浙江省浙北G2联盟2022-2023学年高一化学下学期4月期中联考试题（Word版附解析）

这是一份浙江省浙北G2联盟2022-2023学年高一化学下学期4月期中联考试题（Word版附解析），共22页。试卷主要包含了全卷分试卷和答卷，可能用到的相对原子质量， 下列有关化学用语表示正确的是， 下列对应的化学式正确的是， 下列说法不正确的是， 下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
浙北G2期中联考
2022学年第二学期高一化学试题
考生须知：
1.全卷分试卷和答卷。试卷3页，答卷1页，共4页。满分100分，考试时间90分钟。
2.本卷的答案必须做在答卷的相应位置上，做在试卷上无效。
3.请用钢笔或水笔将班级、姓名、试场号、座位号分别填写在答卷的相应位置上。
4.可能用到的相对原子质量：H1　C12　N14　O16　Na23　Mg24　Al27　S32　Cl35.5　Ca40　Fe56　Cu64　Zn65
一、选择题(本大题共15小题，每小题2分，共30分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1. 亚硫酸分子式是
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】亚硫酸的分子式为H2SO3，B项正确；
答案选B。
2. 按物质的分类，属于
A. 盐 B. 碱 C. 氧化物 D. 有机物
【答案】A
【解析】
【详解】由金属阳离子和酸根离子构成，按物质的分类，属于盐，故选A。
3. 实验室制氯气需要用到的仪器是
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
【分析】实验室制氯气的装置图是，需要的仪器有酒精灯、圆底烧瓶、分液漏斗等。
【详解】A．是冷凝管，实验室制氯气不需要，故不选A；
B．是容量瓶，用于配制溶液，实验室制氯气不需要，故不选B；
C．是分液漏斗，实验室制氯气时用于加入盐酸，故选C；
D．是普通漏斗，常用于过滤，实验室制氯气不需要，故不选D；
选C。
4. 下列物质中是电解质且能导电的是
A. 盐酸 B. 铜 C. 氨气 D. 熔融KCl
【答案】D
【解析】
【详解】A．盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，既不是电解质又不是非电解质，故不选A；
B．铜是金属单质，既不是电解质又不是非电解质，故不选B；
C．氨气自身不能电离，属于非电解质，故不选C；
D．熔融KCl中含有能自由移动的离子，能导电，属于电解质，故选D；
选D。
5. 反应8NH3＋3Cl2N2＋6NH4Cl，被氧化的NH3与被还原的Cl2的物质的量之比为
A. 2∶3 B. 8∶3 C. 6∶3 D. 3∶2
【答案】A
【解析】
【详解】该氧化还原反应用双线桥表示为 ，可知实际升价的N原子为2个，所以2个NH3被氧化，同时Cl2全部被还原，观察计量数，Cl2为3个，因而被氧化的NH3与被还原的Cl2的物质的量之比为2：3。
故答案选A。
6. 下列物质中既有极性键又有非极性键的是
A. NaOH B. C. D. HClO
【答案】B
【解析】
【详解】A．NaOH是离子化合物，含有离子键和极性共价键，故不选A；
B．是共价化合物，含有极性键C-H键、非极性键C-C键，故选B；
C．结构式为O=C=O，只含极性键，故不选C；
D．HClO结构式为H-O-Cl，只含极性键，故不选D；
选B。
7. 下列有关化学用语表示正确的是
A. 甲烷分子的空间填充模型 B. 氨气的电子式
C. 乙烯的结构简式 D. 的离子结构示意图
【答案】A
【解析】
【详解】A．甲烷分子的空间填充模型为，A正确；
B．氨气的电子式：，B错误；
C．乙烯的结构简式，C错误；
D．Cl−离子结构示意图为，D错误；
故选A。
8. 下列对应的化学式正确的是
A. 黄铁矿：FeS B. 纯碱：
C. 光导纤维：Si D. 石膏：
【答案】D
【解析】
【详解】A．黄铁矿的成分，A错误；
B．纯碱为，B错误；
C．光导纤维主要成分，C错误；
D．熟石膏成分为，D正确；
故选D。
9. 下列说法不正确的是
A. H和D互为同位素
B. 石墨烯和碳纳米管互为同素异形体
C. 和互为同系物
D. 正戊烷和新戊烷互为同分异构体
【答案】C
【解析】
【详解】A．H和D均为氢元素的原子，互为同位素，A正确；
B．石墨烯和碳纳米管均为碳元素的单质，互为同素异形体，B正确；
C．C2H4是乙烯，属于烯烃，而C3H6可能是丙烯，属于烯烃，也可能是环烷烃，则不属于烯烃，因此C2H4和C3H6不一定互为同系物，C错误；
D．正戊烷和新戊烷分子式相同，结构不同，互为同分异构体，D正确；
故选C。
10. 下列说法正确的是
A. 浓硫酸具有强氧化性，不能干燥、HI、等还原性气体
B. 铝制品常采用铬酸作氧化剂增加膜的厚度，并产生美丽的颜色
C. 氯气通入澄清石灰水中可制备漂白粉
D. 碳酸钠常用做治疗胃酸过多的药物
【答案】B
【解析】
【详解】A．浓硫酸具有强氧化性，不能干燥、HI等还原性气体，但是可以干燥，A错误；
B．铬酸作氧化剂氧化铝，表面产生亮绿色的氢氧化铬，生美丽的颜色，B正确；
C．澄清石灰水浓度很小，所以氯气通入石灰乳中方可制备漂白粉，C错误；
D．常用做治疗胃酸过多的药物为碳酸氢钠，D错误；
故选B。
11. 四种短周期主族元素X、Y、Z和M在周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是

A. 原子半径：r(Z)>r(Y)>r(X)
B. 简单气态氢化物稳定性：Z>M
C. 最高价氧化物对应的水化物酸性：Y>X
D. M的单质能与Q的气态氢化物反应
【答案】D
【解析】
【分析】由元素在周期表中的位置可知，X为N元素，Y为O元素，Z为Si元素，Q为S元素，M为Cl元素，据此结合元素周期律解答问题。
【详解】A．同周期元素从左至右原子半径依次减小，同主族元素自上而下原子半径依次增大，电子层数越多，半径越大，故原子半径：r(Si)＞r(Cl)＞r(O)，A错误；
B．同周期元素从左至右非金属性依次增强，故非金属性：Cl＞Si，简单气态氢化物稳定性：ZS
B. 和分子中各原子的最外层电子数都满足8电子稳定结构
C. 由H、N、O三种元素构成的化合物一定是共价化合物
D. 溶于水既有极性键的断裂也有非极性键的断裂
【答案】D
【解析】
【详解】A．的沸点高于是因为水分子间能形成氢键，故A错误；
B．分子中P原子不是最外层8电子稳定结构，故B错误；
C．由H、N、O三种元素构成的化合物不一定是共价化合物，如NH4NO3是离子化合物，故C错误；
D．溶于水生成氢氧化钠和氧气，既有水分子中极性键O-H的断裂，也有非极性键O-O键的断裂，故D正确；
选D。
20. 在体积都为2L的恒容容器中，200℃和T℃时，发生如下反应，A的物质的量浓度(单位：mol/L)随时间变化的有关实验数据见下表：

时间/min
温度/℃
0
2
4
6
8
10
容器1
200
0.80
0.55
0.35
0.20
0.15
0.15
容器2
T
1.00
0.65
0.35
0.18
0.18
0.18
下列有关该反应的描述正确的是
A. 在200℃时，4min内用B表示的化学反应速率为0.225mol/(L·min)
B. T℃下，6min时反应刚好达到平衡状态
C. 从表中可以看出T>200℃
D. 向容器1中通入氦气，容器中压强增大，可以加快反应速率
【答案】C
【解析】
【详解】A．B为固体，不能用固体浓度变化量表示反应速率，A错误；
B．T℃下，6min及以后A的物质的量浓度均不发生改变，说明反应达到平衡，但不能说明6min时反应刚好达到平衡，可能在4~6min之间(不包括4min)反应已达到平衡，B错误；
C．由表格数据可知，T℃下，反应先达到平衡，说明T℃下反应速率更快，则T>200℃，C正确；
D．容器体积不变，向容器1中通入氦气，容器中压强增大，但各物质浓度不变，反应速率不变，D错误；
故选C。
21. 某气态烷烃和气态烯烃组成气体是相同状况下氢气密度的11倍，4.48L(标准状况下)该混合气体通入足量的溴水中，溴水增重2.8g，此两种烃是
A. 丙烷和乙烯 B. 甲烷和丙烯 C. 甲烷和乙烯 D. 乙烷和乙烯
【答案】C
【解析】
【详解】由气态烷烃和气态单烯烃组成的混合气体是同种状况下H2密度的11倍，则M(混合)=11×2g/mol=22g/mol，最简单的烯烃乙烯的摩尔质量最小为28g/mol，则烷烃的摩尔质量应小于22g/mol，所以混合气体中一定含有甲烷，设烯烃的化学式为CnH2n，标准状况下该混合气体4.48L，溴水增重2.8g，则n(混合)==0.2mol，混合气体质量为0.2mol×22g/mol=4.4g，则甲烷的质量为4.4g-2.8g=1.6g，甲烷的物质的量为，则烯烃的物质的量为0.2mol-0.1mol=0.1mol，所以M(CnH2n)=，12n+2n=28，解得n=2，即烯烃为乙烯，该混合物为甲烷与乙烯；
故选：C。
22. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 和所含电子数均为10
B. 常温常压下，28g乙烯与丙烯的混合物中含有的碳原子数为2
C. 标准状况下，中含有原子数为2
D. 0.1mol氯气与足量铁反应，转移电子数为0.3
【答案】B
【解析】
【详解】A．和所含电子数分别为10NA、8NA，A错误；
B．乙烯与丙烯的实验式都为：CH2，28g乙烯与丙烯混合物中含有的碳原子数为NA/mol=2NA，B正确；
C．标准状况下，为非气态，所含原子数远大于2NA，C错误；
D． 0.1mol完全反应变为-1价的氯，与足量铁反应转移电子的数目为0.2NA，D错误；
故选B。
23. 往镁铜混合物(除镁铜外无其他物质)中加入稀硝酸，充分反应后固体无剩余，收集到(已换算成标准状况下的体积)气体，整个过程中无其他气体产生，往反应后的混合溶液a中加入过量的溶液，得到固体b，下列说法错误的是
A. 混合物中镁与铜的物质的量之比为
B
C. 混合溶液a中，的物质的量约为
D. 充分反应后，所消耗的的物质的量约为
【答案】B
【解析】
【分析】将8.8g的混合物溶解于硝酸中，收集到VLNO，再向所得溶液中加入过量的溶液，反应生成氢氧化镁和氢氧化铜沉淀，生成沉淀的质量为合金的质量和与金属离子反应的氢氧根的质量之和，则氢氧根离子为6.8g、即0.4mol，由关系式，可知，，利用反应过程中得失电子守恒可知：镁铜合金共0.2moL、生成NO为，则；
【详解】A．镁铜合金共0.2moL，铜镁混合物的质量为，氢氧化铜和氢氧化镁的质量为，根据质量守恒可以求出镁和铜的物质的量均为，混合物中镁与铜的物质的量之比为，A正确；
B． 据分析，V≈3，B不正确；
C． 混合溶液a中，有硝酸铜、硝酸镁各0.1mol以及多余硝酸，按氮元素守恒，溶液a中含硝酸根为1mol-，则多余硝酸约为、的物质的量约为，C正确；
D． 加NaOH溶液充分反应后，所得为沉淀和硝酸钠的混合物，按元素守恒，硝酸钠约为，所消耗的的物质的量约为，D正确；
答案选B。
24. 高纯硅广泛应用于信息技术和新能源技术等领域。工业上制备高纯硅的流程如下：

下列说法不正确的是
A. 气体1是，气体2是H2
B. 步骤①、②和③中的反应均为氧化还原反应
C. 流程中的气体2和气体3可循环利用
D. 整个操作流程都需要隔绝空气
【答案】A
【解析】
【分析】二氧化硅和焦炭反应生成粗硅和一氧化碳，粗硅和氯化氢在300℃下反应生成SiHCl3和氢气，SiHCl3和氢气在1100℃下反应生成高纯硅和氯化氢。
【详解】A．二氧化硅和焦炭反应生成粗硅和一氧化碳，气体1是CO，故A错误；
B．步骤①反应中Si、C元素化合价改变；②反应中Si、H元素化合价改变；③反应中Si、H元素化合价改变，所以均为氧化还原反应，故B正确；
C．气体2是氢气，可循环到步骤③利用；气体3是氯化氢，可循环到步骤②利用，故C正确；
D．为防止硅被氧化，以及防止氢气发生爆炸，整个操作流程都需要隔绝空气，故D正确；
选A。
25. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

实验操作和现象
实验结论
A
向某溶液中滴加盐酸酸化的溶液有白色沉淀生成
原溶液中一定有
B
向5mLKI溶液中滴加5-6滴相同浓度溶液，充分反应后滴入KSCN溶液，溶液变血红色。
KI与的反应有一定限度
C
用硫酸将铂丝洗净，蘸取X溶液进行焰色试验，观察到火焰呈绿色
X溶液中一定有
D
向碳酸氢钠固体中加入少量水，温度降低
该反应吸热

A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．向某溶液中滴加盐酸酸化的溶液有白色沉淀生成，沉淀可能是硫酸钡或氯化银，则原溶液中可能含有或Ag+，故A错误；
B．向5mLKI溶液中滴加5-6滴相同浓度溶液，发生反应，充分反应后滴入KSCN溶液，溶液变血红色，虽Fe3+不足，但溶液中仍有Fe3+，说明KI与的反应有一定限度，故B正确；
C．做焰色试验，应该先用盐酸将铂丝洗净，故C错误；
D．向碳酸氢钠固体中加入少量水，不是化学反应，所以不是吸热反应，故D错误；
选B。
三、非选择题(本大题共5小题，共40分)
26. 完成下列小题
（1）①写出氮化镁的化学式：___________，②写出乙烯的电子式：___________。
（2）写出氯气与水反应的离子方程式：___________。
（3）写出碳与浓硫酸反应的化学方程式：___________。
（4）写出生成聚丙烯的化学方程式：___________。
【答案】（1） ①. Mg3N2 ②.
（2）Cl2+H2OH++Cl-+HClO
（3）C+2H2SO4(浓)CO2+2SO2+2H2O
（4）
【解析】
【小问1详解】
氮化镁的化学式：Mg3N2，乙烯的电子式： ；
【小问2详解】
氯气与水反应生成HCl、HClO，离子方程式：Cl2+H2OH++Cl-+HClO；
【小问3详解】
碳与浓硫酸反应的化学方程式：C+2H2SO4(浓)CO2+2SO2+2H2O；
【小问4详解】
丙烯发生加聚反应生成聚丙烯，化学方程式： 。
27. I．
（1）图1是以NaOH溶液为电解质的原电池装置。图中铝为___________极，铝极的电极反应方程式为___________。
Ⅱ．某温度下，在2L固定体积的密闭容器中，X、Y、Z三种气体随时间的变化如下图所示：

（2）该反应的化学方程式为___________。
（3）0~2min内用X表示的反应速率为___________。
（4）2min时该反应达到平衡状态，下列可判断反应已达到平衡状态的是___________。
A. 混合气体的密度不再改变的状态
B. 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
C. Y的体积分数不再发生改变的状态
D. (Y)=2(Z)
【答案】（1） ①. 负极 ②. Al-3e-+4OH-=+2H2O
（2）
（3）0.075mol/(L·min) （4）BC
【解析】
【小问1详解】
图1是以NaOH溶液为电解质，不能和NaOH溶液反应，为原电池的负极，发生的电极反应为：；
【小问2详解】
根据如图所示，化学计量数之比等于物质的量的变化量之比，，，，所以该反应的化学方程式为；
【小问3详解】
根据，所以0~2min内用X表示的反应速率为；
【小问4详解】
A. 根据公式：，不变，不变，混合气体的密度不再改变的状态，反应不一定达平衡，A错误；
B. 根据公式：，不变，变化，混合气体的平均相对分子质量是个变量，若混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态，反应达平衡状态，B正确；
C. 体系中，各组分的浓度不变时，包括当Y的体积分数不再发生改变的状态，反应达平衡状态，C正确；
D. 反应速率之比等于化学计量数之比，当2(Y)=(Z)，反应达平衡，D错误；
故选BC。
28. 为了探究仅含两种元素的固体化合物X的组成和性质，设计并完成如下实验(已知化合物A的摩尔质量：300g/mol＜M＜400g/mol)：

请回答：
（1）固体X含有的元素是_______。
（2）化合物A的化学式是_______。
（3）往溶液B通入适量氯气的离子反应方程式是_______。
（4）往溶液C中通入过量的氯气，血红色褪去，其可能的原因是_______。
【答案】（1）Fe、C、或铁、碳
（2）Fe5O7 （3）
（4）氯气将硫氰化铁氧化
【解析】
【分析】溶液B中加入KSCN溶液，溶液变为血红色，则B中含铁离子，A为铁的氧化物，固体X中含有铁元素，无色无味气体D与足量澄清石灰水反应生成白色沉淀E10.00g，则D为CO2，固体X中含有碳元素，白色沉淀E为CaCO3，n(CaCO3)==0.1mol，则CO2和X中碳元素的物质的量为0.1mol，CO2的质量为0.1mol44g/mol=4.4g，依据质量守恒，固体X消耗氧气的质量为：4.4g+23.52g-18.00g=9.92g，CO2中含氧元素的质量为0.1mol32g/mol=3.2g，则A中含氧元素的质量为9.92g-3.2g=6.72g，物质的量为=0.42mol，含铁元素的质量为23.52g-6.72g=16.8g，物质的量为=0.3mol，A中Fe与O的物质的量之比为0.3:0.42=5:7，A的化学式为：Fe5O7，固体X中铁元素的物质的量为0.3mol，碳元素的物质的量为0.1mol，化学式为Fe3C。

【小问1详解】
由分析可知，固体X含有的元素是：铁、碳。
小问2详解】
由分析可知，化合物A的化学式是：Fe5O7。
【小问3详解】
A的化学式是：Fe5O7，可写成2Fe2O3·FeO，因此A与浓盐酸反应后得到的溶液B中既含有Fe3+又含有Fe2+，往溶液B通入适量氯气，氯气将亚铁离子氧化为铁离子，反应的离子方程式为：。
【小问4详解】
氯气有强氧化性，向溶液C中通入过量的氯气，氯气可将硫氰化铁氧化，使得溶液血红色褪去。
29. 现有A、B、C三种烃，其球棍模型如下图：

（1）等质量的以上三种物质完全燃烧时消耗最多的是___________(填对应的字母，下同)。
（2）在120℃、条件下，将以上三种烃和足量混合点燃，完全燃烧后恢复到相同条件，测得有些气体在反应前后气体总体积没有发生变化，满足条件的气体是___________。
（3）工业上合成一氯乙烷，应选___________为原料，反应的化学方程式为___________。
（4）要除去C中混有的B可以采用的方法是___________。
A. 将气体通过酸性高锰酸钾溶液 B. 将气体通过溴水
C. 一定条件下，向混合气体中通入 D. 将气体通过溴的溶液
【答案】（1）A （2）A、B
（3） ①. B ②. CH2=CH2＋HCl→CH3CH2Cl （4）B
【解析】
【分析】根据分子结构模型，A为，B为，C为。
【小问1详解】
等质量的烃完全燃烧，越大，耗氧量越多，则消耗最多的是：；
【小问2详解】
在120℃、条件下，水为气态，燃烧的方程式为：，反应前后气体分子数不变；，反应前后气体分子数不变；反应前后气体分子数增大，所以满足条件的是和；
【小问3详解】
合成一氯甲烷，若选用甲烷为原料则发生取代反应制备，该取代反应涉及多个反应，产率低，故选用乙烯和的加成反应制备，方程式为：；
【小问4详解】
要除去中混有的，
A. 若将气体通过酸性高锰酸钾溶液，会产生新的杂质气体，A不符合；
B. 将气体通过溴水，乙烯和溴水发生加成反应，可以除去乙烯且不引入新的杂质，B符合；
B. 一定条件下，向混合气体中通入，条件复杂且引入，C不符合；
C. 将气体通过溴的溶液，乙烷溶于四氯化碳，D不符合；
故选B。
30. 氨的催化氧化是工业生产硝酸的重要步骤。某化学活动小组设计了如下装置模拟该实验过程，并检验产物性质(部分固定装置略去)。

（1）写出装置C中发生反应的化学方程式___________。
（2）装置D的作用为___________。
（3）反应后，装置E中除存在较多的H+、外，还可能存在的一种阳离子是___________，试设计实验证明这种离子的存在___________。
（4）E中铜发生反应的离子方程式是___________。
【答案】（1）
（2）防止溶液倒吸 （3） ①. ②. 取E中少许溶液放入一只洁净试管中，加入足量的氢氧化钠浓溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明E溶液中含有
（4）
【解析】
【分析】A中浓氨水中的水和Na2O2反应生成O2，同时氨水挥发生成氨气，B对氨气和氧气进行干燥，C中发生催化氧化生成NO，D为安全瓶，E中NO和O2、H2O反应生成硝酸，然后和铜反应，据此解答。
【小问1详解】
氨在装置C中发生催化氧化生成NO，化学方程式；
【小问2详解】
装置D为安全瓶，作用为防止溶液倒吸；
【小问3详解】
反应后，装置E中除存在较多的H+、外，过量的氨气可能生成铵根离子，则还可能存在的一种阳离子是，证明这种离子的存在操作为取E中少许溶液放入一只洁净试管中，加入足量的氢氧化钠浓溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明E溶液中含有；
【小问4详解】
E中铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、NO、H2O，发生反应的离子方程式是。
31. 向铜片中加入某浓度的硫酸120ml，在加热条件下反应，待铜片全部溶解后，将其溶液稀释到500ml。再加入足量锌粉，使之充分反应，收集到标准状况下氢气2.24L，过滤残留固体，干燥后称量，质量减轻了7.50g。求：
（1）溶解的铜的质量。______
（2）原硫酸的物质的量浓度。（要求写出简要计算过程）_______
【答案】 ①. 64g ②. 17.5mol·L-1（过程见解析）
【解析】
【分析】根据反应方程式，判断反应的类型，根据气体的体积和固体质量的变化计算参加反应的铜和锌以及硫酸的物质的量，注意利用质量守恒定律。
【详解】(1)Cu溶解于浓硫酸发生反应的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O，在反应后的混合液中加入Zn发生的反应包括：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu和Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；已知n(H2)==0.1mol，产生氢气的Zn是0.1mol，质量是6.5g，∆m=7.5g-6.5g=1.0g即与铜的置换反应是损失1.0g，
Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu ∆m
65 64 1
65g 64g 1.0g
∴m(Cu)=64g；
(2)已知n(Cu)=1.0mol，则n(H2SO4)=1.0mol×2+0.1mol=2.10mol，
c(H2SO4)==17.5mol·L-1。