重庆市南开中学2022-2023学年高二化学下学期期中考试试题（Word版附解析）

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重庆市南开中学2022-2023学年高二下学期期中考试
化学试题
第Ⅰ卷(选择题 共42分)
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与生活密切相关，下列说法不正确的是
A. 复方氯乙烷气雾剂可用于快速镇痛
B. 用熟香蕉释放的乙烯催熟猕猴桃生果
C. 丙三醇具有良好的保水能力，可用于配制化妆品
D. 医用口罩中熔喷布的主要原料是聚丙烯，其结构简式为
【答案】D
【解析】
【详解】A．复方氯乙烷气雾剂可用于快速镇痛，A正确；
B．乙烯具有催熟效果，用熟香蕉释放的乙烯催熟猕猴桃生果，B正确；
C．丙三醇具有良好的保水能力，可用于配制化妆品，C正确；
D．医用口罩中熔喷布的主要原料是聚丙烯，其结构简式为，D错误；
故选D。
2. 下列化学用语正确的是
A. 甲醇的电子式：
B. 基态碳原子的价层电子排布图：
C. BrCH2CH2Br的系统命名：二溴乙烷
D. 异丁烷的键线式：
【答案】A
【解析】
【详解】A．甲醇的结构简式为CH3OH，电子式为 ，故A正确；
B．碳元素的原子序数为6，基态碳原子的价电子排布式为2s22p2，根据洪特规则，价层电子排布图为 ，故B错误；
C．由结构简式可知，BrCH2CH2Br的名称为1，2—二溴乙烷，故C错误；
D．异丁烷的结构简式为 ，键线式为 ，故D错误；
故选A。
3. 常温下，下列各组微粒能在指定溶液中大量共存的是
A. 苯酚溶液中：
B. 通至饱和的溶液中：
C 氨水溶液中：
D. 水电离的的溶液中：
【答案】B
【解析】
【详解】A．苯酚溶液中，铁离子与苯酚溶液发生显色反应，不能大量共存，故A错误；
B．碳酸的酸性小于盐酸，则三种离子在通二氧化碳至饱和的溶液中不发生任何反应，能大量共存，故B错误；
C．氨水溶液中，铜离子、银离子能与氨水反应生成四氨合铜离子和银氨络离子，不能大量共存，故C错误；
D．溶液中铝离子与硫离子、亚硫酸根离子发生双水解反应，不能大量共存，故D错误；
故选B。
4. 是阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是
A. 17g羟基含有的电子数目为
B. 标准状况下和光照下充分反应后的分子数目为
C. 78g苯中含有的碳碳双键数目为
D. 1mol乙醇在Cu的催化下被完全氧化成乙醛，断裂的键数目为
【答案】C
【解析】
【详解】A．-OH中含有9个电子，17g羟基的物质的量为=1mol，含有的电子数目为，故A正确；
B．标准状况下和的总物质的量为2mol，CH4和Cl2发生取代反应的过程中分子数目不变，1mol CH4和1molCl2在光照下充分反应后的分子数目为，故B正确；
C．苯中没有碳碳双键，故C错误；
D．乙醇在Cu催化作用下和O2反应生成乙醛，乙醇中的O-H和C-H键断裂，1mol乙醇在Cu的催化下被完全氧化成乙醛，断裂的键数目为，故D正确；
故选C。
5. 从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物，实验过程如下：

上述各步对应的实验装置不正确的是
A
B
C
D




①
②
③
④

A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．固液分离采取过滤，装置正确，A项正确；
B．互不相容的两种液体可采取分液，装置正确，B项正确；
C．从溶液中得到晶体采取蒸发结晶，C项正确；
D．分离互溶的液体且沸点不同采取蒸馏，冷凝水从下口进入上口流出，且选择直行冷凝管，D项错误；
故选D。
6. 将7.4g有机化合物M(仅含C、H、O)在氧气中完全燃烧，生成了和；M的质谱图如图所示，核磁共振氢谱显示有2组峰且吸收峰面积之比为2∶3。下列有关M的说法不正确的是

A. 相对分子质量为74
B. 分子式为
C. 能与金属钠反应
D. M的同分异构体中，与M官能团相同的有2种
【答案】C
【解析】
【详解】A．由图可知，相对分子质量为74，故A正确；
B．7.4g有机化合物M(仅含C、H、O)为7.4g÷74g/mol=0.1mol，在氧气中完全燃烧，生成了和，根据质量守恒可知，碳、氢分别为、，则M中含有氧，则分子式为，故B正确；
C．核磁共振氢谱显示有2组峰且吸收峰面积之比为2∶3，则结构简式为CH3CH2OCH2CH3，分子不含有羟基，不能与钠反应，故C错误；
D．M的同分异构体中，与M官能团相同的有CH3CH2CH2OCH3、CH(CH3) 2OCH3，有2种，故D正确。
故选C。
7. 有机化合物N可用于早期诊断阿兹海默症，其结构简式如下：

下列关于N的说法正确的是
A. 分子式为
B. 分子中共线的碳原子最多有4个
C. 能与NaOH水溶液反应，1molN最多可消耗1molNaOH
D. 能与浓溴水反应，1molN最多可消耗
【答案】B
【解析】
【详解】A．由分子的结构可知，分子式为C17H17O2Br，A错误；
B．如图所示，箭头指向的4个C一定共直线，B正确；
C．N中的碳卤键、酚羟基都能与NaOH的水溶液反应，因此1molN最多可消耗2molNaOH，C错误；
D．N与浓溴水反应，，1、2处可发生取代反应，3处可发生加成反应，因此可消耗3mol溴，D错误；
故选B。
8. 下列与分子性质有关的说法不正确的是
A. 水溶性：1-丙醇>1-戊醇
B. 沸点：正戊烷>新戊烷
C. 酸性：
D. 羟基氢活泼性：乙醇>苯酚
【答案】D
【解析】
【详解】A．醇中烷基为憎水基而-OH为亲水基，憎水基越大醇在水中的溶解性越小。1-戊醇中烷基更大，溶解形更小。溶解性：1-丙醇>1-戊醇，A项正确；
B．烷烃碳越多熔沸点越高，相同碳数支链越多沸点越低，沸点：正戊烷>新戊烷，B项正确；
C．F电负性大导致羧基中OH的电子云更偏向O，导致-OH的极性增大，易电离酸性强，C项正确；
D．由于苯环与O的共轭导致O-H键中极性增大，羟基氢的活泼性苯酚>乙醇，D项错误；
故选D。
9. 化合物A(如图)由短周期主族元素W、X、Y、Z组成。其中X、Y、Z位于同一周期，电负性依次增大；X、Y的核电荷数之和等于W的核外电子总数，下列说法不正确的是

A. 原子半径： B. 简单氢化物的还原性：
C. 最高价含氧酸的酸性： D. A中X原子的轨道杂化类型为
【答案】A
【解析】
【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z，其中X、Y、Z位于同一周期，电负性依次增大，Y形成4个共价键，Y为碳；Z形成2个共价键，Z为氧；W带一个单位正电荷的阳离子，且X、Y的核电荷数之和等于W的核外电子总数，则W为钠、X为硼；
【详解】A．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；原子半径：，A错误；
B．非金属性氧大于碳，则对应简单氢化物的还原性：，B正确；
C．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，最高价含氧酸的酸性：，C正确；
D．A中B原子形成4个共价键，轨道杂化类型为，D正确；
故选A。
10. 下表实验中，根据实验目的采取的实验方法正确的是
选项
实验目的
实验方法
A
实验室制乙炔
将水通过分液漏斗加入盛有电石的烧瓶中
B
重结晶法提纯苯甲酸(含少量泥沙、)
加热溶解、趁热过滤、冷却结晶，过滤
C
证明1-溴丁烷发生了消去反应
将1-溴丁烷与醇溶液共热后的物质通入酸性高锰酸钾溶液中
D
证明碳酸的酸性强于苯酚
向装有石灰石的简易启普发生器中加入浓盐酸，将产生的气体通入苯酚钠溶液中

A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．电石与水的反应很剧烈，不利于收集乙炔气体，应用饱和食盐水可以减慢反应速率，有利于收集气体，故A错误；
B．苯甲酸在水中的溶解度不大，且受温度影响较大，则通过加热溶解、趁热过滤、冷却结晶，过滤、洗涤、干燥提纯苯甲酸，故B正确；
C．1-溴丁烷与醇溶液共热发生消去反应生成烯烃，但混合溶液中的乙醇也能使酸性高锰酸钾褪色，则不能用酸性高锰酸钾验证，应用溴水验证，故C错误；
D．浓盐酸具有挥发性，不能确定与苯酚钠反应的是否为CO2，故D错误；
故答案选B。
11. 我国科学家合成的催化剂可以用于建构二次电池，装置如图所示。双极膜中水电离的和在电场作用下可以向两极迁移。下列说法正确的是

A. 放电时，外电路中电流由流向极
B. 放电时，双极膜中的移向极
C. 充电时，阴极反应式：
D. 充电时，若消耗乙醇和乙酸的物质的量之比为1∶1，则理论上生成的锌和的物质的量之比为5∶2
【答案】D
【解析】
【分析】由图可知，放电时Zn为负极，Zn失电子结合OH-生成[Zn(OH)4]2-，Cu2P2O7为正极，CO2得电子生成乙醇、乙酸，充电时Zn电极为阴极，[Zn(OH)4]2-得电子生成Zn和氢氧根离子，Cu2P2O7为阳极，乙醇、乙酸失电子生成CO2。
【详解】A．放电时Zn为负极，Cu2P2O7为正极，外电路中电流从Cu2P2O7极流向Zn，A错误；
B．放电时双极膜中的氢氧根离子向负极移动，故OH-移向Zn电极，B错误；
C．充电时，[Zn(OH)4]2-得电子生成Zn和氢氧根离子，电极反应式为[Zn(OH)4]2-+2e-=Zn+4OH-，C错误；
D．设消耗乙醇和乙酸的物质的量均为amol，则amol乙酸和amol乙醇转化为CO2共转移20amol电子，生成4amolCO2，根据[Zn(OH)4]2-+2e-=Zn+4OH-，转移20amol电子，生成10amolZn，则生成的锌和CO2的物质的量之比为5：2，D正确；
故答案选D。
12. 常温下，向溶液中加入固体或通入气体，已知：的电离平衡常数，。下列有关叙述正确的是
A. 溶液中存在：
B. 加入固体或通入气体的过程中，水的电离程度均减小
C. 加入固体至，此时
D. 当时，溶液中离子浓度满足：
【答案】C
【解析】
【详解】A．H2C2O4的pKa1=1.2，Ka1=10-1.2，Kh2==10-12.8＜Ka2=10-4.2，即的电离大于水解，故NaHC2O4溶液中c()＞c(H2C2O4)，A错误；
B．加入NaOH后+OH-=+H2O，根据越弱越水解的原理，水解程度大于，即水的电离程度增大，B错误；
C．pH=4.2时，恰好生成NaHC2O4，由物料守恒得c(Na+)=c()+c(H2C2O4)+c()，由电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=2c()+c(OH-)+c()，两式相加得2(Na+)+c(H+)=3c()+c(OH-)+2c()+c(H2C2O4)，pH=4.2，故c(H+)＞c(OH-)，因此2(Na+)＜3c()+2c()+c(H2C2O4)＜3c()+3c()+3c(H2C2O4)=3[c()+c()+c(H2C2O4)]，C正确；
D．pH=7时，由电荷守恒可得c(Na+)+c(H+)=2c()+c(OH-)+c()，D错误；
故选C。
13. 萘()与浓硫酸发生取代反应可以生成2种取代产物，反应进程中能量变化如图所示。其中在相同投料、经历相同时间、不同反应温度时产物的比例不同，在40℃和160℃时，得到-取代产物与-取代产物的比例分别为96∶4和15∶85，下列说法正确的是

A. -取代产物比-取代产物更稳定
B. 与40℃相比，160℃时萘的平衡转化率更大
C. 不改变投料和反应时间，改进催化剂可提高40℃时-取代产物比例
D. 萘的二磺化取代产物种类为14种
【答案】C
【解析】
【详解】A．从图中可知，-取代产物能量更低，因此-取代产物更稳定，A错误；
B．从图中可知，萘的取代反应为放热反应，升高温度化学平衡逆向移动，故40℃时，萘的平衡转化率更大，B错误；
C．从图中可知，-取代反应活化能较高，故生成-取代产物需要较高的温度，改进催化剂可降低反应的活化能，可提高40℃时-取代产物比例，C正确；
D．若其中一个磺酸基处于图示位置，则另一个磺酸基有7个位置，若其中一个磺酸基处于图示位置 ，则剩余一个磺酸基有3个位置，如图所示，因此萘的二磺化取代产物种类共有10种，D错误；
故答案选C。
14. 在体积为的刚性密闭容器中加入一定量的和，发生反应：。在不同温度下，测得容器中转化率随时间的变化关系如图所示，已知该反应的速率方程为，，k是速率常数，受温度影响。下列说法正确的是

A. 该反应的
B. 时，测得平衡体系中，则
C. 时，降低温度，增大，减小
D. 达到平衡状态后，增大压强，先增大后减小
【答案】B
【解析】
【详解】A．由图可知，温度为T2时，反应先达到平衡，则T2大于T1，T2时一氧化碳的转化率小于T1时说明升高温度，平衡向逆反应方向移动，该反应为放热反应，反应ΔH＜0，故A错误；
B．T1反应达到平衡时，正逆反应速率相等，则=，=K，设起始甲烷和一氧化碳的起始物质的量分别为amol和bmol，由题意可建立如下三段式：

则反应的平衡常数K===，故B正确；
C．T1时，降低温度，正逆反应速率均减小，则、均减小，故C错误；
D．该反应是气体体积减小的反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，则增大压强，逆反应速率增大，反应达到新平衡时，逆反应速率保持不变，故D错误；
故选B。
第Ⅱ卷 (非选择题 共58分)
二、非选择题：本题有4小题，共58分。
15. 以甲苯为原料可制得重要的药物合成中间体P，合成线路如下所示：

已知：①
②具有较强的还原性
回答下列问题：
（1）B的结构简式为_______，F中含氧官能团的名称为_______。
（2）D→E转化需加入的试剂为_______。设计C→D步骤的目的是_______。
（3）M→N反应的化学方程式为_______。
（4）通过N、F合成P的反应属于取代反应，合成过程中还需加入适量，的作用为_______。
（5）芳香族化合物X和B官能团相同，符合下列条件的X的同分异构体有_______种。
a．苯环上有三个取代基；b．相对分子质量与B相差28。
（6）以2-丁烯为主要原料(其他试剂任选)合成1，3-丁二烯(M)，画出合成路线图_______。合成路线图例如下所示：

【答案】（1） ①. ②. 羧基
（2） ①. 酸性溶液 ②. 保护氨基()，避免氨基被酸性溶液氧化
（3）
（4）消耗取代反应生成的，促使反应正向进行，提高产率
（5）16 （6）
【解析】
【分析】B发生还原反应生成C，根据C的结构简式可知，B为，F和N发生取代反应生成P，结合P和F的结构简式可知，N为。
【小问1详解】
由上述分析可知，B结构简式为 ；根据F的结构简式可知，其分子中的含氧官能团为羧基，故答案为： ；羧基；
【小问2详解】
D中甲基被氧化为E中的羧基，则需加入的试剂为酸性溶液；氨基具有还原性，易被氧化，因此设计C→D步骤的目的是保护氨基()，避免氨基被酸性溶液氧化，故答案为：酸性溶液；保护氨基()，避免氨基被酸性溶液氧化；
【小问3详解】
由上述分析可知，N为，则M→N反应的化学方程式为，故答案为：；
【小问4详解】
根据质量守恒定律可知，N、F发生取代反应生成P和HCl，加入适量，消耗取代反应生成的，促使反应正向进行，提高产率，故答案为：消耗取代反应生成的，促使反应正向进行，提高产率；
【小问5详解】
芳香族化合物X和B官能团相同，则X含有硝基，X的同分异构体满足：a.苯环上有三个取代基；b.相对分子质量与B相差28，则X是B的同系物，比B多两个CH2原子团，苯环上的3个取代基为-NO2、-CH3、-CH2CH3或-CH2NO2、-CH3、-CH3在苯环上共有10种排列方式，-CH2NO2、-CH3、-CH3在苯环上共有6种排列方式，则符合条件的同分异构体有10+6=16种，故答案为：16；
【小问6详解】
参照题干合成路线，利用2-丁烯与溴水发生加成反应生成，在氢氧化钠醇溶液中加热发生消去反应生成1，3-丁二烯，则合成路线为：，故答案为：。
16. 乙烯的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志，工业上常以石油气中的乙烷为原料制备乙烯。回答下列问题：
（1）已知：


乙烷分解反应的___________。
（2）下列措施能提高乙烷分解反应中乙烯平衡产率的是___________(填字母)。
A. 降低温度 B. 保持温度体积不变，通入乙烷
C. 保持温度压强不变，通入氩气 D. 采用分子筛膜选择性分离出
（3）某温度下，往体积为2L、初始压强为的恒容密闭容器中通入，测得时反应达到平衡，此时的体积分数为60%，从反应开始到平衡，的平均反应速率___________；该温度下的压强平衡常数___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，结果保留一位小数)。
（4）将乙烷以一定流速通过填充有催化剂的反应器，如图为乙烯的产率与反应温度的关系图，以后乙烯的产率随着温度的升高而降低的原因可能是___________。

（5）2021年来中国科学院谢奎团队研究电解乙烷制备乙烯并取得突破，相对乙烷分解法，电解法条件温和、不易发生积碳、效率更高，其原理如图所示。A为极___________(填“阴”或“阳”)；生成乙烯的电极反应式为___________。

【答案】（1） （2）CD
（3） ①. 0.025 ②. 8.3
（4）高温下乙烷发生副反应，分解生成碳：催化剂活性下降
（5） ①. 阳 ②.
【解析】
【小问1详解】
①，
②，③，根据盖斯定律分析，有（①-③-②×2）/2得热化学方程式的。
【小问2详解】
A. 该反应为吸热反应，降低温度平衡逆向移动，不能提高产率；B. 保持温度体积不变，通入乙烷，相当于加压，平衡逆向移动，不能提高产率；C. 保持温度压强不变，通入氩气，不影响平衡，不影响产率；D. 采用分子筛膜选择性分离出，平衡正向移动。故选CD。
【小问3详解】
，有，解x=0.25mol，则总物质的量为1-0.25+0.25+0.25=1.25mol，根据压强比等于物质的量比分析，反应后的总压强为，
的平均反应速率；该温度下的压强平衡常数。
【小问4详解】
该反应为吸热反应，升温平衡正向移动，但以后乙烯的产率随着温度的升高而降低的原因可能是高温下乙烷发生副反应，分解生成碳，或者催化剂活性下降。
【小问5详解】
从图分析，电极B上二氧化碳反应生成一氧化碳，得到电子，为阴极反应，则A为阳极；A电极上乙烷反应生成生成乙烯和水，电极反应式为。
17. 溴乙烷可用作制冷剂、麻醉剂，是有机合成的重要原料。实验室制取少量溴乙烷的装置如图所示。

Ⅰ.溴乙烷的制备
在仪器A中加入搅拌磁子和20gNaBr固体。搭建实验装置，搅拌下通过分液漏斗缓慢加入预先准备好的4mL水、15mL乙醇和25mL浓硫酸(过量)混合液。加热并控制温度为60℃左右，直到试管中不再产生油状物为止。

密度/
沸点/℃
相对分子质量
乙醇
0.79
78.3
46
溴乙烷
1.50
38.4
109

（1）仪器A的名称为___________，根据上述实验药品的用量，仪器A最适宜的规格为___________(填标号)。
a． b． c． d．
（2）制备溴乙烷的反应方程式为，___________。
（3）实验需控制温度为60℃左右，原因是___________。
（4）试管内冰水混合物的作用是___________。
Ⅱ.产品的分离提纯
（5）将试管中收集到棕黄色油状液体转入分液漏斗，向其中加入___________(选填编号)，经充分洗涤、分液，有机相变为无色。
a． b．溶液 c．溶液 d．溶液
（6）继续用洗涤有机相、分液；加无水氯化钙、过滤，无水氯化钙的作用是___________；最后___________(填操作名称)得到9mL产品。
（7）本实验中溴乙烷的产率为___________(保留三位有效数字)。
【答案】（1） ①. 蒸馏烧瓶(或具支烧瓶) ②. b
（2）
（3）温度过低，溴乙烷不易蒸出；温度过高可能导致被氧化为，乙醇挥发(合理即可)
（4）冷却、液封溴乙烷
（5）d （6） ①. 干燥 ②. 蒸馏
（7）63.8%
【解析】
【小问1详解】
仪器A的名称为蒸馏烧瓶(或具支烧瓶)，根据上述实验药品的用量，仪器A最适宜的规格为；
【小问2详解】
制备溴乙烷的反应方程式为，；
【小问3详解】
实验需控制温度为60℃左右，原因是温度过低，溴乙烷不易蒸出；温度过高可能导致被氧化为，乙醇挥发(合理即可)；
【小问4详解】
试管内冰水混合物的作用是冷却、液封溴乙烷；
【小问5详解】
收集到棕黄色油状液体除了溴乙烷还有杂质SO2和Br2，用溶液能达到除杂目的，a用会溶解溴乙烷和Br2，达不到目的，b用氢氧化钠，溴乙烷要发生水解，影响产物，c用溶液会与Br2反应生成I2杂质，达不到目的，故选d；
【小问6详解】
无水氯化钙的作用是干燥；有机相含有溴乙烷和乙醇，二者互溶，则应通过蒸馏操作得到产品溴乙烷；
【小问7详解】
溴乙烷的实际生产量为1.50×9cm3=13.5g，由题给数据可知乙醇过量，NaBr反应完，则溴乙烷的理论生产量为，故本实验中溴乙烷的产率为。
18. 钴及其化合物广泛应用于航天、电池、磁性合金等高科技领域，我国钴资源贫乏，再生钴资源的回收利用是解决钴资源供给的重要途径。一种利用含钴废料(主要成分为，含少量、有机物)制取的工艺流程如下：

已知该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的，回答下列问题：
金属离子





开始沉淀的
7.5
1.8
34
9.1
6.5
沉淀完全
9.5
3.2
4.7
11.1
8.5
（1）“焙烧”的主要目的是___________。
（2）“浸取”过程中发生反应的离子方程式为___________。
（3）“沉淀”时先加入溶液，的作用主要是___________；再加入溶液调节为5.0，此时滤液中的___________。
（4）“萃取”用到的玻璃仪器主要有___________、烧杯，萃取原理可表述为：(水层)(有机层)(有机层)(水层)。已知萃取率随变化如图所示，分析其变化原因___________。水相中含有的阳离子有___________。

（5）“反萃取”需加入A的水溶液，试剂A为___________。
（6）“沉钴”可得到，反应的离子方程式为___________。
（7）“煅烧”得到的晶胞如图所示，该晶体中的配位数是___________。

【答案】（1）除去废料中的有机物
（2）
（3） ①. 将氧化为，以便后续转换为除去 ②. 或
（4） ①. 分液漏斗 ②. 当时，随着升高，溶液中减小，平衡向正反应方向移动，更多的与萃取剂反应；当时，随着升高，溶液中增大，与形成沉淀 ③. 、、
（5）HCl （6）
（7）6
【解析】
【小问1详解】
废料中含有有机物杂质，“焙烧”的主要目的是除去废料中的有机物，故答案为：除去废料中的有机物。
【小问2详解】
亚硫酸钠具有还原性,能还原Co2O3生成Co2+ ,自身被氧化为, 发生反应的离子方程式为。故答案为：。
【小问3详解】
①NaClO3的作用是将浸出液中Fe2+氧化为Fe3+ ,有利于通过调节溶液pH除去溶液中的Fe2+。故答案为:将Fe2+氧化成Fe3+，以便后续转换为Fe(OH)3除去。②通过调节pH使沉淀的离子方程式是,若根据开始沉淀的pH计算Kh,则，当温度不变时，Kh不变，则再加入Na2CO3溶液调节pH为5.0，此时滤液中的；若根据沉淀完全的pH计算Kh,则，当温度不变时，Kh不变，则再加入Na2CO3溶液调节pH为5.0，此时滤液中的故答案为。
【小问4详解】
①“萃取”用到的玻璃仪器主要有分液漏斗、烧杯。故答案为:分液漏斗。②根据表格中的数据可知，当pH=6.5时，Co2+开始沉淀；当pH<6.5时，随着pH升高，溶液中c(H+)减小，萃取原理的平衡向正反应方向移动，更多的Co2+与萃取剂反应；当pH>6.5时，随着pH升高，溶液中c(OH−)增大，Co2+与OH−形成Co(OH)2沉淀。故答案为：当pH<6.5时，随着pH升高，溶液中c(H+)减小，平衡向正反应方向移动，更多的Co2+与萃取剂反应；当pH>6.5时，随着pH升高，溶液中c(OH−)增大，Co2+与OH−形成Co(OH)2沉淀。③溶液中的Mg2+、Na+、H+不能发生萃取，则水相中的离子有Mg2+、Na+、H+。故答案为：Mg2+、Na+、H+。
【小问5详解】
“反萃取”之后得到的产物是CoCl2,则需加入A的水溶液为HCl的水溶液。故答案为：HCl。
【小问6详解】
“沉钴”可得到CoCO3，反应的离子方程式为。故答案为：。
【小问7详解】
CoO晶胞中与Co2+等距离且最近的O2-的数目为6，则该晶体中Co2+的配位数是6，故答案为：6。