2021-2022学年北京市清华附中高一（下）期末考试化学试卷（含解析）

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2021-2022学年北京市清华附中高一（下）期末考试化学试卷
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
得分

注意事项:
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。
3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。
1. 下列设备工作时，将化学能主要转化为热能的是(    )
A. 图甲燃气灶 B. 图乙锂离子电池 C. 图丙风力发电 D. 图丁太阳能热水器
2. 2021年我国科学家首次合成新核素 92214U，下列说法不正确的是(    )
A. 92214U原子核内质子数为214 B. 92214U原子核内中子数为122
C. 92214U原子核外电子数为92 D. 92214U和 92235U互为同位素
3. 已知反应：2H2O2=2H2O+O2↑，下列措施不能加快该反应的速率的是(    )
A. 升高温度 B. 加入少量MnO2固体
C. 加水稀释 D. 加入几滴FeCl3溶液
4. 下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是(    )
A. H2SO4 B. KOH C. MgCl2 D. Na2O
5. 下列化学用语描述或图示表达不正确的是(    )
A. 二氧化碳的电子式：
B. 氮气的结构式：N≡N
C. 乙醇的空间填充模型：
D. 由Na和Cl形成NaCl的过程：
6. 下列物质中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是(    )
A. 甲烷 B. 苯 C. 乙醇 D. 乙酸
7. 下列关于物质性质的比较，不正确的是(    )
A. 热稳定性：HI>HBr>HCl
B. 原子半径大小：Na>S>O
C. 碱性强弱：KOH>NaOH>LiOH
D. 金属性强溺：Na>Mg>Al
8. 用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(    )
A. 46g乙醇中存在的共价健总数为7NA
B. 1mol Na2O2固体中含阴、阳离子总数为4NA
C. 2.3g Na和足量氧气反应转移电子数为0.1NA
D. 标准状况下，11.2L CCl4中含有C—Cl键的数目为2NA
9. 一定条件下，在2L密闭容器中发生反应：A(g)+2B(g)=2C(g)+3D(g)，测得5 min内，A的物质的量减小了10mol，则5min内该反应的化学反应速率是(    )
A. v(A)=1mol/(L·min) B. v(B)=1mol/(L·min)
C. v(C)=1mol/(L·min) D. v(D)=1mol/(L·min)
10. 下列物质的应用中，主要利用的反应不属于氧化还原反应的是(    )
A. 用铝热剂在野外焊接钢轨
B. 用盐酸去除铁锈(主要成分Fe2O3·xH2O)
C. 用Na2O2作潜水艇的供氧剂
D. 用浓硝酸溶解试管壁上的银单质
11. 下列说法不正确的是(    )
A. 石油裂解的主要目的是获得乙烯、丙烯等化工原料
B. 利用煤的干馏可以获得苯等化工原料
C. 乙烯分子和苯分子都是平面结构
D. 乙烯使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色的有机反应类型相同
12. 下列“实验结论”与“实验操作及事实”不相符的一组是(    )

实验操作及事实
实验结论
A
绿豆大小的Na和K分别投入水中，K与水反应更剧烈
金属性：NaAl，故D正确；
故选A。


8.【答案】C 
【解析】A.46g乙醇的物质的量为1mol，1个乙醇分子中含有8个共价键，则1mol乙醇中存在的共价键总数为8NA，故A错误；
B.Na2O2由Na+、O 22−构成，1mol Na2O2固体中含离子总数为3NA，故B错误；
C.2.3g Na的物质的量为0.1mol，与足量氧气反应生成氧化钠、过氧化钠中钠都为+1价，故转移电子数为0.1NA，故C正确；
D.标准状况下，CCl4不是气体，故无法计算其物质的量，故D错误；
故选C。


9.【答案】A 
【解析】5min内，A的物质的量减小了10mol，容器体积为2L，则v(A)=10mol2L5min=1mol/(L·min)，同一反应同一时段内不同物质的反应速率之比等于计量数之比，所以v(B)=v(C)=2v(A)=2mol/(L·min)，v(D)=3v(A)=3mol/(L·min)，故选A。

10.【答案】B 
【解析】A.铝热剂在野外焊接钢轨是Al和氧化铁反应生成铁单质，利用了氧化还原反应，故A不符合题意；
B.用盐酸去除铁锈(主要成分Fe2O3·xH2O)，是由于盐酸与铁锈发生反应，生成FeCl3和H2O，反应不是氧化还原反应，故B符合题意；
C.用Na2O2作供氧剂是由于Na2O2能与人体呼出的H2O、CO2等反应生成O2，利用了氧化还原反应，故C不符合题意；
D.用浓硝酸溶解试管壁上的银单质，是由于浓硝酸氧化银生成硝酸银，利用了氧化还原反应，故D不符合题意；
故选B。


11.【答案】D 
【解析】A.裂解是深度裂化，目的是得到乙烯、丙烯等不饱和烃的化工原料，故A正确；
B.煤的干馏可以获得煤焦油，煤焦油中含苯、二甲苯等芳香族化合物，从煤焦油中可以获得苯等基本化工原料，故B正确；
C.乙烯空间结构为平面型，苯分子的空间结构也为平面型，故C正确；
D.乙烯使溴水褪色是由于发生加成反应；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色是由于发生氧化反应，故二者褪色的反应类型不相同，故D错误；
故选D。


12.【答案】B 
【解析】A.绿豆大小的Na和K分别投入水中，K与水反应更剧烈，说明K的金属性更强，“实验结论”与“实验操作及事实”相符，故A不符合题意；
B.将盐酸滴入碳酸钙中得到CO2，不能得出Cl的非金属性强于C，比较非金属性主要根据最高价氧化物对应水化物的酸性比较，“实验结论”与“实验操作及事实”不相符，故 B符合题意；
C.向装有Al(OH)3沉淀的两支试管中，分别滴加盐酸和NaOH溶液，振荡后，均得到无色溶液，氢氧化铝和盐酸和氢氧化钠均要反应，则说明Al(OH)3是两性氢氧化物，“实验结论”与“实验操作及事实”相符，故C不符合题意；
D.向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成的白色沉淀迅速变为灰绿色，过一段时间变为红褐色即氢氧化亚铁被氧气氧化为氢氧化铁，则说明Fe(OH)2有还原性，“实验结论”与“实验操作及事实”相符，故D不符合题意；
故选B。


13.【答案】D 
【解析】A.油脂分为油和脂肪，油中含有碳碳双键，性质较活泼，能被酸性高锰酸钾氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A错误；
B.蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，发生盐析，为可逆过程，而加入重金属盐才能使蛋白质变性，故B错误；
C.人类膳食中的纤维素主要含于蔬菜和粗加工的谷类中，虽然不能被消化吸收，但有促进肠道蠕动，利于粪便排出等功能，故C错误；
D.塑料、合成纤维、合成橡胶都属于合成有机高分子材料，故D正确；
故选D。


14.【答案】B 
【解析】Zn、Cu和硫酸铜溶液构成原电池中，锌为负极，发生失电子的氧化反应生成Zn2+，负极反应式为Zn−2e−=Zn2+，铜为正极，正极上Cu2+发生得电子的还原反应生成Cu，正极反应式为Cu2++2e−=Cu；Cu−Zn与稀硫酸构成的原电池中，Zn失电子生成Zn2+，为负极，负极反应式为Zn−2e−=Zn2+，Cu为正极，正极上H+得电子生成H2，正极反应式为2H++2e−=H2↑，原电池工作时，阴离子向负极移动、阳离子向正极移动。
A.Zn比Cu活泼，能与Cu2+、H+反应，则①、②原电池中，锌片都发生氧化反应生成Zn2+，故A正确；
B.①、②中，都是锌为负极、铜为正极，工作时阴离子移向负极，SO 42−都向锌片移动，故B错误；
C.Cu−Zn与稀硫酸构成的原电池中，将化学能转化为电能，反应实质是2H++Zn=H2↑+Zn2+，故C正确；
D.①、②原电池中正极反应式分别为Cu2++2e−=Cu、2H++ 2e−=H2↑，当通过外电路的电子均为2mol时，生成1mol Cu和1mol H2，二者质量之比为1mol×64g/mol：1mol×2g/mol=32：1，故D正确；
故选：B。


15.【答案】D 
【解析】A.Fe3+与Cu之间的氧化还原，拆分、配平均合理，方程式正确，故A不符合题意；
B.NO2与水反应生成硝酸和NO，现象描述正确，对应方程式正确，故B不符合题意；
C.胃酸就是稀盐酸，利用碳酸氢钠与盐酸反应，消耗H+，反应方程式拆分、配平均合理，故C不符合题意；
D.铁粉高温下与水蒸气反应生成的是黑色的Fe3O4，不是Fe2O3，方程式不正确，故D符合题意；
故选D。


16.【答案】C 
【解析】化学反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，且不等于0，各物质的浓度不再发生变化，由此衍生的一些物理量不发生变化，以此进行判断，得出正确结论。
①单位时间内消耗2mol NO2是正反应，同时生成2mol NO正反应，反应方向相同，不一定达到了平衡，故①错误；
②一氧化氮和氧气为无色气体，二氧化氮为红棕色气体，故混合气体的颜色不再变化可作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故②正确；
③ρ=mV，总质量不变，体积不变，故混合气体的密度不再改变不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故③错误；
④M=mn，总质量不变，总物质的量会变，故混合气体的平均相对分子质量不再变化可作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故④正确；
故选C。


17.【答案】A 
【解析】
【分析】
本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握反应中能量变化、焓变计算为解答的关键，侧重分析与运用能力的考查，注意盖斯定律的应用，题目难度不大。
【解答】
①2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=−566kJ/mol，②S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=−296kJ/mol，根据盖斯定律：①−②计算反应2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2(g)的△H=−566kJ/mol−(−296kJ/mol)=−270kJ/mol，故选：A。  
18.【答案】D 
【解析】A.反应物的总能量大于生成物的总能量，该反应为放热反应，反应的△H