第3章 章末检测试卷(三) 学案2022-2023学年高一化学人教版（2019）必修第一册

章末检测试卷(三)

(满分：100分)

一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)

1．(2022·杭州市余杭区教育局高一月考)下列有关说法不正确的是(　　)

A．电解熔融氯化钠制取金属钠时，钠离子被还原，氯离子被氧化

B．生铁、碳素钢、不锈钢等都属于铁的合金

C．新型储氢合金因具有较大空隙，通过物理吸附大量H2而广泛用于新能源汽车行业

D．合金中加入其他元素原子后，使原子层之间的相对滑动变得困难，导致合金的硬度变大

2．(2022·广州荔湾区高一检测)铁在地壳中含量丰富，也是重要的人体微量元素之一。下列有关说法正确的是(　　)

A．铁与水蒸气反应生成氢氧化铁和氢气

B．为了防止缺铁性贫血，麦片中可以添加微量的还原铁粉

C．向饱和FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，小心加热后制得红褐色Fe(OH)3胶体

D．取新鲜菠菜切开表皮，在内部组织上滴加KSCN溶液，无颜色变化说明菠菜不含铁

3．足量下列物质与相同质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是(　　)

A．盐酸   B．稀硫酸

C．氢氧化钠溶液   D．氯化钠溶液

4．下列铁的化合物通过化合反应、置换反应、复分解反应均能得到的是(　　)

A．Fe3O4   B．Fe2(SO4)3

C．FeCl2   D．Fe(OH)3

5．下列物质中既能与稀H2SO4反应，又能与NaOH溶液反应的是(　　)

①NaHCO3　②Al2O3　③Al　④Na2CO3　⑤NaHSO4

A．②③④   B．①②③

C．①③④   D．全部

6．已知某酸性溶液中含有Ba2＋、Fe3＋，则下列能与上述离子共存的离子组是(　　)

A．CO、SO、NH、Na＋

B．Cl－、SCN－、NO、Cu2＋

C．Cl－、I－、Mg2＋、Na＋

D．H＋、Cl－、NO、Al3＋

7．(2022·天津蓟州区高一检测)下列离子方程式正确的是(　　)

A．Na2O2放入水中：Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑

B．Na投入FeSO4溶液：2Na＋Fe2＋===2Na＋＋Fe

C．用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：Al＋2OH－===AlO＋H2↑

D．向AlCl3溶液中滴加足量氨水：

Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH

8．下列各组物质相互混合反应，既有气体生成又有沉淀生成的是(　　)

①金属钠投入MgCl2溶液中

②过量的NaOH溶液和FeCl3溶液

③过量的Na2O2投入FeCl2溶液中

④过量NaOH和Ca(HCO3)2溶液混合

A．①④   B．②③

C．①③   D．③④

9．下列除杂方案错误的是(　　)

10．类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否。下列几种类推结论中，错误的是(　　)

①钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成碱和H2

②铁露置在空气中一段时间后就会生锈；性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中

③化合物KCl的焰色为紫色；K2CO3的焰色也为紫色

④钠钾合金的熔点应介于Na和K熔点之间

A．①②   B．①④

C．①②③④   D．①②④

11．如图所示装置可用来制取Fe(OH)2和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时的颜色变化。实验提供的试剂：铁屑、6 mol·L－1硫酸、NaOH溶液。下列说法错误的是(　　)

A．B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是铁屑

B．实验开始时应先将止水夹E关闭

C．生成Fe(OH)2的操作为关闭E，使A中溶液压入B瓶

D．取下装置B中的橡胶塞，使空气进入，有关反应的化学方程式为4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3

12．(2022·安徽池州高一质检)对腐蚀电路板的蚀刻液( FeCl3、FeCl2、CuCl2)的回收再利用一直是研究的热点。某化学兴趣小组设计流程如下：

下列说法错误的是(　　)

A．合理处理蚀刻液有利于保护环境和资源再利用

B．滤渣的成分有Cu、Fe

C．通入Cl2实现FeCl3溶液再生

D．上述流程中可用氢氧化钠和盐酸代替铁屑和Cl2

13．聚合硫酸铁[Fe(OH)SO4]n能用作净水剂(絮凝剂)，可由绿矾(FeSO4·7H2O)和KClO3在水溶液中反应得到。下列说法不正确的是(　　)

A．KClO3做氧化剂，每生成1 mol [Fe(OH)SO4]n消耗 mol KClO3

B．绿矾长时间置于空气中易被氧化

C．聚合硫酸铁可在水中形成氢氧化铁胶体而净水

D．聚合硫酸铁与漂白粉都是纯净物

14．下列实验过程不能达到实验目的的是(　　)

15．在酸性条件下，黄铁矿(FeS2)发生催化氧化反应的化学方程式为2FeS2＋7O2＋2H2O===

2Fe2＋＋4SO＋4H＋，实现该反应的物质间转化如图所示。下列分析错误的是(　　)

A．反应Ⅰ的离子方程式为4Fe(NO)2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋4NO＋2H2O

B．反应Ⅱ的氧化剂是Fe3＋

C．反应Ⅲ的离子方程式为Fe2＋＋NO===Fe(NO)2＋，该反应是氧化还原反应

D．在酸性条件下，黄铁矿催化氧化中NO作催化剂

16．将等物质的量的Na2O2和Al同时放入足量的水中，充分反应后收集到混合气体4.48 L(标准状况下)，再向反应后的溶液中缓慢滴入1 mol·L－1盐酸至沉淀恰好溶解。下列说法错误的是(　　)

A．标准状况下，混合气体中氢气与氧气的体积比为3∶1

B．加入的过氧化钠固体为7.8 g

C．当滴加200 mL盐酸时，沉淀的质量达到最大值

D．最终消耗的盐酸为400 mL

二、非选择题(本题包括4小题，共52分)

17．(10分)已知A是一种常见的金属，F是一种红褐色沉淀。试根据图中的转化关系，回答下列问题。

(1)写出A、C、F、G的化学式：

A________；C__________；F________；G____________。

(2)检验D中阳离子的方法为_____________________________________________________。

(3)写出下列转化的离子方程式。

①D→C：________________________。

②C→D：________________________。

(4)写出E→F的化学方程式：____________________________________________________。

18．(12分)(2022·广东揭西高一月考)利用“价—类”二维图可以从不同角度研究含铁物质的性质及其转化关系，图中甲～己均含铁元素。回答下列问题：

(1)甲在高温下与水蒸气反应，若生成的H2在标准状况下的体积为22.4 L，则参加反应的甲的物质的量为__________。

(2)写出检验某红色氧化物固体是否含有乙的操作：____________________。

(3)K2FeO4常用作杀菌消毒剂，从化合价的角度分析K2FeO4具有__________(填“氧化”或“还原”)性。用FeCl3与KClO在强碱性条件下制取K2FeO4时，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。

(4)一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应”式，一个是“还原反应”式。如2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋的拆写结果是：氧化反应为Cu－2e－===Cu2＋；还原反应为2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋。请据此将图中甲与盐酸反应的离子方程式拆写成两个“半反应式”，其中还原反应为_______________________________________。

19．(14分)硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上做补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量，并检验该补血剂是否变质。实验步骤如下：

请回答下列问题：

(1)向操作①的滤液中滴加KSCN溶液后变为红色，则该滤液中含有________(填离子符号)。

(2)操作②中反应的离子方程式：_________________________________________________。

(3)操作③中反应的离子方程式：__________________________________________________。

(4)操作④中系列操作的步骤：过滤、______、灼烧、________、称量。

(5)假设实验中的损耗忽略不计，则每片补血剂含铁元素的质量为______ g。(用含a的代数式表示)

20．(16分)绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题：

(1)如何用实验证明绿矾中的铁是二价铁而不是三价铁：______________________________。

(2)为测定绿矾中结晶水的含量，将石英玻璃管(两端带开关K1和K2，设为装置A)称重，记为m1 g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m2 g。按如图连接好装置进行实验。

①仪器B的名称是________。

②将下列实验操作步骤正确排序_____(填字母)；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3 g。

a．点燃酒精灯，加热

b．打开K1和K2，缓缓通入N2

c．关闭K1和K2

d．熄灭酒精灯

e．称量A

f．冷却到室温

③根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x＝________(列式表示)。若实验时按a、b次序操作，则使x________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

(3)为探究硫酸亚铁的分解产物，将(2)中已恒重的装置A接入如图所示的装置中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。已知：SO2可使品红溶液褪色。

①C中的溶液为BaCl2，其作用是__________________________________________。D溶液为______________，D中可观察到的现象为__________________________________________。

②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式：_______________________________________。

③有同学认为该实验装置存在一定缺陷，请你谈谈完善该实验装置的措施：________________

_______________________________________________________________________________。