成分是氯化钠，还含有氯化镁等杂质，此过程中天然气燃烧属于化学变化，A、B错误，C正确。

14.（1）铁架台（2）   AD（或AE）x

（3）棉花可能会燃烧，给实验带来一定的危险（合理即可）

【解析】（2）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下分解生成氯化钾和氧气，化学方程式为，氯酸钾制取氧气需要加热，采用固固加热型发生装置，即A装置；氧气的密度比空气路大，且不易溶于水，可选择D或E作收集装置；F装置为排水法收集氧气，气体应从x口进，利用压强将水从y口排出，即短进长出。（3）通过分析已知信息可知，当温度过高时，氯酸钾可能会熔化，变成液态后流向试管口，接触到棉花，使温度达到棉花的着火点，进而引起棉花燃烧，给实验带来危险。

15.（1）-1价和0价（2）不能，碳酸钠可以除去过量的氯化钡，若颠倒则还需要另加试剂除去过量的氯化钡（3）玻璃棒（4）除去过量的碳酸钠和氢氧化钠（5）

【解析】（2）（4）反应器I中发生的反应依次为：①氯化钡与硫酸钠反应生成氯化钠和硫酸钡沉淀，②碳酸钠和氯化钙反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀，碳酸钠与①反应后剩余氯化钡反应生成氯化钠和碳酸钡沉淀，③氢氧化钠和氯化镁反应生成氯化钠和氢氧化镁沉淀，溶液中还含有过量的碳酸钠和氢氧化钠；反应器Ⅱ中加入的盐酸再分别与碳酸钠、氢氧化钠发生反应，调节溶液pH，若将①②颠倒，所加的氯化钡过量，需另加试剂除去。（5）分析流程图可知，氯化钠在高温条件下通电可分解为氯气和钠，反应的化学方程式为。

16.（1）氢氧化钠（2）氢氧化钠溶液浓度增大，使溶液pH>8.2（或使溶液8.2<pH<10.0）（3）溶液先变为红色，后褪去（合理即可）（4）用熟石灰中和酸性土壤（或用氢氧化铝治疗胃酸过多，合理即可）（5）pH不正确；氢氧化钠固体溶于水时也放出热量，温度升高不一定是发生中和反应放出热量（6）氢氧化钠与盐酸反应生成了氯化钠和水，反应过程中溶液中的离子浓度不断减小，故电导率减小

（7）①③②④

17.（1）解：设样品中氧化铜的质量为x。

样品中氧化铜的质量分数为

答：样品中氧化铜的质量分数为80%。

（2）实验前通入CO排尽装置内的空气（或实验后继续通入CO防止生成的Cu温度较高时再次被氧化等，合理即可）