2023年天津市滨海新区一模化学试题（含答案）

这是一份2023年天津市滨海新区一模化学试题（含答案），共9页。试卷主要包含了本卷共15题，共30分，人体含量最多的金属元素是，下列实验操作不正确的是，下列实验现象描述不正确的是，分类法是研究化学的方法之一，下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
2023年滨海新区九年级学业质量调查试卷（一）化 学 化学和物理合场考试，合计用时120分钟。本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）、第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第Ⅰ卷为第1页至第3页，第Ⅱ卷为第4页至第8页。试卷满分100分。答卷前，请你务必将自己的姓名、考生号、考点校、考场号、座位号填写在“答题卡”上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答题时，务必将答案写在“答题卡”上，答案答在试卷上无效。考试结束后，将本试卷和“答题卡”一并交回。祝你考试顺利！第 I卷注意事项：1．每题选出答案后，用2B铅笔把“答题卡”上对应题目的答案标号的信息点涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号的信息点。2．本卷共15题，共30分3.可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  O 16  Mg 24  S 32  Cl 35.5  Ca 40  Cu 64  Zn 65一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意）1．下列变化属于化学变化的是A．研磨胆矾B．铁片生锈C．风力发电 D．瓷碗破碎2．保持水的化学性质的最小粒子是A．水分子B．氢、氧元素C．氢、氧原子 D．水元素3．人体含量最多的金属元素是A．氧B．钙C．铁D．钠4．亚硫酸钠（Na2SO3）可用作织物漂白剂，其中硫元素的化合价为A．- 2B．0C．+ 4D．+ 65．二氧化碳等气体受热均会产生膨胀现象，是因为A．分子体积受热变大                  B．分子质量很小C．分子在不断运动                   D．分子间隔受热变大
6．下列实验操作不正确的是A．检验气密性 B．闻气体气味C．倾倒液体D．比较焰层温度7．下列实验现象描述不正确的是A．木炭在氧气中燃烧产生刺激性气味的气体B．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光 C．铜丝伸入硝酸银溶液中，观察到铜表面有银白色固体出现D．红磷在空气中燃烧产生大量的白烟8．分类法是研究化学的方法之一。下列选项中，“○”“●”分别表示不同的原子，其中表示化合物的是           A               B              C               D9．下列说法正确的是A．盐酸具有挥发性，敞口放置会变质B．酸具有相似化学性质的原因是都含有氢离子C．碳酸钠溶液显碱性，属于物质分类中的碱D．熟石灰需要密封保存是因为其具有吸水性10．在化学反应2A+B  2C+D中，已知A与D的相对原子质量比为2﹕1，将12 g A在足量的B中燃烧，生成20 g C，则参加反应B与生成D的质量比为A．1﹕3B．2﹕3C．7﹕3D．11﹕3二、选择题（本大题共5小题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有1～2 个符合题意。只有一个符合题意的多选不给分；有2个选项符合题意的只选一个且符合题意的得1分；若选2个有一个不符合题意则不给分）11．二氧化氯（ClO2）可用作消毒剂，下列有关说法正确的是A．二氧化氯不属于氧化物B．二氧化氯中氯元素的质量分数大于氧C．二氧化氯由1个氯原子和2个氧原子构成 D．二氧化氯中氯元素和氧元素的质量比为1﹕212．向硫酸铜溶液中加入镁和锌的混合物，充分反应后过滤。下列说法正确的是A．滤渣中一定含有铜单质B．向滤渣中加入稀盐酸，有气体产生，则滤渣中一定有镁C．向滤液中滴加氢氧化钠溶液，一定会产生沉淀 D．若滤液为无色，则滤液中一定含有两种溶质 13．下列实验方案能达到预期实验目的是选项实验目的实验方案A除去NaCl溶液中的Na2CO3滴加过量的氯化钙溶液，过滤B鉴别H2O和H2O2溶液取样，加入二氧化锰固体C鉴别木炭粉和氧化铜粉末取样，分别在空气中灼烧D除去Fe中的少量Cu加入适量的硫酸铜溶液，过滤14．下列转化通过一步反应能实现的是A．Mg → MgO → Mg(OH)2 B．CO2 → H2O → Al2(SO4)3 C．CaCO3 → Ca( NO3)2 → CaCl2  D．NaHCO3 → NaCl → NaNO3 15．下列说法正确的是A．将3 g C和10 g O2在密闭容器中充分反应，得到的是混合气体B．将10 g甲溶液与10 g乙溶液混合后，所得溶液质量一定等于20 gC．用H2还原10 g CuO，加热片刻后，冷却称得剩余固体质量为8.4 g，则所得固体中氧元素的质量分数为4% D．现有Mg和MgO的混合物3 g，与足量的稀硫酸反应，生成MgSO4的质量可能为12 g
2023年滨海新区九年级学业质量调查试卷（一）化 学第II卷注意事项：1．用黑色字迹的签字笔将答案写在“答题卡”上。2．本卷共11题，共70分。3．可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  Na 23  S 32  Cl 35.5 K 39  Fe 56  I 127  三、填空题（本大题共3小题，共19分）16．（4分）化学与我们的生活有着密切联系。现有①石墨 ②淀粉 ③液氮 ④生石灰 选择适当的物质填空（填序号）。（1）可用作食品干燥剂的是________；    （2）可创设低温环境的是________；（3）可用作锁芯润滑剂的是________；    （4）属于面粉主要成分的是________。 17.（7分）化学是从分子、原子的角度研究物质的组成、结构与变化的学科。（1）下列物质由分子构成的是________（填序号）。 A．硝酸钠            B．葡萄糖            C．氦气（2）化学变化过程中，一定不发生改变的是________（填序号）。A．原子数目          B．元素质量          C．物质种类（3）下图为元素周期表的一部分，回答以下问题。   ① 写出图中A处氟的元素符号________。② 从上图中不能直接获得的信息是________（填序号）。A．元素名称          B．相对原子质量        C．中子数③ 氧元素和氖元素处于同一周期，但化学性质存在很大差异的原因是________。
（4）下图为某化学反应的微观示意图。   根据图示写出反应的化学方程式________。18.（8分）人类的生命、生产、生活与水密切相关。（1）下列图标是我国“国家节水标志”的是________。    （2）从物质分类的角度看，渤海湾的海水属于_______（填“纯净物”或“混合物”）。（3）右图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。① t3 ℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序为________。② 甲、乙、丙三种物质溶解度受温度的变化影响不大的是________（填“甲”、“乙”或“丙”）。③ 现有 t1 ℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，将这三种溶液分别升温到 t3℃时，所得溶液中溶质质量分数最大的是________（填序号）。A．甲       B． 乙        C． 丙④ t3 ℃时，66 g 甲的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为________（填最简比）。（4）硝酸钾溶液可作为无土栽培营养液。将 8 g 硝酸钾固体全部配制成溶质质量分数为 0.5% 的营养液，可得到溶液________g。四、简答题（本大题共 3 题，共 20 分）19.（6分）写出下列反应的化学方程式（1）硫在空气中充分燃烧        ；（2）通电分解水        ；（3）氢氧化钠溶液和硫酸铜反应        。
20．（6分）化学物质在生活中广泛存在。（1）小明为鉴别厨房中的氯化钠和纯碱，可选用厨房调味品_______。（2）自来水硬度太大不利于身体健康，生活中将硬水软化最常用的方法是________。（3）小李同学在做家庭小实验时，将牵牛花研磨挤汁，自制成酸碱指示剂。已知牵牛花汁具有与紫色石蕊相似的化学性质，将柠檬酸滴入牵牛花汁液中，可观察到溶液由紫色变为________。（4）尿素［CO(NH2)2］和硝酸铵［NH4NO3］均为常用的化肥，为促进农业增产做出巨大贡献。含等质量氮元素的尿素和硝酸铵的质量比为________（填最简比）。（5）波尔多液是常用的杀菌剂，是用熟石灰和硫酸铜按照一定比例混合而成。波尔多液不能用铁制容器配制的原因是________（用化学方程式表示）。21.（8分）金属材料在生活中有着广泛的用途。（1）下列金属材料属于合金的是________（填序号）。A．硬铝 B．铜单质C．纯金（2）下列有关金属的说法正确的是________（填序号）。A．金属具有导热性B．黄铜的硬度比铜单质的硬度小C．将铝块轧成铝箔利用了延展性，属于化学变化D．回收利用废旧金属不仅可以节约金属资源，而且可以减少对环境的污染（3）兴趣小组通过实验探究比较锌、银、铜三种金属的活动性强弱，可选用下列选项中的________（填序号）。A．Zn、HCl、Cu、Ag              B．ZnSO4、Cu、AgC．ZnSO4、Cu、AgNO3             D．Zn、CuSO4、Ag（4）利用金属矿产冶炼金属是获得金属材料的途径。工业上炼铁常用的原料有赤铁矿、焦炭（主要成分为碳）、石灰石和空气。其主要反应过程如下：  ① 写出上述流程中X的化学式________。② 兴趣小组为测定生铁中铁的含量，取用2.9 g生铁，放入100 g足量的稀硫酸中充分反应，过滤，得到102.7 g滤液。则生铁中铁的质量为________ g。③ 写出反应Ⅱ的化学方程式________。五、实验题（本大题共3题，共21分）22．（8分）下图列举了几种实验室制备气体常见的发生装置和收集装置。结合所学知识完成以下问题。            A           B             C           D          E（1）将图中标号所指的化学仪器名称写在横线上。 a________   b________（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的发生装置为________，写出该反应的化学方程式________。（3）实验室选用B装置制备二氧化碳，常用的药品为________，选用的收集装置为 ________。（4）在制取并用排水法收集氧气时，当导管口气泡________地放出时，再把导管伸入盛满水的集气瓶。23.（7分）能源的开发与利用有力地促进了社会的发展。（1）燃烧与人类的生活以及社会的发展有着密切的联系。燃烧需要满足的三个条件为可燃物、________、与氧气接触。（2）在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料，可节约化石燃料、减少尾气污染。乙醇可以通过高粱、薯类等发酵、蒸馏而得到，因此乙醇属于________（填“不可再生”或“可再生”）能源。（3）2022年北京冬季奥运会主会场火炬以氢能源为燃料，体现了绿色奥运理念。请写出氢气燃烧的化学方程式________。（4）开发利用绿色能源功在当代、利在千秋。下列属于绿色能源的是_______（填序号）。A．潮汐能                B. 煤炭                C. 天然气（5）丙醇（化学式C3H8O）不充分燃烧会生成CO、CO2和H2O。在一定空间内，将15 g丙醇与氧气反应，测得生成三种产物，其中含CO2质量为22 g，则参加反应的O2质量为________ g。
24.（6分） 有A～E 五种稀溶液，分别为氢氧化钠溶液、氢氧化钡溶液、氯化钙溶液、碳酸钠溶液、稀硫酸中的一种。各取少量溶液两两混合，可以观察到实验现象如下（硫酸钙视为可溶）：A + E → 白色沉淀      B + C → 白色沉淀B + E → 白色沉淀      C + E → 有气泡产生回答下列问题：  （1）C的化学式为________。（2）写出有气体生成的化学方程式________。（3）写出A与E反应的化学方程式为________。（4）将等质量等质量分数的C和D溶液混合后，向其中加入下列试剂，可观察到明显现象的是________（填序号）。A．铁锈               B．酚酞试液             C．氢氧化铝六、计算题（本大题共2题，共10分）25.（3分）碘酸钾（化学式 KIO3）常被添加在食盐中，用于补充碘成分，预防碘缺乏病。请回答：（1）碘酸钾由________种元素组成；（2）碘酸钾的相对分子质量为_________；（3）碘酸钾中碘元素的质量分数为_________（结果精确到0.1%）。 26.（7分）将 NaHCO3 和 NaCl 的混合物 11.4 g 放入 60 g水中完全溶解，逐滴滴入稀盐酸至恰好完全反应，所用稀盐酸的质量为 73 g，共收集到 4.4 g 气体。计算：（1）所加稀盐酸溶质的质量分数。（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数（结果精确到0.1%）。    2023年滨海新区九年级学业质量调查试卷（一）化学答案一、选择题（每小题2分，共20分）1．B  2．A   3．B  4．C  5．D  6．C  7．A  8．D  9．B  10．D二、选择题（每小题2分，共10分。只有一个选项符合题意的，多选不得分；有2个选项符合题意的，只选一个且符合题意得1分，若选2个，有一个不符合题意则不得分）11．B     12．AC     13．BC      14．D      15．AD三、填空题（本大题共 3 题，共 19 分）16．（4分，每空1分）（1）④     （2）③     （3）①    （4）②17.（7分，方程式2分，其余每空1分）（1）B    （2）AB     （3）① F    ② C    ③ 最外层电子数不同（4）CH2O + O2  CO2 + H2O18.（8分，第 (4) 问2分，其余每空1分）（1）A   （2）混合物（3）① 甲 乙 丙    ② 乙   ③ 乙    ④ 1﹕2    （4）1600四、简答题（本大题共 3 题，共 20 分）19.（6分）（1）S + O2  SO2（2）2H2O  2H2↑+ O2↑（3）2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4 20．（6分，方程式2分，其余每空1分）（1）食用醋    （2）煮沸    （3）红色    （4）3﹕4（5）Fe + CuSO4 = Cu + FeSO421.（8分，方程式2分，计算2分，其余每空1分）（1）A    （2）AD    （3）CD    （4）① CO2     ② 2.8    ③ CO2 + C  2CO五、实验题（本大题共3题，共21分）22．（8分，方程式2分，其余每空1分）（1）长颈漏斗    集气瓶 （2）A   2KMnO4  K2MnO4+MnO2+O2↑（3）大理石和稀盐酸（或石灰石和稀盐酸）   E（4）连续并比较均匀（或连续均匀）
23.（7分，方程式2分，计算2分，其余每空1分）（1）温度达到着火点     （2）可再生（3）2H2 + O2  2H2O（4）A     （5）3224.（6分，方程式2分，其余每空1分） （1）H2SO4    （2）H2SO4 + Na2CO3 = Na2SO4 + H2O + CO2↑（3）CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl （4）B六、计算题（本大题共2题，共10分）25.（3分，每空1分）（1）3    （2）214    （3）59.3% 26.（7分） 解：设碳酸氢钠质量为x，盐酸溶质质量为y，生成氯化钠质量为zHCl + NaHCO3 = NaCl + H2O + CO2↑36.5    84       58.5         44y      x         z          4.4 g =      x = 8.4 g    …………1分 =      y = 3.65 g   …………1分 =      z = 5.85 g    …………1分所用稀盐酸溶质质量分数：×100% = 5%       …………1分原混合物中氯化钠：11.4 g – 8.4 g = 3 g              所得溶液中氯化钠质量：3 g + 5.85 g = 8.85 g           …………1分反应后所得滤液质量：11.4 g + 60 g + 73 g - 4.4 g = 140 g …………1分反应后所得滤液中溶质的质量分数：×100%  = 6.3%         …………1分答：（1）所用稀盐酸溶质质量分数为5%；（2）反应后所得滤液中溶质的质量分数为6.3%