第1章 阶段重点突破练(二) 学案2022-2023学年高一化学人教版（2019）必修第一册

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阶段重点突破练(二)一、氧化还原反应的基本概念1．海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂二氧化硫发生作用以达到富集的目的，化学反应为Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4，下列说法正确的是(　　)A．溴发生了还原反应B．二氧化硫在反应中被还原C．溴在反应中失去电子D．该反应既是化合反应又是氧化还原反应2．下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是(　　)A．Al3＋、K、Fe2＋   B．Cl－、Al、H2C．NO2、Na＋、Br2   D．O2、SO2、Fe3．(2022·广东潮安高一检测)下列变化过程中，需加入氧化剂才能实现的是(　　)A．Al→Al3＋   B．CuO→CuC．Cl2→Cl－   D．CO→CO24．高纯的单晶硅是重要的半导体材料。工业上常用焦炭和二氧化硅在电炉中发生反应制取粗硅，化学方程式：SiO2＋2CSi＋2CO↑。下列说法不正确的是(　　)A．该反应属于置换反应B．C是还原剂，发生还原反应C．SiO2是氧化剂，在反应中被还原D．氧化还原反应的本质是电子的转移5．铬能慢慢地溶于稀盐酸得到蓝色溶液，若通入空气则溶液颜色变绿，发生的反应有①Cr＋2HCl===CrCl2＋H2↑、②4CrCl2＋4HCl＋O2===4CrCl3＋2H2O。下列叙述正确的是(　　)A．反应①②均属于置换反应B．HCl在反应①②中均发生还原反应C．反应①中HCl被氧化D．溶液颜色由蓝变绿是因为Cr2＋发生了氧化反应6．下列反应中，电子转移的方向和数目均正确的是(　　)A.B.C.D.二、氧化性和还原性强弱比较7．在一定条件下KClO3与I2发生反应：2KClO3＋I2===2KIO3＋Cl2，下列判断正确的是(　　)A．该反应属于置换反应B．氧化性：I2>KClO3C．还原性：KClO3>I2D．还原剂为KIO3，氧化剂为I28．(2022·浙江宁波高一检测)有下列氧化还原反应：①2I－＋Cl2===I2＋2Cl－；②2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2；③2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；④2MnO＋10Cl－＋16H＋===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O，根据上述反应，下列结论中正确的是(　　)A．要除去含有Fe2＋、Cl－和I－的混合溶液中的杂质离子I－，应通入过量的氯气B．氧化性强弱顺序为MnO＞Cl2＞Fe3＋＞I2C．Mn2＋是MnO的氧化产物，I2是I－的还原产物D．在溶液中不可能发生反应：MnO＋5Fe2＋＋8H＋===Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O三、氧化还原规律的应用9．同一还原剂与多种氧化剂在一起时，先与氧化性强的粒子反应，待氧化性强的粒子反应完后，再与氧化性弱的粒子反应，称为反应先后规律。已知氧化性：Fe3＋>Cu2＋，在溶有Fe2(SO4)3和CuSO4的溶液中加入铁粉，下列说法不正确的是(　　)A．若铁粉有剩余，则不溶物中一定有铜B．若铁粉有剩余，则溶液中的金属阳离子只有Fe2＋C．若铁粉无剩余，且溶液中有Cu2＋，则溶液中一定无Fe3＋D．若铁粉无剩余，且溶液中无Cu2＋，则溶液中一定有Fe2＋，一定无Fe3＋10．(2021·广州高一检测)从海水里提取溴的过程中，有如下反应：5NaBr＋NaBrO3＋3H2SO4===3Br2＋3Na2SO4＋3H2O。下列反应中与上述反应在原理上最相似的是(　　)A．2NaBr＋Cl2===Br2＋2NaClB．2KI＋Br2===I2＋2KBrC．2H2S＋SO2===3S↓＋2H2OD．Cl2＋H2O===HCl＋HClO四、氧化还原反应的配平和计算11．已知aM2＋＋bO2＋4H＋===cM3＋＋dH2O，则化学计量数c的值为(　　)A．1  B．2  C．3  D．412．(2022·广东天河高一检测)氧化还原反应的本质是电子转移，分析反应中电子转移的数目有助于我们从定量的角度认识氧化还原反应。下列反应事实中电子转移的数目正确的是(　　)选项反应事实电子转移的数目A2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O22e－B3Fe＋4H2O(g) Fe3O4＋4H29e－CH2S＋H2SO4(浓)===S↓＋SO2↑＋2H2O6e－D5H2O2＋2KMnO4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋5O2↑5e－ 13．(2022·广州高一检测)田径运动会上使用的发令枪所用“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白烟。撞击时发生反应的化学方程式为5KClO3＋6P===3P2O5＋5KCl，则下列有关叙述错误的是(　　)A．上述反应中Cl的化合价由＋5变为－1B．P2O5是P被还原后所得的产物C．该反应被还原与被氧化的原子个数之比为5∶6D．上述反应中消耗3个磷原子时，转移15个电子14．(2022·合肥一六八中学高一检测)亚砷酸(H3AsO3)与氯化亚锡(SnCl2)在浓盐酸中发生反应的离子方程式为Sn2＋＋H3AsO3＋H＋＋Cl－―→As＋SnCl＋H2O，下列说法错误的是(　　)A．配平后的系数为3、2、6、18、2、3、6B．氧化性：H3AsO3＞SnClC．As是还原产物D．每生成1个As，Sn2＋得到的电子数为315．根据下表信息，解答有关问题。氯气(Cl2)KMnO4PbO2有刺激性气味，呈黄绿色，有毒气体易溶于水，溶液呈紫红色，可用于杀菌消毒Pb的最高化合价为＋4，其稳定化合价为＋2，难溶于水，灰色固体 (1)上表所列物质通常做氧化剂的是_____________________________________________。(2)在浓盐酸中加入少量KMnO4，剧烈反应，产生黄绿色有刺激性气味的气体，溶液紫红色褪去，已知该反应的化学方程式为2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑。其中氧化剂是________，氧化产物是________。每生成71 g氯气，则被氧化的还原剂的质量为________g。(3)取一定量的酸性KMnO4溶液依次进行下列实验，有关现象记录如下：滴加适量H2O2，紫红色褪去，并有无色气泡产生；再加入适量的PbO2固体，固体溶解，溶液又变为紫红色。①在配制酸性KMnO4溶液时，能否用盐酸？________，原因是________________________________________________________________________________________________。②KMnO4、H2O2、PbO2的氧化性由强到弱的顺序为_______________________________。(4)根据上述反应能否比较Cl2与H2O2的氧化性强弱？________(填“能”或“不能”)。16.亚硝酸(HNO2)是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO气体和NO2(红棕色)气体；亚硝酸是一种还原剂，能被常见的强氧化剂氧化，但在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2＋(浅绿色)氧化成Fe3＋(棕黄色)；AgNO2是一种难溶于水(白色)、易溶于酸的化合物。请仔细阅读以上信息，并结合有关原理回答以下问题：(1)人体正常的血红蛋白中含有Fe2＋，若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2＋转换为Fe3＋而中毒，可以服用维生素C解毒。下列对此过程叙述不正确的是__________(填字母，下同)。a．亚硝酸盐被还原b．亚硝酸盐是还原剂c．维生素C将Fe3＋还原为Fe2＋d．维生素C被氧化(2)下列方法中，不能用来区别NaNO2和NaCl的是________。a．取样加水溶解后，向其中加入稀盐酸b．取样加水溶解后，向其中加入AgNO3溶液c．取样加水溶解后，向其中加入稀硫酸酸化的淀粉-KI溶液(3)某同学把氯气通入NaNO2溶液中，生成NaNO3和HCl，请写出该反应的离子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)工业废水中的NO可用铝粉除去。已知此反应体系中包含Al、NaOH、NaAlO2、NaNO2、NH3和H2O六种物质，该反应的化学方程式为___________________________________________________________________________________________________________。