2023年广东省广州市黄埔区中考一模化学试题（含答案）

这是一份2023年广东省广州市黄埔区中考一模化学试题（含答案），共9页。试卷主要包含了选择题等内容，欢迎下载使用。

1. 有机合成材料的出现是材料发展史上的重大突破，从此人类摆脱了只能依靠天然材料的历史。
下列物品所使用的材料中，属于有机合成材料的是
A.钛合金表链 B.紫砂壶 C.真丝围巾D.手机塑料外壳
2. 醋拍黄瓜酸甜爽口，其用料如表。醋拍黄瓜还缺少的人体必需的营养素是
A.蛋白质 B.糖类 C.维生素 D.油
3. 下列做法符合安全要求的是
A.加油站、面粉加工厂严禁烟火
B.稀释浓硫酸时将水缓缓倒入浓硫酸中，并不断搅拌
C.直接将鼻孔凑到试剂瓶口闻药品的气味
D.氢氧化钠不慎沾到皮肤上，立即用硫酸清洗
4 ·人体缺少锌元素会导致生长迟缓。下图为锌元素的信息，下列说法不正确的是
A.锌原子的质量为65 · 38 g
B.锌的原子序数为30
C.锌原子核外有4个电子层
D.锌原子在反应中易失去电子
5. 下列有关水的说法不正确的是
A.生活中我们要做到一水多用，及时关闭水龙头，以节约用水
B.通过电解水实验可得知水由氢气、氧气组成
C.珠江水经过沉淀、过滤、吸附、杀菌消毒等净化方法可得到自来水
D.对生活污水、工业废水净化后再排放，可减少水体污染
6，为燃油汽车行驶和人的生命活动提供能量的两个过程如图所示，下列分析不正确的是
A.都参与自然界的碳循环和氧循环
B.都将化学能转化为其他形式的能
C.都通过剧烈的氧化反应释放出能量
D.都遵循能量的转化和守恒定律
7. 某化学兴趣小组利用如图装置探究铁生锈的条件，一段时间后，
只有一个集气中的铁丝生锈，下列说法不正确的是
A.甲瓶中的铁丝生锈
B.通过对比甲瓶和乙瓶中的现象，可以说明铁生锈的一个条件是与水接触
C.通过对比甲瓶和丙瓶中的现象，可以说明防止铁生锈的一个方法是隔绝氧气
D.实验后向甲、乙、丙瓶中分别注入一定量稀盐酸，观察到的现象相同
8 ·脯氨酸是一种常见的有机催化剂，其化学式为C5H9NO2, 下列有关说法正确的是
A.脯氨酸属于氧化物
B.脯氨酸由碳、氢、氮、氧四种元素组成
C.脯氨酸由5个碳原子、9个氢原子、1个氮原子和2个氧原子构成
D.脯氨酸中氢元素的质量分数计算式为
9，我国科研人员将二氧化碳高效合成为可供微生物直接利用的物质X, 合成转化的微观示意图如下，下列说法不正确的是
A.催化剂提高了合成效率 B. X中碳、氢元素的质量比为1: 2
C. CO2合成X的过程中伴随能量变化 D. 一定有含氢元素的物质参与合成反应
10. 下列劳动项目与所涉及的化学知识相符合的是
11. 如图所示，封闭在注射器中的空气被压缩后，气体分子的
A.个数减少
B.质量减小
C.间隔减小
D.种类减少
12·利用黄铜〈一种合金）制作机器零件的过程中会产生黄铜屑，经测定黄铜屑主要含Zn、ZnO、CuO. 下列分析不正确的是
A.将黄铜屑加入足量稀硫酸中，会有气泡产生
B.将黄铜屑加入足量稀硫酸中，黄铜屑会全部溶解
C.根据黄铜屑的成分，可确定黄铜中含有锌和铜两种金属元素
D.根据黄铜屑与足量稀硫酸反应的现象，可比较锌和铜的金属活动性强弱
13·下列实验设计或操作能达到实验目的的是
14·下列实验中，现象正确且可得到相应结论的是
15·（6分）明代《徐光启手迹》中记载了硝酸的制法。
（1）原料：绿矾五斤，硝五斤。
绿矾〈FeSO4·7H2O）和硝〈KNO3）均属于〈填字母序号）。
A．氧化物 B. 酸 C.碱 D. 盐
（2）预处理：将矾炒去，约折五分之一，二味同研细。
① 加热绿矾的过程中绿矾失去部分水，生成FeSO4• 4H2O. 写出反应的化学方程式 。
② 研碎FeSO4·4H2O和KNO3, 研碎的目的是 。
（3）制备：用铁作锅，铁锅置炭炉上，锅下起火…取起冷定，开坛则药化为强水。强水即硝酸，制备时发生如下反应
①以上三个反应中未涉及的反应类型是 （填“化合”、“分解”、“置换”或“复分解”）反应。
② H2SO4和HNO3的溶液中均含有的阳离子是 （填符号）。
16·（8分）一种以甲烷为燃料、含铜氧化物为载氧体的化学链燃烧反应原理如下图1：
（1 )科学利用燃烧为人类服务，有利于社会可持续发展。
① 甲烷在空气中燃烧的化学方程式为 ，该反应 （填“吸收”或“放出”）热量。
② 与传统燃烧方式相比，化学链燃烧可避免燃料和空气直接接触，有利于捕集CO2, 防止其大量排入空气，造成 。
（2）CuO进入燃料反应器与甲烷发生反应 , 生成的Cu2O 再进入空气反应器，在一定温度下发生反应的化学方程式为 ，实现载氧体的循环再生。
（3）己知：空气中O2的体积分数约为21％。从空气反应器排出的气体中O2体积分数随反应温度变化关系如上图2所示。
① 在800 ~ 1100℃间，升高温度，排出的气体中N2体积分数 （填“增大"或“减小"）。
② 为了提高氧气的利用率，空气反应器中最适宜的反应温度范围是 〈填字母序号）。
A. 800 ~900℃B. 900 ~1000℃C. 1000 ~1100℃
17 ·（8分〉侯德榜发明的侯氏制碱法为中华民族化学工业赢得了声誉。
（1）侯氏制碱的主要产品是Na2CO3，其俗名是 。
（2）实验室模拟侯氏制碱，在浓氨水中加入NaCl粉末，配成饱和氨盐水，用下列甲乙丙三个装组合制备NaHCO3，反应为NaCl + NH3·H2O+ CO2==NaHCO3↓ + NH4CI , 乙装置中试剂X可吸收HCl, 但不与CO2反应。
①甲装置中发生反应的化学方程式为 。
②乙装置中气流的进气接口为
③甲乙丙三个装置的连接顺序为 （填字母序号）。
A.甲乙丙B.甲丙乙
（3）分离丙装置U形管内的混合物得到NaHCO3固体和NH4Cl溶液。
① 灼烧NaHCO3发生反应2NaHCO3 高温 ----- Na2CO3 + H2O↑+ CO2↑, 将生成的气体通过浓硫酸后，
浓硫酸增重0.36 g，产品Na2CO3的质量为
② 己知：NH4Cl和NaCl溶解度曲线如上图1所示。向NH4Cl溶液中加入NaCl粉末，可使 NH4Cl结晶析出。
为使剩余的NH4Cl和NaCl混合溶液中的NH4Cl充分结晶析出，应采用的结晶方式是
18．（8分）钴及其化合物可作为一些化学合成的催化剂，亦用于油漆、颜料、玻璃、釉瓷及电极板等的制造。
己知钴为氢前金属。
〈1)干燥剂变色硅胶常含有CCl2固体。常见氯化钴品体的颜色如下：
则硅胶吸水饱和之后颜色变成
（2）取少量不溶于水的CCO3固体于试管中，加入无色溶液X, 充分振荡后固体完全溶解。溶液X可能是
或 （填化学式）。
（3）设计金属C转化为CCO3的一种方案 .
（依次写出化学方程式）。
（4）CxNi(l-x)Fe2O4（其中C、Ni均为+2）可用作H2O2分解的催化剂，具有较高的活性。
① 该催化剂中铁元素的化合价为 。
②下图表示两种不同方法制得的催化剂CxNi(l-x)Fe2O4在10℃时催化分解6％的H202溶液，
H2O2分解相对初始速率随CxNi(l-x)Fe2O4中的x变化曲线。由图中信息可知：法制取得到的催化剂活性更高；C2+、Ni2+两种离子中催化效果更好的是 .
19．（7分）晾晒海水所得到的粗盐中含有不溶性杂质（泥沙）和可溶性杂质(CaC12、MgC12)。
（1）实验室里除去粗盐中难溶性杂质一般步骤为溶解、过滤、蒸发，这三种基本操作中都要使用玻璃棒，在蒸发时它的作用是 。
（2）如图是某化学小组在实验室对粗盐样品进行除杂提纯的过程。
粗盐水中加入过量的试剂① NaOH溶液是为了除去粗盐水中的 ：加入过量的试剂 ②是 溶液：沉淀的成分有 ；滤液中加稀盐酸调节pH=7的目的是
（3）用所得的氯化钠配制50g质量分数为10％的氯化钠溶液，需称取氯化钠 g。用托盘天平称量所需氯化钠的过程中，发现天平的指针向左偏移，接下来的操作是 。
20 ·〈11分）微观探析化学反应的规律是化学学习的核心任务。
( l )下图是硫酸氢钠在水中解离的微观示意图，向液中滴加 （用化学式表示）溶液，既能降低硫酸氢钠溶液的酸性又能生成沉淀。
（2〉现将稀硫酸分别放入上述三种溶液中，观察现象，判断反应发生的情况。
查阅资料：酸、碱、盐溶液发生复分解反应时，某些离子大量减少。如H2SO4+BaC12==BaSO4↓ + 2HCl ,
反应中SO42-和Ba2+因生成BaSO4沉淀而大量减少，而H+和Cl-仍然在溶液中。
分析：稀硫酸与Na2CO3溶液的反应的现象是 ，
大量减少的两种离子是 和 （填离子符号）。
判断：稀硫酸不能与NaCl溶液发生复分解反应。小明设计了以下实验证明其判断。
① 设计思路：混合稀硫酸与NaCl溶液，通过检验稀硫酸未被消耗证明二者不反应。
② 实验证明：根据思路，进行下列实验。
根据以上现象分析推理，可判断稀硫酸不能与NaCl溶液发生复分解反应。该实验中试剂M 可能是 ，发生反应的化学方程式是 。
③上述实验充分反应后，将试管1和试管2内的混合物倒入同一个烧杯中，混合后的溶液中一定存在的离子有
（填离子符号）。
（3）拓展：复分解反应是朝着溶液中离子浓度减少的方向进行。
查阅资料：
取少量硝酸银溶液于试管中，滴加过量的氯化钠溶液，有白色沉淀产生，继续加入足量KI 溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀，加入足量KI溶液后发生反应的化学方程式 。
参考答案
1-14 DAAAB CDBBA CDDC
15. D FeSO4·7H2O △ ----- FeSO4·4H2O+3H2O↑
增大反应物的接触面积，加快反应速率
置换 H+
16. CH4+O2 点燃 ----- CO2+2H2O 放出 温室效应 2Cu2O+O2 一定温度 ----- 4CuO
减少 A
17. 纯碱 2HCl+CaCO3===CaCl2+H2O+CO2↑
C A 2.12 降温结晶
18. 粉红色 H2SO4 C +2HCl===CCl2+H2↑, CCl2+Na2CO3===C CO3↓+2NaCl
+3 微波水热 C2+
19. 搅拌 Mg2+ Na2CO3 CaCO3、Mg(OH)2
除去过量的氢氧化钠和碳酸钠 5 减少药品
20. 有气泡生成 H+、CO32-
锌粒 Zn+H2SO4==ZnSO4+H2 ↑
Na+、Cl-、NO3- 、Zn2+ AgCl+ KI===AgI + KCl
用料表
黄瓜、蒜、醋、
白糖、香油、食盐
选项
劳动项目
涉及到的化学知识
A
使用煤炉时，用扇子往炉中扇风
空气流通，提供充足的氧气
B
炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭
降低油的着火点
C
用熟石灰改良酸性土壤
熟石灰可杀菌
D
洗碗时，用洗涤剂去除油污
洗涤剂能溶解油脂
选项
实验目的
实验设计或操作
A
分离碳酸钙与氯化钠固体
加足量稀盐酸，过滤，洗涤，蒸发
B
测定NaOH溶液的pH
用玻璃棒取待测液滴到湿润的pH试纸上
c
检验CO2气体中是否混有HCI气体
通入紫色石蕊试液，观察溶液是否变红
D
鉴别NaCl、NH4NO3、NaOH三种固体
取样品，加水，观察现象
选项
实验操作
现象
A
将铁钉和铝片长久暴露在空气中
铁钉易生锈，铝片没有明显变化
铁的金属活动性比铝强
B
向收集满CO2的软塑料瓶中加入约
1 /3体积的水，旋紧瓶盖，振荡
塑料瓶变瘪
CO2能与水反应
C
某固体样品与熟石灰混合后研磨
有刺激性气味气体生成
固体样品含有铵根离子
D
在加热条件下，将H2通入装有 CuO粉末的试管中
红色粉末变为黑色
H2 H2具有还原性
化学式
CC12
CC12 • H20
CC12 • 2H2O
CC12 • 6H2O
颜色
蓝色
蓝紫色
紫红色
粉红色
难溶性盐
AgI
AgCl
20℃ 时在水中的溶解度
3 × 10-7 g
1.5 × 10-4 g
颜色
黄
白