模块综合试卷(一) 学案2022-2023学年高一化学人教版（2019）必修第一册

模块综合试卷(一)

(满分：100分)

一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)

1．纪录片《我在故宫修文物》表现了文物修复者穿越古今与百年之前的人进行对话的职业体验，让我们领略到历史与文化的传承。下列文物修复和保护的过程中涉及化学变化的是(　　)

答案　A

2．元素符号、化学方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语。下列有关化学用语的表示方法错误的是(　　)

A．次氯酸的电子式：

B．S2－的结构示意图：

C．O－18的原子符号：O

D．CO2分子的结构式：O==C==O

答案　A

解析　次氯酸的电子式中O原子在中间，A项错。

3．(2022·辽宁锦州高一月考)分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是(　　)

A．酸性氧化物：CO、CO2、SO3

B．同素异形体：石墨、C60、金刚石

C．常见氧化剂：Cl2、H2、高锰酸钾

D．电解质：NaHSO4、氨水、Na2O

答案　B

解析　CO不能与碱反应生成盐和水，故CO不是酸性氧化物，故A错误；石墨、C60、金刚石都是碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，故B正确；H2的化合价易由0价升高到＋1价，常作还原剂，故C错误；氨水为氨气溶于水的混合物，不是电解质，故D错误。

4．(2022·北京石景山高一月考)NaCl溶于水，溶解过程如图所示。下列说法不正确的是(　　)

A．a离子为Cl－，b离子为Na＋

B．NaCl在水分子的作用下，Na＋和Cl－之间的离子键断裂

C．通电后，NaCl发生电离

D．NaCl溶液导电的原因是溶液中有自由移动的离子

答案　C

解析　因为Cl－的半径比Na＋的半径大，所以a离子为Cl－，b离子为Na＋，故A正确；NaCl在水分子的作用下离解成自由移动的Na＋和Cl－，使得Na＋和Cl－之间的离子键断裂，故B正确；通电后，NaCl溶液发生电解生成氯气、氢气和氢氧化钠，故C错误；NaCl溶液导电的原因是在水分子的作用下离解成自由移动的Na＋和Cl－，在电流的作用下，发生定向移动，故D正确。

5．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)

A．Cl2为非电解质

B．常温、常压下，7.8 g过氧化钠中含有阴离子的数目为0.2NA

C．1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA

D．标准状况下，22.4 L Cl2与足量的铁充分反应，转移的电子数为3NA

答案　C

解析　7.8 g过氧化钠的物质的量为＝0.1 mol，而1个过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根离子构成，故0.1 mol过氧化钠中含0.1NA个阴离子，故B错误；氧气和臭氧均由氧原子构成，故1.6 g氧气和臭氧的混合物中含氧原子的物质的量为＝0.1 mol，即0.1NA个，故C正确；标准状况下，22.4 L氯气的物质的量为＝1 mol，而氯气和铁反应后变为－1价，故1 mol氯气转移2 mol电子，即2NA个，故D错误。

6.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如图所示，若W原子最外层电子数是其内层电子总数的。下列说法中，正确的是(　　)

A．X只有一种氧化物

B．气态氢化物的稳定性：Z>W

C．原子半径由大到小的排列顺序：Z>Y>X

D．元素X是自然界中形成化合物种类最多的元素

答案　D

解析　根据W原子的核外电子排布知其应为S，则Z为P、Y为N、X为C。A项，碳可以形成CO、CO2两种氧化物；B项，气态氢化物的稳定性：PH3<H2S；C项，原子半径：Z>X>Y。

7．(2022·广东佛山高一检测)侯氏制碱法原理之一为NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl，下列说法错误的是(　　)

A．熔融NaCl能导电，所以NaCl是电解质

B．NH3溶于水能导电，所以NH3为电解质

C．NH4Cl溶于水的电离方程式为NH4Cl===NH＋Cl－

D．由NaHCO3制得纯碱的反应为2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O

答案　B

解析　在水溶液或熔融状态下能导电的化合物是电解质，熔融NaCl能导电符合电解质定义，所以NaCl是电解质，故A正确；NH3溶于水能导电，是氨气溶于水生成的一水合氨电离出铵根离子和氢氧根离子而导电，NH3是非电解质，故B错误；碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，因此NaHCO3制得纯碱的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，故D正确。

8．下列有关离子方程式或说法正确的是(　　)

A．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水：Ca(OH)2＋CO===CaCO3↓＋2OH－

B．稀硫酸中加入铁粉：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑

C．NaHSO4水溶液显中性

D．大理石溶于醋酸中：CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O

答案　D

9．氧化还原反应在日常生活中有着广泛的应用，下列有关化学用语和相关说法均正确的是(　　)

答案　D

解析　KClO3中Cl元素的化合价从＋5价降低到－1价，得到电子，被还原，KCl为还原产物，O元素由－2价升高到0价，失去电子，被氧化，O2为氧化产物，KClO3既是氧化剂又是还原剂，用双线桥表示电子转移为，A项错误；反应Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2中，Cl元素的化合价由0价降低到－1价，被还原，反应Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu中，Zn由0价升高到＋2价，被氧化，因此两反应并不都是单质被还原的置换反应，B项错误；反应4CuO2Cu2O＋O2↑中Cu由＋2价降低到＋1价，O由－2价升高到0价，因此每生成1 mol O2，转移4NA个电子，C项错误；反应2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑中氧化剂为Na2O2，氧化产物为Na2FeO4，FeSO4为还原剂，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，因此氧化性的顺序为Na2O2>Na2FeO4>FeSO4，D项正确。

10．如图是硫酸试剂瓶标签上的部分内容。据此下列说法中正确的是(　　)

A．H2SO4的摩尔质量为98 g

B．该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol·L－1

C．配制250 mL 4.6 mol·L－1的稀硫酸需取该硫酸62.5 mL

D．若不小心将该硫酸溅到皮肤上，应立即用NaOH溶液冲洗

答案　C

11．为确定置于空气中的下列物质是否变质，所选检验试剂(括号内物质)不能达到目的的是(　　)

A．NaOH溶液[Ba(OH)2溶液]

B．FeSO4溶液(KSCN溶液)

C．KI(淀粉溶液)

D．Na2SO3溶液(BaCl2溶液)

答案　D

解析　NaOH变质混有Na2CO3，可用Ba(OH)2溶液检验；FeSO4变质混有Fe3＋，可用KSCN溶液检验；KI变质混有I2，可用淀粉溶液检验；亚硫酸钠变质会混有硫酸钠，二者均可与氯化钡反应生成白色沉淀，则加氯化钡溶液不能检验物质是否变质，应利用盐酸和氯化钡溶液检验，D错误。

12．(2022·辽宁辽阳高一检测)向含有一定物质的量的FeCl3和CuCl2的混合溶液中逐渐加入Fe粉至过量，该溶液的质量随加入铁粉的质量的变化关系图为(　　)

答案　A

解析　FeCl3和CuCl2的混合溶液中逐渐加入Fe粉至过量，可先后发生反应：2FeCl3＋Fe===3FeCl2、CuCl2＋Fe===FeCl2＋Cu，据此分析解答。Fe先与FeCl3溶液反应，溶液的质量增加，FeCl3反应完全后再与CuCl2溶液反应，由于Fe的相对原子质量小于Cu的相对原子质量，导致溶液质量减小，当FeCl3和CuCl2全部反应完全后，溶液质量保持不变，故A图像正确。

13．(2022·重庆七校联考)物质类别和元素价态是学习元素及其化合物性质的重要认识视角。如图为氯及其化合物的价类二维图。下列有关说法错误的是(　　)

A．二维图中缺失的类别A为单质

B．从元素价态来看，Cl－只具有还原性

C．0.5 mol Cl2溶于水生成HCl和HClO，则溶液中n(Cl－)＋n(ClO－)＋n(HClO)＝1 mol

D．HClO4的酸性比H2SO4的酸性强

答案　C

解析　从元素价态来看，Cl－表现为最低价，所以只具有还原性，故B正确；0.5 mol Cl2溶于后，根据原子守恒则溶液中n(Cl－)＋n(ClO－)＋n(HClO)＋2n(Cl2)＝1 mol，故C错误；因为非金属性：Cl>S，所以它们最高价氧化物对应的水化物酸性：HClO4>H2SO4，故D正确。

14．同周期的三种元素X、Y、Z，它们的最高价氧化物对应的水化物分别是HXO4、H2YO4、H3ZO4，则下列判断正确的是(　　)

A．含氧酸的酸性：H3ZO4>H2YO4>HXO4

B．得电子能力：X<Y<Z

C．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序逐渐增强

D．元素的最低负价的绝对值按X、Y、Z的顺序逐渐增大

答案　D

15．下列叙述正确的是(　　)

A.表中第①组反应中FeCl3只是还原产物

B．氧化性：KMnO4>Cl2>Fe3＋>Br2>Fe2＋

C．还原性：H2O2>Mn2＋>Cl－

D．第④组中的HCl既做还原剂，又起到酸的作用

答案　D

解析　氯气和FeCl2反应生成FeCl3，氯气为氧化剂，FeCl2为还原剂，所以表中第①组反应的FeCl3既是还原产物又是氧化产物，故A错误；根据①知，氧化性：Cl2>Fe3＋，根据②知氧化性：KMnO4>O2根据③知氧化性：KClO3>Cl2，根据④知氧化性：KMnO4>Cl2，根据以上分析无法判断Br2、Fe2＋氧化性的相对大小，故B错误；根据②知还原性：H2O2>Mn2＋，根据④知还原性：Cl－>Mn2＋，故C错误；④反应中Mn元素化合价由＋7价变为＋2价、Cl元素化合价由－1价变为0价，其转移电子数为10，化学方程式为2KMnO4＋16HCl(浓)===

5Cl2↑＋2MnCl2＋2KCl＋8H2O，所以HCl(浓)既做还原剂，又起到酸的作用，故D正确。

16．在Fe(NO3)3和Cu(NO3)2的混合液中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2＋的物质的量浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示。则该溶液中Fe(NO3)3与Cu(NO3)2的物质的量浓度之比为(　　)

A．3∶1   B．1∶2

C．2∶1   D．1∶1

答案　C

解析　溶液中各物质的氧化性顺序为Fe(NO3)3>Cu(NO3)2，加入铁粉后会依次发生氧化还原反应：①Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋、②Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋；从图像可知铁粉为2 mol时，发生的是反应①，消耗硝酸铁的物质的量为4 mol，生成Fe2＋6 mol；再加入2 mol铁发生反应②，消耗硝酸铜的物质的量为2 mol，因此溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2物质的量浓度之比为2∶1。

二、非选择题(本题包括4小题，共52分)

17．(10分)A、B、C、D都是短周期元素。A元素的原子核外有两个电子层，最外层已达到饱和，B元素位于A元素的下一周期，最外层电子数是A元素最外层电子数的；C元素的离子带有两个单位的正电荷，它的核外电子排布与A元素原子相同；D元素与C元素属同一周期，D元素原子的最外层电子数比C的最外层电子数少1。

根据上述内容判断：

(1)A________(填元素符号，下同)，B________，C________，D________。

(2)B元素位于第________周期第________族，它的最高价氧化物的化学式是________，最高价氧化物对应的水化物是一种________酸。

(3)在C与D的单质中，与水反应较剧烈的是________(填物质名称)，它与水反应的离子方程式是___________________________________________________________________________。

答案　(1)Ne　Si　Mg　Na　(2)三　ⅣA　SiO2　弱

(3)钠　2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑

解析　A元素的原子最外层(第二层)已达到饱和，A为Ne；由此可推出B元素原子有三个电子层，最外层有4个电子，B为Si；C2＋与Ne原子电子层结构相同，C为Mg；D元素与Mg同周期，且D原子的最外层电子数比Mg原子的最外层电子数少1，则D为Na。

18．(14分)微型实验具有装置小巧、节约药品、操作简便、现象明显、安全可靠、减少污染等优点，下图是某同学设计的实验室制取Cl2并探究其化学性质的微型装置(图中夹持装置均略去)。

查阅资料：氯气的氧化性大于HIO3。

回答下列问题：

(1)实验室中可代替图中添加浓盐酸的仪器名称是________。

(2)加入浓盐酸后试管内发生反应的化学方程式是____________________________________。

(3)探究氯气的化学性质，将实验现象填写在下表对应的空格里：

(4)实验中发现若氯气的通入量过多，淀粉碘化钾试纸会逐渐变为无色，可能的原因是_______________________________________________________________________________。

(5)此装置________(填“能”或“不能”)证明氧化性顺序Cl2>Br2>I2，原因是______________

________________________________________________________________________，实验完毕后，关闭止水夹b，打开a、c，挤压气球，目的是________________________________。

答案　(1)分液漏斗　(2)2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O　(3)潮湿的红色布条褪色；浸有Na2S溶液的棉花出现淡黄色固体；浸有氯化亚铁和KSCN溶液的棉花变为红色；浸有氢氧化钠溶液的棉花无明显变化　湿润的淀粉-KI试纸变为蓝色；浸有NaBr溶液的滤纸变为红棕色；湿润的蓝色石蕊试纸先变红色后褪色　(4)氯气过量，将生成的I2氧化成HIO3　(5)不能　该装置只能证明Cl2的氧化性强于Br2、I2，但不能证明Br2的氧化性强于I2　将装置内的氯气赶入上方Y形管，使其完全被吸收，减少污染

解析　(3)打开c、d、e，氯气逐渐进入上方Y形管中，Cl2与水结合生成HCl和HClO，HClO具有漂白性，Cl2具有氧化性，能与Na2S发生氧化还原反应，能将Fe2＋氧化为Fe3＋，Cl2与NaOH发生反应，生成NaCl和NaClO，因此可观察到潮湿的红色布条褪色；浸有Na2S溶液的棉花出现淡黄色固体；浸有氯化亚铁和KSCN溶液的棉花变为红色；浸有氢氧化钠溶液的棉花无明显现象。Cl2具有氧化性，能将I－氧化为I2，能将Br－氧化为Br2，Cl2与水结合生成HCl和HClO，石蕊遇酸变色，关闭c，打开b，使氯气缓慢进入右侧Y形管中，可观察到湿润的淀粉碘化钾试纸变为蓝色；浸有NaBr溶液的滤纸变为红棕色；湿润的蓝色石蕊试纸先变为红色最终褪色。

(5)关闭止水夹b，打开a、c，挤压气球，可将气体全部压入上方Y形管中，被氢氧化钠、硫化钠、氯化亚铁等物质充分吸收，可减少环境污染。

19．(16分)(2022·广东佛山高一检测)Na2CO3和NaHCO3是厨房中常见的两种盐，可用化学性质的差异进行鉴别。回答下列问题：

(1)与酸反应的差异。甲组进行了如下4组实验。

其中实验________和________(填实验序号)可以鉴别Na2CO3和NaHCO3，实验现象分别是_______________________________________________________________________________。

(2)热稳定性差异。乙组设计如下装置进行实验(加热及夹持装置省略)。

①将分别装有Na2CO3和NaHCO3的试管同时放入甘油浴加热(甘油沸点为290 ℃)，目的是____________________________________________________________________________。

②该实验用饱和碳酸钠溶液检验反应的产物，a、b试管中的实验现象分别为：____________、_______________。

③试管b中发生反应的化学方程式为____________________________________________。

(3)与盐溶液反应的差异。丙组设计如下实验，探究Na2CO3和NaHCO3溶液与CaCl2溶液反应的差异。

①丙组由此得出“能用CaCl2鉴别同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液”的结论，理由是_______________________________________________________________________________。

②请写出C组中60 ℃时，NaHCO3与CaCl2溶液反应的离子方程式：____________________。

答案　(1)①　②　碳酸钠溶液中逐滴加入盐酸，开始无现象，后来产生气泡；碳酸氢钠溶液中逐滴加入盐酸，开始就有气泡产生

(2)①提供较高温度，便于盐分解实验　②a中开始有少量气泡，后来无现象　b中有气泡，有晶体析出　③CO2＋H2O＋Na2CO3===2NaHCO3↓

(3)①在浓度较稀时，与CaCl2反应产生沉淀的是Na2CO3，基本无现象的是NaHCO3　②2HCO＋Ca2＋===CaCO3↓＋CO2↑＋H2O

20．(12分)根据已经学过的化学知识，回答下列问题。

Ⅰ.金属及其化合物在生产生活中有着广泛的应用。

(1)胃舒平(主要成分为氢氧化铝)可用于治疗胃酸过多，氢氧化铝体现________性；________(填“能”或“不能”)用氢氧化钠溶液代替。

(2)将Cu与稀硫酸混合，二者不能反应，滴入H2O2后，溶液很快变成蓝色，该反应的化学方程式为_________________________________________________________________________。

(3)NaHSO4是一种酸式盐，写出NaHSO4在水中的电离方程式：_______________________。

Ⅱ.物质的量是学习化学的基础。

(1)14.4 g CO和CO2的混合气体在标准状况下所占的体积为8.96 L，其中CO的质量为________。

(2)19 g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4 mol Cl－，金属A的相对原子质量是________。

(3)根据反应14CuSO4＋5FeS2＋12H2O===7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4，可知当有2.5 mol FeS2参加反应时，被氧化的硫元素的物质的量为________ mol。

答案　Ⅰ.(1)弱碱　不能　(2)Cu＋H2SO4＋H2O2===CuSO4＋2H2O　(3)NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO

Ⅱ.(1)5.6 g　(2)24　(3)1.5

解析　Ⅰ.(1)胃酸的主要成分是HCl，氢氧化铝体现弱碱性，氢氧化钠的碱性过强，且有腐蚀性，因此中和胃酸时，不能用氢氧化钠溶液代替。

(2)Cu、稀硫酸和H2O2充分反应，生成硫酸铜和水，反应的化学方程式为Cu＋H2SO4＋H2O2===CuSO4＋2H2O。

(3)NaHSO4是一种酸式盐，为强电解质，完全电离，电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO。

Ⅱ.(1)设混合气体中CO的质量为x，CO2的质量为y，根据已知条件可得

，

解得，因此CO的质量为5.6 g。

(2)氯化物ACl2中含有0.4 mol Cl－，那么ACl2的物质的量为0.2 mol，ACl2的摩尔质量M＝＝＝95 g·mol－1，因此A的相对原子质量为95－35.5×2＝24。

(3)反应中Cu由＋2价降低到＋1价，S由－1价升高到＋6价、降低到－2价，可得关系式5FeS2～3S(被氧化)，因此当有2.5 mol FeS2参加反应时，被氧化的硫元素的物质的量为2.5 mol

×＝1.5 mol。