第4章 本章知识体系构建与核心素养提升 学案2022-2023学年高一化学人教版（2019）必修第一册

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本章知识体系构建与核心素养提升一、原子结构二、元素周期表三、元素周期律四、化学键例1　“玉兔”号月球车用Pu作为热源材料，下列关于Pu的说法正确的是(　　)A.Pu与U互为同位素B.Pu与Pu具有完全相同的物理性质C.Pu与U具有完全相同的化学性质D.Pu与Pu具有相同的最外层电子数例2　(2022·青岛高一检测)短周期主族元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如图所示，下列判断正确的是(　　)甲乙 丙丁戊 A．原子半径：丙<丁<戊B．金属性：甲>丙C．氢氧化物碱性：丙>丁>戊D．最外层电子数：甲>乙例3　下列关于铯及其化合物的说法不正确的是(　　)A．氢氧化铯是一种强碱，比KOH的碱性强B．铯与水或酸溶液反应剧烈，都生成氢气C．Cs的还原性比Na强，故Na＋的氧化性大于Cs＋D．Cs2CO3不易溶于水例4　元素在元素周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，如氮族元素是位于元素周期表第ⅤA族的元素，在生活中有广泛的应用，如N2作防腐气体，液氮还可用作制冷剂，P可用于制造农药等。如图是元素周期表的一部分。(1)写出N元素在元素周期表中的位置：________。根据元素周期律，预测H3AsO4与H3PO4酸性强弱：______________________________________________。(2)在一定条件下，S与H2反应有一定难度，请判断：在相同条件下Se和H2反应的难度比S与H2反应难度更大还是更小？________________。(3)下列说法正确的是________(填字母)。A．C、N、O、F的原子半径随着原子序数的增大而减小B．氯气能置换出NaBr溶液中的溴C．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱例5　A、B、D、E、F、G为短周期元素，且原子序数依次递增。A、F同主族，E、G同主族。A与其他非金属元素化合时易形成共价键，F与其他非金属元素化合时易形成离子键，且F＋与E2－核外电子排布相同。由以上元素组成的物质BE和D2具有相同的电子数。请回答以下问题：(1)由A、E、F三种元素形成的化合物的化学式为__________，含有的化学键有__________(填写完整化学键类型)，属于________化合物。(2)B的最高价是________，由A、E组成的18电子微粒的化合物的化学式是A2E2，含有的化学键有____________(填写完整化学键类型)，有________对共用电子。