高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二节 离子反应学案

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二节 离子反应学案，文件包含第1章第2节微专题1离子反应的三大热点题型学案教师版2022-2023学年高一化学人教版2019必修第一册docx、第1章第2节微专题1离子反应的三大热点题型学案学生版2022-2023学年高一化学人教版2019必修第一册docx等2份学案配套教学资源，其中学案共12页， 欢迎下载使用。
微专题1　离子反应的三大热点题型一、离子方程式的正误判断离子方程式正误判断的“五个角度”(1)看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应。如铁与稀硫酸的反应不能写成2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑，应写成Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。(2)看各物质的化学式拆写是否正确。如石灰石与稀盐酸的反应不能写成CO＋2H＋===H2O＋CO2↑，应写成CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑。注意：微溶物在生成物中当成沉淀，不拆写，若为反应物且为澄清溶液则拆成离子，如Ca(OH)2。(3)看是否漏写参加反应的离子。如硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液的反应，离子方程式不能写成SO＋Ba2＋===BaSO4↓，应写成Cu2＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓。(4)看原子和电荷是否守恒。如Cu与AgNO3溶液反应的离子方程式不能写成Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag，而应写成Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag。(5)看反应物或生成物的配比是否正确。如稀硫酸与Ba(OH)2溶液的反应不能写成H＋＋OH－＋SO＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O，应写成2H＋＋2OH－＋SO＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O。1．判断下列反应的离子方程式的正误。①稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑(　　)②稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：SO＋Ba2＋===BaSO4↓(　　)③稀硝酸滴在大理石上：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2CO3(　　)④氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O(　　)⑤氢氧化铜和稀盐酸反应：OH－＋H＋===H2O(　　)⑥镁和硝酸银溶液反应：Mg＋Ag＋===Mg2＋＋Ag(　　)⑦碳酸氢钠溶液与稀H2SO4反应：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑(　　)⑧向澄清的石灰水中通过量CO2：Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O(　　) 二、溶液中离子大量共存的判断1．溶液中离子能否大量共存的判断方法判断溶液中的离子能否大量共存，事实上是看离子之间能否反应，若反应，则不能大量共存；若不反应，则能大量共存。2．“三看”突破溶液中离子能否大量共存问题(1)看要求是“能大量共存”还是“不能大量共存”；是“一定大量共存”还是“可能大量共存”。(2)看条件题干是否有“隐含条件”①“无色透明”溶液不能大量存在有色离子，如：Cu2＋　　　Fe3＋　　Fe2＋　　MnO |　　　　 |　　 　|　　　　|蓝色　 　棕黄色　浅绿色 　紫红色②酸性溶液中不能大量存在与H＋反应的离子“酸性”溶液的不同描述：a．酸性溶液；b．常温下，pH<7的溶液；c．使紫色石蕊溶液变红色的溶液。③碱性溶液中不能大量存在与OH－反应的离子“碱性”溶液的不同描述：a．碱性溶液；b．常温下，pH>7的溶液；c．使紫色石蕊溶液变蓝色的溶液。(3)看反应①能否生成难溶物或微溶物。如Mg2＋与OH－，Ca2＋与CO、SO都不能大量共存；②能否生成水。如H＋与OH－；③能否生成挥发性物质。如H＋与CO、HCO、S2－等不能大量共存。2．(2022·安徽高一开学考试)常温下，下列各组离子可以大量共存的是(　　)A．Cu2＋、Mg2＋、OH－、Cl－B．H＋、Na＋、CO、NOC．Na＋、K＋、SO、Cu2＋D．Ba2＋、H＋、Fe2＋、SO3．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是(　　)A．K＋、H＋、SO、OH－B．Na＋、Ca2＋、CO、NOC．Na＋、H＋、Cl－、COD．Na＋、Cu2＋、Cl－、SO4．对四组无色透明溶液进行离子检验，四位同学各鉴定一组，他们的实验报告的结论如下，其中可能正确的是(　　)A．MnO、K＋、S2－、Na＋B．Mg2＋、NO、OH－、Cl－C．K＋、H＋、Cl－、HCOD．Na＋、OH－、Cl－、NO5．(2022·吉林市教育学院高一检测)下列各组离子在给定条件下能大量共存的是(　　)A．在强酸性溶液中：NH、K＋、CO、Cl－B．有SO存在的溶液中：Na＋、Mg2＋、Ba2＋、Br－C．使酚酞溶液变红的溶液中：Na＋、Cl－、SO、Fe3＋D．无色透明的水溶液中：K＋、Ba2＋、Cl－、NO三、常见离子的检验与推断1．三种离子的检验方法离子试剂操作及现象COCaCl2(或BaCl2)溶液、稀盐酸(或稀HNO3)向待测液中加入BaCl2溶液(或CaCl2溶液)，有白色沉淀生成，沉淀溶于稀盐酸(或稀硝酸)，生成无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，证明有COCl－稀HNO3、AgNO3溶液向待测液中加入几滴稀硝酸，然后加入几滴AgNO3溶液，有白色沉淀生成，证明有Cl－SO稀盐酸、BaCl2溶液向待测液中加入稀盐酸，无明显现象，然后加入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，证明有SO 2.离子推断要坚持“四项基本原则”(1)肯定性原则：根据现象推断肯定存在或肯定不存在的离子。(2)互斥性原则：如溶液中含有Ba2＋，则CO、SO不能大量存在。(3)进出性原则：要注意所加试剂引入什么离子，是否造成干扰。(4)守恒原则(电中性原则)：阳离子和阴离子同时存在于溶液中且正、负电荷总量相等。6．某研究性学习小组欲分析某矿石的主要成分，粉碎后将其溶于过量稀盐酸中充分反应，过滤后用所得滤液进行如下实验，下列说法正确的是(　　)A．取少量滤液，向其中滴加少量Na2CO3溶液，无白色沉淀，说明矿石中一定不含Ca2＋B．取少量滤液，向其中滴加过量BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明矿石中含有SOC．取少量滤液，向其中滴加适量NaOH溶液，产生白色沉淀，说明矿石中一定含有Mg2＋D．取少量滤液，向其中加入硝酸酸化的硝酸银，产生白色沉淀，说明矿石中一定含有Cl－7．某无色、澄清溶液中可能含有①Na＋、②SO、③Cl－、④HCO、⑤CO、⑥H＋、⑦Cu2＋中的几种，且每种离子的个数均相等。依次进行下列实验，每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤操作现象(1)向溶液中滴加2～3滴紫色石蕊溶液溶液变红(2)向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸有白色沉淀生成(3)将(2)中所得沉淀过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸有白色沉淀生成 下列结论正确的是(　　)A．该实验无法确定是否含有③B．肯定含有的离子是①②⑥C．可能含有的离子是①③D．肯定不含的离子有④⑤⑦8．某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的几种。请回答下列问题：(1)不做任何实验就可以确定原溶液中一定不存在的离子是______________。(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是________________，有关反应的离子方程式为________________________________________________________________________。(3)取(2)中的滤液，加入过量的NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有________，有关反应的离子方程式为____________________________________________。(4)原溶液可能大量存在的阴离子是___________(填字母)。A．Cl－   B．NOC．CO   D．OH－9．有一包白色固体粉末，其中可能含有NaCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO3中的一种或几种，现做以下实验：①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤，溶液呈无色；②向①的沉淀中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生；③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生；④另取①中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶液，产生白色沉淀。根据上述实验事实，回答下列问题：(1)原白色粉末中一定含有的物质是________________(写化学式，下同)，一定不含有的物质是__________，可能含有的物质是__________。(2)写出①②步反应的离子方程式：①________________________________________________________________________；②________________________________________________________________________。