人教版 (2019)第三节 化学键第2课时学案

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第2课时　共价键[核心素养发展目标]　1.了解共价键、极性键、非极性键的概念，会用电子式表示共价键的形成过程。2.会识别判断共价化合物，熟知分子结构不同的表示方法。3.了解化学键的概念及化学反应的实质，促进“宏观辨识与微观探析”化学核心素养的发展。一、共价键和共价化合物1．从微观角度理解氯气的形成过程→→→请你根据上述图示，用电子式表示其形成过程：。2．共价键(1)概念：原子间通过     所形成的相互作用。(2)成键三要素①成键微粒：     。②成键元素：一般是同种的或不同种的     元素。③成键条件：成键前原子最外层电子未达到饱和状态。(3)分类3．共价化合物(1)共价键与离子键的成键微粒是一样的(　　)(2)非金属元素只能形成共价键(　　)(3)只含共价键的化合物一定是共价化合物(　　)(4)只由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物(　　)(5)共价化合物中也可能含有金属元素(　　)1．下列元素最易形成共价键的是(　　)A．Na  B．Mg　C．Al　D．Si2．(2022·广东肇庆高一期末)研究化学键有助于人们理解物质的某些性质，下列物质既含离子键又含共价键的是(　　)A．CaCl2   B．CO2C．H2SO4   D．Na2O2二、共价分子结构的表示方法1．常见单质的电子式与结构式在化学上，常用一根短线“—”表示1对共用电子的图示叫做结构式。分子H2N2Cl2电子式结构式    2.常见化合物的电子式、结构式和空间结构分子H2OCO2CH4电子式结构式O==C==O空间结构    1．用电子式表示下列共价分子的形成过程：(1)H2：。(2)NH3：。(3)CO2：。(4)CCl4：。2．根据已知结构式写出下列物质的电子式：(1)H—O—Cl：；(2)H—O—O—H：；(3)H—C≡N：。3．写出下列微粒或物质的电子式及分类：(1)NH：______________________________________________________________________。(2)OH－：______________________________________________________________________。(3)NH4Cl：________________________________________________________，______化合物。(4)NaOH：________________________________________________________，______化合物。(5)H2S：________________，______________化合物。(1)电子式中各原子一般均达到8电子(H为2电子)稳定结构。(2)复杂阴、阳离子用“[　]”，在“[　]”外标明离子带的电荷数，如Na2O2中O的电子式为。三、构成物质微粒间的相互作用1．化学键2．分子间作用力(1)分子间存在一种把     在一起的作用力，叫做分子间作用力，又称     。(2)由分子构成的物质，其熔、沸点等物理性质主要由分子间作用力大小决定。3．氢键(1)氢键不是化学键，通常把氢键看作是一种特殊的分子间作用力。氢键比化学键     ，比范德华力     。(2)分子间形成的氢键会使物质的熔点和沸点     ，水分子间的氢键可使其密度在固态时     液态时的密度。4．化学反应的过程化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。H2和Cl2反应生成HCl可用如下过程表示：(1)NaOH中含有离子键和极性共价键(　　)(2)化学键既可存在于分子内的原子间，又可存在于分子之间(　　)(3)氢键是化学键的一种(　　)(4)稀有气体中不存在化学键(　　)(5)水分子稳定，是因为水分子间存在氢键(　　)1．下列变化中，既有旧化学键断裂又有新化学键形成过程的是(　　)A．氯化氢溶于水   B．加热氯酸钾使其分解C．碘升华   D．氯化钠溶于水2．(1)有下列物质：①O2　②金刚石　③NaBr　④H2SO4　⑤Na2CO3　⑥NH4Cl　⑦NaHSO4⑧Ne　⑨Na2O2　⑩NaOH其中，只含有离子键的是________(填序号，下同)；只含有极性键的是________；只含有非极性键的是______；既含有离子键又含有极性键的是______；既含有离子键又含有非极性键的是________；没有离子键和共价键的是______。(2)NaHSO4溶于水时，断开的化学键的类型：________。(3)NaHCO3受热分解时，断开的化学键的类型：___________，形成的化学键类型：__________。(1)共价键的存在共价键可存在于单质分子(如H2、Cl2等)、共价化合物(如H2O2等)和离子化合物(如Na2SO4、NaOH等)中。(2)离子键的存在离子键只存在于离子化合物中。1．下列说法错误的是(　　)A．含有共价键的化合物一定是共价化合物B．在共价化合物中一定含有共价键C．构成单质分子的微粒不一定含有共价键D．双原子单质分子中的共价键一定是非极性键2．下列分子的电子式书写正确的是(　　)A．氨：B．四氯化碳：C．氮气：D．二氧化碳：3．下列叙述正确的是(　　)A．O2分子内存在着非极性共价键B．CO2和H2O反应的产物是离子化合物C．CO2分子内存在着非极性共价键D．盐酸中含有H＋和Cl－，故HCl是离子化合物4．在下列物质中：A．氩　B．NaOH　C．甲烷　D．氯化钡　E．氮气　F．NH3　G．CCl4　H．H2O2(1)只含离子键的物质是________(填字母，下同)。(2)既有离子键又有共价键的物质是________。(3)只含极性键的物质是________。(4)含非极性键的物质是__________。题组一　共价键与共价化合物1．下列物质中，只含非极性共价键的是(　　)A．NaOH   B．H2C．H2O   D．NaCl2．下列各组物质中，都含有共价键，却又都不属于共价化合物的一组是(　　)A．Na2O2　Na2O   B．KClO　NaOHC．Br2　HBr   D．HF　H2O3．下列关于共价键与共价化合物的叙述正确的是(　　)①含金属元素的化合物一定不是共价化合物②共价化合物中一定只含有共价键③共价化合物中一定不含离子键④含有共价键的化合物一定是共价化合物⑤离子化合物中可能含有共价键A．②③⑤   B．②③④⑤C．②③④   D．①②③⑤题组二　共价分子结构的表示方法4．下列电子式或结构式错误的是(　　)A．OH－的电子式：B．NH4Br的电子式：C．CF4的电子式：D．H2O的结构式：5．下列用电子式表示物质的形成过程，正确的是(　　)A．B．C.D．6．下列化学用语中，正确的是(　　)A．次氯酸的结构式：H—O—ClB．氮气的电子式：C．CO2分子的电子式：O==C==OD．用电子式表示溴化氢分子的形成过程：题组三　构成物质微粒间的相互作用7．下列关于化学键的说法正确的是(　　)A．两个原子之间的相互作用叫做化学键B．并不是所有物质中都一定含有化学键C．非极性键只存在于双原子单质分子中D．化学键分为离子键、共价键、极性键和非极性键四种8．下列各组中，两种物质所含化学键的类型完全相同的是(　　)A．O2、CO2   B．NaOH、NH4ClC．CaCl2、K2SO4   D．Na2O2、H2O29．下列说法正确的是(　　)A．CO2溶于水，既破坏了分子间作用力又破坏了共价键B．常温、常压下以液态存在的物质一定都是由分子构成，该液体肯定不导电C．NH3和Cl2两种分子中，每个原子的最外层都达到8电子稳定结构D．H2O、H2S、H2Te分子间作用力依次增大10．在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是(　　)A．将CO2通入水中   B．烧碱溶于水C．将HCl通入水中   D．过氧化钠溶于水11．下列关于氢键的说法不正确的是(　　)A．HF的沸点比HCl的沸点高是由于HF分子间存在氢键B．水结冰时体积膨胀是由于水分子之间存在氢键C．NH3的稳定性很强是因为其分子间能形成氢键D．在氨水中水分子和氨分子之间也存在着氢键12．X、Y为两种短周期元素，其原子的最外层电子数分别是1和6，则X、Y两种元素形成的常见化合物或者离子不可能是(　　)A．只含极性键的共价化合物B．含非极性键的共价化合物C．阴、阳离子个数之比为1∶1的离子化合物D．可形成双核离子或者四核离子13．为了清理路面积雪，人们常使用一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1 mol XY2含有54 mol电子。(1)该融雪剂的化学式是________，该物质中的化学键类型是________，电子式是________。(2)元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻。①D的离子结构示意图是________。②D与E能形成一种结构类似于CO2的三原子分子，且每个原子均达到8e－稳定结构，化学键类型为________(填“离子键”“非极性共价键”或“极性共价键”)。(3)W是与D同主族的短周期元素，Z是第三周期金属性最强的元素，Z的单质在W的常见单质中反应时有两种产物，不加热时生成________，其化学键类型为________；加热时生成________，其化学键类型为________。