2023年云南省文山州中考化学模拟试卷（含答案）

这是一份2023年云南省文山州中考化学模拟试卷（含答案），共33页。试卷主要包含了选择题，填空题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。
2023年云南省文山州中考化学模拟试卷
一、选择题（本大题共20个小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意，多选、错选或不选均不得分。请将符合题意选项的字母代号填写在答题卡相应的位置上）
1．（2分）水是宝贵的自然资源，下列标志是节水标志的是（　　）
A． B．
C． D．
2．（2分）下列物品所使用的主要材料属于有机合成材料的是（　　）
A．陶瓷茶杯 B．塑料凉鞋 C．纯棉T恤 D．不锈钢饭盒
3．（2分）2022年12月3日，神舟十五与神舟十四乘组完成首次在轨交接，开启在空间站的全新的太空生活。空间站中的“人造空气”与地球空气成分含量基本相同（　　）
A．二氧化碳 B．二氧化氮 C．氧气 D．氮气
4．（2分）在我们日常生活中出现了加碘盐、高钙牛奶、增铁酱油等。这里的碘、钙、铁应理解为（　　）
A．单质 B．元素 C．原子 D．氧化物
5．（2分）下列做法与2022年冬奥会“绿色奥运”理念相违背的是（　　）
A．绿色低碳出行 B．垃圾露天焚烧
C．用完电器及时关闭 D．使用新型可降解餐具
6．（2分）化石燃料是不可再生的能源，下列不属于化石燃料的是（　　）
A．煤 B．石油 C．天然气 D．太阳能
7．（2分）分类是认识物质的常用方法，下列分类正确的是（　　）
A．氧化物：二氧化硫 B．单质：一氧化碳
C．混合物：冰水 D．化合物：食盐水
8．（2分）下列物质呈酸性的是（　　）
A．牙膏pH＝8.2 B．血浆pH＝7.8
C．柠檬汁pH＝2.5 D．石灰水pH＝10.6
9．（2分）“合理膳食，均衡营养”会让我们更健康。小明今天午餐的食谱是米饭、红烧肉、蒸鸡蛋，从营养均衡的角度分析（　　）
A．白菜汤 B．清蒸鱼 C．小炒豆腐 D．炸鸡块
10．（2分）请结合生活经验判断，下列物质加入水中充分搅拌后可形成溶液的是（　　）
A．面粉 B．食用油 C．白砂糖 D．泥土
11．（2分）通过化学学科的学习，中学生应形成一定的安全常识。下列做法不合理的是（　　）
A．图书馆的重要书籍着火，可以使用二氧化碳灭火器进行灭火
B．炒菜时锅中的油不慎起火，可用水浇灭火焰
C．室内起火，不要急于打开所有门窗
D．被围困在火灾区时，应用湿毛巾捂住口鼻并尽量贴近地面逃离
12．（2分）三月的校园，百花盛开，花香四溢，闻到花香说明（　　）
A．分子分裂成原子 B．分子之间有一定的间隔
C．分子是由原子构成的 D．分子在不停地运动
13．（2分）科学实验必须按规范进行操作，下列实验操作中规范的是（　　）
A．取用固体 B．倾倒盐酸
C．点燃酒精灯 D．加热液体
14．（2分）镁是人体中重要的元素，具有促进蛋白质合成、肌肉收缩及保持骨骼健康等作用。如图为镁的原子结构示意图，下列说法正确的是（　　）

A．镁原子核外有2个电子层
B．镁原子在化学反应中易失去电子形成阴离子
C．镁离子的最外层电子数为2
D．镁离子的核电荷数为12
15．（2分）下列有关水和水资源的保护，不正确的是（　　）
A．净水常用方法有沉淀、过滤、吸附、蒸馏等
B．生活中可用肥皂水鉴别硬水和软水
C．将硬水过滤可得到软水
D．电解水时产生氢气和氧气的体积比约为2：1
16．（2分）梳理和归纳是一种行之有效的学习方法。下列关于NaHCO3的描述错误的是（　　）
A．俗称：小苏打
B．用途：可作发酵粉和治疗胃酸过多的药物
C．物理性质：白色粉末状晶体、能溶于水
D．化学性质：可与稀盐酸、碳酸钠反应
17．（2分）以化合价为纵坐标，物质的类别为横坐标所绘制的图像叫价一类图，如图为碳的价一类图（　　）

A．若D在常温下可生成B，则D物质可能是碳酸
B．B点物质可表示甲烷（CH4）
C．B和C物质不能相互转化
D．A点物质只能表示金刚石
18．（2分）科学家利用CO2人工合成了淀粉，其中关键的一步是用CO2制取甲醇（化学式CH3OH），其反应的微观示意图如下。下列说法正确的是（　　）

A．该反应体系中共有2种单质
B．该反应前后分子的种类和数目都没有改变
C．参加反应的甲、乙分子个数比为1：1
D．该反应体现了无机物在一定条件下可以转化为有机物
19．（2分）下列有关实验设计中，方法错误的一项是（　　）
选项
实验目的
实验方法
A
鉴别NaOH和Ca（OH）2溶液
分别向溶液通入CO2气体，观察现象
B
除去NaCl固体中少量Na2CO3
加入过量的稀盐酸，反应停止后蒸发结晶
C
检验敞口放置的NaOH是否变质
取样溶解，滴加澄清石灰水后观察现象
D
分离CaCO3和CaCl2固体混合物
溶解、过滤、洗涤、烘干
A．A B．B C．C D．D
20．（2分）甲、乙、丙是初中化学常见的物质，且三种物质均含有同一种元素，它们之间存在如图所示的三角转化关系（“→”表示两种物质可通过一步反应能实现转化，部分反应物和生成物已略去）（　　）
①若甲为单质，乙、丙均为化合物，则甲可能是C
②若甲、乙的组成元素完全相同，则丙能供给呼吸
③若甲为酸，乙为氢气，则乙→丙只能通过化合反应来实现
④若甲可用来改良酸性土壤，丙是石灰石的主要成分，则乙只能为氯化钙

A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
二、填空题（本大题共4个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共29分）
21．（6分）中华文化博大精深，蕴含了丰富的化学知识。
（1）《梦溪笔谈》中记载了石油作为燃料使用时“烟甚浓，所沾幄幕皆黑”的现象。现代人们利用石油中各成分的 　 　不同分离出汽油、柴油等产品，极大地促进了工业的发展。
（2）造纸术是我国古代四大发明之一，宣纸的传统制作工艺中需用草木灰蒸煮。草木灰的主要成分是碳酸钾，碳酸钾中阳离子的符号是 　 　。
（3）《天工开物》中有关于“火法”冶锌的工艺记载：“炉甘石（主要成分是ZnCO3）装载入一泥罐内，逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，罐中炉甘石熔化成团。”冶炼锌时反应的化学方程式为ZnCO3+2CZn+3X↑，X的化学式为 　 　；推导X的化学式的依据是 　 　定律。
（4）“春雷响、万物长”，农民将惊蛰时节视为春耕开始的日子。水稻在生长过程中通过 　 　作用，将CO2转化为淀粉，为促进水稻生长施用磷矿粉【Ca3（PO4）2】，磷矿粉属于 　 　（填“氮”“磷”“钾”或“复合”）肥。
22．（8分）根据你所学到的知识，按要求填空。
（1）以下物质可以用作食品干燥剂的有 　 　（填序号）。
A．干冰
B．浓硫酸
C．生石灰
D．固体氢氧化钠
（2）生活中常用洗涤剂除油污是利用洗涤剂的 　 　作用。
（3）如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，看图回答以下问题。

①P点的含义是 　 　。
②t2℃时，三种物质溶解度由大到小依次为 　 　。
③t2℃时，40g的a物质加入到50g的水中充分搅拌，形成的溶液的质量为 　 　g。
④若a物质中混有少量b物质，提纯a物质的方法是 　 　（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。
（4）氢氧化钠溶液与稀硫酸反应时，溶液pH变化如图所示。

①滴入溶液体积为V2mL时，溶液中溶质为 　 　（填化学式）。
②用来改良酸性土壤的碱是 　 　（填物质俗称）。
23．（8分）回答问题
（1）按照要求用正确的化学用语回答：
①2个氮原子：　 　。
②3个氢气分子：　 　。
③Mg2+中“2”的含义：　 　。
（2）硅材料是二十一世纪电子工业的基础，工业上利用石英砂（主要成分是SiO2）制备高纯硅和高纯二氧化硅的主要工艺流程如图所示。

①反应前将石英砂进行粉碎，其目的是 　 　。
②反应①中体现了焦炭的 　 　性。
③用于制造光导纤维的高纯二氧化硅，可利用反应②制备，同时生成一种气体单质　 　。
④由三氯甲硅烷（HSiCl3）转变为纯硅时，反应要在无氧环境中进行的原因是 　 　（写一条）。
24．（7分）金属材料在生活、生产和科学研究中有着广泛的应用。
（1）用铜丝作导线主要利用了其延展性和有 　 　性。湖北省博物馆镇馆之宝越王勾践剑，充分反映了中国古代高超的青铜冶炼技术，青铜的硬度比纯铜 　 　（填“大”或“小”）。
（2）钢铁是生活中常见的金属材料，很容易生锈。防止铁质篮球架生锈的常用方法是 　 　（任写一条），可用作除铁锈的试剂是 　 　（填化学式，任写一种）。
（3）氢化镁（MgH2）是一种贮氢合金，当它与水混合时释放出最轻的气体，同时生成一种碱　 　。
（4）某化学兴趣小组将一定质量的锌粉加入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入盐酸无气泡产生。关于滤渣和滤液成分的判断　 　（填序号）。
A．滤渣中一定含有银，一定不含铜
B．滤液中一定含有硝酸锌，一定不含有硝酸银
C．若滤液呈蓝色，则滤液中的溶质一定含有硝酸铜和硝酸锌
D．若滤液呈无色，则滤渣中一定含有银和铜，滤液中的溶质一定只含硝酸锌
三、实验题（本大题共2个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共15分）
25．（9分）实验室制取气体所需的装置如图所示．请回答以下问题：

（1）写出如图中带标号仪器的名称：①　 　，②　 　．
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气时，所选用的发生装置为　 　（填字母序号），反应的化学方程式为　 　．若选用C装置收集较纯净氧气的适宜时间是　 　（填字母序号）．
A．当导管口刚有气泡冒出时
B．当导管口停止冒出气泡时
C．当导管口有连续均匀气泡冒出时
（3）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳所选用的发生装置为　 　，若选用F装置收集二氧化碳，气体应该从端进入　 　，其验满的方法是　 　．
26．（6分）实验小组探究草酸（H2C2O4）和KMnO4溶液的反应，使之褪色。
资料Ⅰ：草酸（H2C2O4）能和KMnO4溶液反应，使之褪色。反应方程式如下：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4＝K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O。
资料Ⅱ：硫酸锰（MnSO4）可作草酸和KMnO4溶液反应的催化剂。
实验一：探究温度和硫酸浓度对该反应反应速率的影响
取A、B、C三支试管，分别向每支试管中先加入4mL0.1%的KMnO4溶液和0.4mL浓硫酸，再加入1mL草酸溶液，记录KMnO4褪色时间如表。
序号
浓硫酸浓度
草酸溶液
温度
KMnO4褪色时间
A
65%
0.1%
室温
129s
B
65%
0.1%
50℃
16s
C
98%
0.1%
室温
72s
（1）试管中KMnO4的浓度，褪色前 　 　褪色后。（填“大于”或“小于”）
（2）探究硫酸浓度对该反应反应速率影响的实验是 　 　（填序号）。
（3）对比实验A和B可得出的结论是 　 　。
（4）滴加浓硫酸后，需要静置一段时间再继续滴加草酸溶液。若不静置，会导致褪色时间 　 　（“偏大”或“偏小”）。
实验二：探究催化剂对该反应反应速率的影响
（5）同学甲设计实验证明了MnSO4能催化草酸和KMnO4溶液反应，补全该实验方案：取试管D，室温下加入4mL0.1%的KMnO4溶液和0.4mL98%浓硫酸，　 　。
（6）同学乙观察到A试管反应过程中KMnO4溶液褪色速率先慢后快，在分析资料中草酸和KMnO4溶液反应的生成物后，提出解释：　 　。
四、计算题（本大题共1个小题，共6分）
27．（6分）用“侯氏联合制碱法”制取的纯碱（Na2CO3）中常含有少量的氯化钠．化学实验小组同学为测定某厂生产的纯碱中碳酸钠的含量，称取12g样品放入烧杯中并滴加稀盐酸，当盐酸滴加至73g时，此时称得烧杯内溶液的总质量为80.6g．
试计算：
（1）产生二氧化碳气体的质量是　 　g．
（2）该厂生产的纯碱中碳酸钠的质量分数．（计算结果精确到0.1%）

2023年云南省文山州中考化学模拟试卷
（参考答案）
一、选择题（本大题共20个小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意，多选、错选或不选均不得分。请将符合题意选项的字母代号填写在答题卡相应的位置上）
1．（2分）水是宝贵的自然资源，下列标志是节水标志的是（　　）
A． B．
C． D．
【解答】解：A、该图为节约用水标志；
B、该图为可回收物品标志；
C、该图为易燃物标志；
D、该图为禁止烟火标志。
故选：A。
2．（2分）下列物品所使用的主要材料属于有机合成材料的是（　　）
A．陶瓷茶杯 B．塑料凉鞋 C．纯棉T恤 D．不锈钢饭盒
【解答】解：A、陶瓷茶杯是用泥土烧制而成的，故选项错误。
B、塑料凉鞋是用塑料制成的，故选项正确。
C、纯棉T恤是用纯棉制成的，故选项错误。
D、不锈钢饭盒是用不锈钢成的，属于金属材料。
故选：B。
3．（2分）2022年12月3日，神舟十五与神舟十四乘组完成首次在轨交接，开启在空间站的全新的太空生活。空间站中的“人造空气”与地球空气成分含量基本相同（　　）
A．二氧化碳 B．二氧化氮 C．氧气 D．氮气
【解答】解：空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占空气体积的78%、氧气大约占空气体积的21%、二氧化碳大约占空气体积的0.03%，则空气中体积分数最大的是氮气。
故选：D。
4．（2分）在我们日常生活中出现了加碘盐、高钙牛奶、增铁酱油等。这里的碘、钙、铁应理解为（　　）
A．单质 B．元素 C．原子 D．氧化物
【解答】解：加碘盐、高钙牛奶、钙、铁”等不是以单质、分子，这里所指的“碘、钙，与具体形态无关。
故选：B。
5．（2分）下列做法与2022年冬奥会“绿色奥运”理念相违背的是（　　）
A．绿色低碳出行 B．垃圾露天焚烧
C．用完电器及时关闭 D．使用新型可降解餐具
【解答】解：A、绿色低碳出行，该选项正确。
B、垃圾露天焚烧，该选项不正确。
C、用完电器及时关闭，保护环境。
D、使用新型可降解餐具，该选项正确。
故选：B。
6．（2分）化石燃料是不可再生的能源，下列不属于化石燃料的是（　　）
A．煤 B．石油 C．天然气 D．太阳能
【解答】解：A、煤属于三大化石燃料之一。
B、石油属于三大化石燃料之一。
C、天然气属于三大化石燃料之一。
D、太阳能属于新能源，故选项正确。
故选：D。
7．（2分）分类是认识物质的常用方法，下列分类正确的是（　　）
A．氧化物：二氧化硫 B．单质：一氧化碳
C．混合物：冰水 D．化合物：食盐水
【解答】解：A、二氧化硫中含有硫，属于氧化物；
B、一氧化碳中含有碳，属于化合物；
C、冰水中只含有水一种物质，故分类不正确；
D、食盐水含有水和氯化钠，故分类不正确。
故选：A。
8．（2分）下列物质呈酸性的是（　　）
A．牙膏pH＝8.2 B．血浆pH＝7.8
C．柠檬汁pH＝2.5 D．石灰水pH＝10.6
【解答】解：A、牙膏的pH＝8.2，显碱性。
B、血浆的pH＝7.8，显碱性。
C、柠檬汁的pH＝2.5，显酸性。
D、石灰水的pH＝10.6，显碱性。
故选：C。
9．（2分）“合理膳食，均衡营养”会让我们更健康。小明今天午餐的食谱是米饭、红烧肉、蒸鸡蛋，从营养均衡的角度分析（　　）
A．白菜汤 B．清蒸鱼 C．小炒豆腐 D．炸鸡块
【解答】解：人体需要的六大营养物质：蛋白质、糖类、维生素；结合题意，淀粉属于糖类、蒸鸡蛋中含有油脂，可知食物中维生素含量较少，需要补充富含维生素的食物和水。
A、白菜汤中富含维生素和水。
B、清蒸鱼中富含蛋白质。
C、小炒豆腐中富含蛋白质。
D、炸鸡块中富含油脂和蛋白质。
故选：A。
10．（2分）请结合生活经验判断，下列物质加入水中充分搅拌后可形成溶液的是（　　）
A．面粉 B．食用油 C．白砂糖 D．泥土
【解答】解：A、面粉难溶于水、稳定的混合物，故选项错误。
B、食用油难溶于水、稳定的混合物，故选项错误。
C、白砂糖易溶于水、稳定的混合物，故选项正确。
D、泥土难溶于水、稳定的混合物，故选项错误。
故选：C。
11．（2分）通过化学学科的学习，中学生应形成一定的安全常识。下列做法不合理的是（　　）
A．图书馆的重要书籍着火，可以使用二氧化碳灭火器进行灭火
B．炒菜时锅中的油不慎起火，可用水浇灭火焰
C．室内起火，不要急于打开所有门窗
D．被围困在火灾区时，应用湿毛巾捂住口鼻并尽量贴近地面逃离
【解答】解：A、二氧化碳灭火器灭火不会留下任何痕迹，故A正确；
B、油锅着火时，否则会引起液滴飞溅；
C、室内起火时，会加速空气流通，故C正确；
D、被围困在火灾区时，以免吸入有害物质。
故选：B。
12．（2分）三月的校园，百花盛开，花香四溢，闻到花香说明（　　）
A．分子分裂成原子 B．分子之间有一定的间隔
C．分子是由原子构成的 D．分子在不停地运动
【解答】解：三月的校园，百花盛开，是因为花香中含有的分子是在不断运动的，使人们闻到花香。
故选：D。
13．（2分）科学实验必须按规范进行操作，下列实验操作中规范的是（　　）
A．取用固体 B．倾倒盐酸
C．点燃酒精灯 D．加热液体
【解答】解：A、向试管中装块状固体药品时，用镊子把块状固体放在试管口，图中所示操作错误。
B、向试管中倾倒液体药品时，标签要对准手心；图中瓶口没有紧挨试管口，图中所示操作错误。
C、使用酒精灯时要注意“两查、一不可”，图中所示操作正确。
D、给试管中的液体加热时，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中所示操作错误。
故选：C。
14．（2分）镁是人体中重要的元素，具有促进蛋白质合成、肌肉收缩及保持骨骼健康等作用。如图为镁的原子结构示意图，下列说法正确的是（　　）

A．镁原子核外有2个电子层
B．镁原子在化学反应中易失去电子形成阴离子
C．镁离子的最外层电子数为2
D．镁离子的核电荷数为12
【解答】解：A、原子结构示意图中，由图可知，故选项说法错误。
B、镁原子的最外层电子数为2，在化学反应中，故选项说法错误。
C、镁离子是镁原子失去最外层2个电子后形成的，故选项说法错误。
D、镁离子是镁原子失去最外层2个电子后形成的，则镁离子的核电荷数和镁原子的核电荷数相同，故选项说法正确。
故选：D。
15．（2分）下列有关水和水资源的保护，不正确的是（　　）
A．净水常用方法有沉淀、过滤、吸附、蒸馏等
B．生活中可用肥皂水鉴别硬水和软水
C．将硬水过滤可得到软水
D．电解水时产生氢气和氧气的体积比约为2：1
【解答】解：A、净水常用方法有沉淀、吸附，故选项说法正确。
B、生活中可用肥皂水鉴别硬水和软水，产生泡沫较多的是软水，故选项说法正确。
C、过滤只能除去水中的不溶性杂质、镁化合物，故选项说法错误。
D、由电解水实验结论“正氧一，电解水时产生氢气和氧气的体积比约为2：1。
故选：C。
16．（2分）梳理和归纳是一种行之有效的学习方法。下列关于NaHCO3的描述错误的是（　　）
A．俗称：小苏打
B．用途：可作发酵粉和治疗胃酸过多的药物
C．物理性质：白色粉末状晶体、能溶于水
D．化学性质：可与稀盐酸、碳酸钠反应
【解答】解：A、碳酸氢钠俗称小苏打。
B、碳酸氢钠可作发酵粉和治疗胃酸过多的药物。
C、碳酸氢钠是一种白色粉末状晶体，故选项说法正确。
D、碳酸氢钠能与稀HCl反应生成盐，但是不能与碳酸钠反应。
故选：D。
17．（2分）以化合价为纵坐标，物质的类别为横坐标所绘制的图像叫价一类图，如图为碳的价一类图（　　）

A．若D在常温下可生成B，则D物质可能是碳酸
B．B点物质可表示甲烷（CH4）
C．B和C物质不能相互转化
D．A点物质只能表示金刚石
【解答】解：A、碳酸物质类别属于酸，故A正确；
B、B是氧化物，不属于氧化物，故B错误；
C、C是一氧化碳，二氧化碳能通过与灼热的碳反应生成一氧化碳，故C错误；
D、A处元素化合价为0，有金刚石，故D错误；
故选：A。
18．（2分）科学家利用CO2人工合成了淀粉，其中关键的一步是用CO2制取甲醇（化学式CH3OH），其反应的微观示意图如下。下列说法正确的是（　　）

A．该反应体系中共有2种单质
B．该反应前后分子的种类和数目都没有改变
C．参加反应的甲、乙分子个数比为1：1
D．该反应体现了无机物在一定条件下可以转化为有机物
【解答】解：A、单质中是只含有一种元素的纯净物，故A错误；
B、根据质量守恒定律可知，分子的种类与数目均发生改变；
C、由化学方程式可知、乙分子个数比为1：3；
D、该反应中甲，CH5OH为有机物，则说明在一定条件下，故D正确。
故选：D。
19．（2分）下列有关实验设计中，方法错误的一项是（　　）
选项
实验目的
实验方法
A
鉴别NaOH和Ca（OH）2溶液
分别向溶液通入CO2气体，观察现象
B
除去NaCl固体中少量Na2CO3
加入过量的稀盐酸，反应停止后蒸发结晶
C
检验敞口放置的NaOH是否变质
取样溶解，滴加澄清石灰水后观察现象
D
分离CaCO3和CaCl2固体混合物
溶解、过滤、洗涤、烘干
A．A B．B C．C D．D
【解答】解：A、二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水；二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水；可以鉴别。
B、碳酸钠能与过量的盐酸反应生成氯化钠，盐酸具有挥发性，能除去杂质且没有引入新的杂质，故选项实验设计正确。
C、氢氧化钠变质是因为氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，则石灰水能检验氢氧化钠是否变质。
D、碳酸钙难溶于水，通过溶解、洗涤，但还需要蒸发结晶才能得到氯化钙固体。
故选：D。
20．（2分）甲、乙、丙是初中化学常见的物质，且三种物质均含有同一种元素，它们之间存在如图所示的三角转化关系（“→”表示两种物质可通过一步反应能实现转化，部分反应物和生成物已略去）（　　）
①若甲为单质，乙、丙均为化合物，则甲可能是C
②若甲、乙的组成元素完全相同，则丙能供给呼吸
③若甲为酸，乙为氢气，则乙→丙只能通过化合反应来实现
④若甲可用来改良酸性土壤，丙是石灰石的主要成分，则乙只能为氯化钙

A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
【解答】解：①若甲为单质，乙、丙均为化合物，甲能转化为乙，乙、丙可以相互转化，甲、乙，可以推知，乙、丙分别为一氧化碳或二氧化碳中的一种；
②若甲、乙的组成元素完全相同，甲能转化为乙，乙、丙可以相互转化，甲、乙，可以推知，乙为水，可以供给呼吸；
③若甲为酸，乙为氢气，甲能转化为乙，乙、丙可以相互转化，甲、乙，可以推知，氢气可以在点燃条件下与氧气反应转化为水，前者的基本反应类型为化合反应，故③错误；
④若甲可用来改良酸性土壤，甲为氢氧化钙，丙为碳酸钙，甲能转化为乙，乙、丙可以相互转化，甲、乙，可以推知，也可能是硝酸钙；
故选：B。
二、填空题（本大题共4个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共29分）
21．（6分）中华文化博大精深，蕴含了丰富的化学知识。
（1）《梦溪笔谈》中记载了石油作为燃料使用时“烟甚浓，所沾幄幕皆黑”的现象。现代人们利用石油中各成分的 　沸点　不同分离出汽油、柴油等产品，极大地促进了工业的发展。
（2）造纸术是我国古代四大发明之一，宣纸的传统制作工艺中需用草木灰蒸煮。草木灰的主要成分是碳酸钾，碳酸钾中阳离子的符号是 　K+　。
（3）《天工开物》中有关于“火法”冶锌的工艺记载：“炉甘石（主要成分是ZnCO3）装载入一泥罐内，逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，罐中炉甘石熔化成团。”冶炼锌时反应的化学方程式为ZnCO3+2CZn+3X↑，X的化学式为 　CO　；推导X的化学式的依据是 　质量守恒　定律。
（4）“春雷响、万物长”，农民将惊蛰时节视为春耕开始的日子。水稻在生长过程中通过 　光合　作用，将CO2转化为淀粉，为促进水稻生长施用磷矿粉【Ca3（PO4）2】，磷矿粉属于 　磷　（填“氮”“磷”“钾”或“复合”）肥。
【解答】解：（1）石油炼制过程中，利用石油中各成分的沸点不同，可得到汽油。
（2）碳酸钾中的阳离子是钾离子，离子的表示方法为在表示该离子的元素符号右上角，数字在前，带1个电荷时，故钾离子符号为K+。
（3）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类，反应前锌、碳、3、4，反应后锌、碳、0、0，故6X分子中含有3个碳原子和3个氧原子；推导X的化学式的依据是质量守恒定律。
（4）水稻在生长过程中通过光合作用，将CO2转化为淀粉，磷矿粉中只含氮、磷，属于磷肥。
故答案为：（1）沸点；
（2）K+；
（3）CO；质量守恒；
（4）光合；磷。
22．（8分）根据你所学到的知识，按要求填空。
（1）以下物质可以用作食品干燥剂的有 　C　（填序号）。
A．干冰
B．浓硫酸
C．生石灰
D．固体氢氧化钠
（2）生活中常用洗涤剂除油污是利用洗涤剂的 　乳化　作用。
（3）如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，看图回答以下问题。

①P点的含义是 　t1℃时，a和c两物质的溶解度相等　。
②t2℃时，三种物质溶解度由大到小依次为 　a＞b＞c　。
③t2℃时，40g的a物质加入到50g的水中充分搅拌，形成的溶液的质量为 　75　g。
④若a物质中混有少量b物质，提纯a物质的方法是 　降温结晶　（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。
（4）氢氧化钠溶液与稀硫酸反应时，溶液pH变化如图所示。

①滴入溶液体积为V2mL时，溶液中溶质为 　Na2SO4和H2SO4　（填化学式）。
②用来改良酸性土壤的碱是 　熟石灰或消石灰　（填物质俗称）。
【解答】解：（1）A、干冰不能作干燥剂；
B、浓硫酸具有吸水性，不能作食品干燥剂；
C、生石灰为氧化钙，可作食品干燥剂；
D、固体氢氧化钠具有吸水性，不能作食品干燥剂。
故选B。
（2）洗涤剂具有乳化作用，能除去油污。
（3）①由图可知，P点时a，则表示t1℃时，a和c两物质的溶解度相等。
②由图可知，t2℃时，三种物质溶解度由大到小依次为：a＞b＞c。
③由图可知，t5℃时，a的溶解度为50g，50g水中最多可溶解a的质量为，形成的溶液的质量为25g+50g＝75g。
（4）①氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，滴入溶液体积为V2mL时，溶液pH＜7，化学式为Na8SO4和H2SO7。
②氢氧化钙可用于改良酸性土壤，其俗称为熟石灰或消石灰。
故答案为：（1）C；
（2）乳化；
（3）①t1℃时，a和c两物质的溶解度相等；
②a＞b＞c；
③75；
④降温结晶；
（4）①Na2SO3和H2SO4；
②熟石灰或消石灰。
23．（8分）回答问题
（1）按照要求用正确的化学用语回答：
①2个氮原子：　2N　。
②3个氢气分子：　3H2　。
③Mg2+中“2”的含义：　一个镁离子带两个单位的正电荷　。
（2）硅材料是二十一世纪电子工业的基础，工业上利用石英砂（主要成分是SiO2）制备高纯硅和高纯二氧化硅的主要工艺流程如图所示。

①反应前将石英砂进行粉碎，其目的是 　增大反应物的接触面积，加快反应速率　。
②反应①中体现了焦炭的 　还原　性。
③用于制造光导纤维的高纯二氧化硅，可利用反应②制备，同时生成一种气体单质　SiCl4+O2SiO2+2Cl2　。
④由三氯甲硅烷（HSiCl3）转变为纯硅时，反应要在无氧环境中进行的原因是 　防止生成的硅被氧化　（写一条）。
【解答】解：（1）①原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，若表示多个该原子，故2个氮原子表示为：2N；
②由分子的表示方法：正确书写物质的化学式，若表示多个该分子，故7个氢气分子表示为：3H2；
③Mg6+中“2”的含义：一个镁离子带两个单位的正电荷；
（2）①反应前将石英砂进行粉碎，其目的是增大反应物的接触面积；
②反应①中焦炭和石英砂在高温条件下生成单质硅，体现了焦炭的还原性；
③四氯化硅和氧气在1300℃条件下生成二氧化硅和氯气，该反应的化学方程式为：SiCl4+O8SiO2+2Cl3；
④由三氯甲硅烷（HSiCl3）转变为纯硅时，反应要在无氧环境中进行是为了防止生成的硅被氧化。
故答案为：（1）①2N；
②2H2；
③一个镁离子带两个单位的正电荷；
（2）①增大反应物的接触面积，加快反应速率；
②还原；
③SiCl4+O6SiO2+2Cl7；
④防止生成的硅被氧化。
24．（7分）金属材料在生活、生产和科学研究中有着广泛的应用。
（1）用铜丝作导线主要利用了其延展性和有 　导电　性。湖北省博物馆镇馆之宝越王勾践剑，充分反映了中国古代高超的青铜冶炼技术，青铜的硬度比纯铜 　大　（填“大”或“小”）。
（2）钢铁是生活中常见的金属材料，很容易生锈。防止铁质篮球架生锈的常用方法是 　刷漆（合理即可）　（任写一条），可用作除铁锈的试剂是 　HCl（其他合理答案亦可）　（填化学式，任写一种）。
（3）氢化镁（MgH2）是一种贮氢合金，当它与水混合时释放出最轻的气体，同时生成一种碱　MgH2+2H2O＝Mg（OH）2+2H2↑　。
（4）某化学兴趣小组将一定质量的锌粉加入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入盐酸无气泡产生。关于滤渣和滤液成分的判断　CD　（填序号）。
A．滤渣中一定含有银，一定不含铜
B．滤液中一定含有硝酸锌，一定不含有硝酸银
C．若滤液呈蓝色，则滤液中的溶质一定含有硝酸铜和硝酸锌
D．若滤液呈无色，则滤渣中一定含有银和铜，滤液中的溶质一定只含硝酸锌
【解答】解：（1）用铜丝作导线主要利用了其延展性和有导电性：青铜是铜的合金，合金比组成它的纯金属硬度大。
（2）铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，防止铁生锈，如刷漆，故除铁锈可用稀盐酸（或稀硫酸）2SO4）。
（3）氢化镁与水反应生成最轻的气体，同时生成一种碱，根据质量守恒定律，元素的种类不变，故生成的碱是氢氧化镁7+2H2O＝Mg（OH）4+2H2↑。
（4）金属活动性：锌＞铜＞银，将一定质量的锌粉加入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，待硝酸银完全反应后，充分反应后过滤，说明锌已经完全反应。
①锌一定与硝酸银反应生成了硝酸锌和银，该反应的化学方程式为：Zn+6AgNO3＝Zn（NO3）7+2Ag；
②A、由分析可知，锌已经完全反应，可能含铜，故A选项不符合题意；
B、锌一定与硝酸银反应生成了硝酸锌，可能含硝酸银；
C、若滤液呈蓝色，锌一定与硝酸银反应生成了硝酸锌、硝酸铜，故C选项符合题意；
D、若滤液呈无色，则硝酸银也已经完全反应，锌已经完全反应，滤液中的溶质一定只含硝酸锌。
故答案为：（1）导电；大；
（2）刷漆（合理即可）；HCl（其他合理答案亦可）；
（3）MgH2+6H2O＝Mg（OH）2+3H2↑；
（4）CD。
三、实验题（本大题共2个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共15分）
25．（9分）实验室制取气体所需的装置如图所示．请回答以下问题：

（1）写出如图中带标号仪器的名称：①　铁架台　，②　集气瓶　．
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气时，所选用的发生装置为　A　（填字母序号），反应的化学方程式为　2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑　．若选用C装置收集较纯净氧气的适宜时间是　C　（填字母序号）．
A．当导管口刚有气泡冒出时
B．当导管口停止冒出气泡时
C．当导管口有连续均匀气泡冒出时
（3）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳所选用的发生装置为　B　，若选用F装置收集二氧化碳，气体应该从端进入　a　，其验满的方法是　将燃着的木条接近导管b口处，观察木条是否熄灭　．
【解答】解：（1）熟记常见仪器的名称和用途：①是铁架台；②是集气瓶；
（2）高锰酸钾在加热的条件下可以分解产生二氧化锰、锰酸钾和氧气，反应的方程式为：2KMnO4K8MnO4+MnO2+O3↑；若选用C装置收集较纯净氧气的适宜时间是当导管口有连续均匀气泡冒出时；
（3）实验室用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需加热，固液常温型，由于二氧化碳密度比空气大；检验CO2气体是否已充满集气瓶的方法是：将燃着的木条放置集气瓶口，若木条熄灭．
故答案为：（1）①铁架台②集气瓶
（2）A；2KMnO4K2MnO4+MnO6+O2↑；C；
（3）B；a；将燃着的木条接近导管b口处．
26．（6分）实验小组探究草酸（H2C2O4）和KMnO4溶液的反应，使之褪色。
资料Ⅰ：草酸（H2C2O4）能和KMnO4溶液反应，使之褪色。反应方程式如下：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4＝K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O。
资料Ⅱ：硫酸锰（MnSO4）可作草酸和KMnO4溶液反应的催化剂。
实验一：探究温度和硫酸浓度对该反应反应速率的影响
取A、B、C三支试管，分别向每支试管中先加入4mL0.1%的KMnO4溶液和0.4mL浓硫酸，再加入1mL草酸溶液，记录KMnO4褪色时间如表。
序号
浓硫酸浓度
草酸溶液
温度
KMnO4褪色时间
A
65%
0.1%
室温
129s
B
65%
0.1%
50℃
16s
C
98%
0.1%
室温
72s
（1）试管中KMnO4的浓度，褪色前 　大于　褪色后。（填“大于”或“小于”）
（2）探究硫酸浓度对该反应反应速率影响的实验是 　A和C　（填序号）。
（3）对比实验A和B可得出的结论是 　其它条件相同时，温度越高，该反应的速率越快　。
（4）滴加浓硫酸后，需要静置一段时间再继续滴加草酸溶液。若不静置，会导致褪色时间 　偏小　（“偏大”或“偏小”）。
实验二：探究催化剂对该反应反应速率的影响
（5）同学甲设计实验证明了MnSO4能催化草酸和KMnO4溶液反应，补全该实验方案：取试管D，室温下加入4mL0.1%的KMnO4溶液和0.4mL98%浓硫酸，　再加入1mLMnSO4溶液，记录KMnO4溶液褪色时间　。
（6）同学乙观察到A试管反应过程中KMnO4溶液褪色速率先慢后快，在分析资料中草酸和KMnO4溶液反应的生成物后，提出解释：　反应中有MnSO4生成，生成的MnSO4可作草酸和KMnO4溶液反应的催化剂，加快反应速度　。
【解答】解：（1）草酸（H2C2O7）能和KMnO4溶液反应，使之褪色4的浓度，褪色前大于褪色后；
（2）从表格中的数据可知，实验A，且当其它条件相同时，高锰酸钾完全褪色的时间越短；
（3）从表格中的数据可知，实验A，且当其它条件相同时，高锰酸钾完全褪色的时间越短；
（4）浓硫酸溶于水会放热，温度升高使反应速率加快，会导致褪色时间偏小；
（5）同学甲设计实验证明了MnSO4能催化草酸和KMnO4溶液反应，其实验方案为：取试管D4溶液和6.4mL98%浓硫酸，再加入1mL 3.1%草酸溶液4，记录KMnO7溶液褪色时间；
（6）同学乙观察到A试管反应过程中KMnO4溶液褪色速率先慢后快，是因为反应中有MnSO4生成，生成的MnSO8可作草酸和KMnO4溶液反应的催化剂。
故答案为：（1）大于；
（2）A和C；
（3）其它条件相同时，温度越高；
（4）偏小；
（5）再加入1mL 6.1%草酸溶液，少量MnSO4，记录KMnO8溶液褪色时间；
（6）反应中有MnSO4生成，生成的MnSO4可作草酸和KMnO4溶液反应的催化剂，加快反应速度。
四、计算题（本大题共1个小题，共6分）
27．（6分）用“侯氏联合制碱法”制取的纯碱（Na2CO3）中常含有少量的氯化钠．化学实验小组同学为测定某厂生产的纯碱中碳酸钠的含量，称取12g样品放入烧杯中并滴加稀盐酸，当盐酸滴加至73g时，此时称得烧杯内溶液的总质量为80.6g．
试计算：
（1）产生二氧化碳气体的质量是　4.4g　g．
（2）该厂生产的纯碱中碳酸钠的质量分数．（计算结果精确到0.1%）
【解答】解：（1）二氧化碳的质量＝12g+73g﹣80.6g＝4.7g
（2）设碳酸钠的质量为x
Na2CO3+7HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
x 4.4

x＝10.6g
纯碱中碳酸钠的质量分数＝%＝88.3%
答：纯碱中碳酸钠的质量分数为88.5%．